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专题03 离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断
目录
1
【考向一】考查离子反应原理是否正确 1
【考向二】考查电解质拆分是否正确 4
【考向三】考查离子方程式中的守恒关系 7
【考向四】考查反应物用量与离子方程式的对应关系 9
【考向五】有限定条件的离子共存 11
【考向六】有关操作、现象、结论的离子检验 13
【考向七】瞻前顾后突破离子推断 18
21
【考向一】考查离子反应原理是否正确
【典例1】下列反应的方程式不正确的是 ；
A．（2023·北京卷）食醋去除水垢中的：
B．（2022·全国卷）明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．（2022·浙江卷）将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．（2022·福建卷）用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
E．（2024·广西·）明矾用于净水：
F．（2024·贵州·）用泡沫灭火器灭火的原理：
G．（2024·北京·）用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的
H．（2024·浙江7月·）溶液中滴加溶液：
I．（2024·全国甲卷·）用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
J．（2024·全国甲卷·）用硫代硫酸钠溶液脱氯：
K．（2024·全国新课标）试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
解析：A．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，A项错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；
D．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，D符合题意；
E．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，E错误；
F．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，F正确；
G．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，G正确；
H．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，H错误；
I．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，J错误；
J．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，K错误；
K．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，L正确；
答案：ABCDEHIJK
命题者往往设置以下不符合“反应原理”的陷阱：
1.离子反应应符合客观事实
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑是错误的,因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+；金属和氧化性酸反应不放H2。
2.“=”“”“↑”“↓”是否使用正确以及反应条件是否恰当等
（1）用饱和FeCl3溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+是错误的,原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“↓”,只注明“胶体”即可。
（2）NaHCO3溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HC+H2O=H2CO3+OH-是错误的,原因是HC水解过程很微弱,应用“”表示而不能用“=”。
3.检查是否“漏写”离子反应
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2++S=BaSO4↓是错误的,原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的反应。
4.查看是否忽略隐含的反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO是错误的,原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
【变式1-1】（2025·四川·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．锌粉与稀硝酸反应：
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
答案：C
解析：A．硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
【变式1-2】（24-25高三上·河北衡水·期中）下列离子方程式正确的是（ ）
A．FeS固体和硝酸混合FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NaClO溶液中通入过量SO2气体：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO
C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2
D．少量NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
答案：C
解析：A．硝酸具有强氧化性，可以将FeS氧化为和Fe3+离子，离子方程式为：FeS+4H++=3NO↑+Fe3+++2H2O，A错误；
B．过量SO2气体会将HClO还原为Cl-离子：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+，B错误；
C．碳酸酸性强于硅酸，硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，C正确；
D．Ba(OH)2溶液过量，铵根离子也会反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，D错误；
答案选C。
【考向二】考查电解质拆分是否正确
【典例2】下列离子方程式不正确的是 ；
A．（2023·重庆卷）通入石灰乳中：
B．（2024·广西·）抗酸药中的可治疗胃酸过多：
C．（2024·贵州·）用氢氟酸雕刻玻璃：
D．（2024·北京·）用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
E．（2024·浙江7月·）用溶液除气体：
F．（2024·全国甲卷·）用氢氟酸刻蚀玻璃：
G．（2024·全国新课标）工业废水中的用去除：
H．（2024·全国新课标）用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
I．（2022·湖南卷）用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
解析：A．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，A错误；
B．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，B错误；
C．．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，C错误；
D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误；
E．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，E错误；
F．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，F错误；
G．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，G错误；
H．草酸是弱酸，不能拆，该反应的离子方程式为，H错误；
I．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，I错误；
答案：ABCDEFGHI
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”：
（1）离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。【浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。】
（2）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式。在水溶液中HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆写。
（3）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质、包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。
（4）氨水作为反应物写成“NH3·H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3↑＋H2O”。
（5）拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
（6）强化记忆盐、碱的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
【变式2-1】1．（2025高三·全国·专题练习）下列化学反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-+Hg2+=HgS↓
B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4
C．用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
D．半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2(NH2)CHCOOH+OH-=HSCH2(NH2)CHCOO-+H2O
答案：C
解析：A．FeS为不溶性固体，不能拆成离子形式，A错误；
B．Fe2+会被O2氧化为Fe3+，B错误；
C．会被Cl2氧化为，Cl2被还原为Cl-，离子方程式书写正确，C正确；
D．—SH也会与OH-反应，正确的离子方程式为HSCH2(NH2)CHCOOH+2OH-=-SCH2(NH2)CHCOO-+2H2O,D错误；
故选C。
【变式2-2】2．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列化学反应的方程式正确的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2-=CuS↓
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
答案：C
解析：A．向硫酸铜溶液中加入少量NaHS，HS-为弱酸根离子不拆，铜离子与HS-反应生成硫化铜沉淀和氢离子，离子方程式为Cu2++HS-=CuS↓+H+，A错误；
B．铅酸电池在充电时阳极PbSO4失电子，PbSO4为沉淀不拆，其电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为+ H2O+CO2↑，D错误；
故选C。
【考向三】考查离子方程式中的守恒关系
【典例3】下列离子方程式正确的是 ；
A．（2024·广西·）用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的
B．（2024·贵州·）用绿矾处理酸性废水中的：
C．（2024·北京·）海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
D．（2024·浙江7月·）用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
E．（2024·全国新课标）海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
解析：A．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，A错误；
B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确；
C．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，C正确；
D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D正确；
E．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，E正确；
答案：BCDE
离子方程式经常设置“守恒陷阱”。
学生在做题时往往只注意质量守恒，而忽视电荷守恒和得失电子守恒。
1.质量守恒
如Na+H2ONa++OH-+H2↑是错误的,原因是反应前后氢原子的数目不相等。
2.电荷守恒
如Fe3++CuFe2++Cu2+是错误的,原因是电荷不守恒。
3.得失电子守恒
氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2++4H++NFe3++2H2O+NO↑是错误的,原因是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数不相等。
【变式3-1】（2025·河南·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
C．醋酸铵的水解：
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：
答案：B
解析：A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式，A错误；
B．氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠，亚硫酸钠和水，离子方程式为：，B正确；
C．醋酸铵的水解，中铵根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C错误；
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为+5价，被双氧水还原为碘化钾，中的碘元素-1价，双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方程式为：，D错误；
故选B。
【变式3-2】（2024·湖南·模拟预测）下列反应的离子反应方程式正确的是（ ）
A．碘化钾淀粉溶液中加入FeCl3变蓝：2I-＋Fe3＋= Fe2＋＋I2
B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：
C．向盛有氯化银的试管中滴加氨水：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：
答案：C
解析：A．碘化钾淀粉溶液中加入FeCl3，Fe3＋与I-反应生成I2和Fe2＋，I2与淀粉作用生成蓝色物质，反应的离子方程式为2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2，A错误；
B．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应时，可以氢氧化钙为基准，确定水和CaCO3沉淀的化学计量数，化学方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，离子方程式：2＋2OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋ ＋2H2O，B错误；
C．向盛有氯化银的试管中滴加氨水：AgCl+2NH3= [Ag(NH3)2]++Cl-，NH3作为配体，C正确；
D．该离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，D错误；
故答案选C。
【考向四】考查反应物用量与离子方程式的对应关系
【典例4】下列离子方程式正确的是（ ）
A．（2023·浙江卷）碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．（2023·浙江卷）向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．（2022·全国卷）将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．（2024·浙江7月·）溶液中通入少量：
解析：A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确；
D．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，D错误；
答案：BC
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：
一是审准“相对量”的多少，如过量、少量、足量等。
二是看离子反应是否符合该量。
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O是错误的,原因是未考虑反应物中量的关系,正确的离子方程式为2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C。
【变式4-1】（2024·河南郑州·一模）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．溶液中通入过量气体：
B．溶液中加入稀硫酸：
C．阿司匹林与足量溶液共热：+OH-+CH3COO-
D．硫酸酸化的溶液露置在空气中：
答案：D
解析：A．过量时产物是和，反应的离子方程式为：，A错误；
B．溶液中加入稀硫酸生成，反应的离子方程式为：，B错误；
C．阿司匹林与足量溶液共热，酚酯基生成酚钠和乙酸钠，羧基生成羧酸钠，反应的离子方程式为：，C错误；
D．硫酸酸化的溶液露置在空气中被氧化，反应的离子方程式为：，D正确；
答案选D。
【变式4-2】（24-25高三上·辽宁·阶段练习）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向硝酸银浓溶液中滴加少量氨水：
B．溶液中通入：
C．溶液中滴加溶液：
D．和水反应：
答案：B
解析：A．向硝酸银溶液中滴加少量氨水，生成沉淀，反应的离子方程式为 ，故A错误；
B．硫化铵溶液中通入硫化氢气体，生成硫氢化铵，反应的离子方程式为，故B正确；
C．和反应生成，不是沉淀，反应的离子方程式为，故C错误；
D．和水反应生成氢氧化钾和氧气，为氧化物，不能拆成离子，反应的离子方程式为，故D错误；
选B。
【考向五】有限定条件的离子共存
【典例5】（2024·重庆·）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．氨水中： B．稀硫酸中：
C．溶液中： D．溶液中：
答案：A
解析：A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；
B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；
C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误；
D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误；
故选：A。
1．有限定条件的离子共存
要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。
解题时要注意题目所隐含的条件。如①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO；②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Fe3＋、Fe2＋、HCO、NH、Al3＋等；③强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如HCO、CO、S2－、CH3COO－、AlO等。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。
（1）一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。
（2）二性——溶液的酸碱性：
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
（3）三特殊——三种特殊情况：
①AlO与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O=== Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
（4）四反应——离子不能大量共存的四种反应类型：
①发生复分解反应
离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO； OH－与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－、Br－、I－等； SO(或CO)与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。
离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。
离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 NH。
②发生氧化还原反应
离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO与Fe2＋、I－等。
③发生相互促进的水解反应
离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋与AlO、HCO等。
④发生络合反应
离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。
【变式5-1】（2024·云南丽江·一模）常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-
B．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、、
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、
答案：D
解析：A．与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中含有大量H+，H+与Cl-、ClO-会反应产生Cl2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．含大量NaHSO4的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Cl-、会发生氧化还原反应产生Cl2、Mn2+、H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．在中性溶液中，Fe3＋会水解产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
【变式5-2】（2024·江苏南京·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl-
B． =106的溶液中： 、K+、、
C．碱性溶液中：ClO-、S2-、、Na+
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
答案：A
解析：A．澄清透明的溶液中，Fe3+、Mg2+、S、Cl-四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，A正确；
B． =106的溶液显碱性，在碱性溶液中不能大量存在，B错误；
C．ClO-具有氧化性，与具有还原性的离子S2-、可发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．与Al反应能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中，Fe2+、和H+发生氧化还原反应，在碱性溶液中，Fe2+与OH-发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A。
【考向六】有关操作、现象、结论的离子检验
【典例6】（2024·广西）某小组对和的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅
B．实验Ⅱ中溶液呈红色
C．KSCN能区分和
D．焰色试验不能区分和
答案：C
解析：A．实验Ⅰ中，溶液与KSCN溶液反应的实质是：，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误；
B．实验Ⅱ中，溶液中存在有K+、，并不能电离出Fe3+，因此溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误；
C．实验Ⅰ中，KSCN溶液与溶液反应产生，溶液变为红色，但溶液与KSCN溶液并不能发生反应，是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确；
D．焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分和，故D错误；
故答案选C。
1．高考中有关离子检验的答题模板
例如，检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2溶液(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
2．沉淀法在离子检验中的应用
离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)
Cl－、Br－、I－ 稀HNO3和AgNO3溶液 AgCl(白色)、 AgBr(淡黄色)、 AgI(黄色) Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Ag＋＋Br－===AgBr↓、 Ag＋＋I－===AgI↓
SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6] 溶液 蓝色沉淀 —
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
3．气体法在离子检验中的应用
离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)
NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH＋OH－ NH3↑＋H2O
CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液退色 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
4．显色法在离子检验中的应用
离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)
I－ 氯水、淀粉溶液 溶液变蓝色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先加KSCN无变化，滴加氯水后变红色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋ KSCN溶液 红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Na＋、 K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色
5．三种常见离子的检验
（1）SO的检验。
①检验方法。
②排除干扰。
Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰
CO、SO 的干扰 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须先用足量盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)
③所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO氧化成SO，从而得出错误结论。
（2）CO的检验。
①检验方法。
②排除干扰。
HCO 的干扰 若被检溶液中含有的离子是HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰
SO 的干扰 因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可以通过生成的气体无色无味来排除SO的干扰
（3）Fe2＋的检验。
①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
【变式6-1】（24-25高三上·河南·期中）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向 溶液中加入少量固体 溶液颜色加深 水解程度增大
B 向某溶液中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸 产生白色沉淀且不溶解 原溶液中含有、、中的一种或几种
C 向等物质的量浓度的KCl和的混合溶液中滴加2~4滴溶液 产生白色沉淀
D 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：、
答案：D
解析：A．向 溶液中加入少量固体，溶液颜色加深，其原因是水解平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知水解程度降低，A不符合题意；
B．向某溶液中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸，产生白色沉淀且不溶解，还可能产生沉淀，B不符合题意；
C．向等物质的量浓度的KCl和的混合溶液中滴加2~4滴溶液，虽然产生白色沉淀，但溶度积，C不符合题意；
D．向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色，则有单质碘产生，说明氯气是先氧化的，氧化性：，没有氧化，证明氧化性：，D符合题意；
故答案为：D。
【变式6-2】（24-25高三上·贵州·阶段练习）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验粗盐(含杂质、、)中的 取少量粗盐于试管中溶解为溶液，向其中加入一定量溶液 有白色沉淀产生，则粗盐中含
B 探究浓度对平衡移动的影响 在试管中加入2mL0.1mol/L的溶液，再向其中加入少量固体 溶液橙色加深，则(橙色)(黄色)平衡逆向移动
C 测定NaOH溶液的浓度 取20.00mL待测液于锥形瓶中，滴2~3滴酚酞，用0.1000mol/L溶液进行滴定 当看到锥形瓶中溶液颜色由无色变粉红色时，记录滴定管中用量，计算NaOH溶液的浓度
D 分离乙酸、乙酸乙酯 用饱和NaOH溶液，充分振荡后，分液 上层油状物质是乙酸乙酯
答案：A
解析：A．粗盐溶于水后含杂质、、，并没有亚硫酸根离子、碳酸根，加入硝酸钡后有白色沉淀产生，该白色沉淀是硫酸钡，则粗盐中含，故A符合题意；
B．加入少量固体，重铬酸根离子浓度增加，平衡正向移动，但由于重铬酸根浓度仍是增大，因此橙色还是加深，故B不符合题意；
C．当滴入最后半滴硫酸溶液时溶液从粉红色刚好变成无色且半分钟内不恢复原色时，即达到滴定终点，故C不符合题意；
D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，生成乙醇和乙酸钠，乙酸也会与NaOH溶液发生中和反应生成乙酸钠，因此上层不会有乙酸乙酯，故D不符合题意；
故答案选A。
【考向七】瞻前顾后突破离子推断
【典例7】（2024·江西·）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是（ ）
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
答案：A
解析：白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气和气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3；Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3，据此分析判断。
解析：A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确；
B．分析可知，固体中可能含BaCl2，故B错误；
C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；
D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误；
故选A。
解离子推断题的方法技巧
1．依据4项基本原则，确定离子是否存在
（1）肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。
（2）互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。
①根据“互斥原则”，若推出溶液中已存在某离子，那么能与该离子反应的离子则不能大量存在。
②可以根据“互斥原则”，先确定离子间的组合，这样可以大大减少思维量。例如Ag＋只能为AgNO3，碳酸盐只能为Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
（3）进出原则：即加入试剂时带入(“进”)的离子和发生反应时消耗(“出”)的离子，对后续实验是否有影响。
（4）守恒原则：即溶液中电荷守恒。
2．推断时注意事项
（1）注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
（2）根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
（3）注意离子共存问题。
①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。
②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。
【变式7-1】（24-25高三上·湖北·期中）某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中存在、、、
B．原溶液中含有、不含
C．沉淀中含有
D．滤液中大量存在的阳离子有、和
答案：A
解析：试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，加入过量稀 H2SO4 无明显现象，说明该试液中没有；再加入过量 Ba(NO3)2 溶液有气体产生，因为此时溶液中含有上一步操作所加入的过量 H2SO4，结合 离子在酸性条件下具有强氧化性，生成的气体为NO，说明原试液中有 Fe2+ 离子存在且被氧化为 Fe3+，和会发生反应，不能共存，则溶液中一定不存在，沉淀 A 为 BaSO4；向滤液 X 中加入过量的 NaOH 有气体产生，说明原试液中存在 离子，此时产生的气体为 NH3，沉淀 B 为红褐色的 Fe(OH)3 沉淀；继续向滤液中通入少量 CO2 产生沉淀，由于上一步所加 NaOH 有剩余，则所通入少量的 CO2 先与 OH 反应生成，再与 Ba2+ 反应生成 BaCO3，则沉淀 C 中含有 BaCO3，综上分析可知，原试液中一定存在、Fe2+，一定不存在、，由于存在的离子浓度均为 0.1 mol L 1，根据电荷守恒可知原试液中一定还存在阴离子 、Cl ，且浓度均为 0.1 mol L 1 的 、Fe2+、Cl 、恰好满足电荷守恒，则原试液中 Al3+、K+ 必然不能存在。
A．由分析可知，原溶液中存在、、、，A正确；
B．由分析可知，原溶液中不存在、，B错误；
C．由分析可知，沉淀中含有BaCO3，C错误；
D．由分析可知，滤液中大量存在的阳离子有、和，D错误；
故选A。
【变式7-2】（24-25高三上·宁夏·期中）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：①加入酸化的溶液产生白色沉淀；②加入锌粉，有气泡生成；③加入适量粉末产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有
B．该无色溶液中可能有
C．该无色溶液中一定有、、和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
答案：C
解析：由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在；
①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有；
②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含；
③加入适量，与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有；
根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。
A．根据上述分析可知，该无色溶液中不含，A错误；
B．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，B错误；
C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确；
D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，，D错误；
故选C。
1．（2024·广西·）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的可治疗胃酸过多：
D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的
答案：A
解析：A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确；
B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误；
C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误；
D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误；
故答案选A。
2．（2024·贵州·）下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾处理酸性废水中的：
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
答案：A
解析：A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误；
B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确；
C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确；
D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确；
故选A。
3．（2024·北京·）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
答案：D
解析：A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；
B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确；
C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确；
D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误；
本题选D。
4．（2024·浙江7月·）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用溶液除气体：
B．溶液中滴加溶液：
C．溶液中通入少量：
D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
答案：D
解析：A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；
B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；
C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；
D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；
答案选D。
5．（2024·全国甲卷·）下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
答案：D
解析：A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；
B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选D。
6．（2024·全国新课标）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
答案：C
解析：A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确；
B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；
综上所述，本题选C。
7．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
答案：B
解析：A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；
故答案选B。
8．（2022·浙江卷）下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ）
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
答案：C
解析：A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；
答案选C。
9．（2023·浙江卷）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁
D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
答案：D
解析：A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；
B．溶液变成血红色的原因，，与和K+无关，B错误；
C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；
故答案为：D。
10．（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
答案：D
解析：A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。
综上所述，本题选D。
11．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
答案：B
解析：A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；
故选B。
12．（2023·海南卷）下列实验操作不能达到实验的是（ ）
选项 A B C D
目的 检验1-氯丁烷中氯元素 检验是否沉淀完全 制备检验醛基用的 制备晶体
操作
答案：A
解析：A．检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误；
B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已经沉淀完全，故B正确；
C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故C正确；
D．硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。
答案为：A。
13．（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
答案：A
解析：A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；
故选A。
14．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（ ）
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
答案：A
解析：A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；
B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；
C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；
D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；
故答案选A。
15．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是（ ）
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
答案：D
解析：A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；
B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；
C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；
故选D。
16．（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
答案：C
解析：A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；
B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；
D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；
答案选C。
17．（2022·全国卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（ ）
A． B．
C． D．
答案：A
解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
答案选A。
18．（2023·重庆卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：
C 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应
答案：A
解析：A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛的试管中产生黄绿色气体，说明将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：，A正确；
B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性，B错误；
C．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，SO2能与溴单质反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误；
D．出现黄色沉淀，说明电离出了磷酸根离子，D错误；
故选A。
1．（2024·河南·一模）下列事实对应的离子方程式正确的是（ ）
A．制备84消毒液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液与少量溶液混合：
D．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
答案：D
解析：A．84消毒液的主要成分为NaClO，与氢氧化钠溶液反应制备84消毒液：，A错误；
B．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，B错误；
C．溶液与少量溶液混合，氢氧化钡完全反应，离子方程式为：，C错误；
D．玻璃的主要成分中含SiO2，SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠和水，离子方程式正确，D正确；
故选D。
2．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）下列反应的方程式书写正确的是（ ）
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．向CuSO4溶液中通入H2S产生沉淀：
C．向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液：
D．NH4HCO3溶液中滴加过量澄清石灰水：
答案：C
解析：A．碱性锌锰电池的正极上MnO2得到电子被还原为MnO(OH)和OH-，则正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，A错误；
B．H2S是气体，应写化学式，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误；
C．向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液，Al3+和S2-发生双水解，反应的化学方程式为：2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl，C正确；
D．NH4HCO3溶液中滴加过量澄清石灰水反应生成、CaCO3和H2O，反应的离子方程式为：++Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+ H2O，D错误；
故选C。
3．（24-25高三上·陕西·阶段练习）NaCl是一种化工原料，工业上利用NaCl可以制备、HClO、、等。下列化学反应表示正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水的阴极反应：
B．工业上将通入石灰浆中制漂白粉：
C．和浓盐酸混合制：
D．氯气通入水中具有漂白性：
答案：A
解析：A．电解饱和食盐水时，阴极的水得到电子产生H2，反应为：，故A正确；
B．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价， 反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为：，故C错误；
D．HClO是弱酸，离子方程式中不能拆写，故正确的离子方程式为，故D错误；
故答案选A。
4．（24-25高三上·天津·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量二氧化碳与硅酸钠溶液反应：
B．硝酸与硫氢化钠溶液反应：
C．氯气与冷的氢氧化钠溶液反应：
D．高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：
答案：A
解析：A．二氧化碳过量，产物为碳酸氢钠，故A正确；
B．硝酸具有氧化性，与硫氢化钠会发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．氯气与冷的氢氧化钠溶液反应，离子式：，故C错误；
D．高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，草酸是弱酸，不可以拆开：，故D错误；
答案选A。
5．（24-25高三上·河北邯郸·阶段练习）下列实验操作中的现象与所发生主要反应的离子方程式对应正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 离子方程式
A 向AgCl悬浊液中加入NaBr，产生浅黄色沉淀
B 向溶液中加入稀硝酸，生成无色无味气体
C 向久置的酸雨中滴加溶液，产生白色沉淀
D 向石蕊溶液中加入，溶液变为蓝色
答案：D
解析：A．AgCl难溶于水，离子方程式中不能拆，正确离子方程式为：，A项错误；
B．硝酸能将硫离子氧化为S单质，向溶液中加入少量稀硝酸的离子方程式为：，B项错误；
C．久置酸雨主要含有硫酸根离子，产生白色沉淀的离子反应为：，C项错误；
D．水解显碱性，使石蕊溶液变蓝，水解方程式为：，D项正确；
故选：D。
6．（24-25高三上·重庆·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：、、、
B．稀氨水中：、、、
C．与反应放出的溶液中：、、、
D．乙醇溶液中：、、、
答案：A
解析：A．、、、相互不反应，且澄清透明，能大量共存，A正确；
B．稀氨水中、形成沉淀或配离子，不能大量共存，B错误；
C．与反应放出的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，酸性溶液中不能大量共存，碱性溶液中、不能大量共存，C错误；
D．乙醇溶液中，在酸性条件下会氧化乙醇，不能大量共存，D错误；
故选A。
7．（24-25高三上·山东泰安·期中）白色固体样品，可能含有、、、、、、之中的种或全部。在三个烧杯中各加入适量，分别加入足量以下三种试剂并微热使之无力反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ 溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是（ ）
A．不含 B．含、 C．可能含、 D．不含、
答案：AC
解析：编号Ⅰ实验中加入蒸馏水后微热产生无色、有刺激性气味气体说明含有NH4NO3，同时反应后有白色的不溶物。编号Ⅱ实验中加入足量稀盐酸产生无色、无味气体，说明含有，不含，且有白色不溶物说明含有AgNO3。编号Ⅲ实验中加入足量 NaOH溶液，微热后有无色、有刺激性气味气体生成，该气体为NH3，因为能与反应生成白色沉淀BaCO3，BaCO3不溶于NaOH溶液，故无不溶物说明不含。KCl可溶于水，且编号Ⅰ实验中白色不溶物可能为Ag2CO3，因此不能确定是否含有KCl。为白色固体，且能溶于稀盐酸和 NaOH溶液，故不能确定其是否存在。综上所述，固体样品中一定含有AgNO3、NH4NO3、Na2CO3，可能含有 KCl、Al2O3，一定不含BaCl2，Na2SO3。
解析：A．由分析可知，固体中不含，A正确；
B．由分析可知，加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，B错误；
C．由分析可知，样品中可能含、，C正确；
D．由分析可知，样品中含有、，D错误；
故选AC。
8．（2018·辽宁沈阳·三模）某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液Y中一定不存在
B．溶液Y中一定含有，且
C．溶液Y中肯定存在
D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
答案：B
解析：无色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1、说明溶液中存在HCO，根据C元素守恒可知n(HCO)=n(CO2)==0.01 mol；同时得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO，一定存在HSO，HSO被双氧水氧化生成SO，进而生成BaSO4，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01 mol。向溶液1中加入氢氧化钡生成气体和溶液2，则气体一定是NH3，因此一定含有NH，其物质的量为n(NH)=n(NH3)==0.01 mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。
A．无色溶液Y中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+与SO会反应产生沉淀，所以溶液Y中一定不存在SO，A正确；
B．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物质的量都为0.01mol，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B错误；
C．根据上述分析可知溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2+、NH，C正确；
D．由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确；
故选B。
9．（24-25高三上·宁夏·期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
实验操作 实验现象 结论
A 向饱和溶液中滴加几滴硼酸 无气泡产生 酸性：硼酸碳酸
B 向的NaOH溶液中加入的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基
C 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀 结合能力强于
D 向某溶液中先加氯化钡，再加盐酸 产生白色沉淀，且不溶于酸。 原溶液中一定含有
答案：C
解析：A．向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴硼酸，即使硼酸的酸性比碳酸强，也可能因生成NaHCO3而无气泡，故结论不准确，A错误；
B．NaOH不足，检验-CHO应在碱性条件下，该实验不能检验Y中是否含-CHO，B错误；
C．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀Al(OH)3，说明能够将HCO中H+抢过来，结合H+能力强于，C正确；
D．向某溶液中先加氯化钡，产生白色沉淀，且不溶于盐酸，该沉淀可能为硫酸钡也可能为氯化银，因此原溶液中不一定含有，D错误；
故选：C。
10．（24-25高三上·浙江·阶段练习）下列方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 判断淀粉的水解程度 在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水 溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全
B 探究温度对平衡的影响 将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中 烧瓶里的气体颜色加深，则说明升高温度平衡向吸热反应方向移动
C 验证不同微粒与Al3+的配位能力 向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水 无明显现象，说明F-与Al3+的配位能力比OH 强
D 溶液中CO32-检验 取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体无色无味且使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中含CO32-
答案：B
解析：A．碘单质能与OH-反应，则向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入碘水溶液没有蓝色，不能证明淀粉水解完全，A错误；
B．反应为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，B正确；
C．向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水，无明显现象的原因是因为与形成了稳定的配离子，这种配离子与氨水中的NH3不易发生配位反应生成和NH3的配合物，因此可说明和的配位能力比NH3强，而不能说明F-与Al3+的配位能力比OH 强，C错误；
D．取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中。若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含有或，D错误；
答案选B。
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专题03 离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断
目录
1
【考向一】考查离子反应原理是否正确 1
【考向二】考查电解质拆分是否正确 3
【考向三】考查离子方程式中的守恒关系 4
【考向四】考查反应物用量与离子方程式的对应关系 6
【考向五】有限定条件的离子共存 7
【考向六】有关操作、现象、结论的离子检验 9
【考向七】瞻前顾后突破离子推断 12
14
【考向一】考查离子反应原理是否正确
【典例1】下列反应的方程式不正确的是 ；
A．（2023·北京卷）食醋去除水垢中的：
B．（2022·全国卷）明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．（2022·浙江卷）将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．（2022·福建卷）用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
E．（2024·广西·）明矾用于净水：
F．（2024·贵州·）用泡沫灭火器灭火的原理：
G．（2024·北京·）用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的
H．（2024·浙江7月·）溶液中滴加溶液：
I．（2024·全国甲卷·）用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
J．（2024·全国甲卷·）用硫代硫酸钠溶液脱氯：
K．（2024·全国新课标）试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
命题者往往设置以下不符合“反应原理”的陷阱：
1.离子反应应符合客观事实
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑是错误的,因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+；金属和氧化性酸反应不放H2。
2.“=”“”“↑”“↓”是否使用正确以及反应条件是否恰当等
（1）用饱和FeCl3溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+是错误的,原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“↓”,只注明“胶体”即可。
（2）NaHCO3溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HC+H2O=H2CO3+OH-是错误的,原因是HC水解过程很微弱,应用“”表示而不能用“=”。
3.检查是否“漏写”离子反应
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2++S=BaSO4↓是错误的,原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的反应。
4.查看是否忽略隐含的反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO是错误的,原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
【变式1-1】（2025·四川·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．锌粉与稀硝酸反应：
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
【变式1-2】（24-25高三上·河北衡水·期中）下列离子方程式正确的是（ ）
A．FeS固体和硝酸混合FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NaClO溶液中通入过量SO2气体：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO
C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2
D．少量NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
答案：C
解析：A．硝酸具有强氧化性，可以将FeS氧化为和Fe3+离子，离子方程式为：FeS+4H++=3NO↑+Fe3+++2H2O，A错误；
B．过量SO2气体会将HClO还原为Cl-离子：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+，B错误；
C．碳酸酸性强于硅酸，硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，C正确；
D．Ba(OH)2溶液过量，铵根离子也会反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，D错误；
【考向二】考查电解质拆分是否正确
【典例2】下列离子方程式不正确的是 ；
A．（2023·重庆卷）通入石灰乳中：
B．（2024·广西·）抗酸药中的可治疗胃酸过多：
C．（2024·贵州·）用氢氟酸雕刻玻璃：
D．（2024·北京·）用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
E．（2024·浙江7月·）用溶液除气体：
F．（2024·全国甲卷·）用氢氟酸刻蚀玻璃：
G．（2024·全国新课标）工业废水中的用去除：
H．（2024·全国新课标）用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
I．（2022·湖南卷）用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”：
（1）离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。【浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。】
（2）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式。在水溶液中HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆写。
（3）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质、包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。
（4）氨水作为反应物写成“NH3·H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3↑＋H2O”。
（5）拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
（6）强化记忆盐、碱的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
【变式2-1】1．（2025高三·全国·专题练习）下列化学反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-+Hg2+=HgS↓
B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4
C．用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
D．半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2(NH2)CHCOOH+OH-=HSCH2(NH2)CHCOO-+H2O
【变式2-2】2．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列化学反应的方程式正确的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2-=CuS↓
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
【考向三】考查离子方程式中的守恒关系
【典例3】下列离子方程式正确的是 ；
A．（2024·广西·）用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的
B．（2024·贵州·）用绿矾处理酸性废水中的：
C．（2024·北京·）海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
D．（2024·浙江7月·）用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
E．（2024·全国新课标）海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，A错误；用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，C正确Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D正确；海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，E正确；
离子方程式经常设置“守恒陷阱”。
学生在做题时往往只注意质量守恒，而忽视电荷守恒和得失电子守恒。
1.质量守恒
如Na+H2ONa++OH-+H2↑是错误的,原因是反应前后氢原子的数目不相等。
2.电荷守恒
如Fe3++CuFe2++Cu2+是错误的,原因是电荷不守恒。
3.得失电子守恒
氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2++4H++NFe3++2H2O+NO↑是错误的,原因是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数不相等。
【变式3-1】（2025·河南·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
C．醋酸铵的水解：
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：
【变式3-2】（2024·湖南·模拟预测）下列反应的离子反应方程式正确的是（ ）
A．碘化钾淀粉溶液中加入FeCl3变蓝：2I-＋Fe3＋= Fe2＋＋I2
B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：
C．向盛有氯化银的试管中滴加氨水：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：
【考向四】考查反应物用量与离子方程式的对应关系
【典例4】下列离子方程式正确的是（ ）
A．（2023·浙江卷）碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．（2023·浙江卷）向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．（2022·全国卷）将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．（2024·浙江7月·）溶液中通入少量：
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：
一是审准“相对量”的多少，如过量、少量、足量等。
二是看离子反应是否符合该量。
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O是错误的,原因是未考虑反应物中量的关系,正确的离子方程式为2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C。
【变式4-1】（2024·河南郑州·一模）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．溶液中通入过量气体：
B．溶液中加入稀硫酸：
C．阿司匹林与足量溶液共热：+OH-+CH3COO-
D．硫酸酸化的溶液露置在空气中：
【变式4-2】（24-25高三上·辽宁·阶段练习）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向硝酸银浓溶液中滴加少量氨水：
B．溶液中通入：
C．溶液中滴加溶液：
D．和水反应：
【考向五】有限定条件的离子共存
【典例5】（2024·重庆·）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．氨水中： B．稀硫酸中：
C．溶液中： D．溶液中：
1．有限定条件的离子共存
要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。
解题时要注意题目所隐含的条件。如①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO；②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Fe3＋、Fe2＋、HCO、NH、Al3＋等；③强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如HCO、CO、S2－、CH3COO－、AlO等。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。
（1）一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。
（2）二性——溶液的酸碱性：
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
（3）三特殊——三种特殊情况：
①AlO与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O=== Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
（4）四反应——离子不能大量共存的四种反应类型：
①发生复分解反应
离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO； OH－与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－、Br－、I－等； SO(或CO)与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。
离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。
离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 NH。
②发生氧化还原反应
离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO与Fe2＋、I－等。
③发生相互促进的水解反应
离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋与AlO、HCO等。
④发生络合反应
离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。
【变式5-1】（2024·云南丽江·一模）常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-
B．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、、
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、
【变式5-2】（2024·江苏南京·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl-
B． =106的溶液中： 、K+、、
C．碱性溶液中：ClO-、S2-、、Na+
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
【考向六】有关操作、现象、结论的离子检验
【典例6】（2024·广西）某小组对和的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅
B．实验Ⅱ中溶液呈红色
C．KSCN能区分和
D．焰色试验不能区分和
1．高考中有关离子检验的答题模板
例如，检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2溶液(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
2．沉淀法在离子检验中的应用
离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)
Cl－、Br－、I－ 稀HNO3和AgNO3溶液 AgCl(白色)、 AgBr(淡黄色)、 AgI(黄色) Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Ag＋＋Br－===AgBr↓、 Ag＋＋I－===AgI↓
SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6] 溶液 蓝色沉淀 —
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
3．气体法在离子检验中的应用
离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)
NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH＋OH－ NH3↑＋H2O
CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液退色 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
4．显色法在离子检验中的应用
离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)
I－ 氯水、淀粉溶液 溶液变蓝色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先加KSCN无变化，滴加氯水后变红色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋ KSCN溶液 红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Na＋、 K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色
5．三种常见离子的检验
（1）SO的检验。
①检验方法。
②排除干扰。
Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰
CO、SO 的干扰 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须先用足量盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)
③所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO氧化成SO，从而得出错误结论。
（2）CO的检验。
①检验方法。
②排除干扰。
HCO 的干扰 若被检溶液中含有的离子是HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰
SO 的干扰 因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可以通过生成的气体无色无味来排除SO的干扰
（3）Fe2＋的检验。
①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
【变式6-1】（24-25高三上·河南·期中）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向 溶液中加入少量固体 溶液颜色加深 水解程度增大
B 向某溶液中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸 产生白色沉淀且不溶解 原溶液中含有、、中的一种或几种
C 向等物质的量浓度的KCl和的混合溶液中滴加2~4滴溶液 产生白色沉淀
D 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：、
【变式6-2】（24-25高三上·贵州·阶段练习）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验粗盐(含杂质、、)中的 取少量粗盐于试管中溶解为溶液，向其中加入一定量溶液 有白色沉淀产生，则粗盐中含
B 探究浓度对平衡移动的影响 在试管中加入2mL0.1mol/L的溶液，再向其中加入少量固体 溶液橙色加深，则(橙色)(黄色)平衡逆向移动
C 测定NaOH溶液的浓度 取20.00mL待测液于锥形瓶中，滴2~3滴酚酞，用0.1000mol/L溶液进行滴定 当看到锥形瓶中溶液颜色由无色变粉红色时，记录滴定管中用量，计算NaOH溶液的浓度
D 分离乙酸、乙酸乙酯 用饱和NaOH溶液，充分振荡后，分液 上层油状物质是乙酸乙酯
【考向七】瞻前顾后突破离子推断
【典例7】（2024·江西·）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是（ ）
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
解离子推断题的方法技巧
1．依据4项基本原则，确定离子是否存在
（1）肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。
（2）互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。
①根据“互斥原则”，若推出溶液中已存在某离子，那么能与该离子反应的离子则不能大量存在。
②可以根据“互斥原则”，先确定离子间的组合，这样可以大大减少思维量。例如Ag＋只能为AgNO3，碳酸盐只能为Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
（3）进出原则：即加入试剂时带入(“进”)的离子和发生反应时消耗(“出”)的离子，对后续实验是否有影响。
（4）守恒原则：即溶液中电荷守恒。
2．推断时注意事项
（1）注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
（2）根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
（3）注意离子共存问题。
①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。
②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。
【变式7-1】（24-25高三上·湖北·期中）某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中存在、、、
B．原溶液中含有、不含
C．沉淀中含有
D．滤液中大量存在的阳离子有、和
【变式7-2】（24-25高三上·宁夏·期中）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：①加入酸化的溶液产生白色沉淀；②加入锌粉，有气泡生成；③加入适量粉末产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有
B．该无色溶液中可能有
C．该无色溶液中一定有、、和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
1．（2024·广西·）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的可治疗胃酸过多：
D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的
2．（2024·贵州·）下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾处理酸性废水中的：
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
3．（2024·北京·）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
4．（2024·浙江7月·）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用溶液除气体：
B．溶液中滴加溶液：
C．溶液中通入少量：
D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
5．（2024·全国甲卷·）下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
6．（2024·全国新课标）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
7．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
8．（2022·浙江卷）下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ）
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
9．（2023·浙江卷）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁
D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
10．（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
11．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
12．（2023·海南卷）下列实验操作不能达到实验的是（ ）
选项 A B C D
目的 检验1-氯丁烷中氯元素 检验是否沉淀完全 制备检验醛基用的 制备晶体
操作
13．（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
14．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（ ）
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
15．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是（ ）
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
16．（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
17．（2022·全国卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（ ）
A． B． C． D．
18．（2023·重庆卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：
C 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应
1．（2024·河南·一模）下列事实对应的离子方程式正确的是（ ）
A．制备84消毒液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液与少量溶液混合：
D．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
2．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）下列反应的方程式书写正确的是（ ）
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．向CuSO4溶液中通入H2S产生沉淀：
C．向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液：
D．NH4HCO3溶液中滴加过量澄清石灰水：
3．（24-25高三上·陕西·阶段练习）NaCl是一种化工原料，工业上利用NaCl可以制备、HClO、、等。下列化学反应表示正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水的阴极反应：
B．工业上将通入石灰浆中制漂白粉：
C．和浓盐酸混合制：
D．氯气通入水中具有漂白性：
4．（24-25高三上·天津·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量二氧化碳与硅酸钠溶液反应：
B．硝酸与硫氢化钠溶液反应：
C．氯气与冷的氢氧化钠溶液反应：
D．高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：
5．（24-25高三上·河北邯郸·阶段练习）下列实验操作中的现象与所发生主要反应的离子方程式对应正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 离子方程式
A 向AgCl悬浊液中加入NaBr，产生浅黄色沉淀
B 向溶液中加入稀硝酸，生成无色无味气体
C 向久置的酸雨中滴加溶液，产生白色沉淀
D 向石蕊溶液中加入，溶液变为蓝色
6．（24-25高三上·重庆·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：、、、
B．稀氨水中：、、、
C．与反应放出的溶液中：、、、
D．乙醇溶液中：、、、
7．（24-25高三上·山东泰安·期中）白色固体样品，可能含有、、、、、、之中的种或全部。在三个烧杯中各加入适量，分别加入足量以下三种试剂并微热使之无力反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ 溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是（ ）
A．不含 B．含、 C．可能含、 D．不含、
8．（2018·辽宁沈阳·三模）某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液Y中一定不存在
B．溶液Y中一定含有，且
C．溶液Y中肯定存在
D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
9．（24-25高三上·宁夏·期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
实验操作 实验现象 结论
A 向饱和溶液中滴加几滴硼酸 无气泡产生 酸性：硼酸碳酸
B 向的NaOH溶液中加入的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基
C 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀 结合能力强于
D 向某溶液中先加氯化钡，再加盐酸 产生白色沉淀，且不溶于酸。 原溶液中一定含有
10．（24-25高三上·浙江·阶段练习）下列方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 判断淀粉的水解程度 在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水 溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全
B 探究温度对平衡的影响 将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中 烧瓶里的气体颜色加深，则说明升高温度平衡向吸热反应方向移动
C 验证不同微粒与Al3+的配位能力 向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水 无明显现象，说明F-与Al3+的配位能力比OH 强
D 溶液中CO32-检验 取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体无色无味且使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中含CO32-
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