3.3 醛酮 同步练习 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修3（含解析）

2024—2025高中化学人教版选择性必修第三册3.3 醛酮
一、单选题
1．下列化学用语表述正确的是
A．NaCN的电子式：
B．Ba在元素周期表中的位置：第六周期2A族
C．中子数为20的Cl：
D．异丁醛的结构简式：
2．根据化学反应，判断下列反应不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．分子中含有键的数目一定为
B．标准状况下，2.24L溴乙烷中含有溴原子数为
C．乙醛被氧化生成乙酸时，反应中转移电子数为
D．常温常压下，甲基中含有的电子数为
4．下列实验方案、现象及结论均正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀（） 促进了的电离
B 取一定量样品，溶解后加入溶液 产生白色沉淀，加入浓，仍有沉淀 样品已被氧化变质
C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类
D 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 浓度大的溶液产生气泡的速度快 反应物浓度越大，化学反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．聚乙烯的结构简式：—CH2—CH2—
C．甲醛的球棍模型： D．溴乙烷的比例模型：
6．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是
A．汉黄芩素的分子式为
B．与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3种
C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗
D．该物质暴露在空气中易被氧化
7．诺贝尔化学奖曾授予在“分子马达”研究方面取得重大成就的三位化学家，一种光驱分子马达结构如图所示，该分子含有的官能团为

A．醛基 B．羧基 C．苯基 D．甲基
8．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据并进行计算
B 检验体系中是否有未反应的乙酸 乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和溶液
C 验证某有机物(如图)中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去
D 证明物质氧化性的强弱与pH有关 甲试管中加入溶液，滴入浓盐酸，试管中产生黄绿色气体；乙试管中加入溶液和NaOH溶液，通入氯气，试管中溶液变为紫红色
A．A B．B C．C D．D
9．下列有机反应方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
10．下列说法中正确的是
A．常温常压下，甲醛、乙醇、丙酸都是液体
B．lmolOHCCHO(乙二醛)与足量新制的Cu(OH)2反应时能生成2molCu2O
C．分子式为C5Hl0O且能发生银镜反应的结构有8种(不考虑立体异构)
D．乙醇、乙醛都没有同分异构体
11．为阿伏加德罗常数。最近开发一种创新方法：由环己酮为原料，一步法制备合成尼龙66单体的中间产物——环己酮肟，选择性接近。化学原理如下：
下列说法正确的是
A．常温常压下，和的混合气体含原子总数为
B．环己酮肟含键数为
C．含阳离子数为
D．环己酮与氢气反应生成环己醇时消耗分子数为
12．下列物质结构、性质与用途具有对应关系的是
A．乙烯分子中有碳碳双键，可用于制聚乙烯保鲜膜
B．甲醛分子中所有原子共平面，可用于制酚醛树脂
C．乙二醇易溶于水，可用作汽油防冻液
D．苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘
13．下列有关化学用语正确的是
A．的电子式 B．乙醇分子的空间填充模型：
C．乙醛的结构简式： D．丙烯的结构简式：
14．一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基，并实现如下转化，下列说法错误的是
A．有5种不同化学环境的氢原子 B．转化为发生了还原反应
C．总反应为：+O2+H2O2 D．具有还原性，能被氧气氧化
15．有机合成可以使用简单易得的原料，通过化学反应增长或者缩短碳骨架。下列合成是通过氧化反应实现的是
A．乙酸→乙酸乙酯 B．乙炔→聚乙炔 C．乙醛→2-羟基丙腈 D．乙苯→苯甲酸
二、填空题
16．写出下列有机反应的化学方程式。
(1)乙二酸与乙二醇酯化反应生成高聚酯： 。
(2)HOOCCH2CHO与足量新制Cu(OH)2溶液的反应： 。
(3)在足量NaOH溶液中的水解反应： 。
17．水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如图：

请回答下列问题：
(1)①有机物C的名称 。
②有机物C经 (填反应类型)反应可得到B。
(2)有机物A中含氧官能团的名称是 ，物质A可能具有的性质是 (填字母)。
A．能与NaOH发生反应
B．1mol该物质最多与4mol溴水发生反应
C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色
D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
(3)写出C和银氨溶液发生反应的化学方程式为 。
(4)有机物A转化为丙的过程为(已略去无关产物)

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的试剂及条件是 ，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为 。
18．此反应类型： 。
19．请写出相应化学方程式，并写出前三个反应的反应类型。
(1)乙烯水化法制乙醇： ；反应类型： 。
(2)溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热： ；反应类型： 。
(3)苯与液溴在一定条件下反应： (注明条件)；反应类型： 。
(4)苯酚钠与少量二氧化碳的反应： 。
(5)乙醛与银氨溶液反应制银镜： 。
三、计算题
20．次硫酸钠甲醛(xNaHSO2 yHCHO zH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2 yHCHO zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)
（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为 。
（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式 。
（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成 (写出计算过程)。
21．有机物A常用作有机合成的中间体，其质谱图表明其相对分子质量为84。已知16.8 g A完全燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O。请回答下列问题：
(1)A的分子式是 。
(2)若红外光谱分析表明A分子中含有羟基和位于分子一端的C≡C键，且核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1，则A的结构简式是 。
(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象。写出B与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。
22．有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。
(1)A的分子式是 。
(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有 种，请任写一种符合条件的A的结构简式： 。
《2025年1月12日高中化学作业》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A D B B D D B
题号 11 12 13 14 15
答案 B A B B D
1．A
【详解】
A．NaCN中Na+与CN-之间为离子键，电子式为，A正确；
B．钡元素与镁元素位于同一主族，其在元素周期表的位置为第六周期ⅡA族，B错误；
C．中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号为，C错误；
D．醛基官能团为-CHO，异丁醛的结构简式：，D错误；
故选A。
2．C
【分析】
根据化学反应，可知反应发生时带相反电性的原子成键。
【详解】A．电负性：N>C>H，反应中带负电荷的C与带正电荷的H成键，带正电荷的H原子与带负电荷的N成键，A正确
B．电负性： Cl>C，O> Na，反应中带负电荷的Cl与带正电荷的Na结合，带正电荷的C原子与带负电荷的O成键，B正确；
C．电负性：O>C>H，反应中带负电荷的O应该与带正电荷的H成键，带正电荷的C原子应该与带负电荷的C成键，C错误；
D．电负性：Br >H，乙烯分子中两个碳原子形成非极性共价键，反应中带负电荷的Br、带正电荷的H原子均与带C成键，D正确；
故答案为：C。
3．C
【详解】A．分子式为，该物质可能为CH3CH2OH或CH3OCH3。若为乙醇，CH3CH2OH分子中含有键的数目为；若为CH3OCH3，CH3OCH3分子中含有键的数目为，A错误；
B．标准状况下，溴乙烷为液体，不同通过气体摩尔体积来求算其物质的量，故而不能求算溴乙烷中含有溴原子数，B错误；
C．CH3CHO被氧化成CH3COOH，一个CH3CHO失去2个电子，故乙醛，即0.1mol乙醛被氧化生成乙酸时，反应中转移电子数为，C正确；
D．一个甲基含有9个电子，甲基中含有的电子数为，D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明促进了的电离产生，和结合生成，A正确；
B．具有还原性，硝酸具有强氧化性，因此硝酸会氧化为，加入浓，仍有沉淀，不能说明样品已被氧化变质，B错误；
C．实验证明该有机物含有醛基，但不一定是醛类，如HCOOH，C错误；
D．溶液和溶液反应生成Na2SO4和NaCl，无明显现象，没有气泡产生，D错误；
故选A。
5．D
【详解】
A．结构简式中官能团不能省略，则乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B．聚乙烯的结构简式为，其链节为—CH2—CH2-，故B错误；
C．甲醛中存在2个C—H键、1个C=O键，碳原子半径大于氧原子半径、氧原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，故C错误；
D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br,且Br原子半径＞C原子半径＞H原子半径，故溴乙烷的比例模型为，故D正确；
故选：D。
6．B
【详解】A．汉黄芩素的分子式为，A正确；
B．汉黄芩素与足量发生加成反应后，产物为，可知减少碳碳双键和酮羰基两种官能团，B错误；
C．该物质与溴水反应时化学方程式为 ，故1mol该物质与溴水反应，最多消耗，C正确；
D．该物质因含酚羟基暴露在空气中易被氧化，D正确。
故选B。
7．B
【详解】A．该分子不含有醛基(-CHO)，A错误；
B．该分子含有羧基(-COOH)，B正确；
C．苯基不是官能团，C错误；
D．甲基不是官能团，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．测定中和反应的反应热时，要求酸、碱溶液迅速混合减小热量损失，而酸碱中和滴定时，酸、碱混合需要逐滴滴入，会造成热量散失，所以不能在酸碱中和滴定时用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度来测中和热，故A错误；
B．浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应后的溶液中含有的硫酸也能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和碳酸氢钠溶液不能达到检验体系中是否有未反应的乙酸的实验目的，故B错误；
C．由结构简式可知，分子中含有的碳碳双键和醛基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则取少量待检液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去不能说明有机物分子中含有醛基，故C错误；
D．甲试管中加入高锰酸钾溶液，滴入浓盐酸，试管中产生黄绿色气体，说明酸性条件下高锰酸钾的氧化性强于氯气；乙试管中加入锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液，通入氯气，试管中溶液变为紫红色说明碱性条件下氯气的氧化性强于高锰酸钾，则题给实验能达到证明物质氧化性的强弱与pH有关的实验目的，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】
A．苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为：，A错误；
B．苯酚钠溶液通入CO2后生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为：，B错误；
C．卤代烃在NaOH溶液中加热发生水解反应生成乙醇、NaBr，反应方程式为：，C错误；
D．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热发生氧化反应，生成CH3COONa、Cu2O和H2O，反应方程式为：，D正确；
故答案为：D。
10．B
【详解】A．甲醛的沸点较低，常温常压下为气体，A错误；
B．醛基和氢氧化铜悬浊液反应的比例关系为-CHO～2Cu(OH)2～Cu2O，所以1mol乙二醛与足量新制Cu(OH)2反应时能生成2molCu2O，B正确；
C．分子式为C5H10O且能发生银镜反应，则应有-CHO和丁基构成，、，所以同分异构体共有4种，C错误；
D．乙醇的同分异构体是乙醚，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LH2和O2的混合气体的物质的量小于1mol，二者都是双原子分子，所以原子个数小于2NA，故A错误；
B．1个环己酮肟分子中含有10个C—Hσ键、6个C—Cσ键、1个O—Hσ键、1个N—Oσ键、1个C=N键中含有1个σ键，则该分子中含有19个σ键，所以1mol环己酮肟含σ键数为19NA，故B正确；
C．NH4HCO3中阳离子是，n(NH4HCO3)==0.1mol，7.9gNH4HCO3含阳离子的物质的量是0.1mol，所以7.9gNH4HCO3含阳离子数为0.1NA，故C错误；
D．羰基和氢气以1：1反应，环己酮与氢气反应生成1mol环己醇时消耗H2分子数为NA，故D错误；
答案选B。
12．A
【详解】A．烯分子中有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，具有对应关系，A正确；
B．甲醛可用于制酚醛树脂是由于甲醛和苯酚能够发生缩聚反应，与所有原子共平面无对应关系，B错误；
C．乙二醇与水混合通过氢键形成复合物，有效锁住水分子，使水分子难挥发，改变了水的蒸汽压，降低防冻液的冰点，易溶于水与汽油防冻液无对应关系，C错误；
D．碘易溶于有机溶剂苯中，苯可用于萃取碘水中的碘，与苯的密度比水小无关，D错误；
故选A。
13．B
【详解】
A．的电子式满足每个原子达到8个电子的稳定结构，则电子式为，A项错误；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，原子半径：C>O>H，空间填充模型为： ，B项正确；
C．乙醛分子中含官能团醛基-CHO，乙醛的结构简式：CH3CHO，C项错误；
D．丙烯含有官能团碳碳双键不能省略，结构简式为CH3CH=CH2，D项错误；
答案选B。
14．B
【详解】A． 中，苯环上有3种氢原子、-CH2-上有1种氢原子，羟基上有1种氢原子，共有5种不同化学环境的氢原子，A正确；
B．根据图示，失去电子，生成，发生氧化反应，B错误；
C．根据图示，与O2作为反应物，和H2O2为生成物，C正确；
D．醛基具有还原性，被氧气氧化生成羧基，D正确；
故答案为：B。
15．D
【详解】A．浓硫酸催化条件下，乙醇和乙酸加热生成乙酸乙酯，为取代反应，A错误；
B．乙炔加聚生成聚乙炔，为加聚反应，B错误；
C．乙醛转化为2-羟基丙腈，为乙醛与HCN的加成反应，C错误；
D．乙苯中乙基氧化为羧基得到苯甲酸，为氧化反应，D正确；
故选D。
16．(1)nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O
(2)HOOCCH2CHO+2Cu(OH)2+2NaOHNaOOCCH2COONa+Cu2O↓+4H2O
(3)+3NaOH+CH3COONa+NaCl+H2O
【详解】（1）乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成高聚酯，反应的化学方程式为nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；
（2）HOOCCH2CHO与足量新制Cu(OH)2溶液的反应生成砖红色沉淀Cu2O，反应的化学方程式为HOOCCH2CHO+2Cu(OH)2+2NaOHNaOOCCH2COONa+Cu2O↓+4H2O；
（3）在足量NaOH溶液中发生水解反应，反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+NaCl+H2O。
17．(1) 苯甲醛 加成或还原
(2) (酚)羟基、醚键 AC
(3) +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O
(4) NaOH醇溶液，加热
【详解】（1）由C的结构简式可知C为苯甲醛；B为苯甲醇，苯甲醛与氢气发生加成反应(或还原反应)生成苯甲醇；
（2）由A的结构简式可知A中含氧官能团由羟基、醚键；
A．A中含有酚羟基，具有酸性能与NaOH发生反应，正确；
B．酚羟基邻对位氢可与溴单质发生取代反应，碳碳双键可与溴单质发生加成反应，则1mol该物质最多与2mol溴水发生反应，错误；
C．该物质可燃烧，含有酚羟基和碳碳双键也可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；
D．酚的酸性比碳酸弱，因此该物质不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，错误；
（3） 与银氨溶液在加热条件下反应生成苯甲酸铵，反应方程式为： +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O；
（4） 催化氧化生成 ， 在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应生成 ， 发生加聚反应生成 。
18．取代反应
【详解】由方程式可知，在氯化锌作用下，与发生取代反应和氯化氢，故答案为：取代反应。
19．(1) CH2═CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应
(2) CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O 消去反应
(3) 取代反应
(4)
(5)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
【详解】（1）CH2=CH2中含有不饱和的C=C双键，能够在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH；
（2）CH3CH2Br在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O；
（3）苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为；
（4）碳酸的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于，苯酚钠与少量二氧化碳的反应生成碳酸氢钠和苯酚，反应的化学方程式为；
（5）乙醛与银氨溶液反应生成银、乙酸铵、氨气和水，反应的化学方程式为：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。
20． 1.27g 2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO- NaHSO2·HCHO·2H2O
【分析】(1)根据次硫酸氢钠甲醛和碘单质之间反应的化学反应方程式来计算即可；
(2)甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇；
(3)根据元素守恒结合物质之间的反应情况来计算。
【详解】(1)根据反应：xNaHSO2 yHCHO zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O，据电子守恒，生成1mol的NaHSO4，消耗碘单质2mol，硫酸根守恒，得到白色固体0.5825g，即生成硫酸钡的质量是0.5825g，物质的量是＝0.0025mol，消耗碘单质的质量是：0.005mol×254g/mol＝1.27g，故答案为：1.27g；
(2)甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇，该反应的离子方程式为：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-，故答案为：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-；
(3)25.00mL溶液中：
n(NaHSO2) =n(NaHSO4) =n( BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1=0.0025mol
n(HCHO) =0.0025mol
100 mL 溶液中：
n(NaHSO2)=4×0.0025 mol=0.01mol
n(HCHO)=4×0.0025 mol=0.01mol
n(H2O)=(1.5400g-88g·mol-1×0.01mol-30g·mol-1×0.01mol)/18g·mol-1=0.02mol
x：y：z=n(NaHSO2)：n(HCHO) ：n(H2O)=0.01： 0.01： 0.02 = 1：1：2
次硫酸氢钠甲醛的化学式为：NaHSO2·HCHO·2H2O。
【点睛】对于未配平的氧化还原反应方程式，一定要先根据得失电子守恒规律配平之后才能进行物质的量关系进行相关计算，灵活应用元素守恒会使计算更加简便。
21． C5H8O (CH3)2C=CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCu2O↓+ (CH3)2C=CHCOONa +3H2O
【详解】(1)有机物A的物质的量，经燃烧生成 ，物质的量为1mol，生成14.4gH2O，物质的量为，故有机物A分子中，，故，所以，A的分子式为，故答案为：；
(2)有机物A的不饱和度=，红外光谱分析表明A分子中含有-OH和位于分子端的键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，所以A的结构简式为：，故答案为：；
(3) 1 mol B可与1 mol Br2加成，说明B中含一个碳碳双键，所有碳原子在同一个平面上，说明另外3个C直接与碳碳双键的C相连，不饱和度为2，说明有一个-CHO，因为没有顺反异构，说明B的结构为：(CH3)2C=CHCHO，其与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：(CH3)2C=CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCu2O↓+ (CH3)2C=CHCOONa +3H2O，故答案为：(CH3)2C=CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCu2O↓+ (CH3)2C=CHCOONa +3H2O。
【点睛】核磁共振氢谱峰面积比出现3的整数倍数字时，优先考虑甲基。
22．(1)C8H8O2
(2) 13
【详解】（1）有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，其含碳质量分数为70.6％，则该物质分子中含有的碳原子数是C：，由于该物质分子中碳、氢原子个数相等，所以其分子中含有的H原子数也是8，则其中含有的氧原子数是，故A物质的分子式是C8H8O2；
（2）A分子中含有苯环，能发生银镜反应，且有弱酸性，A的苯环侧链可能情况有：①两个取代基-OH和-CH2CHO；②含有3个取代基：-OH、-CHO和-CH3；
其中①的取代基-OH和-CH2CHO在苯环上存在邻、间、对三种结构；
②中-OH、-CHO和-CH3可以都相邻，总共有3种结构；也可以都处于苯环的间位C原子上，有1种结构；当只有2种取代基相邻时，固定两种，移动另一种取代基，总共有3种组合，每种组合有2种结构，所以总共有3×2= 6种结构。根据分析可知，满足条件的有机物的同分异构体总数目为：3+3+1+6=13；符合条件的A的结构简式可以为：。