2.5 共价键的极性 课时练（含解析） 2024-2025学年人教版2019 选择性必修2
文档属性
| 名称 | 2.5 共价键的极性 课时练（含解析） 2024-2025学年人教版2019 选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 66.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-12 11:56:55 | ||
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文档简介
2.5 共价键的极性
(30分钟 100分)
班级 姓名 成绩
【课时目标】
基础 达标 1.了解极性共价键和非极性共价键 2.结合常见物质分子的空间结构,判断极性分子和非极性分子 3.了解键的极性及其对物质性质的影响
素养 突破 培养分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度
【课时必刷】
A级 基础训练题
1.(7分)下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是 ( )
A.CO2 B.CH4
C.C2H4 D.NH4Cl
2.(7分)PCl5分子中,P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道,该分子的空间结构为。下列分子的极性与PCl5分子不相同的是 ( )
A.CH4 B.NH3 C.CO2 D.BF3
3.(7分)CH3COONH4是一种比较安全的防腐剂,常温下,其水溶液呈中性。下列物质等浓度的水溶液中,水的电离程度最大的是 ( )
A.CH3CH2COONH4
B.CH2ClCOONH4
C.CH2FCOONH4
D.CHF2COONH4
4.(7分)下列有关分子极性的认识正确的是 ( )
A.单质分子都是非极性分子
B.三种原子形成的分子一定为极性分子
C.分子结构为V形的分子均是极性分子
D.分子结构有对称轴的分子均是非极性分子
5.(7分)把下列液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流状流下,当用带电的玻璃棒接近液体细流时,细流流向可能发生偏转的是 ( )
A.CCl4 B.C6H6(苯)
C.CS2 D.H2O
6.(18分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是 。
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是 。
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是 。
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是 。
(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是 。
(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是 。
B级 素养提升题
7.(7分)氮氢化合物具有极高的能量转化效率,但除氨外,其他许多氮氢化合物一般处于亚稳态,长期以来,合成稳定的氮氢化合物是一个极具挑战性的课题,二亚胺(N2H2)是一种还原剂,常用于顺式加成反应。下列有关二亚胺的说法正确的是 ( )
A.是一种非极性分子
B.其分子中四原子在一条直线上
C.其分子中四原子不在同一平面上
D.是一种既含极性键又含非极性键的极性分子
8.(7分)同主族元素,其性质都有一定的相似性和递变性,如氧族元素均可形成与H2O2类似的分子,其分子结构如图所示(A为O、S、Se)。下列说法错误的是 ( )
A.沸点:H2Se2>H2S2
B.H—A—A键角:H2O2>H2S2>H2Se2
C.分子中的A原子均采取sp3杂化
D.若α为90°,则该分子为非极性分子
9.(7分)碳有多种氧化物,如C2O3和C3O2,均可与水反应:C2O3+H2OHOOCCOOH、C3O2+2H2OHOOCCH2COOH,其结构如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.熔点:C2O3>C3O2
B.C2O3和C3O2均为非极性分子
C.酸性:HOOCCH2COOH>HOOCCOOH
D.C3O2中碳原子的杂化方式与C2O3中碳原子的杂化方式相同
C级 情境创新题
10.(7分)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z组成的物质R的结构如图所示,该物质有杰出的电子、光学性能,是一种潜在的光电材料,分子中三种原子分别属于不同的周期。下列说法错误的是 ( )
A.该分子为非极性分子
B.电负性:Z>Y
C.Y分别与X、Z均能形成非极性分子
D.氢化物的熔、沸点:Z>Y
11.(19分)已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)N4分子的空间结构如图,它是一种 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)PH3分子与NH3分子的空间结构 (填“相似”或“不相似”),P—H键 (填“有”或“无”,下同)极性,PH3分子 极性。
(3)NCl3是一种淡黄色的油状液体,下列对NCl3的描述不正确的是 (填字母)。
A.该分子呈平面三角形
B.该分子中的化学键为极性键
C.该分子为极性分子
D.NCl3能水解生成NH3和HClO
(4)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
NH3+CO2+H2O
三聚氰酸的分子式为 ,三聚氰酸分子中C原子采取 杂化,分子中碳原子形成的是 (填“极性”或“非极性”,下同)键,三聚氰酸属于 分子。
(5)氰气(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质的结构相似,已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性,(CN)2的结构式为 ,(CN)2分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。
参 考 答 案
1.C 解析:CO2、CH4中只含有极性键,C2H4中含有极性键和非极性键,NH4Cl中含有极性键和离子键,C项正确。
2.B 解析:由PCl5的空间结构可知PCl5为非极性分子,CH4、CO2、BF3均为非极性分子,B项符合题意。
3.A 解析:烃基为推电子基,卤素原子是吸电子基,因此酸性强弱顺序为CHF2COOH>CH2FCOOH>CH2ClCOOH>CH3CH2COOH,依据越弱越水解,CH3CH2COONH4的水解程度最大,水解促进水的电离,故CH3CH2COONH4的水溶液中,水的电离程度最大,A项符合题意。
4.C 解析:O3是极性分子,A项错误;正电中心和负电中心重合的分子为非极性分子,与分子中所含原子种数没必然联系,如非极性分子对二氯苯等,B项错误;分子结构为V形的分子的正电中心和负电中心肯定不能重合,一定是极性分子,C项正确;分子结构虽然有对称轴,但正电中心和负电中心不一定能重合,如甲醛等,D项错误。
5.D 解析:当用带电的玻璃棒接近液体细流时,由于极性分子的正电中心和负电中心不重合,会受到静电作用而使细流流向发生偏转,故应选极性分子,只有H2O是极性分子,D项正确。
6.(1)N2
(2)CS2
(3)CH4
(4)NH3
(5)H2O、NH3、CH4
(6)BF3
7.D 解析:N2H2分子中N是sp2杂化,含氮氮双键,且每个N上均含有一对孤电子对,其结构与乙烯分子结构相似,四原子共面但不共线,是一种既含极性键又含非极性键的极性分子,D项符合题意。
8.D 解析:相对分子质量越大,分子间的范德华力越大,沸点越高,A项正确;A代表的原子的半径越小,A原子上的孤电子对对另一A原子形成的A—H的斥力越大,其H—A—A键角就越大,B项正确;分子中的A原子均采取sp3杂化,C项正确;α为90°时,该分子的正电中心和负电中心不能重合,故仍为极性分子,D项错误。
9.A 解析:C2O3的相对分子质量比C3O2大,因此C2O3的熔点高于C3O2,A项正确;由题图可知,C2O3的正电中心和负电中心不重合,是极性分子,B项错误;烃基为推电子基,烃基越大,其有机酸的酸性越弱,C项错误;C3O2中碳原子的杂化方式为sp杂化,C2O3中碳原子的杂化方式为sp2杂化,D项错误。
10.D 解析:X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素且分别属于不同的周期,则X为第一周期的H元素,Y为第二周期的C元素,Z为第三周期的S元素。R分子结构对称,其分子的正电中心和负电中心重合,故R为非极性分子,A项正确;电负性:S>C,B项正确;CH4、CS2均为非极性分子,C项正确;C的氢化物有多种,D项错误。
11.(1)非极性
(2)相似;有;有
(3)A
(4)C3H3N3O3;sp2;极性;非极性
(5)N≡C—C≡N;非极性
(30分钟 100分)
班级 姓名 成绩
【课时目标】
基础 达标 1.了解极性共价键和非极性共价键 2.结合常见物质分子的空间结构,判断极性分子和非极性分子 3.了解键的极性及其对物质性质的影响
素养 突破 培养分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度
【课时必刷】
A级 基础训练题
1.(7分)下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是 ( )
A.CO2 B.CH4
C.C2H4 D.NH4Cl
2.(7分)PCl5分子中,P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道,该分子的空间结构为。下列分子的极性与PCl5分子不相同的是 ( )
A.CH4 B.NH3 C.CO2 D.BF3
3.(7分)CH3COONH4是一种比较安全的防腐剂,常温下,其水溶液呈中性。下列物质等浓度的水溶液中,水的电离程度最大的是 ( )
A.CH3CH2COONH4
B.CH2ClCOONH4
C.CH2FCOONH4
D.CHF2COONH4
4.(7分)下列有关分子极性的认识正确的是 ( )
A.单质分子都是非极性分子
B.三种原子形成的分子一定为极性分子
C.分子结构为V形的分子均是极性分子
D.分子结构有对称轴的分子均是非极性分子
5.(7分)把下列液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流状流下,当用带电的玻璃棒接近液体细流时,细流流向可能发生偏转的是 ( )
A.CCl4 B.C6H6(苯)
C.CS2 D.H2O
6.(18分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是 。
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是 。
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是 。
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是 。
(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是 。
(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是 。
B级 素养提升题
7.(7分)氮氢化合物具有极高的能量转化效率,但除氨外,其他许多氮氢化合物一般处于亚稳态,长期以来,合成稳定的氮氢化合物是一个极具挑战性的课题,二亚胺(N2H2)是一种还原剂,常用于顺式加成反应。下列有关二亚胺的说法正确的是 ( )
A.是一种非极性分子
B.其分子中四原子在一条直线上
C.其分子中四原子不在同一平面上
D.是一种既含极性键又含非极性键的极性分子
8.(7分)同主族元素,其性质都有一定的相似性和递变性,如氧族元素均可形成与H2O2类似的分子,其分子结构如图所示(A为O、S、Se)。下列说法错误的是 ( )
A.沸点:H2Se2>H2S2
B.H—A—A键角:H2O2>H2S2>H2Se2
C.分子中的A原子均采取sp3杂化
D.若α为90°,则该分子为非极性分子
9.(7分)碳有多种氧化物,如C2O3和C3O2,均可与水反应:C2O3+H2OHOOCCOOH、C3O2+2H2OHOOCCH2COOH,其结构如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.熔点:C2O3>C3O2
B.C2O3和C3O2均为非极性分子
C.酸性:HOOCCH2COOH>HOOCCOOH
D.C3O2中碳原子的杂化方式与C2O3中碳原子的杂化方式相同
C级 情境创新题
10.(7分)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z组成的物质R的结构如图所示,该物质有杰出的电子、光学性能,是一种潜在的光电材料,分子中三种原子分别属于不同的周期。下列说法错误的是 ( )
A.该分子为非极性分子
B.电负性:Z>Y
C.Y分别与X、Z均能形成非极性分子
D.氢化物的熔、沸点:Z>Y
11.(19分)已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)N4分子的空间结构如图,它是一种 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)PH3分子与NH3分子的空间结构 (填“相似”或“不相似”),P—H键 (填“有”或“无”,下同)极性,PH3分子 极性。
(3)NCl3是一种淡黄色的油状液体,下列对NCl3的描述不正确的是 (填字母)。
A.该分子呈平面三角形
B.该分子中的化学键为极性键
C.该分子为极性分子
D.NCl3能水解生成NH3和HClO
(4)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
NH3+CO2+H2O
三聚氰酸的分子式为 ,三聚氰酸分子中C原子采取 杂化,分子中碳原子形成的是 (填“极性”或“非极性”,下同)键,三聚氰酸属于 分子。
(5)氰气(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质的结构相似,已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性,(CN)2的结构式为 ,(CN)2分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。
参 考 答 案
1.C 解析:CO2、CH4中只含有极性键,C2H4中含有极性键和非极性键,NH4Cl中含有极性键和离子键,C项正确。
2.B 解析:由PCl5的空间结构可知PCl5为非极性分子,CH4、CO2、BF3均为非极性分子,B项符合题意。
3.A 解析:烃基为推电子基,卤素原子是吸电子基,因此酸性强弱顺序为CHF2COOH>CH2FCOOH>CH2ClCOOH>CH3CH2COOH,依据越弱越水解,CH3CH2COONH4的水解程度最大,水解促进水的电离,故CH3CH2COONH4的水溶液中,水的电离程度最大,A项符合题意。
4.C 解析:O3是极性分子,A项错误;正电中心和负电中心重合的分子为非极性分子,与分子中所含原子种数没必然联系,如非极性分子对二氯苯等,B项错误;分子结构为V形的分子的正电中心和负电中心肯定不能重合,一定是极性分子,C项正确;分子结构虽然有对称轴,但正电中心和负电中心不一定能重合,如甲醛等,D项错误。
5.D 解析:当用带电的玻璃棒接近液体细流时,由于极性分子的正电中心和负电中心不重合,会受到静电作用而使细流流向发生偏转,故应选极性分子,只有H2O是极性分子,D项正确。
6.(1)N2
(2)CS2
(3)CH4
(4)NH3
(5)H2O、NH3、CH4
(6)BF3
7.D 解析:N2H2分子中N是sp2杂化,含氮氮双键,且每个N上均含有一对孤电子对,其结构与乙烯分子结构相似,四原子共面但不共线,是一种既含极性键又含非极性键的极性分子,D项符合题意。
8.D 解析:相对分子质量越大,分子间的范德华力越大,沸点越高,A项正确;A代表的原子的半径越小,A原子上的孤电子对对另一A原子形成的A—H的斥力越大,其H—A—A键角就越大,B项正确;分子中的A原子均采取sp3杂化,C项正确;α为90°时,该分子的正电中心和负电中心不能重合,故仍为极性分子,D项错误。
9.A 解析:C2O3的相对分子质量比C3O2大,因此C2O3的熔点高于C3O2,A项正确;由题图可知,C2O3的正电中心和负电中心不重合,是极性分子,B项错误;烃基为推电子基,烃基越大,其有机酸的酸性越弱,C项错误;C3O2中碳原子的杂化方式为sp杂化,C2O3中碳原子的杂化方式为sp2杂化,D项错误。
10.D 解析:X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素且分别属于不同的周期,则X为第一周期的H元素,Y为第二周期的C元素,Z为第三周期的S元素。R分子结构对称,其分子的正电中心和负电中心重合,故R为非极性分子,A项正确;电负性:S>C,B项正确;CH4、CS2均为非极性分子,C项正确;C的氢化物有多种,D项错误。
11.(1)非极性
(2)相似;有;有
(3)A
(4)C3H3N3O3;sp2;极性;非极性
(5)N≡C—C≡N;非极性