广东省清远市清新区四校联考2024-2025学年高一上学期12月期末模拟试题 化学（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省清远市清新区四校联考2024-2025学年高一上学期12月期末模拟试题 化学（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 990.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-07 10:24:47 | ||
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文档简介
1
清新区2024～2025学年高一12月期末模拟
化学试题
说明：1.本卷总分100分，考试时长75分钟。
2.考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卷指定范围内作答，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-16题每题4分共56分）
1．工业废水中常含一定量的 和 ，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法，流程如下：
其中第①步中存在平衡： 。下列有关说法正确的是（）
A．上述步骤①转化中，每生成1mol则转移6mol
B．上述步骤②还原时，若用H2O2代替Fe2+，则生成物只有Cr3+和H2O
C．第②步中，还原0.1mol需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀剂a可以使用Ca(OH)2等碱性物质
2．生活中常使用“84”消毒液(有效成分是NaClO)对环境进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A．-1 B．0 C．+1 D．+7
3．下列图示对应操作规范的是（）
A．称量固体 B．溶解物质 C．转移溶液 D．移走蒸发皿
A．A B．B C．C D．D
4．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐(XW4)2Z2Y8是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量。(XW4)2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法错误的是（）
A．简单离子半径：YB．简单氢化物的沸点：XC．(XW4)2Z2Y8中阴离子中存在极性共价键和非极性共价键
D．(XW4)2Z2Y8用于测定钢中锰的含量时，Y元素被还原
5．下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是（）
A．蒸发浓缩仅需选用的仪器有①⑦
B．制备装置中的“尾气吸收”可选用的仪器有③④
C．配制100g质量分数为10%的Na2S2O3溶液可选用③⑤⑥⑧
D．仅利用上述仪器能完成Na2S2O3·xH2O中结晶水含量的测定
6．已知某溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是（）
A．原溶液中肯定不存在、
B．原溶液中的物质的量浓度为
C．向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为
D．向原溶液中加入的溶液时，生成的沉淀质量刚好最大
7．下列关于氯气的说法正确的是（）
A．黄绿色气体 B．能使干燥的有色布条褪色
C．密度比空气小 D．可与水反应制备漂白粉
8．下列物质不属于合金的是（）
A．不锈钢 B．生铁 C．青铜 D．氧化铝
9．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示：
已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是（）
A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高
B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1
C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl
D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质
10．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为10的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
11．下列仪器中属于分液漏斗的是（）
A． B． C． D．
12．下列物质中，不能导电的是（）
A．固体 B．熔融的 C．溶液 D．稀硫酸
13．医疗上可用液氮冷冻麻醉。氮气液化过程发生改变的是（）
A．元素种类 B．分子间距 C．原子数目 D．化学键
14．氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为（）
A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．红色
15．2mol的分子中C原子的物质的量是（）
A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol
16．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下。
注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。下列说法错误的是（）
A．酸浸时镁硼酸盐发生反应为
B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C．加入MgO的目的是调节溶液的pH，使杂质离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀
D．已知浓缩滤液时MgSO4和H3BO3接近饱和；将滤液浓缩蒸发结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体
二、非选择题：本题包括4小题，共56分
17．（12分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。
(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是。
(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有（填化学式）。
18．（12分）以盐湖锂精矿(主要成分为Li2CO3，还含有少量的CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度LiCl和MgCl2)为原料均能制备高纯Li2CO3。
(1)以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如图，其中“碳化溶解”的装置如图所示。
已知：I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
II.Li2CO3在不同温度下的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。
①装置C中主要反应的化学方程式为。
②装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有。
③热解、过滤获得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未经洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度，其原因是。
(2)设计由盐湖卤水制取高纯Li2CO3的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水。
已知：pH=10时Mg(OH)2完全沉淀。
实验中必须用的试剂：NaOH溶液、Na2CO3溶液、HNO3－AgNO3溶液
19．（18分）目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
碱式碳酸镍的制备：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制备流程如图：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为。
（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是。
测定碱式碳酸镍晶体的组成：
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：
资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
实验步骤：
①检查装置气密性；
②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；
④；
⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；
⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；
⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）
装置C/g 装置D/g 装置E/g
加热前 250.00 190.00 190.00
加热后 251.08 190.44 190.00
实验分析及数据处理：
（4）E装置的作用。
（5）补充④的实验操作。
（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成（填化学式）。
镍的制备：
（7）写出制备Ni的化学方程式。
20．（14分）铁的化合物在生产生活中应用广泛。工业上用废铁屑或炼铁废渣(主要成分Fe、和少量CuO)制备硫酸亚铁，以硫酸亚铁为原料制备水处理剂——聚合硫酸铁。
(1)利用废铁屑(含少量FeS)制备聚合硫酸铁的装置如下(支撑装置略)：
①溶解：先用10%的碳酸钠溶液煮沸废铁屑，再用清水洗净，将处理好的铁屑放入装置中，组装仪器，加入适量稀硫酸溶解；硫酸用量不能过多，原因是；
②合成：待铁屑反应完全后，分批注入氯酸钾溶液并搅拌，放置一段时间；写出、、搅拌生成的化学反应方程式。
③检验：检验甲装置中亚铁离子减少到规定浓度即可结束反应，制得产品。
(2)为了确定的组成，设计如下实验。
步骤一：取聚合硫酸铁样品25.00mL，加入足量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称重，沉淀质量为2.9125g。
步骤二：另取25.00mL聚合硫酸铁样品，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL，用酸性溶液滴定，到达终点时用去标准溶液20.00mL，求：组成。(写出计算过程)
(3)用炼铁废渣制备硫酸亚铁晶体，请补充完整实验方案：
已知：溶液中各离子开始沉淀和沉淀完全的PH值
开始沉淀pH 7.6 2.3 4.5 4.4
沉淀完全pH 9.1 3.3 5.6 6.4
取一定量的炼铁废渣，加入适量的1.0mol/L硫酸充分溶解，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得硫酸亚铁晶体。(必选的试剂溶液、溶液、溶液、还原铁粉)
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B B B A D C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C A B B B B
17． 2∶1 0.4NA 泄漏时会看到白雾和红棕色气体，同时闻到刺激性气味 NaNO3
18．(1) Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3 温度升高，Li2CO3、CO2溶解度均较小 加快搅拌速率 加热烘干时Li2C2O4会分解，固体产物也为Li2CO3
(2)边搅拌边滴入NaOH溶液，调节溶液pH等于或稍大于10，过滤，向滤液中边搅拌边加入Na2CO3溶液，直至静置后上层清液中再加入Na2CO3溶液，无沉淀产生，过滤，用80℃热水洗涤沉淀2～3次，取最后一次洗涤液少许滴入HNO3-AgNO3溶液，无白色沉淀产生，干燥
19． CO2 8.3 取最后一次洗涤液少许，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净 吸收空气中的H2O和CO2 关闭弹簧夹a，点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，停止加热 NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O 2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O
20． 硫酸过多，酸性太强难合成聚合硫酸铁 加入足量3%的溶液充分反应；滴加1.0 mol/L NaOH溶液，调节pH为3.3-4.4之间，过滤，洗涤；用足量的1.0 mol/L硫酸溶液溶解滤渣；再加入足量还原铁粉充分搅拌，过滤
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清新区2024～2025学年高一12月期末模拟
化学试题
说明：1.本卷总分100分，考试时长75分钟。
2.考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卷指定范围内作答，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-16题每题4分共56分）
1．工业废水中常含一定量的 和 ，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法，流程如下：
其中第①步中存在平衡： 。下列有关说法正确的是（）
A．上述步骤①转化中，每生成1mol则转移6mol
B．上述步骤②还原时，若用H2O2代替Fe2+，则生成物只有Cr3+和H2O
C．第②步中，还原0.1mol需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀剂a可以使用Ca(OH)2等碱性物质
2．生活中常使用“84”消毒液(有效成分是NaClO)对环境进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A．-1 B．0 C．+1 D．+7
3．下列图示对应操作规范的是（）
A．称量固体 B．溶解物质 C．转移溶液 D．移走蒸发皿
A．A B．B C．C D．D
4．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐(XW4)2Z2Y8是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量。(XW4)2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法错误的是（）
A．简单离子半径：Y
D．(XW4)2Z2Y8用于测定钢中锰的含量时，Y元素被还原
5．下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是（）
A．蒸发浓缩仅需选用的仪器有①⑦
B．制备装置中的“尾气吸收”可选用的仪器有③④
C．配制100g质量分数为10%的Na2S2O3溶液可选用③⑤⑥⑧
D．仅利用上述仪器能完成Na2S2O3·xH2O中结晶水含量的测定
6．已知某溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是（）
A．原溶液中肯定不存在、
B．原溶液中的物质的量浓度为
C．向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为
D．向原溶液中加入的溶液时，生成的沉淀质量刚好最大
7．下列关于氯气的说法正确的是（）
A．黄绿色气体 B．能使干燥的有色布条褪色
C．密度比空气小 D．可与水反应制备漂白粉
8．下列物质不属于合金的是（）
A．不锈钢 B．生铁 C．青铜 D．氧化铝
9．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示：
已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是（）
A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高
B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1
C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl
D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质
10．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为10的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
11．下列仪器中属于分液漏斗的是（）
A． B． C． D．
12．下列物质中，不能导电的是（）
A．固体 B．熔融的 C．溶液 D．稀硫酸
13．医疗上可用液氮冷冻麻醉。氮气液化过程发生改变的是（）
A．元素种类 B．分子间距 C．原子数目 D．化学键
14．氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为（）
A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．红色
15．2mol的分子中C原子的物质的量是（）
A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol
16．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下。
注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。下列说法错误的是（）
A．酸浸时镁硼酸盐发生反应为
B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C．加入MgO的目的是调节溶液的pH，使杂质离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀
D．已知浓缩滤液时MgSO4和H3BO3接近饱和；将滤液浓缩蒸发结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体
二、非选择题：本题包括4小题，共56分
17．（12分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。
(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是。
(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有（填化学式）。
18．（12分）以盐湖锂精矿(主要成分为Li2CO3，还含有少量的CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度LiCl和MgCl2)为原料均能制备高纯Li2CO3。
(1)以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如图，其中“碳化溶解”的装置如图所示。
已知：I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
II.Li2CO3在不同温度下的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。
①装置C中主要反应的化学方程式为。
②装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有。
③热解、过滤获得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未经洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度，其原因是。
(2)设计由盐湖卤水制取高纯Li2CO3的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水。
已知：pH=10时Mg(OH)2完全沉淀。
实验中必须用的试剂：NaOH溶液、Na2CO3溶液、HNO3－AgNO3溶液
19．（18分）目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
碱式碳酸镍的制备：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制备流程如图：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为。
（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是。
测定碱式碳酸镍晶体的组成：
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：
资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
实验步骤：
①检查装置气密性；
②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；
④；
⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；
⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；
⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）
装置C/g 装置D/g 装置E/g
加热前 250.00 190.00 190.00
加热后 251.08 190.44 190.00
实验分析及数据处理：
（4）E装置的作用。
（5）补充④的实验操作。
（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成（填化学式）。
镍的制备：
（7）写出制备Ni的化学方程式。
20．（14分）铁的化合物在生产生活中应用广泛。工业上用废铁屑或炼铁废渣(主要成分Fe、和少量CuO)制备硫酸亚铁，以硫酸亚铁为原料制备水处理剂——聚合硫酸铁。
(1)利用废铁屑(含少量FeS)制备聚合硫酸铁的装置如下(支撑装置略)：
①溶解：先用10%的碳酸钠溶液煮沸废铁屑，再用清水洗净，将处理好的铁屑放入装置中，组装仪器，加入适量稀硫酸溶解；硫酸用量不能过多，原因是；
②合成：待铁屑反应完全后，分批注入氯酸钾溶液并搅拌，放置一段时间；写出、、搅拌生成的化学反应方程式。
③检验：检验甲装置中亚铁离子减少到规定浓度即可结束反应，制得产品。
(2)为了确定的组成，设计如下实验。
步骤一：取聚合硫酸铁样品25.00mL，加入足量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称重，沉淀质量为2.9125g。
步骤二：另取25.00mL聚合硫酸铁样品，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL，用酸性溶液滴定，到达终点时用去标准溶液20.00mL，求：组成。(写出计算过程)
(3)用炼铁废渣制备硫酸亚铁晶体，请补充完整实验方案：
已知：溶液中各离子开始沉淀和沉淀完全的PH值
开始沉淀pH 7.6 2.3 4.5 4.4
沉淀完全pH 9.1 3.3 5.6 6.4
取一定量的炼铁废渣，加入适量的1.0mol/L硫酸充分溶解，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得硫酸亚铁晶体。(必选的试剂溶液、溶液、溶液、还原铁粉)
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B B B A D C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C A B B B B
17． 2∶1 0.4NA 泄漏时会看到白雾和红棕色气体，同时闻到刺激性气味 NaNO3
18．(1) Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3 温度升高，Li2CO3、CO2溶解度均较小 加快搅拌速率 加热烘干时Li2C2O4会分解，固体产物也为Li2CO3
(2)边搅拌边滴入NaOH溶液，调节溶液pH等于或稍大于10，过滤，向滤液中边搅拌边加入Na2CO3溶液，直至静置后上层清液中再加入Na2CO3溶液，无沉淀产生，过滤，用80℃热水洗涤沉淀2～3次，取最后一次洗涤液少许滴入HNO3-AgNO3溶液，无白色沉淀产生，干燥
19． CO2 8.3 取最后一次洗涤液少许，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净 吸收空气中的H2O和CO2 关闭弹簧夹a，点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，停止加热 NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O 2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O
20． 硫酸过多，酸性太强难合成聚合硫酸铁 加入足量3%的溶液充分反应；滴加1.0 mol/L NaOH溶液，调节pH为3.3-4.4之间，过滤，洗涤；用足量的1.0 mol/L硫酸溶液溶解滤渣；再加入足量还原铁粉充分搅拌，过滤
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