河北省燕赵课改联盟2015年同课异构比赛人教版必修一3.2《重要化合物几种重要的金属化合物——铁的重要化合物》课件（21张ppt）+演示实验视频共2份（南宫中学李永斌）（2份打包）
文档属性
| 名称 | 河北省燕赵课改联盟2015年同课异构比赛人教版必修一3.2《重要化合物几种重要的金属化合物——铁的重要化合物》课件（21张ppt）+演示实验视频共2份（南宫中学李永斌）（2份打包） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 14.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-04-18 19:32:38 | ||
图片预览
文档简介
课件21张PPT。铁的重要化合物南宫中学 李永斌知 识
与
技 能过 程
与
方 法情感态度
与
价值观知 识
与
技 能学习目标 学习目标1.“疯狂竞答”
规则：针对提问问题，在发出开始口令后，小组队员可直接起立回答，答对即可得1分，答错不扣分。
2.“你的地盘我做主”
规则：针对讨论问题，在发出开始口令后，可举手示意，但由其他小组成员任意指定该组成员答题。答对即可得1分，答错扣0.5分。
最终得分最高者，有神秘礼物哦！游戏介绍 缺铁性贫血症状 速力菲(琥珀酸亚铁片)说明书 药片为什么用糖衣包裹？问题2：除O2还有哪些物质可以将Fe2+ 氧化成Fe3+？问题1：除Vc有哪些物质可以将Fe3+还原成Fe2+ ？Fe2+和 Fe3+的相互转化问题3：如何通过实验证明溶液中有Fe3+？NaOH溶液？【要求】实验全体起立，小组合作。
讨论全体起立，结论共享。能否利用KSCN溶液检验FeSO4中的Fe2+？
如何设计实验方案进行实验
提示：Fe2+遇KSCN无色Fe3+的检验思考:
制备Fe(OH)2需要准备什么药品呢？Fe(OH)2的制备实验探究：小组制备Fe(OH)2问题4：从刚才的实验中大家看到了什么现象？和课本上一致吗？现象：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 ↓ +Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可用于Fe2+的检验。实际我们没有看到白色沉淀，为什么？猜想：①Fe2+部分被氧化为Fe3+②Fe(OH)2在溶液表面生成被很快氧化，快到我们肉眼看不到白色。 思考：如何通过实验验证猜想① ？Fe(OH)2的制备讨论：如何通过改进实验验证猜想② 。Fe(OH)2的制备②Fe(OH)2在溶液表面生成被很快氧化，快到我们肉眼看不到白色。 小组制备Fe(OH)2观察实验现象。问题6：还是没有看到白色沉淀。为什么？思考:制取纯净的Fe(OH)2并能较长时间保持不变的条件：绝对不能有Fe3+
绝对不能有O2Fe(OH)2的制备问题7：O2还有可能来自哪里，如何处理呢?可选择药品：NaOH溶液(已煮沸)、新制FeSO4溶液、植物油
仪器：试管、胶头滴管实验创新设计实验方案，使制得的Fe(OH)2能长期存在。Fe(OH)2的制备 除去溶液中溶解的氧气隔绝空气实验方案：Fe(OH)2的制备大显身手在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。铁屑、稀H2SO4NaOH检验试管Ⅱ排出的气体纯度，当气体为纯净的H2时，关闭止水夹两支试管中的空气被氢气驱除，外界空气不易进入试管氧化Fe(OH)2感谢各位专家评委
莅临指导!
谢谢同学们！【英文名称】Vitamin C
【外观】无色晶体
【熔点】 190 - 192℃
【溶解性】水溶性维生素
【分子式】 C6H8O6
【化学性质】显酸性，具有较强的还原性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化。
【治疗贫血】使难以吸收利用的三价铁还原成二价铁，促进人体对二价铁的吸收，有助于治疗缺铁性贫血。维生素C“铁三角”作业： 实验创新如何设计实验方案，使制得的Fe(OH)2
能长时间存在？
与
技 能过 程
与
方 法情感态度
与
价值观知 识
与
技 能学习目标 学习目标1.“疯狂竞答”
规则：针对提问问题，在发出开始口令后，小组队员可直接起立回答，答对即可得1分，答错不扣分。
2.“你的地盘我做主”
规则：针对讨论问题，在发出开始口令后，可举手示意，但由其他小组成员任意指定该组成员答题。答对即可得1分，答错扣0.5分。
最终得分最高者，有神秘礼物哦！游戏介绍 缺铁性贫血症状 速力菲(琥珀酸亚铁片)说明书 药片为什么用糖衣包裹？问题2：除O2还有哪些物质可以将Fe2+ 氧化成Fe3+？问题1：除Vc有哪些物质可以将Fe3+还原成Fe2+ ？Fe2+和 Fe3+的相互转化问题3：如何通过实验证明溶液中有Fe3+？NaOH溶液？【要求】实验全体起立，小组合作。
讨论全体起立，结论共享。能否利用KSCN溶液检验FeSO4中的Fe2+？
如何设计实验方案进行实验
提示：Fe2+遇KSCN无色Fe3+的检验思考:
制备Fe(OH)2需要准备什么药品呢？Fe(OH)2的制备实验探究：小组制备Fe(OH)2问题4：从刚才的实验中大家看到了什么现象？和课本上一致吗？现象：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 ↓ +Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可用于Fe2+的检验。实际我们没有看到白色沉淀，为什么？猜想：①Fe2+部分被氧化为Fe3+②Fe(OH)2在溶液表面生成被很快氧化，快到我们肉眼看不到白色。 思考：如何通过实验验证猜想① ？Fe(OH)2的制备讨论：如何通过改进实验验证猜想② 。Fe(OH)2的制备②Fe(OH)2在溶液表面生成被很快氧化，快到我们肉眼看不到白色。 小组制备Fe(OH)2观察实验现象。问题6：还是没有看到白色沉淀。为什么？思考:制取纯净的Fe(OH)2并能较长时间保持不变的条件：绝对不能有Fe3+
绝对不能有O2Fe(OH)2的制备问题7：O2还有可能来自哪里，如何处理呢?可选择药品：NaOH溶液(已煮沸)、新制FeSO4溶液、植物油
仪器：试管、胶头滴管实验创新设计实验方案，使制得的Fe(OH)2能长期存在。Fe(OH)2的制备 除去溶液中溶解的氧气隔绝空气实验方案：Fe(OH)2的制备大显身手在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。铁屑、稀H2SO4NaOH检验试管Ⅱ排出的气体纯度，当气体为纯净的H2时，关闭止水夹两支试管中的空气被氢气驱除，外界空气不易进入试管氧化Fe(OH)2感谢各位专家评委
莅临指导!
谢谢同学们！【英文名称】Vitamin C
【外观】无色晶体
【熔点】 190 - 192℃
【溶解性】水溶性维生素
【分子式】 C6H8O6
【化学性质】显酸性，具有较强的还原性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化。
【治疗贫血】使难以吸收利用的三价铁还原成二价铁，促进人体对二价铁的吸收，有助于治疗缺铁性贫血。维生素C“铁三角”作业： 实验创新如何设计实验方案，使制得的Fe(OH)2
能长时间存在？