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专题11 化学键
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考点清单
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考点一 离子键和共价键
1.离子键、共价键和金属键的对比：
化学键类型 离子键 共价键
概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键
成键微粒 阴、阳离子 原子
成键性质 静电作用（包括静电吸引和静电排斥） 共用电子对
形成条件 a．活泼金属与活泼非金属．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素． b．金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na+与OH﹣、SO42﹣等）． 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间．
表示方法 ①电子式，如 ②离子键的形成过程： ①电子式，如 ②共价键的形成过程：
存在 离子化合物中 非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中
作用力大小 一般阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小作用力越强 原子半径越小，作用力越强
与性质的关系 离子键越强离子化合物的熔沸点越高． 如：MgO＞NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高．如稳定性：H2O＞H2S，熔沸点：金刚石＞晶体硅
实例 NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH（O、H之间）
1．如图形象地表示氯化钠的形成过程。下列相关的叙述中不正确的是（ ）
A．钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用形成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠中微粒之间形成离子键
【答案】B
【解答】解：A．由形成过程图可知，Na变为Na+，失去1个电子，Cl变为Cl﹣，得到1个电子，故A正确；
B．钠离子最外层8个电子，性质稳定，而钠原子最外层1个电子，容易失去电子，性质活泼，即钠原子和钠离子化学性质不同，故B错误；
C．钠原子与氯原子作用形成NaCl后Na变为Na+，Cl变为Cl﹣，都形成了稳定结构，所以其结构的稳定性增强，故C正确；
D．氯化钠是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，其构成微粒为离子，则属于离子化合物，故D正确；
故选：B。
2．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
【答案】C
【解答】解：A、在离子化合物里，一定存在离子键，可能含有共价键，故A错误；
B、非极性键可以存在于多原子的化合物分子中，如过氧化氢中含有非极性键，故B错误；
C、原子序数为11与9的元素为钠元素和氟元素，是活泼金属与活泼非金属，所以会形成离子键，故C正确；
D、由不同元素组成的含多个原子的分子里，可以存在非极性键，如过氧化氢，故D错误；
故选：C。
3．下列物质中含有离子键的是（ ）
A．CO2 B．NaOH C．He D．Cl2
【答案】B
【解答】解：A．CO2为共价化合物，只含共价键，不含离子键，故A错误；
B．NaOH为离子化合物，含有离子键，故B正确；
C．He为单原子分子，不含化学键，故C错误；
D．Cl2为非金属单质，只含共价键，不含离子键，故D错误；
故选：B。
4．“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．甲分子中的共价键为非极性键
B．丙的摩尔质量为104g
C．反应前后各元素的价态不变
D．上述反应类型是置换反应
【答案】D
【解答】解：根据图知，甲、乙、丙、丁分别为NF3、Si、SiF4、N2；
A．甲中存在N—F极性键，故A错误；
B．丙的摩尔质量为104g/mol，故B错误；
C．反应中Si元素的化合价由0价变为+4价、N元素的化合价由+3价变为0价，则Si、N元素的化合价发生变化，故C错误；
D．该反应方程式为4NF3+3Si＝3SiF4+2N2，该反应类型为置换反应，故D正确；
故选：D。
5．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，H原子最外层只有1个电子，使得H既可以形成H+又可以形成H﹣，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物。下列有关说法错误的是（ ）
A．、、互为同位素
B．水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键
C．N2H4、H2O2两种分子中含有的共价键类型不完全相同
D．CaH2与水反应：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
【答案】C
【解答】解：A．质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，故A正确；
B．水在结冰时体积膨胀是因为在冰中水分子间更多地以氢键结合排列成相对疏松的晶体，从而使冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，故B正确；
C．根据N原子成3个价键，H原子成1个价键，O原子成2个价键，推知N2H4的结构式为，H2O2的结构为H—O—O—H，两种分子都有非极性共价键和极性共价键，含有的共价键类型完全相同，故C错误；
D．CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，故D正确；
故选：C。
考点二 离子化合物和共价化合物
1.离子化合物
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写．例如：
2.共价化合物
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．例如：
6．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．N2 D．MgCl2
【答案】D
【解答】解：A.氨气只含N﹣H共价键，故A不选；
B.二氧化碳只含C＝O共价键，故B不选；
C.氮气只含N≡N共价键，故C不选；
D.氯化镁只含镁离子与氯离子之间的离子键，故D选；
故选：D。
7．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A．NaOH B．H2O C．PCl3 D．K2S
【答案】A
【解答】解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，故A正确；
B．H2O分子是只含极性共价键的共价化合物，故B错误；
C．PCl3为只含极性共价键的共价化合物，故C错误；
D．K2S为只含离子键的离子化合物，故D错误；
故选：A。
8．下列物质中，只含离子键，不含共价键的是（ ）
A．Na2O2 B．MgCl2 C．NH4Cl D．CH3COOH
【答案】B
【解答】解：A．Na2O2为离子化合物，Ca2+和之间形成离子键，中含有O—O非极性共价键，故A错误；
B．氯化镁为离子化合物，Mg2+和Cl﹣之间形成离子键，故B正确；
C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和Cl﹣之间形成离子键，铵根离子中含有N—H极性共价键，故C错误；
D．CH3COOH为共价化合物，只含有共价键，故D错误；
故选：B。
考点三 化学键、化学反应的实质
1.化学键
(1)概念
原子结合成分子时存在着相互作用,这种作用存在于分子内相邻原子之间,也存在于非直接相邻的原
子之间,而相邻原子之间的相互作用比较强烈,我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用称为化
学键。
(2)形成类别
化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。原子间价电子的转移一离子键;原子间价电子的共用一共价键。
2.化学反应的实质
化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
9．下列物质中既含共价键，又含离子键的是（ ）
A．CaO B．HCl C．Ne D．KOH
【答案】D
【解答】解：A．CaO中含有离子键，无共价键，故A错误；
B．HCl中含有共价键，无离子键，故B错误；
C．Ne为单原子分子，不含有化学键，故C错误；
D．KOH由K+和OH﹣构成，含有离子键和O—H共价键，故D正确；
故选：D。
10．下列过程中化学键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
【答案】C
【解答】解：碘升华破坏的是分子间作用力；
②溴蒸气被木炭吸附属于物理变化，不发生化学键的断裂；
③酒精溶于水，破坏的是分子间作用力；
④HCl气体溶于水，共价键断裂；
⑤MgCl2溶解于水，离子键断裂；
⑥NaCl熔化，离子键断裂。
所以存在化学键被破坏的是：④⑤⑥；
故选：C。
考点四 分子间作用力
1、分子间作用力：
1）定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力．
2）主要特征：
①广泛存在于分子之间．
②作用力的范围很小．当分子间距离为分子本身直径的4﹣5倍时候，作用力迅速减弱．
③分子间作用力能量远远小于化学键．
④范德华力无方向性和饱和性．
2、化学键与分子间作用力的对比：
化学键 分子间作用力
概念 相邻的原子间强烈的相互作用 物质分子间存在的微弱的相互作用
能量 较大 很弱
11．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是（ ）
A．食盐熔化 B．HCl溶于水
C．碘升华 D．氢氧化钠熔化
【答案】C
【解答】解：A．食盐是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故A错误；
B．HCl溶于水，发生电离，存在共价键的破坏，克服的是共价键，故B错误；
C．碘升华是分子晶体，克服的是范德华力，故C正确；
D．氢氧化钠是离子晶体，熔化发生离子键的断裂，克服的是离子键，故D错误；
故选：C。
12．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅
【答案】A
【解答】解：A．F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与分子间作用力有关，故A正确；
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子晶体，熔点高低取决于离子键强弱，与分子间作用力无关，故B错误；
C．HF、HCl、HBr、HI都是共价化合物，热稳定性与共价键强弱有关，与分子间作用力无关，故C错误；
D．金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故D错误；
故选：A。
13．通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．氧气可压缩储存在钢瓶中，是因为氧分子之间存在间隔
B．水变成水蒸气的过程中体积增大，是因为水分子体积变大
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子结构不同
D．蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快，是因为温度越高分子运动越快
【答案】B
【解答】解：A．氧气可压缩储存在钢瓶中，是因为氧分子之间存在间隔，故A正确；
B．水变成水蒸气的过程中体积增大，是因为水分子之间的间隔变大，故B错误；
C．结构决定性质，一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，化学性质也不相同，故C正确
D．温度越高分子运动越快，蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快，故D正确；
故选：B。
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习题精选
)
14．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．NH3的VSEPR模型：
B．氯化钠的电子式：
C．基态24Cr原子的价电子轨道表示式：
D．HCl分子中σ键的形成过程：
【答案】A
【解答】解：A．NH3的VSEPR模型为四面体形，且有一对孤电子对，NH3的VSEPR模型为：，故A错误；
B．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，电子式为：，故B正确；
C．基态24Cr原子的价电子排布式为：3d54s1，价电子轨道表示式：，故C正确；
D．氯化氢为共价化合物，氢原子的s轨道与氯原子的p轨道通过头碰头重叠形成σ键，形成过程表示为：，故D正确；
故选：A。
15．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．HCl的电子式为
B．丙烯的分子结构模型为
C．2，3﹣二甲基己烷的结构简式为
D．氧的基态原子的轨道表示式为4ばば
【答案】A
【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，电子式为：，故A错误；
B．丙烯的结构简式为：CH2＝CH—CH3，丙烯的分子结构模型为，故B正确；
C．2，3﹣二甲基己烷，主链有6个碳原子的烷烃，2，3号碳上各有1个甲基，结构简式为：，故C正确；
D．基态氧原子电子排布式为：1s22s22p4，依据基态原子核外电子排布规律可知，其轨道表示式为：，故D正确；
故选：A。
16．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯化氢的电子式：H+
B．CO2和SO2的VSEPR模型均为：
C．基态Cr原子价层电子的轨道表示式：
D．中子数为20的氯原子的核素符号：
【答案】D
【解答】解：A．氯化氢是氯原子和氢原子之间通过共价键形成的分子，表示离子的电子式，其正确的电子式为，故A错误；
B．SO2的杂化类型为sp2杂化的VSEPR模型为平面三角形，CO2分子中C原子价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形，故B错误；
C．基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，故C错误；
D．中子数为20的氯原子，质子数＝17，质量数＝20+17＝37，可以表示为：Cl，故D正确，
故选：D。
17．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．NaCl的电子式：
B．Al3+的结构示意图：
C．2pz电子云图：
D．激发态H原子的轨道表示式：
【答案】D
【解答】解：A．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，电子式为：，故A正确；
B．铝离子核内13个质子，核外10个质子，分两个电子层，从内到外电子数依次为2，8，离子结构示意图为：，故B正确；
C．2pz轨道形状哑铃型，沿着Z轴延伸，2pz电子云图：，故C正确；
D．，第一能层只有1s轨道，没有1p轨道，故D错误；
故选：D。
18．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．CO2
【答案】A
【解答】解：A．NaOH含钠离子与氢氧根离子形成的离子键、含O﹣H共价键，故A正确；
B．H2SO4只含共价键，故B错误；
C．CaBr2只含离子键，故C错误；
D．CO2只含共价键，故D错误；
故选：A。
19．下列说法或化学用语的书写，正确的是（ ）
A．HI和NaI所含的化学键相同
B．NH4H的电子式：
C．PCl3电子式为：
D．测定一些文物的年代的同位素为C
【答案】B
【解答】解：A．HI是共价化合物，NaI是离子化合物，化学键类型不同，故A错误；
B．NH4H是离子化合物，电子式为：，故B正确；
C．漏写一对电子，PCl3的电子式为，故C错误；
D．测定一些文物的年代的同位素为14C，不是14C，故D错误；
故选：B。
20．下列说法正确的是（ ）
A．CO2分子中存在非极性共价键
B．MgCl2晶体中既有离子键又有共价键
C．NaHSO4晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂
D．Cl2和CH4分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
【答案】C
【解答】解：A.CO2分子的结构式为O＝C＝O，只含极性共价键，无非极性共价键，故A错误；
B.MgCl2晶体中两个氯离子均和镁离子以离子键相结合，只有离子键，无共价键，故B错误；
C.NaHSO4晶体溶于水时电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故既有离子键的断裂又有共价键的断裂，故C正确；
D.H原子在化合物中只能达2电子稳定结构，不能达8电子稳定结构，故D错误；
故选：C。
21．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是（ ）
A．CO B．Na2O C．CaCl2 D．NaClO
【答案】D
【解答】解：A．C、O原子之间只存在共价键，故A错误；
B．Na2O中存在钠离子和氧离子之间的共价键，故B错误；
C．钙离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；
D．NaClO中钠离子和次氯酸跟离子之间存在离子键，Cl和O原子间存在共价键，故D正确；
故选：D。
22．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．Na2O B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH
【答案】D
【解答】解：A．氧化钠中只含有离子键，故A错误；
B．二氧化碳中只含有共价键，故B错误；
C．氯化镁中只含有离子键，故C错误；
D．氢氧化钠中，氢氧根与钠离子之间形成离子键，氢氧根中含有共价键，故D正确；
故选：D。
23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
【答案】D
【解答】解：A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；
B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；
C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；
D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确。
故选：D。
24．易与反应，形成离子化合物的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解答】解：核电荷数9、10、11、12、19的原子结构示意图分别是、，根据最外层电子数判断，它们分别属于非金属、非金属、金属，金属、金属，但核电荷数10的元素是稀有气体，所以与19号元素反应，形成离子化合物的是9号元素，
故选：D。
25．下列说法正确的是（ ）
A．NaCl属于离子化合物，但其在固态时不导电
B．道尔顿发现的元素周期表推动了人们对物质世界的认识
C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，证明Na2O2属于碱性氧化物
D．K、Na的活泼性强于Fe的，K、Na均能从FeCl3溶液中置换出Fe
【答案】A
【解答】解：A．氯化钠含离子键，固态时离子不能自由移动，则NaCl属于离子化合物，但其在固态时不导电，故A正确；
B．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，揭示了元素性质之间的变化规律，故B错误；
C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，还生成氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，故C错误；
D．K、Na先与溶液中水反应生成碱和氢气，碱与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁，不能置换出Fe，故D错误；
故选：A。
26．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列物质或变化所属类别错误的是（ ）
选项 物质 所属类别
A NaCl、K2SO4、Ca（OH）2 离子化合物
B 金刚石、石墨、C60 同素异形体
C 云、雾、有色玻璃 胶体
D 钢铁腐蚀、食物腐败、钟乳石形成 氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A．一般金属元素与非金属元素形成离子键，含离子键的化合物为离子化合物，则NaCl、K2SO4、Ca（OH）2均为离子化合物，故A正确；
B．金刚石、石墨、C60为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．云、雾、有色玻璃的分散质的直径在1nm～100nm之间，则均属于胶体，故C正确；
D．含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，钟乳石形成中无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
27．在下列物质中，只含有极性共价键的共价化合物是（ ）
A．H2O2 B．HCl C．MgCl2 D．K2CO3
【答案】B
【解答】解：A．H2O2为共价化合物，含极性键H—O键、非极性键O—O键，故A错误；
B．HCl为共价化合物，只含极性键H—Cl键，故B正确；
C．MgCl2为离子化合物，不含共价键，故C错误；
D．K2CO3为离子化合物，不含共价键，故D错误。
故选：B。
28．固体A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构．则下列有关说法中错误的是（ ）
A．1mol NH5中含有4NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
B．NH5中只有共价键，NH5是共价化合物
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3 H2O+H2↑
【答案】B
【解答】解：A．NH5是由H﹣、构成的，每个NH5中含有4个N—H共价键，所以1mol NH5中含有4NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的值），故A正确；
B．NH5是由H﹣、构成的，所以NH5中含有离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．NH5是由H﹣、构成的，H﹣、之间存在离子键，中存在N—H共价键，电子式为，故C正确；
D．NH5与H2O反应生成NH3 H2O、H2，反应方程式为NH5+H2O＝NH3 H2O+H2↑，故D正确；
故选：B。
29．下列物质是共价化合物的是（ ）
A．KOH B．NaCl C．H2 D．CH4
【答案】D
【解答】解：A．含钾离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故A不选；
B．只含离子键，故B不选；
C．是单质，不是化合物，故C不选；
D．是共价键形成的共价化合物，故D选；
故选：D。
30．下列物质中，含有非极性键的是（ ）
A．HCl B．H2O C．Na2O2 D．MgCl2
【答案】C
【解答】解：A．HCl只含H—Cl极性共价键，故A错误；
B．H2O只含有极性共价键，故B错误；
C．Na2O2含有离子键和非极性共价键，故C正确；
D．MgCl2只含有离子键，故D错误；
故选：C。
31．下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是（ ）（不同的小球代表不同的原子）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解答】解：A．是同种非金属原子间形成的化学键，为非极性共价键，故A正确；
B．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故B错误；
C．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故C错误；
D．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故D错误；
故选：A。
32．干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是（ ）
A．水分子间的间隔
B．二氧化碳分子间的相互作用力
C．二氧化碳分子的质量
D．水分子的运动速率
【答案】C
【解答】解：A．干冰升华由固态变为气态，二氧化碳分子间隔变大了，故A错误；
B．干冰升华由固态变为气态，二氧化碳分子间隔变大了，分子间的相互作用力变小了，故B错误；
C．干冰升华由固态变为气态，二氧化碳分子间隔变大了，分子个数、质量都不变，故C正确
D．干冰升华吸热，周围温度降低，水分子的运动速率减小，故D错误
故选：C。
33．在液氧汽化的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．向外放热
B．O2分子间作用力变大
C．O2分子间距离变大
D．O2分子保持了氧气的物理性质
【答案】C
【解答】解：A．液氧汽化是吸热过程，故A错误；
B．液氧汽化后分子间距离变大，作用力变小，故B错误；
C．液氧汽化O2分子间距离变大，故C正确；
D．O2分子保持了氧气的化学性质，故D错误；
故选：C。
34．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
A．HCl溶于水 B．NaCl溶于水
C．碘升华 D．加热HI使其分解
【答案】C
【解答】解：A．氯化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，所以共价键破坏，故A错误；
B．NaCl是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，NaCl溶于水破坏了离子键，故B错误；
C．碘升华，克服的是分子间作用力，故C正确；
D．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误，
故选：C。
35．下列关于范德华力的叙述正确的是（ ）
A．是一种较弱的化学键
B．分子间存在的较强的电性作用
C．直接影响物质的熔、沸点
D．稀有气体的原子间存在范德华力
【答案】D
【解答】解：A．范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，故A错误；
B．范德华力为电磁力的一种，且范德华力比较弱，故B错误；
C．范德华力只对分子晶体的熔沸点有影响，故C错误；
D．分子间都存在范德华力，则稀有气体原子之间存在范德华力，故D正确；
故选：D。
36．下列物质中存在分子间作用力的是（ ）
A．CaCl2 B．NaOH C．CO2 D．Na2O
【答案】C
【解答】解：A．氯化钙为离子晶体，存在离子键，不存在分子间作用力，故A错误；
B．氢氧化钠为离子晶体，存在离子键，不存在分子间作用力，故B错误；
C．二氧化碳为分子晶体，存在分子间作用力，故C正确；
D．氧化钠为离子晶体，存在离子键，不存在分子间作用力，故D错误；
故选：C。
37．实现下列变化，克服的作用力相同的一组是（ ）
A．金刚石熔化、氯化钾熔化
B．HCl溶于水、NaCl溶于水
C．二氧化碳、二氧化硅熔化
D．碘的升华、干冰升华
【答案】D
【解答】解：A．金刚石为氧原子晶体，熔化破坏共价键，氯化钾为离子晶体，熔化破坏离子键，故A不选；
B．氯化氢我分子晶体，溶于水破坏共价键，氯化钠为离子晶体，溶于水破坏离子键，故B不选；
C．二氧化碳为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化破坏共价键，故C不选；
D．碘和干冰都是分子晶体，碘的升华，干冰的升华都只破坏分子间作用力，故D选；
故选：D。
38．原子结合成分子时，原子间（ ）
A．只存在吸引力
B．没有排斥力
C．吸引力大于排斥力
D．吸引力与排斥力达到平衡
【答案】D
【解答】解：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，既包括不同原子所含质子与质子、电子与电子的排斥，又包含原子所含质子与电子之间的吸引，所以原子结合成分子时，原子间既存在斥力又存在引力，能形成分子说明吸引力与排斥力达到平衡，
故选：D。
39．在CO2气体形成CO2（纯）液体的过程中，下列各项中发生变化的是（ ）
A．分子体积的大小
B．分子间的间距变了分子间作用力的强弱变了
C．相对分子质量的大小
D．分子内共价键的长短
【答案】B
【解答】解：在CO2液化过程中，分之间的距离改变，分子间作用力发生改变，但分子的体积、质量没有发生改变，液化过程为物理过程，仅改变分子间距离，但分子内共价键的长短没有改变，
故选：B。
40．欲使物质从气体变为液体，下列一定不可行的是（ ）
A．升温同时加压 B．降温同时加压
C．降温同时减压 D．升温同时减压
【答案】D
【解答】解：物质从气体变为液体的过程放热，可以通过降温实现，物质从气体变为液体的过程分子间距离变小，可以通过加压实现，因此欲使物质从气体变为液体，可以降温或加压或降温加压，因此升温同时减压一定不能使气体变为液体，故D错误，
故选：D。
41．下列物质中熔沸点最低的是（ ）
A．N2 B．H2O C．NaCl D．金刚石
【答案】A
【解答】解：N2、H2O为分子晶体，NaCl为离子晶体，金刚石为共价晶体，其中H2O为液体，N2为气体，N2熔沸点最低，
故选：A。
42．在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．共价键、共价键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．范德华力、范德华力、共价键
【答案】D
【解答】解：固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，
故选：D。
43．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）
A．加热铝使之熔化
B．液氨受热蒸发
C．加热碘化氢气体使之分解
D．加热硅晶体使之熔化
【答案】B
【解答】解：A．铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；
B．液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故B正确；
C．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故C错误；
D．晶体硅属于原子晶体，加热硅晶体使之熔化，克服共价键，故D错误；
故选：B。
44．2024年，冰城哈尔滨迎来了最火热的一个冬天。下列和“冰”相关的说法正确的是（ ）
A．9 g冰中含氢键数目为2NA（NA表示阿伏加德罗常数）
B．冰中存在的化学键只有极性共价键和氢键
C．冰的密度小于水，是因为冰中出现较大空隙
D．冰晶体中的空间利用率要大于干冰晶体中的空间利用率
【答案】C
【解答】解：A．9g冰的物质的量为＝0.5mol，1个水分子形成2个氢键，氢键数为NA，故A错误；
B．冰中存在H—O极性共价键，以及水分子间的氢键，氢键不属于化学键，故B错误；
C．由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故C正确；
D．冰晶体属于分子非密堆积，分子间的主要作用力是分子间氢键，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，干冰晶体属于分子密堆积，分子间只有范德华力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以干冰的密度比冰大，故D错误；
故选：C。
45．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是（ ）
A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中
B．范德华力比氢键的作用还要弱
C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
【答案】B
【解答】解：A．不是任何物质中都存在范德华力，如氯化钠为离子晶体，其中没有范德华力，只存在离子键，故A错误；
B．范德华力比氢键的作用力要弱，故B正确；
C．只有由分子构成的物质，物质的物理性质才由范德华力与氢键共同决定，不是分子构成的物质的物理性质不是由范德华力与氢键决定的，故C错误；
D．范德华力的强弱与相对分子质量有关，氢键还与原子电负性的大小和半径大小有关，故D错误；
故选：B。
46．下列关于元素周期表和周期律说法正确的是（ ）
A．HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
B．碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大
C．卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
【答案】C
【解答】解：A．HF分子很稳定是由于H﹣F键的键能大，与分子之间的氢键无关，故A错误；
B．碱金属熔沸点随原子序数的增大而降低，故B错误；
C．卤族元素从F到I非金属性减弱，对应氢化物的还原性逐渐增强，故C正确；
D．NaHSO4晶体溶于水时电离出Na+、H+、，离子键被破坏，共价键中O﹣H键被破坏，故D错误；
故选：C。
47．下列说法正确的是（ ）
A．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O中含有氢键
B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中
D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键
【答案】C
【解答】解：A．H2O的热稳定性比H2S强与化学键有关，与氢键无关，氢键只影响物质的熔沸点等物理性质，故A错误；
B．HCl只含有共价键，属于共价化合物，KCl和KOH中含有离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O﹣O非极性键，故C正确；
D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，需要破坏离子键，故D错误；
故选：C。
48．下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 热稳定性：HF＞HCl 分子间是否存在氢键
B 硬度：金刚石＞碳化硅 晶体类型不同
C 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH O—H键的极性大小
D 碱性：KOH＞Al（OH）3 核电荷数：K＞Al
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：A．热稳定性与氢键无关，热稳定性：HF＞HCl是因为H—F键能大于H—Cl，故A错误；
B．金刚石与碳化硅都是共价晶体，C—C键能大于C—Si，故硬度：金刚石＞碳化硅，故B错误；
C．电负性F＞Cl，导致CF3COOH中O—H键的极性变大，易电离出氢离子，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故C正确；
D．金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性K＞Al，故碱性：KOH＞Al（OH）3，故D错误；
故选：C。
49．下列说法正确的是（ ）
A．CaO和SiO2都是离子化合物
B．次氯酸的电子式是
C．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键
D．含金属元素的化合物一定是离子化合物
【答案】C
【解答】解：A．以离子键结合形成的化合物属于离子化合物，CaO属于离子化合物，SiO2属于共价化合物，故A错误；
B．次氯酸中心原子是O，O原子分别与H、Cl原子共用1对电子，O、Cl原子外围达到8e﹣结构，次氯酸的其电子式为，故B错误；
C．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，作用力较强，沸点较高，故C正确；
D．含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故D错误；
故选：C。
50．下列化合物的电子式书写不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解答】解：A．氯化钙电子式为：，故A错误；
B．二氧化碳中碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故B正确；
C．硫化钠为离子化合物，钠离子与硫离子通过离子键结合，电子式为：，故C正确；
D．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，电子式为：，故D正确；
故选：A。
51．研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为Ca5（PO4）3OH（s）+F﹣（aq） Ca5（PO4）3F（s）+OH﹣（aq）。下列说法正确的是（ ）
A．中子数为17的磷原子：P
B．OH﹣的电子式为：
C．F﹣的离子结构示意图
D．Ca5（PO4）3F中既存在共价键又存在离子键
【答案】D
【解答】解：A．中子数为17的磷原子，质量数为32，正确的符号为：，故A错误；
B．OH﹣的电子式为：，故B错误；
C．F﹣的离子结构示意图为：，故C错误；
D．钙离子和氟离子以及钙离子和磷酸根离子之间存在离子键，磷酸根离子内存在共价键，Ca5（PO4）3F中既存在共价键又存在离子键，故D正确；
故选：D。
52．工业上以S8与CH4为原料在一定条件下制备CS2时发生反应：S8＝4S2、2S2+CH4＝CS2+2H2S。下列有关说法正确的是（ ）
A．S8与S2互为同素异形体
B．H2S的电子式：
C．CS2分子中含有非极性键
D．中子数为17的硫原子：
【答案】A
【解答】解：A．S8与S2是由硫元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；
B．H2S为共价化合物，其电子式为：，故B错误；
C．CS2分子中含有S＝C极性共价键，不含非极性键，故C错误；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数中子数为17的硫原子：，故D错误；
故选：A。
53．化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．H2还原CuO反应中电子的转移：
B．用电子式表示HCl的形成过程：
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．质子数为92、中子数为146的U原子：
【答案】C
【解答】解：A．H2还原CuO反应中，H2失去电子给了铜：，故A错误；
B．HCl为共价化合物，形成过程没有电子的得失，用电子式表示HCl的形成过程：，故B错误；
C．HClO的结构式：H—O—Cl，故C正确；
D．原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，故质子数为92、中子数为146的U原子：，故D错误；
故选：C。
54．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解答】解：A．溴化钾为离子化合物，形成过程表示为：，故A错误；
B．硫化钠为离子化合物，2个钠离子与1个硫离子通过离子键结合，硫原子得到电子，钠原子失去电子，形成过程表示为，故B错误；
C．两个氯离子不能合在一起书写，应位于钙离子两侧，形成过程表示为：故C错误；
D．氟化镁为离子化合物，1个镁离子通过离子键与2个氟离子结合，形成过程表示为：，故D正确；
故选：D。
55．用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2： NH3： 3H +→ ．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：；
氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，其形成过程为：3H +→，
故答案为：；3H +→．
56．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO
（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目 ．
（2）在该反应中，还原剂是 C ，还原产物是 AlN ．
（3）若生成标准状况下11.2L CO气体，则转移电子 1 mol．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移6e﹣，则电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）C元素的化合价升高，则C为还原剂，因N元素的化合价降低，则AlN为还原产物，故答案为：C；AlN；
（3）生成标准状况下11.2L CO气体，n（CO）＝＝0.5mol，则转移电子为0.5mol×（2﹣0）＝1mol，故答案为：1．
57．用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）NH3： 3H +→
（2）CaCl2：
（3）Na2O2： 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）用电子式表示氨气分子的形成过程为：3H +→，故答案为：3H +→；
（2）氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为；
（3）过氧化钠为离子化合物，O原子和Na原子之间形成共用电子对，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：
；
故答案为：。
58．按要求完成下列各小题：
已知：①HCl、②KF、③NH3④Na2O2⑤SiO2⑥NH4Cl⑦NaOH、⑧He、⑨金刚石（用物质前序号填空）。
（1）上述物质中只含有一种微粒间相互作用的物质是 ②⑤⑧⑨ ；
（2）上述物质中只存在非极性键的物质是 ⑨ ；
（3）上述物质中既存在离子键又存在极性键的物质是 ⑥⑦ ；
（4）上述物质中属于非电解的物质是 ③⑤ ；
【答案】（1）②⑤⑧⑨；
（2）⑨；
（3）⑥⑦；
（4）③⑤。
【解答】解：（1）上述物质中只含有一种微粒间相互作用的物质是：②⑤⑧⑨，
故答案为：②⑤⑧⑨；
（2）上述物质中只存在非极性键的物质是：⑨，
故答案为：⑨；
（3）上述物质中既存在离子键又存在极性键的物质是：⑥⑦，
故答案为：⑥⑦；
（4）上述物质中属于非电解的物质是：③⑤，
故答案为：③⑤。
59．请用化学用语回答下列问题：
（1）K2S的电子式 。
（2）乙醇的化学式 C2H6O 。
（3）35Cl﹣的结构示意图 。
（4）中子数为10的氟原子符号 F 。
（5）甲烷分子的空间结构模型 正四面体形 。
（6）四氯化碳分子的结构式 。
（7）过氧化氢分子的电子式 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）K2S是由钾离子和硫离子构成的离子化合物，电子式为，
故答案为：；
（2）乙醇的分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，化学式为C2H6O，
故答案为：C2H6O；
（3）35Cl﹣核内有17个质子、核外有18个电子，该离子结构示意图为，
故答案为：；
（4）该氟原子质量数＝9+10＝19，元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，该原子为F，
故答案为：F；
（5）甲烷分子C原子价层电子对个数＝4+＝4且不含孤电子对，该分子为正四面体形，
故答案为：正四面体形；
（6）四氯化碳分子相当于甲烷分子中的4个氢原子被氯原子取代，碳原子和每个氯原子共用一对电子，结构式为，
故答案为：；
（7）过氧化氢分子的结构式为H—O—O—H，电子式为，
故答案为：。
60．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），化学反应方程式如下：
①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（1）反应①中含极性键的非极性分子的电子式为 。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为 。
（2）常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因 两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高 。
（3）实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法 关闭止水夹，用手捂住U型管右侧管上部，一段时间后左侧液面上升，右侧液面下降，则气密性好 ，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是 HCl ，该除杂剂是 水 。
（4）确认实验中生成O2的操作方法是 用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）反应①中含极性键的非极性分子为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为；反应②中含极性键的离子化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，
故答案为：；；
（2）两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高，
故答案为：两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高；
（3）简述检验气密性的操作方法：关闭止水夹，用手捂住U型管右侧管上部，一段时间后左侧液面上升，右侧液面下降，则气密性好；二氧化碳中含有挥发出的HCl，将气体通过Na2O2前必须用水吸收除去，
故答案为：关闭止水夹，用手捂住U型管右侧管上部，一段时间后左侧液面上升，右侧液面下降，则气密性好；HCl；水；
（4）确认实验中生成O2的操作方法是：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成，
故答案为：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成。
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专题11 化学键
(
考点清单
)
考点一 离子键和共价键
1.离子键、共价键和金属键的对比：
化学键类型 离子键 共价键
概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键
成键微粒 阴、阳离子 原子
成键性质 静电作用（包括静电吸引和静电排斥） 共用电子对
形成条件 a．活泼金属与活泼非金属．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素． b．金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na+与OH﹣、SO42﹣等）． 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间．
表示方法 ①电子式，如 ②离子键的形成过程： ①电子式，如 ②共价键的形成过程：
存在 离子化合物中 非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中
作用力大小 一般阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小作用力越强 原子半径越小，作用力越强
与性质的关系 离子键越强离子化合物的熔沸点越高． 如：MgO＞NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高．如稳定性：H2O＞H2S，熔沸点：金刚石＞晶体硅
实例 NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH（O、H之间）
1．如图形象地表示氯化钠的形成过程。下列相关的叙述中不正确的是（ ）
A．钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用形成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠中微粒之间形成离子键
2．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
3．下列物质中含有离子键的是（ ）
A．CO2 B．NaOH C．He D．Cl2
4．“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．甲分子中的共价键为非极性键
B．丙的摩尔质量为104g
C．反应前后各元素的价态不变
D．上述反应类型是置换反应
5．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，H原子最外层只有1个电子，使得H既可以形成H+又可以形成H﹣，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物。下列有关说法错误的是（ ）
A．、、互为同位素
B．水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键
C．N2H4、H2O2两种分子中含有的共价键类型不完全相同
D．CaH2与水反应：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
考点二 离子化合物和共价化合物
1.离子化合物
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写．例如：
2.共价化合物
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．例如：
6．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．N2 D．MgCl2
7．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A．NaOH B．H2O C．PCl3 D．K2S
8．下列物质中，只含离子键，不含共价键的是（ ）
A．Na2O2 B．MgCl2 C．NH4Cl D．CH3COOH
考点三 化学键、化学反应的实质
1.化学键
(1)概念
原子结合成分子时存在着相互作用,这种作用存在于分子内相邻原子之间,也存在于非直接相邻的原
子之间,而相邻原子之间的相互作用比较强烈,我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用称为化
学键。
(2)形成类别
化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。原子间价电子的转移一离子键;原子间价电子的共用一共价键。
2.化学反应的实质
化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
9．下列物质中既含共价键，又含离子键的是（ ）
A．CaO B．HCl C．Ne D．KOH
10．下列过程中化学键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
考点四 分子间作用力
1、分子间作用力：
1）定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力．
2）主要特征：
①广泛存在于分子之间．
②作用力的范围很小．当分子间距离为分子本身直径的4﹣5倍时候，作用力迅速减弱．
③分子间作用力能量远远小于化学键．
④范德华力无方向性和饱和性．
2、化学键与分子间作用力的对比：
化学键 分子间作用力
概念 相邻的原子间强烈的相互作用 物质分子间存在的微弱的相互作用
能量 较大 很弱
11．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是（ ）
A．食盐熔化 B．HCl溶于水
C．碘升华 D．氢氧化钠熔化
12．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅
13．通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．氧气可压缩储存在钢瓶中，是因为氧分子之间存在间隔
B．水变成水蒸气的过程中体积增大，是因为水分子体积变大
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子结构不同
D．蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快，是因为温度越高分子运动越快
14．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．NH3的VSEPR模型：
B．氯化钠的电子式：
C．基态24Cr原子的价电子轨道表示式：
D．HCl分子中σ键的形成过程：
15．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．HCl的电子式为
B．丙烯的分子结构模型为
C．2，3﹣二甲基己烷的结构简式为
D．氧的基态原子的轨道表示式为4ばば
16．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯化氢的电子式：H+
B．CO2和SO2的VSEPR模型均为：
C．基态Cr原子价层电子的轨道表示式：
D．中子数为20的氯原子的核素符号：
17．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．NaCl的电子式：
B．Al3+的结构示意图：
C．2pz电子云图：
D．激发态H原子的轨道表示式：
18．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．CO2
19．下列说法或化学用语的书写，正确的是（ ）
A．HI和NaI所含的化学键相同
B．NH4H的电子式：
C．PCl3电子式为：
D．测定一些文物的年代的同位素为C
20．下列说法正确的是（ ）
A．CO2分子中存在非极性共价键
B．MgCl2晶体中既有离子键又有共价键
C．NaHSO4晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂
D．Cl2和CH4分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
21．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是（ ）
A．CO B．Na2O C．CaCl2 D．NaClO
22．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．Na2O B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH
23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
24．易与反应，形成离子化合物的是（ ）
A． B． C． D．
25．下列说法正确的是（ ）
A．NaCl属于离子化合物，但其在固态时不导电
B．道尔顿发现的元素周期表推动了人们对物质世界的认识
C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，证明Na2O2属于碱性氧化物
D．K、Na的活泼性强于Fe的，K、Na均能从FeCl3溶液中置换出Fe
26．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列物质或变化所属类别错误的是（ ）
选项 物质 所属类别
A NaCl、K2SO4、Ca（OH）2 离子化合物
B 金刚石、石墨、C60 同素异形体
C 云、雾、有色玻璃 胶体
D 钢铁腐蚀、食物腐败、钟乳石形成 氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
27．在下列物质中，只含有极性共价键的共价化合物是（ ）
A．H2O2 B．HCl C．MgCl2 D．K2CO3
28．固体A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构．则下列有关说法中错误的是（ ）
A．1mol NH5中含有4NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
B．NH5中只有共价键，NH5是共价化合物
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3 H2O+H2↑
29．下列物质是共价化合物的是（ ）
A．KOH B．NaCl C．H2 D．CH4
30．下列物质中，含有非极性键的是（ ）
A．HCl B．H2O C．Na2O2 D．MgCl2
31．下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是（ ）（不同的小球代表不同的原子）
A． B．
C． D．
32．干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是（ ）
A．水分子间的间隔
B．二氧化碳分子间的相互作用力
C．二氧化碳分子的质量
D．水分子的运动速率
33．在液氧汽化的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．向外放热
B．O2分子间作用力变大
C．O2分子间距离变大
D．O2分子保持了氧气的物理性质
34．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
A．HCl溶于水 B．NaCl溶于水
C．碘升华 D．加热HI使其分解
35．下列关于范德华力的叙述正确的是（ ）
A．是一种较弱的化学键
B．分子间存在的较强的电性作用
C．直接影响物质的熔、沸点
D．稀有气体的原子间存在范德华力
36．下列物质中存在分子间作用力的是（ ）
A．CaCl2 B．NaOH C．CO2 D．Na2O
37．实现下列变化，克服的作用力相同的一组是（ ）
A．金刚石熔化、氯化钾熔化
B．HCl溶于水、NaCl溶于水
C．二氧化碳、二氧化硅熔化
D．碘的升华、干冰升华
38．原子结合成分子时，原子间（ ）
A．只存在吸引力
B．没有排斥力
C．吸引力大于排斥力
D．吸引力与排斥力达到平衡
39．在CO2气体形成CO2（纯）液体的过程中，下列各项中发生变化的是（ ）
A．分子体积的大小
B．分子间的间距变了分子间作用力的强弱变了
C．相对分子质量的大小
D．分子内共价键的长短
40．欲使物质从气体变为液体，下列一定不可行的是（ ）
A．升温同时加压 B．降温同时加压
C．降温同时减压 D．升温同时减压
41．下列物质中熔沸点最低的是（ ）
A．N2 B．H2O C．NaCl D．金刚石
42．在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．共价键、共价键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．范德华力、范德华力、共价键
43．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）
A．加热铝使之熔化
B．液氨受热蒸发
C．加热碘化氢气体使之分解
D．加热硅晶体使之熔化
44．2024年，冰城哈尔滨迎来了最火热的一个冬天。下列和“冰”相关的说法正确的是（ ）
A．9 g冰中含氢键数目为2NA（NA表示阿伏加德罗常数）
B．冰中存在的化学键只有极性共价键和氢键
C．冰的密度小于水，是因为冰中出现较大空隙
D．冰晶体中的空间利用率要大于干冰晶体中的空间利用率
45．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是（ ）
A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中
B．范德华力比氢键的作用还要弱
C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
46．下列关于元素周期表和周期律说法正确的是（ ）
A．HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
B．碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大
C．卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
47．下列说法正确的是（ ）
A．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O中含有氢键
B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中
D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键
48．下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 热稳定性：HF＞HCl 分子间是否存在氢键
B 硬度：金刚石＞碳化硅 晶体类型不同
C 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH O—H键的极性大小
D 碱性：KOH＞Al（OH）3 核电荷数：K＞Al
A．A B．B C．C D．D
49．下列说法正确的是（ ）
A．CaO和SiO2都是离子化合物
B．次氯酸的电子式是
C．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键
D．含金属元素的化合物一定是离子化合物
50．下列化合物的电子式书写不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
51．研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为Ca5（PO4）3OH（s）+F﹣（aq） Ca5（PO4）3F（s）+OH﹣（aq）。下列说法正确的是（ ）
A．中子数为17的磷原子：P
B．OH﹣的电子式为：
C．F﹣的离子结构示意图
D．Ca5（PO4）3F中既存在共价键又存在离子键
52．工业上以S8与CH4为原料在一定条件下制备CS2时发生反应：S8＝4S2、2S2+CH4＝CS2+2H2S。下列有关说法正确的是（ ）
A．S8与S2互为同素异形体
B．H2S的电子式：
C．CS2分子中含有非极性键
D．中子数为17的硫原子：
53．化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．H2还原CuO反应中电子的转移：
B．用电子式表示HCl的形成过程：
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．质子数为92、中子数为146的U原子：
54．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
55．用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2： NH3： ．
56．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO
（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目 ．
（2）在该反应中，还原剂是 ，还原产物是 ．
（3）若生成标准状况下11.2L CO气体，则转移电子 mol．
57．用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）NH3：
（2）CaCl2：
（3）Na2O2： 。
58．按要求完成下列各小题：
已知：①HCl、②KF、③NH3④Na2O2⑤SiO2⑥NH4Cl⑦NaOH、⑧He、⑨金刚石（用物质前序号填空）。
（1）上述物质中只含有一种微粒间相互作用的物质是 ；
（2）上述物质中只存在非极性键的物质是 ；
（3）上述物质中既存在离子键又存在极性键的物质是 ；
（4）上述物质中属于非电解的物质是 ；
59．请用化学用语回答下列问题：
（1）K2S的电子式 。
（2）乙醇的化学式 。
（3）35Cl﹣的结构示意图 。
（4）中子数为10的氟原子符号 。
（5）甲烷分子的空间结构模型 。
（6）四氯化碳分子的结构式 。
（7）过氧化氢分子的电子式 。
60．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），化学反应方程式如下：
①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（1）反应①中含极性键的非极性分子的电子式为 。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为 。
（2）常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因 。
（3）实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法 ，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是 ，该除杂剂是 。
（4）确认实验中生成O2的操作方法是 。
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