(共33张PPT)
第3课时 酸、碱、盐的化学性质及应用
用X光线检查胃病时常服用钡餐（硫酸钡）作为内服造影剂，但误服碳酸钡可引起中毒，你知道其中的原因是什么吗？
(可溶性钡盐有毒)
1.通过观察、实验，从物质的存在、组成、变化和用途等视角归纳概括酸、碱、盐的化学性质。
2.通过对物质的共性和差异性的探究，认识酸、碱、盐的化学性质。
3.通过对酸、碱、盐的化学性质系统学习，体会分类学习化学物质的方法与意义。
4.通过结合生活、生产实际，能用复分解反应解释一些简单的生活现象，形成运用化学知识解决实际问题的能力，培养乐于探究的意识、科学态度与社会责任。
魔术——百变“饮品”揭秘
迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为方便记忆和进一步学习，我们应该对学过的物质进行整理和分类。
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
非金属
酸
氧化物
碱
盐
物质
NaCl
NaOH
H2SO4
CO2 、CuO、H2O
O2 、 C
Fe 、 Al
空气
酸的化学性质
2、酸+活泼金属 —
3、酸+金属氧化物 —
4、酸+碱 —
1、使指示剂变色
盐 + 氢气
盐+水
盐+水
1.酸的化学性质
5、酸+盐 —
新盐+新酸
碱的化学性质
2、碱+部分非金属氧化物 →
4、盐(溶液)+碱(溶液) →
1、使指示剂变色
盐 + 水
新盐+新碱
2.碱的化学性质
3、酸+碱 →
盐+水
盐的化学性质
2、盐 + 酸 →
3、盐(溶液)+碱(溶液) →
4、盐(溶液)+盐(溶液) →
1、盐（溶液）+金属→
新盐+新金属
新盐 + 新酸
新盐+新碱
两种新盐
3.盐的化学性质
【思考交流】
1.厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
2. 现有两瓶标签模糊的溶液：已知分别为稀硫酸和澄清的石灰水，你能用哪些方法把它们区分开？请写出与你所用的方法相关的化学方程式，能说出你所用的方法利用了酸碱盐的哪些化学性质吗？
它们的化学性质有何不同？
方法 实验现象、实验结论 化学方程式
1.无色酚酞溶液 变红的为碳酸钠溶液；无变化的为氯化钠溶液
2.测pH pH>7的溶液为碳酸钠溶液；pH=7的溶液为氯化钠溶液
3.稀盐酸 有大量气泡产生的是碳酸钠溶液；无明显现象的为氯化钠溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4.氢氧化钠溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液
【微点拨】
酸
碱
盐
盐
金属
指示剂
金属氧化物
非金属氧化物
酸、碱、盐之间的反应关系
④酸 + 碱 → 盐 + 水
①盐 + 酸 → 新盐+新酸
②盐(溶液)+碱(溶液) → 新盐+新碱
③盐(溶液)+ 盐(溶液) → 两种新盐
⑤金属氧化物+酸 → 盐+水
发生复分解反应的物质类别：
复分解反应的实质
“参与者”：
“旁观者”：
反应的实质：
Na+ 、 Cl-
H+ 、 OH-
H+ + OH- = H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
复分解反应的实质
“参与者”：
“旁观者”：
反应的实质：
Na+ 、 Cl-
H+ 、 CO32-
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应的实质
Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
“参与者”：
“旁观者”：
反应的实质：
Na+ 、 SO42-
Cu2+ 、 OH-
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaOH和稀HCl
Na+
OH-
Cl-
H2O
生成水
Na2CO3和稀HCl
Na+
Na+
CO3-
CO2
Cl-
Cl-
H+
H+
H2O
生成气体和水
BaCl2和稀H2SO4
H+
H+
SO42-
Cl-
Cl-
BaSO4
生成沉淀
复分解反应的实质
复分解反应的实质
Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
H+ + OH- = H2O
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
酸碱盐之间发生的复分解反应的实质是 之间的反应，
两种离子之间如果能结合生成 或放出 或生成 ，复分解反应就能发生。
水
离子
沉淀
气体
能发生复分解反应的离子对，
在溶液中不能大量共存。
如：H+ 和 OH-
H+ 和 CO32-
Cu2＋和 OH－
判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有
BaSO4(白色沉淀） AgCl(白色沉淀)
Cu(OH)2(蓝色沉淀） Fe(OH)3(红褐色沉淀）
1.判断复分解反应能否发生
2.判断离子能否共存
应 用
其他白色沉淀
实验探究：某些酸、碱、盐之间是否发生反应
宏 观 现 象
微 观 本 质
化 学 符 号
看得见的沉淀、气体的现象
酸碱盐在溶液中解离出的离子反应（不共存离子）
H+ + OH- = H2O
……….
在实际练习中，我们可以结合溶解性表总结记忆常见的不共存离子对，从而快速判断复分解反应是否发生，以及判断该反应应有的现象
应用1.判断复分解反应能否发生
魔术——百变“饮品”揭秘
①碳酸钠溶液 ②稀盐酸溶液 ③硝酸银溶液 ④稀硫酸溶液
⑤氢氧化钠溶液 ⑥氯化钡溶液 ⑦硝酸钡溶液 ⑧酚酞溶液
⑨氯化钙溶液
可选择试剂
在溶液中酸碱盐电离出的离子若能结合反应生成水、气体、沉淀则复分解反应即可发生，即电离出的离子不能共存在一起。
典型的常见的不能共存的离子有
1、
2、
3、
……
应用2.判断物质或离子能否共存
判断离子共存注意两前提：
1、酸性或碱性溶液（酸有H+、碱中OH-）
2、无色溶液（即溶液中不能有以下离子）
1.下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3
B.NaCl、K2CO3、H2SO4
C.HCl、BaCl2、CuSO4
D.KNO3、NaOH、Na2CO3
生成H2O
D
生成CO2和H2O
生成BaSO4沉淀
【学以致用】
2.在进行探究实验时，小丽同学意外的发现实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，由此激发了她的探究欲望。
【提出问题1】这瓶氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【学以致用】
NaOH(Na2CO3)
科学探究与创新意识
指示剂
盐
金属氧化物
H+ + OH- = H2O
中和反应
盐
碱
非金属氧化物
金属
酸、碱、盐的化学性质
酸
【典例1】小强在了解了氯元素的相关知识后，绘制了如图所示的类价二维图。下列认识不正确的是（ ）
A．甲的水溶液可用于金属表面除锈
B．乙的化学式为Cl2O
C．a处物质类别为酸
D．丙物质可以是一种生活中常用的调味剂
知识点一、物质的分类
B
【典例2】（2023·常德中考）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HClC．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl
A
知识点二、酸、碱、盐的化学性质及其应用
B
1.某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（ ）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
2.某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl
C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
C
3.（2023·济宁中考）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、NO3-、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是（ ）
A．a处废水中含有K+、OH-、Cl-B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、NO3-
C．b处废水显蓝色D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
B
4.如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）X的物质类别是_____；
（2）若“盐1”为AgNO3，则反应③的化学方程式为____________________（任写一个）；
（3）反应④能够发生应该满足的条件是______________ ；
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是____。
氧化物
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀、气体或水生成
①
