北京市西城区第一六一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）

北京市西城区第一六一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列关于钠元素的几种表达式错误的是
A. 的电子排布图：
B. 基态原子的电子排布式：
C. 的结构示意图：
D. 基态原子的简化电子排布式：
2.时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A. 将纯水加热到时，增大，变大，减小，呈酸性
B. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大，增大
C. 向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动
D. 向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性
3.已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是
元素
电负性
A. 元素电负性的最小范围为 B. 既具有金属性，又具有非金属性
C. 和可形成离子键 D. 和形成的化合物中显正价
4.我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是
A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用
C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应：
5.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是已知：的氧化性与接近
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
浓度 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
催化剂 向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
A. B. C. D.
6.氘代氨可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：与的水解反应；与反应。下列说法不正确的是
A. 和可用质谱法区分
B. 和均为极性分子
C. 方法的化学方程式是
D. 方法得到的产品纯度比方法的高
7.已知，，某溶液中含有、和的浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
8.碱金属钫具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是
A. 在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为的氧化物
C. 它的氢氧化物化学式为，这是一种极强的碱
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
9.已知常温下：，，，如图是向溶液中逐渐加入的溶液时，其中实线为溶液的随着加入溶液的体积变化图像忽略离子的水解影响。下列结论不正确的是
A. 根据点可得原溶液的物质的量浓度为
B. 图中点的坐标为
C. 的平衡常数
D. 把的溶液换成溶液，则图象在终点后变为曲线
10.关于分子结构及性质下列说法正确的是
A. 分子处于椅式和船式状态时的能量相同
B. 杂化轨道的形状与轨道的形状完全相同
C. 范德华力是因为分子的极性更大
D. 氢键是一种强度大于范德华力的化学键
11.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A. B.
C. D.
12.四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其中、同族，基态原子核外有个未成对电子。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 同周期主族元素中第一电离能比大的只有一种
C. 的氧化物对应的水化物为二元强酸
D. 简单氢化物稳定性：
13.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ 　
Ⅱ 　
向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时反应均未平衡的相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度
乙烷转化率
乙烯选择性
注：乙烯选择性
A. 反应活化能：Ⅰ Ⅱ
B. 时，反应Ⅰ的平均速率为：
C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
14.碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。某温度下，在反应器中起始加入溶液，加入，发生反应和反应，起始，达到平衡时，与的浓度均为为，有关反应如下：

下列叙述正确的是
A. 反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为
B. 和的模型以及空间结构都相同
C. 起始，的平衡转化率为
D. 该温度下，平衡常数
二、简答题：本大题共3小题，共24分。
15.含、、及的四元半导体化合物简写为，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为____。
与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是____，原因是____。
的几何构型为____，其中心离子杂化方式为____。
如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是____填标号。理由是____。
16.将反应设计成燃料电池，并用于电解溶液。
装置如上图所示，实验现象记录如下：
时刻 实验现象
通电前 溶液呈绿色
丙电极产生气体 丁电极上出现少量红色固体，电极周围溶液变棕黑色
丙电极产生气体 丁电极产生白色固体

丙电极产生气体 丁电极产生气体
乙电极的电极反应式为____。
当用去时，测得电路中转移电子，则的利用率为____。
溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有的水溶液中存在如下平衡：，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色，电解过程中溶液由绿色先变____色，原因是____，最后褪色。
整个电解过程中丙电极产生气体有____填化学式。
从丁电极上刮取白色固体含少量红色固体，经检验含和。写出丁电极上生成固体的电极反应式____。
镀铜工业中，电镀液以、为主，同时含，过多的会使镀层出现白色胶状薄膜从而影响的析出，电镀前向电镀液中加入适量固体微溶物能有效解决该问题，反应的离子方程式为____。
17.甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：
已知如下热化学方程式：


计算反应的____。
与反应生成，部分会进一步溴化。将和。通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系见下图假设反应后的含碳物质只有、和。
(ⅰ)图中的曲线是____填“”或“”。
时，的转化率____，____。
时，反应的平衡常数____。
少量可提高生成的选择性。时，分别在有和无的条件下，将和，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量随时间的变化关系见下图。
(ⅰ)在之间，有和无时的生成速率之比____。
(ⅱ)从图中找出提高了选择性的证据：____。
(ⅲ)研究表明，参与反应的可能机理如下：
根据上述机理，分析提高选择性的原因；____。
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
8.【答案】
9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】
15.【答案】或
的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，其与电子能量差值更大
三角锥形 杂化
中含有价的，易被还原，具有强氧化性，能将转化为

16.【答案】
蓝 和浓度减小使该反应平衡向逆方向移动生成
和
或

17.【答案】
反应时间相同时，有的情况下的生成量最大，而的生成量最小 的一系列反应能将转化为

第1页，共1页