课时训练1 走进化学科学
1.法国化学家拉瓦锡对近代化学的最大贡献是( )
A.最早使用天平研究化学
B.最早提出空气是由O2和N2组成的
C.建立燃烧现象的氧化学说
D.能用加热HgO的方法制取O2
解析:题中四项都是法国化学家拉瓦锡的贡献。拉瓦锡的最大贡献是建立了燃烧现象的氧化学说,纠正了化学科学上的“燃素说”。
答案:C
2.以下物品的发明与开发,属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是( )
A.不锈钢 B.青霉素
C.农药和化肥 D.4G手机
解析:青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素,它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力,带动了抗生素家族的诞生。
答案:B
3.下列说法中不正确的是( )
A.21世纪,化学还将继续推动材料科学的发展,使各种新型功能材料的生产成为可能
B.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器
C.放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立,都是进入20世纪后现代化学的重大成就
D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础
解析:原子学说是英国化学家、物理学家道尔顿提出的,门捷列夫发现了元素周期律,故D选项错误。
答案:D
4.下列不能说明化学具有创造性和实用性的是( )
A.化学家哈伯用催化法合成氨后,德国就能生产硝酸
B.科学家们合成碳纳米管,用作分子导线和超小型的电子器件
C.俄国科学家门捷列夫发现元素周期律
D.诺贝尔用硝化甘油制成了炸药,并用于工业生产
解析:提出一种新理论不能说明化学的创造性和实用性。合成氨、制炸药、合成碳纳米管都体现出化学的创造性,它们应用于生产和生活,则体现出化学的实用性。
答案:C
5.化学反应前后必定发生改变的是( )
A.分子种类 B.元素种类
C.原子数目 D.各物质质量总和
解析:在化学反应中分子一定发生改变,原子是化学变化中的最小粒子,原子间只能进行重新组合,化学反应前后原子的数目、元素的种类、总质量都不会发生变化。
答案:A
6.两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农因为发现细胞膜水通道以及对离子通道结构和机理研究做出的开创性贡献而获得诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )
A.他们的研究和化学物质有关
B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
C.他们的研究深入到分子、原子的层次
D.他们的研究深入到细胞的层次
解析:离子通道结构属于分子、原子层次。
答案:C
7.化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。但目前我国农村地区大量的植物秸秆如何处理备受关注。下列提出的几种植物秸秆处理方法中,不正确的是( )
A.出售给工厂作工业原料
B.就地焚烧成草木灰作植物的钾肥
C.应用化学科学的有关原理的方法制成甲烷作燃料
D.应用化学科学的有关原理的方法制成优质的畜牧饲料
解析:在农田里大量焚烧植物的秸秆,主要危害有污染空气、引发火灾和浪费资源等,与此相比,生产钾肥所带来的利益是微不足道的。
答案:B
8.家庭厨房实际上就是一个化学世界,柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。
请回答:
(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中,碘元素的化合价是 。?
(2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的 ,可将红糖脱色变成白糖。?
(3)食醋不慎滴在大理石台面上,会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的 与大理石发生了化学反应。?
(4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代,请写出天然气主要成分的化学式: 。?
解析:化合物中元素化合价的代数和为0,钾和氧的化合价分别是+1和-2,故碘的化合价为+5;活性炭具有强吸附性;食醋的主要成分是CH3COOH;天然气的主要成分是甲烷。
答案:(1)+5 (2)吸附性 (3)CH3COOH (4)CH4
9.(1)铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请填写下列空白:
①在西汉古籍《淮南万毕术》中曾有“曾青得铁则化为铜”之说,试写出该句描述的现象所涉及反应的化学方程式:
。?
②铜器表面有时会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3],这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式: 。?
(2)为缓解能源危机,能源专家构想出了利用太阳能促使燃料循环的构想图:
当前,科学家还未实现这一构想。但大自然已经解决了这个问题,绿色植物的光合作用就是在日光作用下,利用太阳能把CO2和H2O转变成了能源葡萄糖(可燃烧):6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。
①分别写出CH3OH、NH3在空气或氧气中燃烧的化学方程式。
CH3OH燃烧: ;?
NH3燃烧: 。?
②在此构想的物质循环中,太阳能最终转化为 能。?
③实现上述构想的关键问题是什么?
解析:(1)根据所学化学知识即可写出化学方程式。
(2)太阳能是一种巨大、无污染、最经济的能源,可以说地球上的能源归根到底主要是来自于太阳。光合作用是地球上利用光能将无机物转变成有机物的作用。从题目箭头所示的循环过程中,太阳能最终变成热能。目前开发利用太阳能的关键是解决光能的吸收问题,故“人工叶绿素”就成为当前能源科学家研究开发的热点。
答案:(1)①Fe+CuSO4FeSO4+Cu
②Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2↑+3H2O(合理即可)
(2)①2CH3OH+3O22CO2+4H2O 4NH3+3O22N2+6H2O
②热 ③如何使燃烧产物吸收太阳能,故需要研制新型高效吸收太阳能的材料(如人工叶绿素)。
10.化学反应的基本特征是有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等,这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学反应发生,但有些反应却没有明显现象,例如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,如何验证二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应?请你完成对该问题的实验探究。
操作步骤
实验现象
结论
向NaOH溶液中通入CO2气体后,再滴加少量的 ?
解析:因为CO2与氢氧化钠反应没有明显的现象,但是反应生成的碳酸盐与酸反应会放出气体,所以可以向反应后的溶液中加入盐酸看是否有气体放出来判断。
答案:
向NaOH溶液中通入CO2气体后,再滴加少量的稀盐酸
有气泡产生
CO2与NaOH溶液发生了反应
课件24张PPT。目标导航预习导引目标导航预习导引一二三四一、化学科学的含义
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。目标导航一二预习导引三四二、化学科学的创造性和实用性
1.化学的特征是认识分子和制造分子。
2.化学科学的实际应用
(1)农业:合成氨的化工技术,解决了人类面临饥饿的问题。
(2)医药:新药物的成功研制,使人类能对抗多种疾病。
(3)信息:以硅及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入信息时代。
预习交流1
核变化是化学变化吗?为什么?
答案:核变化不是化学变化,化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学,即发生化学变化时,原子核不发生变化,而在核变化中原子核发生了变化,所以核变化不是化学变化。目标导航一二预习导引三四三、化学科学的形成和发展
1.近代化学科学的形成和发展目标导航一二预习导引三四2.现代化学科学的发展
(1)现代化学研究的主要手段:
并非所有的化学实验都是在试管、烧杯等简单的化学仪器中完成的。随着科学技术的发展,化学实验室中出现了许多先进的仪器。例如:利用色谱仪可以把某种物质从混合物中分离出来,而X射线仪、质谱仪、核磁共振仪等则可以帮助人们测定化学物质的结构,还可以跟踪化学反应的过程。
计算机技术的兴起为化学实验研究开辟了一个新领域——计算化学,使化学达到了一个新的层次。
(2)化学研究层面:在深度和广度上不断向前发展,深度上由宏观深入到微观,由表象深入到本质,由定性到定量,由稳定态向亚稳定态发展,由经验逐渐上升到理论,再用于指导设计和开创新的研究,由静态到动态不断深入,建立了许多化学专门学科;广度上由化学向其他学科渗透,建立了种类繁多的交叉学科,并推动了其他学科的发展。目标导航一二预习导引三四四、化学科学的探索空间
1.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器等。
2.化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。
3.化学科学将继续推动材料科学的发展。
4.化学科学将为环境问题的解决提供有力保障。
5.化学科学可以让我们在分子水平上了解疾病的病理,寻求有效的防治措施,促进人类的身心健康。目标导航一二预习导引三四预习交流2
有人认为:随着化学科学的发展和技术的提高,人们可以利用化学反应将水变为油,以解决能源短缺的危机。你认为这种想法对吗?
答案:这种想法是错误的。化学反应必须遵循质量守恒定律,即化学反应前后原子的种类和个数都不会发生变化,而水和油的组成元素不同,所以水变油是不可能实现的。问题导学即时检测一二一、化学变化与物理变化
活动与探究
1.完成实验一、实验二的相关内容。问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二2.(1)进行蒸馏水加热的实验时加入碎瓷片的目的是什么?温度计水银球应位于什么位置?冷却水的流向如何?
答案:加入碎瓷片的目的是为了防止加热时液体暴沸;温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;冷凝管中冷却水的流向应是从下口流入,从上口流出。
(2)上述实验中“水→水”的变化、“CaCO3→CaCO3”的变化有什么本质上的区别?
答案:上述实验中由“水→水”的变化只是物质的状态发生了变化,没有新物质生成,是物理变化;由“CaCO3→CaCO3”的变化过程中有新物质生成,是化学变化。问题导学即时检测一二迁移与应用
例1(2015重庆理综,1)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A.用胆矾炼铜
B.用铁矿石炼铁
C.烧结黏土制陶瓷
D.打磨磁石制指南针
解析:胆矾为CuSO4·5H2O,冶炼得到Cu的过程中发生氧化还原反应,A项错误;铁矿石为铁的化合物,炼铁也需要发生氧化还原反应,B项错误;烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化,C项错误;打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化,D项正确。
答案:D问题导学即时检测一二迁移训练1下列说法中一定涉及化学变化的是( )
A.用淀粉、蔗糖、奶香精等混合制成“假奶粉”
B.用工业石蜡给瓜子“美容”
C.用硫黄燃烧熏蒸粉丝
D.用毛发水、酱色剂、水、盐等兑制成“假酱油”
解析:硫黄燃烧时产生SO2,SO2具有漂白性。S生成SO2是化学变化,其他选项均为物理变化。
答案:C问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二二、对化学科学的理解
活动与探究
1.人类最早利用的化学知识是什么?
答案:火的使用是人类最早利用的化学知识。
2.化学只能认识、利用分子,而不能制造新的分子,对吗?
答案:错误。化学的特征是认识分子和制造分子,人类不仅可以认识和利用分子,也可以合成、制造新的分子。问题导学即时检测一二迁移与应用
例21998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( )
A.化学不再是纯实验科学
B.化学不再需要实验
C.化学不做实验,就什么都不知道
D.未来化学的方向还是经验化
解析:化学是以实验为基础的科学,但是,近年来理论推导和大型计算机的仿真计算也已经成为研究化学的新的手段,正如题中信息所说,这两位科学家使理论和实验共同协力探讨分子体系的性质,这说明化学实验已经不再是研究化学的唯一手段。
答案:A问题导学即时检测一二迁移训练2下列说法中正确的是( )
A.化学是科学家研究的内容,与普通百姓的生活没有多大关系
B.化学研究只能认识分子,不能创造分子
C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D.化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中
解析:A不正确,生活中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片等,都是来自科学家的研究成果,所以化学与我们的生活息息相关;B不正确,化学研究不只是认识分子,还能创造分子,化纤、塑料等高分子都是化学研究的成果;D项过于悲观,我们应该相信化学一定能研究出对环境无害的化学用品和生活用品,通过对环境友好的方式及优化环境的途径来提高我们的生活质量,人类不会毁灭在化学物质中。
答案:C问题导学即时检测一二问题导学即时检测123451.(2015北京理综,6)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
解析:有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。A项,火药使用时,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A错误;B项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和CO2,有化学变化,B错误;C项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变化,C正确;D项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D错误,答案选C。
答案:C问题导学即时检测123452.宣传科学知识,介绍高新科技、揭露伪科学是我们学习科学知识的责任和义务。下列各项中属于伪科学的是( )
A.设计合成可与最好的酶相媲美的人工仿生催化剂
B.合成像肌肉等生理体系一样具有刺激响应性的仿生材料
C.用催化剂将水变成燃料油
D.用粮食发酵制取乙醇
解析:水是由H、O元素组成的,而燃料油主要含有C、H元素,所以利用化学方法不能使水变成燃料油。
答案:C问题导学即时检测123453.化学真正成为一门科学并较快发展始于( )
A.舍勒发现氧气
B.质量守恒定律的发现
C.原子—分子论的建立
D.中国湿法冶金技术的建立
解析:原子—分子论的建立使化学真正成为一门科学并得以较快地发展。
答案:C问题导学即时检测123454.化学在人类社会发展中起着重要的作用,展望未来,化学科学具有十分广阔的探索空间,请你分析下列四个选项中,现代化学不涉及的研究领域是( )
A.开发新的能源 B.合成新的物质
C.空间形式与数量关系 D.防治环境污染
解析:空间形式与数量关系属于数学的研究范畴,不属于化学的研究范畴。
答案:C问题导学即时检测123455.下列变化中属于物理变化的是 ,属于化学变化的是 。?
①冰融化成水 ②干冰升华 ③钢铁生锈 ④用石灰抹的墙逐渐硬化 ⑤蔗糖投入水中逐渐消失,水变甜 ⑥电阻丝通电发热变红 ⑦活性炭使品红溶液退色 ⑧石油分馏 ⑨木材干馏制得木炭 ⑩白磷自燃 火药爆炸
解析:判断物理变化和化学变化的方法就是看变化过程中是否有新物质生成,没有新物质生成的变化是物理变化;有新物质生成的变化是化学变化。
答案:①②⑤⑥⑦⑧ ③④⑨⑩课时训练2 研究物质性质的基本方法
1.查阅资料发现,金属钠不仅能够跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应,要研究金属钠跟酒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不着的是( )
A.实验法 B.观察法
C.分类法 D.比较法
解析:本题中需要做实验比较两个反应的异同点,所以需要用到实验法和比较法,另外还要观察相关的实验现象,所以还需要用到观察法。
答案:C
2.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A.Na B.NaCl
C.NaOH D.Na2O
解析:Na能与空气中的氧气、水反应;NaOH能与空气中的CO2反应;Na2O能与空气中的CO2、水反应,所以都不能稳定存在。
答案:B
3.下列叙述中不正确的是( )
A.过氧化钠是一种淡黄色固体
B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C.过氧化钠与水反应后的溶液滴加几滴酚酞溶液,溶液会变为红色
D.Na2O2晶体中阳离子和阴离子数目之比为1∶1
解析:Na2O2是淡黄色固体,A对;Na2O2与CO2、H2O反应均可产生O2,常作供氧剂,B对;Na2O2与H2O反应生成NaOH,使溶液呈碱性,加入酚酞溶液显红色,C对;Na2O2晶体中阳离子与阴离子数目之比为2∶1,D错。
答案:D
4.下列关于金属钠的叙述中不正确的是( )
A.钠具有良好的导电性,密度比水的小
B.钠在空气中最后变为白色的碳酸钠
C.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体
D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
解析:工业上用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠;工业上利用氯化钠、氨气、二氧化碳和水为原料来制取碳酸钠,通过碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠,故D不正确。
答案:D
5.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是( )
A.溶液中有晶体析出,Na+数目不变
B.溶液中有气体逸出,Na+数目增加
C.溶质的质量分数增大
D.溶液中Na+数目减少,溶质质量分数未变
解析:过氧化钠与水发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,该反应消耗水,所以原饱和烧碱溶液要析出氢氧化钠晶体,Na+数目减少,由于温度不变,所以氢氧化钠的溶解度不变,溶质质量分数不变,所以D项正确。
答案:D
6.一块表面已被氧化为Na2O的钠块7.7 g,将其投入100 g水中,产生H2的质量为0.2 g,则被氧化的钠是( )
A.9.2 g B.10.6 g
C.6.2 g D.2.3 g
答案:D
7.如下图所示A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。
(1)写出下列转化的化学方程式。
A→B ;?
B→C 。?
(2)列举下列物质的一种主要用途:
A ;?
B 。?
(3)在上述物质转化关系图中的化学反应里,没有元素化合价变化的是 (用“A→B”这样的形式表示)。?
解析:由A的信息可知,它是金属钠。结合物质转化关系图分析可知,有关化学反应为A→B:2Na+O2Na2O2;B→C:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;A→C:2Na+2H2O2NaOH+H2↑;B→D:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;C→D:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。金属钠的用途除答案中所列内容之外,还可用于制作钠钾合金作原子反应堆的导热剂等,只要答对一项即可;过氧化钠的用途除答案中所列内容之外,还有用作漂白剂等,只要答对一项即可。
答案:(1)2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(2)用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼(只要回答合理即可)
用于呼吸面具里的供氧剂(只要回答合理即可)
(3)C→D
8.某课外活动小组研究金属钾的性质。首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料,知道Na、K属于同一类物质,且知K燃烧生成KO2。请完成下列内容:
(1)观察钾的切面。硬度: ,颜色: ,状态: 。?
(2)预测钾的性质,写出下列反应的化学方程式:
①在空气中缓慢氧化: ;?
②点燃剧烈燃烧: ;?
③与水剧烈反应: 。?
(3)综上所述,研究金属钾的性质,用到的探究方法有 。?
解析:将Na的缓慢氧化及Na与水反应方程式中的Na换作K,可得K的缓慢氧化及K与H2O反应的方程式:4K+O22K2O,2K+2H2O2KOH+H2↑,这就是类比思维。
答案:(1)不大 银白色 固体(常温下)
(2)①4K+O22K2O ②K+O2KO2 ③2K+2H2O2KOH+H2↑
(3)观察、实验、分类
9.某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量,设计的装置如图,该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g,从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中,塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答:
(1)实验室取用一小块钠,需要用到 。?
(2)此干燥管的作用是 ;?
若此钠块有极少量被氧化,则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量 (填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。?
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管,其目的是 ,计算钠的相对原子质量的表达式为 。?
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差,又建议在集气瓶中再加入一定量煤油,其目的是?
。?
解析:本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应,通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量,来求出钠的相对原子质量。
答案:(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片
(2)吸收水蒸气,避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大
(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收
(4)避免钠投入后,立即与水反应,来不及塞上塞子
10.“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过实验加以证明。
(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好,目的是
。?
(2)试管Ⅰ内的试剂X是 时,打开弹簧夹K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是 。?
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时,其他操作同(2),通过?
的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)写出CO2与过氧化钠反应的化学方程式:?
。?
解析:本题旨在利用对比实验,探究Na2O2与CO2反应的环境,故实验步骤中,首先让Na2O2与干燥CO2反应,必须保证整个环境中不能有H2O,故通入反应装置前CO2必须干燥。
答案:(1)防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓硫酸 过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧,同时,Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
课件32张PPT。目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、研究物质性质的基本方法
研究物质的性质,常常运用观察、实验、分类、比较等方法。此外在探究物质性质的原因,涉及物质结构方面的内容时,还需要利用假说、模型等方法进行研究。
1.观察法
观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。目标导航预习导引一二三2.实验法
(1)含义:通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。
(2)注意:在进行实验时,要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件,这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
(3)实验的步骤:
明确实验目的和要求 设计实验步骤,选择实验用品 观察实验现象,做好实验记录 分析实验结果,得出实验结论
3.分类法
根据事物的特点对不同事物分别归类,并且形成具有一定属性关系的不同等级的系统的逻辑关系的方法。
4.比较法
比较法是将研究的对象和与之相关联的其他已知性质的物质进行对比研究的方法。目标导航预习导引一二三预习交流1
1.用鼻子闻气体的气味,属于观察法吗?
答案:属于。用眼睛看、鼻子闻、耳朵听、用手触摸都属于观察法。
2.在初中化学的学习中,我们认识了许多物质,你是通过什么方法来研究它们的性质的?
答案:目标导航一二预习导引三二、钠
1.钠的物理性质
钠是一种银白色的金属,密度小于水的密度。
2.化学性质
(1)钠与水的反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。
(2)钠与氧气的反应:
钠放置在空气中与氧气反应的化学方程式:4Na+O2 2Na2O;
钠在空气中燃烧的化学反应方程式:2Na+O2 Na2O2。目标导航一二预习导引三预习交流2
1.钠与水反应的基本类型是什么?该反应的实质是什么?
答案:钠与水的反应属于置换反应。该反应的实质是Na置换H2O中的H+。
2.回忆锌与盐酸反应的现象,能推测钠与盐酸也反应吗?如果能,与锌和盐酸反应比较哪个更剧烈?试写出钠与盐酸反应的化学方程式。
答案:因为在金属活动性顺序中钠的活动性比锌强,所以钠能与盐酸反应且反应更剧烈,反应的化学方程式为2Na+2HCl 2NaCl+H2↑。目标导航一二预习导引三三、Na2O2的性质和用途
1.Na2O2是一种淡黄色粉末,易与空气中的CO2和H2O反应。
(1)与CO2反应:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。
(2)与H2O反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。
2.用途
作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。
预习交流3
1.Na2O2中氧的化合价为多少?
答案:根据化合价规则可知Na2O2中氧的化合价为-1价。
2.Na失火后能否用水灭火?能否用泡沫灭火器(喷出物主要为CO2)灭火?为什么?应如何灭火?
答案:Na失火生成Na2O2,Na、Na2O2均可与H2O反应,故不能用水灭火;Na2O2能与CO2反应产生O2,有助燃性,故也不能用泡沫灭火器灭火,应用沙土盖灭。问题导学即时检测一二三一、观察钠的性质(观察法)
活动与探究问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三1.将一小块钠放入NaOH溶液中,有无反应发生?
答案:有。钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。
2.将一小块钠放入饱和NaCl溶液中,有何现象?
答案:钠浮在水面上,熔化成小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,溶液中产生白色沉淀。
3.将一小块钠放入CuSO4溶液中能否置换出铜?
答案:不能。将一小块钠放入CuSO4溶液中,钠首先与水反应生成NaOH和H2,然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4。所以钠放入CuSO4溶液中不能置换出铜。问题导学即时检测一二三迁移与应用
例1把一小块金属钠放入下列溶液中,既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )
A.稀硫酸 B.氢氧化钾稀溶液
C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液
解析:钠与酸溶液反应时,先与酸反应,酸消耗完后再与水反应;钠与盐溶液反应时,发生的不是钠与盐的置换反应,而是钠与水的置换反应,生成的碱还可能和盐发生复分解反应。将一小块钠投入选项四种物质的水溶液中,均有H2产生,故都满足题目的第一个条件“产生气体”;C还产生Cu(OH)2蓝色沉淀,D还产生Mg(OH)2白色沉淀。
答案:D问题导学即时检测一二三迁移训练1下列有关说法中正确的是( )
A.将Na放入盐酸中,Na先与水反应生成NaOH,然后NaOH与HCl发生中和反应
B.将Na放入Na2CO3溶液中,没有化学反应发生
C.Na可以将CuSO4溶液中的Cu置换出来
D.Na与盐酸反应比与水反应更剧烈
解析:Na与H2O、盐酸反应,本质都是Na置换H+,盐酸中H+的浓度比H2O中大得多,故Na与盐酸反应更剧烈,D对;Na与盐酸反应时Na直接置换HCl中的H+,A错;Na放入盐溶液中,首先与水反应,产生的NaOH可能与盐发生复分解反应,故B、C均错。
答案:D问题导学即时检测一二三(1)钠与酸、碱、盐水溶液反应:
①钠与酸溶液反应的实质
钠与H2O反应的实质是钠与水电离出的H+的置换反应;钠与酸反应的实质是钠与酸电离出的H+的置换反应,且更剧烈,如盐酸:2Na+2HCl 2NaCl+H2↑。
②钠与碱溶液反应的实质
钠与碱溶液反应实质是与水反应。
③钠与盐溶液反应的实质
钠先与水反应,生成的NaOH与盐发生反应。
(2)取用钠时一定要用镊子,不可用手接触;同时取用的钠一般为绿豆粒大小,不可用量过大,以免发生危险。
(3)切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶中。问题导学即时检测一二三二、钠与氧气的反应(实验法)
活动与探究问题导学即时检测一二三1.你知道钠是如何保存的吗?为什么?
答案:钠一般都保存在煤油中,因为钠极易与空气中的氧气和水蒸气反应而变质。
2.通过钠与氧气的反应,你能得出什么结论?在你做过的实验中,还有因条件改变而影响实验结果的情况吗?
答案:一个化学反应在不同的条件下,反应产物可能是不同的,如O2充足时C与O2反应生成CO2;O2不充足时C与O2反应生成CO。问题导学即时检测一二三迁移与应用
例2在讲授钠及其化合物在空气中的反应时,老师将一块银白色的金属钠放在空气中,学生观察到发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有变化均发生了化学反应
解析:选项中B与D属于矛盾选项,肯定有1个选项不符合题意。NaOH具有强烈的吸水性,这是物理性质,显然B项说法正确,D项说法不正确。
答案:D问题导学即时检测一二三迁移训练2取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,发出黄光 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
答案:C问题导学即时检测一二三(1)反应条件不同,产物可能不同:
①钠与O2在不同条件下反应产物不同,常温下生成Na2O;在加热或点燃条件下反应生成Na2O2。
②C与O2在O2过量时燃烧生成CO2,在O2不足时燃烧生成CO。
(2)钠在空气中的变化过程:
银白色的金属钠→表面变暗(生成Na2O)→生成白色固体(生成NaOH)→表面变成溶液(氢氧化钠潮解)→白色晶体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3)。问题导学即时检测一二三三、过氧化钠的性质
活动与探究
1.Na2O和水的反应与Na2O2和水的反应相同吗?
答案:不相同。Na2O和H2O反应生成NaOH:Na2O+H2O 2NaOH;Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。问题导学即时检测一二三2.判断下列说法是否正确?(用“×”或“√”)
(1)Na2O和Na2O2长期置于空气中最终产物不同。( )
(2)Na2O和Na2O2都能与CO2或H2O发生反应,且产物相同。( )
(3)Na2O可以继续被氧化成Na2O2,所以Na2O2比Na2O稳定。( )
(4)Na2O是一种碱性氧化物。( )
答案:(1)× (2)× (3)√ (4)√问题导学即时检测一二三迁移与应用
例3用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:a.有氧气生成;b. 。?
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式: 。?
(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验,以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是? 。?
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是? 。?问题导学即时检测一二三(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2,现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂: 。?
现象: 。?问题导学即时检测一二三解析:(1)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来,可知Na2O2和H2O反应是放热反应。(3)由题图装置可知,p口处放出氧气,验证氧气的生成,应在导管口p处放一带火星的木条,发现木条复燃。如果该反应是放热反应,则试管的温度必然升高,使锥形瓶内的空气温度升高,压强增大,则空气被排出。所以应将导管q插入水槽中,再打开分液漏斗的开关,发现q处有气泡放出,即可证明该反应为放热反应。(4)过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气,所以加入二氧化锰来检验是否有氧气生成即可。
答案:(1)b.该反应是放热反应
(2)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
(3)①将带火星的木条靠近导管口p处,木条复燃
②将导管q放入水槽中,反应过程中有气泡冒出问题导学即时检测一二三迁移训练3下列各组物质发生反应后,能生成盐和O2的是( )
A.Na和H2O B.Na2O和H2O
C.Na2O2和CO2 D.Na2O2和H2O
解析:Na与H2O反应生成NaOH和H2,A错;Na2O和水反应只生成NaOH,B错;Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,Na2CO3是一种盐,C正确;Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2,NaOH是一种碱,D不正确。
答案:C问题导学即时检测一二三问题导学即时检测12341.下列关于钠的叙述中正确的是( )
A.钠是银白色金属,放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠
B.金属钠的硬度较大,密度较小,能浮在水面上
C.将一小块钠放在石棉网上,用酒精灯加热后,剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成氧化钠
D.钠易与空气中的水、氧气等物质反应,所以通常将它保存在煤油里
解析:钠表面变暗是由于在常温下与氧气反应生成了氧化钠;钠的硬度较小,可以用小刀切割;钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。
答案:D问题导学即时检测12342.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )
①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 ②钠立即与水反应,并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A.①②③④ B.②③④⑤
C.②④⑤⑥ D.③④⑥
解析:钠的密度小于水的密度,钠投入水中,不会沉入水底,应浮在水面上;钠与水反应有NaOH生成,它使紫色石蕊溶液变蓝色,而不是变红色,故①③不正确。
答案:C问题导学即时检测12343.金属钠着火时,应选用的灭火剂是( )
A.水 B.泡沫灭火器
C.沙土 D.煤油
解析:由于Na、Na2O2均能与H2O反应,故A不正确;泡沫灭火器产生的主要是CO2,Na2O2能与CO2反应产生O2,有助燃作用,B错;煤油本身是一种可燃物,D错。
答案:C问题导学即时检测12344.已知钠放置于空气中可发生如下变化:
根据此变化回答以下问题:
(1)请写出①②步转化的化学方程式:
① ;?
② 。?
(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质,该物质可与CO2、H2O发生反应,根据以上叙述回答:
①该淡黄色物质的化学式为 ;?
②该淡黄色物质与CO2、H2O反应的化学方程式为 , 。?问题导学即时检测1234解析:(1)根据题目中图示转化关系可得反应方程式为4Na+O2 2Na2O,
Na2O+H2O 2NaOH。
(2)钠在空气中燃烧可生成淡黄色的Na2O2,Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。
答案:(1)①4Na+O2 2Na2O
②Na2O+H2O 2NaOH
(2)①Na2O2
②2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑课时训练3 研究物质性质的基本程序
1.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠,这是利用了氯气的哪些性质( )
①密度比空气的大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒
A.①④ B.①②
C.③④ D.①③④
解析:氯气的密度比空气的大,有毒,可用来消灭田鼠,没有用到其易液化和能溶于水的性质。
答案:A
2.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用(提示:HCl极易溶于水)( )
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液
C.饱和食盐水 D.石灰水
解析:Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应,而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小,HCl在饱和食盐水中溶解度较大,故选C项。
答案:C
3.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A.Ca(ClO)2不稳定,易分解
B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D.Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
解析:漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca(ClO)2反应生成HClO,次氯酸不稳定,在光的作用下易分解,使漂白粉失效。发生反应的化学方程式为
Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑。
答案:C
4.下列关于研究物质性质的方法和程序的论述中,正确的是( )
A.“方法”和“程序”完全不是一回事
B.“方法”和“程序”完全是一回事
C.“方法”和“程序”是两个不同的概念
D.“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务
解析:研究物质性质的方法有“观察、实验、分类、比较”等,观察物质的外观,预测物质的性质,实验和观察以及解释和结论是研究过程的重要环节,它们的科学组合便形成了研究物质性质的基本程序。
答案:D
5.已知两瓶气体,分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是( )
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A.①②③④ B.①②⑤
C.①②④⑤ D.①②④
解析:Cl2黄绿色,HCl无色;HCl极易溶于水,打开瓶盖,有白雾;Cl2最终使湿润的石蕊试纸退色;因此①②④⑤都可鉴别;HCl和Cl2都可使硝酸银溶液产生白色沉淀。
答案:C
6.下列物质:①干燥的氯气 ②过氧化钠粉末 ③漂白粉
④活性炭,其中能使红墨水退色的是( )
A.①④ B.②③④
C.①②③ D.①②③④
解析:干燥的Cl2与H2O反应生成HClO;漂白粉可与CO2、H2O反应生成HClO;HClO、Na2O2都具有漂白性;活性炭具有吸附作用,故都可使红墨水退色。
答案:D
7.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是( )
A.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观性质
答案:C
8.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2H2O+2Cl2↑,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ B.②③④
C.②③ D.①④
解析:久置的漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中的CO2反应生成CaCO3,CaCO3与浓盐酸反应可生成CO2气体,同时浓盐酸具有挥发性,会挥发出HCl;使用液体来制取气体时制得的气体中往往含有水蒸气,故选A。
答案:A
9.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”或“d”)。?
(2)c过程中的现象是 ,b过程中的化学方程式为 。?
(3)久置的氯水变为 ,用化学反应方程式表示为 。?
(4)实验室保存饱和氯水的方法是 。?
解析:氯水中含有HCl、Cl2、H2O、HClO等,可以与AgNO3溶液、Na2CO3溶液发生反应。HClO具有漂白性,故氯水可使石蕊先变红(HCl的酸性)后退色,但HClO不稳定,见光易分解。
答案:(1)d
(2)有白色沉淀生成
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(3)稀盐酸 2HClO2HCl+O2↑
(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
10.A、B、C、D是高中阶段学习的四种物质,单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸。化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质,化合物C具有强氧化性、漂白性,是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由一种活泼金属与氧气燃烧得到。回答下列问题:
(1)单质A与单质B反应的化学方程式: 。?
(2)单质B与水反应的化学方程式: 。?
(3)D用于呼吸面具中,发生反应的化学方程式: 。?
(4)C与NaOH溶液反应的化学方程式: 。?
解析:根据单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰可知A为H2,B为Cl2;根据化合物D是淡黄色物质,可用于呼吸面具可知D为Na2O2;根据化合物C具有强氧化性、漂白性,是单质B与水反应的产物之一可知C为HClO。
答案:(1)H2+Cl22HCl
(2)Cl2+H2OHCl+HClO
(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(4)HClO+NaOHNaClO+H2O
11.根据所学知识回答下列有关问题。
(1)下列说法中正确的是( )
A.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
C.Ca(ClO)2中含有氯离子
D.漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 ;?
将Cl2制成漂白粉的主要目的是 。?
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的化学方程式为?
。?
解析:漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,易分解;次氯酸钙是氯的含氧化合物,不含有氯离子;氯气是气体且有毒,不容易贮存、运输,制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。
答案:(1)D
(2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 使它转化为较稳定物质,便于贮存和运输
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO
12.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可以按如图所示进行反应。又知E溶液是无色的,F溶液是浅绿色的。
请回答:
(1)试写出下列物质的化学式:A ,B,C 。?
(2)反应①的化学方程式: 。?
(3)反应③的化学方程式: 。?
解析:由B为黄绿色气体单质知B为Cl2;由C为无色气体及反应②可推知C可能为H2,则E可能为HCl,再由③知A为金属,又F溶液呈浅绿色,知F可能为FeCl2,则A为Fe,经反应①及题意验证,C为H2符合题意。因此A为Fe,B为Cl2,C为H2,D为FeCl3,E为HCl,F为FeCl2。
答案:(1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)2HCl+FeFeCl2+H2↑
课件28张PPT。目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、研究物质性质的基本程序
预习交流1
预测物质性质时常借助哪种方法进行?
答案:预测物质的性质常通过对物质进行分类的方法进行。目标导航一二预习导引三二、实例:研究氯气的性质的程序目标导航一二预习导引三预习交流2
1.如何闻氯气的气味?
答案:稍打开一盛满氯气的集气瓶的玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔,闻其气味。
2.在做氯气与铁、铜等反应的实验时,集气瓶底常有少量的水或细沙,其作用是什么?
答案:氯气与铁、铜等反应能放出大量的热,为防止生成物使集气瓶炸裂,所以集气瓶中应加入少量水或细沙。
3.如何理解氯气与碱溶液的反应?
答案:Cl2通入碱溶液中,Cl2首先与水反应生成HCl和HClO,HCl和HClO再分别与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水。目标导航一二预习导引三三、化学探究过程中的模型与假说
1.假说
假说是以已有事实材料和科学理论为依据,面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需得到实践的证实,才能成为科学理论。
2.关于模型
(1)模型的定义:是以客观事实为依据建立起来的,是对事物及其变化的简化模拟。
(2)模型的分类:一般可分为物体模型和思维模型两大类。
例如,在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种物体模型,而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于思维模型。问题导学即时检测一二三一、氯气与单质的反应
活动与探究问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三1.燃烧一定要有氧气参加吗?
答案:不一定,燃烧的本质是氧化反应,一切发光、放热的剧烈的氧化反应都叫燃烧。
2.“烟”与“雾”的成分相同吗?
答案:不同,“烟”是指固体小颗粒,“雾”是指小液滴。
3.H2与Cl2的混合气体光照发生的现象是什么?试写出化学方程式。
答案:剧烈反应,发生爆炸,瓶口上方有白雾。化学方程式为H2+Cl2 2HCl。
4.Cl2与H2在点燃或光照条件下均产生HCl,HCl溶于水即得盐酸,工业上生产盐酸采用哪种条件?
答案:采用点燃的条件。问题导学即时检测一二三迁移与应用
例1下列有关氯气的叙述中正确的是( )
A.点燃是使H2和Cl2反应的唯一条件
B.氯气与铁反应生成FeCl2
C.将红热的铜丝放入Cl2中产生蓝色的烟
D.氯气与铁反应后的产物溶于水,得到黄色溶液
解析:H2、Cl2反应可以在点燃或光照条件下进行,A错;氯气与铁反应生成FeCl3,B错;铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟,C错;FeCl3溶液为黄色,D对。
答案:D
特别提示:Na、Mg、Al的化合价除0价外,只有一种化合价,分别为+1、+2、+3价;Fe的常见化合价为+2、+3价;Cu的常见化合价有+1、+2价。问题导学即时检测一二三迁移训练1下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2 B.FeCl2
C.FeCl3 D.AlCl3
解析:Cu与盐酸不反应,A错;Fe与Cl2反应得到FeCl3,Fe与盐酸反应生成FeCl2,故B、C均错;Al与Cl2、盐酸反应均得到AlCl3,D对。
答案:D
(1)燃烧不一定要有氧气参与反应。
(2)氯化氢气体极易吸收空气中的水蒸气而形成“酸雾”。
(3)Fe3+的溶液是棕黄色,Fe2+的溶液是浅绿色,Cu2+的溶液一般是蓝色。
(4)Cl2与具有可变化合价的金属(如Fe、Cu等)反应时,都生成金属的高价氯化物。问题导学即时检测一二三二、氯气的特性——与水的反应
活动与探究
1.氯水是什么颜色的?由此可知氯水中含有哪种成分?
答案:氯水是黄绿色溶液,由此可知氯水中含有Cl2。
2.将干燥的Cl2与湿润有色布条接触,布条退色,说明Cl2有漂白性吗?
答案:Cl2无漂白性,Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性,上述现象中Cl2与H2O反应生成了HClO,所以布条退色。
3.如何证明Cl2无漂白性而HClO具有漂白性?
答案:将干燥的Cl2依次通过干燥、湿润的有色布条,前者不退色后者退色,可证明Cl2无漂白性,HClO有漂白性。问题导学即时检测一二三4.已知HClO具有漂白作用和杀菌作用,但是生活中我们很少见到人们利用该物质进行杀菌消毒,原因是什么?
答案:HClO是一种不稳定的弱酸,它在光照或加热条件下易分解:2HClO 2HCl+O2↑,所以不适于直接用作漂白剂和消毒剂。
5.84消毒液和漂白粉都是生活中经常使用的消毒剂和漂白剂,你知道84消毒液和漂白粉的有效成分和杀菌消毒的原理吗?它们又是如何制得的呢?
答案:84消毒液的有效成分是次氯酸钠,漂白粉的有效成分是次氯酸钙。次氯酸钠、次氯酸钙都可以与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸,从而表现出漂白和杀菌的作用。84消毒液是由氯气和氢氧化钠反应制得的:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O;漂白粉是氯气和氢氧化钙反应制得的:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。问题导学即时检测一二三迁移与应用
例2湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为( )
A.变红 B.先变红后变白
C.变白 D.不变
解析:氯气溶于水生成HCl和HClO,其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红,而HClO又具有漂白作用,故先变红后变白。
答案:B
特别提示:(1)蓝色石蕊试纸的简易制作:剪一小片滤纸浸入紫色石蕊溶液中,再浸入碱性溶液中,取出并烘干即可。该试纸主要用于检验酸性气体或溶液。
(2)红色石蕊试纸的简易制作:剪一片滤纸依次浸入紫色石蕊溶液、酸性溶液,取出并烘干即可。该试纸主要用于检验碱性气体或溶液。问题导学即时检测一二三迁移训练2某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:
(1)该项研究的主要目的是 。?
(2)浓硫酸的作用是 。?
(3)观察到的实验现象是? 。?
(4)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现在 。?问题导学即时检测一二三答案:(1)探究氯气具有漂白性的条件
(2)吸收气体C中的水蒸气
(3)干燥的布条不退色,湿润的布条退色
(4)没有尾气处理装置,造成环境污染(1)干燥的氯气没有漂白作用。
(2)次氯酸是一种不稳定的弱酸,酸性比碳酸的酸性弱,它见光或受热时容易发生分解。
(3)次氯酸盐:
①“84”消毒液
制备原理:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,
其有效成分是NaClO。该类漂白剂有效期较短,不宜长期保存。问题导学即时检测一二三②漂白粉:
a.制取
工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉:
2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。制备的漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,其有效成分为Ca(ClO)2。
b.漂白原理
漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应,生成HClO。
Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO,
Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClO。
c.失效原因
Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3,HClO不稳定,见光或受热易分解:
2HClO 2HCl+O2↑,因此,漂白粉放置久了易变质失效。漂白粉应密封保存。问题导学即时检测一二三三、氯水的成分
活动与探究问题导学即时检测一二三根据下表思考以下问题:
1.如何保存新制氯水?
答案:新制氯水应保存在棕色试剂瓶中,并放于冷暗处。
2.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,会出现什么现象?试解释其原因。
答案:现象为先变红后退色,新制氯水显酸性,故紫色石蕊溶液显红色,氯水中有HClO,HClO具有漂白性,溶液的红色又退去。
3.久置的氯水中除水外,主要成分是什么?
答案:氯水久置后变为稀盐酸,其成分除水外主要为HCl。
4.如何检验Cl-?
答案:取待测液少许于试管中,先加入足量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中含有Cl-。问题导学即时检测一二三迁移与应用
例3(双选)久置的氯水与新制的氯水比较,下列结论中正确的是( )
A.颜色相同
B.都能使有色布条退色
C.都具有酸性,但酸性不相同
D.加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀
解析:由于氯水久置后最终变成HCl的水溶液,所以颜色是无色,不含次氯酸所以没有漂白性,酸性比新制氯水强,但是由于无论是新制氯水还是久置氯水中均含有Cl-,所以两者加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀。
答案:CD问题导学即时检测一二三迁移训练3潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色,这是由于它们含有或能生成( )
A.氯气 B.次氯酸
C.次氯酸根 D.氯化氢
解析:Cl2与H2O反应生成HClO;NaClO、Ca(ClO)2均可与CO2、H2O反应生成HClO,HClO具有漂白性。
答案:B问题导学即时检测一二三(1)氯水的成分:
分子:Cl2、HClO、H2O;
离子:H+、Cl-、ClO-、极少量的OH-。
(2)氯水的多种成分决定了它具有多重性质:氯气的性质;HCl的强酸性;HClO的漂白性、弱酸性;Cl-的性质。问题导学即时检测一二三问题导学即时检测12341.漂白粉与漂白液可用于杀菌消毒,下列说法中正确的是( )
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
解析:漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,其有效成分为Ca(ClO)2,漂白液是溶液,是混合物,A错,B对;工业上将氯气通入石灰乳中来制取漂白粉,C、D均错。
答案:B问题导学即时检测12342.下列说法中,正确的是( )
A.液氯和氯水都含有氯离子
B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条退色
C.盐酸和氯水都含有氯离子
D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条退色
解析:A项,液氯中不含Cl-;B项,Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条退色;D项,盐酸不能使湿润的有色布条退色。
答案:C问题导学即时检测12343.如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色退去。则D瓶盛的溶液是( )
A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液
解析:干燥的氯气不能使干燥的有色布条退色,当关闭B时,C中红色布条颜色退去,说明干燥的氯气通过D瓶中盛放的溶液时不能被D中盛放的液体吸收且会带出水蒸气,故选B。
答案:B问题导学即时检测12344.有X、Y、Z三种元素,已知:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X单质可在Z单质中燃烧,生成XZ,火焰为苍白色;③XZ极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;⑥细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧,且产生红棕色烟。推断X、Y、Z三种元素的名称为X ,Y ,Z ;化合物的化学式:XZ ,X2Y ;上述过程中涉及的化学反应方程式为 、 、 、 。?问题导学即时检测1234解析:抓住明显特征入手分析可得答案。如“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由③可推出XZ为HCl。根据④的描述,可认为是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。⑥为Fe在Cl2中的燃烧。
答案:氢 氧 氯 HCl H2O 课时训练4 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
1.摩尔是( )
A.国际单位制的一个基本物理量
B.计量微观粒子的物质的量的单位
C.表示物质质量的单位
D.表示6.02×1023个粒子的集体
解析:摩尔是计量微观粒子的物理量——物质的量的单位。
答案:B
2.相同物质的量的SO2和SO3相比较,下列叙述中正确的是( )
①分子数之比为1∶1 ②所含O原子数之比为2∶3 ③原子总数之比为3∶4 ④S原子数之比为1∶1 ⑤质子数之比为4∶5
A.①②③④⑤ B.②③
C.①⑤ D.③④⑤
解析:物质的量之比即为分子数之比;据SO2和SO3的物质的量相等,可知SO2和SO3的分子数相等,从而可知①②③④⑤皆正确。
答案:A
3.x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数的数值为( )
A. B.
C. D.
解析:根据阿伏加德罗常数的意义——1 mol物质所含的粒子数,先求出x g H2O的物质的量,进而确定所含H的物质的量,即可求出阿伏加德罗常数。
根据n=得,x gH2O的物质的量为n(H2O)= mol
因为1 mol H2O中含有2 mol H,则x g H2O中含氢原子的物质的量为 mol。
根据NA=,则阿伏加德罗常数的数值为。
答案:B
4.下列气体所含原子数最多的是( )
A.7.5 g C2H6 B.14 g N2
C.7 g CO D.24 g O2
解析:7.5 g C2H6中含有的原子数为×8×NA=2NA;14 g N2中含有的原子数为×2×NA=NA;7 g CO中含有的原子数为×2×NA=0.5NA;24 g O2中含有的原子数为×2×NA=1.5NA。
答案:A
5.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16 g B.32 g
C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1
解析:n==0.5 mol,
X气体的摩尔质量为M==32 g·mol-1。
答案:D
6.下列叙述中错误的是( )
A.阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.02×1023 mol-1
B.等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同
C.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023
D.摩尔是物质的量的单位
解析:等物质的量的O2和O3,所含氧原子的物质的量之比为2∶3,个数之比也为2∶3。
答案:B
7.如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行,可以往返地球和太阳之间240.8亿次。可见1 mol所代表的粒子数目之多。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.2 g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D.17 g氨气中含有的电子数为10NA
解析:2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,而1 mol Mg变成Mg2+时失去2 mol电子,2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子,即为0.2NA,A错误;2 g氢气为1 mol H2,含有2 mol H原子,原子个数为2NA,B错误;N2为双原子分子,3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023,即NA,C错误;D中17 g NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA,正确。
答案:D
8.回答下列各小题中的问题,请用“>”“=”或“<”填空。
(1)质量相同的下列各组物质,所含“物质的量”关系:
CO CO2;H2SO4 H3PO4?
(2)相同物质的量的下列各组物质,比较其质量的大小:
HCl HF;HNO3 H3PO4;MgAl;Na+ Al3+?
(3)比较分子数目多少:
①9 g H2O 11 g CO2;②1 g H2 1 g O2?
(4)比较下列物质中氢原子数目多少:
①4.9 g H2SO4 5.4 g H2O;②1.6 g CH4 0.4 g H2?
答案:(1)> = (2)> < < < (3)> > (4)< =
9.12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为 。?
解析:根据n(Na+)=0.4 mol,可知n(Na2R)=0.2 mol,故M(Na2R)==62 g·mol-1,所以Mr(Na2R)=62,从而求得Ar(R)=62-2×23=16。已知m(R),根据n=得n(R)=0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol。
答案:62 g·mol-1 16 0.1 mol
10.(1)绿色植物是空气天然的“净化器”,在家里科学选种一些绿色植物,可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 。?
(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混合、压制,就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 。?
(3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经,“摇头丸”的分子式为C9H13N,请计算:
①“摇头丸”的摩尔质量为 ;?
②某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”,该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为 。?
解析:(1)n(SO2)==2 500 mol。
(2)1 mg铅笔芯中含有的石墨的质量为0.5 mg,即5×10-4 g,所以一个字中碳原子数为×6.02×1023≈2.5×1019。
(3)当质量的单位为克时,摩尔质量的数值与其相对分子质量相等,故其摩尔质量M=(12×9+13+14)g·mol-1=135 g·mol-1;270 g “摇头丸”的物质的量n==2 mol。
答案:(1)2 500 mol
(2)2.5×1019
(3)①135 g·mol-1 ②2 mol
课件20张PPT。目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量是把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来的一个物理量,用字母n 来表示。
2.物质的量的单位是摩尔,符号为mol。国际上规定,1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等,数值为6.02×1023。
3.6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数,其符号为NA。?
预习交流1
1.1 mol O含有 个原子。?
2.2 mol H2O含有 个水分子。?
3.0.5 mol Mg2+含有 个镁离子。?
答案:1.6.02×1023 2.1.204×1024 3.3.01×1023目标导航一二预习导引?问题导学即时检测一二一、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数目(N)之间的关系
活动与探究问题导学即时检测一二1.能否说“1 mol小麦”或“1 mol苹果”?
答案:不能;物质的量计量的对象是微观粒子,包括原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒,也可以是这些微粒的特定组合,不能用来计量宏观物质,小麦、苹果等都是宏观物质。
2.含有9.03×1023个原子的CO2的物质的量为 。?
答案:0.5 mol
3.0.5 mol Mg2+中含有 mol质子和 个电子。?
答案:6 3.01×1024问题导学即时检测一二迁移与应用
例1下列有关物质的量的说法中正确的是( )
A.物质的量就是物质的质量
B.摩尔是国际单位制中的基本单位
C.某容器中含有1 mol氯
D.阿伏加德罗常数是6.02×1023
解析:物质的量是用来衡量微观微粒所含数目多少的物理量,不是物质的质量,A错;物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔是其单位,B对;使用摩尔时一定要指明微粒的名称或化学式或特定组合,C错;阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1,D错。
答案:B问题导学即时检测一二特别提示:(1)物质的量是物理量,摩尔是物质的量的单位,就如同质量与千克的关系一样。
(2)阿伏加德罗常数是有单位的,而不仅仅是一个数值。问题导学即时检测一二迁移训练1下列说法中正确的是( )
A.摩尔是表示微观粒子多少的物理量
B.摩尔是物质的量的单位
C.1 mol N2含有6.02×1023个氮原子
D.摩尔是描述宏观物体多少的物理量的单位
解析:摩尔是单位而不是物理量,该物理量是物质的量,它用来衡量微观物质而不是宏观物体,故A、D均错,B对;1 mol N2中含有2×6.02×1023个氮原子,C错。
答案:B问题导学即时检测一二(1)物质的量是一个专有名词,是一个完整的名称,在读、写时不能添加或删减,如不能说成“物质量”“物质的质量”等,它的计量对象是微观粒子,如原子、分子、离子、电子、质子等,或是这些微粒的特定组合,但不能用来计量宏观物质,如不能说:“1 mol大米,1 mol锌粒”等。
(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式的特定组合。如“1 mol Cl”表示1摩尔氯原子,“1 mol Cl2”表示1摩尔氯气分子,“1 mol Cl-”表示1摩尔氯离子。但如果说:“1 mol 氯”,指代不明,不清楚指的是氯原子、氯分子还是氯离子,故表示错误。问题导学即时检测一二二、摩尔质量
活动与探究问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二迁移训练2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是( )
A.NA个H+的质量为1 g
B.1 mol Na2SO4中含NA个Na+
C.32 g O2中含有2NA个氧原子
D.标准状况下,1 mol H2O中含有NA个分子
解析:A项,n(H+)=1 mol,m(H+)=n(H+)×M(H+)=1 mol×1 g·mol-1=1 g;B项,1 mol Na2SO4中含有2 mol Na+,即2NA个;C项,32 g O2的物质的量为1 mol,含有2NA个氧原子;1 mol H2O中含有NA个水分子。
答案:B问题导学即时检测一二问题导学即时检测12341.以下说法中正确的是( )
A.二氧化碳的摩尔质量是44 g
B.摩尔既是微粒数目的单位,也是物质的量的单位
C.阿伏加德罗常数近似为6.02×1023
D.氦气的摩尔质量是4 g·mol-1
解析:A中摩尔质量的单位错误;B中摩尔只是物质的量的单位;C中阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1;D中氦气的化学式是He,原子量为4,故D正确。
答案:D问题导学即时检测12342.下列叙述正确的是( )
A.NaCl的摩尔质量是58.5 g
B.1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1
C.58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1 mol
D.1 mol NaCl溶液中约含有6.02×1023个Cl-
解析:A、B选项中的单位错误;C中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol,含Na+和Cl-共2 mol,故C项错误。
答案:D问题导学即时检测12343.下列物质中,摩尔质量最大的是( )
A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4
C.54 g Al D.1 g CaCO3
解析:本题直接根据化学式计算相对分子质量即可得出答案,与题给物质的质量、体积、物质的量无关。
答案:D问题导学即时检测1234?课时训练5 气体摩尔体积
1.气体的体积主要是由以下什么因素决定的( )
①气体分子的直径
②气体物质的量的多少
③气体分子间的平均距离
④气体分子的相对分子质量
A.①② B.①③
C.②③ D.②④
解析:决定物质体积大小的因素有分子的直径、物质的量的多少和分子间的平均距离。因为气体分子直径要比气体分子间的平均距离小得多,因此决定气体体积大小的主要因素是②③。
答案:C
2.在标准状况下有①6.72 L CH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6 g H2S,④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是( )
A.体积:②>③>①>④
B.氢原子数:①>④>③>②
C.质量:②>③>①>④
D.密度:②>③>④>①
解析:在标准状况下,①6.72 L CH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6 g H2S,④0.2 mol NH3的物质的量分别是0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol,故其体积大小为②>③>①>④,A正确;氢原子数即氢原子的物质的量为①>③>④>②,B不正确;根据m=nM可以计算出质量大小为②>③>①>④,C正确;由阿伏加德罗定律可知,气体的密度与气体的摩尔质量成正比,气体的摩尔质量越大,气体的密度越大,故D正确。
答案:B
3.有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况),则该气体的摩尔质量是( )
A.28.4 B.28.4 g·mol-1
C.71 D.71 g·mol-1
解析:根据公式n=,代入数值得:,
解得M=71 g·mol-1。
答案:D
4.下列说法中正确的是( )
A.1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B.20 ℃,1.0×105 Pa,同体积的O2、CO2含有相同的分子数
C.1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况
D.2 mol气体体积约为44.8 L
解析:A中缺少标准状况的条件;B根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,故B正确;C中,1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L;D中缺少标准状况这个条件。
答案:B
5.下列叙述中不正确的是( )
A.1 mol H2的质量在任何情况下都是2 g
B.在标准状况下某气体的体积是22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是1 mol
C.在20 ℃时,1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大
D.1 mol H2和O2的混合气体,在标准状况下的体积也是22.4 L
解析:气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关,与气体的温度、压强无关,A项正确;22.4 L·mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积,所以在标准状况下,某气体的体积是22.4 L,则可以认为该气体的物质的量约是1 mol,B选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关,因此仅温度一定,而压强不一定,1 mol气体的体积自然不能确定,也就是说在20 ℃时,1 mol的任何气体的体积可能比22.4 L大,也可能比22.4 L小,还可能等于22.4 L,C选项不正确;在标准状况下,1 mol任何气体(可以是纯净气体,也可以是混合气体)的体积都约是22.4 L,D项正确。
答案:C
6.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )
解析:等质量时,摩尔质量最小的CH4的物质的量最大,同温同压下气体体积最大。
答案:D
7.7.1 g氯气与下列金属完全反应时,消耗金属质量最多的是( )
A.铝 B.铁
C.镁 D.钠
解析:分别写出铝、铁、镁、钠与氯气反应的化学方程式,化学方程式中的化学计量数之比即为各物质的物质的量之比,从而得解。
答案:D
8.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )
解析:氦是单原子分子,H2是双原子分子,B项错误。由于容器中的隔板可以上下移动,因此上下两个空间的压强是相同的,同时上下方的温度又恒定,根据阿伏加德罗定律的推论,气体体积之比等于物质的量之比。A项中,,A项正确;C项中,C项错误;D项中,,D项错误。
答案:A
9.(1)在相同条件下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积之比为 ;?
(2)在同温同压下,等质量的SO2、CO2的物质的量之比为 ,体积之比为 ;?
(3)相同质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应,在同温同压下产生气体的体积之比为 ;如果这三种金属的物质的量相等,在同温同压下产生气体的体积之比为 。?
解析:(1)根据H2和NH3所含的氢原子数相等,可知H2和NH3的分子数之比为3∶2。在相同条件下,气体的分子数之比即为气体的体积之比。
(2)根据m=nM可以推知n(SO2)∶n(CO2)=M(CO2)∶M(SO2)=44∶64=11∶16;同温同压下,气体的体积之比即为物质的量之比,故其体积之比为11∶16。
(3)写出钠、镁、铝分别跟稀硫酸反应的化学方程式,然后根据化学方程式进行计算即可得出答案。
答案:(1)3∶2
(2)11∶16 11∶16
(3) 1∶2∶3
10.在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为 mol,其中CO2为 mol,CO的体积分数为 。?
解析:任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L·mol-1,所以,题中两气体的物质的量之和为=1.75 mol。设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则有:
x+y=1.75 mol,28 g·mol-1×x+44 g·mol-1×y=61 g,解得:x=1 mol,y=0.75 mol。CO的体积分数即为物质的量分数,即×100%=57.1%。
答案:1.75 0.75 57.1%
11.实验室中需用44.8 L(标准状况)CO2,现用含CaCO390%的石灰石与足量的盐酸反应,问:
(1)至少需要这种石灰石多少克?
(2)生成CaCl2物质的量是多少摩尔?
解析:CaCO3+2HClCaCl2+ CO2↑+H2O
100 g 1 mol 22.4 L
m(CaCO3) n(CaCl2) 44.8 L
(1) 解得m(CaCO3)=200 g
石灰石的质量为=222.2 g
(2)
解得n(CaCl2)=2 mol
答案:(1)222.2 g (2)2 mol
12.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
②连接好实验装置,检查装置的气密性。
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性? 。?
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代码)。?
进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。?
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是 mol;实验测得氧气的摩尔体积是 (保留小数点后两位)。?
解析:(1)往广口瓶中装满水,使装置左侧形成密闭体系,通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。
(2)在测量收集到O2的体积时,先将装置中的气体冷却至室温,否则气体受热膨胀时,会使排出水的体积偏大。然后调整量筒高度,使量筒内液面和广口瓶中液面相平,以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等,从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等,最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面,会使读取O2的体积偏小。
(3)根据质量守恒定律,产生O2的质量为15.95 g-15.55 g=0.4 g。
n(O2)==0.012 5 mol,
O2的摩尔体积为=22.38 L·mol-1。
答案:(1)往广口瓶中装满水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置,用手将试管底部焐热,若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升,松开手后,过一会儿长玻璃管内的液面下降,则证明该装置不漏气 (2)②①③ 偏小 (3)0.012 5 22.38 L·mol-1
课件23张PPT。目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、气体摩尔体积
预习交流1
标准状况下,2 mol CO2气体的体积是多少升?标准状况下,33.6 L O2的物质的量是多少?
答案:44.8 L;1.5 mol。目标导航一二预习导引二、物质的量在化学方程式计算中的应用
从物质的量的角度去认识化学反应:如Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑可以理解为1 mol Zn和1 mol H2SO4恰好完全反应生成1 mol ZnSO4和1 mol H2。目标导航一二预习导引预习交流2
根据化学方程式2H2+O2 2H2O,H2和O2的物质的量已知,你能完成下表吗?
答案:(1)2 mol (2)1 mol (3)4 mol (4)0.2 mol (5)n mol问题导学即时检测一二一、影响物质体积大小的因素
活动与探究
观察下表中的数据:问题导学即时检测一二请根据表中的数据回答:
1.你能发现什么特点?
答案:由表中的数据可以看出:1 mol不同的固态或液态物质,体积不同;在相同温度和压强下,1 mol不同气体的体积在数值上相等。
2.温度和压强如何影响气体的体积?
答案:其他条件不变时,温度越高,气体的体积越大;其他条件不变时,压强越大,气体的体积越小。
3.影响物质体积大小的因素是什么?
答案:通过上面的探究活动我们可以看出,影响物质体积大小的因素是分子数目的多少、分子的大小及分子间的间隔。对于固体和液体来说,分子间的间隔较小,分子数的多少和分子的大小决定了它们的体积大小;而对于气体来说,由于分子间的间隔远大于分子本身的大小,所以分子数的多少和分子间的间隔大小决定了气体体积的大小。问题导学即时检测一二4.在同温同压下,相同体积的任何气体的分子数有何关系?你知道这一规律最早是由谁发现的吗?
答案:同温同压下,气体分子间的间隔相同,气体的分子数如果相同,则体积一定相同;反之,同温同压下,相同体积的任何气体的分子数也一定相等;这一规律最早是由阿伏加德罗发现并提出的,所以这一规律又叫阿伏加德罗定律。问题导学即时检测一二迁移与应用
例1(双选)下列说法中错误的是( )
A.1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L
B.1 mol气体的体积为22.4 L,则该气体一定处于标准状况下
C.1 mol水在标准状况下的体积为22.4 L
D.同温同压下,0.5 mol的N2和Cl2所含的分子数相同
解析:1 mol任何气体在标准状况下的体积都相同,都约为22.4 L,A对;阿伏加德罗定律是“三同定一同”,不能由“二同定二同”,B错;水在标准状况下不是气体,C错;N2、Cl2的物质的量均为0.5 mol,分子数均为0.5NA,D对。
答案:BC问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二迁移训练1下列说法中正确的是( )
A.32 g O2所占的体积为22.4 L
B.22.4 L N2含有NA个N2分子
C.标准状况下,22.4 L水的质量为18 g
D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl的物质的量相同
解析:A、B两选项都没有设定为“标准状况”,是不正确的;C项中水在标准状况下不是气态,所以22.4 L水的物质的量不是1 mol,质量不是18 g;D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol,标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol。
答案:D问题导学即时检测一二(1)使用气体摩尔体积时的注意事项:
①对象是气体;
②可以是单一气体也可以是混合气体;
③一定温度与压强下,气体摩尔体积为一定值;
④22.4 L·mol-1是特定条件(标准状况)下的气体摩尔体积。
(2)阿伏加德罗定律:
①含义:
同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
②适用范围:
任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。
③“三同定一同”定律:
同温、同压、同体积、同分子数中,只要有“三同”则必有第“四同”。问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二二、物质的量在化学方程式计算中的应用
活动与探究
根据:S+O2 SO2,探究:
1.32 g S与多少克O2恰好完全反应?
答案:32。
2.1 mol S与O2充分反应生成SO2的物质的量为多少?
答案:1 mol。问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
(2)根据化学方程式计算时,左右关系必须对应,上下物质必须一致。
(3)根据化学方程式计算的步骤:问题导学即时检测123451.下列叙述正确的是( )
A.1 mol CH4的质量为16 g·mol-1
B.H2O的摩尔质量为18 g
C.44 g CO2的体积为22.4 L
D.9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
解析:A、B选项的单位错误;C中没有说明是在标准状况下。
答案:D问题导学即时检测123452.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.所含原子数相等
B.气体密度相等
C.气体质量相等
D.摩尔质量相等
解析:同温同压时,体积相等的两瓶气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N2和O2的比例不固定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等。
答案:A问题导学即时检测123453.NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法中正确的是 ( )
A.1 mol H2中含有的氢原子数为2NA
B.22.4 L氧气所含的氧原子数为2NA
C.常温常压下,28 g氮气所含的分子数为2NA
D.2 g氢气所含的氢原子数为NA
解析:1 mol H2中含有2 mol氢原子,所以含有的氢原子数为2NA,A正确;B未注明标准状况,B不正确;28 g氮气为1 mol,含有的分子数应该为NA,C不正确;2 g氢气为1 mol,含有的氢原子数为2NA,D不正确。
答案:A问题导学即时检测12345?问题导学即时检测12345?课时训练6 物质的量浓度
1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )
A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合
D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
解析:A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L,故NaOH溶液的浓度不是1 mol·L-1;B项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定,其物质的量不一定是1 mol,溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L-1;C项混合后溶液体积并不是10 L,则浓度不是1 mol·L-1;D项中c(NaOH)==1 mol·L-1。
答案:D
2.关于容量瓶的四种叙述:①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器 ②不宜贮存溶液 ③不能用来加热 ④使用之前要检查是否漏水。其中叙述正确的是( )
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④
解析:容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,使用前要先检查容量瓶是否漏水,容量瓶不能加热,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。
答案:A
3.浓度为c mol·L-1的盐酸V mL,加水稀释到2V mL后,再从溶液中取出10 mL,这10 mL溶液中所含H+的物质的量浓度是( )
A.c mol·L-1
B.0.1c mol·L-1
C.0.5c mol·L-1
D.0.005c mol
解析:当加水稀释到原溶液体积的2倍时,其物质的量浓度要变成原来的0.5倍,所以物质的量浓度应该是0.5c mol·L-1,若从该溶液中取出10 mL,则物质的量浓度不会发生变化,仍然是0.5c mol·L-1。
答案:C
4.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈( )
A.紫色 B.红色
C.蓝色 D.无色
解析:根据化学方程式:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O可知,当硫酸与氢氧化钠等物质的量反应时,硫酸有剩余,故溶液呈红色。
答案:B
5.与100 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是( )
A.50 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
B.200 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液
C.200 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液
D.200 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液
解析:溶液中溶质的浓度确定,则溶质离子的浓度也随之确定,不需要考虑溶液体积的多少。0.2 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-浓度是0.4 mol·L-1,A中Cl-浓度是0.3 mol·L-1,B中Cl-浓度是0.4 mol·L-1,C中Cl-浓度是0.2 mol·L-1,D中Cl-浓度是0.2 mol·L-1,故B项正确。
答案:B
6.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A.称取7.68 g硫酸铜,配成500 mL溶液
B.称取12.0 g胆矾,配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾,配成500 mL溶液
解析:首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量,计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜,因此A、B项错误;由于配制500 mL溶液,故C项加水500 mL是错误的,而应加水稀释至500 mL。
答案:D
7.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A.3∶2∶2
B.1∶2∶3
C.1∶3∶3
D.3∶1∶1
解析:此题虽给出BaCl2溶液的量,但求的是硫酸盐的物质的量之比,可设BaCl2物质的量为1 mol;由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出,能沉淀1 mol Ba2+需S 1 mol,而需三种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,为∶1∶1=1∶3∶3。
答案:C
8.将3.1 g氧化钠溶于水,最后形成溶液的体积为200 mL,则该溶液中溶质及其物质的量浓度应为( )
A.Na2O 0.5 mol·L-1
B.NaOH 0.25 mol·L-1
C.Na2O 0.25 mol·L-1
D.NaOH 0.5 mol·L-1
解析:首先Na2O溶于水且与水发生反应:Na2O+H2O2NaOH,溶液中溶质为NaOH,故A、C均不正确;由上述方程式可知n(NaOH)=2n(Na2O)=0.1 mol,则c(NaOH)==0.5 mol·L-1,故D正确。
答案:D
9.(1)在 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中含1 g溶质;配制500 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O g。?
(2)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48 L H2(标准状况),如果选用所贴标签为2.0 mol·L-1的盐酸,至少需该盐酸 mL。?
答案:(1)125 25 (2)200
10.(1)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+ 2.4 g,S的物质的量浓度为1 mol·L-1,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是 、 。?
(2)常温下,10.0 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀释到500 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为 mol·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为 mol·L-1。?
解析:(1)n(Mg2+)==0.1 mol,
则c(MgSO4)==0.1 mol·L-1。
MgSO4提供的c(S)=0.1 mol·L-1,
则K2SO4提供的c(S)=1 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.9 mol·L-1,所以c(K2SO4)=0.9 mol·L-1。
(2)根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:c1V1=c2V2=c3V3。稀释到500 mL时,
c2(H2SO4)=
==0.02 mol·L-1;
浓缩到2.40 mL时,c3(H2SO4)==4.2 mol·L-1。
答案:(1)0.1 mol·L-1 0.9 mol·L-1
(2)0.02 4.2
11.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还有 。?
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。?
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。?
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是 。?
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
解析:(1)配制溶液的几个步骤为:②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀。主要仪器为250 mL容量瓶。
(2)配制240 mL溶液,需使用250 mL容量瓶,计算时按250 mL计算,n(NaOH)=1.0 mol·L-1×0.25 L=0.25 mol,m(NaOH)=10.0 g。称量时应左物右码,图中左码右物,因有质量关系:游码+右盘=左盘,故烧杯的质量为30 g-2.6 g=27.4 g。
(3)容量瓶必须检查是否漏水后,才能使用。
(4)①没洗涤烧杯和玻璃棒会减少溶质,引起浓度偏低;
②溶液洒到外面,引起浓度偏低;
③含少量蒸馏水,对溶液浓度没有影响;
④俯视刻度线,导致液面不到刻度线,引起浓度偏高;
⑤未冷却就转移,定容并冷却后,液体体积减少,浓度偏高;
⑥定容后再加水,溶液体积变大,溶液浓度偏低。
答案:(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶
(2)27.4 10.0
(3)检查容量瓶是否漏水
(4)④⑤
课件23张PPT。目标导航预习导引目标导航预习导引一二目标导航预习导引一二预习交流1
1.将1 mol NaCl溶解在2 L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为0.5 mol·L-1?
答案:溶液的体积不等于溶剂的体积,是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积,但不是溶质和溶剂体积的简单加和,故所得的溶液中溶质的物质的量浓度不是0.5 mol·L-1。
2.从1 L 2 mol·L-1NaOH溶液中取出10 mL,取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?
答案:对于一定物质的量浓度的溶液,不论取用体积的多少,浓度是不变的,故取出的溶液中NaOH的物质的量浓度仍是2 mol·L-1。
3.已知Na2SO4溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1,则Na+的物质的量浓度是多少?
答案:c(Na+)=2c(Na2SO4)=2×1 mol·L-1=2 mol·L-1。目标导航一二预习导引二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.配制一定体积的溶液要用到一种特殊的仪器——容量瓶。
(1)容量瓶的三要素:温度、容积、刻度线。
(2)常用容量瓶的规格:50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。?
2.配制一定体积的溶液应遵循以下原则:(1)选择溶解物质的仪器;(2)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中;(3)确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度线。
3.容量瓶在使用前首先要检验是否漏水。目标导航一二预习导引预习交流2
1.实验室需要480 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液,需选用什么规格的容量瓶?
答案:因实验室中没有480 mL的容量瓶,所以应选用500 mL的容量瓶。
2.在配制溶液时,能否直接将溶质在容量瓶中溶解?
答案:为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积,溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后,再将其转移到容量瓶中。
3.配制物质的量浓度一定的溶液的实验步骤主要有哪些?
答案:主要实验步骤有:(1)计算;(2)称量(或量取);(3)溶解(或稀释)并冷却;(4)转移、洗涤并振荡;(5)定容、摇匀;(6)装瓶、贴签。问题导学即时检测一二一、一定物质的量浓度溶液的配制
活动与探究
以配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液为例问题导学即时检测一二1.该实验中用到的仪器有哪些?
答案:该实验用到的仪器有:250 mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
2.如何检验容量瓶是否漏水?
答案:向容量瓶中注入少量的水,塞好塞子,将容量瓶倒立,看瓶塞周围是否有水漏出;若不漏水,再将塞子旋转180°再检验。不漏水的容量瓶可以使用,若容量瓶漏水,应更换塞子。
3.配制物质的量浓度一定的溶液时若不慎加水超过了刻度线应怎么处理?
答案:应倒掉溶液,洗净容量瓶后重新进行配制。问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二(2)容量瓶使用六忌:
①一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确);
②二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面);
③三忌加水超过刻度线(浓度偏低);
④四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高);
⑤五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低);
⑥六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)。问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二?问题导学即时检测12341.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
解析:称量时应“左物右码”,A错;用玻璃棒搅拌可加速溶解,B对;转移液体时应用玻璃棒引流,C错;定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中,D错。
答案:B问题导学即时检测12342.下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是( )
A.1 L该溶液中含有NaOH 40 g
B.100 mL该溶液中含有OH- 0.01 mol
C.从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1
D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液
解析:A中1 L该溶液中含有NaOH质量不是40 g,而是4 g;C中从1 L该溶液中取出100 mL,所取溶液的浓度不变,仍为0.1 mol·L-1;溶解4 g NaOH的溶液不再是1 L了。
答案:B问题导学即时检测12343.今有0.1 mol·L-1 NaCl溶液300 mL,0.1 mol·L-1 MgCl2溶液200 mL,0.1 mol·L-1 AlCl3溶液100 mL,这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是( )
A.3∶4∶3 B.3∶2∶3
C.1∶1∶1 D.1∶2∶3
解析:0.1 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-物质的量浓度是0.1 mol·L-1;0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度是0.2 mol·L-1;0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是0.3 mol·L-1,故选D。
答案:D问题导学即时检测12344.实验室需要配制230 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,其实验步骤为(请将步骤中空白处填写完整):
①计算所需氢氧化钠固体的质量为 g;?
②称量氢氧化钠固体;
③将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻地振荡;
④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却至室温;
⑤盖好瓶塞,摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 时,改用 滴加蒸馏水至凹液面最低点处与刻度线相切。?
根据上述信息回答问题:问题导学即时检测1234(1)本实验操作步骤的正确顺序为 。?
(2)实验中需要用到容量瓶的规格为 。?
A.300 mL B.200 mL
C.250 mL D.230 mL
(3)如果实验遇到下列情况,对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤 ;?
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液 ;?
③定容时俯视观察液面 。?
(4)实验过程中如果出现如下情况该如何处理?
①定容后摇匀发现凹液面最低点处低于刻度线 ;?
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外 。?问题导学即时检测1234?
