2025届高三化学二轮专题训练 离子反应和氧化还原反应（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025届高三化学二轮专题训练 离子反应和氧化还原反应（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 85.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-14 19:47:29 | ||
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文档简介
离子反应和氧化还原反应
选择题1~13题,每题3分,共39分
1.(2024·宁波二模)下列物质中,能够导电的化合物是 ( )
A.石墨烯 B.液态氧化钠
C.二氧化硅 D.盐酸
2.下列应用中涉及氧化还原反应的是 ( )
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、Al
B.=10-12的溶液中:N2+
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:N、Na+、F-、I-
D.水电离的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Cu2+
4.下列有关“共存”说法正确的是 ( )
A.NH3、Cl2、HI三种气体可以大量共存
B.在澄清透明溶液中,Na+、Fe2+、N可以大量共存
C.Al2S3、Mg3N2与水蒸气可以大量共存,无需密闭保存
D.常温下,在c水(H+)·c水(OH-)=10-20的溶液中,Na+、Si可以大量共存
5.(2024·浙江拔尖强基联盟联考)下列离子(或分子)组在相应条件下,一定能大量共存的是 ( )
A.麦芽糖溶液中:Mn++
B.能使苯酚溶液显紫色的溶液中:Na+、HC、SCN-、Cl-
C.银氨溶液中:OH-、N、K+、Cl-
D.Na2CO3溶液中:Al3+、S、H+、Cl-
6.(2024·浙江新阵地联盟三联)用离子方程式表示下列反应,不正确的是 ( )
A.亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体:S22
B.铜片和足量浓硝酸反应:4HNO3(浓)+CuCu2++2H2O+2NO2↑
C.硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O
D.常温下,内壁沾有硫的试管中加入5 mL 0.6 mol·L-1 Na2S溶液,振荡后得到略显黄色的澄清溶液:S2-+(x-1)S
7.(2024·稽阳联谊学校高三联考)下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.向FeI2溶液中滴加少量稀硝酸:N+3Fe2++4H+3Fe3++NO↑+2H2O
B.AgCl溶于过量氨水:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O
C.NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:3Ba2++6OH-+2Fe3++3S3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D.硫酸铜溶液中滴加少量硫氢化钠溶液产生黑色沉淀:Cu2++2HS-CuS↓+H2S↑
8.(2024·浙江金丽衢十二校高三联考)氯水、漂白粉、“84”消毒液都是常用的消毒剂,下列有关离子方程式书写正确的是 ( )
A.氯水中加入过量碳酸钠:2Cl2+C+H2O2Cl-+2HClO+CO2↑
B.漂白粉与浓盐酸混合使用:ClO-+H+HClO
C.“84”消毒液和白醋混合使用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-
D.“84”消毒液中滴入过量的NaHSO3溶液:HS+H++Cl-
9.(2024·浙江9+1高中联盟高三联考)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法不正确的是 ( )
A.反应①固体B中含钾元素的化合物可能不止一种
B.反应②浓盐酸表现出酸性和还原性
C.反应①②共转移0.5 mol电子
D.气体A与C的物质的量之和可能为0.25 mol
10.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物,如Na2S(aq)+(x-1)SNa2Sx(x一般为2~6);多硫化物在酸性溶液中不稳定,易歧化:As2S3+2Na2S2(aq)As2S5+2Na2S。下列说法错误的是 ( )
A.As2S3(其中As显+3价)是多硫化物
B.As2S5是氧化产物
C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2
D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊
11.(2024·浙江绍兴一中月考)某同学进行如下兴趣实验:
反应原理:①I+3H+ ②I+5I-+6H+3I2+3H2O ③Hg2++2I-HgI2↓(橙红) 现象:立即产生橙红色沉淀,几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是 ( )
A.反应①中I表现氧化性
B.反应后混合液的pH减小
C.该实验条件下,反应速率:③>②
D.若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液进行上述实验,现象相同
12.(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是 ( )
A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2Al+H2O
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+CaSO3↓
13.(2023·福建卷)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:
与水反应 与NaOH溶液反应
i.2XeF2+2H2O2Xe↑+O2↑+4HF ii.2XeF2+4OH-2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O
iii.XeF6+3H2OXeO3+6HF iv.2XeF6+4Na++16OH-Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O
下列说法错误的是 ( )
A.XeO3具有平面三角形结构
B.OH-的还原性比H2O强
C.反应i~iv中有3个氧化还原反应
D.反应iv每生成1 mol O2,转移6 mol电子
14.(11分)回答下列问题:
(1)(1分)将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀,反应的离子方程式为
。
(2)(1分)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为
。
(3)(3分)①溶液中若有低价钼(以Mo表示),可加入适量H2O2将其氧化为Mo,反应的离子方程式为 (1分)。
②高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼,反应的化学方程式为
(2分)。
[已知:(NH4)2Mo4O13受热分解生成MoO3]
(4)(2分)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂,能与Mn2+反应生成S。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为
。
(5)(2分)Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应,生成单质硫和三价氯化锑,反应的化学方程式为 。
(6)(2分)在NaOH溶液环境中,Cl2与NaI反应,每1 mol NaI完全反应转移6 mol电子,反应的化学方程式为 。
离子反应和氧化还原反应
1.B 2.C 3.A 4.B
5.C [A.麦芽糖具有还原性,故麦芽糖溶液中不能大量存在Mn、H+,A不合题意;B.能使苯酚溶液显紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+与HC发生相互促进的水解反应不能大量共存,Fe3+与SCN-形成络合物而不能大量共存,B不合题意;C.银氨溶液中的银氨络离子和OH-、N、K+、Cl-相互间不反应,能够大量共存,C符合题意;D.Na2CO3溶液中的碳酸根离子与Al3+发生相互促进的水解反应不能大量共存,碳酸根离子与H+发生反应而不能大量共存,D不合题意。]
6.B [A.亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体,生成亚硫酸氢钠,A正确;B.将铜片投入浓硝酸生成NO2,浓硝酸应当拆成离子形式,离子方程式为Cu+4H++2NCu2++2H2O+2NO2↑,故B错误;C.硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解,生成四氨合铜离子,离子方程式正确,C正确;D.内壁沾有硫的试管中加入5 mL 0.6 mol·L-1 Na2S溶液,振荡后得到略显黄色的澄清溶液为多硫化钠溶液,离子方程式正确,D正确。]
7.C [A.碘离子还原性比亚铁离子强,向FeI2溶液中滴加少量稀硝酸,首先被氧化的是碘离子生成碘单质,2N+6I-+8H+3I2+2NO↑+4H2O,A错误;B.AgCl不溶于水,在反应中不能拆,对应的离子方程式应为AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O,B错误;C.Ba(OH)2少量时,氢氧根只与铁离子反应,钡离子全部参加反应生成硫酸钡沉淀,所以对应离子方程式为3Ba2++6OH-+2Fe3++3S3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,C正确;D.硫氢化钠溶液少量,铜离子足量,不可能生成硫化氢气体,所以对应离子方程式为Cu2++HS-CuS↓+H+,D错误。]
8.C [A项,氯水中加入过量碳酸钠,离子方程式为Cl2+2C,A错误;B项,漂白粉与浓盐酸混合反应生成氯气,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,B错误;C项,“84”消毒液与白醋混合使用,醋酸与次氯酸根离子反应生成次氯酸和醋酸根离子,C正确;D项,“84”消毒液中加入过量的NaHSO3,反应的离子方程式为2HS+SO2↑+H2O+Cl-,D错误。]
9.D [A项,若0.1 mol KMnO4未完全分解,A正确;B项,反应②浓盐酸中部分氯化合价升高,部分化合价不变生成氯化锰,反应②浓盐酸表现出酸性和还原性,B正确;C项,无论0.1 mol KMnO4是否完全分解,最终生成0.1 mol MnCl2,①②一共转移电子0.5 mol,故C正确;D项,若KMnO4全部与浓盐酸反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O时得到的气体最多,为0.25 mol Cl2,但加热KMnO4发生分解,0.1 mol KMnO4加热分解仅能够产生0.05 mol O2,故气体A与C的物质的量之和,即O2与Cl2的物质的量之和,一定小于0.25 mol,D错误。]
10.A [A.由题干信息知,多硫离子价>-2价,而As2S3中S元素为-2价,是正常硫化物,A错误;B.As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5,B正确;C.Na2S2中阴、阳离子分别为、钠离子,个数比为1∶2,C正确;D.久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫,进一步生成多硫化物,多硫化物在酸性条件下歧化可能生成单质硫,溶液浑浊,D正确。]
11.D [反应①中I中I元素为+5价,生成物I-中I元素为-1价,I为氧化剂,表现氧化性,A项正确;反应①生成的I-和H+的物质的量之比为1∶3,而反应②消耗的I-和H+的物质的量之比为5∶6,且反应③也消耗I-,所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量,H+数量增多,pH减小,B项正确;先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝,说明反应速率③>②,C项正确;若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液,存在反应I,则没有生成反应②所需的H+,反应②难以发生,现象不同,D项错误。]
12.D [A项,Cl2通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ ClO-+H2O,A正确;B项,氧化铝溶于氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2Al+H2O,B正确;C项,过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体,离子方程式为2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓,C正确;D项,H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液,因亚硫酸酸性弱于盐酸,不能发生反应,D不正确。]
13.A [A.Xe原子以sp3杂化轨道成键,XeO3分子为三角锥形分子,A错误;B.由iii、iv两组实验对比可知,在氢氧化钠溶液中,XeF6可以发生还原反应,而在水中则发生非氧化还原反应,故可知:OH-的还原性比H2O强,B正确;C.i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应,C正确;D.分析iv可知,每生成一个O2,整个反应转移6个电子,故每生成1 mol O2,转移6 mol电子,D正确。]
14.(1)Fe2++NH3·H2O+HC3+H2O
(2)S222+2H++2H2O
(3)①H2O2+Mo+H2O
②(NH4)2Mo4O13+12H24Mo+2NH3+13H2O
(4)5S22++16H+
(5)Sb2S3+3SbCl55SbCl3+3S↓
(6)NaI+3Cl2+6NaOHNaIO3+6NaCl+3H2O
选择题1~13题,每题3分,共39分
1.(2024·宁波二模)下列物质中,能够导电的化合物是 ( )
A.石墨烯 B.液态氧化钠
C.二氧化硅 D.盐酸
2.下列应用中涉及氧化还原反应的是 ( )
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、Al
B.=10-12的溶液中:N2+
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:N、Na+、F-、I-
D.水电离的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Cu2+
4.下列有关“共存”说法正确的是 ( )
A.NH3、Cl2、HI三种气体可以大量共存
B.在澄清透明溶液中,Na+、Fe2+、N可以大量共存
C.Al2S3、Mg3N2与水蒸气可以大量共存,无需密闭保存
D.常温下,在c水(H+)·c水(OH-)=10-20的溶液中,Na+、Si可以大量共存
5.(2024·浙江拔尖强基联盟联考)下列离子(或分子)组在相应条件下,一定能大量共存的是 ( )
A.麦芽糖溶液中:Mn++
B.能使苯酚溶液显紫色的溶液中:Na+、HC、SCN-、Cl-
C.银氨溶液中:OH-、N、K+、Cl-
D.Na2CO3溶液中:Al3+、S、H+、Cl-
6.(2024·浙江新阵地联盟三联)用离子方程式表示下列反应,不正确的是 ( )
A.亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体:S22
B.铜片和足量浓硝酸反应:4HNO3(浓)+CuCu2++2H2O+2NO2↑
C.硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O
D.常温下,内壁沾有硫的试管中加入5 mL 0.6 mol·L-1 Na2S溶液,振荡后得到略显黄色的澄清溶液:S2-+(x-1)S
7.(2024·稽阳联谊学校高三联考)下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.向FeI2溶液中滴加少量稀硝酸:N+3Fe2++4H+3Fe3++NO↑+2H2O
B.AgCl溶于过量氨水:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O
C.NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:3Ba2++6OH-+2Fe3++3S3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D.硫酸铜溶液中滴加少量硫氢化钠溶液产生黑色沉淀:Cu2++2HS-CuS↓+H2S↑
8.(2024·浙江金丽衢十二校高三联考)氯水、漂白粉、“84”消毒液都是常用的消毒剂,下列有关离子方程式书写正确的是 ( )
A.氯水中加入过量碳酸钠:2Cl2+C+H2O2Cl-+2HClO+CO2↑
B.漂白粉与浓盐酸混合使用:ClO-+H+HClO
C.“84”消毒液和白醋混合使用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-
D.“84”消毒液中滴入过量的NaHSO3溶液:HS+H++Cl-
9.(2024·浙江9+1高中联盟高三联考)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法不正确的是 ( )
A.反应①固体B中含钾元素的化合物可能不止一种
B.反应②浓盐酸表现出酸性和还原性
C.反应①②共转移0.5 mol电子
D.气体A与C的物质的量之和可能为0.25 mol
10.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物,如Na2S(aq)+(x-1)SNa2Sx(x一般为2~6);多硫化物在酸性溶液中不稳定,易歧化:As2S3+2Na2S2(aq)As2S5+2Na2S。下列说法错误的是 ( )
A.As2S3(其中As显+3价)是多硫化物
B.As2S5是氧化产物
C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2
D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊
11.(2024·浙江绍兴一中月考)某同学进行如下兴趣实验:
反应原理:①I+3H+ ②I+5I-+6H+3I2+3H2O ③Hg2++2I-HgI2↓(橙红) 现象:立即产生橙红色沉淀,几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是 ( )
A.反应①中I表现氧化性
B.反应后混合液的pH减小
C.该实验条件下,反应速率:③>②
D.若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液进行上述实验,现象相同
12.(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是 ( )
A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2Al+H2O
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+CaSO3↓
13.(2023·福建卷)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:
与水反应 与NaOH溶液反应
i.2XeF2+2H2O2Xe↑+O2↑+4HF ii.2XeF2+4OH-2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O
iii.XeF6+3H2OXeO3+6HF iv.2XeF6+4Na++16OH-Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O
下列说法错误的是 ( )
A.XeO3具有平面三角形结构
B.OH-的还原性比H2O强
C.反应i~iv中有3个氧化还原反应
D.反应iv每生成1 mol O2,转移6 mol电子
14.(11分)回答下列问题:
(1)(1分)将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀,反应的离子方程式为
。
(2)(1分)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为
。
(3)(3分)①溶液中若有低价钼(以Mo表示),可加入适量H2O2将其氧化为Mo,反应的离子方程式为 (1分)。
②高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼,反应的化学方程式为
(2分)。
[已知:(NH4)2Mo4O13受热分解生成MoO3]
(4)(2分)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂,能与Mn2+反应生成S。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为
。
(5)(2分)Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应,生成单质硫和三价氯化锑,反应的化学方程式为 。
(6)(2分)在NaOH溶液环境中,Cl2与NaI反应,每1 mol NaI完全反应转移6 mol电子,反应的化学方程式为 。
离子反应和氧化还原反应
1.B 2.C 3.A 4.B
5.C [A.麦芽糖具有还原性,故麦芽糖溶液中不能大量存在Mn、H+,A不合题意;B.能使苯酚溶液显紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+与HC发生相互促进的水解反应不能大量共存,Fe3+与SCN-形成络合物而不能大量共存,B不合题意;C.银氨溶液中的银氨络离子和OH-、N、K+、Cl-相互间不反应,能够大量共存,C符合题意;D.Na2CO3溶液中的碳酸根离子与Al3+发生相互促进的水解反应不能大量共存,碳酸根离子与H+发生反应而不能大量共存,D不合题意。]
6.B [A.亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体,生成亚硫酸氢钠,A正确;B.将铜片投入浓硝酸生成NO2,浓硝酸应当拆成离子形式,离子方程式为Cu+4H++2NCu2++2H2O+2NO2↑,故B错误;C.硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解,生成四氨合铜离子,离子方程式正确,C正确;D.内壁沾有硫的试管中加入5 mL 0.6 mol·L-1 Na2S溶液,振荡后得到略显黄色的澄清溶液为多硫化钠溶液,离子方程式正确,D正确。]
7.C [A.碘离子还原性比亚铁离子强,向FeI2溶液中滴加少量稀硝酸,首先被氧化的是碘离子生成碘单质,2N+6I-+8H+3I2+2NO↑+4H2O,A错误;B.AgCl不溶于水,在反应中不能拆,对应的离子方程式应为AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O,B错误;C.Ba(OH)2少量时,氢氧根只与铁离子反应,钡离子全部参加反应生成硫酸钡沉淀,所以对应离子方程式为3Ba2++6OH-+2Fe3++3S3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,C正确;D.硫氢化钠溶液少量,铜离子足量,不可能生成硫化氢气体,所以对应离子方程式为Cu2++HS-CuS↓+H+,D错误。]
8.C [A项,氯水中加入过量碳酸钠,离子方程式为Cl2+2C,A错误;B项,漂白粉与浓盐酸混合反应生成氯气,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,B错误;C项,“84”消毒液与白醋混合使用,醋酸与次氯酸根离子反应生成次氯酸和醋酸根离子,C正确;D项,“84”消毒液中加入过量的NaHSO3,反应的离子方程式为2HS+SO2↑+H2O+Cl-,D错误。]
9.D [A项,若0.1 mol KMnO4未完全分解,A正确;B项,反应②浓盐酸中部分氯化合价升高,部分化合价不变生成氯化锰,反应②浓盐酸表现出酸性和还原性,B正确;C项,无论0.1 mol KMnO4是否完全分解,最终生成0.1 mol MnCl2,①②一共转移电子0.5 mol,故C正确;D项,若KMnO4全部与浓盐酸反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O时得到的气体最多,为0.25 mol Cl2,但加热KMnO4发生分解,0.1 mol KMnO4加热分解仅能够产生0.05 mol O2,故气体A与C的物质的量之和,即O2与Cl2的物质的量之和,一定小于0.25 mol,D错误。]
10.A [A.由题干信息知,多硫离子价>-2价,而As2S3中S元素为-2价,是正常硫化物,A错误;B.As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5,B正确;C.Na2S2中阴、阳离子分别为、钠离子,个数比为1∶2,C正确;D.久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫,进一步生成多硫化物,多硫化物在酸性条件下歧化可能生成单质硫,溶液浑浊,D正确。]
11.D [反应①中I中I元素为+5价,生成物I-中I元素为-1价,I为氧化剂,表现氧化性,A项正确;反应①生成的I-和H+的物质的量之比为1∶3,而反应②消耗的I-和H+的物质的量之比为5∶6,且反应③也消耗I-,所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量,H+数量增多,pH减小,B项正确;先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝,说明反应速率③>②,C项正确;若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液,存在反应I,则没有生成反应②所需的H+,反应②难以发生,现象不同,D项错误。]
12.D [A项,Cl2通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ ClO-+H2O,A正确;B项,氧化铝溶于氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2Al+H2O,B正确;C项,过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体,离子方程式为2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓,C正确;D项,H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液,因亚硫酸酸性弱于盐酸,不能发生反应,D不正确。]
13.A [A.Xe原子以sp3杂化轨道成键,XeO3分子为三角锥形分子,A错误;B.由iii、iv两组实验对比可知,在氢氧化钠溶液中,XeF6可以发生还原反应,而在水中则发生非氧化还原反应,故可知:OH-的还原性比H2O强,B正确;C.i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应,C正确;D.分析iv可知,每生成一个O2,整个反应转移6个电子,故每生成1 mol O2,转移6 mol电子,D正确。]
14.(1)Fe2++NH3·H2O+HC3+H2O
(2)S222+2H++2H2O
(3)①H2O2+Mo+H2O
②(NH4)2Mo4O13+12H24Mo+2NH3+13H2O
(4)5S22++16H+
(5)Sb2S3+3SbCl55SbCl3+3S↓
(6)NaI+3Cl2+6NaOHNaIO3+6NaCl+3H2O
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