2024年九年级华东师大版（2012版）科学上册寒假作业（综合基础篇） (含解析)

2024年九年级华东师大版（2012版）科学上册寒假作业（综合基础篇）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．a g A物质、b g B物质和c g C物质在某密闭容器中发生如下反应：，若充分反应后，容器中物质为混合物，则生成D物质的质量（　　）
A．等于g B．不小于g C．小于g D．不大于g
2．某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 32 200 1 0
反应后质量/g 0 x y z
A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物分子个数比为1：1 D．x+y+z=233
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．在反应2X=2Y+Z中，X、Y、Z表示三种物质的分子式，如果X与Y的质量比为5：4，那么X与Z的相对分子质量之比为( )
A．10：1 B．5：1 C．5：2 D．1：5
5．探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．b点对应溶液中的溶质是AlCl
B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
6．不同品牌的洗手液pH一般不同，现有四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a强
C．洗手液c能使石蕊试液变红色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
7．如图是某同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图（图中酸为稀酸），其中常温下能直接转化的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
8．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（　　）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
9．在化学反应中，物质“量的多少”会影响反应的过程。下列说法正确的是（　　）
A．图①：等质量的粉末分别与不同质量的混合，充分加热
B．图②：等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，直至过量
C．图③：一定量的和混合溶液中逐渐加入Fe粉，直至过量
D．图④：t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
10．对下列实验过程的评价，不正确的是（ ）
A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有
B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液
C．某溶液中滴加溶液产生不溶于稀的白色沉淀。该溶液中一定含有
D．验证烧碱部分变质，先加足量氯化钡溶液产生白色沉淀，再加无色酚酞溶液呈红色
11．有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（　　）
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质
12．乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料，经多步处理而制成，是一种新型的可降解塑料。下列有关乳酸基塑料的说法中错误的是( )
A．乳酸基塑料属于金属材料
B．制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛
C．乳酸基塑料属于有机高分子材料
D．使用乳酸基塑料制品可以减少“白色污染”
13．纺织品是我国出口产品中的重要成分，最近几年，欧美国家对产品质量提出了更高的要求。在生产服装布料的过程中加入适量甲醛(化学式为HCHO)可使服装达到防皱效果。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。服装中残留的甲醛超标会危害人体健康。以下说法中，不正确的是（ ）
A．甲醛属于有机物
B．甲醛是由三种元素组成的混合物
C．若买回的服装中有残留甲醛，可用水洗去
D．若买回的服装中甲醛含量较多，可闻到刺激性气味
14．一根轻质杠杆可绕O点转动，在杠杆的中点挂一重物G，在杆的另一端施加一个方向始终保持水平的力F，如图。力F使杆从所示位置慢慢抬起的过程中，力F和它的力臂、重力G和它的力臂的变化情况（ ）
A．F增大，减小 B．F减小，增大 C．G不变，减小 D．G不变，不变
15．建筑工人用如图所示的滑轮组（不计绳重及摩擦阻力），在4s内将重为1500N的物体沿水平方向匀速移动2m的过程中，所用的拉力为400N，物体受到水平地面的摩擦力为物重的0.4倍。在此过程中，下列说法错误的是（　　）
A．绳子自由端沿水平方向移动了4m
B．物体移动的速度为0.5m/s
C．拉力F的功率为200W
D．物体受到的摩擦力为600N
16．如图装置，在水平拉力F作用下，物体M沿水平地面匀速直线运动，已知弹簧秤读数为，物体M的运动速度为（若不计滑轮与绳子质量、绳子与滑轮间的摩擦、滑轮与轴间摩擦）。此过程中（　　）
A．物体M与地面间的摩擦力为
B．滑轮对物体的拉力为
C．内滑轮对物体M做功为
D．水平拉力F做功的功率为
17．如图所示，光滑的弧形轨道竖直固定于水平面，小球由点以速度沿轨道滚下，经另一侧等高点B后到达最高点C。下列关于小球滚动过程的分析（不计空气阻力），错误的是（　　）
A．小球滚动过程中机械能守恒
B．小球在AB两点具有相同的动能
C．小球在C点的机械能比B点的机械能小
D．小球在A点的机械能等于它在C点的重力势能
18．如图所示为某同学家电能表的表盘，表盘上表示每消耗的电能，指示灯闪烁1600次。下列选项中正确的是（　　）
A．该电能表显示的示数为
B．电能表是测量用电器电功率的仪器
C．灯闪烁的次数越多，表明电路中的用电器总功率越大
D．若1min内指示灯闪烁32次，则电路中用电器的总功率为1200W
19．如图甲是一种钨丝灯泡，乙为该灯铭牌，丙是一种节能灯泡，丁是一种LED灯。理论上讲这三种灯的照明效果是：4瓦LED灯＝11瓦节能灯＝40瓦钨丝灯。下面说法正确的是（ ）
A．甲灯泡的实际功率是25瓦
B．钨丝灯长期使用后灯丝会变细，相同电压下灯会变亮
C．相同照明效果的节能灯和钨丝灯，消耗电能一定相等
D．使用相同时间，LED灯比钨丝灯节能90％
20．现代工业大量燃烧煤炭和石油，产生的二氧化碳，会引起温室效应，将会导致两极的冰川熔化，使得海平面上升，淹没城市。则冰川熔化过程中（ ）
A．要放热，其温度降低、内能减小 B．要放热，其温度不变、内能不变
C．要吸热，其温度不变、内能增大 D．要吸热，其温度升高、内能增大
21．小科根据下表所提供的数据得出了四个结论，正确的是（　　）
物质 比热容[] 物质 比热容[]
水 水银
酒精 砂石
煤油 铝
冰 铜
A．液体的比热容一定比固体的比热容小
B．同种物质的状态变化后，比热容改变
C．由于水的比热容大，白天海水温度比沙滩高
D．的水温度升高，吸收的热量是
22．含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程能除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
23．如图所示，加热试管，水蒸气内能转化为小风车的机械能，使小风车转动。下列汽油机的工作原理示意图中，与上述能量转化相似的是（　　）
A． B．
C． D．
24．如图甲是蹦极运动过程示意图，小东从O点开始静止下落，OA段的长度是弹性绳的自由长度，B点小东所受拉力恰好等于重力，C点是第一次下落到达的最低点。蹦极过程中动能变化情况如图乙所示（忽略空气摩擦的影响）。下列判断正确的是（　　）
A．A点小东的速度达到最大
B．OB段对应图乙0到t2时间段
C．AB段动能转化为弹性绳的弹性势能
D．BC段重力势能转化为动能和弹性绳的弹性势能
25．下列四幅图中，通过热传递改变物体内能的是（ ）
A．向下压活塞，浸透乙醚的棉花燃烧
B．哈气使手暖和
C．搓手使手暖和
D．铁丝反复弯折处会发热
二、填空题
26．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式： 。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 （填物质名称或化学式）。
(3)滤液3中含有的盐是 。
27．葡萄糖酸亚铁是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如图：
用如图装置制备FeCO3。回答下列问题：
【文献资料】
①亚铁离子容易被氧气氧化，也易水解生成沉淀。
②葡萄糖酸亚铁易溶于水，几乎不溶于乙醇。
(1)为了成功制得碳酸亚铁，开始实验时应该先打开K1 （填打开或关闭、K3），待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3。
(2)碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是 。
(3)反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是 。
(4)葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是 。
28．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、、、中的一种或几种。为确定其组成取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下图实验。
试推断：
(1)生成白色沉淀A化学方程式是 。
(2)白色沉淀B的化学式是 。
(3)原固体中一定含有的物质是 。
29．杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，处处彰显节能理念。
(1)火炬“薪火”（图甲）燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中 气体属于有机物。
(2)主火炬塔（图乙）在亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇燃料，实现碳零排放。绿色甲醇是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇。
①在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图丙所示（部分条件及物质未标出）。用该技术进行“碳捕捉”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 。
②每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳 吨，实现了二氧化碳的资源化利用。
30．用手将一重为1N的铁球缓慢放在一弹簧上，放手后铁球从A位置开始向下运动，B位置铁球所受的重力等于弹簧所施加的弹力，C位置是小球到达的最低点。小球在C位置时处于 （填“平衡”或“非平衡”）状态。小球到达 （填“AB之间”“B”或“BC之间”）时速度最大；整个过程不计能量损耗，小球的机械能 。（填“守恒”或“不守恒”）
31．如图所示，两个透明容器中密闭着等量的空气，U形管中液面高度的变化反映密闭空气温度的变化，通电一段时间后，发现两U形管中液面存在差异，说明电流通过导体产生的热量与 （选填“电阻大小”“通电时间”或“电流大小”）有关。根据焦耳定律可知，本段时间内，左、右两容器中电阻产生的热量之比为 。
32．2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。载人飞船随火箭加速升空过程中，载人飞船的机械能 （选填“守恒”或“不守恒”）；火箭外壳与空气剧烈摩擦，使外壳温度升高，内能增加，该过程的能量转化情况与图 （选填“甲”或“乙”）所示热机工作冲程相同。
三、解答题
33．一根金属棒AB置于水平地面上，今通过弹簧测力计竖直地将棒的右端B缓慢匀速拉起，如图甲所示，在此过程中，弹簧测力计对棒所做的功W与B端离开地面的高度x的关系如图乙所示，请根据图象解答下列问题。
(1)在B端拉起的过程中，当时，测力计的示数为 N；
(2)当时，测力计的示数 N；
(3)金属棒的重心到A端的距离 m。
34．加热20g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为18.4g。计算：
(1)制得氧气的质量是多少？
(2)消耗了多少克高锰酸钾？
(3)若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？（计算结果精确到0.01）
35．某兴趣小组用6g镁条与溶质质量分数为28%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，其它难溶性杂质不与稀硫酸反应），试分析回答：

(1)B点时，溶液中的溶质是 。
(2)请分析一开始没有产生气体的原因 。
(3)求该镁条中镁元素的质量分数
36．现有一份质量为20ｇ的金属混合物，已知该金属混合物由镁.铁和铜三种金属粉末混合而成。某课外兴趣小组为探究该金属混合物的组成，将250ｇ稀硫酸分五次加到盛有该金属混合物的烧杯中，经测定得到如下数据：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸质量／ｇ 50 50 50 50 50
剩余固体质量／ｇ 17.6 15.2 11.2 ａ 2.8
(1)表格中ａ的值为 ；铜的质量 克。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是 ；
(3)该金属混合物中铁的质量是多少 ？
37．如图是我们常见的可调节亮度的台灯及电路图，变阻器R的最大电阻值为2200Ω，台灯灯泡的额定电压为220V，额定功率为22W。求：（灯丝电阻不随温度改变而改变）
(1)台灯灯泡的电阻。
(2)灯泡正常发光时的电流。
(3)台灯处在最省电工作状态时，灯泡的实际电功率。
38．2023年9月23日，第19届亚运会在中国杭州举行。此次亚运会首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会。已知水的比热容是，甲醇的热值约为。求：
(1)完全燃烧0.4kg甲醇能放出多少热量？
(2)如用0.4kg的甲醇烧水，铁锅中现有10kg初温为的水加热至，在这个过程中水吸收的热量是多少？
(3)此过程中烧水的效率是多少？（保留整数）
试卷第1页，共3页
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《2024年九年级华东师大版（2012版）科学上册寒假作业（综合基础篇）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B C D D C B C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A B A C D C D D C
题号 21 22 23 24 25
答案 B C C B B
1．D
【详解】根据质量守恒定律，若所有物质完全反应，则生成D的质量为（a+b+c）g，若有部分物质没有反应完，则D的质量小于（a+b+c）g，故生成的D的质量不大于（a+b+c）g；
故选D。
2．D
【详解】根据图示可知，甲为，乙为，丙为，丁为，反应的化学方程式为。
A、甲烷由甲烷分子构成，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，此选项错误；
B、甲烷燃烧的化学方程式不符合“单换单”的置换反应的特点，不属于置换反应，此选项错误；
C、参加反应的反应物分子个数比为1∶2，此选项错误；
D、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即x＋y＋z＝32 g＋200 g＋1 g＝233 g，此选项正确；
故选D。
3．B
【详解】A、方程式两边原子个数不守恒，未配平，不符合题意；
B、方程式满足质量守恒定律且条件、气体符号书写无误，符合题意；
C、反应条件为点燃，不符合题意；
D、方程式未配平，应为，不符合题意。故选B。
4．C
【详解】根据质量守恒定律可得，X：Y：Z=5：4：1。
设X和Z的相对分子质量分别为a和b
故选C。
5．D
【分析】稀盐酸与氧化铝粉末反应生成氯化铝与水，溶液质量增加。
【详解】A、a点后溶液总质量上升减慢，说明a点时稀盐酸与氧化铝粉末恰好完全反应，b点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有氯化铝和氯化氢，故说法错误；
B、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故说法错误；
C、盐酸具有挥发性，a点溶质为氯化铝，b点溶质为氯化铝与氯化氢，a、b两点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铝，故说法错误；
D、a点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b点表示加入的盐酸过量，所以a点和b点对应溶液中铝元素质量相等，故说法正确；
故选：D。
6．D
【详解】A.由图可知，洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后，酸性减弱，pH增大，故选项说法错误，不符合题意；
B.由图可知，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，根据pH越大，酸性越弱可知，洗手液b的酸性比a弱，故选项说法错误，不符合题意；
C.由图可知，洗手液c的pH大于7，显碱性，根据紫色石蕊遇碱性物质变蓝可知，洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故选项说法错误，不符合题意；
D.由图可知，洗手液a的pH小于7，显酸性，洗手液d的pH大于7，显碱性，碱与酸可以发生酸碱中和反应，生成显中性的盐和水，所以，洗手液d和a混合液的pH可能等于7，故选项说法正确，符合题意，故选D。
7．C
【详解】A. ①是铜与氧气反应，2Cu+O22CuO，此选项不符合题意；
B. 氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，②常温下不能直接转化，此选项不符合题意；
C. Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2，③在常温下能直接转化，此选项符合题意；
D. 铜不能与酸反应，④在常温下不能直接转化，此选项不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】《天工开物》记载：“每金七厘造方寸金一千片”，描述的是黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A. 制取氧气中是催化剂能加快氯酸钾的分解，但是不会影响产物的质量，此选项错误；
B. 等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，初始阶段生成氢气的质量相同，斜线相同，因镁的相对原子质量比锌的相对原子质量小，所以等质量的两种金属全部反应完后，相对原子质量小的金属生成的氢气多，故镁生成的氢气质量比锌生成的氢气的质量多，此选项错误；
C. 一定量的和混合溶液中逐渐加入Fe粉，铁先与硝酸银反应，生成银，烧杯中的单质只有银一种；当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，生成铜，烧杯中的单质有银和铜两种；当硝酸铜完全反应后，再加入铁粉，铁粉过量，烧杯中的单质有银、铜和铁三种，此选项正确；
D. 氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，最终变为0，此选项错误；
故选C。
10．C
【详解】A、能与稀盐酸反应生成二氧化碳，某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有，A选项正确；
B、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液，B选项正确；
C、某溶液中滴加溶液产生不溶于稀的白色沉淀，说明该沉淀是BaSO4或AgCl，则该溶液中可能含有，也可能含有，因此不一定含有，C选项错误；
D、烧碱变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，部分变质的烧碱含有氢氧化钠、碳酸钠。验证烧碱部分变质，先加足量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，再加无色酚酞溶液呈红色，说明样品中含有氢氧化钠，D选项正确。
故选：C。
11．C
【详解】A、乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接，选项正确；
B、很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍，选项正确；
C、家用液化气的主要成分是丁烷，主要是通过加压液化而不是通过简单的降温来保存的，选项错误；
D、羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质。选项正确；
故选C。
12．A
【分析】乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料，经多步处理而制成，是一种新型的可降解塑料，根据信息可知，乳酸基塑料应该属于有机高分子材料进行解答。
【详解】A、根据信息可知，乳酸基塑料不属于金属材料，应该属于有机高分子材料，故A错误；
B、乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料，所以原料比较低廉且广泛，故B正确；
C、根据信息可知，乳酸基塑料应该属于有机高分子材料，故C正确；
D、乳酸基塑料是一种新型的可降解塑料，所以说使用乳酸基塑料制品可以减少“白色污染”；故D正确。故选A。
【点睛】本题考查合成材料，难度不大，注意根据题中的信息进行分析解题。
13．B
【详解】A．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，所以甲醛属于有机物，故说法正确；
B．甲醛是由一种物质组成的，属于纯净物，该说法错误；
C．因为甲醛易溶于水，所以买回服装后先用水洗，有利于除去残留的甲醛，故说法正确；
D．根据甲醛（化学式为CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，买回的服装中若甲醛含量较多，可闻到刺激性气味，故说法正确。
故选B。
14．A
【详解】从所示位置慢慢抬起的过程中，重物的重力G不变，即阻力不变，杠杆由当前位置抬到水平位置时，阻力臂由以OA为斜边的直角边变为了OA，阻力臂变大，由于动力始终保持水平，因此动力臂LF变小，根据杠杆平衡的条件可知，动力F变大，故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
15．C
【详解】A．如图所示，有2段绳子拉动动滑轮，物体沿水平方向匀速移动2m的过程中，绳子自由端沿水平方向移动的距离为
故A正确，不符合题意；
B．物体移动的速度为
故B正确，不符合题意；
C．拉力F的功率为
故C错误，符合题意；
D．物体受到的摩擦力为
故D正确，不符合题意。
故选C。
16．D
【详解】AB．不计滑轮与绳子质量、绳子与滑轮间的摩擦、滑轮与轴间摩擦，物体在水平面匀速运动，则物体M与地面间的摩擦力等于动滑轮对物体的拉力，则摩擦力为
故AB不符合题意；
C．内物体移动的距离为
滑轮对物体M做功为
故C不符合题意；
D．已知物体移动的速度是1m/s，则绳末端施加的拉力移动的速度为
水平拉力F做功的功率为
故D符合题意。
故选D。
17．C
【详解】AC．由于弧形轨道是光滑的，不计空气阻力，无能量损失，因此小球的机械能是守恒的，故A正确，不符合题意，C错误，符合题意；
B．由于小球在运动过程中机械能是守恒的，AB两点小球的高度相同，重力势能相同，因此AB两点小球具有相同的动能，故B正确，不符合题意；
D．小球在C点处于最高点，速度为0，因此只具有重力势能，则小球在A点的机械能等于它在C点的重力势能，故D正确，不符合题意。
故选C。
18．D
【详解】A．该电能表显示的示数为，故A错误；
B．电能表是测量用电器消耗电能的仪器，故B错误；
C．相同时间内灯闪烁的次数越多，表明电路中的用电器总功率越大，不指明时间时，灯闪烁的次数多，说明用电器消耗的电能多，但功率不一定大，故C错误；
D．若1min内指示灯闪烁32次，用电器消耗的电能
则电路中用电器的总功率为
故D正确。
故选D。
19．D
【详解】A．灯泡两端的实际电压不同，灯泡的实际功率不同，灯泡正常发光时，额定功率为25W，故A错误；
B．若白炽灯灯丝因为使用时间过久导致灯丝变细，则灯丝电阻变大，根据可知，相同电压下实际功率变小，灯泡变暗，故B错误；
C．由可知，时间未知，节能灯和钨丝灯消耗电能无法比较，故C错误；
D．理论上讲，设工作时间为t，LED灯比钨丝灯节约的电能效率为
故D正确。
故选D
20．C
【详解】冰是晶体，冰在熔化过程中吸热，但温度保持不变，因吸热，所以冰的内能变大，故ABD不符合题意，C符合题意。
故选C。
21．B
【详解】A．根据表中数据可知，水的比热容比铜的比热容大，所以液体的比热容不一定比固体的小，故A错误；
B．水变成冰后比热容变化了，水和冰是同一物质，由此可知同一物质发生物态变化后，比热容变化了，故B正确；
C．海水的比热容比沙石的比热容大，所以在白天有太阳光照射时，吸收相同的热量情况下，海水升温较慢，而陆地的沙石比热容小，升温就比较快，则岸边沙石的温度比海水的温度高，故C错误；
D．2kg的水温度升高50℃，吸收的热量
故D错误。
故选B。
22．C
【详解】A、工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和2H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸,故A正确；
B、工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2，能除去煤燃烧时产生的SO2，故B正确；
C、过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，故C不正确；
D、反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，故D正确。故选C。
23．C
【详解】A．图中进气门关闭，排气门打开，属于排气冲程，不存在能量的转化，故A不符合题意；
B．图中进气门打开，排气门关闭，属于吸气冲程，不存在能量转化，故B不符合题意；
C．图中进排气气门全关，火花塞点火，是做功冲程，将内能转化为机械能，故C符合题意；
D．图中进排气门全关，活塞向上运动属于压缩冲程，将机械能转化为内能，故D不符合题意。
故选C。
24．B
【详解】AB．小东同学从O点开始下落，OA长度是弹性绳的自由长度，在B点时他所受弹性绳弹力恰好等于自身重力，AB阶段的形变大小小于B点，故弹力小于B点的弹力，因而AB段小东受到弹性绳的拉力F和自身重力G的大小关系是F小于G，做加速运动；则B点速度最大，OB段对应的动能始终在增大，且B点之后开始减速运动，动能减小，故OB对应图乙0到t2时间段，故A错误，B正确；
C．AB段的速度变大，动能变大，没有转化为弹性势能，故C错误；
D．从B到C，动能减小，动能和重力势能都转化为弹性势能，故D错误。
故选B。
25．B
【详解】ACD都是通过做功改变内能。B是通过热传递改变内能。所以选B。
26．(1)
(2)氢氧化铜或Cu(OH)2
(3)NaNO3、NaCl、Na2SO4
【分析】NaOH溶液与铜离子、银离子均能反应，稀H2SO4与钡离子、银离子均能反应，NaCl溶液只与银离子反应；题中要求将混合液中的三种阳离子逐一除去，则步骤一加入的试剂为NaCl溶液，生成氯化银沉淀，先除去银离子；步骤二、步骤三分别加入NaOH溶液、稀H2SO4或稀H2SO4、NaOH溶液，除去铜离子、钡离子，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，氯化银、氢氧化铜、硫酸钡三种沉淀中，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；滤液3中含有的盐根据化学方程式的生成物、过量的反应物及未参与反应的物质三个角度分析可知滤液3中含有的盐是NaNO3、NaCl、Na2SO4。
【详解】（1）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银，化学方程式为：。
（2）根据分析可知，三种沉淀中能溶于稀盐酸的是氢氧化铜/。
（3）步骤一：氯化钠与硝酸银反应生成NaNO3，因为氯化钠溶液过量，则此时溶液中的溶质有硝酸钠和氯化钠，步骤二、步骤三发生的化学反应有三个：氢氧化钠和硝酸铜反应生成硝酸钠和氢氧化铜、硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，滤液3中含有的盐是NaNO3、NaCl、Na2SO4。
27．(1)关闭K2打开K3
(2)隔绝空气，防止碳酸亚铁被空气中的氧气氧化
(3)防止葡萄糖酸亚铁中的亚铁离子水解生成氢氧化亚铁沉淀
(4)提高葡萄糖酸亚铁的产率和纯度
【详解】（1）为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时应该 打开K1、K3， 关闭K2，让铁与稀硫酸充分反应， 待反应即将结束时再打开K2关闭K3 ， 利用铁与稀硫酸反应产生的H2将FeSO4溶液压入C中，故填：关闭K2打开K3。
（2）根据信息可知，亚铁离子容易被氧气氧化，所以将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤时需在表面保留水层隔绝空气防止碳酸亚铁被氧化，故填：隔绝空气，防止碳酸亚铁被空气中的氧气氧化；
（3）葡萄糖酸亚铁易溶于水，为防止葡萄糖酸亚铁中的亚铁离子（Fe2+）水解生产Fe(OH)2沉淀 ，反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，故原因是防止亚铁离子（Fe2+）水解生产Fe(OH)2沉淀，故填：防止葡萄糖酸亚铁中的亚铁离子水解生成氢氧化亚铁沉淀。
（4）葡萄糖酸亚铁易溶于水，但难溶于酒精，结晶后进行洗涤时需加入乙醇，乙醇是较好的有机溶剂，能溶解样品中其它有机杂质，而不溶解葡萄糖酸亚铁，从而提高样品的产率和纯度，故填：提高葡萄糖酸亚铁的产率和纯度。
28．(1)
(2)AgCl
(3)氢氧化钠、硫酸钠
【分析】根据题目给出的流程图和信息：取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，因此NaOH、MgCl2或Na2CO3、MgCl2不能共存；加入酚酞试液，显红色，说明溶液显碱性；加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有碳酸钠，一定有氢氧化钠，一定没有氯化镁；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，则A是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，则B是氯化银。
【详解】（1）由分析知，A是硫酸钡，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：，故填：。
（2）由分析知，B是氯化银，化学式为AgCl，故填：AgCl。
（3）由分析知，原固体中一定含有氢氧化钠、硫酸钠，故填：氢氧化钠、硫酸钠。
29．(1)CH4
(2) NaOH、CaO 137.5
【详解】（1）有机物指含有碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸及碳酸盐。故选CH4。
（2）①根据流程图丙可知，NaOH溶液在吸收器中用于吸收二氧化碳，未反应的NaOH经过分离器后再次被利用；CaO固体在分离器中与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3,CaCO3经过反应器再生成CaO,CaO再次被利用；故循环利用的物质有NaOH、CaO。
②题中已知二氧化碳和氢气生成甲醇和水的化学方程式，根据二氧化碳、甲醇的相对分子质量与化学计量数的乘积之比等于质量之比，列比例式：，可直接减排二氧化碳137.5t。
30． 非平衡 B 不守恒
【详解】[1]小球在C位置时受到的弹力大于小球的重力，此时小球不处于平衡状态。
[2]小球在AB之间，重力大于弹力，小球向下做加速运动，当到达B点时，小球受到的重力和弹力相等，此时速度最大，当小球继续向下运动时，由于弹力大于重力会做减速运动。
[3]整个过程若不计能量损耗，小球的机械能与弹簧的弹性势能之间不断发生转化，系统的总能量守恒，但小球的机械能是不守恒的。
31． 电流大小 4:1
【详解】[1]如图，左右两侧容器中，电阻的大小相同，右侧两个5Ω的电阻并联后再与左侧电阻串联，因此通过左侧容器中电阻的电流是通过右侧容器中电阻电流的2倍，两个电阻的大小相同，通电时间相同，通过的电流不同，产生的热量不同，说明电流通过导体产生的热量与电流大小有关。
[2]通过左侧容器中电阻的电流是通过右侧容器中电阻电流的2倍，由焦耳定律可得，左右两侧容器中产生的热量之比
32． 不守恒 甲
【详解】[1]火箭在加速升空的过程中，质量不变、速度增大，动能增大；高度增大、重力势能增大，所以机械能增大，即机械能不守恒。
[2]火箭在大气层高速飞行时，外壳与空气剧烈摩擦，外壳克服摩擦做功，将机械能转化为内能，温度升高，是通过做功的方式使外壳温度升高，内能增加。图甲中两气阀关闭，活塞向上运动，是压缩冲程，该冲程将机械能转化为内能；图乙中两气阀关闭，火花塞点火，活塞向下运动，是做功冲程，该冲程将内能转化为机械能，该过程的能量转化过程与甲所示热机工作冲程相同。
33．(1)2.4
(2)3
(3)0.8
【详解】（1）由于拉力始终竖直向上，杠杆的自重相当于阻力，由于拉动过程中杠杆与地面构成的三角形中，动力臂构成的三角形与与阻力臂构成的三角形始终相似，则动力臂与阻力臂之比不变，杠杆的平衡条件可知，拉力不变，结合乙图可知，当B端离地1m时，A端刚离地，所以金属棒长1米，由图乙可知，做功0-2.4J过程中，弹簧测力计对棒所做的功W与B端离开地面的高度成正比，即弹簧测力计的示数不变，则当时，测力计的示数为
（2）当时，杠杆被提起，此过程中弹簧测力计的示数等于杠杆的重力，根据，可得弹簧测力计的示数为
（3）当杠杆A端刚离地时，根据杠杆平衡的条件
解得
34．(1)由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g。
(2)解：设参加反应的KMnO4质量为x
x=15.8g
答：消耗了15.8克高锰酸钾。
(3)解：设所需氯酸钾质量为y
y=4.08g
答：需要4.08克氯酸钾。
【详解】（1）加热20g高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：，经一段时间后，称量剩余固体的质量为18.4g，由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g。
（2）制得氧气的质量为1.6g，据此可通过化学方程式计算出消耗了多少克高锰酸钾，详见答案。
（3）氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为：，制得1.6g氧气，据此可通过化学方程式计算所需氯酸钾的质量，详见答案。
35．(1)MgSO4、H2SO4
(2)镁条表面有一层氧化镁，稀硫酸先与氧化镁反应生成硫酸镁和水
(3)80%
解：设镁条中镁元素的质量为x，由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知，镁元素与硫酸的关系式为H2SO4～MgSO4～Mg，
镁条中镁元素的质量分数为=80%；
答：镁条中镁元素的质量分数为80%。
【详解】（1）由图可知，B点时，稀硫酸过量，溶液中的溶质为反应生成的硫酸镁和过量的硫酸，故填：MgSO4、H2SO4；
（2）一开始没有产生气体的原因是镁条表面有一层氧化镁，稀硫酸先与氧化镁反应生成硫酸镁和水，未与镁反应，故填：镁条表面有一层氧化镁，稀硫酸先与氧化镁反应生成硫酸镁和水；
（3）见答案。
36．(1) 5.6 2.8
(2)19.6%
(3)11.2g/11.2克
【详解】（1）由于镁、铁的活动性是镁比铁活泼，根据金属反应的优先原则，镁先和硫酸反应，等到镁完全后铁才能和硫酸反应；消耗等质量的硫酸消耗的镁和铁的质量为24：56，也就是当加入等质量的酸，如果是同种金属，则引起的固体质量变化相等，而现在加入第一、二次硫酸，引起的质量变化均为2.4g，而第三次是4g，一共减少8.8g，说明第一、二次加入酸，只有镁参加了反应，第三次是镁和铁参加的反应。由（3）计算可知，第3次最终消耗镁的质量为1.2g，铁的质量为2.8g；当加入第四次硫酸的时候只有铁和硫酸反应，加入50g硫酸，铁反应了5.6g，a=11.2g-5.6g=5.6g，第5次加入50g稀硫酸减少5.6g-2.8g=2.8g，说明硫酸有剩余，则剩余2.8g是铜；
（2）第一次参加反应的镁的质量为20g-17.6g=2.4g，设50克稀硫酸中的硫酸的质量为x，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：；
（3）设第3次反应中消耗的Mg的质量为x，消耗的Fe的质量为（4-x），与Mg反应的硫酸的质量为y1，与Fe反应的硫酸的质量为y2，
x=1.2g
第三次参加反应的铁质量为4g-1.2g=2.8g，
Mg的总质量=2.4g+2.4g+1.2g=6g，
故Fe的质量=20g-6g-2.8g=11.2g。
37．(1)2200Ω
(2)0.1A
(3)5.5W
【详解】（1）台灯灯泡的额定电压为220V，额定功率为22W，台灯灯泡的电阻
（2）灯泡正常发光时的电流
（3）台灯处在最省电工作状态时，灯泡的功率最小，此时通过灯泡的电流最小，即滑动变阻器接入电路的电阻最大，此时电路中的电流
灯泡的实际电功率
38．(1)9.2×106J
(2)2.52×106J
(3)
【详解】（1）完全燃烧0.4kg甲醇放出的热量为
（2）10kg初温为20℃的水加热至80℃，吸收的热量为
（3）此过程中烧水的效率为
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