【创意双减 精彩寒假】 八年级科学寒假培优练
第05讲 模型与符号（预习）
01 物质的微粒性
1．（23-24九上·杭州期中）下列各图中●和〇分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2O化学性质的微粒是（ ）
A． B． C． D．
2．（22-23八上·宁波期末）有下列现象：①相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大；②一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂；③漫步在花园里可以闻到花香；④1个氢气分子质量为3.34×10 kg。请把上述现象的序号填在相应的横线上。
（1）微粒是不断运动的： 。
（2）微粒之间有空隙： 。
（3）微粒的质量很小： 。
（4）不同种物质的微粒性质不同： 。
02 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
3．（24-25八上·温州期中）酒精是无色透明的液体，密度比水小，约为0.8g/cm3.现将一定量的酒精与水混合，下列示意图能表示酒精分子在水中分布的是（ ）
4．（23-24八下·期中）科学家们制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列说法中错误的是（ ）
A．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
B．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质不同
C．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
D．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同
5．（23-24八下·绍兴期中）下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ）
A．只有带电的原子才叫离子 B．原子是最小的粒子
C．分子是化学变化中最小的粒子 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
6．（23-24八下·台州期中）下列物质由分子构成的是（ ）
A．铁 B．氯化钠 C．水 D．石墨
7．（23-24八下·杭州期中）下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．分子和原子都可以构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
03 原子的定义与构成
8．（23-24八下·杭州期中）蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He-3。如图所示为He-3及其同位素原子He-4的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．“”表示的微粒为中子 B．He-3的相对原子质量为3
C．He-3与He-4的质子数分别为3和4 D．He-3与He-4的化学性质不同
9．（2024·宁波一模）1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子—氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（ ）
A． B． C． D．
10．（22-23八下·衢州期末）据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子129Xe。129Xe具有54个质子和75个中子，则129Xe的核外电子数为（ ）
A．54 B．75 C．129 D．21
11．（23-24八下·温州期末）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同 B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同 D．氕原子与氚原子的中子数相同
12．（23-24八下·嘉兴期末）科学家通过艰辛的探索，揭示了原子结构的秘密。如图为铍原子结构的行星模型，该模型不能反映的是（ ）
A．原子由原子核与电子构成 B．电子在原子核外空间绕核运动
C．原子核中质子数与核外电子数相等 D．原子核体积只占原子的很小一部分
04 模型与符号
13．（23-24八下·金华期中）借助模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于模型的是（ ）
A． B． C． D．
14．（23-24八下·温州期中）19世纪初，道尔顿提出原子论，用一些圆圈再加上各种点、线和字母表示不同的原子，如图是道尔顿当时采用的某些原子符号。根据这些符号，下列选项中表示一氧化碳分子模型的是（ ）
A． B． C． D．
15．（23-24八下·湖州期中）下列各图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示同种分子的是（ ）
A． B． C． D．
05 同位素的概念及应用
16．（21-22八下·杭州期末）据日本媒体报道，日本政府计划将充分稀释后排入大海的方法，处理核废水中技术上无法去除的放射性物质“氚”，可以进入生物体内，还可以在体内停留，并引起基因突变。它的原子核由一个质子和二个中子组成。关于氚下列正确的是（ ）
A．是Li的同位素
B．这种氚原子和氧原子构成的水分子，其相对分子质量为20
C．这种原子的核外电子数为2
D．相对原子质量为3
17．（23-24八下·温州期中）2022年9月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳-14测定该遗址建于东晋时期。碳-14是碳-12的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是（ ）
A．碳-14 和碳-12 的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳-14和碳-12的主要区别是电子数不同
C．碳-14的中子数是6
D．碳-14和碳-12的化学性质不同，所以碳-14能测遗址年代而碳-12不能
18．（23-24八下·湖州期中）2020年 12月 17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He-3， 它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一、地球上的氦元素主要以 He-4 形式存在，He-4 原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（ ）
A．He-3 原子核中有2个中子 B．He-3 原子核外有3 个电子
C．He-3和He-4是同位素原子 D．He-3 和He-4的原子质量相同
19．（21-22八下·台州期中）根据三种不同的原子（如表所示），判断下列说法中正确的是（ ）
原子种类 A原子 B原子 C原子
质子数 8 8 9
中子数 8 9 9
A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同
C．B和C的核外电子数相等 D．B和C互为同位素原子
06 原子结构的探索历程
20．（23-24八下·嘉兴期中）下列科学家与其所做的贡献相符的一项是（ ）
A．玻尔提出了原子结构的核式模型
B．卢瑟福发现了原子中含有电子，而原子是电中性的
C．汤姆生认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
D．薛定谔对电子的运动做了适当的数学处理，提出了二阶偏微分薛定谔方程式，这个方程式的解的模的平方，如果用三维坐标以图形表示的话，就是电子云
21．（23-24八下·温州期末）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A． B． C． D．
22．（23-24八下·杭州期末）原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是（ ）
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②③
23．（23-24八下·温州期中）探究原子结构的奥秘，19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，如图甲。
实验说明：
①放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
②金箔—作为靶子， 厚度1μm， 重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；
④通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】如图乙，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°。
【猜想假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释结论】
(1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子的 。
(2)1μm金箔包含了3000层金原子，从【收集证据】中的 现象可以说明原子内部绝大部分空间是空的。
(3)在卢瑟福之前，科学家对原子结构的探究总结为甲、乙两个原子模型。请你根据α粒子散射实验，在答题卷的丙方框中简要画出卢瑟福建构的原子模型。
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1．建模是学习科学的一种方法，下列不属于模型的是（ ）
A．欧姆定律 B．甲烷分子结构
C．温州轨道标识 D．空气成分
2．下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（ ）
A． B． C． D．
3．保持氮气化学性质的微粒是（ ）
A．氮元素 B．氮原子 C．氮离子 D．氮分子
4．北京时间2023年11月30日零点，同济大学材料学院许维教授团队在国际顶级学术期刊《自然》（Nature）在线发表了最新科研成果：首次成功合成了环形纯碳分子材料，即芳香性环型碳C10和C14，1个芳香性环型碳分子C10中共含有10个（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
5．考古学家对有关遗址出土文物中用测定碳-14的含量来推测其年代。碳-14原子与碳-12原子不同的是（ ）
A．中子数 B．核电荷数 C．电子数 D．质子数
6．图中保持氧气化学性质的最小微粒是（ ）
A． B． C． D．
7．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛核废水排入太平洋，核废水中的主要污染物是氚等多种放射性物质，它们的危害都不是短时间内能消除的。下列关于“氚”的相关叙述正确的是（ ）
A．氚的相对原子质量是3 B．氚原子核外电子数为3
C．氚原子的中子数为1 D．氕、氘、氚占元素周期表中的三个位置
8．下列关于物质的说法，正确的是（ ）
A．分子是组成物质的最小微粒
B．利用纳米科学技术可以操控物质的分子
C．物质由液态变为固态时，体积一定减小
D．由于固体、液体、气体都是由分子组成的，所以它们的物理性质相同
9．两只分别装有空气和二氧化氮气体的玻璃瓶，瓶口相对中间用玻璃板隔开，如图甲。装置的微观模型用图乙表示，其中“●”代表空气粒子，“O”代表二氧化氮分子。抽去玻璃板，紧贴瓶口，一段时间后瓶中微粒分布情况可表示为（ ）
A． B． C． D．
10．分子和原子都是构成物质的基本粒子。从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．水的天然循环——分子的种类发生了改变
B．热胀冷缩——分子间的间隔随温度的变化而变化
C．空气是混合物——空气中含有多种不同的分子
D．花香四溢——分子在不断运动
11．知识梳理有助于我们巩固已学的知识。图示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是。（ ）
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
12．下列有关分子与原子的说法正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．在化学反应中原子的数目和种类不会变
D．原子构成分子，原子的体积质量一定比分子小
13．下列有关分子、原子的叙述错误的是（ ）
A．分子一定比原子质量大
B．对于分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种粒子
C．分子、原子都是构成物质的粒子
D．在化学变化中，原子是不能再分的一种粒子
14．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。下图是某反应的微观模型， 有关该模型的叙述中， 正确的是（ ）
A．反应前后原子种类改变 B．反应前后分子种类不改变
C．是保持氧气化学性质的微粒 D．和化学性质相似
15．人类为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金箔”的实验提出的。根据实验现象：绝大多数α粒子穿过金箔，少数α粒子发生很大偏转，极少数α粒子被弹回（如图所示），不能获得的结论是（ ）
A．核外电子带负电荷 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．原子核体积很小
16．原子结构模型的建立经历不断完善、不断修正的过程，使得模型更接近事物的本质，下列相关科学史描述不正确的是（ ）
A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球
B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的
C．英国科学家卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内
D．丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
17．2021年3月，考古学家对三星堆遗址新出土文物的碳含量进行了测定，推测其年代距今约3200年左右。已知碳原子与碳原子互为同位素，则据碳原子的原子模型可确定碳原子的原子模型图为（ ）
A． B． C． D．
18．如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（ ）
A．甲、丁的相对原子质量相同 B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、乙为互为同位素原子
19．如图是原子结构发展史，下列说法错误的是（ ）
A．汤姆生发现了电子，因此推测出原子中还有带正电的粒子
B．卢瑟福认为带负电的电子在核外空间绕核运动
C．现在的原子结构模型认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
D．建立模型是一个不断完善、修正的过程，使其更接近事物的本质
20．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。分析图甲和图乙两个过程，判断以下说法合理的是（ ）
A．图甲发生的是物理变化，因为没有新的分子产生
B．图乙变化过程中的最小粒子是氢分子和氧分子
C．有的分子由同种原子构成，有的分子由不同种原子构成
D．化学变化中分子的数目一定没有发生变化
21．科学需要在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律，如图是物质与其构成粒子之间的关系图。据图回答问题：
（1）图中空白方框中应填 。
（2）金属铜是由 构成的。
（3）用 和 分别表示氢原子和氧原子，请画出保持水化学性质的微粒 。
22．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下：
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留10cm的缺口），并固定在桌面上；
②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重40g的辐射环磁体；
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。
根据演示模型并结合所学知识回答：
（1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构？
（2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是 （填字母编号）；
A．直径2cm、重5g、内环N极、外环S极 B．直径5cm、重40g、内环S极、外环N极
C．直径2cm、重5g、内环S极、外环N极 D．直径5cm、重40g、内环N极、外环S极
（3）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为： ；
（4）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，下图中最符合实际情况的是 （填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。
23．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数ɑ粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分ɑ粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分ɑ粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
（1）汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 ；
（2）根据ɑ粒子散射实验，统计不同偏转角度的ɑ粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是 ；
A． B．
C． D．
（3）在分析实验的基础上，卢瑟福提出核式结构模型：在原子中心有一个很小的原子核，原子全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是 。
A．同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引 B．力能改变物体的运动状态
C．电子由于质量太小无法阻挡ɑ粒子轰击 D．有些原子内没有中子
E．电荷的定向移动形成电流
24．电与磁的发展推动了人类对微观粒子的认识．
材料一：19世纪，物理学家发现空气在高电压作用下会产生粒子流，通过磁场时该粒子流会发生偏转（如图甲），且偏转方向与带正电的α粒子（内含2个质子）在磁场作用下的运动方向相反。这些粒子即为电子。
材料二：1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹（如图乙）。在分析实验结果的基础上，提出了原子核式结构模型。
材料三：1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核．氮原子核在被轰击后有微粒被打出，同时α粒子留在核内，导致氮原子核转变为氧原子核。
（1）材料二中少数α粒子发生了较大角度的偏转，α粒子发生偏转的原因是 。
（2）材料三中“氮原子核转变为氧原子核”说明氮原子核内 数目增加，使氮原子转变成氧原子。
（3）电荷的定向运动形成电流。请结合材料一分析电子和α粒子在磁场中运动时偏转方向相反的原因： 。
25．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。过程如下：
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原 来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来，如图甲。
【作出假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。
【解释运用】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是 （填字母编号）。
A．原子核体积很小 B．原子核带正电。C．原子核质量较大 D．核外电子带负电
（3）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的。在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是
（填字母编号）。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
【创意双减 精彩寒假】 八年级科学寒假培优练
第05讲 模型与符号（预习）
01 物质的微粒性
1．（23-24九上·杭州期中）下列各图中●和〇分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2O化学性质的微粒是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、水是水分子构成的，保持水化学性质的微粒是水分子，该图能表示水分子，能保持H2O化学性质的，故A正确；
B、该图是氢分子和氧分子的混合气体，不能保持H2O化学性质，故B错误；
C、该图表示氢分子，不能保持H2O化学性质，故C错误；
D、该图表示氢原子和氧原子，不能保持H2O化学性质，故D错误。
故选A。
2．（22-23八上·宁波期末）有下列现象：①相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大；②一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂；③漫步在花园里可以闻到花香；④1个氢气分子质量为3．34×10 kg。请把上述现象的序号填在相应的横线上。
（1）微粒是不断运动的： 。
（2）微粒之间有空隙： 。
（3）微粒的质量很小： 。
（4）不同种物质的微粒性质不同： 。
【答案】(1)③
(2)①
(3)④
(4)②
【详解】（1）漫步在花园里可以闻到花香是因为具有香味的分子不停地运动，运动到空气中，接触到人的嗅觉细胞而闻到香味，所以能说明微粒是不断运动的，故填：③；
（2）物质的三态变化实际上是微粒间隔的增大或缩小，相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大，能说明微粒之间有空隙，故填：①；
（3）3.34×10﹣27这个数值很小很小，所以1个氢气分子质量为3.34×10﹣27kg能说明微粒的质量很小，故填：④；
（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂，能说明不同种物质的微粒性质不同，故填：②。
02 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
3．（24-25八上·温州期中）酒精是无色透明的液体，密度比水小，约为0.8g/cm3.现将一定量的酒精与水混合，下列示意图能表示酒精分子在水中分布的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】酒精与水混合形成的是溶液，溶液具有均一性，所以水分子与酒精分子均匀的分布。
故选D。
4．（23-24八下·期中）科学家们制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列说法中错误的是（ ）
A．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
B．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质不同
C．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
D．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同
【答案】A
【详解】A、一个新型“氧分子”是由4个氧原子构成，不是由2个氧气分子构成，故说法错误；
B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，故说法正确；
C、氧分子是由氧原子构成的，新型“氧分子”是由氧原子构成的，故说法正确；
D、4个氧原子构成了一个新型“氧分子”，而一个氧分子是由2个氧原子构成的，故说法正确。
故选A。
5．（23-24八下·绍兴期中）下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ）
A．只有带电的原子才叫离子 B．原子是最小的粒子
C．分子是化学变化中最小的粒子 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【答案】D
【详解】A、离子是指带电的原子或原子团，不仅是带电的原子，还有原子团，错误；
B、原子是化学变化中的最小微粒，而不是最小的微粒，错误；
C、原子是化学变化中的最小微粒而不是分子，错误；
D、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确。
故选D。
6．（23-24八下·台州期中）下列物质由分子构成的是（ ）
A．铁 B．氯化钠 C．水 D．石墨
【答案】C
【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确；
D、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选C。
7．（23-24八下·杭州期中）下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．分子和原子都可以构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
【答案】D
【详解】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故说法正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故说法正确；
C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故说法正确；
D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故说法错误。
故选D。
03 原子的定义与构成
8．（23-24八下·杭州期中）蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He-3。如图所示为He-3及其同位素原子He-4的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．“”表示的微粒为中子 B．He-3的相对原子质量为3
C．He-3与He-4的质子数分别为3和4 D．He-3与He-4的化学性质不同
【答案】B
【详解】
A. 原子是由居于原子中心的原子核及核外电子构成的，原子核由质子、中子构成，质子带正电荷，中子不显电性，所以“”表示的微粒为质子，此选项错误；
B. He-3属于氦元素，质子数为2，其原子核内有一个中子，相对原子质量=质子数+中子数，所以He-3的相对原子质量为3，此选项正确；
C. He-3与He-4的质子数均为2，此选项错误；
D. 决定元素化学性质的是原子的最外层电子个数，由于He-3与He-4的核外都有一个电子层，该电子层上的电子数均为2，所以它们的化学性质相似，此选项错误。
故选B。
9．（2024·宁波一模）1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子—氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】在原子中，质子数=核外电子数，氚的质子数为1，中子数为2，则氚原子质子数=核外电子数=1，质子和中子在原子核内，电子在原子核外，则能正确表示氚原子结构是B；
故选：B。
10．（22-23八下·衢州期末）据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子129Xe。129Xe具有54个质子和75个中子，则129Xe的核外电子数为（ ）
A．54 B．75 C．129 D．21
【答案】A
【详解】129Xe具有54个质子和75个中子，根据原子中，质子数=核外电子数可知，则129Xe的核外电子数为54；故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
11．（23-24八下·温州期末）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
【答案】C
【详解】根据题图可知：氕和氚的质子数相同，氕的原子核内没有中子，氚的原子核内有两个中子，它们的核外电子数相同，相对原子质量不同，属于同一种元素。故选C。
12．（23-24八下·嘉兴期末）科学家通过艰辛的探索，揭示了原子结构的秘密。如图为铍原子结构的行星模型，该模型不能反映的是（ ）
A．原子由原子核与电子构成
B．电子在原子核外空间绕核运动
C．原子核中质子数与核外电子数相等
D．原子核体积只占原子的很小一部分
【答案】C
【详解】A、根据行星模型可知，原子由原子核与电子构成，不符合题意；
B、根据行星模型可知，电子在原子核外空间绕核运动，不符合题意；
C、根据行星模型可知，不能直接体现出原子核中质子数与核外电子数相等，符合题意；
D、根据行星模型可知，原子核体积只占原子的很小一部分，不符合题意。
故选C。
04 模型与符号
13．（23-24八下·金华期中）借助模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于模型的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、B、D三个图标表示的是符号，而磁体周围的磁场的描述那表示的是模型，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
14．（23-24八下·温州期中）19世纪初，道尔顿提出原子论，用一些圆圈再加上各种点、线和字母表示不同的原子，如图是道尔顿当时采用的某些原子符号。根据这些符号，下列选项中表示一氧化碳分子模型的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】一氧化碳的化学式为CO，一个一氧化碳分子由一个一个碳原子和一个氧原子构成；
故选D。
15．（23-24八下·湖州期中）下列各图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示同种分子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、由图可知，图中有两种不同的原子，选项错误；
B、由图可知，图中有三种结构不同的分子，选项错误；
C、由图可知，图中有两种结构不同的分子，选项错误；
D、由图可知，图中只有一种由同种原子构成的分子，选项正确；
故选D。
05 同位素的概念及应用
16．（21-22八下·杭州期末）据日本媒体报道，日本政府计划将充分稀释后排入大海的方法，处理核废水中技术上无法去除的放射性物质“氚”，可以进入生物体内，还可以在体内停留，并引起基因突变。它的原子核由一个质子和二个中子组成。关于氚下列正确的是（ ）
A．是Li的同位素
B．这种氚原子和氧原子构成的水分子，其相对分子质量为20
C．这种原子的核外电子数为2
D．相对原子质量为3
【答案】D
【详解】A．氚的质子数为1，锂的质子数为3，二者质子数不同，肯定不是同位素，故A错误。
BD．氚的相对原子质量为：1+2=3，则水分子的相对分子质量为：3×2+16=22，故B错误，D正确。
C．这种原子的核外电子数等于质子数，也就是1，故C错误。
故选D。
17．（23-24八下·温州期中）2022年9月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳-14测定该遗址建于东晋时期。碳-14是碳-12的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是（ ）
A．碳-14 和碳-12 的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳-14和碳-12的主要区别是电子数不同
C．碳-14的中子数是6
D．碳-14和碳-12的化学性质不同，所以碳-14能测遗址年代而碳-12不能
【答案】A
【详解】A、碳-14 和碳-12 的质子数相同，都属于碳元素，在元素周期表中位于相同的格子，选项正确；
B、碳-14和碳-12的质子数都为6，主要区别是中子数不同，选项错误；
C、碳-14的质子数为6，则其中子数=14 6=8，选项错误；
D、碳-14和碳-12的中子数不同，所以碳-14能测遗址年代而碳-12不能，选项错误；
故选A。
18．（23-24八下·湖州期中）2020年 12月 17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He-3， 它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一、地球上的氦元素主要以 He-4 形式存在，He-4 原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（ ）
A．He-3 原子核中有2个中子 B．He-3 原子核外有3 个电子
C．He-3和He-4是同位素原子 D．He-3 和He-4的原子质量相同
【答案】C
【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称；所以He-3，He-4的原子核中均含有2个质子，He-4原子核内有2个质子和2个中子，则He-3原子核内中子数为3-2=1，错误；
B、原子中，质子数=核外电子数，He-3原子核内有2个质子，核外有2个电子，错误；
C、He-3和He-4是同种元素的两种原子，是同位素原子，正确；
D、原子质量主要集中在原子核，因He-3和He-4的原子的质子数相同，中子数不同，He-3和He-4的原子质量不同，错误。
故选C。
19．（21-22八下·台州期中）根据三种不同的原子（如表所示），判断下列说法中正确的是（ ）
原子种类 A原子 B原子 C原子
质子数 8 8 9
中子数 8 9 9
A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同
C．B和C的核外电子数相等 D．B和C互为同位素原子
【答案】A
【详解】A、决定元素种类的是质子数，A原子和B原子核内质子数相同，属于同种元素，故A选项正确。
B、核电荷数等于核内质子数，A原子和B原子质子数相等，所以核电荷数相同，故B选项错误。
C、在原子中核内质子数等于核外电子数，B原子和C原子质子数不同，故核外电子数也不同，故C选项错误。
D、质子数相同，中子数不同的原子属于同位素，B原子和C原子质子数不同，不属于同位素，故D选项错误。
故选A
06 原子结构的探索历程
20．（23-24八下·嘉兴期中）下列科学家与其所做的贡献相符的一项是（ ）
A．玻尔提出了原子结构的核式模型
B．卢瑟福发现了原子中含有电子，而原子是电中性的
C．汤姆生认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
D．薛定谔对电子的运动做了适当的数学处理，提出了二阶偏微分薛定谔方程式，这个方程式的解的模的平方，如果用三维坐标以图形表示的话，就是电子云
【答案】D
【详解】A．卢瑟福提出了原子结构的核式模型，故A不符合题意；
B．汤姆生发现了原子中含有电子，而原子是电中性的，故B不符合题意；
C．玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，故C不符合题意；
D．薛定谔对电子的运动做了适当的数学处理，提出了二阶偏微分薛定谔方程式，如果用三维坐标以图形表示的话，就是电子云，故D符合题意。
故选D。
21．（23-24八下·温州期末）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b。由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。故选C。
22．（23-24八下·杭州期末）原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是（ ）
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②③
【答案】D
【详解】A．汤姆生发现了电子，1904年汤姆生提出了原子结构的葡萄干蛋糕模型，他认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内， 电子像葡萄干镶嵌其中，故A正确，A不符合题意；
B．1913年波尔提出波尔模型，他认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，故B正确，B不符合题意；
C．1911年卢瑟福在实验的基础上提出了行星模型，认为带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，故C正确，C不符合题意；
D．现代的科学家提出了电子云模型，依据提出时间先后顺序，四种模型的正确的排列是①③②，故D错误，D符合题意。
故选D。
23．（23-24八下·温州期中）探究原子结构的奥秘，19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，如图甲。
实验说明：
①放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
②金箔—作为靶子， 厚度1μm， 重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；
④通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】如图乙，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°。
【猜想假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释结论】
(1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子的 。
(2)1μm金箔包含了3000层金原子，从【收集证据】中的 现象可以说明原子内部绝大部分空间是空的。
(3)在卢瑟福之前，科学家对原子结构的探究总结为甲、乙两个原子模型。请你根据α粒子散射实验，在答题卷的丙方框中简要画出卢瑟福建构的原子模型。
【答案】(1)原子核
(2)绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
(3)
【详解】（1）原子核集中了原子的大部分质量，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子的原子核。故填：原子核。
（2）从收集证据中的“绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进” 现象可以说明原子内部绝大部分空间是空的。故填：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。
（3）
卢瑟福建构的原子模型是原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。故填：。
1．C
【详解】A、电流的计算公式属于模型，选项正确；
B、甲烷分子结构属于模型，选项正确；
C、温州轨道标识属于符号，不属于模型，选项错误；
D、空气成分含量图属于模型，选项正确；
故选C。
2．C
【详解】
1个一氧化碳分子是由1个碳原子与1个氧原子构成的，则可以表示一氧化碳分子的是。故选C。
3．D
【分析】由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。
【详解】氮气由氮气分子构成，因此保持氮气化学性质的微粒是氮分子。
故选D。
4．A
【详解】分子由原子构成，一个C10分子中含有10个碳原子，故选A。
5．A
【分析】（1）元素是具有相同的核电荷数（或质子数）的一类原子的统称。
（2）原子的相对原子质量=质子数+中子数。
【详解】碳-14原子与碳-12原子都属于同一种碳元素，那么它们原子的质子数（核电荷数）应该是相同的，不同的就是里面中子数的不同，A符合题意。
故选A。
6．A
【详解】氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子。故选A。
7．A
【详解】A、氚是氢的同位素中的一种，质子数为1，中子数为2，相对原子质量质子数+中子数，所以氚的相对原子质量是3，故A正确。
B、在原子中，原子中核内质子数=核外电子数，故氚原子核外电子数为1，故B错误。
C、氚原子的中子数为为2，故C错误。
D、氕、氘、氚都属于氢元素，互为同位素原子，在元素周期表中处于同一个位置，故D错误。
故选A。
8．B
【详解】A、分子是构成物质的一种微粒，但不是最小微粒，错误；
B、利用纳米科学技术可以操控物质的分子，正确；
C、物质由液态变为固态时，体积不一定减小，如水结冰后体积变大，错误；
D、固体、液体、气体都是由分子组成的，但其状态不同，所以它们的物理性质不相同，错误.
故选B。
9．A
【详解】因为分子不停地做无规则运动，空气和二氧化氮分子会彼此进入对方至两瓶气体均匀混合，故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
10．A
【详解】A.水的天然循环：水的固、液、气三态相互转化，水分子间隔改变，水分子不发生改变，则分子的种类不发生改变，说法错误；
B.热胀冷缩：受热分子间隔变大，遇冷分子间隔变小，即分子间的间隔随温度的变化而改变，说法正确；
C.空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成，氮气、氧气、二氧化碳等分别是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子构成的，故空气由多种不同分子构成，说法正确；
D.花香四溢是因为花中含有的花香分子在不断运动，向四周扩散，说法正确；
故选：A。
11．A
【分析】分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的。
【详解】由示意图可知，质子和中子构成了b，故b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子，故选A。
12．C
【详解】A、化学变化中分子可分，原子不可分，错误；
B、原子和离子也能够保持物质的化学性质，例如由原子、离子构成的物质，其化学性质由原子、离子保持，错误；
C、在化学反应中原子的数目和种类不会变，正确；
D、分子的质量和体积比构成它的原子的质量和体积大，但不同种分子和原子无法比较大小，错误。
故选C。
13．A
【详解】A、分子和原子不能比较大小，有的原子比有的分子大，叙述错误，符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，叙述正确，不符合题意；
C、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，叙述正确，不符合题意；
D、在化学反应中分子分成原子，原子是化学变化中的最小粒子，原子是不能再分的一种粒子，叙述正确，不符合题意。
故选A。
14．C
【详解】A、根据反应的微观模型可知，反应前后的分子种类不相同，所以反应前后分子种类改变，选项错误；
B、根据反应的微观模型可知，反应前后原子种类相同，没有发生改变，选项错误；
C、根据反应的微观模型可知，表示氧分子，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的微粒，即是保持氧气化学性质的微粒 ，选项正确；
D、由图可知，是一氧化碳，由一氧化碳分子构成，是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，即两种物质的分子是结构不同的微粒，它们的化学性质不同，选项错误，故选C。
15．A
【详解】大多数a粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间原子核体积很小；小部分a粒子改变原来的运动方向，是因为原子内部 有带正电荷的微粒；有极少数a粒子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒；故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
16．C
【详解】A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球，故A正确；
B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性，故B正确；
C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，提出了原子的核式结构模型，原子中心是原子核，带正电，四周的电子绕原子核运动，故C错误；
D．汤普生认为电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在原子中，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，故D正确。
故选C。
17．B
【详解】质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，碳-14原子与碳-12原子互为同位素，是因为它们的质子数相同，但中子数不同。
如图可知，碳原子的质子数和电子数以及中子数都为6，则碳-14原子的质子数=电子数=6，中子数=14-6=8，故B符合题意。
故选B。
18．A
【分析】由图示可知，代表质子，〇代表中子，代表电子。
【详解】A、相对原子质量=质子数+中子数，甲和丁的质子数和中子数之和相等，所以甲、丁的相对原子质量相同，故正确；
B、决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数相同，所以是同一种元素，故不正确；
C、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相等，所以核电荷数也相等，故错；
D、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子互称，甲、乙质子数不相等，所以不互为同位素原子，故错。
故选：A。
19．C
【详解】A. 汤姆生发现了电子，因为原子不显电性，因此推测出原子中还有带正电的粒子，此选项正确；
B. 卢瑟福认为带负电的电子在核外空间绕核运动，此选项正确；
C. 电子在原子核外是分层排布的，所以现在的原子结构模型认为电子只能在原子核外周围分层运动的，此选项错误；
D. 建立模型是一个不断完善、修正的过程，使其更接近事物的本质，此选项正确。
故选C。
20．C
【详解】A、石墨和金刚石是两种不同的物质，图甲发生的是化学变化，是因为生成了新物质金刚石，错误；
B、原子是化学变化中的最小微粒，图乙变化过程中的最小粒子是氢原子和氧原子，错误；
C、有的分子由同种原子构成，例如氢分子由氢原子构成，有的分子由不同种原子构成，例如水分子由氢原子和氧原子构成，正确；
D、化学变化中分子的数目不一定发生变化，例如图乙中化学反应，反应前的分子数是2，反应后的分子数是3，分子数目发生改变，错误。
故选C。
21． 离子 原子
【详解】（1）原子得失电子后形成离子，且氯化钠由钠离子和氯离子构成，由图可知，图中空白方框中应填离子，故填离子。
（2）金属铜是一种金属单质，由铜原子直接构成，故填原子。
（3）水由水分子构成，所以保持水化学性质的微粒是水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故保持水化学性质的微粒的符号画为。
22． 原子核 C 见解析 D
【详解】（1）[1]原子由中心的原子核和绕核运动的电子组成，所以固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的原子核。
（2）[2]根据原子的核式结构模型可知：α粒子的质量要小于中心的辐射环磁体，磁性要与中心的辐射环磁体保持一致，所以选择直径2cm、重5g、内环S极、外环N极的辐射环磁体，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
（3）（4）[3][4]大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向，说明原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体；一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核内有带正电的微粒；有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子核体积很小，质量大；根据α粒子穿过金属箔后的运动情况，在模拟实验完成后，将环形金属板展平，得到的D图，故D符合题意，ABC不符合题意。
故选D。
23． 原子对外不显电性 A ABC
【详解】（1）[1]电子带负电，原子不显电性，所以汤姆生推测原子中还有带正电的粒子。
（2）[2]极少数粒子偏转角度较大，多数粒子偏转角度很小，故A 符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
（3）[3]A．异种电荷互相吸引，可以让负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动，A符合题意；
B．力能改变物体的运动状态，使电子在核外空间绕核运动，而不是做匀速直线运动，B符合题意；
C．电子由于质量太小无法阻挡α粒子轰击，所以原子几乎全部的质量都集中在原子核里，C符合题意；
DE．和该模型建立没有直接联系，故DE不符合题意。
故选ABC。
24． α粒子与原子核都带正电，二者距离较近时由于同种电荷相互排斥的作用，改变了α粒子的运动状态（方向） 质子 电子和α粒子带不同种电荷，二者以相同方向运动时形成的电流方向相反，磁场方向不变，受力方向相反
【详解】（1）[1]α粒子发生偏转的原因是α粒子与原子核都带正电，二者距离较近时由于同种电荷相互排斥的作用，改变了α粒子的运动状态。
（2）[2]质子数决定元素种类，材料三中“氮原子核转变为氧原子核”说明氮原子核内质子数目增加，使氮原子转变成氧原子。
（3）[3]电荷的定向运动形成电流。电流的方向与正电荷定向移动的方向相同，与负电荷定向移动的方向相反，电子和α粒子在磁场中运动时偏转方向相反的原因：电子和α粒子带不同种电荷，二者以相同方向运动时形成的电流方向相反，磁场方向不变，受力方向相反。
25． 不会 原子核 D A
【详解】（1）[1]若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子通过原子间间隙，就不会发生偏转，大多数被反弹发生偏转，α粒子就不会发生大角度散射。
[2]卢瑟福实验中，极少数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的，“很小的结构”指的是原子核，原子核又分为质子和中子。
（2）[3]根据卢瑟福实验所产生的现象，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来，说明原子核体积较小，质量较大，根据同种电荷互相排斥，说明原子核带正电，根据实验现象能说明电子质量很小，无法说明核外电子带负电，故D错误，符合题意，ABC正确，不符合题意。
故选D。
（3）[4]由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符卢瑟福提出了原子核式结构，这种研究方法属于建立模型的过程，故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
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