高一12月阶段性考试
7.下列物质或概念中，前者包括后者的是
A.溶液、胶体
B.物质的量、物质的质量
化
学
C.碱性氧化物、Na2O2
D.氧化还原反应、置换反应
8.相同质量的两份铝分别放人足量的盐酸和NOH溶液中，下列说法正确的是
本试卷满分100分，考试用时75分钟
A.转移的电子数不同
B.两个实验中铝均作还原剂
C.生成的氢气的物质的量之比为2：3D.消耗的HC1和NaOH的物质的量相同
注意事项：
9.实验室需要用到90mL0.1mol·L-1NaOH溶液，若用NaOH固体配制该溶液。下列说法
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
错误的是
A.需要用托盘天平称量0.4 g NaOH固体
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
B.用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
C.若NaOH固体中混有少量Na2O,则会导致配制的NaOH溶液浓度偏小
D.清洗干净的容量瓶，其刻度线下残留有水，对最终所配溶液的浓度无影响
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。
10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32
C135.5Fe56
棉花球（醮有无水CuSO,粉末】
玻璃棒
KSCN溶液
装置
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
或
NaHCO
合题目要求的。
操作
H试纸
1.人类的发展离不开材料的支撑，下列物质的主要成分属于金属材料的是
NaC1周体
沿清
石水
A.钢筋
B.玻璃
C.水泥
D.塑料
2.在当今时代，打印设备不可或缺，墨粉是打印机打印的关键因素。墨粉中常含有树脂、颜料
实验
B.配制一定浓度的
C.检验FSO,溶D.比较碳酸钠与碳酸氢钠
A.测量氯水的pH
(黑白打印机的墨粉采用炭黑为颜料，一般情况下，炭黑的颗粒直径为5~12m,1μm=
目的
NaCI溶液
液是否变质
的热稳定性
1000nm)、电荷控制剂、磁性材料等。下列说法正确的是
11.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.墨粉属于纯净物
A.7.1gC2通入足量石灰乳中制漂白粉，转移的电子数为0.1N
B.墨粉中的磁性材料为FezO
C.炭黑可作还原剂
B.0.5mol·L1Al2(S0,)3溶液中含有的SO数为1.5NA
D.将上述炭黑分散在水中，可产生丁达尔效应
C.11.2L由N2和H2组成的混合气体含有的原子数为NA
3.物质的分类可以帮助我们推测物质的性质，下列物质的分类正确的是
D.向含1 mol HCI的稀盐酸中投入足量Na,生成的H分子数为0.5NA
A.NaHSO,属于酸
B.NaCIO属于氧化物
12.一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列对应的化学方程式书写错误的是
C.Na2CO3属于碳酸盐
D.CO2属于电解质
12FeS0,+302+6H2O-4Fe2(S0.)s+
硫酸亚铁溶液出现红褐色沉淀
4.下列物质的用途描述错误的是
4Fe(OH)3￥
选项
A
B
0
B
金属钠切开后光亮的金属光泽逐渐消失
4Na+02-2Na2O
物质
CIO.
NaOH
NaHCOs
铁粉
氯水久置后溶液变为无色
C+H,0一HC1+HCIO,2HC1O光圈
用途
自米水消毒
中和胃酸
制作糕点
食品抗氧化剂
2HC1+(O24
5.下列物质不能通过化合反应得到的是
十水碳酸钠(NaCO3·10HO)是品体，久置在
D
Naz CO3 10H2 O-Na2 CO3+10H2O
A.NazCO
B.FeCla
C.HCI
D.AK(OH)
干燥的环境中颗粒会由晶粒结构变为粉末状
6.我国某研究团队研发的“高亮不锈镁”荣获国际镁协2024年度“优秀变形镁合金产品奖”。下
13.NH,O,对世界各国农业的发展起到了巨大的促进作用，但是由于其不稳定的化学属性，
列说法正确的是
A.Mg3N2是一种新型合金
B.镁合金的熔点比纯镁的高
也多次引发安全事故.已知NH,N0,能发生反应：2NHN0,2C2N卡+X十
C.“高亮不锈镁”具有优异的耐腐蚀性
D.合金中只含有金属元素，不含非金属元素
4HO。下列说法正确的是
【高一化学第1页（共4页）】
【高一化学第2页（共4页）】高一12月阶段性考试
化学参考答案
1.A2.C3.C4.B5.D6.C7.D8.B9.C10.C11.A12.B13.C14.A
15.(1)防止Fe2+被氧化(2分)
(2)FeCl一Fe3+十3C1(2分)；氯气或双氧水（或其他合理答案，1分）
(3)Fe(OH)3+3H+—Fe++3H2O(2分)
(4)3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,十4H。或3Fe+20,点槛Fe,0,(2分)：8(2分)
(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3(2分)；白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后
变为红褐色(2分)
16.(1)NO2(或其他合理答案，1分)；2NaO2十2HO一一4NaOH+O2◆（或其他合理答案，2分）
(2)浓盐酸与二氧化锰反应需要加热(2分)；2MO,+16H+10C1一2Mn2++5C12◆+8HO
(2分)；饱和食盐水（或其他合理答案，2分）；氯化钙或五氧化二磷（或其他合理答案，2分）
(3)A12O3+20H+3H2O-2A1(OH):]-(2分)：5.4(2分)
17.(1)分液漏斗(1分)；2：1(2分)；取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，再滴加
BCl2溶液，有白色沉淀生成（或其他合理答案，2分）
(2)防止温度过高，H2O2和NaClO2受热分解，ClO2分解发生爆炸(2分)；2CIO2+2NaOH
+1H2O2一2NaC1O2+1O2+2H2O(2分)；还原(1分)
(3)略高于38℃（答38~40℃均可，2分）；更加安全，且更容易保存和运输（或其他合理答
案，2分)
18.(1)18.4(2分)
(2)A18+、Fe2+、Fe3+(未写“Fe3+”不扣分，3分)：Al2O3十6H+2A13++3H2O(2分)
(3)将Fe2+氧化为Fe+(2分)；2Fe2++H2O2+2H+—2Fe2++2H2O(2分)
(4)Fe(OH)3(1分)
(5)SiO2+2NaOH-Naz SiO+H2O(2)
【高一化学·参考答案第1页（共1页】
