良心堡中学九年级化学科教学案
课 题：课题1 生活中常见的盐
学习（教学）目标：1.会运用复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生。
2.利用复分解反应的条件来解决几种类型习题。3.学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
4、了解盐的共性。 5、知道CO32－、SO42－、Cl－的检验方法。
本课重点：复分解反应概念的形成；
本课难点：复分解反应发生条件的判断，利用复分解反应的条件来解决几种类型习题。
课时安排：2课时
学 习（教 学） 程 序
学 习（教学） 内 容 与 方 法 学习（教学）要求 t
复习测评一、自主学习与思考1.写出下列反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的化学方程式：①铁与硫酸铜溶液的反应： ；②氧化铜与稀硫酸的反应： ；③氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应： ；④碳酸钠与稀盐酸的反应： ；⑤氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 。2.上面②～⑤的反应方程式有什么特点 它与化合、分解、置换反应有何不同 二、实验探究与交流 （一）熟记部分酸、碱、盐的溶解性】P114附录1碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵盐溶水间；碱溶钾钠钡钙氨；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；但全部都溶于酸。 注：酸：酸都可溶于水； 碱：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钡和氨水可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余碱均为沉淀。（注：在难溶性的碱中，Cu(OH)2是蓝色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，其余难溶性的碱为白色沉淀。 ） 盐：钾盐、钠盐、铵盐，硝酸盐皆可溶于 ( http: / / www.21cnjy.com )水；硫酸盐中只有硫酸钡不溶于水；氯化物中只有氯化银不溶于水，（注：BaSO4、、AgCl既不溶于水，也不溶于酸） 练习：判断下列物质的水溶性。硝酸钙（ ） 氯化钾（ ） 硫酸钠（ ） 硫酸铵（ ） 氢氧化锌（ ）氢氧化钡（ ） 硫酸钡（ ） 硫酸镁（ ） 碳酸钡（ ）碳酸钾（ ）氯化银（ ） 氯化铝（ ）㈡复分解反应的条件： 1.活动与探究11－3：实验现象分析化学方程式向盛有少量硫酸铜溶液的试管里滴入氢氧化钠溶液向盛有少量硫酸铜溶液的试管里滴入氯化钡溶液P75讨论：学生讨论后回答。2.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，生成物中如果有 、 或 生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。注：复分解反应发生的条件是：（1）、反应物都溶于水，或不溶于水但溶于酸并且是和酸起反应。（2）、两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。 3.活动与探究2： 根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。NaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2稀硫酸判断依据 三、整理巩固与反思 [总结]复分解反应的实质是离子反应，复分 ( http: / / www.21cnjy.com )解反应能否发生，不仅要看生成物中是否有沉淀或气体或水产生，有时还要看反应物的溶解性情况。因此，要注意掌握一些酸、碱、盐的溶解性规律。 [思考]发生复分解反应时一定能观察到反应的现象吗 【自主检测】试一试，看看自己学得怎么样 1.下列物质一般不能跟其他物质发生复分解反应的是（ ） A.硝酸钾 B.氯化钠 C.硫酸铜 D.碳酸钠 2.下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（ ） A.氢氧化钠和氯化铁 B.碳酸钙和氢氧化钠 C.硫酸钡和氢氧化铜 D.氯化银和硝酸 3.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 ⑴写出下列反应的化学方程式。 ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。 ⑵你想过上述复分解反应 ( http: / / www.21cnjy.com )为什么能够发生吗 这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。4、判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。 碳酸钡和盐酸 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠第二课时一、复习测评二、盐的性质1、物理性质 常温下盐大多是固体。不同的盐在水中的溶解性不同。2、化学性质（1）与金属的反应，生成新盐和新金属。化学方程式Fe+CuSO4Cu+AgNO3注意：在金属的活动性顺序中，排在前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）（2）与酸反应，生成新盐和新酸。 HCl + AgNO3 ==== HNO3 + AgCl (常用于检验Cl－) H2SO4 + Ba(NO3)2 ====2HNO3 + BaSO4 (常用于检验SO42－) CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2 （3）与碱反应，生成新盐和新碱。 Na2CO3 + Ca(OH)2 ====CaCO3 + 2NaOH (工业上制取烧碱) CuSO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + Cu(OH)2 蓝色沉淀3NaOH + FeCl3 ====Fe(OH)3 +3NaCl 红褐色沉淀（4）与另一种盐反应，生成另外两种盐． NaCl + AgNO3 ==== NaNO3 + AgCl Na2SO4 + Ba(NO3)2 ====2NaNO3 + BaSO4【活动与探究】粗盐经提纯后得到的精盐中，还含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2），如何除去粗盐中含有的这些可溶性杂质？三、P76讨论：学生讨论后填写教材表格。【随堂练习】1.要除去氯化钙溶液中的少量盐酸，使溶液变为中性，在没有指示剂的情况下，应选用下列哪种试剂（ ） A.氢氧化钙 B.氢氧化钠 C.碳酸钙 D.硝酸银溶液下列四种类型的反应中，一定可以得到单质的反应类型是（ ） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应3.下列物质一般不跟其他物质发生复分解反应的是（ ） A．NaCl B．CuSO4 C．Mg(OH)2 D．KNO3 4.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ） A.H2SO4、Na2CO3 B. NaCl、KNO3 C. NaOH、HCl D.FeCl3、NaOH5.下列四种溶液中，有一种物质的溶液能与其他三种物质的溶液反应，这种物质是（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. H2SO4 D. BaCl26.下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（ ） A．MgCl2→Mg(NO3)2 B．Ca(OH)2→NaOH C．CuO→Cu(OH)2 D．K2CO3→KNO3 7.初中化学里，我们学习以下常见的酸、 ( http: / / www.21cnjy.com )碱、盐：NaOH、HCl、H2SO4、Na2CO3，请你整理知识归纳，这四种物质两两相互能发生化学反应的共有（ ） A.4组 B.5组 C.6组 D.7组8.选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。（括号内为杂质）（1）FeSO4（CuSO4）试剂是_________，化学方程式为__________________________；（2）NaCl（Na2CO3）试剂是_________，化学方程式为__________________________。9、利用所给的物质写出满足要求的如下反应方程式：硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 硫酸镁溶液 氯化铁溶液 （1）有蓝色沉淀产生的是 。有红褐色沉淀产生的是 。（3）有白色沉淀产生的是 。（4）放在一起不能发生反应的是 和 。（写化学式）能力提升1、下列各组物质在溶液中能共存的是（ ）A．Na2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3 B．HNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4C．KNO3、Na2SO4、Na2CO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、KCl、FeCl32、下列各组离子能共存的是（ ）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+说明：、阴阳离子构成的物质不是气体、沉淀 ( http: / / www.21cnjy.com )、水，说明这两种离子在水中能大量共存，否则它们不能大量共存。例：Na+、Cl-能共存，因为NaCl不是气体、沉淀、水；Mg2+、OH-不能共存、能形成氢氧化镁沉淀。H+ 、OH-不能共存因为能形成水。H+ 、CO32-不能共存因为能形成水和二氧化碳。（2）、AgCl、BaSO4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。我能反思1、我的收获： 2、我还存在的问题：
课后记：良心堡中学九年级化学科教学案
课 题：课题1 生活中常见的盐
学习（教学）目标：1.理解 ( http: / / www.21cnjy.com )盐类的概念，知道有哪些常见的盐。认识盐与食盐、食盐与工业用盐的区别。了解氯化钠的组成及其在生活中的用途；了解食盐的有关性质。
2.复习过滤操作，学习蒸发操作技能，培养动手能力。
3.知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质。
4.掌握含碳酸根离子的检验方法，能书写简单的化学方程式。
5.学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
本课重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识。
本课难点：掌握碳酸根离子的鉴定方法。
课时安排：2课时
学 习（教 学） 程 序
学 习（教学） 内 容 与 方 法 学习（教学）要求 t
复习测评【课前预习】1.请你收集以下资料：错误！未找到引用源。日常生活中，你所见到的氯化钠实物。错误！未找到引用源。食盐与人体健康的关系。错误！未找到引用源。氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。错误！未找到引用源。氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？2.错误！未找到引用源。常见的金属离子 ( http: / / www.21cnjy.com )： ；错误！未找到引用源。常见的酸根离子： 。错误！未找到引用源。请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”分别指的是什么？ 【情境导入】开门七件事：“柴、米、油、盐、酱、醋、 ( http: / / www.21cnjy.com )茶”，这里的“盐”指的是什么物质？有人说：“食盐是盐，盐就是食盐”，你认为对吗？你对盐有哪些新的认识？二、自主探究：知识点一：氯化钠【自学】通过阅读课本P72掌握下列内容：一、氯化钠的用途、分布1.盐：电离时生成 离子和 离子的化合物。盐=（ ）+（ ）如常见的盐： 、 、 、 、 等。判断：已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－，NaHSO4是盐吗？2.氯化钠，俗名 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，易溶于水，其水溶液呈 性。。3.氯化钠的用途：错误！未找到引用源。生活方面：生活中用于 等，是重要的 。错误！未找到引用源。医疗方面：用氯化钠配制 （质量分数为 ）；错误！未找到引用源。工业方面：用氯化钠为原料制取 等；错误！未找到引用源。农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来 ；错误！未找到引用源。交通方面：在冬天，用于 。4.氯化钠的分布： 、 、 、 都蕴藏着氯化钠，用 晒盐或用 、 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液 ，再继续 就可以得到 ，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作 。【实验探究】课本P87粗盐提纯。二、粗盐提纯【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质（如 、 等）和不溶性杂质（如 等）。【观察】对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。【讨论】1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2.怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？3.实验中需要的仪器有： 4.实验中要注意那些问题？【实验】结合刚才的讨论，设计并分组完成粗盐的初步提纯。（为了节约课堂时间，取2.5克粗盐。)1.探究名称： 2.探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）3.探究步骤：错误！未找到引用源。 ：①称取2.5g粗盐，②量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。错误！未找到引用源。 ： 注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤。错误！未找到引用源。 ：注意：①搅拌，目的是 ；②蒸发中出现较多固体时，停止加热。错误！未找到引用源。计算产率：4.进行误差分析：错误！未找到引用源。造成实验误差的原因，可能有哪些？错误！未找到引用源。根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？错误！未找到引用源。本实验中出现精盐产率 ( http: / / www.21cnjy.com )偏低的原因正确的是 。①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。错误！未找到引用源。请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补充 。【评价与反思】1.在溶解时为什么不加足量的水呢？2.滤液浑浊的原因有哪些？3.蒸发时为什么不能把水蒸干？4.有没有加快过滤速度的正确方法呢？5.在粗盐提纯实验中，三次使用玻璃棒，所起的作用分别是：①粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用；②过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；③蒸发时，用玻璃棒 ，防止 。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？三、自我测评1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾 ( http: / / www.21cnjy.com )害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ） A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比 ( http: / / www.21cnjy.com )水低 B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响2.下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈3.生活中遇到下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）A．食盐（NaCl）和细砂 B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精 4.为了测定粗盐中氯化钠的纯度（混有少量的泥沙及不溶性杂质），进行如下试验：⑴请将下列主要的实验步骤按正确的顺序排列起来： 。 A.溶解 B.称量 C.过滤 D.计算 F.蒸发⑵在溶解时要用到玻璃棒，其作用是 。⑶蒸发时有如下注意事项，错误的是（ ）A.将澄清的滤液全部注入蒸发皿 B.蒸发皿必须放在石棉网上加热C.加热时用玻璃棒搅拌，防止滤液溅出D.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热第二课时复习测评一、自主学习与思考 1.认真阅读教材P73至P74的内容。你能独自完成下表。名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名化学式主要用途组成上的共同点 2.在实验室里，二氧化碳常用 与 或 反应来制取。反应的化学方程式为 。 P74讨论二、实验探究与交流 ㈠活动与探究11－1：碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析方程式小结：含有 离子或 离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体。 ㈡活动与探究2：现象分析鸡蛋壳+稀盐酸水垢+稀盐酸碳酸钠+食醋碳酸氢钠+柠檬汁小结：1.鸡蛋壳、水垢的成分中有 离子，醋、柠檬中含 类物质。 2.若要检测某种物质中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子，你采用的方法是 。实验11－2碳酸钠+氢氧化钙现象分析方程式复分解反应：上面的反应方程式有什么特点 它与化合、分解、置换反应有何不同 1.复分解反应：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。2.复分解反应的特点： 、 。3.讨论：①中和反应是复分解反应吗？②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O是由两种化合物生成另外两种化合物的反应，它属于复分解反应吗 四、整理巩固与反思 [总结]碳酸钙、碳酸钠和碳酸 ( http: / / www.21cnjy.com )氢钠三种盐都有相应的俗名和用途，在组成上它们都含有碳酸根，因此在化学性质上它们有相似之处，都能与酸反应，产生二氧化碳气体，利用这一性质，可以对碳酸盐进行鉴定。 [思考]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如果将一枚鸡蛋放入稀盐酸中，会有什么现象 【自主检测】试一试，看看自己学得怎么样 1.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ） A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH 2.某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（ ） A.味精 B.白酒 C.酱油 D.醋 3.氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（ ） A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.盐酸 D.硫酸 4.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同类别的试剂来进行验证，并按要求填写： ⑴选用的试剂为 ，实验现象为 。 ⑵选用的试剂为 ，实验现象为 。我能反思1、我的收获： 2、我还存在的问题：
课后记：
