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专题02 离子反应
考点一 电解质和非电解质
(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCI、H SO4、NaOH和KNO 等。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下均(必须同时满足)不能导电的化合物。如蔗糖等。
(3)电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离
在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子
物质类型 ①酸②碱③盐:④大部分金属氧化物⑤少部分有机物⑥HO ①大部分非金属氧②非酸性气态氢化③大部分有机物
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
2．医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（ ）
A．氟化钠溶液 B．葡萄糖溶液
C．碘酒 D．医用酒精
3．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分．下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）
A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2
考点二 电解质的电离
一、知识点
(1)概念:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。注意：电离不需要通电
(2)表示方法一电离方程式
电离方程式是表示电解质电离过程的式子。例如:
H SO4 ==2H+ + SO-
Ba(OH) =Ba + +20H-
Al (S04) =2Al3++ +3SO2-
（3）电离方程式的书写原则与要求
1.电离方程式左边书写化学式,右边书写离子符号。
2.要遵循原子守恒,即电离方程式两边原子的种类和数目相同。
3.要遵循电荷守恒,即在电离方程式的右边,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,因为电解质溶液呈电中性。
4．下列各组物质的水溶液中，离子种类与其他组不完全相同的是（ ）
A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4
B．K2SO4、NH4NO3、NaCl
C．NH4NO3、K3PO4、NaCl
D．KCl、（NH4）2SO4、NaNO3
5．如图是NaCl固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法正确的是（ ）
A．NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl﹣
B．形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关
C．形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关
D．该电离过程可以表示为NaClNa++Cl﹣
6．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．AlCl3＝Al3++
B．Al2（SO4）3＝2Al3++3
C．Mg（NO3）2＝Mg+2+2
D．KMnO4＝K++Mn7++4O2﹣
7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣ B．NaHSO4═Na++
C．H2S 2H++S2﹣ D．KHCO3 K++
考点三 离子反应
一、知识点
1.概念：由于电解质溶于水后电离成为离子,所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。
2. 2 离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
(2)离子方程式的书写
书写离子方程式的四个原则：
a.必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。
b.必须遵循原子(质量)守恒。
c.必须遵循电荷守恒。
d.必须遵循得失电子守恒。
8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．二氧化碳通入澄清石灰水中
B．铁片置于硫酸铜溶液中
C．铁在氧气中燃烧
D．高锰酸钾受热分解制氧气
9．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ）
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2
D．H2和O2反应生成水
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液：H++OH﹣＝H2O
C．向过氧化钠固体滴加几滴水：
D．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
12．向用盐酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的（ ）
A． B．
C． D．
13．下列各物质不能发生离子反应的是（ ）
A．硫酸与氯化铜溶液
B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液
C．碳酸钠溶液与稀硝酸
D．澄清石灰水与碳酸钠溶液
考点四 离子共存
离子共存即离子之间不能发生反应,判断离子能否大量共存,即判断离子之间能否发生反应。若反应,则不共存;若不反应,则能大量共存。
离子间因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见实例如表所示:
一、无隐含条件的离子共存
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存．
（1）有气体产生．如CO32﹣、SO32﹣、S2﹣、HCO3﹣、HSO3﹣、HS﹣等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存．
（2）有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO42﹣、CO32﹣等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH﹣大量共存；Pb2+与Cl﹣，Fe2+与S2﹣、Ca2+与PO43﹣、Ag+与I﹣不能大量共存．
（3）有弱电解质生成．如OH﹣、CH3COO﹣、PO43﹣、HPO42﹣、H2PO4﹣、F﹣、ClO﹣、AlO2﹣、SiO3﹣、CN﹣、C17H35COO﹣、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3﹣、HPO42﹣、HS﹣、H2PO4﹣、HSO3﹣不能与OH﹣大量共存；NH4+与OH﹣不能大量共存．
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、C6H5O﹣等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO2﹣+Al3++6H2O＝4Al（OH）3↓等．
2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存．
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2﹣、HS﹣、SO32﹣、I﹣和Fe3+不能大量共存．
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO4﹣、Cr2O7﹣、NO3﹣、ClO﹣与S2﹣、HS﹣、SO32﹣、HSO3﹣、I﹣、Fe2+等不能大量共存；SO32﹣和S2﹣在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2﹣+SO32﹣+6H+＝3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32﹣不能大量共存．
3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）．
例：Al3+和HCO3﹣、CO32﹣、HS﹣、S2﹣、AlO2﹣、ClO﹣等；Fe3+与CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、ClO﹣等不能大量共存．
4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．
如Fe2+、Fe3+与SCN﹣不能大量共存；Fe3+与C6H5O﹣不能大量共存．
二、又隐含条件的离子共存
1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4﹣
2、强碱性溶液中肯定不存在与OH﹣反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3﹣、NH4+、Al3+
3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3﹣、CO32﹣、S2﹣、CH3COO﹣、AlO2﹣．
14．下列四个离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组个数是（ ）
①强酸性溶液中：K+、ClO﹣、Cl﹣、
②在透明的溶液中：K+、Fe3+、SCN﹣、
③加入铝片能产生气体的溶液中：Na+、K+、、Cl﹣
④向溶液中加入Na2O2：Mg2+、Fe2+、I﹣、
A．1 B．2 C．3 D．4
15．下列各离子组能大量共存，且加（或通）入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ）
选项 离子组 加（或通）入试剂 离子方程式
A Na+、Ba2+、、Cl﹣ 少量CO2 Ba2++H2O+CO2═BaCO3↓+2H+
B Na+、K+、OH﹣、 少量AlCl3溶液 Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣
C Na+、、、 足量NaOH溶液 +OH﹣═H2O+
D H+、K+、、Cl﹣ 少量Na2CO3溶液 2H++═H2O+CO2↑
A．A B．B C．C D．D
16．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．强酸性溶液中：
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl﹣、、
C．某无色透明溶液中：
D．c（OH﹣）＝0.1mol L﹣1溶液中：
考点五 离子的检验
常见阳离子和阴离子的检验方法：
阳离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
H+ ①紫色石蕊试液②橙色甲基橙试液③锌片（或铁片） ①石蕊试液变红色②甲基橙试液变红色③有能燃烧的气体产生 Zn+2H+＝Zn2++H2↑
K+ 焰色反应 紫色（透过蓝色钴玻璃）
Na+ 焰色反应 黄色
NH4+ NaOH溶液（浓） 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O
Fe2+ ①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液 ①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 ①Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3②2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl﹣Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3
Fe3+ ①NaOH溶液②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀②生成红色溶液 ①Fc3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓②Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3
Cu2+ ①NaOH溶液②浓氨水 ①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液 ①Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓Cu（OH）2CuO+H2O②Cu2++2NH3 H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+Cu（OH）2+4NH3 H2O＝[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O
Ag+ ①盐酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液③氨水 ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解 ①Ag++C1﹣＝AgCl↓②Ag++OH﹣＝AgOH↓2AgOH＝Ag2O+H2O③Ag++2NH3 H2O＝AgOH↓+2NH4+AgOH+2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O
Al3+ ①氨水②NaOH溶液 ①产生白色沉淀②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解 ①A13++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+②A13++3OH﹣＝Al（OH）3↓A1（OH）3+OH﹣＝A1O2﹣+2H2O
Mg2+ NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓
Ca2+ Na2CO3溶液+稀盐酸 产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中 Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
阴离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
OH﹣ ①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③甲基橙试液 ①酚酞试液变红色②紫色石蕊试液变蓝色③橙色甲基橙试液变黄色
CO32﹣ 稀盐酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水 加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OCO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
SO42﹣ BaCl2[或Ba（NO3）2溶液]、稀HNO3 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓
Cl﹣ AgNO3溶液、稀HNO3 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 Ag++Cl﹣＝AgCl↓
Br﹣ ①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳 ①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色 ①Ag++Br﹣＝AgBr↓②2Br﹣+Cl2＝Br2+2C1﹣
I﹣ ①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳③新制的氯水、淀粉溶液 ①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色③溶液显蓝色 ①Ag++I﹣＝AgI↓②2I﹣+Cl2＝I2+2C1﹣③2I﹣+Cl2＝I2+2C1﹣
NO3﹣ 被检物的浓溶液（或晶体）+H2SO4（浓）+Cu并共热 有红棕色气体产生 Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O
SO32﹣ 稀盐酸或稀硫酸 放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体 SO32﹣+2H+＝SO2↑+H2O
17．下列有关物质检验的实验结论中，正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试红变蓝 溶液一定含
B 将某气体通入石灰水中，溶液先浑浊后澄清 气体一定是CO2
C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含
D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 气体一定是SO2
A．A B．B C．C D．D
18．某无色透明溶液a中只含有Na+、Ba2+、Fe3+、Cu2+、Cl﹣、、、中的几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如图实验，下列说法错误的是（ ）
A．溶液a中一定不含Ba2+、Fe3+、Cu2+
B．溶液a中至少含有和中的一种
C．溶液a中可能含有Na+
D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，即使产生白色沉淀，也不能说明溶液a中含有Cl﹣
19．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
B．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ba2+
C．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl﹣
D．取少量滤液，向其中依次滴加少量氯水和KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+
20．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是（ ）
A．K2CO3、K2SO4、KCl均属于电解质
B．当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
C．K2CO3的电离方程式为K2CO3═+
D．K2SO4→KCl之间的转化不能通过一步反应来实现
21．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子
B．氨水能导电，所以氨气是电解质
C．氯化铝是共价化合物，所以氯化铝是非电解质
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
22．下列叙述不正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质
B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和，NaHSO4属于酸
C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物
D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质
23．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是（ ）
A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质
B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以ClO2是电解质
C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
24．将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl﹣脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
25．用NaCl固体溶于水配成1L1.0mol L﹣1的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离
B．溶液中存在水合钠离子，其示意图为：
C．加入等体积等浓度的AgNO3溶液，溶液的导电能力不变
D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为1.0mol L﹣1
26．NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是（ ）
A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
C．上图乙中的NaCl处于熔融状态
D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
27．常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba（OH）2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是（ ）
A．将Ba（OH）2溶液换成BaCl2溶液，曲线变化可能完全重叠
B．M点后变为CuSO4的饱和溶液
C．曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba（OH）2溶液
D．N点时CuSO4和Ba（OH）2恰好完全反应
28．电导率越大，物质导电能力越强。如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表的物理量是（ ）
A．溶液的电导率 B．溶液中c（Cl﹣）
C．溶液的pH D．瓶中氧气的体积分数
29．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．0.1mol L﹣1NaOH溶液与0.1mol L﹣1HClO4溶液反应：OH﹣+HClO4═H2O+
B．Cl2通入冷的0.1mol L﹣1NaOH溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．铁粉与稀硫酸反应：6H++2Fe═2Fe3++3H2↑
D．0.1mol L﹣1NaHCO3溶液和0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：2OH﹣+2+Ba2+═BaCO3↓++2H2O
30．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
B．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．氨水滴入FeCl3溶液中：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+＝BaSO4↓
31．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2＝2Cl﹣+2Fe3+
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳反应：CO2+OH﹣＝
D．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气：+OH﹣NH3↑+H2O
32．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．NH4NO3与稀的KOH溶液反应：+OH﹣═NH3 H2O
C．用盐酸和淀粉﹣KI溶液检验加碘盐中的：+I﹣+6H+═I2+3H2O
D．一元弱酸H3PO2与足量NaOH溶液反应生成正盐：H3PO2+OH﹣═H2+H2O
33．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．NaHCO3═Na++
B．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣
C．H2SO4═+
D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
34．下列电离方程式正确的是（ ）
A．H2SO4＝+
B．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣
C．Fe2（SO4）3＝Fe3++
D．NaHCO3＝Na++H++
35．下列电离方程式的书写中，不正确的是（ ）
A．Al2O3（熔融）═2Al3++3O2﹣
B．H2SO4═2H++
C．Al2（SO4）3═2Al3++3
D．NaOH═Na++O2﹣+H+
36．下列电离方程式正确的是（ ）
A．Ca（OH）2＝Ca2++
B．K2SO4＝2K++
C．NaOH＝Na++OH﹣
D．KClO3＝K++Cl5++3O2﹣
37．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色
C．加热条件下铜与浓硫酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
38．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）
A．金属钠与水 B．红热的铁与水蒸气
C．氧化铝与盐酸 D．过氧化钠与二氧化碳
39．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3+HCl B．Ag NO3+NaCl
C．Fe+CuSO4 D．NaOH+H2SO4
40．下列反应属于离子反应的是（ ）
A．C和O2反应生成CO2
B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2
D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒
41．加入适量的硫酸，会使下列离子浓度减小的是（ ）
A．Na+ B．K+ C．Ba2+ D．Cl﹣
42．下列反应不属于离子反应的是（ ）
A．MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
B．2H2+O2＝2H2O
C．HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
D．CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4
43．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
44．下列各图与对应叙述不相符的是（ ）
A．图甲：向含有H+、Mg2+、Al3+的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液
B．图乙：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2SO4溶液
C．图丙：等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应
D．图丁：向实验室制取CO2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量
45．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有
B 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质
C 某溶液先加KSCN溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有Fe2+，Fe3+
D 用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液中有Na+、无K+
A．A B．B C．C D．D
46．某溶液X中可能含有Na+、、Ca2+、、Cl﹣、OH﹣、中的几种，且每种离子的浓度相等。将溶液分两等份，向一份中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向另一份溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的盐酸，沉淀完全溶解并产生气体。下列对溶液X的分析正确的是（ ）
A．可能含有Cl﹣
B．可能含有Na+
C．肯定含有的离子是、、Na+
D．肯定不含的离子只有、OH﹣、Ca2+
47．某澄清透明的溶液中可能含有中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
下列说法错误的是（ ）
A．原溶液中一定不含I﹣
B．原溶液中一定含有Na+
C．原溶液中至少含有其中一种
D．若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变
48．某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，Cu2+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是（ ）
A．溶液中可能有Na+
B．溶液中不可能有Ba2+
C．溶液中一定有
D．溶液中可能有
49．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是（ ）
A．稀硝酸和AgNO3溶液
B．Na2CO3溶液
C．稀硝酸和Ba（NO3）2溶液
D．稀硫酸
50．在1mol/L的稀盐酸中，一定能大量存在的离子是（ ）
A．Ag+ B．Fe3+ C． D．
51．向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Al3+、Cl﹣、
B．、Mg2+、Cl﹣、
C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣
D．Na+、Fe3+、、I﹣
52．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ag+、K+、Cl﹣、
B．H+、、Na+、
C．H+、Mg2+、Cl﹣、
D．Ba2+、Al3+、Cl﹣、
53．下列各组离子既能大量共存，且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式
A 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、Cl﹣ Ba（OH）2溶液 Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓
B Fe3+、、Cl﹣、Na+ NaOH溶液 Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓
C Fe2+、Fe3+、Cl﹣、 KSCN溶液 Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3↓
D Ca2+、、 NaHSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
54．Ⅰ.物质的分类是学习化学的一种重要方法，有下列几种物质：①盐酸；②NaHCO3；③CO2；④Ba（OH）2溶液；⑤K2O；⑥纯碱；⑦NaHSO4。回答下列问题：
（1）属于碱性氧化物的是 （填序号），属于盐类的是 （填序号）。
（2）写出⑦在熔融状态下的电离方程式： 。
（3）写出少量③和④反应的离子方程式： 。
Ⅱ.有以下四个反应：①Na2O+CO2＝Na2CO3；②Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O；
③4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3；④3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）属于复分解反应的是 （填序号，下同），既是化合反应又是氧化还原反应的是 。
Ⅲ.单质到盐的转化关系可表示为：A（单质）B（氧化物）C→XD（盐）。
（5）若A是碳单质，则C的水溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。
（6）若B是一种淡黄色固体，X是CO2，则B的用途是 （举一例），D的化学式可能是 。
55．请回答下列问题。
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体的离子方程式为 。
（2）Ca（OH）2的电离方程式为 。
（3）现有下列物质：①干冰、②NaHCO3晶体、③氨水、④纯醋酸、⑤FeCl3溶液、⑥铜、⑦蔗糖、⑧熔化的NaCl，其中属于电解质的是 （填序号，下同），能导电的物质有 。
（4）下列说法正确的是 。
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②酸性氧化物一定是非金属氧化物
③乳浊液静置后分层
④Mg2+、、Fe3+、X四种离子以物质的量之比为1：2：1：1大量共存于同一水溶液中，X可能是
⑤碳酸钙是电解质
56．有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体：⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 。
（2）等质量④和⑤中分子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。
（3）写出⑥在水中的电离方程式 ；写出⑦和⑧反应的化学方程式 。
（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，（非气体体积忽略不计）最终活塞停留的位置在 刻度处。
57．现有下列10种物质：
①石墨②钠③BaCO3固体④氨气⑤液态氯气⑥熔融NaOH⑦Fe（OH）3胶体⑧NaHSO4⑨小苏打⑩漂白液
（1）上述物质中能导电的是 ；属于电解质的是 。
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）NaOH溶液和Fe（OH）3胶体外观相似，区别它们的实验操作方法是 。
（4）Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ，Co（OH）3与盐酸反应有Cl2气体生成，写出反应的离子方程式： 。
（5）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu（OH）2 2CuCO3]。其中Cu（OH）2 2CuCO3属于 （填“纯净物”或“混合物”），请写出Cu（OH）2 2CuCO3与盐酸反应的化学方程式： 。
58．现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。（已知：）
实验（1）：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
实验（2）：向第二份混合溶液中滴加1.00mol L﹣1的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：
实验（Ⅲ）：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。
（1）由实验①推断该混合溶液 （填“一定”或“不一定”）含有Cl﹣。
（2）实验②中沉淀质量减少的离子方程式 。
（3）实验③生成沉淀的物质的量是 mol。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 （填标号）。
A.该混合溶液中一定含有，可能含Cl﹣
B.该混合溶液中一定含有，且每一份中n（Cl﹣）≥0.02mol
C.该混合溶液中一定含有，可能含K+、Cl﹣
D.若要确定该混合溶液中是否含有K+，还需进行焰色反应来进行检验
59．某学习小组以Ba（OH）2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①Ba（OH）2粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加一定浓度的H2SO4，灯泡变化如下：
（1）Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生 反应。
a．复分解反应
b．氧化还原反应
c．置换反应
（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba（OH）2发生了 。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 。
（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：
物质 Ba（OH）2 BaSO4
溶解度/g 5.6 0.00025
比较溶液1、溶液2中c（）的大小： ＞ 。
（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。
加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。
通过实验可知：离子反应发生的条件之一是 。
60．Ⅰ．现有下列11种物质：
①金属钠；②CO2；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦Ba（OH）2溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇；⑩胆矾晶体；氢氧化铁胶体
（1）属于电解质的是 （填序号）。
（2）能导电的是 （填序号）。
（3）上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为 。
（4）上述物质中少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为 。
上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式 。
（5）实验室制备 涉及的化学方程式为 。
Ⅱ．有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、、，且含有的各离子的个数相等。
现取三份该溶液各100mL进行如下实验：
①第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生；
②第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成；
③第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。
根据上述实验，回答以下问题：
（6）请写出第三份溶液中，沉淀溶解的离子方程式： 。
（7）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是 （填标号）。
A．一定有、，一定没有Cl﹣
B．一定有K+，一定没有，可能有Cl﹣
C．一定没有Ca2+、Ba2+，可能有K+，Cl﹣
D．一定有、、Cl﹣，可能有Ca2+、K+
考点清单
习题精选
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专题02 离子反应
考点一 电解质和非电解质
(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCI、H SO4、NaOH和KNO 等。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下均(必须同时满足)不能导电的化合物。如蔗糖等。
(3)电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离
在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子
物质类型 ①酸②碱③盐:④大部分金属氧化物⑤少部分有机物⑥HO ①大部分非金属氧②非酸性气态氢化③大部分有机物
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】A
【解答】解：A．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故A正确；
B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故C错误；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，故D错误；
故选：A。
2．医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（ ）
A．氟化钠溶液 B．葡萄糖溶液
C．碘酒 D．医用酒精
【答案】A
【解答】解：A．氟化钠溶液是电解质溶液，故A正确；
B．葡萄糖溶液为非电解质溶液，故B错误；
C．碘酒既不是电解质溶液也不是非电解质溶液，故C错误；
D．医用酒精是非电解质溶液，故D错误；
故选：A。
3．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分．下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）
A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2
【答案】C
【解答】解：A．Fe为单质，不属于电解质，故A错误；
B．葡萄糖在水溶液中不导电，为非电解质，故B错误；
C．MgSO4溶于水和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C正确；
D．二氧化碳为非电解质，故D错误；
故选：C。
考点二 电解质的电离
一、知识点
(1)概念:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。注意：电离不需要通电
(2)表示方法一电离方程式
电离方程式是表示电解质电离过程的式子。例如:
H SO4 ==2H+ + SO-
Ba(OH) =Ba + +20H-
Al (S04) =2Al3++ +3SO2-
（3）电离方程式的书写原则与要求
1.电离方程式左边书写化学式,右边书写离子符号。
2.要遵循原子守恒,即电离方程式两边原子的种类和数目相同。
3.要遵循电荷守恒,即在电离方程式的右边,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,因为电解质溶液呈电中性。
4．下列各组物质的水溶液中，离子种类与其他组不完全相同的是（ ）
A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4
B．K2SO4、NH4NO3、NaCl
C．NH4NO3、K3PO4、NaCl
D．KCl、（NH4）2SO4、NaNO3
【答案】C
【解答】解：A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4的水溶液中含有；
B．K2SO4、NH4NO3、NaCl的水溶液中含有；
C．NH4NO3、K3PO4、NaCl的水溶液中含有；
D．KCl、（NH4）2SO4、NaNO3的水溶液中含有；
故选：C。
5．如图是NaCl固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法正确的是（ ）
A．NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl﹣
B．形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关
C．形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关
D．该电离过程可以表示为NaClNa++Cl﹣
【答案】B
【解答】解：A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由的移动，故A错误；
B．钠离子带正电荷、氯离子带负电荷，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故B正确；
C．水合离子周围水分子个数不同与离子所带电荷无关，与离子半径有关，故C错误；
D．氯化钠固体溶于水后电离生成氢离子和铝离子，无需通电即可发生电离NaCl＝Na++Cl﹣，故D错误；
故选：B。
6．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．AlCl3＝Al3++
B．Al2（SO4）3＝2Al3++3
C．Mg（NO3）2＝Mg+2+2
D．KMnO4＝K++Mn7++4O2﹣
【答案】B
【解答】解：A．氯化铝完全电离出铝离子和氯离子，正确电离方程式为：AlCl3＝Al3++Cl﹣，故A错误；
B．硫酸铝完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）3＝2Al3++3，故B正确；
C．硝酸镁完全电离产生镁离子和硝酸根离子，正确电离方程式为：Mg（NO3）2＝Mg2++，故C错误；
D．高锰酸钾完全电离产生钾离子和高锰酸根离子，正确电离方程式为：KMnO4＝K++，故D错误；
故选：B。
7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣ B．NaHSO4═Na++
C．H2S 2H++S2﹣ D．KHCO3 K++
【答案】A
【解答】解：A．氢氧化钙为强碱水中完全电离，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故A正确；
B．硫酸氢钠水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++，故B错误；
C．硫化氢为弱酸，分步电离，电离方程式：H2S H++HS﹣，故C错误；
D．碳酸氢钾水溶液中完全电离，电离方程式为：KHCO3＝K++，故D错误；
故选：A。
考点三 离子反应
一、知识点
1.概念：由于电解质溶于水后电离成为离子,所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。
2. 2 离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
(2)离子方程式的书写
书写离子方程式的四个原则：
a.必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。
b.必须遵循原子(质量)守恒。
c.必须遵循电荷守恒。
d.必须遵循得失电子守恒。
8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．二氧化碳通入澄清石灰水中
B．铁片置于硫酸铜溶液中
C．铁在氧气中燃烧
D．高锰酸钾受热分解制氧气
【答案】B
【解答】解：A．二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，属于离子反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．铁片置于硫酸铜溶液中，属于离子反应，存在Fe、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，则既是离子反应又是氧化还原反应，故B正确；
C．铁在氧气中燃烧，没有离子参加反应，不属于离子反应，故C错误；
D．高锰酸钾受热分解制氧气，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，没有离子参加反应，不属于离子反应，故D错误；
故选：B。
9．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ）
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2
D．H2和O2反应生成水
【答案】B
【解答】解：A、二者不能反应，故A错误；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故B正确；
C、氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，故C错误；
D、氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，故D错误；
故选：B。
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液：H++OH﹣＝H2O
C．向过氧化钠固体滴加几滴水：
D．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：
【答案】C
【解答】解：A．向稀硫酸溶液中加入铁粉的离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液的离子方程式为：Ba2+++2H++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．向过氧化钠固体滴加几滴水的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4OH﹣+4Na++O2↑，故C正确；
D．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为：H++═H2O+CO2↑，故D错误；
故选：C。
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
【答案】D
【解答】解：A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；
B．Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故B错误；
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为，故C错误；
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水反应生成一水合氨、碳酸钙和水，离子方程式为，故D正确；
故选：D。
12．向用盐酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：A．第一段沉淀是BaSO4，完全反应产生沉淀的同时，OH﹣被H+完全反应，即盐酸完全反应所以第二段紧接着产生Cu（OH）2沉淀，直至Cu2+被完全反应，曲线变直Ba（OH）2过量不再产生沉淀。故A可能；
B．第一段沉淀是BaSO4，完全反应虽然产生BaSO4同时OH﹣和H+反应，但是完全反应后，HCl仍过量，所以第二段曲线平直，Ba（OH）2在和HCl反应Ba（OH）2在和HCl反应完全后Cu2+再和OH﹣反应产生沉淀，直至曲线平直Ba（OH）2过量不再产生沉淀。故B可能；
C．因为OH﹣先跟H+反应，所以不会出现H+和Cu（OH）2反应的情况，所以不会有沉淀量减少的那一段，故C不可能；
D．第一段沉淀是BaSO4，生成BaSO4的同时OH﹣和H+完全反应；第二段斜率很大，是因为OH﹣完全反应后，溶液中仍含有，所以生成沉淀BaSO4和Cu（OH）2，所以沉淀多；第三段斜率又变小，溶液中反应完，只有Cu2+与OH﹣生成Cu（OH）2沉淀，直至曲线平直Ba（OH）2过量不再产生沉淀。故D可能；
故选：C。
13．下列各物质不能发生离子反应的是（ ）
A．硫酸与氯化铜溶液
B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液
C．碳酸钠溶液与稀硝酸
D．澄清石灰水与碳酸钠溶液
【答案】A
【解答】解：A、稀硫酸与氯化铜溶液混合没有沉淀、气体、水等生成，不满足离子反应的条件，不发生离子反应，故A选；
B、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，能够发生离子反应，故B不选；
C、碳酸钠溶液与稀硝酸反应生成二氧化碳气体和水，能够发生离子反应，故C不选；
D、澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，能够发生离子反应，故D不选；
故选：A。
考点四 离子共存
离子共存即离子之间不能发生反应,判断离子能否大量共存,即判断离子之间能否发生反应。若反应,则不共存;若不反应,则能大量共存。
离子间因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见实例如表所示:
一、无隐含条件的离子共存
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存．
（1）有气体产生．如CO32﹣、SO32﹣、S2﹣、HCO3﹣、HSO3﹣、HS﹣等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存．
（2）有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO42﹣、CO32﹣等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH﹣大量共存；Pb2+与Cl﹣，Fe2+与S2﹣、Ca2+与PO43﹣、Ag+与I﹣不能大量共存．
（3）有弱电解质生成．如OH﹣、CH3COO﹣、PO43﹣、HPO42﹣、H2PO4﹣、F﹣、ClO﹣、AlO2﹣、SiO3﹣、CN﹣、C17H35COO﹣、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3﹣、HPO42﹣、HS﹣、H2PO4﹣、HSO3﹣不能与OH﹣大量共存；NH4+与OH﹣不能大量共存．
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、C6H5O﹣等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO2﹣+Al3++6H2O＝4Al（OH）3↓等．
2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存．
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2﹣、HS﹣、SO32﹣、I﹣和Fe3+不能大量共存．
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO4﹣、Cr2O7﹣、NO3﹣、ClO﹣与S2﹣、HS﹣、SO32﹣、HSO3﹣、I﹣、Fe2+等不能大量共存；SO32﹣和S2﹣在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2﹣+SO32﹣+6H+＝3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32﹣不能大量共存．
3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）．
例：Al3+和HCO3﹣、CO32﹣、HS﹣、S2﹣、AlO2﹣、ClO﹣等；Fe3+与CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、ClO﹣等不能大量共存．
4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．
如Fe2+、Fe3+与SCN﹣不能大量共存；Fe3+与C6H5O﹣不能大量共存．
二、又隐含条件的离子共存
1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4﹣
2、强碱性溶液中肯定不存在与OH﹣反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3﹣、NH4+、Al3+
3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3﹣、CO32﹣、S2﹣、CH3COO﹣、AlO2﹣．
14．下列四个离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组个数是（ ）
①强酸性溶液中：K+、ClO﹣、Cl﹣、
②在透明的溶液中：K+、Fe3+、SCN﹣、
③加入铝片能产生气体的溶液中：Na+、K+、、Cl﹣
④向溶液中加入Na2O2：Mg2+、Fe2+、I﹣、
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解答】解：①强酸性溶液中溶液中氢离子、次氯酸根离子、氯离子发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，与氧化还原反应有关，故①正确；
②Fe3+、SCN﹣生成红色物质而不共存，与氧化还原反应无关，故②错误；
③加入铝片能产生气体的溶液中可以为酸性或碱性，酸性、碱性环境中碳酸氢根离子均不能共存，与氧化还原反应无关，故③错误；
④向溶液中加入Na2O2，过氧化钠会氧化亚铁离子为铁离子生成氢氧化铁沉淀、氧化碘离子为碘单质，与氧化还原反应有关，故④正确；
故选：B。
15．下列各离子组能大量共存，且加（或通）入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ）
选项 离子组 加（或通）入试剂 离子方程式
A Na+、Ba2+、、Cl﹣ 少量CO2 Ba2++H2O+CO2═BaCO3↓+2H+
B Na+、K+、OH﹣、 少量AlCl3溶液 Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣
C Na+、、、 足量NaOH溶液 +OH﹣═H2O+
D H+、K+、、Cl﹣ 少量Na2CO3溶液 2H++═H2O+CO2↑
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A．中性条件下，少量CO2不能与强酸的钡盐反应，故A错误；
B．少量铝离子与过量碱生成四羟基合铝酸根（偏铝酸盐），故B正确；
C．氢氧化钠溶液足量，漏掉了与OH﹣的反应，故C错误；
D．酸性条件下，有强氧化性，可以氧化Cl﹣，与Cl﹣不能大量共存，故D错误；
故选：B。
16．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．强酸性溶液中：
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl﹣、、
C．某无色透明溶液中：
D．c（OH﹣）＝0.1mol L﹣1溶液中：
【答案】B
【解答】解：A．强酸性溶液中硝酸根离子会与亚铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Na+、Cl﹣、、四种离子在碱性溶液中不发生反应，能大量共存，故B正确；
C．溶液中Fe3+会与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁，不能大量共存，故C错误；
D．c（OH﹣）＝0.1mol L﹣1溶液中氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
考点五 离子的检验
常见阳离子和阴离子的检验方法：
阳离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
H+ ①紫色石蕊试液②橙色甲基橙试液③锌片（或铁片） ①石蕊试液变红色②甲基橙试液变红色③有能燃烧的气体产生 Zn+2H+＝Zn2++H2↑
K+ 焰色反应 紫色（透过蓝色钴玻璃）
Na+ 焰色反应 黄色
NH4+ NaOH溶液（浓） 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O
Fe2+ ①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液 ①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 ①Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3②2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl﹣Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3
Fe3+ ①NaOH溶液②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀②生成红色溶液 ①Fc3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓②Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3
Cu2+ ①NaOH溶液②浓氨水 ①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液 ①Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓Cu（OH）2CuO+H2O②Cu2++2NH3 H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+Cu（OH）2+4NH3 H2O＝[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O
Ag+ ①盐酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液③氨水 ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解 ①Ag++C1﹣＝AgCl↓②Ag++OH﹣＝AgOH↓2AgOH＝Ag2O+H2O③Ag++2NH3 H2O＝AgOH↓+2NH4+AgOH+2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O
Al3+ ①氨水②NaOH溶液 ①产生白色沉淀②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解 ①A13++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+②A13++3OH﹣＝Al（OH）3↓A1（OH）3+OH﹣＝A1O2﹣+2H2O
Mg2+ NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓
Ca2+ Na2CO3溶液+稀盐酸 产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中 Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
阴离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
OH﹣ ①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③甲基橙试液 ①酚酞试液变红色②紫色石蕊试液变蓝色③橙色甲基橙试液变黄色
CO32﹣ 稀盐酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水 加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OCO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
SO42﹣ BaCl2[或Ba（NO3）2溶液]、稀HNO3 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓
Cl﹣ AgNO3溶液、稀HNO3 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 Ag++Cl﹣＝AgCl↓
Br﹣ ①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳 ①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色 ①Ag++Br﹣＝AgBr↓②2Br﹣+Cl2＝Br2+2C1﹣
I﹣ ①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳③新制的氯水、淀粉溶液 ①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色③溶液显蓝色 ①Ag++I﹣＝AgI↓②2I﹣+Cl2＝I2+2C1﹣③2I﹣+Cl2＝I2+2C1﹣
NO3﹣ 被检物的浓溶液（或晶体）+H2SO4（浓）+Cu并共热 有红棕色气体产生 Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O
SO32﹣ 稀盐酸或稀硫酸 放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体 SO32﹣+2H+＝SO2↑+H2O
17．下列有关物质检验的实验结论中，正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试红变蓝 溶液一定含
B 将某气体通入石灰水中，溶液先浑浊后澄清 气体一定是CO2
C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含
D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 气体一定是SO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生了NH3，则说明该溶液中一定含有，故A正确；
B．将二氧化硫通入石灰水中，溶液也会先浑浊后澄清，故B错误；
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能有Ag+的干扰，故C错误；
D．将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，也可能是Cl2等气体，故D错误；
故选：A。
18．某无色透明溶液a中只含有Na+、Ba2+、Fe3+、Cu2+、Cl﹣、、、中的几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如图实验，下列说法错误的是（ ）
A．溶液a中一定不含Ba2+、Fe3+、Cu2+
B．溶液a中至少含有和中的一种
C．溶液a中可能含有Na+
D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，即使产生白色沉淀，也不能说明溶液a中含有Cl﹣
【答案】C
【解答】解：A．溶液a中一定不含Ba2+、Fe3+、Cu2+，一定含有Na+、，、中至少有一种，可能含有Cl﹣，故A正确；
B．沉淀1加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中一定有碳酸钡和硫酸钡，则原溶液中一定含有，、中至少有一种，故B正确；
C．溶液a一定不含Ba2+、Fe3+、Cu2+，根据电荷守恒，溶液a中一定含有Na+，故C错误；
D．实验过程中加入盐酸，引入Cl﹣，向“溶液2”中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，即使产生白色沉淀，也不能说明溶液a中含有氯离子，故D正确；
故选：C。
19．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
B．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ba2+
C．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl﹣
D．取少量滤液，向其中依次滴加少量氯水和KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+
【答案】A
【解答】解：A．之前已经加入过量的盐酸，再加入过量氯化钡溶液能产生白色沉淀，不溶于盐酸，白色沉淀为硫酸钡，说明含有，故A正确；
B．盐酸过量，加入少量Na2CO3溶液，先与过量的盐酸反应，不会生成白色沉淀，无法检验是否有Ba2+，故B错误；
C．粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，引入了氯离子，不能说明矿石中一定含有氯离子，故C错误；
D．检验Fe2+时，应该先加入KSCN溶液，无现象，再通入少量氯气，该检验操作错误，则不能确定矿石中是否含有Fe2+，故D错误；
故选：A。
20．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是（ ）
A．K2CO3、K2SO4、KCl均属于电解质
B．当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
C．K2CO3的电离方程式为K2CO3═+
D．K2SO4→KCl之间的转化不能通过一步反应来实现
【答案】A
【解答】解：A．K2CO3、K2SO4、KCl溶于水均能电离出离子，均属于电解质，故A正确；
B．胶体可以产生丁达尔效应，氯化钾溶液不属于胶体，故不会产生丁达尔效应，故B错误；
C．K2CO3的电离方程式为，故C错误；
D．K2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，因此K2SO4→KCl之间的转化能通过一步反应来实现，故D错误；
故选：A。
21．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子
B．氨水能导电，所以氨气是电解质
C．氯化铝是共价化合物，所以氯化铝是非电解质
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
【答案】D
【解答】解：A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，不需要通电，故A错误；
B．氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故B错误；
C．AlCl3是共价化合物，水溶液能电离出氯离子和铝离子，能导电是电解质，故C错误；
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确；
故选：D。
22．下列叙述不正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质
B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和，NaHSO4属于酸
C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物
D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质
【答案】B
【解答】解：A．液态HCl不导电，溶于水导电，所以HCl属于电解质，故A正确；
B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和，是金属阳离子和酸根阴离子构成为盐，故B错误；
C．氢氧化铁胶体和食盐水是分散系都属于混合物，故C正确；
D．BaSO4在熔融状态下能导电，故是电解质，故D正确；
故选：B。
23．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是（ ）
A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质
B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以ClO2是电解质
C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
【答案】D
【解答】解：A．电解质和非电解质必须是化合物，石墨属于单质，故A错误；
B．二氧化碳本身不能电离产生自由移动离子，其水溶液可以导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，故B错误；
C．氯化氢水溶液能导电，氯化钠水溶液或者熔融状态都能导电，二者都是电解质，故C错误；
D．蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，故D正确；
故选：D。
24．将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl﹣脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解答】解：将氯化钠固体加入水中，在水分子的作用下，氯化钠表面的Na+和Cl﹣在水分子作用下脱离氯化钠固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl﹣形成水合氯离子时，由于Cl﹣带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl﹣一侧，故上述图示中错误的表述是，
故选：D。
25．用NaCl固体溶于水配成1L1.0mol L﹣1的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离
B．溶液中存在水合钠离子，其示意图为：
C．加入等体积等浓度的AgNO3溶液，溶液的导电能力不变
D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为1.0mol L﹣1
【答案】D
【解答】解：A．在NaCl溶液中，NaCl在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故A错误；
B．钠离子带正电荷，水分子中O原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，形成水合钠离子时，O原子朝向钠离子，故B错误；
C．加入等体积等浓度的AgNO3溶液，二者反应生成AgCl沉淀和NaNO3，溶液的体积增大一倍，所以溶液中c（NaNO3）是c（NaCl）的一半，则溶液的导电能力降低，故C错误；
D．溶液浓度具有均一性，所以将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为1.0mol L﹣1，故D正确；
故选：D。
26．NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是（ ）
A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
C．上图乙中的NaCl处于熔融状态
D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
【答案】C
【解答】解：A．氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，故A错误；
B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，故B错误；
C．氯化钠可以电离出阴、阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，故C正确；
D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，故D错误；
故选：C。
27．常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba（OH）2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是（ ）
A．将Ba（OH）2溶液换成BaCl2溶液，曲线变化可能完全重叠
B．M点后变为CuSO4的饱和溶液
C．曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba（OH）2溶液
D．N点时CuSO4和Ba（OH）2恰好完全反应
【答案】A
【解答】解：A．将氢氧化钡溶液换成氯化钡溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成BaSO4和CuCl2，由于BaCl2溶液的浓度未知，混合溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，曲线变化不可能完全重叠，故A错误；
B．M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入硫酸铜不溶解，由于CuSO4+5H2O＝CuSO4 5H2O，导致水减少，析出CuSO4 5H2O，仍为饱和溶液，但溶液质量减少，故B正确；
C．由分析可知，曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入氢氧化钡溶液，故C正确；
D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba（OH）2恰好完全反应的点，故D正确；
故选：A。
28．电导率越大，物质导电能力越强。如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表的物理量是（ ）
A．溶液的电导率 B．溶液中c（Cl﹣）
C．溶液的pH D．瓶中氧气的体积分数
【答案】C
【解答】解：A．由以上反应分析，氯水中HClO光照最终生成HCl，该过程增大了溶液中离子浓度，导电能力增强，物理量的变化与图像不相符，故A错误；
B．由A中分析，氯气最终转化为HCl，溶液中氯离子的物质的量浓度增大，物理量的变化与图像不相符，故B错误；
C．氯水中存在反应，Cl2+H2O HCl+HClO，HClO见光分解生成HCl和氧气，随光照时间的延长，氯气最终转化为HCl，使溶液酸性增强，pH减小，物理量的变化与图像相符，故C正确；
D．由以上分析，氯水中HClO分解生成氧气，容器中氧气的体积分数，物理量的变化与图像不相符，故D错误；
故选：C。
29．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．0.1mol L﹣1NaOH溶液与0.1mol L﹣1HClO4溶液反应：OH﹣+HClO4═H2O+
B．Cl2通入冷的0.1mol L﹣1NaOH溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．铁粉与稀硫酸反应：6H++2Fe═2Fe3++3H2↑
D．0.1mol L﹣1NaHCO3溶液和0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：2OH﹣+2+Ba2+═BaCO3↓++2H2O
【答案】B
【解答】解：A．高氯酸是强酸，则离子方程式中需要拆，离子方程式为：OH﹣+H+＝H2O，故A错误；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：，故B正确；
C．铁粉与稀硫酸生成二价铁和氢气，离子方程式为：2H++Fe＝Fe2++H2↑，故C错误；
D．0.1mol L﹣1NaHCO3溶液和0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
30．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
B．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．氨水滴入FeCl3溶液中：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+＝BaSO4↓
【答案】B
【解答】解：A．Cl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，故A错误；
B．碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，故B正确；
C．氨水滴入FeCl3溶液中反应生成氢氧化铁和氯化铵，离子方程式为：，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
31．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2＝2Cl﹣+2Fe3+
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳反应：CO2+OH﹣＝
D．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气：+OH﹣NH3↑+H2O
【答案】C
【解答】解：A．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故A错误；
B．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+，故B错误；
C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为CO2+OH﹣＝，故C正确；
D．氯化铵和氢氧化钙固体不能拆，该反应不能书写离子方程式，故D错误；
故选：C。
32．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．NH4NO3与稀的KOH溶液反应：+OH﹣═NH3 H2O
C．用盐酸和淀粉﹣KI溶液检验加碘盐中的：+I﹣+6H+═I2+3H2O
D．一元弱酸H3PO2与足量NaOH溶液反应生成正盐：H3PO2+OH﹣═H2+H2O
【答案】C
【解答】解：A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为，故A正确；
B．硝酸铵与稀NaOH溶液反应生成NaNO3和一水合氨，反应的离子方程式为，故B正确；
C．用盐酸和淀粉—碘化钾溶液检验加碘盐中的碘酸根离子发生的反应，酸性条件下碘离子与碘酸根离子反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘和H2O，反应的离子方程式为，故C错误；
D．H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应生成正盐NaH2PO2和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选：C。
33．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．NaHCO3═Na++
B．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣
C．H2SO4═+
D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
【答案】A
【解答】解：A．NaHCO3为强电解质，其电离方程式为：NaHCO3═Na++，故A正确；
B．Ba（OH）2为强电解质，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B错误；
C．H2SO4为强电解质，其电离方程式为：H2SO4＝2H++，故C错误；
D．KClO3为强电解质，其电离方程式为：KClO3═K++，故D错误；
故选：A。
34．下列电离方程式正确的是（ ）
A．H2SO4＝+
B．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣
C．Fe2（SO4）3＝Fe3++
D．NaHCO3＝Na++H++
【答案】B
【解答】解：A．H2SO4＝2H++，故A错误；
B．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，故B正确；
C．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3，故C错误；
D．NaHCO3＝Na++，故D错误；
故选：B。
35．下列电离方程式的书写中，不正确的是（ ）
A．Al2O3（熔融）═2Al3++3O2﹣
B．H2SO4═2H++
C．Al2（SO4）3═2Al3++3
D．NaOH═Na++O2﹣+H+
【答案】D
【解答】解：A．Al2O3（熔融）产生铝离子和氧离子，电离方程式为：Al2O3（熔融）═2Al3++3O2﹣，故A正确；
B．硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4═2H++，故B正确；
C．硫酸铝电离产生铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++，故C正确；
D．氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子，正确电离方程式为：NaOH═Na++OH﹣，故D错误；
故选：D。
36．下列电离方程式正确的是（ ）
A．Ca（OH）2＝Ca2++
B．K2SO4＝2K++
C．NaOH＝Na++OH﹣
D．KClO3＝K++Cl5++3O2﹣
【答案】C
【解答】解：A．氢氧化钙是强电解质，正确电离方程式为，故A错误；
B．硫酸钾是强电解质，正确电离方程式为，故B错误；
C．氢氧化钠是强电解质，电离方程式为NaOH＝Na++OH﹣，故C正确；
D．氯酸钾是强电解质，正确电离方程式为，故D错误；
故选：C。
37．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色
C．加热条件下铜与浓硫酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
【答案】B
【解答】解：A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，发生复分解反应，属于离子反应，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，S、Mn元素的化合价变化，属于氧化还原反应，有离子参加反应，属于离子反应，既是离子反应又是氧化还原反应，故B正确；
C．加热条件下铜与浓硫酸反应，没有离子参加或离子生成，不属于离子反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．二氧化碳通入澄清石灰水中，发生复分解反应，属于离子反应，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
38．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）
A．金属钠与水 B．红热的铁与水蒸气
C．氧化铝与盐酸 D．过氧化钠与二氧化碳
【答案】A
【解答】解：A．有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，有离子生成，属于离子反应，既是离子反应又是氧化还原反应，故A正确；
B．有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，没有离子参加反应，不属于离子反应，故B错误；
C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，没有离子参加反应，不属于离子反应，故D错误；
故选：A。
39．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3+HCl B．Ag NO3+NaCl
C．Fe+CuSO4 D．NaOH+H2SO4
【答案】C
【解答】解：A．碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，为离子反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；
C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；
D．氢氧化钠和硫酸反应，属于离子反应，属于复分解反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
40．下列反应属于离子反应的是（ ）
A．C和O2反应生成CO2
B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2
D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒
【答案】B
【解答】解：A．C和O2反应生成CO2不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故A错误；
B．锌和稀硫酸反应，有离子参加，属于离子反应，离子方程式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故B正确；
C．高锰酸钾分解不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故C错误；
D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故D错误；
故选：B。
41．加入适量的硫酸，会使下列离子浓度减小的是（ ）
A．Na+ B．K+ C．Ba2+ D．Cl﹣
【答案】C
【解答】解：加入适量的硫酸，Na+、K+、Cl﹣均不能与硫酸根离子发生离子反应，Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，因此离子浓度减少的是Ba2+，
故选：C。
42．下列反应不属于离子反应的是（ ）
A．MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
B．2H2+O2＝2H2O
C．HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
D．CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4
【答案】B
【解答】解：A．MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，实质上是氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，属于离子反应，故A错误；
B．2H2+O2＝2H2O为两种气体的反应，不是在溶液中离子间的反应，不属于离子反应，故B正确；
C．HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3，实质上是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，属于离子反应，故C错误；
D．CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4，实质上是铁与铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，属于离子反应，故D错误；
故选：B。
43．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解答】解：A．Fe与O2在点燃时反应产生Fe3O4，而不能反应产生Fe2O3，故A错误；
B．Fe与稀H2SO4在常温下反应产生FeSO4、H2；浓硫酸具有强氧化性，在室温下铁遇浓硫酸会发生钝化，也不能反应产生Fe2（SO4）3，故B错误；
C．Cu（NO3）2与NaCl溶液不发生反应，因此二者不能反应产生CuCl2，故C错误；
D．CaCl2与Na2CO3溶液混合，二者会发生复分解反应产生CaCO3沉淀和NaCl，因此可以实现上述物质之间的转化关系，故D正确；
故选：D。
44．下列各图与对应叙述不相符的是（ ）
A．图甲：向含有H+、Mg2+、Al3+的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液
B．图乙：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2SO4溶液
C．图丙：等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应
D．图丁：向实验室制取CO2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量
【答案】A
【解答】解：A．向含有H+、Mg2+、Al3+的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，H+先于OH﹣发生反应，开始没有沉淀生成，故A错误；
B．溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的 Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小后增大，则溶液导电能力先减小后增大，故B正确；
C．质量相等时，Zn的物质的量比Fe的物质的量小，但Zn比Fe活泼，Zn与盐酸的反应速率比Fe与盐酸的反应速率快，故C正确；
D．实验室制取CO2的废液中含有HCl和CaCl2，HCl先与Na2CO3溶液发生反应，CaCl2的质量不变；当HCl反应完全后，CaCl2与Na2CO3溶液发生反应生成CaCO3沉淀，CaCl2的质量减小，故D正确；
故选：A。
45．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有
B 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质
C 某溶液先加KSCN溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有Fe2+，Fe3+
D 用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液中有Na+、无K+
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中可能含有或Ag+，故A错误；
B．氯气的氧化性强于I2，则氯气与碘化钾发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故B正确；
C．某溶液中先加KSCN溶液无现象，说明溶液中无铁离子；再向其中通氯气溶液变为血红色，说明通入Cl2后的溶液中有Fe3+，则原溶液中含有Fe2+，Fe2+被氯气氧化产生Fe3+，因此可证明该溶液中一定含有Fe2+，无Fe3+，故C错误；
D．用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定有Na+，不能确定是否含有K+，故D错误；
故选：B。
46．某溶液X中可能含有Na+、、Ca2+、、Cl﹣、OH﹣、中的几种，且每种离子的浓度相等。将溶液分两等份，向一份中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向另一份溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的盐酸，沉淀完全溶解并产生气体。下列对溶液X的分析正确的是（ ）
A．可能含有Cl﹣
B．可能含有Na+
C．肯定含有的离子是、、Na+
D．肯定不含的离子只有、OH﹣、Ca2+
【答案】C
【解答】解：A．由上述分析可知，原溶液中含有Na+、、，一定不含有Ca2+、、Cl﹣、OH﹣，故A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中含有Na+，故B错误；
C．由上述分析可知，原溶液中含有Na+、、，一定不含有Ca2+、、Cl﹣、OH﹣，故C正确；
D．由上述分析可知，原溶液中一定不含有Ca2+、、Cl﹣、OH﹣，故D错误；
故选：C。
47．某澄清透明的溶液中可能含有中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
下列说法错误的是（ ）
A．原溶液中一定不含I﹣
B．原溶液中一定含有Na+
C．原溶液中至少含有其中一种
D．若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变
【答案】B
【解答】解：A．由上述分析可知，原溶液中一定不含I﹣，故A正确；
B．由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Na+，故B错误；
C．由上述分析可知，原溶液中至少含有其中一种，故C正确；
D．在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+；若有H+，则发生反应2H++Fe＝Fe2++H2↑，根据电荷守恒可知所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变，故D正确；
故选：B。
48．某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，Cu2+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是（ ）
A．溶液中可能有Na+
B．溶液中不可能有Ba2+
C．溶液中一定有
D．溶液中可能有
【答案】C
【解答】解：由分析可知，溶液中可能含有钠离子、硝酸根离子、硫酸根离子，不可能含有钡离子，故C错误，
故选：C。
49．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是（ ）
A．稀硝酸和AgNO3溶液
B．Na2CO3溶液
C．稀硝酸和Ba（NO3）2溶液
D．稀硫酸
【答案】A
【解答】解：氯离子检测时应先加入稀硝酸排除OH﹣、、的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的白色沉淀氯化银，实验室检验氯离子的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，
故选：A。
50．在1mol/L的稀盐酸中，一定能大量存在的离子是（ ）
A．Ag+ B．Fe3+ C． D．
【答案】B
【解答】解：A．Ag+与Cl﹣会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+与H+、Cl﹣不能发生任何反应，可以大量共存，故B正确；
C．与H+会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，故C错误；
D．与H+会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
51．向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Al3+、Cl﹣、
B．、Mg2+、Cl﹣、
C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣
D．Na+、Fe3+、、I﹣
【答案】D
【解答】解：A．K+、Al3+、Cl﹣、之间均不反应，离子间能大量共存，故A错误；
B．、Mg2+、Cl﹣、之间均不反应，离子间能大量共存，故B错误；
C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣之间均不反应，离子间能大量共存，故C错误；
D．Fe3+与发生双水解反应生成氢氧化铁、二氧化碳，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质，则Fe3+与或I﹣不能共存，故D正确；
故选：D。
52．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ag+、K+、Cl﹣、
B．H+、、Na+、
C．H+、Mg2+、Cl﹣、
D．Ba2+、Al3+、Cl﹣、
【答案】C
【解答】解：A．Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀，则Ag+与Cl﹣不能大量共存，故A错误；
B．H+与反应生成CO2气体和H2O，则H+与不能大量共存，故B错误；
C．H+、Mg2+、Cl﹣、之间均不反应，离子间能大量共存，故C正确；
D．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，则Ba2+与不能大量共存，故D错误；
故选：C。
53．下列各组离子既能大量共存，且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式
A 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、Cl﹣ Ba（OH）2溶液 Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓
B Fe3+、、Cl﹣、Na+ NaOH溶液 Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓
C Fe2+、Fe3+、Cl﹣、 KSCN溶液 Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3↓
D Ca2+、、 NaHSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A．含Cu2+溶液显蓝色，不符合无色溶液的要求，故A错误；
B．各离子之间互不反应，能共存，NaOH溶液与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，故B正确；
C．Fe3+与SCN﹣络合得到红色的Fe（SCN）3，Fe（SCN）3不是沉淀，离子方程式为Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，故C错误；
D．Ca2+、发生反应生成碳酸钙沉淀，而不能大量共存，故D错误；
故选：B。
54．Ⅰ.物质的分类是学习化学的一种重要方法，有下列几种物质：①盐酸；②NaHCO3；③CO2；④Ba（OH）2溶液；⑤K2O；⑥纯碱；⑦NaHSO4。回答下列问题：
（1）属于碱性氧化物的是 ⑤ （填序号），属于盐类的是 ②⑥⑦ （填序号）。
（2）写出⑦在熔融状态下的电离方程式： NaHSO4（熔融）＝Na++ 。
（3）写出少量③和④反应的离子方程式： CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O 。
Ⅱ.有以下四个反应：①Na2O+CO2＝Na2CO3；②Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O；
③4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3；④3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）属于复分解反应的是 ② （填序号，下同），既是化合反应又是氧化还原反应的是 ③ 。
Ⅲ.单质到盐的转化关系可表示为：A（单质）B（氧化物）C→XD（盐）。
（5）若A是碳单质，则C的水溶液呈 酸” （填“酸”“碱”或“中”）性。
（6）若B是一种淡黄色固体，X是CO2，则B的用途是 供氧剂（或漂白剂、消毒剂等） （举一例），D的化学式可能是 Na2CO3（或NaHCO3） 。
【答案】Ⅰ．（1）⑤；②⑥⑦；
（2）NaHSO4（熔融）＝Na++；
（3）CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O；
Ⅱ．（4）②；③；
Ⅲ．（5）酸；
（6）供氧剂（或漂白剂、消毒剂等）；Na2CO3（或NaHCO3）。
【解答】解：Ⅰ．（1）上述物质属于碱性氧化物的是⑤K2O，属于盐类的是②NaHCO3、⑥纯碱、⑦NaHSO4，
故答案为：⑤；②⑥⑦；
（2）熔融状态下完全电离生成钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4（熔融）＝Na++，
故答案为：NaHSO4（熔融）＝Na++；
（3）少量CO2和Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O；
Ⅱ．（4）有以下四个反应：①Na2O+CO2＝Na2CO3，②Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O，③4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3；④3CO+Fe2O32Fe+3CO2，上述反应属于复分解反应的是：②，既是化合反应又是氧化还原反应的是③，
故答案为：②；③；
Ⅲ．单质到盐的转化关系可表示为：A（单质）B（氧化物）C→XD（盐），
（5）若A是碳单质，则B为CO2，C为H2CO3，D为碳酸钠，C的水溶液为碳酸溶液，显酸性，
故答案为：酸；
（6）若B是一种淡黄色固体，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，X是CO2，则B的用途是供氧剂（或漂白剂、消毒剂等），D的化学式可能为：Na2CO3（或NaHCO3），
故答案为：供氧剂（或漂白剂、消毒剂等）；Na2CO3（或NaHCO3）。
55．请回答下列问题。
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体的离子方程式为 。
（2）Ca（OH）2的电离方程式为 Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣ 。
（3）现有下列物质：①干冰、②NaHCO3晶体、③氨水、④纯醋酸、⑤FeCl3溶液、⑥铜、⑦蔗糖、⑧熔化的NaCl，其中属于电解质的是 ②④⑧ （填序号，下同），能导电的物质有 ③⑤⑥⑧ 。
（4）下列说法正确的是 ①③④⑤ 。
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②酸性氧化物一定是非金属氧化物
③乳浊液静置后分层
④Mg2+、、Fe3+、X四种离子以物质的量之比为1：2：1：1大量共存于同一水溶液中，X可能是
⑤碳酸钙是电解质
【答案】（1）；
（2）Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；
（3）②④⑧；③⑤⑥⑧；
（4）①③④⑤。
【解答】解：（1）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制取Fe（OH）3胶体的离子方程式为，
故答案为：；
（2）Ca（OH）2属于强碱，溶解的部分完全电离，其电离方程式为Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，
故答案为：Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；
（3）①干冰是二氧化碳，不导电，属于非电解质；②NaHCO3晶体不导电，但在水溶液里能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；③氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，其中的弱碱一水合氨电离出自由移动的离子，所以氨水能导电；④纯醋酸只含醋酸分子，不导电，在水溶液里能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；⑤FeCl3溶液为混合物，在溶液中氯化铁完全电离产生自由移动的阴、阳离子，所以氯化铁溶液能导电，但氯化铁溶液既不是电解质也不是非电解质；⑥铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦蔗糖是非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不能产生自由移动的离子，不导电；⑧熔化的NaCl能完全电离，产生自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质；综上所述，其中属于电解质的是②④⑧，能导电的物质有③⑤⑥⑧，
故答案为：②④⑧；③⑤⑥⑧；
（4）①能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故①正确；
②能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但却属于金属氧化物，故②错误；
③乳浊液是指由两种不互溶的液体所组成的分散系，因此乳浊液静置后分层，故③正确；
④Mg2+、、Fe3+、X四种离子以物质的量之比为1：2：1：1大量共存于同一水溶液中，设X所带电荷为a，根据电荷守恒可知，2c（Mg2+）+3c（Fe3+）﹣2c（）+ac（X）＝0，即2×1+3×1﹣2×2+1×a＝0，解得a＝﹣1，所以X应该在一个单位的负电荷，即X可能是，故④正确；
⑤碳酸钙溶于水的部分能完全电离，所以碳酸钙是电解质，故⑤正确；
故答案为：①③④⑤。
56．有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体：⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
（1）其中能导电的是 ①②⑦ ；属于非电解质的是 ③④ 。
（2）等质量④和⑤中分子的数目之比为 2：1 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 1：3 。
（3）写出⑥在水中的电离方程式 ；写出⑦和⑧反应的化学方程式 NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O 。
（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，（非气体体积忽略不计）最终活塞停留的位置在 2 刻度处。
【答案】（1）①②⑦；③④；
（2）2：1；1：3；
（3）；NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O；
（4）2。
【解答】解：（1）①石墨、②钠存在能自由移动的带负电的电子能导电，⑦氢氧化钡溶液有能自由移动的阴、阳离子能导电；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物，③酒精和④氨气是非电解质，
故答案为：①②⑦；③④；
（2）根据n＝可知，相同质量的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的物质的量之比为＝2：1，分子数之比为2：1，氨气含有氢原子物质的量为氨气的3倍，硫化氢含有氢原子物质的量为硫化氢的2倍，若氨气（NH3）和硫化氢（H2S）都含有6NA个H原子，则氨气（NH3）的物质的量为2mol，硫化氢（H2S）的物质的量为3mol，两者的质量之比为2mol×17g/mol：3mol×34g/mol＝1：3，
故答案为：2：1；1：3；
（3）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为，氢氧化钠溶液与醋酸反应的化学方程式为，
故答案为：；NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O；
（4）相同条件下，物质的量之比等于体积之比，即A中混合气体物质的量为2mol，设氢气物质的量为xmol、氧气物质的量为ymol，则：x+y＝2，2x+32y＝34，解得x＝1、y＝1，由2H2+O22H2O，可知氧气有谁剩余，剩余氧气为1mol﹣1mol×＝0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为0.5mol：1mol＝1：2，则活塞停留在2刻度处，
故答案为：2。
57．现有下列10种物质：
①石墨②钠③BaCO3固体④氨气⑤液态氯气⑥熔融NaOH⑦Fe（OH）3胶体⑧NaHSO4⑨小苏打⑩漂白液
（1）上述物质中能导电的是 ①②⑥⑦⑩ ；属于电解质的是 ③⑥⑧⑨ 。
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为 NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O 。
（3）NaOH溶液和Fe（OH）3胶体外观相似，区别它们的实验操作方法是 用一束光线透过分散系，从侧面能观察到光亮通路的为Fe（OH）3胶体，无此现象的为NaOH溶液 。
（4）Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 CoCl3＞Cl2＞FeCl3 ，Co（OH）3与盐酸反应有Cl2气体生成，写出反应的离子方程式： 2Co（OH）3+6H++2Cl﹣＝Cl2↑+2Co2++6H2O 。
（5）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu（OH）2 2CuCO3]。其中Cu（OH）2 2CuCO3属于 纯净物 （填“纯净物”或“混合物”），请写出Cu（OH）2 2CuCO3与盐酸反应的化学方程式： Cu（OH）2 2CuCO3+6HCl＝3CuCl2+4H2O+2CO2↑ 。
【答案】（1）①②⑥⑦⑩；③⑥⑧⑨；
（2）NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O；
（3）用一束光线透过分散系，从侧面能观察到光亮通路的为Fe（OH）3胶体，无此现象的为NaOH溶液；
（4）CoCl3＞Cl2＞FeCl3；2Co（OH）3+6H++2Cl﹣＝Cl2↑+2Co2++6H2O；
（5）纯净物；Cu（OH）2 2CuCO3+6HCl＝3CuCl2+4H2O+2CO2↑。
【解答】（1）物质中能导电的有①石墨、②钠、⑥熔融NaOH、⑦Fe（OH）3胶体、⑩漂白液；属于电解质的是③BaCO3固体、⑥熔融NaOH、⑧NaHSO4、⑨小苏打，
故答案为：①②⑥⑦⑩；③⑥⑧⑨；
（2）H++OH﹣＝H2O表示可溶性强酸或酸式盐与碱反应产生可溶性盐和水的反应，故对应的化学方程式为NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O，
故答案为：NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O；
（3）胶体具有丁达尔效应，可用一束光线透过分散系，从侧面能观察到光亮通路的为Fe（OH）3胶体，无此现象的为NaOH溶液，
故答案为：用一束光线透过分散系，从侧面能观察到光亮通路的为Fe（OH）3胶体，无此现象的为NaOH溶液；
（4）Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，Fe与Cl2反应生成FeCl3，说明氧化性：氧化剂Cl2＞氧化产物FeCl3；Co与Cl2反应生成二氯代物，不能生成CoCl3，说明氧化性：CoCl3＞Cl2；FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序：CoCl3＞Cl2＞FeCl3；Co（OH）3与盐酸反应有Cl2气体生成，反应的离子方程式为2Co（OH）3+6H++2Cl﹣＝Cl2↑+2Co2++6H2O，
故答案为：CoCl3＞Cl2＞FeCl3；2Co（OH）3+6H++2Cl﹣＝Cl2↑+2Co2++6H2O；
（5）青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu（OH）2 2CuCO3]，其中Cu（OH）2 2CuCO3是由固定组成的物质，是碱式盐，故属于纯净物，Cu（OH）2 2CuCO3与盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2，该反应的化学方程式为Cu（OH）2 2CuCO3+6HCl＝3CuCl2+4H2O+2CO2↑，
故答案为：纯净物；Cu（OH）2 2CuCO3+6HCl＝3CuCl2+4H2O+2CO2↑。
58．现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。（已知：）
实验（1）：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
实验（2）：向第二份混合溶液中滴加1.00mol L﹣1的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：
实验（Ⅲ）：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。
（1）由实验①推断该混合溶液 不一定 （填“一定”或“不一定”）含有Cl﹣。
（2）实验②中沉淀质量减少的离子方程式 Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O 。
（3）实验③生成沉淀的物质的量是 0.04 mol。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 BD （填标号）。
A.该混合溶液中一定含有，可能含Cl﹣
B.该混合溶液中一定含有，且每一份中n（Cl﹣）≥0.02mol
C.该混合溶液中一定含有，可能含K+、Cl﹣
D.若要确定该混合溶液中是否含有K+，还需进行焰色反应来进行检验
【答案】（1）不一定；
（2）Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O；
（3）0.04；
（4）BD。
【解答】解：（1）由实验①不能推断该混合溶液是否含有Cl﹣，因为氯化银、碳酸银、硫酸银都是白色沉淀，
故答案为：不一定；
（2）实验②中沉淀质量减少过程是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O；
（3）实验③生成沉淀是BaSO4，n（BaSO4）＝9.32g÷233g/mol＝0.04mol，
故答案为：0.04mol；
（4）由分析可知，溶液一定含有，不能确定是否含有K+，可以进行焰色反应来进行检验，当没有K+时，Cl﹣的物质的量最小，此时n（Cl﹣）＝0.1mol﹣0.08mol＝0.02mol，故每一份中n（Cl﹣）≥0.02mol，选项中BD正确，AC错误，
故答案为：BD。
59．某学习小组以Ba（OH）2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①Ba（OH）2粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加一定浓度的H2SO4，灯泡变化如下：
（1）Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生 a 反应。
a．复分解反应
b．氧化还原反应
c．置换反应
（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba（OH）2发生了 电离（溶解） 。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O 。
（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：
物质 Ba（OH）2 BaSO4
溶解度/g 5.6 0.00025
比较溶液1、溶液2中c（）的大小： c2（） ＞ c1（） 。
（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。
加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH﹣，灯泡不熄灭 。
通过实验可知：离子反应发生的条件之一是 生成沉淀 。
【答案】（1）a；
（2）电离（溶解）；
（3）Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O；
（4）c2 （）；c1 （）；
（5）①反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH﹣，灯泡不熄灭；
②生成沉淀。
【解答】解：（1）Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，两种化合物相互交换成分反应生成另外两种化合物，属于复分解反应，所以选a，
故答案为：a；
（2）溶液的导电能力与离子的浓度有关，加H2O后，Ba（OH）2发生了电离（溶解），Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，离子的浓度增大，导电能力增强，
故答案为：电离（溶解）；
（3）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O，溶液中几乎没有离子，所以过程Ⅰ中灯泡变暗，
故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O；
（4）通常溶解度为1g～10g的电解质，称为可溶，小于0.01g的电解质，称为难溶，从图示溶解度可知，氢氧化钡属于可溶，硫酸钡属于难溶，溶液1氢氧化钡未完全沉淀，溶液2，氢氧化钡完全沉淀，硫酸根离子浓度最大，所以c2 （）＞c1 （），
故答案为：c2 （）；c1 （）；
（5）①加入Na2SO4溶液，方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH，NaOH，易溶于水电离出Na+和OH﹣，灯泡不熄灭，
故答案为：反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH﹣，灯泡不熄灭；
②离子反应发生的条件之一是生成沉淀，
故答案为：生成沉淀。
60．Ⅰ．现有下列11种物质：
①金属钠；②CO2；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦Ba（OH）2溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇；⑩胆矾晶体；氢氧化铁胶体
（1）属于电解质的是 ④⑤⑥⑧⑩ （填序号）。
（2）能导电的是 ①③⑤⑦ （填序号）。
（3）上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为 CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O 。
（4）上述物质中少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为 +Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O 。
上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式 NaHCO3＝+Na+ 。
（5）实验室制备 涉及的化学方程式为 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl 。
Ⅱ．有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、、，且含有的各离子的个数相等。
现取三份该溶液各100mL进行如下实验：
①第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生；
②第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成；
③第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。
根据上述实验，回答以下问题：
（6）请写出第三份溶液中，沉淀溶解的离子方程式： BaCO3↓+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O 。
（7）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是 A （填标号）。
A．一定有、，一定没有Cl﹣
B．一定有K+，一定没有，可能有Cl﹣
C．一定没有Ca2+、Ba2+，可能有K+，Cl﹣
D．一定有、、Cl﹣，可能有Ca2+、K+
【答案】Ⅰ．（1）④⑤⑥⑧⑩；
（2）①③⑤⑦ ；
（3）CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O；
（4）+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O；NaHCO3＝+Na+；
（5）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
Ⅱ．（6）BaCO3↓+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；
（7）A。
【解答】解：Ⅰ．（1）；④小苏打晶体、⑤熔融NaCl、⑧苏打粉末、⑩胆矾晶体属于盐，是电解质，⑥NaOH固体属于碱，是电解质，
故答案为：④⑤⑥⑧⑩；
（2）能导电的是①③⑤⑦ ，
故答案为：①③⑤⑦ ；
（3）少量②与⑦发生反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O；
（4）少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O，④溶于水时主要发生的电离方程式为NaHCO3＝+Na+，
故答案为：+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O；NaHCO3＝+Na+；
（5）实验室制备 涉及的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
Ⅱ．（6）第三份溶液中，沉淀溶解的离子方程式为BaCO3↓+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3↓+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；
（7）由分析可知，溶液中一定存在、、K+，一定没有Ca2+、Ba2+、、Cl﹣，
故答案为：A。
考点清单
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