吉林省梅河口市第五中学2024-2025学年高一上学期12月月考试题 化学（含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省梅河口市第五中学2024-2025学年高一上学期12月月考试题 化学（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-08 13:20:17 | ||
图片预览
文档简介
高一化学12月考
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列叙述正确是
A. 洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
B. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多
C. FeO可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
D. 氯气可与碱发生反应，故氯气泄露时，可用浸泡过NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
2. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH
B. 向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
C. 向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO +CO2+H2O=+HClO
D. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH =+3H2O
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个
①Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移电子数为0.4NA
②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA
③0.2mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA
④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NA
⑥1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
⑦常温常压下，32gO2 中所含电子的数目为16NA
⑧2molNaOH的摩尔质量为40g/mol
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
4. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)A. 原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4∶1
5. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍
B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol
C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处
D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g
6. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的
A. ①②③ B. ①②④
C. ①②③④ D. ②③④
7. 铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确是（ ）
A. 两个反应都是氧化还原反应
B. 铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂
C. 铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂
D. 两个反应都有气体生成
8. 下列说法正确的是( )
A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C. Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D. Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
9. 铁粉在高温条件下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的质量是
A. 28g B. 56g C. 84g D. 112g
10. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸
D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
11. 和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为：
发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是
A. 工业上将制成固体，便于贮存和运输
B. “操作A”包括过滤、洗涤、干燥
C. 吸收器中的作用是作氧化剂
D 生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险
12. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学变化
13. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是
A. 同温同压下，三种气体密度最大的是X
B. 原子数目相同的三种气体，质量最大的是Z
C. 25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L。则它们的物质的量均为0.1mol
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4∶1
14. 和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应
B. 处溶液变蓝不褪色
C. 两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性
D. 两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
二、非选择题(4小题，共58分)
15. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。
（1）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。
①捕捉室中溶液带喷成雾状，优点是_______。
②整个过程中可以循环利用的物质是_______。
（2）实验室模拟捕捉回收，需要 的 溶液，现进行溶液配制。
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_______、_______。根据计算用天平称量固体_______。
②用配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)：_______。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．上下颠倒，摇匀G．移液
③若取溶液，加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为_______ 。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是_______。
A．使用容量瓶前检验是否漏水，进行检漏时，倒置一次即可
B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．定容时俯视刻度线，溶液浓度偏大
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
16. 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的
（1）T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是______。(用离子符号表示)
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______填字母序号。
a.Y单质的熔点比Z单质的低
b.Y的化合价比Z的低
c.常温下Y单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式______，请指出元素T在周期表中的位置_______。
（4）元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)，元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式______。
17. FeCl3(易升华、易潮解)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验，回答下列问题：
Ⅰ．制备FeCl3(实验所需装置如图所示，部分夹持装置省略)及FeCl3含量的测定
（1）请将实验装置连接完整：a→___→___→___→____→b→c→f，___________。
（2）装置A制取Cl2的离子方程式为___________。
（3）D装置中碱石灰作用是___________。
（4）不用细导管而用硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。
（5）FeCl3含量的测定：称取mg产品FeCl3配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I +)。则样品中FeCl3的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应。
（6）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀，Cu+Cu2++2Cl =2CuCl↓、2Cu2++4SCN =2CuSCN↓+(SCN)2.为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成以下实验：向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为___________(填化学式)。由实验知Cu2+、Fe2+和SCN 可直接发生反应，生成CuSCN和Fe3+，写出反应的离子方程式___________。
18.某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾( 其生产工艺如图。
已知：( 溶于 NaOH 溶液
②该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH如表。
金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的pH
Fe 2.7 3.7
Fe 7.6 9.7
Ni 7.1 9.2
回答下列问题：
(1)“碱浸”前镍废渣要进行粉碎，目的是 。
(2)已知“酸浸”后溶液中含有金属阳离子主要有 写出加入稀硫酸分别生成 和 的离子方程式 、 。
(3)“转化”过程中加入 的目的 。“转化”过程中温度不宜过高，原因是 。该过程中可替代 的最佳物质是 。(填标号)
A.酸性 溶液
C.硝酸 D.新制氯水
(4)调节pH=a，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是 。
(5)“调 过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中， 。
(6)“操作1”的具体操作是 、过滤、洗涤、干燥。
(7)分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的主要离子有 。
CCBDB BCDCA CCDB
15（1） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ②. CaO和NaOH
（2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 20.0 ④. BEAGCDF ⑤.
（3）DE
16（1）N3—＞O2—＞Na+＞Al3+
（2） ①. Na ②. cd
（3） ①. Na2O2 ②. 第二周期VIA族
（4）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
17（1）ihde
（2）2+16H++10Cl =2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）吸收多余氯气防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置使产品潮解
（4）不易因为固体凝华积聚而造成堵塞
（5）
（6） ①. ②.
18.(1)增大接触面积，加快反应速率
(3)将“酸浸”后溶液中的 氧化为 防止双氧水受热分解 B
(4)3.7≤a<7.1
(5)加入几滴KSCN溶液，溶液不变红
(6)蒸发浓缩、冷却结晶
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列叙述正确是
A. 洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
B. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多
C. FeO可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
D. 氯气可与碱发生反应，故氯气泄露时，可用浸泡过NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
2. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH
B. 向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
C. 向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO +CO2+H2O=+HClO
D. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH =+3H2O
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个
①Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移电子数为0.4NA
②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA
③0.2mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA
④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NA
⑥1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
⑦常温常压下，32gO2 中所含电子的数目为16NA
⑧2molNaOH的摩尔质量为40g/mol
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
4. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4∶1
5. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍
B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol
C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处
D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g
6. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的
A. ①②③ B. ①②④
C. ①②③④ D. ②③④
7. 铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确是（ ）
A. 两个反应都是氧化还原反应
B. 铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂
C. 铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂
D. 两个反应都有气体生成
8. 下列说法正确的是( )
A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C. Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D. Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
9. 铁粉在高温条件下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的质量是
A. 28g B. 56g C. 84g D. 112g
10. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸
D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
11. 和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为：
发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是
A. 工业上将制成固体，便于贮存和运输
B. “操作A”包括过滤、洗涤、干燥
C. 吸收器中的作用是作氧化剂
D 生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险
12. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学变化
13. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是
A. 同温同压下，三种气体密度最大的是X
B. 原子数目相同的三种气体，质量最大的是Z
C. 25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L。则它们的物质的量均为0.1mol
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4∶1
14. 和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应
B. 处溶液变蓝不褪色
C. 两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性
D. 两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
二、非选择题(4小题，共58分)
15. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。
（1）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。
①捕捉室中溶液带喷成雾状，优点是_______。
②整个过程中可以循环利用的物质是_______。
（2）实验室模拟捕捉回收，需要 的 溶液，现进行溶液配制。
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_______、_______。根据计算用天平称量固体_______。
②用配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)：_______。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．上下颠倒，摇匀G．移液
③若取溶液，加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为_______ 。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是_______。
A．使用容量瓶前检验是否漏水，进行检漏时，倒置一次即可
B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．定容时俯视刻度线，溶液浓度偏大
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
16. 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的
（1）T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是______。(用离子符号表示)
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______填字母序号。
a.Y单质的熔点比Z单质的低
b.Y的化合价比Z的低
c.常温下Y单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式______，请指出元素T在周期表中的位置_______。
（4）元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)，元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式______。
17. FeCl3(易升华、易潮解)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验，回答下列问题：
Ⅰ．制备FeCl3(实验所需装置如图所示，部分夹持装置省略)及FeCl3含量的测定
（1）请将实验装置连接完整：a→___→___→___→____→b→c→f，___________。
（2）装置A制取Cl2的离子方程式为___________。
（3）D装置中碱石灰作用是___________。
（4）不用细导管而用硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。
（5）FeCl3含量的测定：称取mg产品FeCl3配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I +)。则样品中FeCl3的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应。
（6）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀，Cu+Cu2++2Cl =2CuCl↓、2Cu2++4SCN =2CuSCN↓+(SCN)2.为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成以下实验：向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为___________(填化学式)。由实验知Cu2+、Fe2+和SCN 可直接发生反应，生成CuSCN和Fe3+，写出反应的离子方程式___________。
18.某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾( 其生产工艺如图。
已知：( 溶于 NaOH 溶液
②该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH如表。
金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的pH
Fe 2.7 3.7
Fe 7.6 9.7
Ni 7.1 9.2
回答下列问题：
(1)“碱浸”前镍废渣要进行粉碎，目的是 。
(2)已知“酸浸”后溶液中含有金属阳离子主要有 写出加入稀硫酸分别生成 和 的离子方程式 、 。
(3)“转化”过程中加入 的目的 。“转化”过程中温度不宜过高，原因是 。该过程中可替代 的最佳物质是 。(填标号)
A.酸性 溶液
C.硝酸 D.新制氯水
(4)调节pH=a，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是 。
(5)“调 过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中， 。
(6)“操作1”的具体操作是 、过滤、洗涤、干燥。
(7)分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的主要离子有 。
CCBDB BCDCA CCDB
15（1） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ②. CaO和NaOH
（2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 20.0 ④. BEAGCDF ⑤.
（3）DE
16（1）N3—＞O2—＞Na+＞Al3+
（2） ①. Na ②. cd
（3） ①. Na2O2 ②. 第二周期VIA族
（4）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
17（1）ihde
（2）2+16H++10Cl =2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）吸收多余氯气防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置使产品潮解
（4）不易因为固体凝华积聚而造成堵塞
（5）
（6） ①. ②.
18.(1)增大接触面积，加快反应速率
(3)将“酸浸”后溶液中的 氧化为 防止双氧水受热分解 B
(4)3.7≤a<7.1
(5)加入几滴KSCN溶液，溶液不变红
(6)蒸发浓缩、冷却结晶
同课章节目录