3.2 醇酚 同步练习 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修3（含解析）

2024—2025高中化学人教版选择性必修第三册3.2 醇酚
一、单选题
1．酒驾是引发交通事故的重要原因之一、交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理无关的是
①乙醇易挥发 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
2．下列化学方程式书写不正确的是
A．苯与液溴反应：
B．实验室制备乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：
D．向苯酚钠溶液中通入CO2：
3．有机物X的结构如图所示，下列关于X的说法不正确的是
A．分子式为C21H30O2
B．X分子中至少含有3个手性碳原子
C．与溴水反应时1molX最多消耗4molBr2
D．若核磁共振氢谱显示-C5H11结构中有2种氢，则X中有5个甲基
4．天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图，下列有关白皮杉醇的说法正确的是
A．该分子不存在顺反异构
B．苯环上氢原子的一氯代物有3种
C．白皮杉醇能使高锰酸钾、溴水褪色，且原理相同
D．该分子中的所有原子可能共平面，且最多3个碳原子共线
5．下列有关离子方程式或电极方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：
B．向苯酚钠溶液中通入少量：
C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
6．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
A．用该装置制备少量 B．证明苯环使羟基活化
C．用该装置测定醋酸浓度 D．检验溴乙烷中含有溴元素
A．A B．B C．C D．D
7．已知酸性强弱顺序为H2CO3>C6H5OH>，下列化学方程式正确的是
①C6H5ONa＋H2O＋CO2→C6H5OH＋NaHCO3
②C6H5OH＋NaHCO3→C6H5ONa＋H2O＋CO2↑
③2C6H5OH＋Na2CO3→2C6H5ONa＋H2O＋CO2↑
④C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3
A．②③ B．①④ C．①② D．②④
8．下列事实不能说明基团间存在相互影响的是
A．氯乙酸的酸性强于乙酸
B．相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多
C．苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应
D．乙烯能与发生加成反应而乙烷不能
9．下列说法正确的是
A．CH3CH2COOCH3与CH3COOCH2CH3互为同系物，且均属于酯类
B．反-2-丁烯的分子结构模型：
C．和为同种物质
D．与互为同分异构体，且均属于醇类
10．下列实验操作或说法中，正确的是
A．用分液漏斗分离苯和，先将从下口放出，再将苯从上口倒出
B．滴定实验用的锥形瓶用待测液润洗2~3次后，再加入一定体积的待测液
C．实验室制备无水乙醇时，向95%的乙醇溶液中加入足量CaO，然后蒸馏
D．将浓溴水分别加入苯酚溶液和苯中观察实验现象，以证明苯环活化羟基
11．“碳捕捉技术”是指将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述正确的是
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中，有两种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶
④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A．①③ B．②④ C．③④ D．①④
12．维生素E可对抗氧化作用，外用具有抗氧化、润肤、止痒作用。维生素E的结构如下图，则说法正确的是
A．维生素E中存在2个手性碳原子
B．维生素E的分子式为
C．维生素E中一定有14个碳原子共平面
D．维生素E中存在两种官能团，其中一种可以利用溶液来检验
13．下列实验操作、现象均正确，且所推结论合理的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向一定量酸性溶液中加入乙二醇 溶液紫色变浅 乙二醇被酸性溶液氧化为乙二酸
B 向浓硫酸加入炭粉并加热，导出的气体通入溶液中 溶液中出现白色沉淀 导出的气体中有和
C 向一定浓度的溶液中通入适量气体 溶液中出现黑色沉淀 的酸性比强
D 室温下，向的某补铁剂溶液中加入邻二氮菲 溶液中出现橙红色 该补铁剂中含有
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验中，除杂、分离提纯的方法正确的是
选项 实验 方法
A 除去苯中的苯酚 加入NaOH溶液后过滤
B 分离溴苯和溴 加入水后分液
C 除去乙炔中的气体 用溶液洗气
D 提纯混有乙酸的乙醇 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
15．福白菊是十大楚药之一。经检测，福白菊精油中含有丰富的白檀油萜醇、姜黄烯等成分，结构简式如下。下列说法正确的是
A．甲、乙均存在顺反异构现象
B．甲可以发生加成、消去、取代、氧化和置换反应
C．乙分子中最多有14个碳原子在同一平面内
D．1mol乙中，π键数目约为个
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)氮肥硝酸铵不能与钾肥碳酸钾混合施用的原因是 。
(2)已知苯酚()具有弱酸性，其，水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数(水杨酸) (苯酚)(填“>”或“＜”)，其原因是 。
17．从分子结构上分析苯酚的酸性比乙醇强。 。
18．按要求填空：
有5种无色物质：乙烯、己烷、苯、甲苯和苯酚。据此回答下列问题：
(1)上述某物质不能与溴水和酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应该反应的化学方程式为 。
(2)上述某烃既能与溴水反应又能与酸性溶液反应，实验室制备该物质的化学方程式是 。
(3)在空气中易被氧化成粉红色物质，写出该物质与浓溴水反应的化学方程式： 。
19．某工程塑料的单体A的结构简式如下：(方法归纳题组)

回答下列问题：
(1)写出有机物A的化学式 。
(2)1molA与足量浓溴水反应，最多消耗Br2的物质的量是 mol。
(3)下面对有机物A的性质说法不正确的是 。
A．有机物A能与溴水发生取代反应
B．有机物A能与O2在Cu催化作用下发生氧化反应
C．有机物A能与FeCl3溶液作用显色
D．有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
E．有机物A在强酸及强碱性条件下均能发生消去反应
(4)用“*”标出有机物A中的手性碳原子 。
三、计算题
20．回答下列问题：
(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是 、 。
(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是 。
(3)现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。
①在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是 (填对应字母，下同)；
②在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是 ；(写分子式)
③写出B转化为C的化学方程式： 。
21．10.8g某芳香族化合物A完全燃烧后，将生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，经测定前者增重7.2g，后者增重30.8g。A的蒸气密度是相同状况下H2的54倍。则：
(1)A的分子式为 。
(2)若A不能与NaOH溶液反应，则A的结构简式为 、 。
(3)若A与浓溴水作用时，1molA能消耗3molBr2，则A的结构简式为 。
22．实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如下：
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶
装置示意图如下图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl3·6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。

本实验的产率最接近于 (填标号)。
a．85% b．80% c．75% d．70%
《2025年1月12日高中化学作业》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D B A B D C C
题号 11 12 13 14 15
答案 B D D C C
1．B
【详解】①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；
②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；
③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸，自身变为蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；
④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关，故②④符合题意；
答案选B。
2．D
【详解】
A．苯和溴在溴化铁的催化下生成溴苯，反应为：，故A正确；
B．乙醇在浓硫酸存在条件下加热到170℃生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故B正确；
C．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成乙烯和溴化钠和水，反应方程式为：，故C正确；
D．苯酚钠溶液中通入CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H6OH+，故D错误；
故选：D。
3．B
【详解】A．有机物X分子中，含有21个C原子、2个O原子，不饱和度为7，则分子中含H原子数目为21×2+2-7×2=30，则分子式为C21H30O2，A正确；
B．X分子中，带“ ”的碳原子为手性碳原子，-C5H11中不能确定是否含手性碳原子，则X分子中至少含有2个手性碳原子，B不正确；
C．X分子中，碳碳双键能与Br2发生加成反应(1molX消耗2molBr2)，酚羟基邻、对位上的氢原子能被溴取代(1molX消耗2molBr2)，则与溴水反应时1molX最多消耗4molBr2，C正确；
D．若核磁共振氢谱显示-C5H11结构中有2种氢，则-C5H11的结构简式为-CH2C(CH3)3，所以X中有5个甲基，D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．碳碳双键两个碳所连基团不同，所以该分子存在顺反异构，A错误；
B．该分子苯环上有5种不同环境的H，苯环上氢原子的一氯代物有5种，B错误；
C．白皮杉醇中含有碳碳双键，使高锰酸钾褪色原理是发生氧化还原反应，使溴水褪色是因为发生加成反应，C错误；
D．苯为平面结构，碳碳双键为平面结构，通过单键连接，单键可以旋转，所以分子中所有原子可能共平面，最多3个碳原子共线，D正确；
故答案为：D。
5．B
【详解】A．还原性：，所以方程式为：，A错误；
B．，向苯酚钠溶液中通入少量：，B正确；
C．和会发生氧化还原反应，离子方程式为，C错误；
D．难溶于水，不可拆分，铅酸蓄电池充电时的阳极反应：，D错误。
故选B。
6．A
【详解】A．浓氨水与氧化钙混合后，可以制备NH3，A项正确；
B．饱和溴水加入苯中，发生萃取，而饱和溴水加入苯酚溶液中，发生取代反应，生成三溴苯酚，只能说明酚羟基使苯环邻对位上的氢变得活泼，易于被取代，B项错误；
C．用标准NaOH溶液滴定醋酸，NaOH溶液应该用碱式滴定管，指示剂应该选用变色点与理论终点相近的酚酞，C项错误；
D．溴乙烷加NaOH溶液水解后生成NaBr，应加硝酸酸化后再加硝酸银溶液，D项错误；
故选A。
7．B
【详解】根据方程式中强酸制弱酸即相对强的酸制备相对弱的酸，①C6H5ONa＋H2O＋CO2→C6H5OH＋NaHCO3，碳酸酸性大于苯酚，与题知一致，故正①确；②C6H5OH＋NaHCO3→C6H5ONa＋H2O＋CO2↑，苯酚酸性大于碳酸，与题知违背，故②错误；③2C6H5OH＋Na2CO3→2C6H5ONa＋H2O＋CO2↑，苯酚酸性大于碳酸，与题知违背，故③错误；④C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，苯酚酸性大于碳酸氢根，与题知一致，故④正确；故B正确。
综上所述，答案为B。
8．D
【详解】A．氯乙酸的酸性强于乙酸，说明氯乙酸中的氯原子为吸电子基，使羧基中的氢原子更活泼，即氯原子对羧基有影响，能用基团间相互作用解释，A项不符题意；
B．乙醇中的乙基为推电子基，导致乙醇不能电离出H+，金属钠与乙醇反应速率比水慢，能用基团间相互作用解释，B项不符题意；
C．甲苯中的甲基使苯环邻对位氢原子的活性增强，易于被硝基取代，能用基团间的相互作用解释，C项不符题意；
D．乙烯分子中含有的碳碳双键，能发生加成反应，乙烷分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，二者结构不同，不能用基团间的相互作用解释，D项符合题意；
答案选D。
9．C
【详解】A．CH3CH2COOCH3与CH3COOCH2CH3均为含四个碳的酯，不互为同系物，两者分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A错误；
B．与碳碳双键相连的相同基团在同侧时为顺式异构体，在异侧时为反式异构体，该模型中-H在双键同侧，则是顺-2-丁烯的分子结构模型，故B错误；
C．烷烃的系统命名法中选择最长碳链做母体，两者的最长碳链都是戊烷，取代基甲基均在3号碳上，则两者是同种物质，名称为3-甲基戊烷，故C正确；
D．前者羟基连接在烷基上属于醇羟基，属于醇类，后者羟基连接在苯上属于酚羟基，属于酚类，故D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．苯和互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，A错误；
B．滴定实验的锥形瓶用待测液润洗后，会导致待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，B错误；
C．实验室制备无水乙醇时，向95%的乙醇溶液中加入CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，再蒸馏可得无水乙醇，C正确；
D．浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚，证明羟基活化苯环的邻、对位，D错误；
故本题选C。
11．B
【分析】用烧碱来吸收二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质氧化钙、氢氧化钠循环，“反应分离”环节，应该是先过滤，滤液不需要浓缩结晶，直接循环使用。
【详解】①碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，能耗大是该方法的一大缺点，①错误；
②整个过程中有两个反应：a.二氧化碳与氢氧化钠反应，产生Na2CO3和H2O；b.碳酸钙的高温分解产生CaO和CO2，CaO、H2O与Na2CO3在溶液中反应产生CaCO3和NaOH，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，②正确；
③“反应分离”过程中分离物质是难溶性固体与液体混合物分离的操作，方法应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，③错误；
④甲醇工业上可用CO2制备，④正确；
综上所述可知有关该方法的叙述正确的是②④，答案选B。
12．D
【详解】
A．维生素E存在3个手性碳原子，如图，A错误；
B．根据结构简式，维生素E的分子式为，B错误；
C．苯环为平面结构，维生素E一定共平面的碳原子数目为10个，C错误；
D．维生素E中存在(酚)羟基和醚键两种官能团，其中溶液可检验(酚)羟基，D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．将乙二醇(HOCH2CH2OH)加入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色变浅，只能说明乙二醇能够将酸性高锰酸钾溶液还原，但不能说明乙二醇被氧化成乙二酸，故A错误；
B．浓硫酸中加入炭粉并加热，由于SO2和CO2不与氯化钡溶液反应，将导出的气体通入BaCl2溶液中不会生成白色沉淀，故B错误；
C．CuSO4和H2S反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2S的酸性比H2SO4强，硫酸是强酸，H2S是弱酸，故C错误；
D．邻二氮菲与Fe2+在pH=3～9的溶液中，会形成一种稳定的橙红色络合物，若补铁剂溶液pH过小，氢离子与邻二氮菲中的氮原子形成配位键影响亚铁离子检验，溶液pH过大，亚铁离子会与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀影响亚铁离子检验，所以若向pH=7的溶液中加入邻二氮菲，溶液变为橙红色说明补铁剂中含有亚铁离子，故D正确；
故答案选D。
14．C
【详解】A．苯酚与 NaOH溶液反应后生成苯酚钠，与苯分层，可通过分液法分离，而不能通过过滤分离，分离提纯的方法错误，A错误；
B．溴在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，加水后分液无法分离苯和溴苯，B错误；
C．H2S能与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能，则可用 CuSO4溶液洗气，分离提纯的方法正确，故 C正确；
D．乙酸和乙醇沸点相差不大，不能用蒸馏法分离，D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．乙中碳碳双键中的碳原子连了两个相同的甲基，不存在顺反异构，故A错误；
B．甲中含有碳碳双键，可以发生加成、氧化反应，含有羟基，可以发生氧化、取代反应，可以和金属钠发生置换反应，与羟基相连的碳原子的邻碳上没有氢原子不能发生消去反应，故B错误；
C．乙分子中最多有14个碳原子在同一平面内，，故C正确；
D．1mol乙中含有1mol碳碳双键，和1mol大π键，则1mol乙中，π键数目约为个，故D错误；
故选C。
【点睛】碳碳双键中有一个碳原子连接了两个相同的原子或原子团，则该有机物不存在顺反异构。
16．(1)硝酸铵与碳酸钾混合会相互促进水解，使得氮肥流失，肥效降低
(2) < 中形成分子内氢键，使其更难电离出
【解析】(1)
硝酸铵与碳酸钾混合，铵根离子和碳酸根离子会相互促进水解，使得氮肥流失，肥效降低。
(2)
能形成分子内氢键，使其更难电离出，导致其电离常数小于苯酚的电离常数。
17．苯酚和乙醇都有羟基，但是苯酚中的羟基与苯环直接相连，受苯环的影响，苯酚羟基上的氢原子较活泼，氢氧键易断裂。即苯酚具有弱酸性，能与烧碱溶液反应，乙醇没有酸性，不能与烧碱溶液反应
【解析】略
18．(1)++HBr
(2)
(3)++↓
【详解】（1）不能与溴水和酸性溶液反应，排除了乙烯、甲苯、苯酚，但在铁屑作用下能与液溴反应，排除己烷，所以是苯，反应方程式为：++HBr；
（2）既能与溴水反应又能与酸性溶液反应的烃是乙烯，实验室制备乙烯是用乙醇加浓硫酸在170℃下发生消去反应得到的，反应方程式为：；
（3）在空气中易被氧化成粉红色物质，该物质是苯酚，与浓溴水反应生成三溴苯酚，反应方程式为：+3↓。
19．(1)
(2)3
(3)DE
(4)
【详解】（1）有机物A的化学式为。
（2）酚羟基的两个邻位各消耗1mol，碳碳双键加成消耗1mol，1molA与足量浓溴水反应最多消耗3molBr2。
（3）A．有机物A中有酚羟基，酚羟基的邻位能与溴水发生取代反应，A正确；
B．有机物A中的-CH2OH能与O2在Cu催化作用下发生氧化反应，B正确；
C．有机物A中有酚羟基能与FeCl3溶液作用显紫色，C正确；
D．有机物A中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
E．有机物A醇羟基的邻位碳上没有H，因此不能在强酸下发生消去反应，E错误；
故选DE。
（4）手性碳原子是指连接四个不同原子或基团的碳原子，由图可知有机物A中的手性碳原子为：。
20．(1) 0.2mol 0.55mol
(2)4.48L
(3) C CH4、C2H4 CH2=CH2+H2CH3CH3
【详解】（1）浓硫酸吸收反应生成的水，水的质量为10.8g，物质的量为0.6mol，由氢原子守恒可知C2H5OH~3H2O，乙醇的物质的量为0.2mol，碳原子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳的质量为13.2g，物质的量为0.3mol，由碳原子守恒可知 CO的物质的量为0.4mol-0.3mol=0.1mol，由氧原子守恒可得氧气的物质的量为（0.6mol+0.1mol+0.3mol×2-0.2mol）÷2=0.55mol；
故答案为：0.2mol；0.55mol。
（2）9.2g金属钠的物质的量为0.4mol，与0.5mol乙醇反应时，乙醇过量，Na反应完全，故生成氢气的物质的量为0.2mol，标况下生成氢气的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：4.48L。
（3）在三种烃的球棍模型中，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，则A的分子式为CH4，B的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4，C的结构简式为CH3CH3，分子式为C2H6，在相同条件下，三种物质体积相等，则物质的量相等，可假设物质的量都为1mol，则A、B、C完全燃烧时消耗氧气的物质的量分别为2mol、3mol、3.5mol，所以耗氧最多的是C；设烃的分子式为CxHy，燃烧反应的化学方程式为CxHy+(x+)O2→xCO2+H O(g)，因为燃烧前后体积不变，所以1+x+=x+，y=4，CH4、C2H4分子中都含有4个氢原子，所以相同条件下反应前后气体体积没有发生变化的两种气态烃是CH4、C2H4；B转化为C的化学方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH3；
故答案为：C；CH4、C2H4；CH2=CH2+H2CH3CH3。
21．(1)C7H8O
(2)
(3)
【分析】浓硫酸具有吸水性,增重7.2g为水的质量,则n(H2O)=7.2/18=0.4mol,n(H)=2n(H2O)=2×0.4=0.8mol,氢元素质量为0.8g；生成物通入碱石灰,增重的30.8g质量为二氧化碳的质量,n(CO2)=30.8/44=0.7mol,n(C)=n(CO2)=0.7mol,碳元素质量为0.7mol×12=8.4g；根据质量守恒可知，m(O)=10.8g-0.8g-8.4g=1.6g；n(O)=1.6/16=0.1mol；所以：n(C)：n(H)：n(O)=0.7：0.8:0.1=7:8:1，最简式为C7H8O，又知A的蒸气密度是相同状况下H2的54倍，所以A的分子量为54×2=108，所以A的分子式为C7H8O；
【详解】（1）结合以上分析可知，A的分子式为C7H8O；
综上所述，本题正确答案：C7H8O。
（2）A属于芳香族化合物，不能与NaOH溶液反应，该物质应该属于醇类或醚类，所以A的结构简式为 、 ；
综上所述，本题正确答案： 、 。
（3）苯酚能够与溴水发生环上的取代反应，若A与浓溴水作用时，1molA能消耗3molBr2，羟基和甲基位于邻位，则A的结构简式为， ；
综上所述，本题正确答案： 。
22．b
【分析】在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl3·6H2O，加热至固体全部溶解，停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45-60min，反应结束后加入50mL水，煮沸后冷却，析出黄色固体，即为二苯乙二酮，过滤，用冷水洗涤固体3次，得到粗品，再用75%乙醇重结晶，干燥后得到产品1.6g，据此解答。
【详解】由安息香制备二苯乙二酮的反应式可知，2.0g安息香(C14H12O2)的物质的量约为0.0094mol，理论上可产生二苯乙二酮(C14H10O2)的物质的量约为0.0094mol，质量约为1.98g，产率为×100%=80.8%，最接近80%，故选b。