课题1 质量守恒定律 第一课时 导学案（无答案）

导学案
课题1 质量守恒定律（第1课时）
【学习目标】
通过实验探究，初步认识质量守恒定律；2．能从微观角度解释质量守恒定律。
【学习重难点】
使学生理解质量守恒定律的概念，掌握化学方程式中反应物与生成物质量的关系，能够运用质量守恒定律解决实际问题。
【学习过程】
【温故·习新】
1．使用托盘天平时，首先要 ，左 右 ，取用砝码时用 。
2．在发生化学变化时，分子 ，原子 （填“改变或不改变”）。
3．写出磷在空气中燃烧的文字表达式 ，
实验现象为 。
【研讨·拓展】
活动一、感受化学反应前后物质的质量关系
在化学反应前后，反应物与生成物的质量之间有什么关系呢？
实验一 实验二
实验现象 红色铜粉变 ，气球 铁钉表面析出一层 色物质，溶液由 色变成 色。
天平平衡情况
符号表达式 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
结合实验分析：
1．反应前物质的总质量 反应后物质的总质量
2．将反应前后未参加反应的物质的质量去除，分析可得：
的铜的质量+ 的氧气的质量= 的氧化铜的质量（填“参加反应”或“反应生成”）
小结1：随着化学反应的进行，反应物的质量越来 （填“越少”或“越多”），生成物的质量越来 ；但 的各物质的 总和等于反应后生成的 的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
活动二、微观探析化学反应前后质量关系
以电解水为例，同学相互间说说化学反应的微观本质，利用水分子模型模拟电解水的微观过程，回答下列问题：
1．从微观的角度分析，原子的种类、数目、质量是否改变？
2．从宏观的角度分析，元素的种类、质量是否改变？
3．微观解释质量守恒定律的本质是什么？
4．质量守恒定律总结：根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变”
⑴6个不变
宏观：① ；② ；③ 。
微观：① ；② ；③ 。
⑵2个一定变
宏观： 一定变；微观： 一定变。
⑶2个可能改变
① 可能变 ；② 可能改变。
活动三、运用质量守恒定律分析问题
1．观察实验，分析。
实验三 实验四
实验现象
符号表达式 Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ Mg + O2MgO
分析“质量不相等”的原因
小结2：所有的 反应均遵守质量守恒定律。若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在_________容器内进行。
【反馈·提炼】
1．下列说法正确是
A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水
B．蜡烛完全然后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律
C．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加的反应，就不遵守质量守恒定律
D．碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳和氧气的质量之和
2．将W1g高锰酸钾固体加热一段时间后，剩余固体的质量为W2g，则生成氧气的质量为
A．（W1+W2）g B．（W1—W2）g C．（W2—W1）g D．（W1—W2）g
3．如图是探究质量守恒定律的实验装置图，下列说法正确的是
A．必需取足量的红磷
B．气球先变小后变大
C．熄灭后趁热将锥形瓶放回托盘
D．实验中锥形瓶内产生了大量的白烟
【课时作业】
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．湿衣服晾干 B．铁钉生锈
C．酒精挥发 D．干冰升华
2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是
A．在空气中对铜片加热 B．氯化钠和硝酸钾混合
C．铜和硝酸银溶液混合 D．红磷在空气中燃烧
3．化学反应前后，肯定没有变化的是
①原子数目；②原子种类；③分子数目；④分子种类；⑤元素种类；⑥物质的总质量；⑦物质的种类。
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
4．A和B反应生成C和D．若15g A跟6g B完全反应，生成5g C，则生成D的质量为
A．16g B．8g C．4g D．6g
5．下列变化不能用质量守恒定律解释的是
A．煤燃烧后质量减轻
B．冰受热融化为水后质量不变
C．铁钉生锈后质量变大
D．加热高锰酸钾后，剩余固体质量小于原高锰酸钾质量
6．下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是
A B C D
7．下列对质量守恒定律的理解正确的是
A．碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量
B．5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g溶液，符合质量守恒定律
C．质量守恒的原因是化学变化中分子的数目、质量均不变
D．10g硫粉和10g氧气充分反应后，生成二氧化硫的质量一定为20g
8．10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为
A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1
9．右图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关于该反应的说法正确的是
A．甲的质量大于乙的质量 B．该反应是化合反应
C．乙相比甲原子总数减少 D．甲、乙分子总数不变
10．某化学兴趣小组的同学分别设计了四个实验用于验证质量守恒定律：
A B C D
⑴实验A中气球的作用是 ；在实验中看到气球的变化是 。
⑵实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量（稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳），观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转，其原因是 。
⑶如图C所示的小实验（已知金属铜与氧气反应会生成氧化铜，氧化铜为黑色固体），在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到的现象是
，其原因是
。
⑷如图D所示的小实验先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，若前后固体质量变化理论上表示
。
★11．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，实验步骤如下：
⑴按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
⑵将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察气球的现象为
。
⑶当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向
右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作
均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号）。
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
⑷为探索物质在化学变化前后的质量关系，波义耳做了一个有名的实验，他将金属汞放在密闭容器中煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律？
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