浙江省临海市杜桥中学高中化学选修四课件：专题二 第二单元 化学反应的方向（共16张PPT）
文档属性
| 名称 | 浙江省临海市杜桥中学高中化学选修四课件：专题二 第二单元 化学反应的方向（共16张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 170.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-04-17 15:21:23 | ||
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文档简介
课件16张PPT。专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向感知生活自发过程：
在一定条件下，不需要外力作用就能自发进行的过程。非自发过程：
在一定条件下，需要外力帮助才能实现的过程。 方向性和限度自发进行的化学反应Na投入H2O中铁生锈一、自发反应
在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应，我们称之为自发反应。交流与讨论与同学讨论下列反应在室温下能否自动进行。如能自动进行，请写出相应的化学方程式。
1、水分解成氢气和氧气的反应
2、氯气和溴化钾溶液的反应
3、乙烯与溴单质的四氯化碳溶液的反应你知道吗？ 下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？
3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s) △H= -1118.4 kJ·mol-1
2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(g) △H= -822 kJ·mol-1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)
△H= -890.36 kJ·mol-1以上自发反应的共同点——放热反应 △H＜0二、判断化学反应方向的依据1、焓判据
?H＜0 的反应有自发进行的倾向。 “放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？ 想一想判断下列过程是放热还是吸热？他们能否自发进行？1、冰融化成水2、NH4Cl（s）+Ba(OH)2.8H2O(s)
==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)交流与讨论熵：
1、定义：衡量一个体系混乱度的物理量，符号：S，单位：J·mol-1·K-1 熵变：
反应前后体系熵的变化，符号：ΔS ΔS>0 体系的混乱度增大，有利于反应自发进行；
ΔS<0 体系的混乱度减小，不利于反应自发进行。ΔS=产物的总熵 - 反应物的总熵二、判断化学反应方向的依据1、焓判据
?H＜0 的反应有自发进行的倾向。 2、熵判据
大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度增加的倾向。即反应的ΔS越大，越有利于反应的自发进行。根据你已有的知识经验，判断下列过程的熵变大于零还是小于零。
①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)
② 2NaHCO3(s) == Na2CO3 (s) + CO2(g) + H2O(g) 问题解决ΔS>0ΔS>0ΔS>0ΔS<0③ NaOH（s）== Na+ (aq) + OH- (aq)1、对于同一种物质，熵值：气态 > 液态 > 固态 ；
2、固体的溶解、墨水的扩散和气体的扩散过程，都是熵增加的过程，即能自发进行；
3、产生气体的反应或者气体物质的量增大的反应，熵变为正值。熵的大小判断规律： 体系自由能变化（ ?G ）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响： ?G= ?H-T?S（Ｔ为热力学温度，均为正值）。在恒温、恒压下，用?G判断化学反应在该状况时自发进行的方向显得更为科学。
＜ 0 ，一定能自发进行
△G = △H－T△S ＝ 0 ，达到平衡状态
＞ 0 ，一定不能自发进行
拓展视野一定自发一定非自发低温自发高温自发?G= ?H-T?S三、化学反应自发进行的方向练习1、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是（ ）
A、所有的放热反应都是自发进行的
B、所有的自发反应都是放热的
C、焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D、焓变是决定反应是否具有自发性的判据
2、自发进行的反应一定是（ ）
A、吸热反应 B、放热反应
C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应DC3、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A、是吸热反应 B、是放热反应
C、是熵减小的反应 D、熵增大效应大于能量效应
4、某反应其△H=-122kJ/mol， △S=-231J.mol-1.K-1，则此反应在下列哪些情况下可自发进行（ ）
A、在任何温度下都能自发进行
B、在任何温度下都不能自发进行
C、仅在高温下自发进行
D、仅在低温下自发进行DD
在一定条件下，不需要外力作用就能自发进行的过程。非自发过程：
在一定条件下，需要外力帮助才能实现的过程。 方向性和限度自发进行的化学反应Na投入H2O中铁生锈一、自发反应
在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应，我们称之为自发反应。交流与讨论与同学讨论下列反应在室温下能否自动进行。如能自动进行，请写出相应的化学方程式。
1、水分解成氢气和氧气的反应
2、氯气和溴化钾溶液的反应
3、乙烯与溴单质的四氯化碳溶液的反应你知道吗？ 下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？
3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s) △H= -1118.4 kJ·mol-1
2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(g) △H= -822 kJ·mol-1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)
△H= -890.36 kJ·mol-1以上自发反应的共同点——放热反应 △H＜0二、判断化学反应方向的依据1、焓判据
?H＜0 的反应有自发进行的倾向。 “放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？ 想一想判断下列过程是放热还是吸热？他们能否自发进行？1、冰融化成水2、NH4Cl（s）+Ba(OH)2.8H2O(s)
==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)交流与讨论熵：
1、定义：衡量一个体系混乱度的物理量，符号：S，单位：J·mol-1·K-1 熵变：
反应前后体系熵的变化，符号：ΔS ΔS>0 体系的混乱度增大，有利于反应自发进行；
ΔS<0 体系的混乱度减小，不利于反应自发进行。ΔS=产物的总熵 - 反应物的总熵二、判断化学反应方向的依据1、焓判据
?H＜0 的反应有自发进行的倾向。 2、熵判据
大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度增加的倾向。即反应的ΔS越大，越有利于反应的自发进行。根据你已有的知识经验，判断下列过程的熵变大于零还是小于零。
①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)
② 2NaHCO3(s) == Na2CO3 (s) + CO2(g) + H2O(g) 问题解决ΔS>0ΔS>0ΔS>0ΔS<0③ NaOH（s）== Na+ (aq) + OH- (aq)1、对于同一种物质，熵值：气态 > 液态 > 固态 ；
2、固体的溶解、墨水的扩散和气体的扩散过程，都是熵增加的过程，即能自发进行；
3、产生气体的反应或者气体物质的量增大的反应，熵变为正值。熵的大小判断规律： 体系自由能变化（ ?G ）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响： ?G= ?H-T?S（Ｔ为热力学温度，均为正值）。在恒温、恒压下，用?G判断化学反应在该状况时自发进行的方向显得更为科学。
＜ 0 ，一定能自发进行
△G = △H－T△S ＝ 0 ，达到平衡状态
＞ 0 ，一定不能自发进行
拓展视野一定自发一定非自发低温自发高温自发?G= ?H-T?S三、化学反应自发进行的方向练习1、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是（ ）
A、所有的放热反应都是自发进行的
B、所有的自发反应都是放热的
C、焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D、焓变是决定反应是否具有自发性的判据
2、自发进行的反应一定是（ ）
A、吸热反应 B、放热反应
C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应DC3、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A、是吸热反应 B、是放热反应
C、是熵减小的反应 D、熵增大效应大于能量效应
4、某反应其△H=-122kJ/mol， △S=-231J.mol-1.K-1，则此反应在下列哪些情况下可自发进行（ ）
A、在任何温度下都能自发进行
B、在任何温度下都不能自发进行
C、仅在高温下自发进行
D、仅在低温下自发进行DD