良心堡中学九年级化学科教学案
课 题：课题１常见的酸和碱教学案
学习（教学）目标：
１、知识技能：了解酸碱盐的一般写法，了解 ( http: / / www.21cnjy.com )酸碱批示剂的变色规律，盐酸、硫酸的物理性质、化学性质。２、过程方法：通过实验，培养观察分析问题的能力。
３、态度与价值观：积极探究，在实验观察中培养学生的细心、认真的工作态度
本课重点：了解酸碱批示剂的变色规律，盐酸、硫酸的物理性质、化学性质。
本课难点：盐酸、硫酸的物理性质、化学性质。
课时安排：３课时
学 习（教 学） 程 序
学 习（教学） 内 容 与 方 法 学习（教学）要求 t
复习测评一、知道常见酸碱 ( http: / / www.21cnjy.com )盐写法 在前面学习过程中同学们学过哪些酸：写出它们的化学式： 、 、 、并读出名称。酸类物质的一般写法为H酸根，你还能写出其它的一些酸吗？ 、 。碱类物质我们接触过的有NaOH、Ca(OH)2,怎么读？碱类物质的一般写法是 金属OH，读作氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化某，请再写出几个碱并读出它们的名称 、 、 、特殊如+2价的铁在命名时读作“氢氧化亚某”。化学式是 再请同学们看下面几个物质：NaCl、CuS ( http: / / www.21cnjy.com )O4、KNO3、CaCO3，怎么读？是酸碱吗？有没有规律？ 金属 酸根 ，这类物质在化学上我们称这为盐请再写出几个盐的化学式并读出它们的名称： 、 、 、 、接下来几个课题我们将一起共同学习有关酸碱盐的相关知识课题1 常见的酸和碱二、 知道指示剂的相关知识问：二氧化碳与水反应吗？有没有明显现象？怎么知道它们之间发生了反应？通过紫色石蕊的变色可以知道 ( http: / / www.21cnjy.com )反应生成了碳酸。还有哪些物质可以使石蕊变色？是不是只有紫色石蕊可以变色？另外再介绍一种物质：无色酚酞它也可以发生颜色的改变。完成实验P50 10--1：加入紫色石蕊溶液后颜色变化加入无色酚酞溶液后颜色变化食醋CH3COOH盐酸HCl石灰水Ca(OH)2氢氧化钠NaOH通过实验你能得出什么？石蕊、酚酞称为酸碱指示剂（指示剂）它们与酸碱溶液起反应而显示不同颜色。请你总结变色规律：石蕊酸 碱 ，酚酞酸 碱 。自学P50 活动与探究巩固练习：1．用给定的元素符号写出物质化学式：H、O、Na、S金属单质： 非金属单质： 氧化物： 酸： 碱： 盐： 2．有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，分别属于酸碱盐中哪一种，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。３、下述各组溶液中，不一定含有大量的相 ( http: / / www.21cnjy.com )同离子是 （ ）
A.几种可溶性的酸溶液 B.几种可溶性的碱溶液
C.几种可溶性的盐溶液 D.几种可溶性盐酸盐溶液第二课时三、了解盐酸 、硫酸 的物理性质请大家阅读课本，自主学习，认识盐酸和硫酸的物理性质，并将结果填写在表格中。浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是 色， 气味的 体。②有 性，试剂瓶口形成 。原因是 。③常用浓盐酸的质量分数约为37%～38%，密度为1.19克/厘米3。①纯净的浓硫酸是 色、粘稠的油状的液体。 ②不易 。 ③常用的浓硫酸中的质量分数是98%，密度为1.84克/厘米3特性：① 性② 性用途出示样品：观察颜色状态、打开瓶盖后的现象、气味1、盐酸打开后的现象是： ，你能解释吗？ 2、 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂。如图浓硫酸干燥实验装置图 浓硫酸的腐蚀性（实验）浓硫酸稀释时放出大量热：（实验） 浓硫酸稀释的操作要点：一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。使用浓硫酸时的注意点：P53其它还有硝酸 、醋酸 ，生活中许多常见物质中也含有酸？同学举例巩固练习：1、盐酸是_____气体的水溶液，纯净的浓盐酸是_____色、____气味的____体，具有_______性，有腐蚀性。2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如 ( http: / / www.21cnjy.com )下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是 ［ ］
A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③3、在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是( )A．浓盐酸 B．食盐溶液 C．浓硫酸 D．浓硝酸4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化 将判断的结果填入下表。物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸第三课时四、酸的化学性质：实验与探究： 1．稀盐酸、稀硫酸的化学性质⑴稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂的作用实验方案实验现象结论加石蕊溶液加酚酞溶液思考：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。能否用酚酞溶液来区别？实验方案实验现象实验结论分别取少量溶液放在试管中然后加入-----------⑵稀盐酸、稀硫酸与活泼金属的反应生成 和 实验方案实验现象化学方程式铁 + 稀硫酸思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与盐酸、稀硫酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？⑶稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应生成 和 稀盐酸、稀硫酸与生锈铁钉的反应实验方案实验现象化学方程式生锈铁钉+稀盐酸生锈铁钉+稀硫酸延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀盐酸能与其他金属氧化物发生反应吗？实验方案实验现象结论及化学方程式氧化铜+稀盐酸应用：如果用稀盐酸、稀硫酸来除铁锈，应注意什么问题？ ⑷稀盐酸、稀硫酸与碳酸盐反应生成 、 和 稀盐酸、稀硫酸与碳酸钠、石灰石的反应实验方案实验现象结论及化学方程式盐酸+碳酸钙硫酸+碳酸钠酸的用途 酸的性质实验室用浓硫酸作干燥剂 实验室用酸溶液制氢气 工业上用酸溶液除铁锈 总结归纳：结合上述实验，请你归纳酸的化学性质酸的化学性质酸碱指示剂与金属反应与金属氧化物反应与碳酸盐反应解释与应用：1．北京市公安局于8月7日破获一特 ( http: / / www.21cnjy.com )大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝等900余件案值210万元。（它们是铜锌合金制成）你能用所学知识进行鉴别吗？我能反思1、我的收获： 2、我还存在的问题：
课后记：
a b良心堡中学九年级化学科教学案
课 题：：课题１常见的酸和碱教学案
学习（教学）目标：
1、知识技能：掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，了解它们的用途。
了解酸或碱具有的化学相似性及原因。
2、过程方法：通过实验，培养观察分析问题的能力。
3、态度与价值观：积极探究，在实验观察中培养学生的细心、认真的工作态度
本课重点：掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性
本课难点：酸或碱具有的化学相似性及原因。
课时安排：２课时
学 习（教 学） 程 序
学 习（教学） 内 容 与 方 法 学习（教学）要求 t
复习测评一、两种常见的碱：氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钙、氢氧化钠的物理性质阅读教材P55－56填写下列内容：1、氢氧化钠俗称（ ）、（ ）或（ ） 氢氧化钙俗称（ ）或（ ）2、探究 氢氧化钠（ ）氢氧化钙（ ）颜色、状态、水溶性_____固体， _____ 于水（溶解放热）____粉末，____于水使用注意事项 在空气中是否潮解、能否作干燥剂用途 1、氢氧化钙的制法：2、用途：二、碱的化学性质⑴氢氧化钙、氢氧化钠与酸碱指示剂的作用实验方案实验现象结论加石蕊溶液加酚酞溶液⑵氢氧化钙、氢氧化钠与CO2、SO3的反应实验方案实验现象化学方程式氢氧化钙+ CO2氢氧化钠+ CO2氢氧化钠+ SO3氢氧化钠+ SO2变浑浊被吸收被吸收被吸收（3）氢氧化钠、氢氧化钙与硫酸铜、氯化铁的反应实验方案实验现象化学方程式氢氧化钠+硫酸铜氢氧化钠+氯化铁总结归纳：结合上述实验，请你归纳碱的化学性质碱的化学性质与酸碱指示剂与某些非金属氧化物反应与某些盐反应巩固练习：1、氢氧化钠因有强烈的腐蚀性而俗称 、 、 2、氢氧化钠具有吸水性因此常吸水而 ，因此氢氧化钠固体常用于干燥一些“碱性”气体如 和“中性”气体如N2，但不能干燥 、 等“酸性”气体。3、氢氧化钙俗称 、 ，其水溶液俗称 。4、氢氧化钙是 色 溶于水的 体，且溶解度随温度升高而 5、请你列举投入于水放热的有 6、将石蕊滴到氢氧化钠溶液中，溶液呈 色，将酚酞滴入氢氧化钠溶液中，溶液变 色7、完成下列反应的方程式：（1）二氧化碳的检验 （2）氢氧化钠和盐酸 （3）氢氧化钠吸收二氧化碳变质 8、我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是 （ ）A 氢氧化钠、烧碱、火碱 B 氢氧化钙、消石灰、生石灰C 盐酸、氯化氢、食盐 D 冰、干冰、水9、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A.SO2 B.H2 C.CO2 D.HC110、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰属于 （ ）A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物11、氢氧化钠沾到皮肤或衣服怎样处理 12、 下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）①是一种白色晶体，微溶于水，溶解时放出 ( http: / / www.21cnjy.com )大量的热 ②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色 ④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A.①②④⑤ B.②④⑤ C.①②④ D.④第二课时一、实验与探究：（P57）酸碱盐溶液为什么能导电？为何酸或碱具有一些相似的化学性质呢？三、阅读：石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？答：不会．酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色．大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡〔Ba（OH）2）和氢氧化钙〔Ca（OH）2〕．当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔Fe（OH）3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色．另外我们知道氧化钙（CaO）能和水反应生成氢氧化钙，这条性质同样适用于其他三种可溶性碱，即Na2O＋H2O＝＝＝＝2NaOH、K2O＋H2O＝＝＝＝2KOH、BaO＋H2O＝＝＝＝Ba（OH）2．四、酸、碱、盐的组成 1、酸是由（ ）和酸根组成的化合物 如：硫酸（ ）、盐酸（ ）、硝酸( ) 2、碱是由金属元素和 组成的化合物 如：氢氧化钠（ ）、氢氧化钙（ ）、氨水（ ） 3、盐是由（ ）和酸根组成的化合物 如：氯化钠（ ）、碳酸钠（ ）4、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成 （ ）的阴、阳离子） 巩固练习：1、下列物质的性质属于物理性质的是( ) A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性 C．浓硫酸的吸水性 D．碳酸的不稳定性 3、 2、下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）A、氢氧化钠 火碱 NaOH B、氢氧化钙 生石灰 CaOC、氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 D、氢氧化钠 纯碱 Ca(OH)2 3、写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：①铁 ②氧化铁 ① ，② 4、写出氢氧化钠溶液与下列物质反应的化学方程式：①二氧化碳 ②硫酸铁① ，② 【中考链接】 3月份刚开学老师配制了一瓶澄清的石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：⑴猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为： 。②可能含有的另一种物质是 ，出现该物质的原因可能是： 。（答一条） ⑵同学们通过实验证明了上述两种物质都存在，请你将下列有关实验报告填写完整。实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体于试管中，加水振荡后，再滴加几滴酚酞试液。上述猜想中的两种物质都存在。【选做题】（能力提升）某些食品的包装袋内，有个白色的颗粒固体的小纸袋，上面写的干燥剂，主要成分为生石灰，写出生石灰做干燥剂吸收水分的化学方程式 拿出来到空气中一段时间会粘在一起变硬为什么？化学方程式 【思考题】工业生产过程中产生大量的尾气中含有少量的二氧化硫气体，它会污染空气，如何将尾气吸收，用化学方程式表示我能反思1、我的收获： 2、我还存在的问题：
课后记：
