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专题03氧化还原反应
考点一 氧化还原反应
1 氧化还原反应
(1)从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应叫氧化还原反应。
(2)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(3)从电子转移的角度认识氧化还原反应
凡有电子得失或共用电子对偏移的化学反应叫氧化还原反应。这是氧化还原反应的实质。
1．氧化还原反应的实质是（ ）
A．反应中有电子的得失或电子对的偏移
B．元素化合价发生变化
C．反应中有氧原子的得失
D．反应中有原子的重新组合
【答案】A
【解答】解：氧化还原反应的实质是反应中有电子的得失或电子对的偏移，故A正确，
故选：A。
2．氧化还原反应的本质是（ ）
A．原子的重新组合 B．电子的得失或偏移
C．氧原子的得失 D．元素化合价的升降
【答案】B
【解答】解：氧化还原反应的本质是电子的得失或者共用电子对的偏移，故B正确；
故选：B。
考点二 氧化还原反应的相关概念
1.概念
(1)氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低,即得到电子(或电子对偏向)的物质。
(2)还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价升高,即失去电子(或电子对偏离)的物质。
(3)还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物;氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。
(4)越容易得到电子的物质,氧化性越强;越容易失去电子的物质,还原性越强。
2.常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：
①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等．
②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等．
③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等
④高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等．
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等．
⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等
（2）常见的还原剂：
①活泼金属单质：如 Na、Al、Zn、Fe等．
②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；
③某些非金属单质：如 H2、C等．
④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等．
⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等．
⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等．
3.氧化还原反应的影响
正面影响:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等。
负面影响:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
4.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
表明反应前后同一元素的原子或离子间的电子转移情况。
(2)单线桥法
表明反应物中元素的原子或离子间的电子转移情况。
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解答】解：A．碳元素化合价由0价升高为+2价，失去2个电子，硅元素化合价由+4价降低为0价，得到4个电子，则转移电子4e﹣，故A错误；
B．锰元素化合价由+7降低为+2价，总共降低2×5═10价，得到10个电子，碘元素从﹣1价升高为0价，共失去10×1═10个电子，转移电子为10e﹣，故B正确；
C．铜失去电子化合价从0价升高为+2价，转移电子为2e﹣，硫酸中S元素化合价由+6价降低为+4价，得到2个电子，故C错误；
C．一氧化氮中氮元素化合价从+2价降低为0价，得到2×6═12个电子，转移电子12e﹣，氨气中氮元素化合价由﹣3价升高为0价，失去4×3═12电子，故D错误；
故选：B。
4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解答】解：A．反应氯酸钾转化氯得到5个电子生成氯气，6分子HCl中的5分子HCl失去5个电子生成氯气，正确的表示为：，故A错误；
B．反应中锌失去电子，氢离子得到电子，正确的表示为：，故B错误；
C．氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，+5价的氯得到电子，﹣2价的氧失去电子，正确的表示为：，故C错误；
D．硫与氢氧化钾发生歧化反应，3个硫原子中有两个得到电子化合价降低，1个硫原子失去电子化合价升高，双线桥表示为：，故D正确；
故选：D。
5．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解答】解：A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，氯气得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用单线桥表示电子转移方向和数目为故A正确；
B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e﹣，则用单线桥表示电子转移方向和数目为，故B错误；
C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用双线桥表示电子转移方向和数目为，故C正确；
D．该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用双线桥表示电子转移方向和数目为，故D正确；
故选：B。
6．下列表示电子转移的方式正确的是得（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解答】解：A．Na由0价升高为+1价，失去1个电子，2个Na失去2个电子，被水中的H得到，故A正确；
B．Cu由0价升高为+2价，失去2个电子，被硫酸的S得到，箭头方向应该指向S，故B错误；
C．过氧化钠中有2个﹣1价的O升高为0价，失去2个电子，故C错误；
D．Fe由0价升高为+2价，失去2个电子，电子转移数目为2个电子，故D错误；
故选：A。
7．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B．O2得电子，发生的是氧化反应
C．铜被氧化且失去电子的电子数与氧气得到的电子数相等
D．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
【答案】C
【解答】解：A．发生化合价变化的有Cu、O两种元素，该反应是氧化还原反应，故A错误；
B．O2得电子，化合价降低被还原发生的是还原反应，故B错误；
C．Cu是还原剂被氧化失去电子，O2是氧化剂被还原得到铜失去的电子，故C正确；
D．由四大基本反应类型和氧化还原反应的关系可知，化合反应部分是氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
8．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．I2→I﹣ B．→CO2
C．Fe2+→Fe3+ D．→MnO2
【答案】C
【解答】解：A．I元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B．没有元素化合价的变化，不需要加氧化剂，故B错误；
C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
D．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误；
故选：C。
9．“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为CH3COOH+I﹣+→CH3COO﹣+I2+H2O（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A．该环的颜色为蓝色
B．乙酸的作用是提供H+
C．KIO3在反应中作氧化剂
D．n（氧化产物）：n（还原产物）＝1：5
【答案】D
【解答】解：A．该反应有碘单质生成，I2遇淀粉显蓝色，故A正确；
B．KI、KIO3发生归中反应生成I2需要在酸性条件下进行反应，所以乙酸的作用是提供H+，故B正确；
C．在反应CH3COOH+I﹣+→CH3COO﹣+I2+H2O中KIO3由+5降为0，发生还原反应，在反应中作氧化剂，故C正确；
D．配平方程式为：6CH3COOH+5I﹣+＝6CH3COO﹣+3I2+3H2O，I﹣做还原剂，做氧化剂，则n（还原剂）：n（氧化剂）＝5：1，那么n（氧化产物）：n（还原产物）＝5：1，故D错误；
故选：D。
10．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是（ ）
A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂
B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C．C919大型客机使用了大量先进碳纤维复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重
D．五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色反应是化学变化
【答案】D
【解答】解：A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，Na2O2可作潜艇供氧剂，故A正确；
B．钢铁腐蚀的本质是Fe失电子生成Fe2+，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．铝锂合金的密度较小，但机械强度比单一金属大，可以减轻机身自重，故C正确；
D．焰色试验的原理是电子由激发态向基态跃迁时形成发射光谱，属于物理变化，故D错误；
故选：D。
11．下列变化需加氧化剂才能实现的是（ ）
A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+
C．Cu2+→Cu D．SO42﹣→BaSO4
【答案】B
【解答】解：A．CaCO3→CO2元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；
B．Fe2+→Fe3+中Fe元素化合价升高，应加入氧化剂，故B正确；
C．Cu2+→Cu，Cu元素化合价降低，加入还原剂可实现，故C错误；
D．SO42﹣→BaSO4元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
12．下列物质中，可与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的是（ ）
A．KSCN B．NaOH C．H2SO4 D．Fe
【答案】D
【解答】解：A．KSCN与Fe3+结合生成络离子，用于离子检验，不能证明离子的氧化性，故A错误；
B．NaOH与Fe3+发生复分解反应生成红褐色沉淀，用于离子检验，不能证明离子的氧化性，故B错误；
C．H2SO4与Fe3+既不能反应，也不能证明离子的氧化性，故C错误；
D．Fe与Fe3+发生氧化还原反应，证明离子具有氧化性，故D正确；
故选：D。
13．下列粒子不具有还原性的是（ ）
A．H2O2 B．S2﹣ C．HCl D．Cu2+
【答案】D
【解答】解：A．O元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A错误；
B．S元素化合价处于最低价态，具有还原性，故B错误；
C．Cl元素化合价处于最低价态，具有还原性，故C错误；
D．Cu元素的化合价为最高价态，只具有氧化性，故D正确；
故选：D。
14．实现下列变化，必须要加入还原剂的是（ ）
A．Cl2→HClO B．Fe→FeCl3
C．NaI→AgI D．→Mn2+
【答案】D
【解答】解：A．Cl2→HClO：氯气与水反应即可实现，无需加入还原剂，故A错误；
B．Fe→FeCl3：Fe的化合价由0价升高到+3价，化合价升高，被氧化，故需加入适当氧化剂才能实现，故B错误；
C．NaI→AgI：元素的化合价没有发生变化，故无需加入还原剂，故C错误；
D．→Mn2+：Mn的化合价由+7价降低到+2价，化合价降低，被还原，需加入适当还原剂才能实现，故D正确，
故选：D。
15．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Na→NaOH B．HCO3﹣→CO2 C．Fe3+→Fe2+ D．H2O2→O2
【答案】C
【解答】解：A．Na→NaOH过程中钠元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B．HCO3﹣→CO2过程中不存在元素化合价变化，不需要加入还原剂即可实现，故B错误；
C．Fe3+→Fe2+的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C正确；
D．H2O2→O2的转化过程中氧元素的化合价升高，发生氧化反应，过氧化氢直接分解就能实现，故D错误；
故选：C。
考点三 氧化性、还原性强弱的比较
1.方法一:根据反应原理判断
同一反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物，还原性:还原剂>还原产物。
2.方法二:根据“二表”判断
3.方法三:根据反应条件判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还
原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。
4.方法四:根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
不同种氧化剂将同种还原剂中元素氧化,得到的价态越高,其氧化性越强。
5.方法五:根据同种元素的价态高低判断
一般地,对于同种元素,价态越高,其氧化性越强;价态越低,其还原性越强。
16．已知反应：
①
②2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2
③
请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．
B．
C．
D．Fe3+＞I2＞CeO2＞H2O2
【答案】C
【解答】解：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物；反应①中，CeO2是氧化剂、H2O2是还原剂，CeO2将H2O2氧化，所以氧化性CeO2＞H2O2；反应②2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2中，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe3+＞I2；反应③中H2O2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性H2O2＞Fe3+；综上所述，氧化性强弱顺序为，
故选：C。
17．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性I2＜（CN）2＜Br2
B．CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2
C．（CN）2能将Br﹣氧化
D．CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCN
【答案】C
【解答】解：A．CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，根据单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，可得出氧化性：I2＜（CN）2＜Br2，故A正确；
B．还原性：Br﹣＜CN﹣，根据Br﹣可被Cl2氧化成单质溴规律可知，CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2，故B正确；
C．氧化性：（CN）2＜Br2，根据氧化还原反应规律可知，（CN）2不能将Br﹣氧化为Br2，故C错误；
D．HCN为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCN，故D正确；
故选：C。
18．在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2＝2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣
根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）
A．溶液中可发生反应：Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣
B．A3+能将X2+氧化成XO4﹣
C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4﹣的还原产物
【答案】B
【解答】解：A．由分析知氧化性：Z2＞A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣，故A正确；
B．由分析知氧化性：XO4﹣＞A3+，则A3+不能将X2+氧化成XO4﹣，故B错误；
C．由分析可知，氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
D．①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合价降低，被还原，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；
故选：B。
19．下列变化一定不涉及电子转移的是（ ）
A．天然气燃烧 B．用生石灰干燥氢气
C．食物变质 D．KClO3分解制氧气
【答案】B
【解答】解：A．天然气燃烧反应为CH4+2O2CO2+2H2O，O和C元素化合价有变化，有电子转移，故A错误；
B．用生石灰干燥氢气是CaO与H2O反应，生成Ca（OH）2，无元素的化合价变化，故B正确；
C．食物变质是食物中物质与氧气反应，产生CO2等化合物，有电子转移，故C错误；
D．氯酸钾中O元素化合价是﹣2价，产物O2为0价，有电子转移，故D错误；
故选：B。
20．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．H2C2O4在反应中被氧化
B．反应中每消耗1个KClO3，转移1个电子
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
【答案】C
【解答】解：A．C元素的化合价由+3价升高为+4价，化合价升高，H2C2O4在反应中被氧化，故A正确；
B．C元素的化合价由+3价升高为+4价，反应中每消耗2个KClO3，转移2个电子，则反应中每消耗1个KClO3，转移1个电子，故B正确；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KClO3的氧化性强于CO2的氧化性，H2C2O4作还原剂，故C错误；
D．由于ClO2中Cl元素的化合价为+4价，所以ClO2作水处理剂时，杀菌消毒效率高利用了其强氧化性，故D正确；
故选：C。
21．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价（ ）
A．升高 B．不变 C．降低 D．无法判断
【答案】A
【解答】解：Fe2+转化为Fe3+化合价升高，故A正确，
故选：A。
22．在明代宋应星所著的《天工开物》中有关火法炼锌的记载，其反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列说法正确的是（ ）
A．ZnCO3属于氧化物
B．C在该反应中作还原剂
C．Zn是氧化产物
D．CO是酸性氧化物
【答案】B
【解答】解：A．ZnCO3中含有三种元素，故不属于氧化物，故A错误；
B．C元素化合价升高，发生氧化反应，故C在该反应中作还原剂，故B正确；
C．Zn元素化合价降低发生还原反应，故Zn是还原产物，故C错误；
D．CO是不成盐氧化物，故D错误；
故选：B。
23．我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼﹣31使用了高强度。耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂
B．Mg被氧化
C．TiCl4中氯元素被氧化
D．每1molTiCl4，被还原时转移2mol电子
【答案】B
【解答】解：A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；
B．反应中Mg失去电子化合价升高，则Mg被氧化，故B正确；
C．反应前后Cl元素化合价不变，则TiCl4中氯元素没有被氧化，故C错误；
D．Ti元素化合价从+4变为0，化合价降低4价，则每1molTiCl4被还原时转移4mol电子，故D错误；
故选：B。
24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．2Mg+CO2═2MgO+C
B．2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
C．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
D．H2O+COH2+CO2
【答案】D
【解答】解：A．2Mg+CO2═2MgO+C是氧化还原反应，是置换反应，故A错误；
B．2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；
C．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2不是氧化还原反应，是化合反应，故C错误；
D．H2O+COH2+CO2是氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，故符合阴影部分，故D正确；
故选：D。
25．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2+2KI＝KCl+I2
B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
C．4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【答案】B
【解答】解：A．Cl2+2KI＝KCl+I2是氧化还原反应，是置换反应，故A错误；
B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑是氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，故符合阴影部分，故B正确；
C．4NO2+O2+2H2O＝4HNO3是氧化还原反应，是化合反应，故C错误；
D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误；
故选：B。
26．化学上常用标准电极电势数据φθ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（ ）
氧化型/还原型 φθ（Co3+/Co2+） φθ（HClO/Cl﹣）
酸性介质 1.84V 1.49V
氧化型/还原型 φθ φθ
碱性介质 0.17V x
A．推测：x＜1.49V
B．Co3O4与浓盐酸发生反应：
C．若x＝0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co（OH）2+NaClO+H2O＝2Co（OH）3+NaCl
D．从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强
【答案】B
【解答】解：A．φθ（Co3+/Co2+）在酸碱性介质中φθ的大小可知，酸性介质中φθ（HClO/Cl﹣）值大，则x＜1.49V，故A正确；
B．根据φθ大小可知，氧化性：Co3+＞Cl2，则Co3O4与浓盐酸反应的离子方程式为Co3O4+8H++2Cl﹣＝3Co2++Cl2↑+4H2O，故B错误；
C．碱性条件下，x＝0.81V＞0.17V，则氧化性：ClO﹣＞Co（OH）3，反应为2Co（OH）2+NaClO+H2O＝2Co（OH）3+NaCl，故C正确；
D．由表中数据可知，φθ值在酸性条件下较大，φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，则氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强，故D正确；
故选：B。
27．现有下列三个氧化还原反应：①2B﹣+Z2═B2+2Z﹣②2A2++B2═2A3++2B﹣③2+10Z﹣+16H+═2X2++5Z2+8H2O，根据反应，判断下列结论中正确的是（ ）
A．要氧化含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z﹣和B﹣，应加入B2
B．氧化性强弱顺序为：＞Z2＞A3+＞B2
C．X2+是的氧化产物，B2是B﹣的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：+5A2++8H+═X2++5A3++4H2O
【答案】A
【解答】解：A．由上述分析可知，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+，还原性：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，要氧化含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z﹣和B﹣，应加入B2，故A正确；
B．由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：＞Z2＞B2＞A3+，故B错误；
C．反应③2+10Z﹣+16H+═2X2++5Z2+8H2O中发生还原反应生成X2+，反应①2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中B﹣发生氧化反应生成B2，则X2+是的还原产物，B2是B﹣的还原氧化产物，故C错误；
D．由上述分析可知，氧化性：＞A3+，还原性：A2+＞X2+，根据氧化还原反应规律可知，反应+5A2++8H+═X2++5A3++4H2O能发生，故D错误；
故选：A。
28．如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是（ ）
A．反应1中为氧化产物
B．反应2的离子方程式为：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2
C．由图可知：2SO2+2Fe3+＝2Fe2++
D．从图可推得Cl2能氧化I﹣、SO2
【答案】C
【解答】解：A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，发生氧化反应得到氧化产物硫酸根离子，故A正确；
B．反应2中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，故B正确；
C．由图可知，还原性，则反应为，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有较弱氧化性和较弱还原性的物质，从图可推得氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以Cl2能氧化I﹣、SO2，故D正确；
故选：C。
29．下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．ClO﹣→Cl2 B．Fe2+→Fe3+
C．→CO2 D．Na2O2→O2
【答案】B
【解答】解：A．ClO﹣→Cl2的转化过程中Cl元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，故A错误；
B．Fe2+→Fe3+的转化过程中Fe元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；
C．→CO2的转化过程中不存在元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故C错误；
D．Na2O2→O2的转化过程中O元素化合价升高被氧化，加入水中即可反应，不需要加入氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故选：B。
30．根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是（ ）
A．浓H2SO4具有氧化性
B．H2S具有还原性
C．S只有氧化性
D．SO2既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解答】解：A．浓H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价，则浓H2SO4具有氧化性，故A正确；
B．H2S中S元素的化合价为﹣2价，为最低价，则H2S具有还原性，故B正确；
C．S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，故C错误；
D．SO2中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故D正确；
故选：C。
31．下列变化中，需要加入还原剂的是（ ）
A．2Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．NH4+→NH3 D．CO32﹣→CO2
【答案】B
【解答】解：A．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A不选；
B．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B选；
C．无元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；
D．无元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
32．已知有如下反应：
①2NaBrO3+Cl2═Br2+2NaClO3
②NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O
根据上述反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应①中NaBrO3中Br的化合价为+3
B．反应①中氧化性：NaClO3＞NaBrO3
C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5
D．反应②中每生成3mol Cl2，转移5mol电子
【答案】D
【解答】解：A．NaBrO3中Na元素的化合价为+1价，O为﹣2价，则Br的化合价为+5，故A错误；
B．反应①2NaBrO3+Cl2＝Br2+2NaClO3中Br的化合价降低，NaBrO3为氧化剂，Br2为还原产物，C1的化合价升高，Cl2为还原剂，NaClO3为氧化产物，则氧化性：NaBrO3＞NaClO3，故B错误；
C．反应②NaCO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，NaClO3中C1的化合价由+5降到0，HCl中Cl的化合价由﹣1升高到0，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故C错误；
D．每生成3mol Cl2，转移5mol电子，故D正确；
故选：D。
33．关于反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法正确的是（ ）
A．若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584LN2
B．NaN3中氮元素为﹣1价
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1
D．若1mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为10mol
【答案】C
【解答】解：A．未指明标况，无法计算生成气体的体积，故A错误；
B．NaN3中钠元素化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，氮元素的平均价态为，故B错误；
C．该反应中化合价变化的元素只有氮元素，所以氧化产物和还原产物均为氮气，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1，故C正确；
D．由方程式可知，2mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为10mol，因此1mol硝酸钾参加反应，转移5mol电子，故D错误；
故选：C。
34．下列化学方程式中，电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解答】解：A．NaH中H化合价﹣1→0价，水中H化合价+1→0价，应该价态归中，转移1e﹣，故A错误；
B．该反应中H2S被氧化生成S，化合价从﹣2升到0，转移1×2e﹣，浓硫酸被还原为SO2，转移1×2e﹣，反应中转移2个电子，故B错误；
C．该反应中，单质铁失去电子，三价铁得到电子，电子由铁转移到三价铁，故C错误；
D．单线桥法是由还原剂指向氧化剂，CO2和碳单质反应，二氧化碳中碳元素的化合价从+4价降低到+2价，碳单质中碳元素的化合价由0价升高到+2价，因此电子应该是由碳单质转移到CO2中，电子转移方向不对，故D正确；
故选：D。
35．下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解答】解：A．氯元素由0价升高+1价，同时由0价降为﹣1价，最小公倍数为2，则反应过程中2个氯气转移电子数为2，电子得失的元素和电子得失总数均正确，故A正确；
B．铜元素由0价升高为+2价失电子被氧化，N元素由+5价降低为+2价得电子被还原，最小公倍数为6，则反应过程中3个铜转移电子数为6，但转移方向错误，故B错误；
C．I元素由﹣1价升高为0价，Mn元素由+7价降为+2价，则反应过程中2个高锰酸根转移电子数为10，电子得失的元素和电子得失总数均正确，故C正确；
D．锌元素由0价升高为+2价，铜元素由+2价降为0价，最小公倍数为2，则反应过程中1个锌转移电子数为2，电子得失的元素和电子得失总数均正确，故D正确；
故选：B。
36．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解答】解：A．2个钠原子与1个氧气分子反应，转移2个电子，正确的表示为：，故A错误；
B．氯气中的氯元素化合价既升高又降低，2个氯气参与反应转移2个的电子，表示正确，故B正确；
C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从﹣1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故C错误；
D．反应中铜失去电子，氮原子得到电子，箭头由铜指向氮，正确的表示为：，故D错误；
故选：B。
37．将+Zn+OH﹣+H2O→NH3+[Zn（OH）4]2﹣配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
【答案】C
【解答】解：在+Zn+OH﹣+H2O→NH3+[Zn（OH）4]2﹣中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到﹣3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，的化学计量数为1，则+4Zn+OH﹣+H2O→NH3+4[Zn（OH）4]2﹣，由电荷守恒，则+4Zn+7OH﹣+H2O→NH3+4[Zn（OH）4]2﹣，再由H原子守恒可知，+4Zn+7OH﹣+6H2O═NH3+4[Zn（OH）4]2﹣，即离子方程式中H2O的系数为6，故C正确，
故选：C。
38．在一定条件下，硫酸铵发生分解反应：a（NH4）2SO4═bN2↑+cNH3↑+dSO2↑+eH2O，将化学计量数b、c、d、e按照从大到小排序，正确的顺序是（ ）
A．e＞c＞d＞b B．c＞e＞d＞b C．e＞b＞d＞c D．c＞d＞b＞e
【答案】A
【解答】解：根据分析可知，生成1个N2，化合价升高6价，生成1个SO2，化合价降低2价，根据化合价升高守恒，则生成N2与生成SO2的系数之比为1：3，再根据原子守恒，可得方程式为：3（NH4）2SO4═N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O，则b、c、d、e的大小顺序为：e＞c＞d＞b，即A符合题意，
故选：A。
39．在aR2++bH++O2＝cR3++dH2O的离子方程式中，对c和R3+判断正确的是（ ）
A．c＝4，R3+是氧化产物
B．c＝2b，R3+是氧化产物
C．c＝d，R3+是还原产物
D．3c＝2a+b，R3+是还原产物
【答案】A
【解答】解：该反应中O元素化合价由0价变为﹣2价，R元素化合价由+2价变为+3价，所以R2+是还原剂、R3+是氧化产物，根据O原子守恒得d＝2，根据H原子守恒得b＝4，根据电荷守恒得2a+4＝3c，根据R原子守恒得a＝c，所以得a＝c＝b＝4，
故选：A。
40．某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂为
B．失去电子的元素是Pb
C．随着反应进行，溶液的pH减小
D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
【答案】D
【解答】解：根据上述分析可知反应的离子方程式为：5PbO2+2Mn2++5+4H+＝2+5PbSO4+2H2O，
A．该反应中PbO2作氧化剂，是氧化产物，故A错误；
B．在上述反应中PbO2作氧化剂，Pb得到电子，Mn2+作还原剂，失去电子，故失去电子的元素是Mn元素，故B错误；
C．反应消耗H+，随着反应进行，溶液的酸性减弱，则溶液pH增大，故C错误；
D．该反应中PbO2作氧化剂，Mn2+作还原剂，则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故D正确；
故选：D。
41．常温下，向H2O2溶液中加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+
B．Fe3+在整个过程中作催化剂
C．当反应中有1mol O2生成时，转移电子数为2mol
D．该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+
【答案】D
【解答】解：A.因为Fe2+可被氧化生成Fe3+，Fe3+导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故A正确；
B.结合分析可知，该反应总方程式为：2H2O22H2O+O2↑，Fe3+在整个过程中作催化剂，故B正确；
C.该反应中氧元素化合价从﹣1变为0价，生成1mol氧气转移电子的物质的量为：1mol×2×[0﹣（﹣1）]＝2mol，故C正确；
D.根据分析可知，M是Fe2+，M′是Fe3+，故D错误；
故选：D。
42．以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材
B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑
C．过程Ⅰ中每消耗0.5molFe3O4转移2mol电子
D．铁氧化合物循环分解水制H2具有节约能源、产物易分离等优点
【答案】C
【解答】解：A．过程Ⅰ反应为2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g），是分解反应，故A正确；
B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故B正确；
C．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）当有0.5molFe3O4分解时，生成0.25mol氧气，氧元素由﹣2价变为0价，故转移1mol电子，故C错误；
D．反应3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故节约能源，故D正确；
故选：C。
43．下列有关钠的化合物说法不正确的是（ ）
A．2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物，失去电子数约为6.02×1022
B．将澄清石灰水分别加入NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者不生成沉淀
C．Na2O2与水的反应中，每生成1mol氧气转移2mol电子
D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去
【答案】B
【解答】解：A．钠与氧气反应得到氧化物中钠都是+1价，2.3g Na物质的量为0.1mol，完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1NA，故A正确；
B.澄清石灰水中加入NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中，都会发生反应生成碳酸钙白色的沉淀，现象一样，故B错误；
C.Na2O2与水的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，故C正确；
D.碳酸氢钠受热易分解得到碳酸钠固体，但是碳酸钠受热稳定，所以Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去，故D正确；
故选：B。
44．打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。将FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：______Fe2++______Fe3++______OH﹣═______Fe3O4+______H2O。下列分析不正确的是（ ）
A．Fe3O4具有磁性
B．反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂
C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4
D．Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，所得两种离子的物质的量之比为1：2
【答案】B
【解答】解：A.磁铁可以将Fe3O4吸引，则Fe3O4具有磁性，故A正确；
B.反应a方程式为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O，该反应中没有化合价发生变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C.根据原子和电荷守恒配平反应a方程式为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O，则反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4，故C正确；
D.Fe3O4属于混合型金属氧化物，铁的化合价为+2价和+3价，与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+的盐和水，所得两种离子的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选：B。
45．将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的KOH与氯气的物质的量之比为2：1
B．反应中转移电子的物质的量为0.21mol
C．该KOH溶液中KOH的质量为5.04g
D．被氧化和被还原的氯原子的质量之比为3：7
【答案】C
【解答】解：A．Cl2和KOH溶液反应生成三种含氯元素的离子，根据氧化还原反应规律可知，除生成ClO﹣和外，还生成Cl﹣，溶液中溶质为KCl、KClO、KClO3，n（K）＝n（Cl），则参加反应所需要的KOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，故A正确；
B．由题图可知，反应生成和0.06mol ClO﹣，则转移电子的物质的量为0.03mol×5+0.06mol×1＝0.21mol，故B正确；
C．根据得失电子守恒可知，溶液中n（Cl﹣）＝0.21mol，根据K元素守恒可得，n（KOH）＝n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）＝0.21mol+0.06mol+0.03mol＝0.3mol，m（KOH）＝0.3mol×56g/mol＝16.8g，故C错误；
D．被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为（0.03mol+0.06mol）：0.21mol＝3：7，故其质量之比也为3：7，故D正确；
故选：C。
46．通常将氯气通入消石灰中，在低温条件下反应制备漂白粉，若温度控制不当易产生Ca（ClO3）2，若测得反应后的混合溶液中ClO﹣与的个数比为5：2，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（ ）
A．5：2 B．2：5 C．7：15 D．15：7
【答案】D
【解答】解：氯气生成ClO﹣与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，次氯酸根离子与氯酸根离子的个数比为5：2，设ClO﹣为5mol、为2mol，被氧化的Cl共为7mol，失去电子的总物质的量为5mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）＝15mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，氯气生成氯化钠是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为15mol，则被还原的Cl的物质的量为15mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为15mol：7mol＝15：7，故D正确，
故选：D。
47．Cl2与NaOH的溶液（70℃）中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中Cl﹣和ClO﹣个数之比为5：1，则溶液中ClO﹣、的个数之比为（ ）
A．3：2 B．2：1 C．9：8 D．5：4
【答案】D
【解答】解：产物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合价分别为﹣1、+1、+5，测得溶液中Cl﹣和ClO﹣个数之比为5：1，可设溶液中氯化钠与次氯酸钠的物质的量分别为5mol、1 mol，根据电子守恒可知氯酸钠的物质的量＝，则该溶液中物质的量之比即个数之比为1 mol：0.8 mol＝5：4，故D正确，
故选：D。
48．H2O2是实验室中常用的强氧化剂，但若遇到更强的氧化剂时则表现还原性。例如在酸性条件下，K2Cr2O7可被H2O2还原为Cr3+，若反应中消耗0.06molH2O2，则需0.1mol L﹣1K2Cr2O7溶液的体积为（ ）
A．100mL B．200mL C．300mL D．400mL
【答案】B
【解答】解：在酸性条件下，K2Cr2O7可被H2O2还原为Cr3+，H2O2被氧化为O2，该反应离子方程式为：8H++Cr2+3H2O2＝2Cr3++3O2↑+7H2O，根据H2O2和K2Cr2O7的关系式计算消耗V（K2Cr2O7）＝＝0.2L＝200mL，
故选：B。
49．当溶液中与离子个数比为5：2时，溶液中离子中X元素恰好被氧化为较高价态，同时生成Mn2+，则反应后X元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【解答】解：当溶液中与离子个数比为5：2时，溶液中离子中X元素恰好被氧化为较高价态，同时生成Mn2+，Mn元素的化合价由+7价变为+2价，X元素应该失电子化合价升高，设反应后X的化合价为m，根据得失电子守恒得5×2×（m﹣3）＝2×1×[（+7）﹣（+2）]，m＝+4，
故选：D。
50．目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。工业制取ClO2的反应：
2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）写出H2O的结构式 H—O—H ，Na2SO4属于 离子 化合物（填“共价”或“离子”）。
（2）该反应的氧化剂为 NaClO3 。
（3）用双线桥表示该反应的电子转移情况 。
【答案】（1）H—O—H；离子；
（2）NaClO3；
（3）。
【解答】解：（1）H2O的结构式为H—O—H，Na2SO4属于离子化合物，
故答案为：H—O—H；离子；
（2）该反应中Cl元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，
故答案为：NaClO3；
（3）反应2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中Cl元素的化合价由+5价降低到+4价，O元素化合价由﹣1价升高到0价，共转移2个电子，，
故答案为：。
51． 高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 +6 价。
（2）过程①中活性菌表现了 还原 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 Fe3+ （填离子符号）；过程③属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）根据上述原理分析，K2FeO4作为水处理剂时，所起的作用有 杀菌消毒（或氧化剂） 、 净水剂 。
（4）制备高铁酸钾常用的反应原理如下。配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
_____Fe（OH）3+_____KClO+_____KOH＝_____K2FeO4+_____KCl+_____H2O。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 0.15 mol。
【答案】（1）+6；
（2）还原；Fe3+；物理；
（3）杀菌消毒（或氧化剂）；净水剂；
（4）；0.15。
【解答】解：（1）K2FeO4中K元素化合价为+1，O元素化合价为﹣2，根据化合物各元素的化合价代数和为0，K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，
故答案为：+6；
（2）过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3+，则活细菌发生氧化反应生成灭火细菌，活细菌为还原剂，表现了还原性；发生还原反应得到的产物为还原产物，则该过程的还原产物是Fe3+，过程③中没有生成新物质，属于物理变化，
故答案为：还原；Fe3+；物理；
（3）根据上述原理分析，K2FeO4具有强氧化性，产物Fe3+可在水中生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体，起到净水作用，作为水处理剂时，所起的作用有杀菌消毒（或氧化剂）、净水剂，
故答案为：杀菌消毒（或氧化剂）；净水剂；
（4）Fe由+3价升高为+6价，升高3，Cl由+1价降低为﹣1价，降低2，根据电子守恒，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：，还原产物是KCl，3KClO～3KCl～6e﹣可知，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol，
故答案为：；0.15。
52．根据所学知识，回答下列问题：
（1）自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式： 。
（2）6.0g氮的氧化物NOx中，含N物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为 30g/mol 。
（3）已知反应：3Cu+8HNO3（浓）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（稀）。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量是 mol 。
（4）ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸（H2C2O4）、稀硫酸，60℃～80℃水浴加热。该反应的化学方程式为 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 。
（5）含有10个电子，9个质子的微粒 F﹣、OH﹣ 。（至少2个）
（6）用电子式表示MgCl2的形成过程 。
（7）配平Mn2++PbO2+H+→+Pb2++H2O 2Mn2++5PbO2+4H+＝2+5Pb2++2H2O 。
【答案】（1）；
（2）30g/mol；
（3）mol；
（4）2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O；
（5）F﹣、OH﹣；
（6）；
（7）2Mn2++5PbO2+4H+＝2+5Pb2++2H2O。
【解答】解：（1）HClO的结构式为H—O—Cl，电子式为，
故答案为：；
（2）6.0g氮的氧化物NOx中，含N物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒得n（NOx）＝n（N）＝0.2mol，则NOx的摩尔质量为＝＝30g/mol，
故答案为：30g/mol；
（3）已知反应：3Cu+8HNO3（浓）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（稀），该反应中有的HNO3被氧化，即有3mol Cu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量为2mol，n（Cu）＝＝1mol，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量是×2mol＝mol，
故答案为：mol；
（4）制备ClO2的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸（H2C2O4）、稀硫酸，60℃～80℃水浴加热，该反应中生成K2SO4、ClO2、CO2和H2O，根据反应物、生成物和反应条件书写该反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，
故答案为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O；
（5）含有10个电子，9个质子的微粒有F﹣、OH﹣，
故答案为：F﹣、OH﹣；
（6）Mg原子失去电子、每个Cl原子得到1个电子生成MgCl2，用电子式表示MgCl2的形成过程：，，
故答案为：；
（7）Mn2++PbO2+H+→+Pb2++H2O中Mn元素的化合价由+2价变为+7价、Pb元素的化合价由+4价变为+2价，转移电子个数为10，根据原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒配平该方程式为2Mn2++5PbO2+4H+＝2+5Pb2++2H2O，
故答案为：2Mn2++5PbO2+4H+＝2+5Pb2++2H2O。
53．下表是生活生产中常见物质或其主要成分的化学式。
名称 白酒 醋酸 小苏打 熟石灰 铁丝 生石灰 食盐
主要成分 ①C2H5OH ②CH3COOH ③NaHCO3 ④Ca（OH）2 ⑤Fe ⑥CaO ⑦NaCl
（1）①～⑦所表示的纯净物质中，可以导电的是 ⑤ （填序号，下同），属于电解质的酸是 ② ，属于碱性氧化物的是 ⑥ ，属于盐类物质的是 ③⑦ 。
（2）NaCl溶液能够导电的原因是 其中存在自由移动的离子（或NaCl溶于水发生了电离） 。
（3）NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式为 。
（4）常温下铁可以与稀硝酸发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。则反应中HNO3表现出来的性质有 酸性、氧化性 。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 。反应每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为 1.5NA 。
【答案】（1）⑤；②；⑥；③⑦；
（2）其中存在自由移动的离子（或NaCl溶于水发生了电离）；
（3）；
（4）酸性、氧化性；1：1；1.5NA。
【解答】解：（1）可以导电的是⑤；属于电解质的酸是②；属于碱性氧化物的是⑥；属于盐类物质的是③⑦，
故答案为：⑤；②；⑥；③⑦；
（2）NaCl溶液能够导电的原因是其中存在自由移动的离子（或NaCl溶于水发生了电离），
故答案为：其中存在自由移动的离子（或NaCl溶于水发生了电离）；
（3）NaHCO3与稀盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为，
故答案为：；
（4）Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，稀硝酸中1mol硝酸中N的化合价降低，作氧化剂，另一部分化合价没有变化，作酸，即反应中HNO3表现出来的性质有酸性、氧化性；Fe为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；11.2L（标准状况下）的NO的物质的量为0.5mol，转移电子个数为0.5mol×＝1.5NA，
故答案为：酸性、氧化性；1：1；1.5NA。
54．现有下列七种物质：①CO2②过氧化钠③NaOH溶液④H2SO4⑤碳酸氢钠⑥0.5mol/LNaHSO4溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：
（1）在上述物质中属于电解质的有 ②④⑤⑦ （填①～⑦序号）。
（2）0.2mol Na2O2与足量CO2充分反应，产生气体在标准状况下的体积为 2.24 L。
（3）H2SO4溶于水时破坏 共价键 （填“共价键”或“离子键”，下同），NaHSO4熔化时破坏 离子键 。
（4）NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为 +H+＝CO2↑+H2O 。
（5）74.5gNaClO粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Na+的物质的量浓度为 1mol/L 。
（6）废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，此方法可用离子方程式表示为：+ClO﹣→N2+Cl﹣+H++H2O（未配平），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2 。
【答案】（1）②④⑤⑦；
（2）2.24；
（3）共价键；离子键；
（4）+H+＝CO2↑+H2O；
（5）1mol/L；
（6）3：2。
【解答】解：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是②④⑤⑦，
故答案为：②④⑤⑦；
（2）0.2mol Na2O2与足量CO2充分反应，反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，根据方程式知，生成的n（CO2）＝n（Na2O2）＝×0.2mol＝0.1mol，产生气体在标准状况下的V＝nVm＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，
故答案为：2.24；
（3）H2SO4溶于水时电离出氢离子和硫酸根离子，破坏共价键，NaHSO4熔化电离出Na+、，破坏离子键，
故答案为：共价键；离子键；
（4）NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合可以发生反应生成Na2SO4、CO2、H2O，离子方程式为+H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：+H+＝CO2↑+H2O；
（5）74.5gNaClO粉末溶于水配制成1L溶液，n（NaClO）＝＝1mol，c（NaClO）＝＝1mol/L，溶液具有均一性，从中取出50mL溶液，则c（Na+）＝c（NaClO）＝1mol/L，
故答案为：1mol/L；
（6）+ClO﹣→N2+Cl﹣+H++H2O（未配平）中N元素的化合价由﹣3价变为0价、Cl元素的化合价由+1价变为﹣1价，转移电子数为6，配平该离子方程式为2+3ClO﹣＝N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O，为还原剂、ClO﹣为氧化剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，
故答案为：3：2。
55．某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
实验Ⅰ
实验Ⅱ 取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
（1）ⅰ中反应的离子方程式是 Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2 。
（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是 氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2 。
（3）
①甲同学认为：实验Ⅱ观察到 溶液变蓝 现象，得出氧化性Br2＞I2。
②乙同学对上述实验进行了反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。
实验Ⅲ 另取ⅰ中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。
补做实验Ⅲ的目的是 排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰 。
（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。
【答案】（1）；
（2）氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；
（3）①溶液变蓝；
②排除可能存在的 Cl2对 Br2置换出 I2的干扰。
【解答】解：（1）ⅰ中氯水加入溴化钠溶液中溶液呈现黄色，稀溴水呈黄色，说明氯气置换出了溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，
故答案为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；
（2）实验Ⅰ根据氧化还原规律，氧化剂的氧化性强于强化产物，实验现象中ⅰ氯气置换出了溴单质，说明氯气的氧化性强于溴单质，ⅱ中氯水加入碘化钾溶液中溶液呈现棕黄色，碘水呈棕黄色，说明氯气置换出了碘单质，氯气的氧化性强于碘单质，
故答案为：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；
（3）①淀粉遇碘单质变蓝，实验Ⅱ若观察到溶液变蓝，说明反应生成了碘单质，
故答案为：溶液变蓝；
②由ⅰ可知氯气的氧化性比溴单质强，若实验Ⅱ中有未反应完的氯气也可以氧化碘离子生成碘单质使溶液变蓝，所以设计实验Ⅲ加入足量的NaBr固体，与氯气充分反应，排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰，
故答案为：排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰。
56．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
物质 FeCl3 KMnO4（酸化） NaNO3（酸化） Br2 I2 Na2S
浓度 0.10M（M为物质的量浓度的单位）
电位值/mV 171 1130 603 662 116 ﹣361
根据表中数据，回答下列问题：
（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 乙丙甲 （填序号）。
甲.FeCl3
乙.酸性KMnO4
丙.酸性NaNO3
（2）结合上述信息思考：对于I﹣、Br﹣混合溶液，若控制性氧化I﹣而不氧化Br﹣，请提出两种合理的氧化方案：①加入 Br2 ；②加入 FeCl3 。
（3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液（对应还原产物为Mn2+），发生反应的离子方程式为 2+10I﹣+16H+＝5I2+2Mn2++8H2O 。
（4）已知下列四种氧化剂（均可氧化KI）对应的还原产物情况如下：
氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3
还原产物 Mn2+ I2 H2O NO
请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是 KIO3 。
（5）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为Na2S），可用如图转化方式除去。
①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为 1：3 。
②在废水处理整个过程中，催化剂为 CoPc ，氧化剂为 O2 。
【答案】（1）乙丙甲；
（2）Br2；FeCl3；
（3）；
（4）KIO3；
（5）①1：3；
②CoPc；O2。
【解答】解：（1）根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。由表可知，三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为乙丙甲，
故答案为：乙丙甲；
（2）氧化性：＞Br2＞Fe3+＞I2，对于 I﹣、Br﹣ 混合溶液，若控制性氧化 I﹣ 而不氧化 Br﹣，则应选择氧化性介于溴单质和碘单质之间的物质，故可以选择 FeCl3，由于溴单质能氧化碘离子同时生成溴原子，故也可以选择溴单质 Br2，①加入Br2 ②加入FeCl3，
故答案为：Br2；FeCl3；
（3）氧化性：＞Br2＞I2，则碘离子的还原性大于溴离子，等浓度的 NaBr 和 KI 混合溶液滴加少量酸性 KMnO4 溶液（对应还原产物为 Mn2+ ），则碘离子被高锰酸根离子氧化为碘单质，发生反应的离子方程式为：2+10I﹣+16H+＝5I2+2Mn2++8H2O，
故答案为：2+10I﹣+16H+＝5I2+2Mn2++8H2O；
（4）由表可知，KMnO4 中锰元素化合价由+7变为+2且不提供碘元素，KIO3 中碘元素由+5变为0且提供碘元素生成碘单质，H2O2 中氧元素化合价由﹣1变为﹣2且不提供碘元素，HNO3 中氮元素化合价由+5变为+2且不提供碘元素，结合电子守恒和质量守恒可知，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量KI作用，得到碘单质最多的是 KIO3，
故答案为：KIO3；
（5）①反应Ⅰ中硫元素化合价由﹣2变为+4，转移电子数为6，硫化钠为还原剂；Ⅱ中硫元素化合价由+4变为+6，转移电子数为2，亚硫酸钠为还原剂；则转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为1：3，
故答案为：1：3；
②在废水处理整个过程中，总反应为硫化钠在催化剂 CoPc 作用下被氧气氧化为硫酸钠，催化剂为 CoPc、氧化剂为氧气，
故答案为：CoPc；O2。
57．黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其主要成分是硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）和木炭（C）等混合物。爆炸的化学反应式为S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑。
（1）上述反应所涉及到的物质中，属于非电解质的是 CO2 ；反应中被还原的元素是 S和N （填元素符号）。
（2）在标准状况下，当上述反应生成0.4mol气体时，试回答以下问题：
①反应产生的CO2质量为 13.2 g，N2的体积为 2.24 L，两种气体所含的原子数之比为 9：2 。
②将收集到的上述0.4mol气体，通入50mL8mol L﹣1的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液的溶质（填化学式） Na2CO3和NaHCO3 。
（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末，请设计实验方案证明：黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3。
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中， 加蒸馏水至固体不再溶解，过滤，得无色澄清溶液 。
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧， 透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色 ，则证明含K+。
③在无色溶液中加入 过量的BaCl2溶液 ； 有白色沉淀生成，过滤，洗涤向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成 ，证明溶液中含有K2CO3。
（实验中须使用的试剂和物品有：蒸馏水，BaCl2溶液，稀盐酸，蓝色的钴玻璃片）
【答案】（1）CO2；S和N；
（2）①13.2；2.24；9：2；
②Na2CO3和NaHCO3；
（3）①加蒸馏水至固体不再溶解，过滤，得无色澄清溶液；
②透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色；
③过量的BaCl2溶液；有白色沉淀生成，过滤，洗涤向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成。
【解答】解：（1）物质：S、KNO3、C和K2S、N2、CO2，S、N2和C是单质，既不是电解质，也不是非电解质，KNO3和K2S是电解质，CO2为非电解质；S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，S和N元素的化合价降低，被还原的元素为S和N，
故答案为：CO2；S和N；
（2）①当上述反应生成0.4mol气体时，CO2为0.3mol，N2为0.1mol，所以反应产生的CO2质量为0.3mol×44g/mol＝13.2g，N2的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，两种气体所含的原子数之比为0.3×3：（0.1×2）＝9：2，
故答案为：13.2；2.24；9：2；
②上述反应生成0.4mol气体时，CO2为0.3mol，与NaOH溶液反应，当NaOH物质的量为n＝0.05L×8mol/L＝0.4mol，发生反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O后，CO2剩余0.1mol，继续发生反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，所以最终所得溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3，
故答案为：Na2CO3和NaHCO3；
（3）①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加蒸馏水至固体不再溶解，过滤，得无色澄清溶液，
故答案为：加蒸馏水至固体不再溶解，过滤，得无色澄清溶液；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+，
故答案为：透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色；
③在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3，
故答案为：过量的BaCl2溶液；有白色沉淀生成，过滤，洗涤向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成。
58．氧化还原反应与离子反应在生产、生活与科学实验中有着重要作用。
Ⅰ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2＝2H2O+O2↑
D．H2O2+2FeSO4+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 D （填字母，下同），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 C ，H2O2、Ag2O、Fe2（SO4）3的氧化性由强到弱的顺序是 Ag2O＞H2O2＞Fe2（SO4）3 。
（2）在酸性条件下，KMnO4溶液可被H2O2还原为Mn2+、H2O2可被氧化为O2，请写出这个反应的离子方程式： 。
Ⅱ．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验。
步骤①：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
步骤②：向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
步骤③：取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
步骤④：另取①中过滤后的滤液并加入足量，AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（3）原固体粉末中一定不含有的物质是 CuSO4 （写化学式，下同），可能含有的物质是 NaCl 。
（4）写出有关步骤反应的离子方程式
步骤①： 。
步骤②： 。
【答案】（1）D；C；Ag2O＞H2O2＞Fe2（SO4）3；
（2）；
（3）CuSO4；NaCl；
（4）；。
【解答】解：（1）A．Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2，反应前后无元素化合价的改变，是一个非氧化还原反应；
B．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O，双氧水失电子，作还原剂；
C．2H2O2＝2H2O+O2↑，双氧水的歧化反应，既是氧化剂又是还原剂；
D．H2O2+2FeSO4+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O，双氧水得电子，作氧化剂；
故上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是D，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性最强，由B项反应知氧化性Ag20＞H2O2；由D项反应知氧化性H2O2＞Fe2（SO4）3，
故答案为：D；C；Ag2O＞H2O2＞Fe2（SO4）3；
（2）H2O2是还原剂，一个H2O2失去两个电子生成一个O2，一个得五个电子变成Mn2+，根据得失电子守恒知，H2O2和O2的系数均为5，和Mn2+的系数均为2；在酸性条件下发生反应，KMnO4溶液与H2O2反应的离子方程式为：，
故答案为：；
（3）步骤①：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色，说明没有CuSO4，沉淀只能为BaCO3，所以固体粉末中一定有Ba（NO3）2和Na2CO3；步骤②：向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确定白色沉淀是溶于酸的BaCO3；步骤③：取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定有Ba（NO3）2；步骤④：另取①中过滤后的滤液并加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，因为Na2CO3与Ba（NO3）2反应后可能过量，Na2CO3也可以与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定是否有NaCl，
故答案为：CuSO4；NaCl；
（4）步骤①：Ba（NO3）2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaNO3，反应的离子方程式为：，步骤②：BaCO3与稀硝酸反应生成Ba（NO3）2、CO2和H2O，反应的离子方程式为：，
故答案为：；。
59．Ⅰ：ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可以通过下列两种途径得到
方法一：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
方法二（酸性条件下）：_____Cl+_____H2C2O4+_____═_____ClO2↑+_____CO2↑+_____。
（1）用双线桥法标出方法一反应中电子转移的方向和数目： ；
（2）请完成方法二在酸性条件下的离子方程式，并配平： 2+H2C2O4+2H+═2ClO2↑+2CO2↑+2H2O ；在方法一中浓盐酸显示出来的性质是 酸 性和 还原 性。
（1）方法二中被还原的元素是 Cl （填元素符号），氧化产物是 CO2 （填化学式）。
Ⅱ：某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
（1）将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 红褐 色为止，即制得Fe（OH）3胶体。
（2）制备过程中，发生化学反应的方程式为 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl 。
【性质探究】
小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。
（3）小乙同学想证明Fe（OH）3胶体已经制备成功，他可以利用 丁达尔效应 （最简单的方法）进行鉴别。
（4）小丙同学利用 渗析 （如图）方法对Fe（OH）3胶体提纯。
（5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的原理在碱性溶液中可用离子方程式表示为：
3 ClO﹣+ 2 Fe3++ 10OH﹣ ═ 2 + 3 Cl﹣+ 5H2O 。
【答案】Ⅰ（1）
；
（2）2+H2C2O4+2H+═2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；酸；还原；
（3）Cl；CO2；
Ⅱ（1）红褐；
（2）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3）丁达尔效应；
（4）渗析；
（5）3；2；10OH﹣；2；3；5H2O。
【解答】解：Ⅰ（1）反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中的Cl由+5价降为ClO2中的+4价，每个Cl得1个电子，2个Cl共得2个电子，HCl中的Cl由﹣1价升为Cl2中的0价，每个Cl失1个电子，2个Cl共失2个电子，双线桥表示为：，
故答案为：；
（2）中的Cl化合价由+5价降为ClO2中的+4价，每个Cl得1个电子，H2C2O4中的C由+3价升为CO2中的+4价，2个C失2个电子，根据转移电子守恒，与ClO2前配2，根据电荷守恒，反应物的H+系数为2，根据H守恒，产物中H2O的系数为2，离子方程式为：2+H2C2O4+2H+═2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，方法一中，HCl的Cl失电子化合价升高，是还原剂，表现还原性；反应中生成的KCl为盐，含有Cl﹣，体现了盐酸的酸性，
故答案为：2+H2C2O4+2H+═2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；酸；还原；
（3）方法二中，中的Cl化合价降低，发生还原反应，被还原；H2C2O4中的C化合价升高，被氧化，生成的CO2是氧化产物，
故答案为：Cl；CO2；
Ⅱ（1）FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe（OH）胶体，
故答案为：红褐；
（2）制备过程中，发生化学反应的方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3）最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe（OH）、胶体已经制成，
故答案为：丁达尔效应；
（4）溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体，
故答案为：渗析；
（5）反应中氯元素化合价由+1变为﹣1，次氯酸根离子为氧化剂，铁元素化合价由+3变为+6，铁离子为还原剂，根据电子守恒、质量守恒配平后为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O，
故答案为：3；2；10OH﹣；2；3；5H2O。
60．水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题：
（1）实验室常用来检验水的试剂是 无水硫酸铜 。
（2）氢化钠可在野外用作生氢剂，反应的原理是：NaH+H2O═NaOH+H2↑，制取氢气的过程中，H2O体现了 氧化 性，若该反应中消耗的NaH质量为48g，则制取的H2为 4 g。
（3）H2O还可以发生复分解反应。已知元素的得电子能力：Cl＞P，PCl3与H2O发生复分解反应的产物应该是 B （填序号）。
A.H3PO4和HCl
B.H3PO3和HCl
C.HClO4和PH3
D.HClO和PH3
（4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，最后一步为将二氧化氮通入水中生成硝酸，反应原理为：3NO2+H2O═2HNO3+NO试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目： 。
（5）ClO2是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子Mn2+氧化为难溶于水的MnO2，反应的离子方程式如下：
2 ClO2+ 5 Mn2++ 6 H2O＝ 5 MnO2+ 2 Cl﹣+ 12 H+
请配平上述离子方程式。
（6）离子交换法净化水过程如图所示：
①通过阳离子交换树脂后，水中阳离子数目 增多 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②阴离子交换树脂填充阶段的离子方程式为 H++OH﹣═H2O 。
【答案】（1）无水硫酸铜；
（2）氧化；4；
（3）B；
（4）；
（5）2；5；6；5；2；12；
（6）①增多；
②H++OH﹣═H2O。
【解答】解：（1）无水硫酸铜遇水变蓝，实验室常用无水硫酸铜检验水，
故答案为：无水硫酸铜；
（2）在反应中NaH+H2O═NaOH+H2↑，水中H元素化合价降低，得电子，作氧化剂，体现氧化性，若该反应中消耗的NaH质量为48g，即2mol，则制取的H2为2mol×2g/mol＝4g，
故答案为：氧化；4；
（3）元素的得电子能力：Cl＞P，PCl3中P、Cl的化合价分别为+3、﹣1 价，发生复分解反应后，元素化合价不变，故产物为 H3PO3、HCl，即B符合题意，
故答案为：B；
（4）在反应中：3NO2+H2O═2HNO3+NO，有2个+4价的N化合价升高为+5价，共升高2价，失去2个电子，用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（5）ClO2可以将水中的重金属离子Mn2+氧化为难溶于水的MnO2，自身被还原为Cl﹣，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O＝ 5MnO2+2Cl﹣+12H+，
故答案为：2；5；6；5；2；12；
（6）①由图可知，经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+ 被 H+ 替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多，
故答案为：增多；
②再经过阴离子交换树脂得到纯净水，则 、Cl﹣、 被 OH﹣ 替换，接着发生反应：H++OH﹣═H2O，生成水，
故答案为：H++OH﹣═H2O。
考点清单
习题精选
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专题03氧化还原反应
考点一 氧化还原反应
1 氧化还原反应
(1)从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应叫氧化还原反应。
(2)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(3)从电子转移的角度认识氧化还原反应
凡有电子得失或共用电子对偏移的化学反应叫氧化还原反应。这是氧化还原反应的实质。
1．氧化还原反应的实质是（ ）
A．反应中有电子的得失或电子对的偏移
B．元素化合价发生变化
C．反应中有氧原子的得失
D．反应中有原子的重新组合
2．氧化还原反应的本质是（ ）
A．原子的重新组合 B．电子的得失或偏移
C．氧原子的得失 D．元素化合价的升降
考点二 氧化还原反应的相关概念
1.概念
(1)氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低,即得到电子(或电子对偏向)的物质。
(2)还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价升高,即失去电子(或电子对偏离)的物质。
(3)还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物;氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。
(4)越容易得到电子的物质,氧化性越强;越容易失去电子的物质,还原性越强。
2.常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：
①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等．
②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等．
③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等
④高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等．
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等．
⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等
（2）常见的还原剂：
①活泼金属单质：如 Na、Al、Zn、Fe等．
②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；
③某些非金属单质：如 H2、C等．
④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等．
⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等．
⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等．
3.氧化还原反应的影响
正面影响:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等。
负面影响:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
4.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
表明反应前后同一元素的原子或离子间的电子转移情况。
(2)单线桥法
表明反应物中元素的原子或离子间的电子转移情况。
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列表示电子转移的方式正确的是得（ ）
A．
B．
C．
D．
7．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B．O2得电子，发生的是氧化反应
C．铜被氧化且失去电子的电子数与氧气得到的电子数相等
D．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
8．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．I2→I﹣ B．→CO2
C．Fe2+→Fe3+ D．→MnO2
9．“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为CH3COOH+I﹣+→CH3COO﹣+I2+H2O（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A．该环的颜色为蓝色
B．乙酸的作用是提供H+
C．KIO3在反应中作氧化剂
D．n（氧化产物）：n（还原产物）＝1：5
10．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是（ ）
A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂
B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C．C919大型客机使用了大量先进碳纤维复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重
D．五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色反应是化学变化
11．下列变化需加氧化剂才能实现的是（ ）
A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+
C．Cu2+→Cu D．SO42﹣→BaSO4
12．下列物质中，可与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的是（ ）
A．KSCN B．NaOH C．H2SO4 D．Fe
13．下列粒子不具有还原性的是（ ）
A．H2O2 B．S2﹣ C．HCl D．Cu2+
14．实现下列变化，必须要加入还原剂的是（ ）
A．Cl2→HClO B．Fe→FeCl3
C．NaI→AgI D．→Mn2+
15．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Na→NaOH B．HCO3﹣→CO2 C．Fe3+→Fe2+ D．H2O2→O2
考点三 氧化性、还原性强弱的比较
1.方法一:根据反应原理判断
同一反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物，还原性:还原剂>还原产物。
2.方法二:根据“二表”判断
3.方法三:根据反应条件判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还
原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。
4.方法四:根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
不同种氧化剂将同种还原剂中元素氧化,得到的价态越高,其氧化性越强。
5.方法五:根据同种元素的价态高低判断
一般地,对于同种元素,价态越高,其氧化性越强;价态越低,其还原性越强。
16．已知反应：
①
②2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2
③
请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．
B．
C．
D．Fe3+＞I2＞CeO2＞H2O2
17．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性I2＜（CN）2＜Br2
B．CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2
C．（CN）2能将Br﹣氧化
D．CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCN
18．在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2＝2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣
根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）
A．溶液中可发生反应：Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣
B．A3+能将X2+氧化成XO4﹣
C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4﹣的还原产物
19．下列变化一定不涉及电子转移的是（ ）
A．天然气燃烧 B．用生石灰干燥氢气
C．食物变质 D．KClO3分解制氧气
20．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．H2C2O4在反应中被氧化
B．反应中每消耗1个KClO3，转移1个电子
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
21．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价（ ）
A．升高 B．不变 C．降低 D．无法判断
22．在明代宋应星所著的《天工开物》中有关火法炼锌的记载，其反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列说法正确的是（ ）
A．ZnCO3属于氧化物
B．C在该反应中作还原剂
C．Zn是氧化产物
D．CO是酸性氧化物
23．我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼﹣31使用了高强度。耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂
B．Mg被氧化
C．TiCl4中氯元素被氧化
D．每1molTiCl4，被还原时转移2mol电子
24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．2Mg+CO2═2MgO+C
B．2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
C．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
D．H2O+COH2+CO2
25．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2+2KI＝KCl+I2
B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
C．4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
26．化学上常用标准电极电势数据φθ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（ ）
氧化型/还原型 φθ（Co3+/Co2+） φθ（HClO/Cl﹣）
酸性介质 1.84V 1.49V
氧化型/还原型 φθ φθ
碱性介质 0.17V x
A．推测：x＜1.49V
B．Co3O4与浓盐酸发生反应：
C．若x＝0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co（OH）2+NaClO+H2O＝2Co（OH）3+NaCl
D．从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强
27．现有下列三个氧化还原反应：①2B﹣+Z2═B2+2Z﹣②2A2++B2═2A3++2B﹣③2+10Z﹣+16H+═2X2++5Z2+8H2O，根据反应，判断下列结论中正确的是（ ）
A．要氧化含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z﹣和B﹣，应加入B2
B．氧化性强弱顺序为：＞Z2＞A3+＞B2
C．X2+是的氧化产物，B2是B﹣的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：+5A2++8H+═X2++5A3++4H2O
28．如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是（ ）
A．反应1中为氧化产物
B．反应2的离子方程式为：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2
C．由图可知：2SO2+2Fe3+＝2Fe2++
D．从图可推得Cl2能氧化I﹣、SO2
29．下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．ClO﹣→Cl2 B．Fe2+→Fe3+
C．→CO2 D．Na2O2→O2
30．根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是（ ）
A．浓H2SO4具有氧化性
B．H2S具有还原性
C．S只有氧化性
D．SO2既有氧化性又有还原性
31．下列变化中，需要加入还原剂的是（ ）
A．2Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．NH4+→NH3 D．CO32﹣→CO2
32．已知有如下反应：
①2NaBrO3+Cl2═Br2+2NaClO3
②NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O
根据上述反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应①中NaBrO3中Br的化合价为+3
B．反应①中氧化性：NaClO3＞NaBrO3
C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5
D．反应②中每生成3mol Cl2，转移5mol电子
33．关于反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法正确的是（ ）
A．若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584LN2
B．NaN3中氮元素为﹣1价
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1
D．若1mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为10mol
34．下列化学方程式中，电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
35．下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
36．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
37．将+Zn+OH﹣+H2O→NH3+[Zn（OH）4]2﹣配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
38．在一定条件下，硫酸铵发生分解反应：a（NH4）2SO4═bN2↑+cNH3↑+dSO2↑+eH2O，将化学计量数b、c、d、e按照从大到小排序，正确的顺序是（ ）
A．e＞c＞d＞b B．c＞e＞d＞b C．e＞b＞d＞c D．c＞d＞b＞e
39．在aR2++bH++O2＝cR3++dH2O的离子方程式中，对c和R3+判断正确的是（ ）
A．c＝4，R3+是氧化产物
B．c＝2b，R3+是氧化产物
C．c＝d，R3+是还原产物
D．3c＝2a+b，R3+是还原产物
40．某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂为
B．失去电子的元素是Pb
C．随着反应进行，溶液的pH减小
D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
41．常温下，向H2O2溶液中加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+
B．Fe3+在整个过程中作催化剂
C．当反应中有1mol O2生成时，转移电子数为2mol
D．该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+
42．以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材
B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑
C．过程Ⅰ中每消耗0.5molFe3O4转移2mol电子
D．铁氧化合物循环分解水制H2具有节约能源、产物易分离等优点
43．下列有关钠的化合物说法不正确的是（ ）
A．2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物，失去电子数约为6.02×1022
B．将澄清石灰水分别加入NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者不生成沉淀
C．Na2O2与水的反应中，每生成1mol氧气转移2mol电子
D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去
44．打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。将FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：______Fe2++______Fe3++______OH﹣═______Fe3O4+______H2O。下列分析不正确的是（ ）
A．Fe3O4具有磁性
B．反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂
C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4
D．Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，所得两种离子的物质的量之比为1：2
45．将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的KOH与氯气的物质的量之比为2：1
B．反应中转移电子的物质的量为0.21mol
C．该KOH溶液中KOH的质量为5.04g
D．被氧化和被还原的氯原子的质量之比为3：7
46．通常将氯气通入消石灰中，在低温条件下反应制备漂白粉，若温度控制不当易产生Ca（ClO3）2，若测得反应后的混合溶液中ClO﹣与的个数比为5：2，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（ ）
A．5：2 B．2：5 C．7：15 D．15：7
47．Cl2与NaOH的溶液（70℃）中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中Cl﹣和ClO﹣个数之比为5：1，则溶液中ClO﹣、的个数之比为（ ）
A．3：2 B．2：1 C．9：8 D．5：4
48．H2O2是实验室中常用的强氧化剂，但若遇到更强的氧化剂时则表现还原性。例如在酸性条件下，K2Cr2O7可被H2O2还原为Cr3+，若反应中消耗0.06molH2O2，则需0.1mol L﹣1K2Cr2O7溶液的体积为（ ）
A．100mL B．200mL C．300mL D．400mL
49．当溶液中与离子个数比为5：2时，溶液中离子中X元素恰好被氧化为较高价态，同时生成Mn2+，则反应后X元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
50．目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。工业制取ClO2的反应：
2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）写出H2O的结构式 ，Na2SO4属于 化合物（填“共价”或“离子”）。
（2）该反应的氧化剂为 。
（3）用双线桥表示该反应的电子转移情况 。
51． 高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 价。
（2）过程①中活性菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 （填离子符号）；过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）根据上述原理分析，K2FeO4作为水处理剂时，所起的作用有 、 。
（4）制备高铁酸钾常用的反应原理如下。配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
_____Fe（OH）3+_____KClO+_____KOH＝_____K2FeO4+_____KCl+_____H2O。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。
52．根据所学知识，回答下列问题：
（1）自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式： 。
（2）6.0g氮的氧化物NOx中，含N物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为 。
（3）已知反应：3Cu+8HNO3（浓）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（稀）。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量是 。
（4）ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸（H2C2O4）、稀硫酸，60℃～80℃水浴加热。该反应的化学方程式为 。
（5）含有10个电子，9个质子的微粒 。（至少2个）
（6）用电子式表示MgCl2的形成过程 。
（7）配平Mn2++PbO2+H+→+Pb2++H2O 。
53．下表是生活生产中常见物质或其主要成分的化学式。
名称 白酒 醋酸 小苏打 熟石灰 铁丝 生石灰 食盐
主要成分 ①C2H5OH ②CH3COOH ③NaHCO3 ④Ca（OH）2 ⑤Fe ⑥CaO ⑦NaCl
（1）①～⑦所表示的纯净物质中，可以导电的是 （填序号，下同），属于电解质的酸是 ，属于碱性氧化物的是 ，属于盐类物质的是 。
（2）NaCl溶液能够导电的原因是 。
（3）NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式为 。
（4）常温下铁可以与稀硝酸发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。则反应中HNO3表现出来的性质有 。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。反应每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为 。
54．现有下列七种物质：①CO2②过氧化钠③NaOH溶液④H2SO4⑤碳酸氢钠⑥0.5mol/LNaHSO4溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：
（1）在上述物质中属于电解质的有 （填①～⑦序号）。
（2）0.2mol Na2O2与足量CO2充分反应，产生气体在标准状况下的体积为 L。
（3）H2SO4溶于水时破坏 （填“共价键”或“离子键”，下同），NaHSO4熔化时破坏 。
（4）NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为 。
（5）74.5gNaClO粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Na+的物质的量浓度为 。
（6）废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，此方法可用离子方程式表示为：+ClO﹣→N2+Cl﹣+H++H2O（未配平），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
55．某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
实验Ⅰ
实验Ⅱ 取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
（1）ⅰ中反应的离子方程式是 。
（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是 。
（3）
①甲同学认为：实验Ⅱ观察到 现象，得出氧化性Br2＞I2。
②乙同学对上述实验进行了反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。
实验Ⅲ 另取ⅰ中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。
补做实验Ⅲ的目的是 。
（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。
56．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
物质 FeCl3 KMnO4（酸化） NaNO3（酸化） Br2 I2 Na2S
浓度 0.10M（M为物质的量浓度的单位）
电位值/mV 171 1130 603 662 116 ﹣361
根据表中数据，回答下列问题：
（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 （填序号）。
甲.FeCl3
乙.酸性KMnO4
丙.酸性NaNO3
（2）结合上述信息思考：对于I﹣、Br﹣混合溶液，若控制性氧化I﹣而不氧化Br﹣，请提出两种合理的氧化方案：①加入 ；②加入 。
（3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液（对应还原产物为Mn2+），发生反应的离子方程式为 。
（4）已知下列四种氧化剂（均可氧化KI）对应的还原产物情况如下：
氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3
还原产物 Mn2+ I2 H2O NO
请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是 。
（5）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为Na2S），可用如图转化方式除去。
①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为 。
②在废水处理整个过程中，催化剂为 ，氧化剂为 。
57．黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其主要成分是硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）和木炭（C）等混合物。爆炸的化学反应式为S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑。
（1）上述反应所涉及到的物质中，属于非电解质的是 ；反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）在标准状况下，当上述反应生成0.4mol气体时，试回答以下问题：
①反应产生的CO2质量为 g，N2的体积为 L，两种气体所含的原子数之比为 。
②将收集到的上述0.4mol气体，通入50mL8mol L﹣1的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液的溶质（填化学式） 。
（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末，请设计实验方案证明：黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3。
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中， 。
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧， ，则证明含K+。
③在无色溶液中加入 ； ，证明溶液中含有K2CO3。
（实验中须使用的试剂和物品有：蒸馏水，BaCl2溶液，稀盐酸，蓝色的钴玻璃片）
58．氧化还原反应与离子反应在生产、生活与科学实验中有着重要作用。
Ⅰ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2＝2H2O+O2↑
D．H2O2+2FeSO4+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 （填字母，下同），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H2O2、Ag2O、Fe2（SO4）3的氧化性由强到弱的顺序是 。
（2）在酸性条件下，KMnO4溶液可被H2O2还原为Mn2+、H2O2可被氧化为O2，请写出这个反应的离子方程式： 。
Ⅱ．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验。
步骤①：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
步骤②：向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
步骤③：取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
步骤④：另取①中过滤后的滤液并加入足量，AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（3）原固体粉末中一定不含有的物质是 （写化学式，下同），可能含有的物质是 。
（4）写出有关步骤反应的离子方程式
步骤①： 。
步骤②： 。
59．Ⅰ：ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可以通过下列两种途径得到
方法一：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
方法二（酸性条件下）：_____Cl+_____H2C2O4+_____═_____ClO2↑+_____CO2↑+_____。
（1）用双线桥法标出方法一反应中电子转移的方向和数目： ；
（2）请完成方法二在酸性条件下的离子方程式，并配平： ；在方法一中浓盐酸显示出来的性质是 性和 性。
（1）方法二中被还原的元素是 （填元素符号），氧化产物是 （填化学式）。
Ⅱ：某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
（1）将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得Fe（OH）3胶体。
（2）制备过程中，发生化学反应的方程式为 。
【性质探究】
小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。
（3）小乙同学想证明Fe（OH）3胶体已经制备成功，他可以利用 （最简单的方法）进行鉴别。
（4）小丙同学利用 （如图）方法对Fe（OH）3胶体提纯。
（5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的原理在碱性溶液中可用离子方程式表示为：
ClO﹣+ Fe3++ ═ + Cl﹣+ 。
60．水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题：
（1）实验室常用来检验水的试剂是 。
（2）氢化钠可在野外用作生氢剂，反应的原理是：NaH+H2O═NaOH+H2↑，制取氢气的过程中，H2O体现了 性，若该反应中消耗的NaH质量为48g，则制取的H2为 g。
（3）H2O还可以发生复分解反应。已知元素的得电子能力：Cl＞P，PCl3与H2O发生复分解反应的产物应该是 （填序号）。
A.H3PO4和HCl
B.H3PO3和HCl
C.HClO4和PH3
D.HClO和PH3
（4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，最后一步为将二氧化氮通入水中生成硝酸，反应原理为：3NO2+H2O═2HNO3+NO试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目： 。
（5）ClO2是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子Mn2+氧化为难溶于水的MnO2，反应的离子方程式如下：
ClO2+ Mn2++ H2O＝ MnO2+ Cl﹣+ H+
请配平上述离子方程式。
（6）离子交换法净化水过程如图所示：
①通过阳离子交换树脂后，水中阳离子数目 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②阴离子交换树脂填充阶段的离子方程式为 。
考点清单
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