1.6 电负性 课时练（含解析） 2024-2025学年人教版2019 选择性必修2

1.6　电负性
(30分钟　100分)
班级　　　　　　　姓名　　　　　　　成绩　　　　　
【课时目标】
基础 达标 认识元素电负性的周期性变化。知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致电负性周期性变化的原因
素养 突破 能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱,推测化学键的极性
【课时必刷】
A级 基础训练题
1.(7分)8种元素的电负性的值如下:
元素 Na Mg Al Si P S Cl Ge
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.5 3.0 1.8
砷元素的电负性的取值范围 (　　)
A.小于1.8
B.大于2.1
C.在1.8与2.1之间
D.在2.1与2.5之间
2.(7分)下列曲线表示卤族元素及其有关物质的某种性质随核电荷数的变化趋势,其中正确的是 (　　)
3.(7分)如图所示,某同学用部分短周期元素制作了一个非常有趣的“钟表”,“时”代表的电负性大于“分”代表的电负性的时间是 (　　)
A.5:00　B.6:35　C.8:45　D.11:00
4.(7分)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s2　②1s22s22p63s23p4　③1s22s22p3　④1s22s22p5
下列有关比较中正确的是 (　　)
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②
C.电负性:④>③
D.最高正化合价:④>③=②
5.(7分)不能说明X的非金属性比Y的大的是 (　　)
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
6.(7分)下列有关电负性的说法错误的是 (　　)
A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准
B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引能力的大小
C.同周期从左到右,元素的电负性逐渐变大
D.元素电负性数值越大,其原子的第一电离能越大
B级 素养提升题
7.(20分)观察下列电负性柱状图,回答下列问题:
(1)据图推测电负性的大小:Be　　　(填“>”、“=”或“<”,下同)B,O 　　　S。
(2)同周期主族元素最外层电子数越多,电负性越　　　　;同主族元素电子层数越多,电负性越　　　　。
(3)元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　。
8.(7分)老师介绍了电负性及其应用,下面是同学们讨论查阅电负性来判断化合价与化学键的极性,其中说法错误的是 (　　)
H C Si B Cl Ge
电负性 2.1 2.5 1.8 2.0 3.0 1.8
A.Ge既具有金属性,又具有非金属性
B.SiH4分子中Si元素的化合价为+4,CH4分子中C元素的化合价为-4
C.SiC分子中C元素的化合价为+4
D.Cl2分子内,两个Cl原子电负性相同,所以Cl元素的化合价为零
9.(7分)已知X、Y元素同周期,且电负性:X>Y,下列说法正确的是 (　　)
A.X与Y形成化合物时,X显正价,Y显负价
B.第一电离能:Y可能大于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D.最简单氢化物的稳定性:HmY大于HnX
10.(17分)现有前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子排布式为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;基态D原子3d能级全空,其N能层上只有1个电子;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能　　　　(填“<”、“>”或“=”)B,A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为　　　　(用元素符号表示)。
(2)D元素基态原子的价电子排布式是　　　　　　　　　　。
(3)C元素原子的轨道表示式为　　　　　　　　　;E3+的符号为　　　　。
(4)F元素位于元素周期表的　　　　区,其基态原子的核外电子排布简式为　　　　。
(5)G元素可能具有的性质是　　　　(填字母)。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
C级 情境创新题
11.(7分)W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中,W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大;X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2;X与Z同主族,Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是 (　　)
A.与W生成的最简单气态化合物的热稳定性:Z>Y
B.W与Li的原子半径:WC.X和Y的第一电离能:X>Y
D.X、Z、R的电负性:R参 考 答 案
1.C　解析:同一周期从左至右,电负性呈增大趋势;同一主族从上到下,电负性减小,As元素的电负性应小于P的而大于Ge的,C项正确。
2.A　解析:同主族元素从上到下电负性依次减小,A项正确;卤族元素中氟无正价,B项错误;HF分子间存在氢键,所以HF沸点最高,C项错误;卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大,熔点依次升高,D项错误。
3.A　解析:电负性:5“B”>0“Mg”,A项正确;电负性:6“C”<35“N”,B项错误;电负性:8“O”<45“F”,C项错误;电负性:11“Na”<0“Mg”,D项错误。
4.C　解析:根据元素的电子排布式,①是He,②是S,③是N,④是F。根据元素周期律,同一周期从左向右,元素的第一电离能逐渐增大,第ⅡA、ⅤA族反常;同主族从上到下,电离能逐渐减小,故第一电离能:He>F>N>S,即①>④>③>②,A项错误。原子半径:同主族从上向下,原子半径逐渐增大,同周期从左向右,原子半径逐渐减小,S>N>F,B项错误。同周期元素从左向右,元素电负性逐渐增大,C项正确。F无正价,D项错误。
5.C　解析:与H2化合时X单质比Y单质容易,则X的非金属性强于Y,A项不符合题意;X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强,则X的非金属性强于Y,B项不符合题意;X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的非金属性比Y的大,如Si的非金属性比H的小,C项符合题意;X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,则X的非金属性强于Y,D项不符合题意。
6.D　解析:电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值,电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准,A项正确;电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,B项正确;同一周期内,随着原子序数的增加,原子半径逐渐减小,元素的电负性逐渐增大,并呈现周期性变化,C项正确;N元素的电负性小于氧元素的电负性,但N原子2p能级为半充满稳定状态,第一电离能大于O原子,D项错误。
7.(1)<;>
(2)大;小
(3)电负性越大,非金属性越强,电负性越小,金属性越强
8.C　解析:Ge的电负性为1.8,在同期表中位于金属和非金属交界的地方,既具有金属性,又具有非金属性,A项正确;比较C、Si、H的电负性可知,B项正确,C项错误;Cl2分子内两个Cl原子对键合电子吸引能力的大小相同,D项正确。
9.B　解析:电负性:X>Y,说明X吸引电子的能力大于Y的,则X与Y形成化合物时X显负价,Y显正价,A项错误;电离能的大小在同一周期的变化中有反常现象,如:硫元素和磷元素,硫元素的电负性大于磷元素,而硫元素的第一电离能小于磷元素,B项正确;电负性越大,非金属性越强,生成的最高价含氧酸的酸性越强,最简单氢化物越稳定,C、D两项均错误。
10.(1)>;N(2)4s1
(3);Fe3+
(4)ds;[Ar]3d104s1
(5)A
11.D　解析:W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素,原子序数依次增大,W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大,说明W的原子序数小于Li,则W为H;X与Z同主族,Z的价电子排布式为3s23p4,二者位于第ⅥA族,则X为O,Z为S;X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2,X(O)的L层含有6个电子,则Y的M层含有4个电子,为Si;R的原子序数大于S,则R为Cl元素,以此分析解答。非金属性:S>Si,则与W(H)生成的最简单气态化合物的热稳定性:Z>Y,A项正确;同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:WC>Si,即X>Y,C项正确;同一周期从左向右电负性逐渐增大,同一主族从上到下电负性逐渐减小,则电负性:S