第二节《铝 金属材料》课件 （共35张PPT）
文档属性
| 名称 | 第二节《铝 金属材料》课件 （共35张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-04-17 19:24:12 | ||
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文档简介
课件35张PPT。第二节 铝 金属材料
第 1 课时高中化学必修１：第四章第二节《铝 金属材料》课件联想·质疑金属单质的基本性质 我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，
这些金属在性质上具有相似之处。 1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？
2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？讨论1、铝的物理性质和相应用途易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆导热性能好导电性能较好（仅次于银、
铜和金）一、铝与铝合金金属 Al还原性例如：2Al + 3Cl2 == 2AlCl3
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3CuO==3Cu+Al2O3点燃思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？
不易被腐蚀？2、铝的化学性质用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等铝在氧气中燃烧 实验 一、铝在氧气中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。常温下铝的表面被氧化，生
成一层致密氧化物薄膜。（1）、铝与非金属的反应因此铝具有抗腐蚀性。再如：2Al + 3S == Al2S3—铝表现出强的还原性点燃4Al+3O2==2Al2O3点燃实验探究实验 二现象：发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成 将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉
混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面
加少量氯酸钾并在混合物中插一根
镁条，观察发生的现象。药品： Fe2O3、Al粉、
镁条、氯酸钾(2)、铝热反应铝热反应10页思考：问题探究1、引发此反应的操作是什么？
2、镁条、氯酸钾在这个反应中起
什么作用？
3、该反应的条件是什么？
4、此反应是放热反应还是吸热反应？
5、此反应属于什么反应类型？
6、铝和氧化镁是否反应？
7、铝热反应的用途？9页铝热反应的原理？ Al在高温下表现出强还原性，把某些
金属从它的氧化物中置换出来。2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3铝热剂高温铝热反应用途
①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨
反应方程式：该反应叫铝热反应
写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。学以致用：铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应例如：3、铝与酸溶液反应4、铝与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O==2 Na［ Al(OH)4 ］ +3H2↑四羟基合铝酸钠o铝与氢氧化钠溶液反应注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化（5）与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+【学用结合】：写出下列离子反应的离子方程式：
①铝丝与稀硫酸反应:
②铝片与氢氧化钠溶液反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OHˉ+6H2O=2 [Al(OH)4] ˉ+ 3H2↑问题探究1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？ 2、Al与氨水反应能生成H2吗？Al能与酸或碱起反应不能! Al与强碱反应才能生成H2 ！ 某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释:1、罐壁内凹而瘪的原因是 ,化学方程式为 .
罐壁再鼓起的原因是 ,
化学方程式为 . 2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验，
出现的结果是 . 随堂练习CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2Al+6H2O+2NaOH==2 Na［Al(OH)4 ］ +3H2↑CO2溶于与NaOH溶液，压强减小铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大罐变瘪后不会再鼓起知识小结第2节铝 金属材料第2课时产生白色
胶状沉淀白色胶状
沉淀溶解白色胶状
沉淀溶解氢氧化铝溶于盐酸氢氧化铝溶于
氢氧化钠溶液可溶性铝盐遇碱
生成Al(OH)3沉淀。 3、氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质实验结论：Al(OH) 3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠
溶液属于两性氢氧化物 既能与强酸反应，
又能与强碱反应的氢氧化物。
例：Al(OH) 3 ⑵Al(OH) 3物理性质及用途：不溶于水的白色胶状物，
有吸附性，可作净水剂。Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O
Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4]-四羟基合铝酸根离子⑴两性氢氧化物：⑶Al(OH) 3制取方法：用铝盐溶液与氨水反应！Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+思考：实验室为何不用可溶性铝盐与
氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4]4、Al2O3性质Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O
Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -氧化铝的性质实验白色固
体溶解白色固
体溶解氧化铝溶于盐酸氧化铝跟氢氧化钠溶液结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧
化钠溶液属于两性氧化物两性氧化物：即能与强酸反应，又能与
强碱反应的氧化物。 例Al2O3
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 即学即练1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）
熔合而成的具有金属特性的物质。例：钢
2.合金的特性：
①合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大；
②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低；
③合金性质并不是各成分物质性质的总和，
合金的性能一般优于纯金属。（二）.铝合金及其制品（自学了解）回忆初中相关知识：阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？铝散热器铝合金及其制品 1、下列物质中不属于合金的是（ ）
A．不锈钢 B．黄铜
C．碳素钢 D．铜绿
2、有关合金的性质叙述不正确的是（ ）
A．合金的熔点比它的各成分的熔点低
B．合金一定是金属熔合而成
C．合金的硬度和强度一般比纯金属高
D．硬铝、青铜、硅钢均为合金学学练练√√二、金属与金属材料(自学知识）黑色金属材料：
有色金属材料：铁、铬、锰以及它们的
合金构成的材料。除黑色金属（铁、铬、锰）
以外的其他金属材料。阅读课本：
了解重要的黑色金属材料——钢铁的
性质和用途？ 1.重要的黑色金属材料——钢铁 钢铁的制备：
铁矿石→生铁→普通钢→特种钢生铁
[含较多的
C等杂质]思考：⑴钢中加入铬镍用途？
⑵不锈钢的性质和用途？
不锈钢加入铬镍钢铁钢筋混疑土弹簧片
（硅、锰钢）医疗器械
（不锈钢）车轴、履带
（钨钢、锰钢）钢铁的用途： 柔软的，黄色的金
质地柔软的，银白色的银
硬度较小的，紫红色的铜 金银铜 2.几种有色金属材料——金、银、铜 （1）金、银、铜的性质（均不活泼）
①金属光泽：Au——黄色；
Ag——银白色；
Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu
③传热性：Ag＞Cu＞Au
④导电性：Ag＞Cu＞Au
⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au 2 Cu +O2 +H2O +CO2 ===Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜（铜绿）（2）铜及铜的化合物的转化黑色红色蓝色白色②在加热或点燃条件下，同能与许多非金属反应。加热加热 ①铜的弱还原性：在潮湿的空气中会锈蚀。③铜及其化合物的转化（3）金、银、铜及其合金的应用 Au货币电子元件航空、航天装饰品Ag货币催化剂化学电源装饰品牙科材料
第 1 课时高中化学必修１：第四章第二节《铝 金属材料》课件联想·质疑金属单质的基本性质 我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，
这些金属在性质上具有相似之处。 1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？
2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？讨论1、铝的物理性质和相应用途易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆导热性能好导电性能较好（仅次于银、
铜和金）一、铝与铝合金金属 Al还原性例如：2Al + 3Cl2 == 2AlCl3
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3CuO==3Cu+Al2O3点燃思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？
不易被腐蚀？2、铝的化学性质用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等铝在氧气中燃烧 实验 一、铝在氧气中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。常温下铝的表面被氧化，生
成一层致密氧化物薄膜。（1）、铝与非金属的反应因此铝具有抗腐蚀性。再如：2Al + 3S == Al2S3—铝表现出强的还原性点燃4Al+3O2==2Al2O3点燃实验探究实验 二现象：发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成 将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉
混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面
加少量氯酸钾并在混合物中插一根
镁条，观察发生的现象。药品： Fe2O3、Al粉、
镁条、氯酸钾(2)、铝热反应铝热反应10页思考：问题探究1、引发此反应的操作是什么？
2、镁条、氯酸钾在这个反应中起
什么作用？
3、该反应的条件是什么？
4、此反应是放热反应还是吸热反应？
5、此反应属于什么反应类型？
6、铝和氧化镁是否反应？
7、铝热反应的用途？9页铝热反应的原理？ Al在高温下表现出强还原性，把某些
金属从它的氧化物中置换出来。2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3铝热剂高温铝热反应用途
①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨
反应方程式：该反应叫铝热反应
写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。学以致用：铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应例如：3、铝与酸溶液反应4、铝与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O==2 Na［ Al(OH)4 ］ +3H2↑四羟基合铝酸钠o铝与氢氧化钠溶液反应注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化（5）与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+【学用结合】：写出下列离子反应的离子方程式：
①铝丝与稀硫酸反应:
②铝片与氢氧化钠溶液反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OHˉ+6H2O=2 [Al(OH)4] ˉ+ 3H2↑问题探究1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？ 2、Al与氨水反应能生成H2吗？Al能与酸或碱起反应不能! Al与强碱反应才能生成H2 ！ 某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释:1、罐壁内凹而瘪的原因是 ,化学方程式为 .
罐壁再鼓起的原因是 ,
化学方程式为 . 2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验，
出现的结果是 . 随堂练习CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2Al+6H2O+2NaOH==2 Na［Al(OH)4 ］ +3H2↑CO2溶于与NaOH溶液，压强减小铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大罐变瘪后不会再鼓起知识小结第2节铝 金属材料第2课时产生白色
胶状沉淀白色胶状
沉淀溶解白色胶状
沉淀溶解氢氧化铝溶于盐酸氢氧化铝溶于
氢氧化钠溶液可溶性铝盐遇碱
生成Al(OH)3沉淀。 3、氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质实验结论：Al(OH) 3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠
溶液属于两性氢氧化物 既能与强酸反应，
又能与强碱反应的氢氧化物。
例：Al(OH) 3 ⑵Al(OH) 3物理性质及用途：不溶于水的白色胶状物，
有吸附性，可作净水剂。Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O
Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4]-四羟基合铝酸根离子⑴两性氢氧化物：⑶Al(OH) 3制取方法：用铝盐溶液与氨水反应！Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+思考：实验室为何不用可溶性铝盐与
氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4]4、Al2O3性质Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O
Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -氧化铝的性质实验白色固
体溶解白色固
体溶解氧化铝溶于盐酸氧化铝跟氢氧化钠溶液结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧
化钠溶液属于两性氧化物两性氧化物：即能与强酸反应，又能与
强碱反应的氧化物。 例Al2O3
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 即学即练1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）
熔合而成的具有金属特性的物质。例：钢
2.合金的特性：
①合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大；
②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低；
③合金性质并不是各成分物质性质的总和，
合金的性能一般优于纯金属。（二）.铝合金及其制品（自学了解）回忆初中相关知识：阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？铝散热器铝合金及其制品 1、下列物质中不属于合金的是（ ）
A．不锈钢 B．黄铜
C．碳素钢 D．铜绿
2、有关合金的性质叙述不正确的是（ ）
A．合金的熔点比它的各成分的熔点低
B．合金一定是金属熔合而成
C．合金的硬度和强度一般比纯金属高
D．硬铝、青铜、硅钢均为合金学学练练√√二、金属与金属材料(自学知识）黑色金属材料：
有色金属材料：铁、铬、锰以及它们的
合金构成的材料。除黑色金属（铁、铬、锰）
以外的其他金属材料。阅读课本：
了解重要的黑色金属材料——钢铁的
性质和用途？ 1.重要的黑色金属材料——钢铁 钢铁的制备：
铁矿石→生铁→普通钢→特种钢生铁
[含较多的
C等杂质]思考：⑴钢中加入铬镍用途？
⑵不锈钢的性质和用途？
不锈钢加入铬镍钢铁钢筋混疑土弹簧片
（硅、锰钢）医疗器械
（不锈钢）车轴、履带
（钨钢、锰钢）钢铁的用途： 柔软的，黄色的金
质地柔软的，银白色的银
硬度较小的，紫红色的铜 金银铜 2.几种有色金属材料——金、银、铜 （1）金、银、铜的性质（均不活泼）
①金属光泽：Au——黄色；
Ag——银白色；
Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu
③传热性：Ag＞Cu＞Au
④导电性：Ag＞Cu＞Au
⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au 2 Cu +O2 +H2O +CO2 ===Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜（铜绿）（2）铜及铜的化合物的转化黑色红色蓝色白色②在加热或点燃条件下，同能与许多非金属反应。加热加热 ①铜的弱还原性：在潮湿的空气中会锈蚀。③铜及其化合物的转化（3）金、银、铜及其合金的应用 Au货币电子元件航空、航天装饰品Ag货币催化剂化学电源装饰品牙科材料