(共34张PPT)
第2课时 复分解反应和盐的化学性质
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
1.通过对具体复分解反应的分析，归纳复分解反应发生的条件，学会判断一些常见酸碱盐之间的反应并会书写化学方程式。
2.通过对复分解反应方程式中生成物的分析，总结归纳出复分解反应发生的条件，对复分解反应的发生有更深的认识。
3.通过微观动画，从微粒角度认识复分解反应发生的实质。
4.从物质类别的视角，知道同类物质在性质上具有一定的相似性,概括归纳盐的化学性质。
5.建构复分解反应概念模型,感受化学生活的联系,通过实验探究与分析，深入理解复分解反应，突破学习障碍，建立学习自信。
CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2CO3
CaCO3+2HCl==== CaCl2+ CO2↑ +H2O
一.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。
比较碳酸钠与碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠与碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。
CO2↑+H2O
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。
1.碳酸钠和盐酸发生反应
碳酸钠+ 盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现 象
分 析
固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
它们都能和盐酸反应生成CO2
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸发生反应
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
①观察：三个反应有什么共同特点？
②总结：鉴定碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的方法。
【想一想】
（1）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水
（2）检验方法：取盐的样品少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明原盐的样品中含有 (或 )。
鉴定碳酸根（或碳酸氢根）离子的方法
【微点拨】
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
分析
出现白色沉淀
可溶性碳酸盐和石灰水反应产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
工业制取烧碱的反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
2.碳酸钠和氢氧化钙反应
在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。
盐的化学性质
①金属+盐→新盐+新金属
位于前面
位于后面
盐溶液
无
可溶性
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
【微点拨】
反应发生的条件：
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
ZnSO4 + Cu
不反应，因为Cu没有Zn活泼
Fe+AgCl
不反应，因为AgCl难溶于水
盐可溶；金属单质的活动性要强于盐中的金属（除K\Ca\Na以外）。
反应类型：
置换反应
②盐+酸→
新盐+新酸
条件：生成物中有沉淀、气体或水
③盐+碱→
新盐+新碱
条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀、气体或水
④盐+盐→
新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀
下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH
【思考交流】
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+ CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl === NaCl+ CO2↑ +H2O
Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ +2NaOH
（H2CO3）
上述三个反应都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
二.复分解反应
（H2CO3）
复分解反应
（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
（3）特点：①反应物、生成物均只有两种化合物；
②发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
③各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
（2）表示：
AB + CD
AD + CB
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？
【想一想】
氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜溶液的反应
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
CuSO4+2NaOH === Cu(OH)2+Na2SO4
CuSO4+BaCl2 === BaSO4↓+CuCl2
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
属于；
属于；
都有气体生成。
水。
都有沉淀生成。
【思考交流】
1.复分解反应发生的条件
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生。
【微点拨】
复分解反应发生的条件
2. 盐的溶解性：
（1）____盐、____盐、____盐、______盐均可溶。
（2）碳酸盐中除了_______________可溶，______微溶外，其余都不溶。
（3）盐酸盐除了_____不溶外，其余都可溶。
（4）硫酸盐除了______微溶、______不溶外，其余都可溶。
钾
钠
铵
硝酸
钾、钠、铵盐
镁盐
AgCl
CaSO4
BaSO4
【微点拨】
常见的
沉淀
带颜色
的离子
蓝色溶液： 含Cu2+的盐溶液（如CuSO4溶液）
黄色溶液： 含Fe3+的盐溶液（如FeCl3溶液）
浅绿色溶液： 含Fe2+的盐溶液（如FeCl2溶液）
注意：
AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸
四碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、、Mg(OH)2、Al(OH)3
两碳酸盐：BaCO3、CaCO3
两不溶于酸：BaSO4、AgCl
判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2====
2HNO3 + K2CO3====
KNO3 + NaOH——
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
不能
【学以致用】
二、复分解反应
1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB + CD →AD + CB
3.发生条件：生成物中有沉淀或气体或水生成。
1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体;
2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。
一、盐的化学性质
盐的化学性质
复分解反应发生的条件
生活中
常见的盐
1.盐+金属→新盐+新金属
2.盐+酸→新盐+新酸
3.盐+碱→新盐+新碱
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2
发生条件：生成物中有气体或沉淀或水
酸碱盐的溶解性
知识点一、盐的化学性质
【典例1】及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫
酸铜和氢氧化钠两种物质，它们
在溶液中相互反应时产生的现象是___________________ ，化学方程式为__________________________________ 。
（2）在性质③中，X代表_________类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式____________（写一个）。
产生蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
酸
NaCl
【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液
D
知识点二、复分解反应
1. 草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ）
A．Na2CO3 B．K2CO3 C．KNO3 D．KOH
B
2.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质
B．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳
C．石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电
D．堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭
B
3.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的
是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的
是（ ），属于中和反应的是（ ）
A.Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
B.H2CO3 ==== H2O + CO2↑
C.2NaOH + H2SO4 ==== Na2SO4 +2H2O
D.S + O2 ==== SO2
E.2NaOH + CuSO4 ==== Na2SO4 +Cu(OH)2↓
D
B
A
C E
C
点燃
4. M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表：
O2- OH- CO32- Cl- SO42- NO3-
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba（NO3）2
C．M（NO3）2+NaNO3 D．MO+H2SO4
根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是（ ）
C
5.（2023·西宁中考）在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证：
(1)实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作正确的是
(填“甲”或“乙”) 甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌(2)A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是 (填字母编号) (3)同学们对试管 A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究：【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应 【作出猜想】猜想Ⅰ：能发生反应；猜想Ⅱ：不能发生反应
乙
CD
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴 溶液 溶液变为红色 氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应，其化学方程式为 。
步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸 溶液由红色变为无色
(4)归纳总结：酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有 生成时，复分解反应才能发生 (5)反思交流：经测定，实验结束后的废液中含有大量的 H+，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，所以，可向废液中加入 (填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放
无色酚酞
碱性
【进行实验】
沉淀或气体或水
