山东省济宁市校际联考2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市校际联考2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 530.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-07 13:48:44 | ||
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文档简介
2024年12月高二校际联考
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡(纸)指定位置上。
2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡(纸)规定的位置上。写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
2. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：
B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
3. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 溶液中加入少量固体，促进分解
B. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
C. 工业合成氨选择左右的条件进行
D. 制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出
4. 下列措施能降低化学反应速率的是
A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 锌粉和盐酸反应时加水稀释
C. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D. 石墨合成金刚石时增大压强
5. 在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②气体的总物质的量不再改变
③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A. ①③ B. ④⑤ C. ③④ D. ②⑥
6. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是
A. 充电时，向阳极方向迁移
B. 充电时，会发生反应
C. 放电时，正极反应有
D. 放电时，电极质量减少，电极生成了
7. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ mol-1)为
A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143
8. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 投料比x代表
B. 曲线c代表乙酸的分布分数
C. ，
D. L、M、N三点的平衡常数：
9. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是
A. 水的电离程度：
B. M点：
C. 当时，
D. N点：
10. 某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”的平衡常数K。一定温度下，先将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取vmL滤液用c1mol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。
已知：Ag++SCN-AgSCN↓(白色) K1
Fe3++SCN- FeSCN2+(红色) K2
下列说法正确的是
A. Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替换为AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)
B. K1>>K2，Fe3+是滴定终点的指示剂
C. 若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，则所测K值偏大
D. 若改为测定滤液中c(Fe3+)，选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用溶液分别中和等体积的 酸性：
溶液和溶液，消耗的溶液多
B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：
C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：
D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力：
A. A B. B C. C D. D
12. 室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是
A. ①代表与的关系曲线 B. 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
C. 的 D. 的平衡常数
13. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. B. 步骤2逆向反应的
C. 步骤1反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化
14. 如图，管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是
A. 左侧电极反应：
B. 实验结束时，中溶液红色恰好褪去
C. 若中收集气体，则样品中乙酸浓度为
D. 把盐桥换为形铜导线，影响测定结果
15. 向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应
①
②
在不同温度下达到平衡，体系中、的选择性和的平衡转化率[]与温度的关系如图所示。已知：的选择性。下列说法正确的是
A. 曲线表示选择性变化趋势
B. 温度为达到平衡时，反应②的(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压各组分的物质的量分数)
C. 已知温度为时，，，则
D. 温度为时，当的选择性为时，该反应的(正)(逆)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出加快浸取1步骤的反应速率的措施_______。(一条既可)
（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。
（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。
（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
（6）“还原”步骤中，被氧化与产物的物质的量之比为_______。
17. 现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示。
（1）①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。
检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。
A．高温烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
②滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准溶液后_______。
③某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，滴定结束时的读数为_______。已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋中醋酸的浓度为_______(保留3位有效数字)。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填标号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（2）①在分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，以作指示剂，用溶液滴定。滴定终点的现象是有砖红色沉淀生成，当溶液中恰好完全沉淀(浓度为)时，此时溶液中_______。已知：，。
②沉淀滴定时要求滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是_______(填标号)。
难溶物
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
A． B． C． D．
18. Ⅰ．根据下列热化学反应方程式，回答问题。
①
②
③
④
（1）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_______(填序号)，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______。
（2）反应①在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行，对于该反应，下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是_______。
a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 e．及时将产物分离出体系
（3）在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①时，_______(填“>”“<”或“=”)。
②内_______。
Ⅱ．链烷烃来源于天然气、油田伴生气等，价格低廉，合理利用该资源具有十分重要的意义。
（4）控制适当的反应条件，发生反应： 。在两种压强(分别为、且)下，分别测得正丁烷与丙烯平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图1所示。
①、、的相对大小关系是_______(用“>”或“=”连接)。
②线Ⅱ代表的物质是_______。
（5）若不加控制，除发生(1)中反应外，还会发生副反应：。时，向恒容密闭容器中投入发生反应，部分物质的物质的量浓度随时间变化如图2所示，时反应达到平衡，平衡时总压强为。
①内，_______(保留三位有效数字，分压总压物质量分数)；时，增大正丁烷浓度，的变化对应图2中线_______(填字母)。
②时，反应用分压表示的平衡常数_______。
19. 电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。
I．某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z均为气体)，利用电极反应生成的离子将转化成，后续调节溶液的值，将转化成沉淀。
（1）甲烷-空气燃料电池中X是_______(填化学式)，向_______极移动(填“M”或“N”)。
（2）N电极的电极反应式为_______。电极的电极反应式为_______。
（3）除去理论上通入甲烷的物质的量为_______ 。
Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。
（4）电源N极为_______极(填“正”或“负”)。
（5）装置中d为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为_______。
（6）溶液浓度大小关系：m_______n(填“>”、“<”或“=”)。若两极共产生气体(标准状况下)，则制备的质量_______g。
20. 工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品。工艺流程如下：
资料：i．软锰矿的主要成分是，含少量
ii．锅炉燃煤过程中空气过量
iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
金属离子
开始沉淀 1.5 6.3 7.6
完全沉淀 2.8 8.3 10.2
（1）吸收烟气前，软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是___________。
（2）将烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是___________。
（3）软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的含量，计算的吸收率，结果如图所示：
①吸收塔中矿浆逐渐下降的原因是___________(用化学用语表示)。
②当吸收率低于时，无法实现烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分)。下列说法中，正确的是___________(填字母)。
A．吸收塔中吸收率下降的可能原因是减小抑制了的溶解
B．加菱锰矿调节升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至左右
C．加入菱锰矿能增加矿浆中的浓度
（4）经检测发现滤液1中仍含有少量，可加入将转化为进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是___________。
（5）产品含量测定方法如下：
I．称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于容量瓶中
II．取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解
III．加入指示剂，用溶液滴定，溶液中的重新变成。滴定至终点时消耗溶液。
已知：步骤II中参加的反应离子方程式为：
①溶液盛装在___________(填酸式或碱式)滴定管。
②则产品中的质量分数为___________。(的相对分子质量为151)
答案
1-5【答案】D
【答案】D
【答案】D
【答案】B
【答案】B
6-10【答案】C
【答案】C
【答案】D
【答案】D
【答案】B
11-15【答案】B
【答案】D
【答案】C
【答案】AD
【答案】B
16【答案】（1）适当升温或适当增加反应物浓度或将铜阳极泥粉碎
（2）
（3）
（4）
（5） ①. ②.
（6）
17【答案】（1） ①. ②. 溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ③.
④. ⑤.
（2） ①. ②.
18【答案】（1） ①. ④ ②.
（2） ①. 低温 ②.
（3） ①. > ②.
（4） ①. ②. (或正丁烷)
（5） ①. ②. ③.
19【答案】（1） ①. CH4 ②. M
（2） ①. ②.
（3）3 （4）正
（5） ①. 阴离子 ②.
（6） ①. > ②. 182g
20【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率
（2）MnO2 + SO2 =MnSO4
（3） ①. SO2 +H2OH2SO3、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4或2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 ②. ABC
（4）
（5） ①. 酸式 ②.
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡(纸)指定位置上。
2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡(纸)规定的位置上。写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
2. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：
B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
3. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 溶液中加入少量固体，促进分解
B. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
C. 工业合成氨选择左右的条件进行
D. 制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出
4. 下列措施能降低化学反应速率的是
A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 锌粉和盐酸反应时加水稀释
C. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D. 石墨合成金刚石时增大压强
5. 在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②气体的总物质的量不再改变
③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A. ①③ B. ④⑤ C. ③④ D. ②⑥
6. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是
A. 充电时，向阳极方向迁移
B. 充电时，会发生反应
C. 放电时，正极反应有
D. 放电时，电极质量减少，电极生成了
7. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ mol-1)为
A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143
8. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 投料比x代表
B. 曲线c代表乙酸的分布分数
C. ，
D. L、M、N三点的平衡常数：
9. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是
A. 水的电离程度：
B. M点：
C. 当时，
D. N点：
10. 某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”的平衡常数K。一定温度下，先将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取vmL滤液用c1mol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。
已知：Ag++SCN-AgSCN↓(白色) K1
Fe3++SCN- FeSCN2+(红色) K2
下列说法正确的是
A. Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替换为AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)
B. K1>>K2，Fe3+是滴定终点的指示剂
C. 若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，则所测K值偏大
D. 若改为测定滤液中c(Fe3+)，选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用溶液分别中和等体积的 酸性：
溶液和溶液，消耗的溶液多
B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：
C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：
D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力：
A. A B. B C. C D. D
12. 室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是
A. ①代表与的关系曲线 B. 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
C. 的 D. 的平衡常数
13. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. B. 步骤2逆向反应的
C. 步骤1反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化
14. 如图，管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是
A. 左侧电极反应：
B. 实验结束时，中溶液红色恰好褪去
C. 若中收集气体，则样品中乙酸浓度为
D. 把盐桥换为形铜导线，影响测定结果
15. 向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应
①
②
在不同温度下达到平衡，体系中、的选择性和的平衡转化率[]与温度的关系如图所示。已知：的选择性。下列说法正确的是
A. 曲线表示选择性变化趋势
B. 温度为达到平衡时，反应②的(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压各组分的物质的量分数)
C. 已知温度为时，，，则
D. 温度为时，当的选择性为时，该反应的(正)(逆)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出加快浸取1步骤的反应速率的措施_______。(一条既可)
（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。
（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。
（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
（6）“还原”步骤中，被氧化与产物的物质的量之比为_______。
17. 现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示。
（1）①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。
检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。
A．高温烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
②滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准溶液后_______。
③某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，滴定结束时的读数为_______。已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋中醋酸的浓度为_______(保留3位有效数字)。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填标号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（2）①在分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，以作指示剂，用溶液滴定。滴定终点的现象是有砖红色沉淀生成，当溶液中恰好完全沉淀(浓度为)时，此时溶液中_______。已知：，。
②沉淀滴定时要求滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是_______(填标号)。
难溶物
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
A． B． C． D．
18. Ⅰ．根据下列热化学反应方程式，回答问题。
①
②
③
④
（1）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_______(填序号)，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______。
（2）反应①在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行，对于该反应，下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是_______。
a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 e．及时将产物分离出体系
（3）在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①时，_______(填“>”“<”或“=”)。
②内_______。
Ⅱ．链烷烃来源于天然气、油田伴生气等，价格低廉，合理利用该资源具有十分重要的意义。
（4）控制适当的反应条件，发生反应： 。在两种压强(分别为、且)下，分别测得正丁烷与丙烯平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图1所示。
①、、的相对大小关系是_______(用“>”或“=”连接)。
②线Ⅱ代表的物质是_______。
（5）若不加控制，除发生(1)中反应外，还会发生副反应：。时，向恒容密闭容器中投入发生反应，部分物质的物质的量浓度随时间变化如图2所示，时反应达到平衡，平衡时总压强为。
①内，_______(保留三位有效数字，分压总压物质量分数)；时，增大正丁烷浓度，的变化对应图2中线_______(填字母)。
②时，反应用分压表示的平衡常数_______。
19. 电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。
I．某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z均为气体)，利用电极反应生成的离子将转化成，后续调节溶液的值，将转化成沉淀。
（1）甲烷-空气燃料电池中X是_______(填化学式)，向_______极移动(填“M”或“N”)。
（2）N电极的电极反应式为_______。电极的电极反应式为_______。
（3）除去理论上通入甲烷的物质的量为_______ 。
Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。
（4）电源N极为_______极(填“正”或“负”)。
（5）装置中d为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为_______。
（6）溶液浓度大小关系：m_______n(填“>”、“<”或“=”)。若两极共产生气体(标准状况下)，则制备的质量_______g。
20. 工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品。工艺流程如下：
资料：i．软锰矿的主要成分是，含少量
ii．锅炉燃煤过程中空气过量
iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
金属离子
开始沉淀 1.5 6.3 7.6
完全沉淀 2.8 8.3 10.2
（1）吸收烟气前，软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是___________。
（2）将烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是___________。
（3）软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的含量，计算的吸收率，结果如图所示：
①吸收塔中矿浆逐渐下降的原因是___________(用化学用语表示)。
②当吸收率低于时，无法实现烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分)。下列说法中，正确的是___________(填字母)。
A．吸收塔中吸收率下降的可能原因是减小抑制了的溶解
B．加菱锰矿调节升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至左右
C．加入菱锰矿能增加矿浆中的浓度
（4）经检测发现滤液1中仍含有少量，可加入将转化为进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是___________。
（5）产品含量测定方法如下：
I．称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于容量瓶中
II．取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解
III．加入指示剂，用溶液滴定，溶液中的重新变成。滴定至终点时消耗溶液。
已知：步骤II中参加的反应离子方程式为：
①溶液盛装在___________(填酸式或碱式)滴定管。
②则产品中的质量分数为___________。(的相对分子质量为151)
答案
1-5【答案】D
【答案】D
【答案】D
【答案】B
【答案】B
6-10【答案】C
【答案】C
【答案】D
【答案】D
【答案】B
11-15【答案】B
【答案】D
【答案】C
【答案】AD
【答案】B
16【答案】（1）适当升温或适当增加反应物浓度或将铜阳极泥粉碎
（2）
（3）
（4）
（5） ①. ②.
（6）
17【答案】（1） ①. ②. 溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ③.
④. ⑤.
（2） ①. ②.
18【答案】（1） ①. ④ ②.
（2） ①. 低温 ②.
（3） ①. > ②.
（4） ①. ②. (或正丁烷)
（5） ①. ②. ③.
19【答案】（1） ①. CH4 ②. M
（2） ①. ②.
（3）3 （4）正
（5） ①. 阴离子 ②.
（6） ①. > ②. 182g
20【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率
（2）MnO2 + SO2 =MnSO4
（3） ①. SO2 +H2OH2SO3、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4或2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 ②. ABC
（4）
（5） ①. 酸式 ②.
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