江苏省泰兴市第一高级中学2015-2016学年高二下学期第一次阶段测试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省泰兴市第一高级中学2015-2016学年高二下学期第一次阶段测试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 465.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-04-18 19:30:04 | ||
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文档简介
2016年春学期高二年级阶段测试（一）
化学试卷
2016.4
一．单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．日本大地震导致的核泄漏使核电站周边大气中放射性核素含量偏高，当空气中含量超过某种数值时就会对人体产生危害，下面有关说法中正确的是
A．基态原子的电子运动状态有78种
B．碘盐中含有
C．的中子数与质子数的差是25
D．有放射性而没有，故它们核外电子排布不同
2．下列表达方式正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2 C．基态氧原子L层电子排布图：
C．CH4分子中只有σ键
D．HClO的结构式：H-Cl-O
3．下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
4．现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要
A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小
C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．无法从理论进行推断
5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．金属钠与固态水分别受热熔化 B．氯化铵与苯分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体
6．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
7．在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是
A．x mol B．2 mol C．3x mol D．4xmol
8．下列晶体分类中正确的一组是
选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶 苯
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109.5°
C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且与水形成氢键
D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短
二．不定项选择题：本题包括5小题，每小题 ( http: / / www.21cnjy.com )4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述不正确的是
A．Li在N2中燃烧生成Li3N
B．Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸钠溶液显碱性
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依 ( http: / / www.21cnjy.com )次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．元素X 的简单气态氢化物的沸点比W的低
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．1mol冰中有2mol氢键
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2NA个
D．1molH3O+含有11mol电子
14. 列有关事实及原因的分析中，错误的是
事实 原因
A 稀有气体的晶体属于原子晶体 其组成微粒是原子
B 键的极性H-O > H-S 氧的电负性强于S的电负性
C HF稳定性比HI强 HF分子间能形成氢键而HI不能
D 金刚石的熔沸点高于晶体硅 C-C键能大于Si-Si键能
15．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
三．非选择题
16．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第 周期第 族。
（2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；
（3）X 和Y的气态氢化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）。原因：
（4）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
17．（16分）下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 。
（2）MgO晶胞中实际占有Mg2＋ 个，每个Cu晶胞中实际占有 个Cu原子。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能 （填“大于”或“小于”）
MgO晶体的晶格能，原因是
（4）每个CaCl2晶胞中实际占有Ca2＋ 个，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为 。
（5）冰的熔点远高于干冰的重要原因是 。
18．（20分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态原子Ti有 种能量不同的电子，基态Ti3＋的未成对电子有 个。
②LiBH4由Li＋和BH构成，BH的立体构型是 ，LiBH4中不存在的作用力
有 （填字母）。a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
① LiH中，离子半径Li＋ H－（填“＞”、“＝”或“＜”）。
② 某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1 I2 I3 I4 I5
I/kJ·mol－1 738 1 451 7 733 10 540 13 630
M是 （填元素符号）。
（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料。
①H3BNH3的等电子体的化学式为 。
②镧镍合金的晶胞结构示意图如右图所示（只有 ( http: / / www.21cnjy.com )1个原子位于晶胞内部），则x＝ 。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作 （填字母）。
a．耐磨材料 b．切削工具 c．导电材料 d．钻探钻头
19199．（14分） 科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
① Mn2＋基态原子简化的电子排布式可表示为
② C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
① Cu在周期表中 区；
② CO的结构式：
③ 1 mol CO2 中含有的π键数目为
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 。（用→标出配位键）
1 mol [Cu (OH)4 ]2-中有 mol σ键。
20．（16分）在有机物分 ( http: / / www.21cnjy.com )子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。
（1）下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。
A．乳酸 CH3—CHOH—COOH B．甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH
C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
（2）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6] 3＋＋3CH3COOH
①Cr3＋基态核外电子排布式为 ；
配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________（填元素符号）。
②CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；
1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 ______。
③与H2O互为等电子体的一种阳离子为_ ( http: / / www.21cnjy.com )_______（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
高二化学阶段测试(一)答题纸
16.(1) (2) (3) (4) 17. (1) (2) (3) (4) (5) 18. (1)① ② ③ (2) ① ② (3)① ② 19. (1) ① ② (2) ① ② ③ (3) 20. (1) (2) ① ② ③
座位号
高二化学限时训练（一）参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C A C D C D C D C
11 12 13 14 15
B A BC AC D
16．（1）四 Ⅷ （2）小 (3)H2O H2O分子间开成氢键
（4）[
17．（1）金刚石晶体 （2）4 4
（3）小于 MgO中阴阳离子半径小，所带电荷数多，所以晶格能大。
（4）4 8 （5）冰中水分子间形成氢键
18．（1）①7 1 ②正四面体 c ③H＞B＞Li
（2）①＜ ②Mg （3） ①C2H6 ②5 c
19．（1） ① [Ar]3d5 ② N ﹥ O ﹥ C
（2） ① ds ② C≡O ③ 2×6. 02×1023个（或2 mol）
（3）
8
20． （1）B C
（2）①1s22s22p63s23p63d3 O ②sp3和sp2 7mol
③H2F+ H2O与乙醇分子间形成氢键
C
C
C
F F F
F F F
F
F
班 级_________
姓 名_________
考试号_________
化学试卷
2016.4
一．单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．日本大地震导致的核泄漏使核电站周边大气中放射性核素含量偏高，当空气中含量超过某种数值时就会对人体产生危害，下面有关说法中正确的是
A．基态原子的电子运动状态有78种
B．碘盐中含有
C．的中子数与质子数的差是25
D．有放射性而没有，故它们核外电子排布不同
2．下列表达方式正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2 C．基态氧原子L层电子排布图：
C．CH4分子中只有σ键
D．HClO的结构式：H-Cl-O
3．下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
4．现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要
A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小
C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．无法从理论进行推断
5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．金属钠与固态水分别受热熔化 B．氯化铵与苯分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体
6．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
7．在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是
A．x mol B．2 mol C．3x mol D．4xmol
8．下列晶体分类中正确的一组是
选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶 苯
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109.5°
C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且与水形成氢键
D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短
二．不定项选择题：本题包括5小题，每小题 ( http: / / www.21cnjy.com )4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述不正确的是
A．Li在N2中燃烧生成Li3N
B．Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸钠溶液显碱性
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依 ( http: / / www.21cnjy.com )次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．元素X 的简单气态氢化物的沸点比W的低
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．1mol冰中有2mol氢键
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2NA个
D．1molH3O+含有11mol电子
14. 列有关事实及原因的分析中，错误的是
事实 原因
A 稀有气体的晶体属于原子晶体 其组成微粒是原子
B 键的极性H-O > H-S 氧的电负性强于S的电负性
C HF稳定性比HI强 HF分子间能形成氢键而HI不能
D 金刚石的熔沸点高于晶体硅 C-C键能大于Si-Si键能
15．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
三．非选择题
16．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第 周期第 族。
（2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；
（3）X 和Y的气态氢化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）。原因：
（4）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
17．（16分）下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 。
（2）MgO晶胞中实际占有Mg2＋ 个，每个Cu晶胞中实际占有 个Cu原子。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能 （填“大于”或“小于”）
MgO晶体的晶格能，原因是
（4）每个CaCl2晶胞中实际占有Ca2＋ 个，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为 。
（5）冰的熔点远高于干冰的重要原因是 。
18．（20分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态原子Ti有 种能量不同的电子，基态Ti3＋的未成对电子有 个。
②LiBH4由Li＋和BH构成，BH的立体构型是 ，LiBH4中不存在的作用力
有 （填字母）。a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
① LiH中，离子半径Li＋ H－（填“＞”、“＝”或“＜”）。
② 某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1 I2 I3 I4 I5
I/kJ·mol－1 738 1 451 7 733 10 540 13 630
M是 （填元素符号）。
（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料。
①H3BNH3的等电子体的化学式为 。
②镧镍合金的晶胞结构示意图如右图所示（只有 ( http: / / www.21cnjy.com )1个原子位于晶胞内部），则x＝ 。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作 （填字母）。
a．耐磨材料 b．切削工具 c．导电材料 d．钻探钻头
19199．（14分） 科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
① Mn2＋基态原子简化的电子排布式可表示为
② C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
① Cu在周期表中 区；
② CO的结构式：
③ 1 mol CO2 中含有的π键数目为
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 。（用→标出配位键）
1 mol [Cu (OH)4 ]2-中有 mol σ键。
20．（16分）在有机物分 ( http: / / www.21cnjy.com )子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。
（1）下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。
A．乳酸 CH3—CHOH—COOH B．甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH
C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
（2）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6] 3＋＋3CH3COOH
①Cr3＋基态核外电子排布式为 ；
配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________（填元素符号）。
②CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；
1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 ______。
③与H2O互为等电子体的一种阳离子为_ ( http: / / www.21cnjy.com )_______（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
高二化学阶段测试(一)答题纸
16.(1) (2) (3) (4) 17. (1) (2) (3) (4) (5) 18. (1)① ② ③ (2) ① ② (3)① ② 19. (1) ① ② (2) ① ② ③ (3) 20. (1) (2) ① ② ③
座位号
高二化学限时训练（一）参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C A C D C D C D C
11 12 13 14 15
B A BC AC D
16．（1）四 Ⅷ （2）小 (3)H2O H2O分子间开成氢键
（4）[
17．（1）金刚石晶体 （2）4 4
（3）小于 MgO中阴阳离子半径小，所带电荷数多，所以晶格能大。
（4）4 8 （5）冰中水分子间形成氢键
18．（1）①7 1 ②正四面体 c ③H＞B＞Li
（2）①＜ ②Mg （3） ①C2H6 ②5 c
19．（1） ① [Ar]3d5 ② N ﹥ O ﹥ C
（2） ① ds ② C≡O ③ 2×6. 02×1023个（或2 mol）
（3）
8
20． （1）B C
（2）①1s22s22p63s23p63d3 O ②sp3和sp2 7mol
③H2F+ H2O与乙醇分子间形成氢键
C
C
C
F F F
F F F
F
F
班 级_________
姓 名_________
考试号_________
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