2.6 分子间的作用力 分子的手性 课时练（含解析） 2024-2025学年人教版2019 选择性必修2

2.6　分子间的作用力　分子的手性
(30分钟　100分)
班级　　　　　　　姓名　　　　　　　成绩　　　　　
【课时目标】
基础 达标 了解范德华力及其对物质性质的影响;了解氢键的实质、特点、形成条件及其对物质性质的影响;了解物质的溶解性与分子结构的关系
素养 突破 运用氢键理论、“相似相溶”规律解释和判断物质的相关性质,培养证据推理与模型认知的学科核心素养
【课时必刷】
A级 基础训练题
1.(7分)下列物质中不含氢键的是 (　　)
A.乙醇
B.乙醛
C.乙酸
D.乙胺(CH3CH2NH2)
2.(7分)蜘蛛能在天花板等比较光滑的板面上爬行,不会从天花板上掉下的根本原因是 (　　)
A.蜘蛛脚的尖端锋利,能抓住天花板
B.蜘蛛的脚上有“胶水”,从而能使蜘蛛粘在天花板上
C.蜘蛛脚上的大量细毛可与天花板之间形成成千上万个接触点,产生吸附作用
D.蜘蛛有特异功能,能抓住任何物体
3.(7分)相似相溶是一个经验性规律,也是一种定性规律,通常仅能给出难溶、微溶、可溶的判断。下列物质的溶解性不能用该规律解释的是 (　　)
A.乙醇在水中的溶解度比丁醇大
B.硫单质难溶于水,易溶于二硫化碳
C.用四氯化碳可萃取碘水中的碘
D.蒽()在苯中的溶解度比菲()小
4.(7分)下列固体物质:①Na2O2、②MgO、③干冰、④金刚石、⑤NaCl、⑥KOH,其中含有两种化学键的是 (　　)
A.①② B.①⑥
C.④⑥ D.②⑤
5.(7分)已知①尿素[CO(NH2)2]、②乙酸、③正丙醇、④甲酸甲酯的相对分子质量均为60,但各物质分子间的作用力不相同,下列有关这四种物质的熔点由大到小的顺序正确的是 (　　)
A.④>①>②>③
B.①>②>③>④
C.②>③>①>④
D.③>①>④>②
6.(7分)硫酸是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。下列硫酸的性质与氢键无关的是 (　　)
A.硫酸是一种二元强酸
B.硫酸是一种难挥发性酸
C.浓硫酸是一种黏稠状液体
D.硫酸能与水以任意比互溶
B级 素养提升题
7.(7分)下列对实验事实的理论解释正确的是 (　　)
选项 实验事实 理论解释
A 沸点:< 邻苯二酚为极性分子,对苯二酚为非极性分子
B 溶解性:HF>HCl HF分子与H2O分子能形成氢键
C 酸性:HCl>H2S 氯的非金属性比硫强
D 稳定性:H2O>H2S H2O分子间存在氢键
8.(7分)某有机物的结构如图所示,该物质有光学活性。现欲使该物质失去光学活性,下列反应中不可能实现的是 (　　)
A.氧化反应 B.加成反应
C.消去反应 D.水解反应
9.(7分)电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事,导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。下列对冰的描述中不正确的是 (　　)
A.冰形成后,密度小于水,故冰山浮在水面上,导致游轮被撞沉
B.冰中存在分子间氢键,导致冰山硬度大,能撞沉游轮
C.在冰中每个水分子能形成四个氢键
D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键
C级 情境创新题
10.(20分)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大。请回答下列问题:
(1)PtCl2(NH3)2是　　　　　　(填“平面四边形”或“四面体形”)结构。
(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的空间结构图。
淡黄色固体:　　　　　　　　,黄绿色固体:　　　　　　　　。
(3)淡黄色固体物质由　　　　　　(填“极性分子”或“非极性分子”,下同)组成,黄绿色固体物质由　　　　组成。
(4)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是　　　　　　　。
11.(17分)海带中含有的碘元素为有机碘和无机碘。在实验室中,以海带为原料制取KIO3的流程如图:
回答下列问题:
(1)海带灼烧成灰的目的是　　　　;H2O2属于　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)海带中含有丰富的维生素,其中维生素C的结构如图甲所示:
图甲　　　　　　图乙
①维生素C分子中含有的手性碳原子数目为　　　　;试从维生素C的结构判断,维生素C　　　　(填“能”或“不能”)溶于水。
②有机物M(结构如图乙所示)与维生素C的关系是　　　,M分子中手性碳原子数目为　　　,M　　　　(填“能”或“不能”)溶于水,沸点:M　　　　(填“>”、“<”或“=”)维生素C,理由是　　　　　　　　。
(3)从结构上分析,能用CCl4萃取碘单质的原因是　　　　　　。
参 考 答 案
1.B　解析:氢键是已经与电负性很大的原子(N、O、F等)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力,乙醇分子中有—OH,乙酸分子中有—COOH,乙胺分子中有—NH2,均可形成分子间氢键,B项符合题意。
2.C　解析:蜘蛛不会掉下来的根本原因是蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间接触产生吸附作用。
3.D　解析:水、乙醇、丁醇中均含羟基(—OH),但丁醇中的烃基更大,与水中的羟基(—OH)的相似性减小,溶解性也减弱,A项不符合题意;水是极性分子,二硫化碳为非极性分子,硫也是非极性分子,符合相似相溶规律,B项不符合题意;碘为非极性分子,在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度更大,C项不符合题意;苯为非极性溶剂,蒽和菲的分子式相同,从结构上看,蒽分子没有极性,菲分子有极性,若按照相似相溶规律判断,蒽在苯中的溶解度更大,但实际上是菲在苯中的溶解度更大,D项符合题意。
4.B　解析:过氧化钠和KOH中存在离子键和共价键;MgO和NaCl中只存在离子键;干冰中存在共价键;金刚石中只存在共价键,B项符合题意。
5.B　解析:羧基中O—H的极性比醇分子中O—H的强,因此乙酸的熔点比正丙醇高,尿素分子中含2个—NH2,分子间形成的氢键更多,甲酸甲酯分子间不能形成氢键,因此四种物质的熔点由大到小的顺序为尿素[CO(NH2)2]>乙酸>正丙醇>甲酸甲酯,B项符合题意。
6.A　解析:硫酸的电离与氢键无关,A项符合题意。
7.B　解析:邻苯二酚易在分子内形成氢键,对苯二酚存在分子间氢键,所以对苯二酚的沸点更高,A项错误;HF分子与H2O分子能形成氢键,HCl不能和水形成氢键,所以HF的溶解度更大,B项正确;氯的非金属性比硫强,说明HClO4的酸性比H2SO4强,C项错误;物质的稳定性由分子内共价键的强弱决定,与分子间氢键无关,D项错误。
8.C　解析:该物质有光学活性是因为该物质含有1个手性碳原子,要使该物质失去光学活性,需通过反应使该物质不含手性碳原子。通过氧化反应可将—CH2CH2OH氧化成—CH2CHO,A项不符合题意;通过加成反应可将—CH2CHO转化成—CH2CH2OH,B项不符合题意;该物质发生消去反应可将—CH2CH2OH转化成—CHCH2,分子中仍含手性碳原子,C项符合题意;通过水解反应可将—CH2CH2OOCCH3转化成—CH2CH2OH,D项不符合题意。
9.D　解析:水在形成冰时,由于氢键的存在,使得密度减小,故冰浮在水面上,A项正确;在冰中每个水分子形成四个氢键,它们分别为水分子中每个O原子能与两个氢原子形成两个氢键,水分子中的两个氢原子分别与另外的水分子中的氧原子形成氢键,形成孔穴型结构,有较大的硬度,B、 C两项均正确;水分子内含有O—H共价键,水分子间存在氢键,同时也存在范德华力等分子间作用力,D项错误。
10.(1)平面四边形
(2);
(3)非极性分子;极性分子
(4)黄绿色固体是由极性分子构成的,而淡黄色固体是由非极性分子构成的,根据“相似相溶”原理可知,前者在水中的溶解度大于后者
11.(1)除去有机物,便于I-的浸出,增大接触面积提高碘元素的浸取率;极性
(2)①2;能
②互为同分异构体;2;不能;<;维生素C分子间能形成氢键
(3)碘单质为非极性分子,易溶于非极性溶剂CCl4中,不易溶于极性溶剂水中