吉林省普通高中G8教考联盟2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题（含答案）

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吉林省普通高中G8教考联盟2024-2025学年上学期期末考试
高二年级 化学C卷
本试卷共10页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 O-16 K-39 S-32 Cu-64
I卷(共45分)
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是
A．天然气的主要成分CH4是非极性分子
B．神舟飞船上硅太阳能电池板主要成分为Si
C．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”
D．烟花的焰色是原子吸收光谱的体现
2．下列说法不正确的是
A．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
D．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
3．下列说法正确的是
A．原子最外层电子排布式为4s1的元素一定是s区元素
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
C．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则
D．ns电子的能量一定高于(n 1)p电子的能量
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于反应体系CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO (g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深
B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，Cr2O72 +H2O2CrO42 +2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和19。X与Y、Z、W位于不同周期，Y、Z相邻，基态X原子核外未成对电子数是基态Y原子核外未成对电子数的3倍，W的单质常用于自来水的消毒。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>Z
B．电负性：Z>Y>X
C．最简单氢化物的熔点：W>X>Z
D．YW3晶体为分子晶体
6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42 、S2
B. 的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl 、NO3
C. 常温下，水电离出的c(H+)=10 13mol/L溶液中：ClO 、K+、Na+、SO42
D. 透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl 、NO3
7．金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)＋2H2S(g)===CS2(g)＋4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是
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A．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
B．该反应的平衡常数K＝
C．该反应的ΔS<0
D．该反应中每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023
8．下列关于微粒的结构和性质的叙述正确的是
A．O3是由极性键构成的极性分子
B．ClO3 的空间结构为平面三角形
C．CS2是空间结构为V形的极性分子
D．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为
9．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是
选项 实验 现象 结论
A 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度
B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应
C 向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性
D 相同的铝片分别与同温同体积且c(H＋)＝1 mol·L－1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl－对该反应起到促进作用
10.室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。
已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是
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A．0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)＝
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)
D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
11．下列比较不正确的是
A．晶体熔点由低到高：F2 < Cl2 < Br2 < I2
B．晶体熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．晶体熔点由高到低：Rb>K>Na
D．晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI
12．向蓝色CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．SO42 的VSEPR模型与其空间构型一致
B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键个数为8NA
C．标准状况下，22.4LNH3中所含质子数为10NA
D．[Cu(H2O)4]2+与[Cu(NH3)4]2+中配位原子分别是O和N
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．冰晶体中，1molH2O所含的氢键数目为2NA
B．1mol SiO2中含4NA个Si O键
C．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA
D．12 g金刚石中的共价键数目为2NA
14．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．K元素位于元素周期表s区
B．K+位于S2 构成的四面体空隙中
C．K2S晶体中S2 周围最近的K+有4个
D．若K2S晶体的晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为g·cm 3
15．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(CO)＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1 mol·L－1，不同pH下c(CO)由图1得到]。
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下列说法不正确的是
A．由图1，pH＝10.25，c(HCO)＝c(CO)
B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成
C． 由图2，初始状态pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在
c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1
D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：
Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
II卷(共55分)
16．(15分)如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)⑨号元素在周期表中的位置是 ，其价层电子排布式是 。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是 (填化学符号)。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式 ，该分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”) 。
(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式 ，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是 。
17．(13分) 氮、氧及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1) 元素第一电离能N O(填“＞”或“＜”或“＝”)。
(2)肼(N2H4)可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯(C2H4)的原因是： 。
(3)尿素()中碳原子杂化类型 ；NO2 离子的空间构型为 。
(4)氨气极易溶于水的主要原因是 。
(5)H2O的键角 NH3的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是 。
18．(14分）CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
(1)在恒容密闭容器中发生反应：
2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0。下列说法正确的是(　　)
A．增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大
B．反应在任何温度下都能自发进行
C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态
D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动
(2)可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。反应达平衡后，平衡常数K＝81，此时测得c(CO)为3 mol/L，则CH4的转化率为__________(保留2位有效数字)。
(3)制备“合成气”反应历程分两步：
步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程
反应① CH4(g)C(ads)＋2H2(g) v正＝k1·c(CH4) v逆＝k2·c2(H2)
反应② C(ads)＋CO2(g)2CO(g) v正＝k3·c(CO2) v逆＝k4·c2(CO)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：
①反应速率快慢比较：反应①________反应②(填“＞”“＜”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因_________________________________________。
②一定温度下，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数
K＝____________(用k1、k2、k3、k4表示)。
(4)制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：
随着进料比的增加，的值_________(填“增大”、“不变”或“减小”) ，其原因是____________________________________________。
19.(13分)自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.(1)常温下将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。
常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100 mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时HA中产生氢气的物质的量为n1，HB溶液中产生氢气的物质的量为n2，则n1________n2 (用“＞”、“＝”、“＜”填空)。
(2)查阅资料获得25 ℃时部分弱电解质的电离常数数据：
化学式 NH3·H2O HClO H2CO3 CH3COOH HSCN HCN
电离常数 1.8×10－5 4.0×10－8 K1＝4.5×10－7K2＝4.7×10－11 1.75×10－5 0.13 6.2×10－10
①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式____________________________________。
②现有25 ℃时等浓度的5种溶液：
A.NH4Cl B.CH3COONH4 C.NH4SCN D.NH4HCO3 E.NH4HSO4
这5种溶液中NH浓度由大到小的顺序排列是：___________________(填字母)。
③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 _____________________
Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，
滴定反应为：H2O＋SO＋I2===SO＋2I－＋2H＋
实验流程如下：
(3)溶液B放于锥形瓶中，加入的指示剂为____________，判断达到滴定终点的依据是_________________________________________________________________。
(4)下列操作会使测定结果偏大的有__________(填字母)。
A．起始读数时平视，终点读数时俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．装标准液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(5)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L－1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。
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高二年级 化学学科参考答案(C卷）
1、 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
D A D A D D A A
9 10 11 12 13 14 15
C C C B C C C
二、填空题
16．【答案】(15分，除特殊标记外，每空2分)
(1)第四周期第ⅠB族 3d104s1
(2) 3 Na+(3) Cl S S Cl 极性分子(1分)
(4) Si3N4 共价晶体
17.【答案】(13分，除特殊标记外，每空2分)
(1) ＞ (2)肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键
(3) sp2 (1分) V形
(4)氨分子能与水分子间形成氢键；氨气是极性分子；氨气能与水反应(任意作答两点即可)
(5)小于 H2O中O和NH3中N均为sp3杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小
18【答案】(14分，每空2分)
(1)AC　 (2)60%　
(3)①＜　反应②活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快　
②K＝
(4)减小　原因是随着投料比 的增加，n(CO2)增大，副反应平衡正向移动，导致n(CO)增多，n(H2)减少，减少
19【答案】(13分，除特殊标记外，每空2分)
Ⅰ.(1)＜(1分) (2)① SCN－＋H2OHSCN＋OH－(1分) ②E＞A＞C＞B＞D（1分）
③ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO
Ⅱ.(3)淀粉溶液 滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不变色　
(4)BC　 (5)
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