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第2讲 物质的组成与结构
考点 常见题型 考点分值
1.物质是由分子、原子或离子构成(了解) 选择、填空 2～4分
2.说出原子由原子核和电子构成(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
3.说出原子核由质子和中子构成(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
4.建立模型的思想方法(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分
5.人类对原子结构的探索过程(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
一、物质的构成
1．构成物质的三种微粒
(1)物质都是由_分子__、_原子__或__离子__构成的。
①分子构成的物质：如H2、O2、CO、H2O等。
②原子构成的物质：如Fe、Cu、C、He等。
③离子构成的物质：如NaCl、CaCl2等。
(2)在由分子构成的物质中，__分子__是保持物质化学性质的一种微粒；__原子__是化学变化中的最小的微粒；离子是带电的_原子__或__原子团_，分为阳离子和阴离子。
归纳总结：分子、原子、离子间的转化关系：
2．分子的性质
(1)分子是构成物质的一种极其微小的粒子。
(2)分子总是在__做永不停息的无规则运动___，温度越高，运动速率越__快___。如气体扩散和品红扩散、夏天衣服晾干更快等。
(3)分子之间存在__间隙__；物质的状态不同，分子间的__间隙_不同。如水和酒精混合后的体积__小于_水和酒精的体积之和、氧气分子空隙比液氧大等。
(4)分子之间存在_引_力和_斥__力，不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。如铅柱黏合实验、塑料很难拉断、水很难被压缩等。
【特别提醒】同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如液氧和氧气的化学性质相同，而水和过氧化氢的化学性质不同。
二、原子的构成
质子：每个质子带一个
原子 原子核 单位的_正_电荷 由_夸克_构成
（呈电中性） _中子_：不带电
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
1．在原子中：①质子数＝_核电荷数___＝ 核外电子数 = 原子序数 。因此原子呈电中性。
②质子数 不一定 等于中子数。原子核内 不一定 有中子。
③相对原子质量= 质子数 + 中子数 。
2．__原子核__的体积很小，几乎集中了原子的全部质量，__电子__在核外空间高速运动。
3. 原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子——__夸克__构成。
三、原子结构模型的建立与发展过程
1. 模型的建立
(1)模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这是一个建模的过程，这样的方法就是模型方法。
(2)在微观粒子的研究中，可利用放大的模型来解释小到难以观察的物体，表示不同的物质构成。
(3)建立模型往往需要有一个不断__完善__、不断__修正___的过程，以使模型更接近事物的本质。
2. 原子结构模型的发展过程
(1)道尔顿——__实心球_模型——提出近代原子学说。
(2)汤姆生——__西瓜__模型——发现原子内含有电子。
(3)卢瑟福——__核式__模型(行星绕日模型)——α粒子散射实验，该实验证明了原子核的存在。
备考补充：α粒子散射实验
①过程：带正电的α粒子轰击金箔；
②现象：多数α粒子穿过金属箔后仍保持_原来__的运动方向，但有极少数α粒子发生了__较大角度的偏转__。
原子模型图
(4)玻尔——分层模型——电子只能在原子内的一些特定轨道上运动，该模型的建立使人们对原子结构的认识达到近乎完美的境界。
(5)现代——电子云模型。
知识点1 分子运动论
【例题】
1．小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《乒乓球复原》实验视频，对化学产生了浓厚的兴趣。
热水能使压瘪的乒乓球复原，这一宏观现象的微观解释正确的是
A．分子之间有间隔 B．分子的体积变大
C．分子在不停地运动 D．分子的质量变大
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为分子之间存在间隔，温度升高，分子之间的间隔变大，故符合题意；
B. 热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，故不符合题意；
C. 热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不是因为分子在不断运动，故不符合题意；
D. 热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的质量不变，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据温度升高，分子间间隔变大分析。
◆变式训练
2．杜甫诗中写到“迟日江山丽，春风花草香”。该情景主要说明
A．分子有一定的质量 B．分子间存在间隔
C．分子在不停地运动 D．分子是由原子构成的
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】“春风花草香”是指能闻到花草的香味，这是因为花草中含有的分子很小，且有香味的分子在不断地运动，花香分子被人的鼻子捕捉到了，就闻到了花香，故答案为：C。
【分析】根据分子在不断运动的分析。
知识点2 原子的构成
【例题】
3．小华通过微信公众号“胜哥课程”了解了原子的内部结构。下列关于原子的构成说法错误的是（ ）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．电子在原子核外一定空间内做高速运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。A答案正确；
B、原子核外有很大的空间，电子在原子核外一定空间内做高速运动。B答案正确；
C、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。C答案错误；
D、原子核的体积很小。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据原子的结构分析。
◆变式训练
4．元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是
A．原子的质量几乎都集中在原子核中
B．原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的
C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．原子可以失去或得到电子形成离子，原子也能直接构成物质
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化
知识点3 原子结构模型及其发展历史
【例题】
5．小华看了微信公众号“胜哥课程”群发的《道尔顿的原子实心球模型》、《汤姆生的原子枣糕模型》、《卢瑟福的原子核式结构模型》这三个科学视频，对原子结构模型的建立过程有了一定的了解。下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（ ）
A．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大
B．种类有限的元素组成了种类繁多庞杂无序的物质世界
C．“元素论”和“原子－分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具
D．核外电子特别是最外层电子，是决定原子间相互作用的重要原因
【答案】A
【知识点】制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
【解析】【解答】A、 道尔顿原子模型虽不科学，但为后来研究原子结构作出了很大贡献 ，符合题意；
B、 种类有限的元素通过不同的组合，组成了种类繁多庞杂无序的物质世界 ，不符合题意；
C、“元素论”和“原子－分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，不符合题意；
D、 核外电子特别是最外层电子，是决定原子间相互作用的重要原因 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的每一段研究过程都有相当重要的艇分析；
B、根据物质的元素组成分析；
C、根据“元素论”和“原子－分子论”的意义分析；
D、根据最外层电子决定元素的化学性质分析。
◆变式训练
6．对原子结构模型的形成，汤姆孙、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。下列说法不正确的是
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氮原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，a不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹
C．汤姆孙通过实验发现了电子，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、随着科学家的研究，科学模型在不断的假设、验证，所以是一个不断完善、不断修正的过程，A不符合题意；
B、1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氮原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础，由于原子核和α粒子均带正电荷，同性相斥，所以α粒子不可能向原子核靠近，应远离原子核，则图a、b、c、d四条线中，a不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹，B不符合题意；
C、汤姆孙通过实验发现了电子，提出了葡萄干布丁模型，为后续的原子结构研究提供了重要线索和启示，但卢瑟福的实验否定了汤姆逊提出的葡萄干布丁模型，说法错误，C符合题意；
D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】掌握原子结构模型的发展历史是解答该问题的关键。
7．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。故正确，不符合题意；
B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。故正确，不符合题意；
C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。故正确，不符合题意；
D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据原子结构模型演变过程，结合科学家的贡献分析。
8．建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是
A．氟原子结构示意图
B．原子结构模型
C．物质分类模型
D．化学反应分类模型
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；化合反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氟为9号元素，其质子数=核外电子数=9，核外电子排布为2、7，该图示正确，符合题意；
B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，该图示错误，不符合题意；
C、纯净物中包含化合物；混合物和纯净物是并列关系，噶图示错误，不符合题意；
D、氧化反应与化合反应属于交叉关系，如蜡烛燃烧是氧化反应但不是化合反应，二氧化碳与水生成碳酸是化合反应但不是氧化反应，硫燃烧生成二氧化硫即是氧化反应也是化合反应，该图示错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据原子中质子数等于电子数来解答；
B、根据原子由原子核和电子构成，原子核是由质子数和中子构成来解答；
C、根据物质分为混合物和纯净物，纯净物包含化合物和单质来解答；
D、根据化学变化有分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应，氧化反应与分解、化合反应是交叉关系来解答。
9．海浩现象是在持续-15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是
A．分子的种类变多 B．每个水分子体积变大
C．分子的间隔变小 D．每个水分子质量变大
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故不符合题意；
B. 水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，故不符合题意；
C. 水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，故符合题意；
D. 水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据水蒸气形成冰晶的过程，水由气态变成固态，分子间间隔变小了，没有新物质生成，分析判断。
10．如图为硫原子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．硫原子核外有3个电子层
B．硫原子在化学变化中易得到电子形成阳离子
C．硫原子的质子数为16
D．硫原子的第二层电子数为8
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、硫原子核外有3个电子层，不符合题意；
B、硫原子最外层电子数为6，在化学变化中易得到电子形成阴离子，符合题意；
C、圆圈内数字表示原子核内质子数，硫原子的质子数为16，不符合题意；
D、由图可知，硫原子的第二层电子数为8，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据原子结构示意图圆圈及圈内数字表示原子核及核内质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示各层上电子数，最外层电子数大于4的原子易得电子形成阴离子分析。
11．关于下列符号或图示的说法正确的是
① ② ③ ④
A．①表示2个氢元素
B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁离子的结构示意图
D．由④可知硒的相对原子质量为
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，故错误；
B. 位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故错误；
C. ③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，故正确；
D. 由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、元素符号前面的数字表示原子个数。
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。
C、根据元素的概念分析。
在粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子。
D、根据相对原子质量单位为“1”，不为g分析。
12．下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以分子、原子和离子都能直接构成物质，故正确，不符合题意；
B. 在原子中，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等，所以整个原子不显电性，故正确，不符合题意；
C. 原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，所以决定原子质量大小的主要是原子核(即质子和中子)，但不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子的原子核只有质子，没有中子，故错误，符合题意；
D. 在原子中，原子核极小，体积只占原子体积的几千亿分之一，因此相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子。
B、在原子中，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等，所以整个原子不显电性。
C、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，所以决定原子质量大小的主要是原子核(即质子和中子)，但不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，分析判断。
D、根据在原子中，原子核极小，体积只占原子体积的几千亿分之一分析。
13．下列有关粒子的说法中正确的是
A．原子均由原子核和核外电子构成
B．分子可分，原子不可分
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．分子一定比原子大
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 原子均由原子核和核外电子构成，故正确；
B. 分子可分为原子，原子可分为原子核和核外电子，所以原子可分，故错误；
C. 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；
D. 分子和原子的大小没有特定关系，分子不一定比原子大，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的结构分析。
B、根据分子可分为原子，原子可分为原子核和核外电子分析。
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
D、根据分子不一定比原子大分析。
14．轿子雪山是滇中第一高峰。游客攀登轿子雪山可携带便携式氧气瓶，避免出现高原反应。氧气可被压缩在便携式氧气瓶中的原因是
A．分子在不断运动 B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】氧气可被压缩在便携式氧气瓶中，是由于分子间有间隔，随压强的变大，分子间隔变小；
故答案为：C。
【分析】根据分子间存在间隔，随压强的增大而减小分析。
15．图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是
A．甲原子的最外层有4个电子
B．原子序数大小比较：C>O
C．Si的原子结构示意图为
D．He属于稀有气体
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由图甲原子结构模型和电子带负电可知，甲原子的最外层有4个电子，故正确，不符合题意；
B. 元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，故原子序数大小比较：CC. 硅原子原子序数是14，根据原子中：原子序数=核电荷数=核外电子数，硅原子核电荷数是14，核外电子数也是14，再根据核外电子排布规律可知，第1层排有2个电子，第2层排有8个电子，第3层排有4个电子，原子结构示意图为：，故正确，不符合题意；
D. 元素周期表最右边一列属于稀有气体元素，组成的物质为稀有气体，故He属于稀有气体，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据图甲原子结构模型和电子带负电可知，甲原子的最外层有4个电子分析。
B、根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的分析。
C、根据原子中：原子序数=核电荷数=核外电子数，硅原子核电荷数是14，核外电子数也是14，再根据核外电子排布规律分析。
D、根据元素周期表最右边一列属于稀有气体元素分析。
16．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）铈元素是一种常见的稀土元素，在合金、医药、制革、玻璃、纺织等工业应用广泛。由图1可知，铈的相对原子质量为 。
（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ；从微观角度看，图中三种物质都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（3）图3中， A、B属于同种元素的原因是 相同。C粒子的符号为 。A、D形成的化合物的化学式为 。
【答案】（1）140.1
（2）氧元素；分子
（3）核内质子数；Al3+；MgCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由图1可知，铈的相对原子质量为140.1。
（2）从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素；从微观角度看，图中三种物质都是由分子构成的。
（3）图3中，A、B属于同种元素，是因为二者的核内质子数相同；C粒子带有3个单位的正电荷，其符号为Al3+；A、D形成的化合物是氯化镁，其化学式为MgCl2。
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，最下方数字表示原子的相对质量来解答；
（2）根据物质由元素组成，由分子构成来解答；
（3）根据原子内的质子数决定元素种类，电子数小于质子数是阳离子，电子数大于质子数是阴离子，化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）由图1可知，铈的相对原子质量为140.1；
（2）从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素；从微观角度看，图中三种物质都是由分子构成的；
（3）图3中，A、B属于同种元素，是因为二者的核内质子数相同；C粒子带有3个单位的正电荷，其符号为Al3+；A、D形成的化合物是氯化镁，其化学式为MgCl2。
17．2017年3月27日，疏勒河、党河时隔六十余年后，“再次重逢会流”，干涸半个多世纪的敦煌哈拉湖也重现碧波，焕发生机。
（1）要想知道哈拉湖水是否为硬水，可使用______检测。生活中经常使用____的方法降低水的硬度。
（2）净化水时，常用到活性炭，其主要作用是_______。
（3）哈拉湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母代号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
【答案】（1）肥皂水；煮沸 （2）吸附色素或有异味的物质 （3）AB
【知识点】水的净化；硬水与软水；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）检验硬水和软水用到的是肥皂水，加入肥皂水搅拌，若是软水会产生大量的泡沫，若是硬水则泡沫较少并会产生大量的浮渣；降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味；
（3）水变成水蒸气没有生成新物质属物理变化，物质的种类、分子的种类没有变，但分子间的间隔变大了。
【分析】（1）根据生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，煮沸降低水的硬度来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
（3）根据分子的特性有分子间有间隔，分子在运动，物理变化分子的种类不变来解答。
18．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。根据如图信息回答问题。
（1）已知氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，其原子结构示意图为图1中的 (填字母序号)。
（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图，从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ，从微观角度看，图中三种物质都是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，其微观反应示意图如图3.
①左边方框中的物质属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②该反应的化学方程式为 。
③在“三效催化转换器”使用过程中 (填“需要”或“不需要”)经常添加催化剂。
【答案】（1）A
（2）氧元素；分子
（3）混合物；；不需要
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）原子里核内质子数等于核外电子数，氦-3原子的结构示意图为A；
（2）物质是由元素组成的，从宏观角度看，图中三种物质都含有氧元素，三种物质都是由分子构成的；
（3）①多种物质组成的是混合物，左边方框中的物质属于混合物；
②一氧化碳和二氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为；
③催化剂只能改变物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不发生改变，使用过程中不需要经常添加催化剂。
【分析】（1）根据原子里核内质子数等于核外电子数分析；
（2）根据物质是由元素组成的，物质是由分子，原子，离子构成的分析；
（3）根据多种物质组成的是混合物，一氧化碳和二氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，催化剂的质量和化学性质不发生改变分析。
19．2024年中国航天日的主题是“极目楚天，共襄星汉”。
（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧煤油发动机。构成液氧的微观粒子是 （用化学符号表示）。
（2）空间站的太阳能电池板使用了铝合金箔片，画出铝原子的结构示意图 。
（3）多位航天员在“太空菜园”中成功种植生菜、小麦、水稻等。生菜可为人体提供的有机营养素是 。
（4）“天宫课堂”上航天员做了泡腾片实验。泡腾片的主要成分是柠檬酸，中C、H元素的质量比为 （填最简整数比）。
【答案】（1）
（2）
（3）维生素
（4）9：1
【知识点】生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）液氧是由氧气分子构成的，所以构成液氧的微观粒子是；
（2）铝为13号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则铝原子的质子数和核外电子数均为13；铝原子有13个电子，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层3个电子，所以铝原子的结构示意图为 ；
（3）生菜属于蔬菜，故生菜可为人体提供的有机营养素是维生素；
（4）C6H8O7中C、H元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1。
【分析】根据氧气由氧分子构成，氯原子的质子数等于电子数，人体的六大营养素以及化合物中元素的质量来解答。
（1）液氧是由氧气分子构成的，所以构成液氧的微观粒子是；
（2）铝为13号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则铝原子的质子数和核外电子数均为13；铝原子有13个电子，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层3个电子，所以铝原子的结构示意图为；
（3）生菜属于蔬菜，故生菜可为人体提供的有机营养素是维生素；
（4）C6H8O7中C、H元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1。
20．从古希腊的古代元素观，到近代原子结构模型，直至今天的人工合成元素，人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。
（1）模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿实心球原子模型，②为卢瑟福的有核原子模型，③为汤姆生葡萄干面包式原子模型，④为近代电子云原子模型，请按照历史演变顺序进行排序 。核外电子距离原子核越远，电子能量越 。
（2）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题。
我发现如下规律：
①化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易 电子(除H外)，达到8个电子的稳定结构。元素的化学性质主要决定于原子的 数。
②从原子结构方面看：同一横行元素的原子具有相同的 数。
③根据下图预测核电荷数为35的元素在周期表中的位置，位于第 周期，第 族。该元素与 (写一种即可)元素具有相似的化学性质，写出该元素与钠元素形成化合物的化学式 。
（3）2021年诺贝尔化学奖的研究成果与手性分子有关。如上图中S—柠檬烯()，这种结构的柠檬烯闻起来是柠檬味，其对称结构的R—柠檬烯闻起来是橘子味。由此你认为手性分子的化学式相同()，性质是否相同？ (填“是”或“否”)。
【答案】（1）①③②④；高（或大等）
（2）失去；最外层电子；核外电子层；4；ⅦA；氯(或氟)；NaBr
（3）否
【知识点】原子的定义与构成；化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途
21．人们为了弄清原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。尤其是英国科学家卢瑟福为原子结构模型的建立作出了巨大贡献，他于1911年进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【实验装置】如图甲所示：①α粒子发生器﹣﹣放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；②金箔﹣﹣作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；③探测屏﹣﹣α粒子打在上面发出闪光。
【实验现象】如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金属箔弹了回来。
【分析解释】
（1）若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子 （选填“会”或“不会”）发生偏转。
（2）卢瑟福认为“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”才会出现上述现象。他说的“很小的结构”指的就是我们现在所说的 ，推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是 。
（3）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明 。
【答案】会；原子核；极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金属箔弹了回来；原子核很小，原子内部有很大空间
【知识点】原子的定义与构成
22．宏观、微观、符号相结合是化学独特的表示物质及其变化的方法．阅读下面材料回答问题．
2023年2月，我国首个甲醇制氢加氢一体站正式投入使用，为解决目前氢能发展面临的运输、存储难题提供了新路径．中国是世界上最大的甲醇生产国，占全球甲醇产能的，甲醇来源丰富、成本低廉，常温常压下为液体，便于储存和运输．
（1）用甲醇制取氢气的优点是 （写一条）．
（2）如图是氢原子的结构示意图， ．
（3）如图是甲醇（）和水蒸气重整制氢的微观反应示意图．
①该反应的微观实质是 ．
②写出该反应的化学方程式： ；反应生成两种物质的质量比为 ．
（4）氢气作燃料的优点是 ．
【答案】（1）制氢原料来源丰富
（2）1
（3）在催化剂的作用下，甲醇分子分解为碳原子、氢原子和氧原子，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子重新结合成1个氢分子，每2个氧原子和1个碳原子重新结合成1个二氧化碳分子；；
（4）燃烧产物是水，无污染
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）甲醇来源丰富、成本低廉，常温常压下为液体，便于储存和运输，用甲醇制取氢气的优点是制氢原料来源丰富；
（2）氢原子的核内质子数为1，n=1；
（3）①该反应的微观实质是：在催化剂的作用下，甲醇分子分解为碳原子、氢原子和氧原子，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子重新结合成1个氢分子，每2个氧原子和1个碳原子重新结合成1个二氧化碳分子；
②甲醇和水在催化剂的作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，生成的两种物质的质量比为6：44=3：22；
（4）氢气作燃料的优点是：燃烧产物是水，无污染。
【分析】（1）根据甲醇来源丰富、成本低廉，常温常压下为液体，便于储存和运输分析；
（2）根据氢原子的核内质子数为1分析；
（3）根据反应的微观实质，甲醇和水在催化剂的作用下生成氢气和二氧化碳分析；
（4）根据氢气燃烧产物是水，无污染分析。
23．科普阅读
锗是半导体制造中的核心基础原材料。它可以调控半导体的能带结构和禁带宽度，提高半导体的导电性能和光电性能。锗是一种灰白色金属，有光泽，质硬。常温下锗能与3%H2O2溶液反应产生一氧化锗和水，一氧化锗在电子器件领域也有重要应用。锗不可与酸、碱类产品共贮混运。下图是锗原子的结构示意图和锗元素的相关信息。
（1）写出锗的一点物理性质 。
（2）图中x= 。
（3）锗的相对原子质量为 。
（4）锗与过氧化氢反应的化学方程式为 。
（5）根据锗的贮存和运输方法，推测锗还可能具有的化学性质 。
【答案】（1）灰白色金属
（2）4
（3）72.63
（4）Ge+H2O2═GeO+H2O
（5）锗能与酸、碱反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）锗是一种灰白色金属，有光泽，质硬，不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质；
（2）原子中质子数=核外电子数，x为；
（3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故锗的相对原子质量为72.63；
（4）常温下锗能与3%H2O2溶液反应产生一氧化锗和水，反应的化学方程式为Ge+H2O2═GeO+H2O；
（5）锗不可与酸、碱类产品共贮混运，说明锗能与酸、碱反应。
【分析】（1）根据金属的物理性质有金属光泽，硬来解答；
（2）根据在原子中，质子数等于电子数来解答；
（3）根据元素周期表中一格的信息，左上方的数字表示质子数，右上方的的符号表示元素符号，最下方的数字表示原子的相对质量来解答；
（4）根据锗和过氧化氢反应生成氧化锗和水来解答；
（5）根据锗能与酸、碱反应来解答。
（1）锗是一种灰白色金属，有光泽，质硬，不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质；
（2）原子中质子数=核外电子数，32=2+8+18+x，x=4；
（3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.63；
（4）常温下锗能与3%H2O2溶液反应产生一氧化锗和水，反应的化学方程式为Ge+H2O2═GeO+H2O；
（5）锗不可与酸、碱类产品共贮混运，说明锗能与酸、碱反应。
24．“钙”世无双，带你走进钙的世界。
（1）发现钙：电解熔融的氯化钙可得到金属钙和氯气，该反应的化学方程式为 。
（2）认识钙：①如图是钙元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为 ，钙原子的最外层电子数为 。从图中你还能得出的一点信息是 。②人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是 。
（3）应用钙：常用于改良酸性土壤的氢氧化钙的俗称是 ，其水溶液可用于检验二氧化碳，原理是 (用化学方程式表示)。
【答案】（1）CaCl2Ca＋Cl2↑
（2）40.08；2；钙元素的原子序数为20；骨质疏松
（3）熟石灰；Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
【知识点】碱的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）电解熔融的氯化钙可得到金属钙和氯气，反应的化学方程式为CaCl2Ca＋Cl2↑；
（2）①单元格中下方的数字是相对原子质量，钙元素的相对原子质量为40.08，钙原子的最外层电子数为2，从图中还能得到的信息是 钙元素的原子序数为20；
②钙元素摄入不足可能导致的疾病是佝偻病或者是骨质疏松；
（3）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钙可用于检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。
【分析】（1）根据电解熔融的氯化钙可得到金属钙和氯气分析；
（2）根据单元格中下方的数字是相对原子质量，钙元素摄入不足可能导致的疾病是佝偻病或者是骨质疏松分析；
（3）根据氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析。
25．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是____(填字母序号)。
A．汞 B．氮气 C．硫酸钠
（2）如图1所示是几种微观粒子的微粒结构示意图，结合图示回答问题。
①图1中微观粒子共表示 种元素，其中属于离子的是 (填字母序号)。
②由D、E两种元素组成的化合物的化学式为 。
③图2为A在元素周期表中一格的信息，请在图中补全信息。
（3）图3为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 。
【答案】（1）A
（2）四；C；NaCl；
（3）C2H4+3O22CO2+2H2O
【知识点】物质的微粒性；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）汞是由汞原子构成的，氮气是由氮分子构成的，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的。
故答案为：A。
（2）①元素的种类由核内质子数决定，图中共有四种元素，离子的核内质子数不等于核外电子数，图中属于离子的是C；
②D的最外层电子数为1，形成化合物时表现+1价，E的最外层电子数为7，形成化合物时表现为-1价，由D、E两种元素组成的化合物的化学式为NaCl；
③单元格中左上角的数字是原子序数，氧的原子序数为8；
（3）由图可分析该反应的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O。
【分析】（1）根据金属由原子构成分析；
（2）根据元素的种类由核内质子数决定，离子的核内质子数不等于核外电子数，D的最外层电子数为1，形成化合物时表现+1价，E的最外层电子数为7，形成化合物时表现为-1价分析；
（3）根据图示分析。
26．氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。图是氟元素在周期表中的相关信息及种粒子的结构示意图。
（1）图为镁原子结构示意图，在化学反应中镁原子易 填“失”或“得”电子。
（2）用化学符号表示：镁离子 ；个镁原子 。
（3）C、、、中，化学性质最稳定的是 填标号。
（4）图为钠原子结构示意图，含氟牙膏中存在化合物，已知为价，则的化合价为 。
【答案】（1）失
（2）；
（3）C
（4）-1
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）镁原子最外层电子数为2，化学反应中易失去电子。
（2）镁离子带2个单位正电荷，符号为 ，2个镁原子符号为 。
（3） C、、、中，C最外层电子数达到8个电子的稳定结构，化学性质最稳定。
（4）中为价，钠为+1价，氧为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0，设的化合价为x，则（+1）×2+x+（+5）+（－2）×3＝0，x＝－1.
【分析】（1）根据最外层电子数小于4的易失电子分析；
（2）根据镁离子带2个单位正电荷，元素符号前加系数为原子个数分析；
（3）根据最外层电子数为8的结构化学性质最稳定分析；
（4）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
27．请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。
（1）当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。
（2）6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）分子之间有间隔
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 (1)、当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味说明分子式在不断运动的；
（2）6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中 ，分子本身的质量、大小、体积都不变，改变的是微粒间的空隙，由此可知分子间有空隙。
【分析】微粒的性质：质量和体积都很小、是在不断运动的、微粒间有空隙，据此解答。
28．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：
（1）表中不同种元素最本质的区别是原子中 不同。
（2）从表中可查出镁元素的相对原子质量为 ，该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）请根据上图碘原子的结构示意图推断碘元素在周期表中位于第 周期，在化学反应中容易 （选填“得”或“失”）电子，它的化学性质与上表 （填元素名称）的原子化学性质相似。
【答案】（1）质子数
（2）24.31；金属
（3）五；得；氟元素或氯元素
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，表中不同种元素最本质的区别是原子中质子数(即核电荷数)不同；
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则镁元素的相对原子质量为24.31，该元素汉字名称中含有“金”字偏旁，属于金属元素；
(3)根据碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有5个电子层，在元素周期表中，周期数=原子核外电子层数，则碘元素在周期表中位于第五周期； 最外层电子为7，多于4，在化学反应中容易得电子形成阴离子， 决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数， 碘原子的最外层电子为7，它位于VIIA族，元素周期表中同一主族元素化学性质相似，它的化学性质与上表氟元素或氯元素的原子化学性质相似。
【分析】(1)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析解答；
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，金属元素名称一般有“金”字旁，进行分析解答；
(3)根据周期数=原子核外电子层数；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子； 决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数， 进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
29．X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为 ，请回答下列问题：
①X阳离子的离子结构示意图为 ，W离子的离子符号为 ；
②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为 ；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为 、 ．
【答案】；Na+；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，所以X是氢元素，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，所以Y是碳元素，Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序数为11，所以W是钠元素，R的原子结构示意图为 ，所以R是铝元素，经过验证，推导正确，所以①氢原子的阳离子的离子结构示意图为 ，W离子的离子符号为Na+；②实验室可用一种暗红色固体制备氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
故答案为：（1）① ，Na+；②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
【分析】根据X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，所以X是氢元素，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，所以Y是碳元素，Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序数为11，所以W是钠元素，R的原子结构示意图为 ，所以R是铝元素，然后将推出的元素进行验证即可．
30．镓是第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，有着广泛的应用价值。
（1）由图1可知的信息有 。
（2）镓原子的原子结构示意图(图2，部分信息未标出)。图中X的数值为 。
（3）合金体温计是汞体温计的最佳替代品。镓铟锡合金与纯金属镓相比，其熔点更 (填“低”、“高”)。
（4）最近，科学家发现一种新型镍镓催化剂，可实现低压情况下将二氧化碳转化为甲醇(CH4O)，从而实现二氧化碳的资源化利用。二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图3，该反应中参加反应氢气和二氧化碳的质量比为 。
（5）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。一般采用GaCl3与NH3在一定条件下发生反应生成氮化镓和氯化氢，该反应中各元素的化合价均未发生变化。GaN中镓元素的化合价为 ，请写出制备氮化镓的化学方程式 。
【答案】（1）镓原子的相对原子质量为69.72（合理即可）
（2）3
（3）低
（4）3：22
（5）+3/+3价；
【知识点】常见金属的特性及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中一格的信息分析可知，镓的质子数是31，相对原子质量为69.72。
（2）在原子中，质子数等于电子数，故镓原子核外电子排布是4层，为2、8、18、3的结构，故X等于3.
（3）合金的熔点比纯金属低，硬度大。
（4）在反应模型图中，反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，故该反应的方程式为：
，故参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为3：22。
（5）在化合物中各元素的化合价的代数和为0，故GaN中镓元素的化合价为+3价。氯化镓和氨气在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢，该反应的方程式为： 。
【分析】（1）根据元素周期表的一格的信息来解答；
（2）根据原子中质子数等于电子数来解答；
（3）根据合金的特性是熔点低，硬度大来解答；
（4）根据模型图写出方程式，根据方程式的意义来解答；
（5）根据氯化镓和氨气在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢，以及化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答。
31．（2024·攀枝花）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是
A．该过程发生的是物理变化
B．根据相关信息推断分子的大小：N2C．氧气穿过分子筛说明分子在不断运动
D．孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确，不符合题意；
B. 氧分子能透过分子筛，氮气分子没能透过分子筛，说明氮分子＞氧分子，故错误，符合题意；
C. 氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 ，故正确，不符合题意；
D. 孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 ，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、没有新物质生成的变化，属于物理变化。
B、根据氧分子能透过分子筛，氮气分子没能透过分子筛分析。
C、根据分子在不断运动的分析。
D、孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物
32．（2024·烟台）海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是
A．水杯中的水是淡水 B．该过程中水分子大小发生改变
C．该过程中用到蒸馏的方法 D．获取淡水的快慢与温度有关
【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分子的定义与分子的特性；海洋中的资源
【解析】【解答】A、该装置中，水杯中水是海水蒸发变成的水蒸气再遇冷液化所得，属于淡水，不符合题意；
B、该过程中，只是水的状态的变化，即水分子间隔的改变，分子的大小不变，符合题意；
C、该过程中利用的蒸馏方法，不符合题意；
D、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据蒸馏原理及影响因素、物质状态的变化是分子间隔发生改变分析。
33．（2024·武威）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体 分子受热变大
C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成的不同单质，它们的碳原子的排列方式不同，故物理性质差异大，该说法正确，不符合题意；
B、夏天温度高，分子的间隔变大，该说法错误，符合题意；
C、分子在运动，可以闻到花香，该说法正确，不符合题意；
D、不同物质不同分子的化学性质不同，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子运动，分子间有间隔，同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，结构决定物质的性质来解答。
34．（2024·凉山） “见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 1滴水中大约有个水分子 分子的体积很小
B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动
C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大
D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 1滴水中大约有个水分子 ，说明分子体积很小，不符合题意；
B、 水结成冰后不再流动 ，是由于分子间隔变小，分子仍是在不断运动的，符合题意；
C、 水烧开时，壶盖被顶开 ，是由于分子间隔变大，不符合题意；
D、由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，氧气可供给呼吸，臭氧却不能，是由于二者分子构成不同，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，分子质量和体积都很小，不同种分子性质不同。
35．（2024·枣庄）水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（ ）
A．分子的种类 B．分子的质量
C．分子间的间隔 D．分子的体积
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】水是由水分子构成，液态水分子受热分子间的间隔增大变成气态的水分子，分子本身不变。
故答案为：C.
【分析】根据水由液态变成气态，分子间的间隔发生变化来解答。
36．（2024九下·贵州）唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉器官的结果。
故答案为：C。
【分析】根据分子的不断运动分析。
37．（2024九下·黑龙江）有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A．锂元素属于非金属元素
B．锂元素的相对原子质量为3
C．氯化锂的化学式为
D．锂原子在化学反应中容易失去电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锂元素属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表中一格的信息分析可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂元素的相对原子质量为6.941，不符合题意；
C、在锂原子的结构图中，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素在化合物中显+1价，氯元素通常显-1价，故氯化锂的化学式为：LiCl，不符合题意；
D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称，决定是否是金属元素，符号表示元素符号，左上方的数字表示质子数，最下方的数字表示该原子的相对原子质量；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数小于4个电子的原子，在化学变化中易失去电子带正电来解答。
38．（2024九下·黑龙江）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大
B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、量体温时，温度升高，汞原子间间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升，该说法错误，符合题意；
B、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大，该说法正确，不符合题意；
C、硫酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硫酸根离子，能导电，该说法正确，不符合题意；
D、因为花香中含有的分子是在不断的运动的，所以丹桂飘香，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据分子的特性有分子间有间隔，分子在运动，不同物质的结构不同，性质不同，溶液中有自由移动的离子才会导电来解答。
39．（2024九下·白银）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大
C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者的物理性质差异大原因是两种物质中碳原子的排列方式不同，该说法正确，不符合题意；
B、温度越高分子间的间隔越大。故自行车轮胎在阳光下暴晒时，分子间的间隔变大，物质的体积变大而炸裂，该说法错误，符合题意；
C、具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到花香味，该说法正确，不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳分子和二氧化碳分子构成的两种物质的化学性质不同，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据物质结构决定物质的性质，金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同来解答；
B、根据分子间的间隔与温度有关来解答；
C、根据分子的运动来解答；
D、根据不同分子的化学性质不同来解答。
40．（2024九下·宜宾）下列化学用语表示错误的是
A．2个氮气分子：
B．二氧化氮的化学式：
C．硫原子的结构示意图：
D．3个硫酸根离子：
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、分子用化学式表示，多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：2N2，该书写正确，不符合题意；
B、二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为-2价，故二氧化氮的化学式表示为：NO2，该书写错误，符合题意；
C、硫原子核内质子数为16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为：，该结构图正确，不符合题意；
D、离子的表示方法：在该元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硫酸根离子表示为：，该书写正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，符号前面的数字表示微粒个数，在化合物中正负价的代数和为0，在原子中质子数等于电子数，以及原子核外电子的排列来解答。
41．（2023·株洲）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该原子的结构示意图中x=1
B．该元素属于活泼的非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D．该元素形成的单质容易与氧气反应
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、由分析可知，x=1，故A正确；
B、该元素为钠元素，钠元素属于活泼金属元素，故B错误；
C、该元素的原子最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，故C正确；
D、钠元素属于活泼金属元素，容易与氧气反应，故D正确；
故答案为：B。
【分析】原子中，核电荷数=核外电子数，则2+8+x=11，解得x=1，该元素为钠元素。
42．（2024·攀枝花）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。
（1）图1中，共有 种元素，②表示的微粒符号是 。
（2）图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为 。
（3）图2中，属于金属元素的是 (名称或符号均可)，硼元素的相对原子质量为 。
（4）图2中硫元素与图1中 元素的化学性质相似(填元素名称)。
【答案】（1）3；Na+
（2）Al2O3
（3）锑；10.81
（4）氧
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，在图1粒子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，①④质子数相同，属于同种元素，③⑤质子数相同，属于同种元素，图示粒子中质子数有3种（8、11、13），所以表示3种元素。
②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，微粒符号表示为Na+。
（2）图1中，④质子数=8，核外电子数=2+8=10，表示带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中显-2价，⑤质子数=13，核外电子数=2+8=10，表示带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中显+3价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，④和⑤形成的化合物的化学式为Al2O3。
（3）图2中，锑带有金字旁，属于金属元素，元素符号为Sb。
由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81。
（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。图2中硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，硫原子最外层电子数为6，图1中①的最外层电子数也是6，图1表示氧原子结构示意图，则硫元素与图1中氧元素的化学性质相似。
【分析】（1）根据元素的概念分析。
根据在原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，原子的质子数决定元素的种类分析。
根据②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子分析。
（2）先分析元素的化合价，再根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，分析化学式。
（3）根据元素符号的字旁，确定元素的种类，书写元素符号。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量。
（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。原子最外层电子数相等，元素的化学性质相似。
（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，在图1粒子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，①④质子数相同，属于同种元素，③⑤质子数相同，属于同种元素，图示粒子中质子数有3种（8、11、13），所以表示3种元素；
②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，微粒符号表示为Na+；
（2）图1中，④质子数=8，核外电子数=2+8=10，表示带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中显-2价，⑤质子数=13，核外电子数=2+8=10，表示带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中显+3价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，④和⑤形成的化合物的化学式为Al2O3；
（3）图2中，锑带有金字旁，属于金属元素，元素符号为Sb；
由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81；
（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。图2中硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，硫原子最外层电子数为6，图1中①的最外层电子数也是6，图1表示氧原子结构示意图，则硫元素与图1中氧元素的化学性质相似。
43．（2024·湖南）围炉煮茶和月下赏梅都是人们喜欢的休闲交友方式。
（1）“围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭主要成分碳的化学式是 。
（2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是 。
【答案】（1）C
（2）分子在不停地运动
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1） 木炭主要成分碳的化学式是C。
（2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子是在不断运动的。
【分析】（1）根据碳的化学式用元素符号表示分析；
（2）根据分子的不断运动分析。
44．（2024九下·连云港）O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。
a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子
（2）实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A~D）：
①仪器M的名称是 （填字母）。
a．长颈漏斗 b．锥形瓶 c．集气瓶
②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是 （填字母）。
③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是 （包括操作和现象）。
（3）气焊的化学原理为，X的化学式为 。
（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
①能向自然界中释放O2的是 （填字母）。
a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为 。
【答案】（1）b
（2）a；B、C；将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃
（3）C2H2
（4）c；
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身的质量不变，也不会转变为其他分子，故选b；
（2）①仪器M的名称是长颈漏斗，故选a；②利用上述药品（过氧化氢溶液和二氧化锰固体）制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法活排水法收集，根据图示装置，收集装置可选择C，故应选择的两个装置是B、C；③氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则该无色气体是氧气；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后由于4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中有4个碳原子和4个氢原子，X中有2个碳原子和2个氢原子，化学式为C2H2；
（4）氧气可以供给呼吸，动植物的呼吸吸收氧气释放二氧化碳，a不符合题意；氧气具有助燃性，可燃物的燃烧消耗氧气，b不符合题意；植物的光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，c符合题意；
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3，化学方程式为：。
【分析】（1）根据物质状态的变化是分子间隔发生变化分析；
（2）根据常用仪器名称，二氧化碳制取原理、装置特点及氧气利用带火星木条检验分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据氧气帮助呼吸的性质、光合作用原理及在紫外线的作用下，O2转化为O3分析。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身的质量不变，也不会转变为其他分子，故选b；
（2）①仪器M的名称是长颈漏斗，故选a；
②利用上述药品（过氧化氢溶液和二氧化锰固体）制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法活排水法收集，根据图示装置，收集装置可选择C，故应选择的两个装置是B、C；
③氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则该无色气体是氧气；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后由于4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中有4个碳原子和4个氢原子，X中有2个碳原子和2个氢原子，化学式为C2H2；
（4）a．氧气可以供给呼吸，动植物的呼吸吸收氧气释放二氧化碳，不符合题意；
b．氧气具有助燃性，可燃物的燃烧消耗氧气，不符合题意；
c．植物的光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，符合题意；
故选c；
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3，化学方程式为：。
45．（2024九下·广安）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第 周期。
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。
（3）上图中，一共涉及 种元素。
（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。
【答案】（1）四
（2）不同
（3）五
（4）Al3+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）镓原子核外有4个电子层，镓元素位于第四周期；
（2）A为氯元素，为非金属元素，镓为金属元素，由题中信息可知，在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同；
（3）元素种类由质子数决定，图示中A、C质子数相同，属于同种元素，所以共涉及五种元素；
（4）E的质子数为13，为铝元素，铝原子失去最外层3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，符号为Al3+。
【分析】（1）根据元素周期数即为原子核外电子层数分析；
（2）根据元素周期表中金属元素和非金属颜色不同，氯元素为非金属元素，镓元素为金属元素分析；
（3）根据元素种类由质子数决定分析；
（4）根据铝离子符号书写分析。
（1）镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期；
（2）在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素；
（4）质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。
46．（2024九下·达州）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
（1）由图1可知，锂的相对原子质量是 。
（2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号），A与C化学性质相似的原因是 相同。
（3）A与B形成化合物的化学式为 。
【答案】（1）6.941
（2）E；最外层电子数
（3）NaF
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在元素周期表小格信息中，最下面数字表示相对原子质量，锂原子的相对原子质量是6.941；
（2）图2中D、E具有相对稳定结构，其中D为阴离子，E为原子，决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A是氟原子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，B是钠原子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，两种元素形成的化合物化学式为NaF。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
（2）根据最外层电子数为8个电子（第一层为最外层电子数2个）的结构为相对原子结构，元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（3）根据阴阳离子形成化合物时得失电子个数相等分析。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量是6.941；
（2）最外层为8电子的结构属于稳定结构，图2中具有相对稳定结构的原子(质子数=核外电子数)是E；决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A是氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氟元素的化合价为-1价；B是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则钠元素的化合价为+1价，故两种元素形成的化合物化学式为NaF。
47．（2023·海南）物质是由微观粒子构成的，请从微观视角解释生活中的下列现象。
（1）玉兰花开后，很远都能闻到花香。
（2）40L的钢瓶中可以容纳6000L氧气。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）分子间有间隔
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）玉兰花开后，很远都能闻到花香。因为分子在不断运动，花香分子不断运动，被人的鼻子捕捉到了，就闻到了花香。
（2）40L的钢瓶中可以容纳6000L氧气是因为分子间有间隔，加压，分子间间隔会减小，气体体积会变小。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
48．（2024九下·北京市）用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。
（1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ；由该实验还可以得出分子具有的性质是 。
（2）为验证能与水反应，需进行的操作及现象是 。
【答案】（1）；分子在不断运动
（2）先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）澄清石灰水变浑浊发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
该实验中，二氧化碳和澄清石灰水没有直接接触，一段时间后，澄清石灰水变浑浊，说明分子在不断运动，当二氧化碳分子运动到澄清石灰水处时，二氧化碳和氢氧化钙反应，澄清石灰水变浑浊；
（2）验证二氧化碳能与水反应，可先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，故填：先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，分子的不断运动分析；
（2）根据利用石蕊试液验证二氧化碳与水反应需先排除二氧化碳不能使石蕊变红，再证明二氧化碳和水反应能使石蕊变红分析。
（1）澄清石灰水变浑浊发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
该实验中，二氧化碳和澄清石灰水没有直接接触，一段时间后，澄清石灰水变浑浊，说明分子在不断运动，当二氧化碳分子运动到澄清石灰水处时，二氧化碳和氢氧化钙反应，澄清石灰水变浑浊；
（2）验证二氧化碳能与水反应，可先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，故填：先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。
49．（2024·重庆市）锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。
（1）Li (填“得到”或“失去”)电子变成Li+。
（2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 性。
（3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：
【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。
以上方案中，你认为能达到实验目的的是 (填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）失去
（2）延展
（3）二；
【知识点】原子和离子的相互转化；金属活动性的探究；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）锂离子带正电荷，说明是锂原子失去电子形成。
（2）铝锭打造成成铝箔，是利用铝具有良好的延展性。
（3） 将铝片和铜片相互刻划，是比较二者硬度大小，不能比较活动性大小，方案一错误； 将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，依据金属丝表面是否产生气泡及产生气泡快慢，可确定铝和铜的金属活动性顺序，方案二正确； 将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同硝酸银溶液中，铝和铜都能与硝酸银反应产生银，不能比较铝和铜的活动性强弱，方案三错误。铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式为 。
【分析】（1）根据阳离子是原子失电子形成的分析；
（2）根据金属的延展性分析；
（3）根据刻划比较硬度，金属能否与酸或盐溶液反应可验证质量守恒定律分析。
50．（2023·湘潭）2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题
（1）硅原子的相对原子质量是 。
（2）C粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是 （填字母序号）。
（4）硅元素与B所对应的元素形成化合物的化学式是 。
【答案】（1）28.09
（2）阴离子
（3）A
（4）
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1） 硅原子的相对原子质量是28.09；
（2）C粒子质子数为17，电子数为18，为阴离子；
（3）硅原子最外层电子数为4，与A最外层电子数相同，化学性质相似；
（4）B对应元素为氧元素，形成化合物时呈－2价，硅元素形成化合物时呈+4价，硅元素与氧元素形成的化合物为二氧化硅，化学式为 。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据质子数小于电子数的粒子为阴离子分析；
（3）根据化学性质由最外层电子数决定分析；
（4）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0的原则分析。
51．（2024·重庆市）2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。
（1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。
①气态水的分子间隔比固态水更 (填“大”或“小”)。
②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是 (填“物理”或“化学”)性质。
（2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。
①写出该反应的化学方程式 。
②下列关于含铁物质的说法中，正确的是 (填序号)。
A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料
B.铁锈的主要成分是
C.铁合金比纯铁应用更为广泛
【答案】（1）大；化学
（2）；ABC
【知识点】铁锈的主要成分；分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；铁的冶炼
【解析】【解答】（1） ①气态水的分子间隔比固态水更大。 ②水由固态变为气态的过程中，发生的是物理变化，没有发生变化的是物理性质。
（2） ① 由题中信息可知，在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁，该反应的化学方程式为 。 ②磁铁矿是工业炼铁的重要原料，A正确；铁锈的主要成分是，B正确；铁合金性能比纯铁优越，应用更为广泛，C正确。
【分析】（1）根据物质气态分子间隔最大，物质发生物理变化时化学性质不变分析；
（2）根据题中所给信息书写反应方程式，铁锈成分、炼铁原料、合金的用途分析。
52．（2024·河北）“这么近，那么美，周末到河北。”一走进白洋淀。
（1）盛夏时节，满池荷花盛开，荷香四溢。从微观角度分析，“荷香四溢”的原因是 。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的 元素可预防骨质疏松。
（2）白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的 （选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）：藕中含有纤维素[]，纤维素属于 。（选填“无机”或“有机”）化合物。
（3）为保持白洋淀水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议： 。
【答案】（1）分子在不断运动；）钙（Ca）
（2）糖类；有机
（3）合理使用化肥农药
【知识点】保护水资源；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）从微观角度分析，“荷香四溢”的原因是分子是在不断运动的。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的钙元素可预防骨质疏松。
（2）淀粉属于人体所需重要营养物质中的糖类；
藕中含有纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物。
（3）为保持白洋淀水质优良，给当地居民或游客提出的合理建议有不向湖水中丢垃圾、不向湖水中排放生活污染、使用无磷洗衣粉等。
【分析】（1）根据分子的性质、化学元素与人体健康的关系分析。
（2）根据人体所需营养素，物质的分类分析。
（3）根据防止水污染的做法分析。
53．（2024·眉山）2023年，我国实现了“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下：
（1）“燃料电池发电”是将化学能转化为 能。
（2）“电解水制氢”的化学方程式为 。
（3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变 （填“大”或“小”）。
（4）氢气作燃料的优点是 。
【答案】（1）电
（2）
（3）小
（4）燃烧放出的热量高；产物是水，不污染空气。
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）“燃料电池发电”是将化学能转化为电能。
（2）“电解水制氢”是水通电分解生成氢气和氧气，方程式为 。
（3） 高压加注压缩时氢分子间的间隔随压强的增加而变小。
（4） 氢气作燃料具有燃烧放出的热量高；产物是水，不污染空气等优点。
【分析】（1）根据电池发电化学能转化为电能分析；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据分子间隔随压强的增加而减小分析；
（4）根据氢气热值高，产物是水无污染分析。
54．（2024·福建）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
②氩的相对原子质量为 。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率与 有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：
【答案】（1）8；39.95
（2）相对分子质量；；0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中的一格，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称，最下方的数字表示该原子的相对原子质量。在原子中质子数等于电子数。
①氖原子的质子数是10，氩原子的质子数是18，在原子中质子数等于电子数。故氖原子的核外电子比氩原子的少个。
②氩的相对原子质量为39.95.
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率与相对分子质量有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的，氮气和氢气反应生成氨气。故氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图为： 。
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因： 0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。
【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数，元素周期表中一格的信息来解答；
（2）根据 0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分析来解答。
55．（2024·福建）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。
①该反应的化学方程式为 。
②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是 。
（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。
①该反应的化学方程式为 。
②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：
（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
①步骤Ⅱ的反应属于 （填基本反应类型）。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
③利用氨生产氢中小学教育资源及组卷应用平台
第2讲 物质的组成与结构
考点 常见题型 考点分值
1.物质是由分子、原子或离子构成(了解) 选择、填空 2～4分
2.说出原子由原子核和电子构成(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
3.出原子核由质子和中子构成(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
4.建立模型的思想方法(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分
5.人类对原子结构的探索过程(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
一、物质的构成
1．构成物质的三种微粒
(1)物质都是由______、______或______构成的。
①分子构成的物质：如H2、O2、CO、H2O等。
②原子构成的物质：如Fe、Cu、C、He等。
③离子构成的物质：如NaCl、CaCl2等。
(2)在由分子构成的物质中，________是保持物质化学性质的一种微粒；________是化学变化中的最小的微粒；离子是带电的______或________，分为阳离子和阴离子。
归纳总结：分子、原子、离子间的转化关系：
2．分子的性质
(1)分子是构成物质的一种极其微小的粒子。
(2)分子总是在__________________，温度越高，运动速率越________。如气体扩散和品红扩散、夏天衣服晾干更快等。
(3)分子之间存在________；物质的状态不同，分子间的______不同。如水和酒精混合后的体积______水和酒精的体积之和、氧气分子空隙比液氧大等。
(4)分子之间存在______力和______力，不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。如铅柱黏合实验、塑料很难拉断、水很难被压缩等。
【特别提醒】同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如液氧和氧气的化学性质相同，而水和过氧化氢的化学性质不同。
二、原子的构成
质子：每个质子带一个
原子 原子核 单位的_____电荷 由_____构成
（呈电中性） ____：不带电
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
1．在原子中：①质子数＝__________＝ = 。因此原子呈电中性。
②质子数 等于中子数。原子核内 有中子。
③相对原子质量= + 。
2．________的体积很小，几乎集中了原子的全部质量，________在核外空间高速运动。
3. 原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子——________构成。
三、原子结构模型的建立与发展过程
1. 模型的建立
(1)模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这是一个建模的过程，这样的方法就是模型方法。
(2)在微观粒子的研究中，可利用放大的模型来解释小到难以观察的物体，表示不同的物质构成。
(3)建立模型往往需要有一个不断________、不断________的过程，以使模型更接近事物的本质。
2. 原子结构模型的发展过程
(1)道尔顿——________模型——提出近代原子学说。
(2)汤姆生——________模型——发现原子内含有电子。
(3)卢瑟福——________模型(行星绕日模型)——α粒子散射实验，该实验证明了原子核的存在。
备考补充：α粒子散射实验
①过程：带正电的α粒子轰击金箔；
②现象：多数α粒子穿过金属箔后仍保持______的运动方向，但有极少数α粒子发生了______________。
原子模型图
(4)玻尔——分层模型——电子只能在原子内的一些特定轨道上运动，该模型的建立使人们对原子结构的认识达到近乎完美的境界。
(5)现代——电子云模型。
知识点1 分子运动论
【例题】
1．小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《乒乓球复原》实验视频，对化学产生了浓厚的兴趣。
热水能使压瘪的乒乓球复原，这一宏观现象的微观解释正确的是
A．分子之间有间隔 B．分子的体积变大
C．分子在不停地运动 D．分子的质量变大
◆变式训练
2．杜甫诗中写到“迟日江山丽，春风花草香”。该情景主要说明
A．分子有一定的质量 B．分子间存在间隔
C．分子在不停地运动 D．分子是由原子构成的
知识点2 原子的构成
【例题】
3．小华通过微信公众号“胜哥课程”了解了原子的内部结构。下列关于原子的构成说法错误的是（ ）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．电子在原子核外一定空间内做高速运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
◆变式训练
4．元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是
A．原子的质量几乎都集中在原子核中
B．原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的
C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．原子可以失去或得到电子形成离子，原子也能直接构成物质
知识点3 原子结构模型及其发展历史
【例题】
5．小华看了微信公众号“胜哥课程”群发的《道尔顿的原子实心球模型》、《汤姆生的原子枣糕模型》、《卢瑟福的原子核式结构模型》这三个科学视频，对原子结构模型的建立过程有了一定的了解。下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（ ）
A．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大
B．种类有限的元素组成了种类繁多庞杂无序的物质世界
C．“元素论”和“原子－分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具
D．核外电子特别是最外层电子，是决定原子间相互作用的重要原因
◆变式训练
6．对原子结构模型的形成，汤姆孙、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。下列说法不正确的是
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氮原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，a不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹
C．汤姆孙通过实验发现了电子，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质
7．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
8．建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是
A．氟原子结构示意图
B．原子结构模型
C．物质分类模型
D．化学反应分类模型
9．海浩现象是在持续-15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是
A．分子的种类变多 B．每个水分子体积变大
C．分子的间隔变小 D．每个水分子质量变大
10．如图为硫原子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．硫原子核外有3个电子层
B．硫原子在化学变化中易得到电子形成阳离子
C．硫原子的质子数为16
D．硫原子的第二层电子数为8
11．关于下列符号或图示的说法正确的是
① ② ③ ④
A．①表示2个氢元素
B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁离子的结构示意图
D．由④可知硒的相对原子质量为
12．下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计
13．下列有关粒子的说法中正确的是
A．原子均由原子核和核外电子构成
B．分子可分，原子不可分
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．分子一定比原子大
14．轿子雪山是滇中第一高峰。游客攀登轿子雪山可携带便携式氧气瓶，避免出现高原反应。氧气可被压缩在便携式氧气瓶中的原因是
A．分子在不断运动 B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小
15．图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是
A．甲原子的最外层有4个电子
B．原子序数大小比较：C>O
C．Si的原子结构示意图为
D．He属于稀有气体
16．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）铈元素是一种常见的稀土元素，在合金、医药、制革、玻璃、纺织等工业应用广泛。由图1可知，铈的相对原子质量为 。
（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ；从微观角度看，图中三种物质都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（3）图3中， A、B属于同种元素的原因是 相同。C粒子的符号为 。A、D形成的化合物的化学式为 。
17．2017年3月27日，疏勒河、党河时隔六十余年后，“再次重逢会流”，干涸半个多世纪的敦煌哈拉湖也重现碧波，焕发生机。
（1）要想知道哈拉湖水是否为硬水，可使用______检测。生活中经常使用____的方法降低水的硬度。
（2）净化水时，常用到活性炭，其主要作用是_______。
（3）哈拉湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母代号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
18．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。根据如图信息回答问题。
（1）已知氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，其原子结构示意图为图1中的 (填字母序号)。
（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图，从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ，从微观角度看，图中三种物质都是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，其微观反应示意图如图3.
①左边方框中的物质属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②该反应的化学方程式为 。
③在“三效催化转换器”使用过程中 (填“需要”或“不需要”)经常添加催化剂。
19．2024年中国航天日的主题是“极目楚天，共襄星汉”。
（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧煤油发动机。构成液氧的微观粒子是 （用化学符号表示）。
（2）空间站的太阳能电池板使用了铝合金箔片，画出铝原子的结构示意图 。
（3）多位航天员在“太空菜园”中成功种植生菜、小麦、水稻等。生菜可为人体提供的有机营养素是 。
（4）“天宫课堂”上航天员做了泡腾片实验。泡腾片的主要成分是柠檬酸，中C、H元素的质量比为 （填最简整数比）。
20．从古希腊的古代元素观，到近代原子结构模型，直至今天的人工合成元素，人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。
（1）模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿实心球原子模型，②为卢瑟福的有核原子模型，③为汤姆生葡萄干面包式原子模型，④为近代电子云原子模型，请按照历史演变顺序进行排序 。核外电子距离原子核越远，电子能量越 。
（2）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题。
我发现如下规律：
①化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易 电子(除H外)，达到8个电子的稳定结构。元素的化学性质主要决定于原子的 数。
②从原子结构方面看：同一横行元素的原子具有相同的 数。
③根据下图预测核电荷数为35的元素在周期表中的位置，位于第 周期，第 族。该元素与 (写一种即可)元素具有相似的化学性质，写出该元素与钠元素形成化合物的化学式 。
（3）2021年诺贝尔化学奖的研究成果与手性分子有关。如上图中S—柠檬烯()，这种结构的柠檬烯闻起来是柠檬味，其对称结构的R—柠檬烯闻起来是橘子味。由此你认为手性分子的化学式相同()，性质是否相同？ (填“是”或“否”)。
21．人们为了弄清原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。尤其是英国科学家卢瑟福为原子结构模型的建立作出了巨大贡献，他于1911年进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【实验装置】如图甲所示：①α粒子发生器﹣﹣放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；②金箔﹣﹣作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；③探测屏﹣﹣α粒子打在上面发出闪光。
【实验现象】如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金属箔弹了回来。
【分析解释】
（1）若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子 （选填“会”或“不会”）发生偏转。
（2）卢瑟福认为“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”才会出现上述现象。他说的“很小的结构”指的就是我们现在所说的 ，推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是 。
（3）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明 。
22．宏观、微观、符号相结合是化学独特的表示物质及其变化的方法．阅读下面材料回答问题．
2023年2月，我国首个甲醇制氢加氢一体站正式投入使用，为解决目前氢能发展面临的运输、存储难题提供了新路径．中国是世界上最大的甲醇生产国，占全球甲醇产能的，甲醇来源丰富、成本低廉，常温常压下为液体，便于储存和运输．
（1）用甲醇制取氢气的优点是 （写一条）．
（2）如图是氢原子的结构示意图， ．
（3）如图是甲醇（）和水蒸气重整制氢的微观反应示意图．
①该反应的微观实质是 ．
②写出该反应的化学方程式： ；反应生成两种物质的质量比为 ．
（4）氢气作燃料的优点是 ．
23．科普阅读
锗是半导体制造中的核心基础原材料。它可以调控半导体的能带结构和禁带宽度，提高半导体的导电性能和光电性能。锗是一种灰白色金属，有光泽，质硬。常温下锗能与3%H2O2溶液反应产生一氧化锗和水，一氧化锗在电子器件领域也有重要应用。锗不可与酸、碱类产品共贮混运。下图是锗原子的结构示意图和锗元素的相关信息。
（1）写出锗的一点物理性质 。
（2）图中x= 。
（3）锗的相对原子质量为 。
（4）锗与过氧化氢反应的化学方程式为 。
（5）根据锗的贮存和运输方法，推测锗还可能具有的化学性质 。
24．“钙”世无双，带你走进钙的世界。
（1）发现钙：电解熔融的氯化钙可得到金属钙和氯气，该反应的化学方程式为 。
（2）认识钙：①如图是钙元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为 ，钙原子的最外层电子数为 。从图中你还能得出的一点信息是 。②人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是 。
（3）应用钙：常用于改良酸性土壤的氢氧化钙的俗称是 ，其水溶液可用于检验二氧化碳，原理是 (用化学方程式表示)。
25．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是____(填字母序号)。
A．汞 B．氮气 C．硫酸钠
（2）如图1所示是几种微观粒子的微粒结构示意图，结合图示回答问题。
①图1中微观粒子共表示 种元素，其中属于离子的是 (填字母序号)。
②由D、E两种元素组成的化合物的化学式为 。
③图2为A在元素周期表中一格的信息，请在图中补全信息。
（3）图3为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 。
26．氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。图是氟元素在周期表中的相关信息及种粒子的结构示意图。
（1）图为镁原子结构示意图，在化学反应中镁原子易 填“失”或“得”电子。
（2）用化学符号表示：镁离子 ；个镁原子 。
（3）C、、、中，化学性质最稳定的是 填标号。
（4）图为钠原子结构示意图，含氟牙膏中存在化合物，已知为价，则的化合价为 。
27．请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。
（1）当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。
（2）6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。
28．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：
（1）表中不同种元素最本质的区别是原子中 不同。
（2）从表中可查出镁元素的相对原子质量为 ，该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）请根据上图碘原子的结构示意图推断碘元素在周期表中位于第 周期，在化学反应中容易 （选填“得”或“失”）电子，它的化学性质与上表 （填元素名称）的原子化学性质相似。
29．X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为 ，请回答下列问题：
①X阳离子的离子结构示意图为 ，W离子的离子符号为 ；
②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为 ；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为 、 ．
30．镓是第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，有着广泛的应用价值。
（1）由图1可知的信息有 。
（2）镓原子的原子结构示意图(图2，部分信息未标出)。图中X的数值为 。
（3）合金体温计是汞体温计的最佳替代品。镓铟锡合金与纯金属镓相比，其熔点更 (填“低”、“高”)。
（4）最近，科学家发现一种新型镍镓催化剂，可实现低压情况下将二氧化碳转化为甲醇(CH4O)，从而实现二氧化碳的资源化利用。二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图3，该反应中参加反应氢气和二氧化碳的质量比为 。
（5）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。一般采用GaCl3与NH3在一定条件下发生反应生成氮化镓和氯化氢，该反应中各元素的化合价均未发生变化。GaN中镓元素的化合价为 ，请写出制备氮化镓的化学方程式 。
31．（2024·攀枝花）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是
A．该过程发生的是物理变化
B．根据相关信息推断分子的大小：N2C．氧气穿过分子筛说明分子在不断运动
D．孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物
32．（2024·烟台）海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是
A．水杯中的水是淡水 B．该过程中水分子大小发生改变
C．该过程中用到蒸馏的方法 D．获取淡水的快慢与温度有关
33．（2024·武威）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体 分子受热变大
C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
34．（2024·凉山） “见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 1滴水中大约有个水分子 分子的体积很小
B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动
C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大
D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同
A．A B．B C．C D．D
35．（2024·枣庄）水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（ ）
A．分子的种类 B．分子的质量
C．分子间的间隔 D．分子的体积
36．（2024九下·贵州）唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
37．（2024九下·黑龙江）有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A．锂元素属于非金属元素
B．锂元素的相对原子质量为3
C．氯化锂的化学式为
D．锂原子在化学反应中容易失去电子
38．（2024九下·黑龙江）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大
B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的
A．A B．B C．C D．D
39．（2024九下·白银）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大
C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
40．（2024九下·宜宾）下列化学用语表示错误的是
A．2个氮气分子：
B．二氧化氮的化学式：
C．硫原子的结构示意图：
D．3个硫酸根离子：
41．（2023·株洲）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该原子的结构示意图中x=1
B．该元素属于活泼的非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D．该元素形成的单质容易与氧气反应
42．（2024·攀枝花）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。
（1）图1中，共有 种元素，②表示的微粒符号是 。
（2）图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为 。
（3）图2中，属于金属元素的是 (名称或符号均可)，硼元素的相对原子质量为 。
（4）图2中硫元素与图1中 元素的化学性质相似(填元素名称)。
43．（2024·湖南）围炉煮茶和月下赏梅都是人们喜欢的休闲交友方式。
（1）“围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭主要成分碳的化学式是 。
（2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是 。
44．（2024九下·连云港）O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。
a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子
（2）实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A~D）：
①仪器M的名称是 （填字母）。
a．长颈漏斗 b．锥形瓶 c．集气瓶
②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是 （填字母）。
③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是 （包括操作和现象）。
（3）气焊的化学原理为，X的化学式为 。
（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
①能向自然界中释放O2的是 （填字母）。
a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为 。
45．（2024九下·广安）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第 周期。
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。
（3）上图中，一共涉及 种元素。
（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。
46．（2024九下·达州）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
（1）由图1可知，锂的相对原子质量是 。
（2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号），A与C化学性质相似的原因是 相同。
（3）A与B形成化合物的化学式为 。
47．（2023·海南）物质是由微观粒子构成的，请从微观视角解释生活中的下列现象。
（1）玉兰花开后，很远都能闻到花香。
（2）40L的钢瓶中可以容纳6000L氧气。
48．（2024九下·北京市）用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。
（1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ；由该实验还可以得出分子具有的性质是 。
（2）为验证能与水反应，需进行的操作及现象是 。
49．（2024·重庆市）锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。
（1）Li (填“得到”或“失去”)电子变成Li+。
（2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 性。
（3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：
【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。
以上方案中，你认为能达到实验目的的是 (填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为 。
50．（2023·湘潭）2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题
（1）硅原子的相对原子质量是 。
（2）C粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是 （填字母序号）。
（4）硅元素与B所对应的元素形成化合物的化学式是 。
51．（2024·重庆市）2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。
（1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。
①气态水的分子间隔比固态水更 (填“大”或“小”)。
②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是 (填“物理”或“化学”)性质。
（2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。
①写出该反应的化学方程式 。
②下列关于含铁物质的说法中，正确的是 (填序号)。
A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料
B.铁锈的主要成分是
C.铁合金比纯铁应用更为广泛
52．（2024·河北）“这么近，那么美，周末到河北。”一走进白洋淀。
（1）盛夏时节，满池荷花盛开，荷香四溢。从微观角度分析，“荷香四溢”的原因是 。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的 元素可预防骨质疏松。
（2）白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的 （选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）：藕中含有纤维素[]，纤维素属于 。（选填“无机”或“有机”）化合物。
（3）为保持白洋淀水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议： 。
53．（2024·眉山）2023年，我国实现了“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下：
（1）“燃料电池发电”是将化学能转化为 能。
（2）“电解水制氢”的化学方程式为 。
（3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变 （填“大”或“小”）。
（4）氢气作燃料的优点是 。
54．（2024·福建）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
②氩的相对原子质量为 。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率与 有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：
55．（2024·福建）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。
①该反应的化学方程式为 。
②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是 。
（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。
①该反应的化学方程式为 。
②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：
（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
①步骤Ⅱ的反应属于 （填基本反应类型）。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
③利用氨生产氢气的优点有 （写一个）。
56．（2024·河南）液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。
（1）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中（如右图）。
（2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。
57．（2024·苏州）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。
I.氨的合成
（1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。
①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数________(填“升高”或“降低”)。
Ⅱ.氨的应用
（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是________(从微观角度解释)。
（3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是________(填元素符号)。
Ⅲ.氨氮测定
（4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98)________。
Ⅳ.氨氮废水处理
某工厂的氨氮废水处理流程如图：
已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。
（5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。
A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 生石灰
（6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。
①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为________。
②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是________。
第2讲 物质的组成与结构答案
知识梳理
一、物质的构成
1． (1) 分子 原子 离子 (2) 分子 原子 原子 原子团
2． (2) 做永不停息的无规则运动 快 (3) 间隙 间隙 小于 (4) 引力 斥力
二、原子的构成
正 中子 夸克
1．①核电荷数 核外电子数 原子序数 ② 不一定 不一定 ③ 质子数 中子数
2． 原子核 电子 3. 夸克
三、原子结构模型的建立与发展过程
1. (3) 完善 修正 2. (1) 实心球 (2) 西瓜 (3) 核式 ② 原来 较大角度的偏转
考点突破
1．A 2．C 3．C 4．C 5．A 6．C
夯实基础
7．D 8．A 9．C 10．B 11．C 12．C 13．A 14．C 15．B
16．（1）140.1 （2）氧元素；分子 （3）核内质子数；Al3+；MgCl2
17．（1）肥皂水；煮沸 （2）吸附色素或有异味的物质 （3）AB
18．（1）A （2）氧元素；分子 （3）混合物；；不需要
19．（1） （2） （3）维生素 （4）9：1
20．（1）①③②④；高（或大等）
（2）失去；最外层电子；核外电子层；4；ⅦA；氯(或氟)；NaBr （3）否
21．会；原子核；极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金属箔弹了回来；原子核很小，原子内部有很大空间
22．（1）制氢原料来源丰富 （2）1
（3）在催化剂的作用下，甲醇分子分解为碳原子、氢原子和氧原子，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子重新结合成1个氢分子，每2个氧原子和1个碳原子重新结合成1个二氧化碳分子；；
（4）燃烧产物是水，无污染
23．（1）灰白色金属 （2）4 （3）72.63 （4）Ge+H2O2═GeO+H2O （5）锗能与酸、碱反应
24．（1）CaCl2Ca＋Cl2↑ （2）40.08；2；钙元素的原子序数为20；骨质疏松
（3）熟石灰；Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
25．（1）A （2）四；C；NaCl； （3）C2H4+3O22CO2+2H2O
26．（1）失 （2）； （3）C （4）-1
27．（1）分子在不断运动 （2）分子之间有间隔
28．（1）质子数 （2）24.31；金属 （3）五；得；氟元素或氯元素
29．；Na+；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
30．（1）镓原子的相对原子质量为69.72（合理即可） （2）3 （3）低 （4）3：22
（5）+3/+3价；
真题再现
31．B 32．B 33．B 34．B 35．C 36．C 37．D 38．A 39．B 40．B 41．B
42．（1）3；Na+ （2）Al2O3 （3）锑；10.81 （4）氧
43．（1）C （2）分子在不停地运动
44．（1）b （2）a；B、C；将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃
（3）C2H2 （4）c；
45．（1）四 （2）不同 （3）五 （4）Al3+
46．（1）6.941 （2）E；最外层电子数 （3）NaF
47．（1）分子在不断运动 （2）分子间有间隔
48．（1）；分子在不断运动
（2）先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
49．（1）失去 （2）延展 （3）二；
50．（1）28.09 （2）阴离子 （3）A （4）
51．（1）大；化学 （2）；ABC
52．（1）分子在不断运动；）钙（Ca） （2）糖类；有机 （3）合理使用化肥农药
53．（1）电 （2） （3）小
（4）燃烧放出的热量高；产物是水，不污染空气。
54．（1）8；39.95 （2）相对分子质量；；0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快
55．（1）；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境
（2）；氢分子很小
（3）分解反应；物理；氨储运相对容易
56．（1）分子间有间隔，加压使分子间隔变小。
（2）分子在不断运动，特殊臭味在空气中扩散。
57．(1) 物理变化 升高
(2) 氨气分子间的间隙
(3) N
(4)
设吸收氨气的质量为x
=
x=0.34g
氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g
废水中的氮元素含量==1.4g L-1
答：废水中的氮元素含量为1.4g L-1
(5) B，D
(6) 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中
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