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专题06 物质的量
考点一 物质的量
1、物质的量的概念：
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词．其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩．
物质的量是表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（NA）之比，即n＝N/NA．它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量．其表示物质所含粒子数目的多少．
2、注意事项：
1）基本单元必须指明，基本单元可以是原子、分子、离子、电子、质子、中子等微粒，或它们的特定组合，但不能是宏观物质．
2）应该用化学式或规定的符号指明它们，而不能用中文名称．
1．标准状况下，①6.72LNH3；②1.204×1023个H2S；③5.6gCH4；④0.5molHCl，下列关系不正确的是（ ）
A．体积大小：④＞③＞①＞② B．质量大小：④＞③＞②＞①
C．密度大小：④＞②＞①＞③ D．原子数目：③＞①＞④＞②
【答案】B
【解答】解：A．同温同压下，气体体积和物质的量成正比，体积大小为④＞③＞①＞②，故A正确；
B．①6.72LNH3的质量为0.3mol×17g/mol＝5.1g，②1.204×1023个H2S的质量为0.2mol×34g/mol＝6.8g，③5.6gCH4，④0.5molHCl质量为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，质量大小④＞②＞③＞①，故B错误；
C．同温同压下，气体的密度和摩尔质量成正比，①氨气摩尔质量为17g/mol，②硫化氢摩尔质量为34g/mol，③甲烷的摩尔质量为16g/mol，④HCl的摩尔质量为36.5g/mol，密度大小：④＞②＞①＞③，故C正确；
D．原子数目①0.3mol×4＝1.2mol，②0.2mol×3＝0.6mol，③0.35mol×5＝1.75mol，④0.5mol×2＝1mol，原子数目：③＞①＞④＞②，故D正确；
故选：B。
2．下列叙述中，正确的是（ ）
A．1mol任何气体所含有的分子数都相同
B．1mol乙醇在标况下的体积约为22.4L
C．摩尔质量为96g
D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
【答案】A
【解答】解：A．由N＝nNA可知，1mol任何气体所含有的分子数都相同，故A正确；
B．乙醇标况下不是气态，无法使用22.4L/mol计算气体体积，故B错误；
C．硫酸根离子的摩尔质量为96g/mol，故C错误；
D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔为物质的量的单位，故D错误；
故选：A。
考点二 阿伏伽德罗常数
1、阿伏伽德罗常数：
（1）概念：阿伏伽德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目。
（2）单位：mol﹣1。
2、阿伏伽德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol﹣1。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O含有的氧原子数为NA个
B．CH4的摩尔质量为16g
C．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L
D．1mol/LNaCl溶液中Cl﹣的物质的量为1mol
【答案】A
【解答】解：A．每个H2O分子中含有1个O原子，1molH2O含有O原子的物质的量为1mol，故1molH2O含有氧原子数为NA个，故A正确；
B．摩尔质量的单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
C．标准状况下，0.5mol任何物质的体积不都是均约为11.2L，气体摩尔体积只适用于气体，故C错误；
D．1mol/LNaCl溶液中Cl﹣的物质的量不确定，因为没有明确液体体积，故D错误；
故选：A。
4．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA
B．将2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol/L
C．常温常压下，16gO3中含质子数为8NA
D．向10mL12mol/L盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数为0.03NA
【答案】C
【解答】解：A．1.7gNH3中含共用电子对的数目为：×3×NAmol﹣1＝0.3NA，故A错误；
B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．常温常压下，16gO3中含质子数为：×8×NAmol﹣1＝8NA，故C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰反应，与稀盐酸不反应，向10mL12mol/L盐酸中加入足量MnO2并加热，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以，充分反应后产生Cl2的分子数小于0.03NA，故D错误；
故选：C。
考点三 摩尔质量
1、摩尔质量的概念
单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．（摩尔质量＝式量，单位不同，数字相同）在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．摩尔质量的单位为g/mol．
2、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n＝m/M．11．下5．下列说法中正确的是（ ）
A．O2的摩尔质量为32g/mol
B．1mol O2的质量为98g/mol
C．O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
【答案】A
【解答】解：A．以g/mol为单位，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，因此O2的摩尔质量为32g/mol，故A正确；
B．质量的单位为g，因此1mol O2的质量为32，故B错误；
C．以g/mol为单位，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故C错误；
D．阿伏加德罗常数是12g碳﹣12所含的原子个数，约为6.02×1023，故D错误；
故选：A。
6．某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．32g B．33g C．32g mol﹣1 D．33g mol﹣1
【答案】C
【解答】解：比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故的相对分子质量为32，所以的摩尔质量为32g/mol，
故选：C。
考点四 气体摩尔体积
1、气体摩尔体积：
（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．
（2）符号：Vm．
（3）单位：L/mol（L mol﹣1）．
（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）＝气体体积（V）/物质的量（n）．
（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．
2、决定物质体积大小的因素：
1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．
2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．
3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．
总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．
物理量之间的关系：n＝m/M＝N/NA＝V/Vm．
7．决定气体体积的因素是：①气体分子的直径 ②气体的物质的量多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】C
【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，
故选：C。
8．下列有关说法不正确的是（ ）
A．1mol固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小
B．液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大
C．粒子数相同的任何气体都具有相同的体积
D．25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol
【答案】C
【解答】解：A．对于固体和液体来讲，微粒之间的间距小于微粒本身的直径，故A正确；
B．液体气化后，分子间的距离增大，液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大，故B正确；
C．气体的体积除了和气体粒子数有关，还与温度与压强有关，故C错误；
D．25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，故D正确；
故选：C。
9．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（ ）
A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是22.4L mol﹣1
C．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
【答案】A
【解答】解：A．根据气体摩尔体积的定义，在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积是恒定不变的，这个体积被称为气体摩尔体积，在标准状况下气体摩尔体积Vm＝22.4L mol﹣1，故A正确；
B．气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L mol﹣1，但在标准状况下气体摩尔体积Vm＝22.4L mol﹣1，故B错误；
C．非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，不一定是标况下1mol气体体积为22.4L，故C错误；
D．气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体摩尔体积不一定相同，故D错误；
故选：A。
10．同温同压下，决定气体体积大小的因素是（ ）
A．气体分子间的平均距离
B．气体分子的自身大小
C．气体分子的数目
D．气体分子的数目和气体分子的自身大小
【答案】C
【解答】解：影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数。
故选：C。
考点五 阿伏加德罗定律及推论
1、阿伏伽德罗定律：
同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
2、阿伏伽德罗定律推论：
我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
（1）同温同压时：①V1：V2＝n1：n2＝N1：N2 ②ρ1：ρ2＝M1：M2 ③同质量时：V1：V2＝M2：M1
（2）同温同体积时：④P1：P2＝n1：n2＝N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2＝M2：M1
（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2＝M1：M2＝m1：m2
11．有两个容积相同的密闭容器，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和C2H2的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的（ ）
A．分子数 B．氢原子数 C．密度 D．碳原子数
【答案】B
【解答】解：A．根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体一定具有相同的分子数，故A正确；
B．1mol 甲烷分子有4mol 氢原子，1mol由氢气和C2H2组成的混合气体中含有2mol 氢原子，同温同压下等体积的H2和C2H2的混合气体与CH4不可能具有相同的H原子数，故B错误；
C．根据ρ＝知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故C正确；
D．CH4只含一个C，C2H2含有2个C，故当氢气与C2H2物质的量为1：1时，两个容器内气体的碳原子数相等，故D正确；
故选：B。
12．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的体积之比为2：3
B．两种气体的物质的量之比为3：2
C．两种气体的分子数之比为1：1
D．两种气体的密度之比是3：2
【答案】B
【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，O2、O3的摩尔质量之比为32g/mol：48g/mol＝2：3，根据n＝知，相同质量时，O2、O3的物质的量之比为3：2；
A．根据”V＝nVm“，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，为3：2，故A错误；
B．根据以上分析知，O2、O3的物质的量之比为3：2，故B正确；
C．根据”N＝nNA“知，分子个数之比等于其物质的量之比，为3：2，故C错误；
D．根据”ρ＝“知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为2：3，故D错误；
故选：B。
13．某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH4和O2（密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计）。下列说法不正确的是（ ）
A．a中通入的气体是O2
B．a和b中原子个数之比为2：5
C．a和b中气体密度之比是2：1
D．a和b的体积比为1：2
【答案】B
【解答】解：由分析可知a为O2、b为CH4，，其原子个数比为：，又据阿伏加德罗推论知同温同压，两气体密度之比等于其摩尔质量之比，所以a和b中气体密度之比为32：16＝2：1，
故选：B。
考点六 物质的量浓度及有关计算
1、物质的量浓度：
（1）概念：溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示．
（2）单位：常用单位为mol/L．
（3）计算公式：cB＝nB/V
注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积．
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：
（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度．
（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数．
n＝m/M＝V ρ w 1000/M
c＝n/V
c＝（V ρ w/M）/V＝V ρ w/MV
[式中：ρ﹣溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w﹣溶质的质量分数，M﹣溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量]．
14．下列溶液中c（Cl﹣）相等的是（ ）
A．20mL2.0mol L﹣1NaCl溶液与20mL2.0mol L﹣1KClO3溶液
B．15mL2.0mol L﹣1BaCl2溶液与15mL2.0mol L﹣1AlCl3溶液
C．10mL3.0mol L﹣1KCl溶液与10mL3.0mol L﹣1BaCl2溶液
D．10mL1.5mol L﹣1NaCl溶液与25mL1.5mol L﹣1NH4Cl溶液
【答案】D
【解答】解：A．20mL2.0mol L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）＝2.0mol L﹣1，2.0mol L﹣1KClO3溶液中没有Cl﹣，故c（Cl﹣）不相等，故A错误；
B．15mL2.0mol L﹣1BaCl2溶液中c（Cl﹣）＝4.0mol L﹣1，15mL2.0mol L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝6.0mol L﹣1，故c（Cl﹣）不相等，故B错误；
C．10mL3.0mol L﹣1KCl溶液中c（Cl﹣）＝3.0mol L﹣1，10mL3.0mol L﹣1BaCl2溶液中c（Cl﹣）＝6.0mol L﹣1，故c（Cl﹣）不相等，故C错误；
D．10mL1.5mol L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）＝1.5mol L﹣1，25mL1.5mol L﹣1NH4Cl溶液中c（Cl﹣）＝1.5mol L﹣1，c（Cl﹣）相等，故D正确；
故选：D。
15．下列溶液与10mL1mol L﹣1NaNO3溶液中物质的量浓度相等的是（ ）
A．5mL1mol L﹣1Mg（NO3）2溶液
B．2.5mL0.8mol L﹣1Al（NO3）3溶液
C．5mL2mol L﹣1AgNO3溶液
D．5mL0.5mol L﹣1Cu（NO3）2溶液
【答案】D
【解答】解：10mL1mol L﹣1NaNO3溶液中物质的量浓度为1mol/L；
A．50mL1mol/LMg（NO3）2溶液中物质的量浓度为1mol/L×2＝2mol/L；
B．2.5mL0.8mol L﹣1Al（NO3）3溶液中物质的量浓度为0.8mol/L×3＝2.4mol/L；
C．5mL2mol L﹣1AgNO3溶液中物质的量浓度为2mol/L×1＝2mol/L；
D．5mL0.5mol L﹣1Cu（NO3）2溶液中物质的量浓度为0.5mol/L×2＝1mol/L；
故选：D。
16．下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为（ ）
××矿泉水理化指标项目 含量（mg/100mL）偏硅酸 3﹣5溶解性总固体 3.5﹣10钾 0.1﹣025钠 0.2﹣0.68钙化 0.4﹣1.0镁 0.15﹣0.5
A．0.2mmol/L B．0.02mmol/L
C．0.06mmol/L D．0.006mmol/L
【答案】A
【解答】解：由信息可知镁离子的浓度最大为0.5mg/100mL，物质的量浓度为c＝mol/L＝0.2×103mol/L＝0.2mmol/L，故A正确，
故选：A。
17．将5mol L﹣1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． mol L﹣1 B． mol L﹣1
C． mol L﹣1 D． mol L﹣1
【答案】B
【解答】解：将5 mol L﹣1的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后前后的物质的量不变，则稀释后溶液中的物质的量浓度为＝mol/L，
故选：B。
18．下列叙述正确的是（ ）
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉 g水，一定得到2a%的NaCl溶液
D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
【答案】D
【解答】解：A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误。
B、C＝＝＝1.56mol/L，故B错误。
C、若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故C错误；
D、令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1mol/L＝5x，所以x＝0.2c1mol/L，故D正确。
故选：D。
考点七 一定物质的量浓度溶液的配制
1、物质的量浓度：
（1）概念：溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示．
（2）单位：常用单位为mol/L．
（3）计算公式：cB＝nB/V
注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积．
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：
（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度．
（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数．
n＝m/M＝V ρ w 1000/M
c＝n/V
c＝（V ρ w/M）/V＝V ρ w/MV
[式中：ρ﹣溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w﹣溶质的质量分数，M﹣溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量]．
19．用CuSO4 5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（ ）
A．用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液
B．将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
C．定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至500mL规格的容量瓶
D．正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀
【答案】D
【解答】解：A．m（CuSO4 5H2O）＝0.5L×1mol/L×250g/mol＝125.0g，用托盘天平称取125.0g晶体用于配制溶液，故A错误；
B．因溶解后转移、定容，则烧杯中水的体积要小于500mL，故B错误；
C．不能直接倾倒至500mL规格的容量瓶，应冷却后转移，故C错误；
D．正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，操作合理，故D正确；
故选：D。
20．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（ ）
A．配制0.1mol L﹣1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
B．配制0.1mol L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
C．配制0.1mol L﹣1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D．配制0.1mol L﹣1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
【答案】C
【解答】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，则NaOH应在小烧杯中称量，故A错误；
B．浓硫酸稀释放出大量的热，则将量取的浓H2SO4放在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，故B错误；
C．定容时利用胶头滴管滴加，则配制0.1mol L﹣1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线，操作合理，故C正确；
D．量筒不需要洗涤，将烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中，故D错误；
故选：C。
21．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中
B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要称量Na2CO3固体21.2g
D．欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于lL水中
【答案】C
【解答】解：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸锌的质量小于10g，所以配制溶液质量分数小于10%，故A错误；
B．长时间煮沸导致胶体产生聚沉，从而导致生成沉淀而得不到胶体，故B错误；
C．实验室没有950mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以配制溶液应该是1000mL，称量碳酸钠固体质量＝0.2mol/L×1L×106g/mol＝21.2g，故C正确；
D.4.0gNaOH的物质的量＝＝0.1mol，C＝中V指溶液体积，欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于水中配制成1L溶液，故D错误；
故选：C。
22．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4．
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
【答案】A
【解答】解：①0.5molNH3含有的物质的量为0.5mol×4＝2mol；
②标准状况下22.4L 气的物质的量为＝1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1＝1mol；
③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为＝0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol，
④0.2mol H3PO4含有的物质的量为0.2mol×8＝1.6mol；
所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，
故选：A。
23．在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（ ）
A．1 B．0.25 C．6.02×1023 D．5×1023
【答案】C
【解答】解：由化学式可知，1mol Na2SO4中含4mol O，则0.25mol Na2SO4中，n（O）＝0.25mol×4＝1mol，含有的氧原子个数约为6.02×1023，
故选：C。
24．在0.25mol 硫酸钠中，含有的氧原子数约为（ ）
A．1个 B．0.25个
C．6.02×1023个 D．5×1023个
【答案】C
【解答】解：由构成可知，1molNa2SO4中含4molO，则0.25mol Na2SO4中，n（O）＝0.25mol×4＝1mol，含有的氧原子个数约为6.02×1023，故选C。
25．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（ ）
A．42 B．43 C．44 D．45
【答案】A
【解答】解：由O占18.4%，且O含量为H的4倍，则H元素的含量为4.6%，
N元素的含量为1﹣69%﹣4.6%﹣18.4%＝8%，
则该物质中C、H、O、N的原子个数比为：：：＝10：8：2：1，
则该物质的化学式为（C10H8O2N）n，
又碱的相对分子质量在300～400之间，
300＜（12×10+1×8+16×2+14）×n＜400，
则n＝2符合，
即物质的化学式为C20H16O4N2，
则1个分子中含有20+16+4+2＝42个原子，
故选：A。
26．n g金属溶于足量的盐酸时生成 m mol H2，若该金属的化合价为+2价，则该金属的相对原子质量为（ ）
A． B．
C．g mol﹣1 D．g mol﹣1
【答案】A
【解答】解：n g金属溶于足量的盐酸时生成 m mol H2，若该金属的化合价为+2价，设金属为X，即：
X+2HCl＝XCl+H2↑，
Mg 1mol
ng mmol，
＝，M＝（g/mol），摩尔质量以g/mol为单位，数值上与相对原子质量，所以其相对原子质量为：，
故选：A。
27．2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（ ）
A．21.6 B．28 C．14 D．31
【答案】C
【解答】解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，
则n（X2O5）＝＝0.02mol，
所以M（X2O5）＝＝108g/mol，
又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，
设X的相对原子质量为x，则
2x+16×5＝108，
解得x＝14，
故选：C。
28．设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g mol﹣1，则一个A原子的实际质量是（ ）
A．M g B．g C．g D．g
【答案】D
【解答】解：设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g mol﹣1，可知1molA2的质量为Mg，而1molA2的中含2molA原子，即含2NA个，故1个A原子的实际质量为m＝＝g，
故选：D。
29．若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为（ ）
A． B． C．aNA D．不能确定
【答案】D
【解答】解：一个12C的质量是ag，某元素1个原子的质量是bg，则该原子的相对原子质量＝，
1mol某元素原子的质量为bNAg，原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，A的相对原子质量为bNA，
由于一种元素可能含有多种原子，或bNA是该原子的相对原子质量，而元素的相对原子质量无法计算；
故选：D。
30．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（ ）
A．18种 B．6种 C．7种 D．12种
【答案】C
【解答】解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，这六种微粒构成的二氧化碳分子有：
12C16O2，相对分子质量为12+32＝44；
12C17O2，相对分子质量为12+34＝46；
12C18O2，相对分子质量为12+36＝48；
13C16O2，相对分子质量为13+32＝45；
13C17O2，相对分子质量为13+34＝47；
13C18O2，相对分子质量为13+36＝49；
14C16O2，相对分子质量为14+32＝46；
14C17O2，相对分子质量为14+34＝48；
14C18O2，相对分子质量为14+36＝50；
12C16O17O，相对分子质量为12+16+17＝45；
12C16O18O，相对分子质量为12+16+18＝46；
12C17O18O，相对分子质量为12+17+18＝47；
13C16O17O，相对分子质量为13+16+17＝46；
13C16O18O，相对分子质量为13+16+18＝47；
13C17O18O，相对分子质量为13+17+18＝48；
14C16O17O，相对分子质量为14+16+17＝47；
14C16O18O，相对分子质量为14+16+18＝48；
14C17O18O，相对分子质量为14+17+18＝49；
故相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50；
故选：C。
31．用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，可制得NaClO溶液（不含NaClO3），此时ClO﹣的浓度为c0mol L﹣1；加热该溶液时NaClO转化为NaClO3[3NaClO（aq）＝2NaCl（aq）+NaClO3（aq）]，测得t时刻溶液中ClO﹣浓度为ctmol L﹣1，该时刻溶液中Cl﹣浓度为（单位：mol L﹣1）（ ）
A． B．（c0﹣ct）
C．（3c0﹣5ct） D．（5c0﹣3ct）
【答案】A
【解答】解：用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO3），反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，此时c（ClO﹣）＝c0mol L﹣1，溶液中c（Cl﹣）＝c（ClO﹣）＝c0mol L﹣1，加热时NaClO能转化为NaClO3，测得t时刻溶液中c（ClO﹣）＝ctmol L﹣1（不考虑加热前后溶液体积的变化），c（ClO﹣）＝（c0mol L﹣1﹣ctmol L﹣1），3NaClO2NaCl+NaClO3，得到生成c（Cl﹣）＝mol/L，则溶液中c（Cl﹣）＝mol/L+c0mol L﹣1＝mol/L，
故选：A。
32．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（ ）
A．10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液
B．20mL 0.2mol/L的CaCl2溶液
C．20mL 0.5mol/L的KClO3溶液
D．10mL 0.25mol/L的NaCl溶液
【答案】B
【解答】解：A．10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，Cl﹣物质的量浓度为0.1mol/L×3＝0.3mol/L；
B．20mL 0.2mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol/L×2＝0.4mol/L；
C．氯酸钾电离出氯酸根离子和钾离子，则20mL 0.5mol/L的KClO3溶液中Cl﹣物质的量浓度0；
D．10mL 0.25mol/L的NaCl溶液中，Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×1＝0.25mol/L；
根据分析可知，氯离子浓度最大的为B，
故选：B。
33．下列物理量与单位不正确的是（ ）
A．物质的质量的单位：mol
B．物质的量浓度的单位：mol/L
C．阿伏加德罗常数的单位：mol﹣1
D．气体摩尔体积的单位：L/mol
【答案】A
【解答】解：A．物质的质量的单位是g，物质的量的单位为mol，故A错误；
B．物质的量浓度的单位为：mol/L，故B正确；
C．阿伏加德罗常数单位为：mol﹣1，故C正确；
D．气体摩尔体积的单位为：L/mol，故D正确；
故选：A。
34．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解答】解：A．物质的摩尔质量以g/mol为单质，数值上等于其相对分子（原子）质量，故A错误；
B．物质的量为物理量，是国际单位制中的一个物理量，故B错误；
C．物质的量为物理量，是国际单位制中的一个物理量，单位为摩尔，故C正确；
D．1mol氢气含有2mol原子，个数为1.204×1024个，故D错误；
故选：C。
35．下列说法正确的是（ ）
A．1mol H2O的质量是18g mol﹣1
B．Na+的摩尔质量为23g mol﹣1
C．1mol Cl2的体积约为22.4L
D．将58.5gNaCl溶于1L水，溶液中Cl﹣浓度为1mol L﹣1
【答案】B
【解答】解：A．质量的单位是g，1mol H2O的质量是18g，故A错误；
B．Na+的摩尔质量为23g mol﹣1，故B正确；
C．标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，未告知气体的状态，故无法计算1mol Cl2的体积，故C错误；
D．将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液的体积已不是1L，故Cl﹣浓度无法计算，故D错误；
故选：B。
36．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（ ）
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【答案】C
【解答】解：A．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但气体中气体微粒之间距离越远大于微粒直径，所以微粒直径大小可以忽略不计，物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距，故A正确；
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体，微粒平均距离相同，所以都具有相同体积，故B正确；
C．固体中微粒之间的距离很小，决定固体体积大小的因素是粒子数和粒子的大小，同温同压下，1 mol任何气体所占有的体积均相同，故C错误；
D．气态方程分析，PV＝nRT，等质量的H2，物质的量相同，压强越小、温度越高，气体所占体积越大，故D正确；
故选：C。
37．下列溶液含Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）
A．250mL0.1mol L﹣1AlCl3溶液
B．100mL0.5mol L﹣1NaCl溶液
C．200mL0.3mol L﹣1MgCl2溶液
D．300mL2mol L﹣1KClO3溶液
【答案】C
【解答】解：A．250mL0.1mol L﹣1AlCl3溶液中，Cl﹣物质的量浓度为：0.1mol/L×3＝0.3mol/L
B．100mL0.5mol L﹣1NaCl溶液中，Cl﹣物质的量浓度为：0.5mol/L×1＝0.5mol/L；
C．200mL0.3mol L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度为：0.3mol/L×2＝0.6mol/L；
D．300mL2mol L﹣1KClO3溶液中，不存在Cl﹣；
故溶液中含Cl﹣的物质的量浓度最大的是C，
故选：C。
38．标准状况下有以下四种气体：①13.44L CH4②1mol HCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列对四种气体的关系从大到小标识正确的是（ ）
A．体积②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞④＞①
C．质量：②＞③＞④＞① D．H原子个数：①＞③＞②＞④
【答案】B
【解答】解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，这几种气体的物质的量分别为：①n（CH4）＝＝0.6mol、②n（HCl）＝1mol、③n（H2S）＝＝0.8mol、④n（NH3）＝mol＝0.4mol，
A．气体物质的量②＞③＞①＞④，由V＝nVm知，标况下气体体积与气体物质的量成正比，所以气体体积：②＞③＞①＞④，故A错误；
B．标况下气体摩尔体积相同，由ρ＝知，密度与摩尔质量成反比，摩尔质量：②＞③＞④＞①，所以密度：②＞③＞④＞①，故B正确；
C．m＝nM，①的质量＝0.6mol×16g/mol＝9.6g、②的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g、③的质量为27.2g、④的质量＝0.4mol×17g/mol＝6.8g，所以质量：②＞③＞①＞④，故C错误；
D．N（H）＝n（H）NA，①中n（H）＝4×0.6mol＝2.4mol、②中n（H）＝1mol、③中n（H）＝0.8mol×2＝1.6mol、④中n（H）＝0.4mol×3＝1.2mol，则n（H）：①＞③＞④＞②，所以氢原子个数：①＞③＞④＞②，故D错误；
故选：B。
39．同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则两个气球中的气体，有关物理量之比正确的是（ ）
A．气体的质量之比：m（甲）：m（乙）＝3：1
B．气体的分子数之比：N（甲）：N（乙）＝1：2
C．气体的原子数之比：N（甲）：N（乙）＝3：1
D．气体的密度之比：ρ（甲）：ρ（乙）＝1：1
【答案】D
【解答】解：A．根据m＝nM得乙烯和一氧化碳质量相同，质量比为1：1，故A错误；
B．分子数之比等于物质的量之比，为1：1，故B错误；
C．原子物质的量等于分子物质的量乘以一个分子中的原子数，所以二者原子总数之比为（1×2）：（1×6）＝1：3，故C错误；
D．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则气体的密度之比：ρ（甲）：ρ（乙）＝1：1，故D正确；
故选：D。
40．气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用的气体消毒剂有环氧乙烷（C2H4O）、臭氧（O3）等。现有同温同压下等质量的环氧乙烷和臭氧两种气体，下列有关两者的比值错误的是（ ）
A．物质的量之比为12：11
B．密度之比为11：12
C．体积之比为11：12
D．氧原子个数之比为4：11
【答案】C
【解答】解：A．由n═可知，所以二者的物质的量之比为：═12：11，故A正确；
B．根据pM═ρRT可知，同温同压下密度之比═摩尔质量之比═44：48═11：12，故B正确；
C．同温同压下体积比等于物质的量之比，为12：11，故C错误；
D．1个环氧乙烷中含有1个氧原子，1个臭氧中含有3个氧原子，则氧原子个数之比为12×1：11×3═4：11，故D正确；
故选：C。
41．如图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（ ）
A．C3H4 B．CO2 C．CO D．H2S
【答案】C
【解答】解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，
1g C3H6的物质的量为mol，
由图象可知在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8，
设气体M的相对分子质量为x，则：＝0.8：1.2，
x＝28，只有C符合，
故选：C。
42．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣四种离子，其中K+与Mg2+的个数之比为4：5，则NO3﹣与SO42﹣的物质的量浓度之比一定不是（ ）
A．8：3 B．3：2 C．1：3 D．2：3
【答案】D
【解答】解：设K+离子有4个，Mg2+离子有5个，总正电荷为1×4+2×5＝14
溶液显电中性，所以负电荷数目也为14
设NO3﹣离子个数为x，SO42﹣离子个数为y
则x+2y＝14，
x＝8时，y＝3，故A成立；
x＝6时，y＝4，故B成立；
x＝2时，y＝6，故C成立；
x＝4时，y应该等于5，二者浓度之比为4：5
x＝10，y＝2，二者浓度之比为5：1，故D不成立，
故选：D。
43．向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2在反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A溶液通入CO2后的溶质是Na2CO3NaHCO3且物质的量之比为1：1
B．A曲线中，消耗盐酸体积从25mL到75mL反应的离子方程式为H++＝H2O+CO2↑
C．B溶液通入的CO2在标况下体积为3.36L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol/L
【答案】C
【解答】解：A．由分析可知，A曲线代表的溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，第一阶段碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗25mL盐酸，该部分碳酸氢钠在第二阶段又可以消耗25mL盐酸，而第二阶段碳酸氢钠反应消耗盐酸总体积为75mL﹣25mL＝50mL，则吸收CO2后的溶液中NaHCO3消耗盐酸体积为50mL﹣25mL＝25mL，则A溶液通入CO2后的溶质是Na2CO3、NaHCO3且物质的量之比为25mL：25mL＝1：1，故A正确；
B．A曲线中，消耗盐酸体积从25mL到75mL发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，反应离子方程式为H++＝H2O+CO2↑，故B正确；
C．B曲线生成CO2消耗盐酸的体积 （75﹣60）mL＝15mL，由NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知n（CO2）＝n（HCl），则所以通入的CO2在标况下体积应该是0.015L×0.1mol/L×22.4L/mol＝0.0336L，故C错误；
D．消耗75mL盐酸时，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒有n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.075L×0.1mol/L＝0.0075mol，故c（NaOH）＝＝0.075mol/L，故D正确；
故选：C。
44．将2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）大小比较正确的是（ ）
A．①＝②＝③ B．①＝②＞③ C．①＞②＞③ D．②＞①＝③
【答案】B
【解答】解：n（Al）＝＝0.1mol，n（H2SO4）＝n（NaOH）＝n（HCl）＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，①由2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，可知0.1molAl和0.15mol硫酸恰好反应，硫酸有剩余，②由2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，可知烧碱过量，故①②反应生成生成H2的量相等，③由2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，可知铝过量，③反应生成的氢气的量最少，综上所述，放出氢气的体积（相同条件）关系是：①＝②＞③，
故选：B。
45．已知6HCl+KClO3═KCl+3Cl2↑+3H2O，现将0.1molKClO3固体与10L0.6mol L﹣1盐酸混合充分反应，假设反应后溶液体积仍为10L，下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6
B．在标准状况下氧化产物的体积为5.6L
C．该反应转移电子数为0.6NA
D．所得混合液中Cl﹣浓度为0.1mol L﹣1
【答案】B
【解答】解：A．KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，参加反应的HCl中有作还原剂，另外的起酸性作用，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故A错误；
B．HCl为10L×0.6mol/L＝6mol，KClO3有0.1mol，根据方程式可知0.1molKClO3完全反应消耗HCl为0.1mol×6＝0.6mol＜6mol，故HCl有剩余，KClO3完全反应，则n（Cl2）＝3n（KClO3）＝3×0.1mol＝0.3mol，故V（Cl2）＝0.3mol，其中氧化产物为0.3mol×＝0.25mol，故标准状况下氧化产物的体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，故B正确；
C．0.1molKClO3完全反应，转移电子为0.1mol×5＝0.5mol，即转移电子数为0.5NA，故C错误；
D．根据氯原子守恒，溶液中n（Cl﹣）＝0.1mol+6mol﹣0.3mol×2＝5.5mol，故所得混合液中Cl﹣浓度为＝0.55mol L﹣1，故D错误；
故选：B。
46．将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．2.3% B．小于2.3% C．4% D．大于4%
【答案】D
【解答】解：设生成氢氧化钠的质量为xg，生成氢气的质量为yg，
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
46 80 2
2.3g x y
，解得：x＝4，y＝0.1
所得溶液中溶质的质量分数为×100%＞4%，
故选：D。
47．下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中的导电性一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
【答案】D
【解答】解：A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，由于温度升高二氧化碳的溶解度减小，则冷却到0℃时不会放出CO2气体，故A错误；
B．因质量百分数＝×100%＝×100%＝25.5%，故B错误；
C．溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷有关，则强电解质在水中导电性不一定大于弱电解质，如硫酸钡为强电解质，其在水溶液中的导电性较弱，故C错误；
D．空气中氧气与溶解于水的氧气之间存在溶解平衡，若换成纯氧，氧气浓度变大，促进氧气的溶解，所以溶入的氧气质量也增加，故D正确；
故选：D。
48．已知2Na+2H2O═2NaOH+H2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ）
A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
【答案】B
【解答】解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O＝NaOH+H2↑，溶液增加的质量＝m（Na）﹣m（H2）＝2.3g﹣0.1g＝2.2g；
Na2O+H2O＝2NaOH，溶液增加的质量＝m（Na2O）＝0.1mol×62g/mol＝6.2g；
Na2O2+H2O＝2NaOH+O2↑，溶液增加的质量＝m（Na2O2）﹣m（O2）＝m（Na2O）＝6.2g；
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量＝0.1mol×40g/mol＝4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠＝过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，质量分别为4g、8g、8g、4g；
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：×100%、×100%、×100%、×100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：乙＝丙＞甲＞丁，
故选：B。
49．下列基本实验操作方法，错误的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量筒2﹣3次，一起转移入容量瓶中
B．少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中
C．用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称
D．硅酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存
【答案】A
【解答】解：A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，不能用水洗涤量筒，否则会导致量取的硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；
B．钠密度小于煤油，所以少量的钠保存在煤油中；钠不会污染原试剂瓶中试剂，故使用后多余的钠块放回原瓶中，故B正确；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量，称量时需要放在小烧杯中快速称量，故C正确；
D．硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，可以使用橡胶塞的试剂瓶，故D正确；
故选：A。
50．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有 4 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为 4AH3A4+6H2↑ ．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：设分解后生成Am，则有2mAH32Am+3mH2，密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%，
则有＝1+0.75，
m＝4，
可得反应的方程式为4AH3A4↑+6H2↑，
故答案为：4；4AH3A4↑+6H2↑．
51．8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 16 ，x值为 3 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比：＝7：12，
而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量＝28×＝48，
又因为两者所含原子个数相同，即3×2＝2x，
得x＝3，
所以R的相对原子质量＝＝16；
故答案为：16；3；
52．已知一个N2O3分子质量为a（kg），一个N2O5分子的质量为b（kg），若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是 ．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：因1个N2O5分子比1个N2O3多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是（b﹣a）kg．因此，一个氧原子的质量是kg，相对原子质量的标准（即氧原子质量的1 16 ）是kg×．又因1个NO2分子的质量恰好就是一个N2O3分子和一个N2O5分子的质量之和的，根据求某原子的相对原子质量的方法，该物质的相对分子质量为＝，故答案为：．
53．（1）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL0.1mol/L的稀盐酸。图装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误有 容量瓶规格错误、未用玻璃棒引流 。
（2）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的 D 。（填序号）
（3）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是 C （填图中相应仪器的序号）。
（4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为 2.1 mL（保留小数点后一位），本实验应使用的量筒 A （填选项）。
A.10mL
B.100mL
C.250mL
D.500mL
（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 AE （填选项）。
A.使用容量瓶前检查是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀
（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响（相比于要求的值，即0.1mol/L，填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
A.容量瓶中有少量蒸馏水： 无影响 ；
B.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中： 偏低 ；
C.定容时俯视： 偏高 。
【答案】（1）容量瓶规格错误、未用玻璃棒引流；
（2）D；
（3）C；
（4）2.1；A；
（5）AE；
（6）A.无影响；B.偏低；C.偏高。
【解答】解：（1）配制250mL0.1mol/L的稀盐酸，需要使用的容量瓶规格为250mL，在图Ⅱ中容量瓶规格为1000mL，图Ⅱ中为移液的操作，在转移溶液时应用玻璃棒引流，
故答案为：容量瓶规格错误、未用玻璃棒引流；
（2）浓盐酸为强酸，具有一定的腐蚀性，是常见的腐蚀品，
故选：D；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器一般有托盘天平、容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和量筒，不需要分液漏斗，
故选：C；
（4）根据物质的量与质量分数的公式，可知浓盐酸的物质的量浓度c＝＝＝11.9mol/L，根据浓溶液配制稀溶液的公式c1V1＝c2V2，可知需要浓盐酸的体积V1＝＝≈2.1×10﹣3L＝2.1mL，量取2.1mL应用10mL量筒，
故答案为：2.1；A；
（5）A.容量瓶在使用前应先检漏，故A正确；
B.容量瓶洗净后对溶质的质量没有影响，在定容时还会加入水，故用水洗净对所配溶度没有影响，若用配好的稀HCl溶液润洗，会引起容量瓶中的溶质增多，导致所配溶液的浓度偏大，不能用稀HCl溶液润洗，故B错误；
C.若试样是固体，应放入在烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，待溶液冷却后再转移至容量瓶中，而容量瓶不能用来溶解固体，则不能直接将固体试样倒入容量瓶中，故C错误；
D.若试样是液体，用量筒取试样后应先在烧杯中加入适量水进行稀释，待溶液却后再转移至容量瓶中，而容量瓶不能用来稀释溶液，故D错误；
E.定容后，需摇匀，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，故E正确；
故选：AE；
（6）A.容量瓶中有少量蒸馏水对溶质的质量没有影响，在定容时还会加入水，故容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶度没有影响；
B.配制好的溶液装入有少量蒸馏水的试剂瓶，相当于溶剂的体积增大，导致溶液的浓度偏低；
C.定容时俯视，会引起加入溶液的体积低于刻度线，导致所配溶液的浓度偏高；
故答案为：A.无影响；B.偏低；C.偏高。
54．实验室用浓盐酸（如图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。
盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3质量分数：36.5%
（1）用该浓盐酸配制0.20mol L﹣1的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为 8.3 mL，应选用的量筒规格为 10mL （填5mL、10mL、25mL、50mL）。
（2）该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 500mL容量瓶 。
（3）下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 ①④ 。
（4）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 ae （填序号）。
a．量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液
b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数
c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．定容时，俯视凹液面读数
e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】（1）8.3；10mL；
（2）500mL容量瓶；
（3）①④；
（4）ae。
【解答】解：（1）浓盐酸的，根据c浓V浓＝c稀V稀，，量筒选取采取“大而近”原则，选择10mL量筒，
故答案为：8.3；10mL；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（3）①移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，①正确；
②应塞上塞子摇匀，且摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，②错误；
③定容时距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，③错误；
④定容时，眼睛平视刻度线，④正确；
⑤容量瓶中液体摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，⑤错误；
故答案为：①④；
（4）a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液，会稀释溶液，导致量取的溶液溶质偏小，浓度偏小；
b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数，导致浓盐酸体积偏大，溶质偏多，最后配制溶液浓度偏大；
c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，对浓度无影响；
d．定容时，俯视凹液面读数，溶液体积偏小，浓度偏大；
e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质偏小，浓度偏小；
故答案为：ae。
55．溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数，物质的量﹣体积浓度（常用单位mol/L），质量﹣体积浓度（常用单位g/L）……
Ⅰ．甲同学用如下标签的浓硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸。
硫酸 化学纯（CP）（500mL）晶名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g cm﹣3质量分数：98%
（1）用量筒量取 25.0 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有 烧杯、250mL容量瓶 （填仪器名称，下同），若需进一步提高实验准确度，可将量筒换成 25mL移液管 。
（2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有 AD （填序号）。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C.定容时，仰视容量瓶刻度线
D.用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中
Ⅱ．乙同学用NaCl固体配制250克10%的NaCl溶液。
（3）下列仪器中需要用到的有 ①③④ （填序号）。
①天平
②250mL容量瓶
③烧杯
④玻璃棒
（4）若此溶液的密度为1.15g/mL，则质量﹣体积浓度为 115 g/L。
【答案】（1）25.0；烧杯、250mL容量瓶；25mL移液管；
（2）AD；
（3）①③④；
（4）115。
【解答】解：（1）该浓硫酸的浓度c＝＝18.4mol/L，要配制250mL1.84mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为0.25L×1.84mol/L÷18.4mol/L＝0.025L，因此用量筒量取25.0mL浓硫酸。在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯。若需进一步提高实验准确度，可将量筒换成25mL移液管，
故答案为：25.0；烧杯、250mL容量瓶；25mL移液管；
（2）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，故B错误；
C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84mol/L，故C错误；
D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，故D正确；
故答案为：AD；
（3）用NaCl固体配制250g10%的NaCl溶液，则需要称取NaCl固体25g，需要用到天平，250g10%的NaCl溶液体积不是250mL，不需要使用250mL容量瓶，NaCl溶解等操作需要使用烧杯、玻璃棒等仪器，故需要用到的有①③④，
故答案为：①③④；
（4）此溶液的密度为1.15g/mL，则质量﹣体积浓度为g/L＝115g/L，
故答案为：115。
56．漂白粉或“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明：主要成分是NaClO，浓度为4.0mol/L。回答下列问题：
（1）漂白粉能杀菌消毒的原理是 Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO 。（用化学方程式表示）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液。如图所示的仪器中，需要用到的仪器有 ③④⑤ （填序号），还缺少的玻璃仪器是 玻璃棒、胶头滴管 。
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0mol/L的浓硫酸配制450mL物质的量浓度为0.2mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒取 5.6 mL上述浓硫酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 ac （填序号）。
a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．定容时俯视观察
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）用量筒量取浓硫酸后，开始稀释溶解，请写出操作方法： 向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，边倒边搅拌 。
【答案】（1）Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO；
（2）③④⑤；玻璃棒、胶头滴管；
（3）①5.6；
②ac；
（4）向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，边倒边搅拌。
【解答】解：（1）漂白粉能杀菌消毒的原理是漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水发生化学反应生成次氯酸，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO；
（2）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，如图所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶，还需要仪器玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：③④⑤；玻璃棒、胶头滴管；
（3）①配制450mL物质的量浓度为0.2mol/L的稀硫酸，需要用到500mL的容量瓶，设需要VmL浓硫酸，根据稀释前后溶质质量守恒得：18.0mol/L×VmL×10﹣3＝0.2mol/L×500mL×10﹣3，解之得：V＝5.6，
故答案为：5.6；
②a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，液体热胀冷缩，定容后，恢复室温，溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故a正确；
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，少量液体残留在瓶口与瓶塞之间，再加适量的蒸馏水，溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，故b错误；
c．定容时俯视观察，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故c正确；
d．需要加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶，对实验无影响，故d错误；
故答案为：ac；
（4）由于浓硫酸的密度比水大，且溶于水会放出大量的热，配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，边倒边搅拌，
故答案为：向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，边倒边搅拌。
57．取15.80gKMnO4，加热分解后剩余固体14.52g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：
（1）写出KMnO4受热分解的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）KMnO4的分解率 80% 。
（3）气体A的物质的量 0.17mol 。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）80%；
（3）0.17mol。
【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）取15.80g KMnO4，加热分解后剩余固体14.52g，减少的质量为氧气的质量，m（O2）＝15.80g﹣14.52g＝1.28g，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
m 1.28g
m＝＝12.64g，
KMnO4的分解率为×100%＝80%，
故答案为：80%；
（3）在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子；设氯气的物质的量为xmol，n（KMnO4）═0.1mol，电子转移守恒可得：0.1mol×（7﹣2）＝4n（O2）+2（Cl2），即0.1mol×（7﹣2）＝4×mol+2x，解得：x＝0.17mol；
故答案为：0.17mol。
58．实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体（其杂质为碳酸钠），通过下列方法测定其变质程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入100mL某浓度稀盐酸，所得气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系如图所示（不考虑气体溶解、反应）。
（1）标况下112mL的该气体含有原子数量约为 0.015NA ；
（2）经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为 2：1 ；
（3）该盐酸的物质的量浓度为 0.55 mol/L。
【答案】（1）0.015NA；
（2）2：1；
（3）0.55。
【解答】解：（1）生成的气体为CO2，n（CO2）＝＝0.005mol，则N（CO2）＝0.005mol×NAmol﹣1＝0.005NA，每个CO2分子含有3个原子，则含有的原子总数为3×0.005NA ＝0.015NA，
故答案为：0.015NA；
（2）最高点之前盐酸有剩余，最高点之后盐酸完全反应，加入样品0.93g时，生成CO2为112mL，根据碳原子守恒有n（Na2CO3）＝n（CO2）＝0.005mol，m（Na2CO3）＝0.005mol×106g/mol＝0.53g，故n（NaOH）＝＝0.01mol，则氢氧化钠与碳酸钠的物质的量之比为0.01mol：0.005mol＝2：1，
故答案为：2：1；
（3）加入样品2.79g时，生成CO2为224mL，结合（2）中计算可知2.79g样品中n（NaOH）＝×0.01mol＝0.03mol、n（Na2CO3）＝×0.005mol＝0.015mol，根据碳原子守恒可知，反应后溶液中n（NaHCO3）＝n（Na2CO3）﹣n（CO2）＝0.015mol﹣＝0.005mol，根据钠离子守恒有n（NaCl）＝n（NaOH）+2n（Na2CO3）﹣n（NaHCO3）＝0.03mol+2×0.015mol﹣0.005mol＝0.055mol，根据氯离子守恒有n（HCl）＝n（NaCl）＝0.055mol，则c（HCl）＝＝0.55mol/L，
故答案为：0.55。
59．过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2 xH2O2CaO+O2↑+2xH2O得到O2的质量为0.48g，该样品中CaO2的物质的量为 0.03 mol。
（2）另取同一样品5.42g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO34.0g。
①样品中CaO的质量为 0.56 g；
②样品中CaO2 xH2O的x值为 5 。
【答案】（1）0.03；
（2）①0.56；
②5。
【解答】解：（1）n（O2）＝＝0.015mol，由方程式可知：n（CaO2）＝2n（O2）＝2×0.015mol＝0.03mol，
故答案为：0.03；
（2）①n（CaCO3）＝＝0.04mol，根据钙离子守恒有：n（CaO）＝n（CaCO3）﹣n（CaO2）＝0.04mol﹣0.03mol＝0.01mol，则m（CaO）＝0.01mol×56g/mol＝0.56g，
故答案为：0.56；
②由（1）可知n（CaO2）＝0.03mol，而n[CaO2 xH2O]＝n（CaO2）＝0.03mol，由①可知m（CaO）＝0.56g，则0.03mol×（72+18x）g/mol+0.56g＝5.42g，解得：x＝5，
故答案为：5。
60．向200mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2，得到溶液A。向溶液A中逐滴加入1mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（不考虑气体溶解）与所加盐酸的体积如图所示。
请计算：
（1）产生CO2的物质的量是 0.03 mol。
（2）原NaOH溶液物质的量浓度是 0.35 mol/L。
（3）所得溶液A中溶质的成分及其物质的量是 n（NaOH）＝0.01mol，n（Na2CO3）＝0.03mol 。
【答案】（1）0.03；
（2）0.35；
（3）n（NaOH）＝0.01mol，n（Na2CO3）＝0.03mol。
【解答】解：（1）672mL二氧化碳气体的物质的量为，
故答案为：0.03；
（2）滴入70mL盐酸即0.07L×1mol/L＝0.07mol盐酸时，溶质为氯化钠，依据元素守恒，n（Na）＝n（Cl）＝0.07mol＝n（NaOH），，
故答案为：0.35；
（3）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，发生反应为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；当NaOH完全反应后，继续通入CO2，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；最后所得溶液中的溶质可能为：NaOH与Na2CO3的混合物，Na2CO3，Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3滴加盐酸后，首先发生的反应为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，然后发生反应Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，最后发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；由图中信息可以看出NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸30mL；则Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，消耗盐酸也为30mL；n（Na2CO3）＝n（HCl）＝30×10﹣3L×1mol/L＝0.03mol；图中信息显示生成气体前消耗盐酸40mL，故（40﹣30）mL用于与氢氧化钠的反应，则溶质为NaOH与Na2CO3的混合物；n（NaOH）＝n（HCl）＝10×10﹣3L×1mol/L＝0.01mol，
故答案为：n（NaOH）＝0.01mol，n（Na2CO3）＝0.03mol。
考点清单
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专题06 物质的量
考点一 物质的量
1、物质的量的概念：
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词．其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩．
物质的量是表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（NA）之比，即n＝N/NA．它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量．其表示物质所含粒子数目的多少．
2、注意事项：
1）基本单元必须指明，基本单元可以是原子、分子、离子、电子、质子、中子等微粒，或它们的特定组合，但不能是宏观物质．
2）应该用化学式或规定的符号指明它们，而不能用中文名称．
1．标准状况下，①6.72LNH3；②1.204×1023个H2S；③5.6gCH4；④0.5molHCl，下列关系不正确的是（ ）
A．体积大小：④＞③＞①＞② B．质量大小：④＞③＞②＞①
C．密度大小：④＞②＞①＞③ D．原子数目：③＞①＞④＞②
2．下列叙述中，正确的是（ ）
A．1mol任何气体所含有的分子数都相同
B．1mol乙醇在标况下的体积约为22.4L
C．摩尔质量为96g
D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
考点二 阿伏伽德罗常数
1、阿伏伽德罗常数：
（1）概念：阿伏伽德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目。
（2）单位：mol﹣1。
2、阿伏伽德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol﹣1。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O含有的氧原子数为NA个
B．CH4的摩尔质量为16g
C．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L
D．1mol/LNaCl溶液中Cl﹣的物质的量为1mol
4．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA
B．将2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol/L
C．常温常压下，16gO3中含质子数为8NA
D．向10mL12mol/L盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数为0.03NA
考点三 摩尔质量
1、摩尔质量的概念
单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．（摩尔质量＝式量，单位不同，数字相同）在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．摩尔质量的单位为g/mol．
2、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n＝m/M．11．下5．下列说法中正确的是（ ）
A．O2的摩尔质量为32g/mol
B．1mol O2的质量为98g/mol
C．O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
6．某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．32g B．33g C．32g mol﹣1 D．33g mol﹣1
考点四 气体摩尔体积
1、气体摩尔体积：
（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．
（2）符号：Vm．
（3）单位：L/mol（L mol﹣1）．
（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）＝气体体积（V）/物质的量（n）．
（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．
2、决定物质体积大小的因素：
1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．
2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．
3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．
总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．
物理量之间的关系：n＝m/M＝N/NA＝V/Vm．
7．决定气体体积的因素是：①气体分子的直径 ②气体的物质的量多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
8．下列有关说法不正确的是（ ）
A．1mol固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小
B．液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大
C．粒子数相同的任何气体都具有相同的体积
D．25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol
9．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（ ）
A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是22.4L mol﹣1
C．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
10．同温同压下，决定气体体积大小的因素是（ ）
A．气体分子间的平均距离
B．气体分子的自身大小
C．气体分子的数目
D．气体分子的数目和气体分子的自身大小
考点五 阿伏加德罗定律及推论
1、阿伏伽德罗定律：
同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
2、阿伏伽德罗定律推论：
我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
（1）同温同压时：①V1：V2＝n1：n2＝N1：N2 ②ρ1：ρ2＝M1：M2 ③同质量时：V1：V2＝M2：M1
（2）同温同体积时：④P1：P2＝n1：n2＝N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2＝M2：M1
（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2＝M1：M2＝m1：m2
11．有两个容积相同的密闭容器，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和C2H2的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的（ ）
A．分子数 B．氢原子数 C．密度 D．碳原子数
12．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的体积之比为2：3
B．两种气体的物质的量之比为3：2
C．两种气体的分子数之比为1：1
D．两种气体的密度之比是3：2
13．某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH4和O2（密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计）。下列说法不正确的是（ ）
A．a中通入的气体是O2
B．a和b中原子个数之比为2：5
C．a和b中气体密度之比是2：1
D．a和b的体积比为1：2
考点六 物质的量浓度及有关计算
1、物质的量浓度：
（1）概念：溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示．
（2）单位：常用单位为mol/L．
（3）计算公式：cB＝nB/V
注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积．
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：
（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度．
（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数．
n＝m/M＝V ρ w 1000/M
c＝n/V
c＝（V ρ w/M）/V＝V ρ w/MV
[式中：ρ﹣溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w﹣溶质的质量分数，M﹣溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量]．
14．下列溶液中c（Cl﹣）相等的是（ ）
A．20mL2.0mol L﹣1NaCl溶液与20mL2.0mol L﹣1KClO3溶液
B．15mL2.0mol L﹣1BaCl2溶液与15mL2.0mol L﹣1AlCl3溶液
C．10mL3.0mol L﹣1KCl溶液与10mL3.0mol L﹣1BaCl2溶液
D．10mL1.5mol L﹣1NaCl溶液与25mL1.5mol L﹣1NH4Cl溶液
15．下列溶液与10mL1mol L﹣1NaNO3溶液中物质的量浓度相等的是（ ）
A．5mL1mol L﹣1Mg（NO3）2溶液
B．2.5mL0.8mol L﹣1Al（NO3）3溶液
C．5mL2mol L﹣1AgNO3溶液
D．5mL0.5mol L﹣1Cu（NO3）2溶液
16．下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为（ ）
××矿泉水理化指标项目 含量（mg/100mL）偏硅酸 3﹣5溶解性总固体 3.5﹣10钾 0.1﹣025钠 0.2﹣0.68钙化 0.4﹣1.0镁 0.15﹣0.5
A．0.2mmol/L B．0.02mmol/L
C．0.06mmol/L D．0.006mmol/L
17．将5mol L﹣1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． mol L﹣1 B． mol L﹣1
C． mol L﹣1 D． mol L﹣1
18．下列叙述正确的是（ ）
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉 g水，一定得到2a%的NaCl溶液
D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
考点七 一定物质的量浓度溶液的配制
1、物质的量浓度：
（1）概念：溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示．
（2）单位：常用单位为mol/L．
（3）计算公式：cB＝nB/V
注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积．
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：
（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度．
（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数．
n＝m/M＝V ρ w 1000/M
c＝n/V
c＝（V ρ w/M）/V＝V ρ w/MV
[式中：ρ﹣溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w﹣溶质的质量分数，M﹣溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量]．
19．用CuSO4 5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（ ）
A．用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液
B．将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
C．定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至500mL规格的容量瓶
D．正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀
20．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（ ）
A．配制0.1mol L﹣1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
B．配制0.1mol L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
C．配制0.1mol L﹣1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D．配制0.1mol L﹣1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
21．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中
B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要称量Na2CO3固体21.2g
D．欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于lL水中
22．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4．
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
23．在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（ ）
A．1 B．0.25 C．6.02×1023 D．5×1023
24．在0.25mol 硫酸钠中，含有的氧原子数约为（ ）
A．1个 B．0.25个
C．6.02×1023个 D．5×1023个
25．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（ ）
A．42 B．43 C．44 D．45
26．n g金属溶于足量的盐酸时生成 m mol H2，若该金属的化合价为+2价，则该金属的相对原子质量为（ ）
A． B．
C．g mol﹣1 D．g mol﹣1
27．2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（ ）
A．21.6 B．28 C．14 D．31
28．设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g mol﹣1，则一个A原子的实际质量是（ ）
A．M g B．g C．g D．g
29．若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为（ ）
A． B． C．aNA D．不能确定
30．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（ ）
A．18种 B．6种 C．7种 D．12种
31．用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，可制得NaClO溶液（不含NaClO3），此时ClO﹣的浓度为c0mol L﹣1；加热该溶液时NaClO转化为NaClO3[3NaClO（aq）＝2NaCl（aq）+NaClO3（aq）]，测得t时刻溶液中ClO﹣浓度为ctmol L﹣1，该时刻溶液中Cl﹣浓度为（单位：mol L﹣1）（ ）
A． B．（c0﹣ct）
C．（3c0﹣5ct） D．（5c0﹣3ct）
32．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（ ）
A．10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液
B．20mL 0.2mol/L的CaCl2溶液
C．20mL 0.5mol/L的KClO3溶液
D．10mL 0.25mol/L的NaCl溶液
33．下列物理量与单位不正确的是（ ）
A．物质的质量的单位：mol
B．物质的量浓度的单位：mol/L
C．阿伏加德罗常数的单位：mol﹣1
D．气体摩尔体积的单位：L/mol
34．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
35．下列说法正确的是（ ）
A．1mol H2O的质量是18g mol﹣1
B．Na+的摩尔质量为23g mol﹣1
C．1mol Cl2的体积约为22.4L
D．将58.5gNaCl溶于1L水，溶液中Cl﹣浓度为1mol L﹣1
36．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（ ）
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
37．下列溶液含Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）
A．250mL0.1mol L﹣1AlCl3溶液
B．100mL0.5mol L﹣1NaCl溶液
C．200mL0.3mol L﹣1MgCl2溶液
D．300mL2mol L﹣1KClO3溶液
38．标准状况下有以下四种气体：①13.44L CH4②1mol HCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列对四种气体的关系从大到小标识正确的是（ ）
A．体积②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞④＞①
C．质量：②＞③＞④＞① D．H原子个数：①＞③＞②＞④
39．同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则两个气球中的气体，有关物理量之比正确的是（ ）
A．气体的质量之比：m（甲）：m（乙）＝3：1
B．气体的分子数之比：N（甲）：N（乙）＝1：2
C．气体的原子数之比：N（甲）：N（乙）＝3：1
D．气体的密度之比：ρ（甲）：ρ（乙）＝1：1
40．气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用的气体消毒剂有环氧乙烷（C2H4O）、臭氧（O3）等。现有同温同压下等质量的环氧乙烷和臭氧两种气体，下列有关两者的比值错误的是（ ）
A．物质的量之比为12：11
B．密度之比为11：12
C．体积之比为11：12
D．氧原子个数之比为4：11
41．如图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（ ）
A．C3H4 B．CO2 C．CO D．H2S
42．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣四种离子，其中K+与Mg2+的个数之比为4：5，则NO3﹣与SO42﹣的物质的量浓度之比一定不是（ ）
A．8：3 B．3：2 C．1：3 D．2：3
43．向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2在反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A溶液通入CO2后的溶质是Na2CO3NaHCO3且物质的量之比为1：1
B．A曲线中，消耗盐酸体积从25mL到75mL反应的离子方程式为H++＝H2O+CO2↑
C．B溶液通入的CO2在标况下体积为3.36L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol/L
44．将2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）大小比较正确的是（ ）
A．①＝②＝③ B．①＝②＞③ C．①＞②＞③ D．②＞①＝③
45．已知6HCl+KClO3═KCl+3Cl2↑+3H2O，现将0.1molKClO3固体与10L0.6mol L﹣1盐酸混合充分反应，假设反应后溶液体积仍为10L，下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6
B．在标准状况下氧化产物的体积为5.6L
C．该反应转移电子数为0.6NA
D．所得混合液中Cl﹣浓度为0.1mol L﹣1
46．将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．2.3% B．小于2.3% C．4% D．大于4%
47．下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中的导电性一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
48．已知2Na+2H2O═2NaOH+H2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ）
A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
49．下列基本实验操作方法，错误的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量筒2﹣3次，一起转移入容量瓶中
B．少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中
C．用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称
D．硅酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存
50．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为 ．
51．8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。
52．已知一个N2O3分子质量为a（kg），一个N2O5分子的质量为b（kg），若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是 ．
53．（1）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL0.1mol/L的稀盐酸。图装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误有 。
（2）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的 。（填序号）
（3）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是 （填图中相应仪器的序号）。
（4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为 mL（保留小数点后一位），本实验应使用的量筒 （填选项）。
A.10mL
B.100mL
C.250mL
D.500mL
（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 （填选项）。
A.使用容量瓶前检查是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀
（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响（相比于要求的值，即0.1mol/L，填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
A.容量瓶中有少量蒸馏水： ；
B.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中： ；
C.定容时俯视： 。
54．实验室用浓盐酸（如图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。
盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3质量分数：36.5%
（1）用该浓盐酸配制0.20mol L﹣1的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为 mL，应选用的量筒规格为 （填5mL、10mL、25mL、50mL）。
（2）该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 。
（3）下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 。
（4）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 （填序号）。
a．量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液
b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数
c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．定容时，俯视凹液面读数
e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
55．溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数，物质的量﹣体积浓度（常用单位mol/L），质量﹣体积浓度（常用单位g/L）……
Ⅰ．甲同学用如下标签的浓硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸。
硫酸 化学纯（CP）（500mL）晶名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g cm﹣3质量分数：98%
（1）用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有 （填仪器名称，下同），若需进一步提高实验准确度，可将量筒换成 。
（2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有 （填序号）。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C.定容时，仰视容量瓶刻度线
D.用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中
Ⅱ．乙同学用NaCl固体配制250克10%的NaCl溶液。
（3）下列仪器中需要用到的有 （填序号）。
①天平
②250mL容量瓶
③烧杯
④玻璃棒
（4）若此溶液的密度为1.15g/mL，则质量﹣体积浓度为 g/L。
56．漂白粉或“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明：主要成分是NaClO，浓度为4.0mol/L。回答下列问题：
（1）漂白粉能杀菌消毒的原理是 。（用化学方程式表示）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液。如图所示的仪器中，需要用到的仪器有 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 。
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0mol/L的浓硫酸配制450mL物质的量浓度为0.2mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒取 mL上述浓硫酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。
a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．定容时俯视观察
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）用量筒量取浓硫酸后，开始稀释溶解，请写出操作方法： 。
57．取15.80gKMnO4，加热分解后剩余固体14.52g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：
（1）写出KMnO4受热分解的化学方程式 。
（2）KMnO4的分解率 。
（3）气体A的物质的量 。
58．实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体（其杂质为碳酸钠），通过下列方法测定其变质程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入100mL某浓度稀盐酸，所得气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系如图所示（不考虑气体溶解、反应）。
（1）标况下112mL的该气体含有原子数量约为 ；
（2）经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为 ；
（3）该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
59．过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2 xH2O2CaO+O2↑+2xH2O得到O2的质量为0.48g，该样品中CaO2的物质的量为 mol。
（2）另取同一样品5.42g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO34.0g。
①样品中CaO的质量为 g；
②样品中CaO2 xH2O的x值为 。
60．向200mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2，得到溶液A。向溶液A中逐滴加入1mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（不考虑气体溶解）与所加盐酸的体积如图所示。
请计算：
（1）产生CO2的物质的量是 mol。
（2）原NaOH溶液物质的量浓度是 mol/L。
（3）所得溶液A中溶质的成分及其物质的量是 。
考点清单
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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