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课题2 金属的化学性质
【问题情境】
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，我们可以通过哪些方法来鉴别真假黄金呢？
一、金属的化学性质
（一）金属与氧气反应
【活动与探究】
镁在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧
4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
点燃
2Mg + O2 ==== 2MgO
点燃
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
2Cu + O2 ==== 2CuO
Au + O2 不反应
（致密的氧化膜---
抗腐蚀性好）
（化学性质不活泼---
抗腐蚀性好）
根据实验现象得出活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
（二）金属与酸反应
【活动与探究】
（1）在四支试管中分别放入打磨后的镁条、锌粒、铁片、铜片，再各加入约5ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象.
（2）用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象.
镁与盐酸反应 锌与盐酸反应 铁与盐酸反应 铜与盐酸反应
金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
Cu + HCl 不反应
根据实验现象得出活动性：镁 > 锌 > 铁 > 铜
（三）置换反应
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
【归纳总结】
1．定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.（基本反应类型）
2．特点：A + BC ==== B + AC
课堂小结
1 ．金属的两点化学性质
（1）金属和氧气反应
（2）金属和酸反应
2．置换反应的定义及其特点
1．学完本节课题后，你可以用哪些方法来鉴别黄铜与黄金？
答：（1）在空气中加热
（2）放入稀盐酸中或稀硫酸中
2．下列四个化学反应中，哪个不是置换反应 （ ） （ Ｃ ）
A．Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2
B．Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
C．CO + CuO ==== Cu + H2O
D．H2 + CuO ==== Cu + H2O
课堂练习
C登陆21世纪教育 助您教考全无忧
《金属的化学性质》习题
1.常见金属活动性顺序如图所示：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
下列各组物质间能发生反应的是 （ ）
A．铜和硫酸钠溶液 B．铁和稀盐酸
C．锌和氯化钾溶液 D．银和稀硫酸
2．下列关于锌、铁、铜的说法中错误的是 （ ）
A．均可导电 B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应 D．铁能与硫酸铜的溶液发生置换反应
3．下列化合物中，不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是 （ ）
A．AgCl B．MgCl2 C．ZnSO4 D．FeSO4
4． 将Ｘ、Ｙ、Ｚ三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，Ｘ表面无明显现象，Ｙ表面缓慢地产生气泡，Ｚ表面迅速产生大量气泡，则Ｘ、Ｙ、Ｚ的金属活动性顺序为（ ）
A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y
5．下列实验现象描述不正确的是 （ ）
A．常温下，银白色的镁条在空气中表面逐渐变暗，生成了白色固体
B．在氧气中点燃铝箔，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种白色固体
C．铁丝在氧气中燃烧，发了耀眼的白光，生成一种白色固体
D．铜在潮湿的空气中表面生成一层绿色物质
6．废旧手机的某些部件中含有镁、铝、铜、银等金属.为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是 （ ）
A．铜、银 B．镁、银 C．铝、铜 D．镁、铝
7．金属单质家庭的四兄弟甲、乙、丙、丁，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
则甲、乙、丙、丁的金属活动性顺序为 （ ）
A．甲 > 乙 > 丙 > 丁 B．乙 > 甲 > 丙 > 丁
C．甲 > 丙 > 乙 > 丁 D．丁 > 甲 > 乙 > 丙
8．在空气中易形成致密氧化膜的金属是 （ ）
A．金 B．铝 C．铁 D．铜
9．铁在氧气中燃烧的产物是 （ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO2
10．下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应是的 （ ）
A．Cu + 2AgNO3 ===2Ag + Cu(NO3)2
(
点燃
)B．2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2
C．2Mg + CO2 === 2MgO + C
D．2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
11．下列各组物质不能发生化学反应的是 （ ）
A．镁与稀盐酸 B．锌与稀盐酸
C．铝与稀盐酸 D．汞与稀盐酸
(
高温
)12．2011年我国首只火星探测器“萤火一号”踏上了访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H2 + SiCl4 ==== Si + 4HCl．该反应属于 （ ）
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
13． 下列反应属于置换反应的是 （ ）
A．4Al + 3O2 === 2Al2O3
B．Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
(
通电
)C．CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2
D．2H2O === 2H2 + O2
14．下列属于置换反应的是 （ ）
(
MnO
2
)A． Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
B． 2H2O2 ==== 2H2O + O2
(
点燃
)C． H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
D． CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
15．下列化学方程式正解的是 （ ）
(
点燃
) (
点燃
)A．2Mg + O2 ==== MgO2
B．4Fe + 3O2 ==== 2Fe2O3
C．Cu + O ==== CuO
D．4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
1、答案：B
解析：【解答】在金属活动性顺序中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢、排在前面的金属才能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来.在金属活动性顺序表中，铜位于钠之后、锌位于钾之后、银位于H之后，故A、C、D上的物质均不发生反应，本题选B.【分析】对金属活动性顺序的应用.
2、答案：C
解析：【解答】金属的物理性质中，金属是电和热的优良导体，故A选项正解；在初中阶段接触的金属中，金属金和氧气不反应，其他金属在一定条件下均能反应，故B选项正解；铁排在铜前面，根据金属活动性表，故D选项正解；在金属活动性顺序中，锌、铁排在H前，能和酸反应置换反应，铜排在H后面，不和酸反应，故C选项错误.
【分析】对金属物理性质和化学性质的综合理解，主要还是在于金属活动性顺序的应用.
3、答案：A
解析：【解答】银与稀盐酸不能发生化学反应，故不能由金属和酸反应直接制得.
【分析】根据金属活动性顺序表，排在Ｈ前面的金属能与酸发生置换反应，排在Ｈ后面的金属不能与酸发生置换反应，镁、锌、铁都排在Ｈ前面，故Ｂ、Ｃ、Ｄ正确；银排在Ｈ后面，故Ａ错误.
4、答案：B
解析：【解答】由于将Ｘ、Ｙ、Ｚ三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，Ｘ表面无明显现象，说明Ｘ在Ｈ后；Ｙ表面缓慢地产生气泡，Ｚ表面迅速产生大量气泡，说明Ｙ、Ｚ都在Ｈ前，并且Ｚ的活动性比Ｙ强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ｚ>Ｙ>Ｘ，故选Ｂ.
【分析】根据金属活动性顺序的应用，排在Ｈ前面的金属能和酸反应，而且位置越靠前，与酸反应越剧烈，排在Ｈ后面的金属不能和酸反应.
5、答案Ｃ：
解析：【解答】镁燃烧生成白色的氧化镁，则Ａ正确；铝燃烧生成白色的氧化铝，则Ｂ正确；铜在潮湿的空气中生成绿色的碱式碳酸铜，则Ｄ正确；铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故Ｃ错.
【分析】铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成一种黑色固体.
6、答案：Ａ
解析：【解答】由金属活动性顺序可知：镁>铝>氢>铜>银，则能与稀硫酸反应的金属是镁、铝，不反应的金属是铜、银，被过滤出来.
【分析】根据金属活动性顺序表，排在Ｈ前面的金属能与酸反应，排在Ｈ后面的金属不与酸反应.
7、答案：A
解析：【解答】金属与酸反应程度在图中形象地反映出来，甲产生气体速度最快；乙次之；丙缓慢；丁没有变化，故活动性顺序为甲>乙>丙>丁 .
【分析】在金属活动性顺序里，排在H前面的金属能与酸反应，而且位置越靠前，反应速率越快，因此根据金属与酸反应的剧烈程度来判断金属活动性的强弱.
8、答案：Ｂ
解析：【解答】金的化学性质不活泼，不与空气中氧气发生反应，故Ａ错；铁在潮湿的空气中能生锈，但铁锈疏松，不起到保护作用，故Ｃ错；铜在潮湿的空气中能生成铜绿，也疏松的，不起到保护作用，故Ｄ错；而铝与空气中的氧气生成氧化铝，是致密的氧化膜，起到保护作用，故Ｂ正确.
【分析】铝的化学性质较活泼，在空气中易形成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，起到保护作用.
9、答案：C
解析：【解答】铁的氧化物有很多，但铁在氧气中燃烧生成黑色固体为Fe3O4
【分析】铁通常有FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 三种氧化物，故D错；这三种氧化物在不同的条件下生成，铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，当温度高于570℃时，才能生成氧化亚铁，故C正确，A错；而铁在潮湿的空气中生锈会生成三氧化二铁，故B错.
10、答案：D
解析：【解答】本题的关键是理解置换反应的概念.D选项反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A、B、C选项中反应均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，均属于置换反应.
【分析】置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物.从特点上看，即单质+化合物＝＝＝单质+化合物.
11、答案：D
解析：【解答】在金属活动性顺序里，排在H前面的金属能与酸反应，排在H 后面的金属不与酸反应，由于汞排在H后面，所以不与稀盐酸发生化学反应.
【分析】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au
12、答案：B
解析：【解答】题中的化学反应符合“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的反应特点，故该反应属于置换反应 .
【分析】对四大基本反应类型的特点的应用.
13、答案：B
解析：【解答】A选项中反应物是两种生成物是一种，属于化合反应；B选项中是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；C选项中是两种化合物反应相互交换成分，生成另外两种化合物，是复分解反应；D选项中是一种反应物生成两种生成物，属于分解反应.
【分析】置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物.从特点上看，即单质+化合物＝＝＝单质+化合物.
14、答案：A
解析：【解答】置换反应要符合两个条件：反应物和生成物都必须有一种单质和一种化合物，故D选项正解 .A选项是两种化合物反应生成另外两种化合物，属于复分解反应；B选项是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；C选项是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；所以B、C、D错误.
【分析】对四大基本反应类型的应用，类型的选择首先要掌握它们的反应特点.
15、答案：D
解析：【解答】本题考查有关金属与氧气反应的化学方程式，A选项中生成物氧化镁的化学式为MgO，故A错；B选项中的铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B选项错；C选项中铜与氧气反应，氧气应用O2表示，故C选项错；D选项表示铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故D选项正解 .
【分析】化学方程式的书写遵循两个原则：一是经客观事实为基础，二是要遵循质量守恒定律.
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课题2 金属的化学性质（第二课时）
教学目标：
1.知识与技能：
（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；
（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题.
2．过程与方法：
（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拨，学生进行探究和讨论，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序；
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息；
（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生形成良好的学习习惯和方法.
3．情感态度与价值观：
（1）培养学生对化学实验现象的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣；
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神；
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系.
教学重点：通过实验探究认识金属活动性顺序.
教学难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断.
课时分配：2课时（第二课时）
教学过程：
一、复习提问
1.上节课，我们讨论了金属和氧气的反应.先回忆一下，镁、铁、锌、铜这四种金属是否可以燃烧？如果可以，各需要什么样的条件才能发生？
2.这四种金属与盐酸或稀硫酸反应的现象
3.用哪些方法可以区分出真假黄金？
二、引入新课
一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银等，如何解决确定它们之间活动性的强弱呢？
三、新课教学
4．金属与金属化合物溶液反应
【信息提示】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来.
【活动与探究】
（1）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
（2）把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
（3）把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
铝和硫酸铜反应 铜和硝酸银反应
填写表格：
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
请一位同学在黑板上写出上述反应的化学方程式：
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
Cu + Al2(SO4)3 不反应
【归纳总结】根据实验现象得出活动性：铝 > 铜 > 银
（二）金属活动性顺序
【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真地去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
【启迪】从金属活动性顺序中，同学们发现了什么？对判断金属活动性相对强弱提供了什么依据？
【应用】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢；
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来.
三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）
金属和氧气反应
1.金属的三点化学性质
金属和酸反应
金属和金属化合物溶液反应
2．金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au及其应用.
四、习题巩固
1．下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应.
（1）铜与稀盐酸
答：不反应
（2）镁与硫酸铜溶液
答：Mg + CuSO4 ==== Cu + MgSO4 是置换反应
（3）铜与硫酸锌溶液
答：不反应
（4）铜与硝酸银溶液
答：Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成.为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
答：因为铁能与波尔多液中的硫酸铜溶液发生化学反应.
3.学完本节课题后，你还可以用哪些方法来鉴别黄铜与黄金？
答：可以选用金属的化合物溶液，如硫酸铜溶液等.
4.设计在溶液中证明铁的活动性大于铜的实验有哪些？
答：（1）用稀盐酸或稀硫酸
（2）用铁和硫酸铜溶液
（3）用铜和硫酸亚铁溶液
5.现在Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属.
（1）将Ｘ、Ｙ、Ｚ分别放入稀盐酸中，Ｘ溶解并放出气体，Ｙ、Ｚ表面无变化；
（2）将Ｙ放入Ｚ的化合物溶液中无变化；
（3）将Ｚ放入Ｙ的化合物溶液中有Ｙ析出.
提问：
1.Ｘ、Ｙ、Ｚ活动性如何？
答：Ｘ>Ｚ>Ｙ
2.科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并排序，当氢也排在里边时，活动性顺序如何？
答：Ｘ>Ｈ>Ｚ>Ｙ
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《金属的化学性质》习题
1.下列各组物质不能发生反应的是 （ ）
A．镁与稀硫酸 B．锌与稀盐酸溶液
C．铝与硝酸银溶液 D．汞与氯化铜溶液
2．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 （ ）
A．Mn + H2SO4 === MnSO4 + H2
B．Mg + MnSO4 === MgSO4 + Mn
C．Fe + MnSO4 === FeSO4 + Mn
D．Mn + CuSO4 === MnSO4 + Cu
3．将洁净的铁丝浸入含有硝酸银和硝酸锌的溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （ ）
A．银、锌 B．银 C．锌 D．银、铁
4．把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是 （ ）
A．稀盐酸 B．硫酸镁溶液
C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液
5．锰和镍都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．则锰、镍、铜的金属活动性由弱到强排列正解的是 （ ）
A．锰 铜 镍 B．镍 锰 铜
C．铜 镍 锰 D．锰 镍 铜
6．在下图所示的实验中，依据实验事实与现象，判断实验中相关金属的活动性顺序为（ ）
铝和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应
A．银、铜、铝 B．铝、铜、银
C．铜、铝、银 D．铝、银、铜
7．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是 （ ）
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃烧、不支持燃烧且密度比空气大
D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
8．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 （ ）
A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中
B．铁比和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
9．为验证铁、铜、银三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验．其中不必进行的是 （ ）
10．下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属能发生置换反应，这种金属是 （ ）
A．铁 B．铜 C．锌 D．银
11．锡是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ）
A．Zn + Sn(NO3)2 ==== Zn(NO3)2 + Sn
B．Sn + 2HCl ==== SnCl2 + H2
C．Sn + 2AgNO3 ==== Sn(NO3)2 + 2Ag
D．Sn + MgSO4 ==== SnSO4 + Mg
12．要除去铜粉中混有少量的铁粉，下列物质合适的是 （ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．水
13．新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这种现象说明该水中含有
（ ）
A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素
14．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出.则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 （ ）
A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁
C．丁>丙>乙>甲 D．乙>甲>丁>丙
15．下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是 （ ）
A．铁和硫酸铜溶液 B．铜和硫酸锌溶液
C．稀盐酸和镁 D．铜和硝酸银溶液
1、答案：D
解析：【解答】在金属活动性顺序中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢、排在前面的金属才能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来.在金属活动性顺序表中，汞排在铜后面，所以汞不与氯化铜溶液反应.
【分析】在金属活动性顺序里，汞排在铜后面，活动性比铜弱，所以汞不能和氯化铜反应.
2、答案：C
解析：【解答】若Mn在金属活动性顺序中排在铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，故C错.
【分析】金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序里，排在H前面的金属能与酸反应；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来.
3、答案：B
解析：【解答】铁比银活泼可以置换出硝酸银溶液中的金属银，铁的活动性比锌弱，铁不能置换出硝酸锌溶液中的金属锌，所以铁丝表面生成的金属为银 .
【分析】在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来.
4、答案：D
解析：【解答】锌与硫酸镁溶液不能发生化学反应，B项溶液质量不发生变化莫测；锌与稀盐酸、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液均能发生化学反应，根据三个反应中锌与氢气、铁、银的质量关系可直观看出，溶解的锌比生成的氢气和铁的质量大、比生成银的质量小，故反应后A、C溶液质量增加、D溶液质量减小.
【分析】金属的化学性质与质量守恒定律的综合运算，题中没有给出实际的质量，根据质量守恒定律，利用它们的相对分子质量来进行计算.
5、答案：C
解析：【解答】将镍丝插入硫酸锰溶液中无变化，说明活动性比镍强，将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，说明镍的活动性比铜强，故C选项正解 .
【分析】对金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来.
6、答案：B
解析：【解答】由图中现象可知，铝能与硫酸铜溶液发生反应，表明铝比铜活泼；铜能与
硫酸银溶液发生反应，表明铜有活泼，则三种金属的活动性顺序由强到弱为：铝>铜>银，B选项正解 .
【分析】对金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来.
7、答案：D
解析：【解答】铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是利用了铝在常温下能与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而能阻止氧气、水分的进入，因而D说法错误.
【分析】铝的化学性质较活泼，但铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜，起到保护作用.
8、答案：B
解析：【解答】铁能与硫酸反应而铜不能，铁丝能在氧气中燃烧而铜不能，都能说明铁比铜活泼；铜不能与硫酸亚铁溶液发生反应，说明铜的活动性比铁弱；铁与铜都不能与氢氧化钠溶液发生化学反应，则B选项中的实验无法验证铁和铜墙铁壁的活动性强弱 .
【分析】在金属的三点化学性质中，金属与碱溶液不发生化学反应，所以无法证明铁和铜活动性的强弱，此题是金属的化学性质与金属活动性顺序的综合运用.
9、答案：C
解析：【解答】实验A的目的是证明铁与氢的活动性强弱；实验B的目的是证明铜与氢的
活动性强弱，通过A、B可得铁的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，从而得到铁与铜的
关系到为铁>铜，这样只需再证明铜与银之间的关系主可完成实验目的，故实验C用银与
稀盐酸验证银与氢的活动性关系，属于不必进行的实验 .
【分析】根据实验来验证金属活动性顺序及对金属活动性顺序的应用.
10、答案：D
解析：【解答】由题中所给四种金属按金属活动性顺序排列由强到弱依次为锌>铁>铜>银，由题意知有一种金属的盐溶液能与其他三种金属反应，说明这种金属活动性最弱，由此可
得出答案为D .
【分析】根据金属活动性顺序的应用，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，所以选择四种金属中活动性最强的金属.
11、答案：D
解析：【解答】在金属活动性顺序表中，锡位与氢、铜前面而位于镁、锌、铁后，据此可
判断出A、B、C项中的反应均能发生；镁比铁活泼，铁比锡活泼，则镁比锡活泼，因而锡
不能与硫酸镁发生化学反应，故D项中的反应不能发生 .
【分析】活动性顺序表的应用，排在H前面的金属能和酸反应，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，根据这两项应用进行选择.
12、答案：D
解析：【解答】金属的化学性质有三点：1.金属与氧气反应；2.排在H前金属能与酸反应3.金属能与金属化合物溶液反应；但金属不具备和水反应的性质，故D项错.
【分析】除杂质的原则：1.找一种试剂只能杂质反应；2.除杂质过程中不能引入新杂质.铁分别能与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应，但不与水反应.
13、答案：D
解析：【解答】在金属活动性顺序里，钾、钠、钙三种金属比铝活泼，故不能发生化学反应，A、B、C选项错误；铝排在铁在前面，故能发生化学反应，选D .
【分析】在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来.
14、答案：D
解析：【解答】由“只有甲、乙能与稀盐酸反应产生气体，且乙反应更剧烈”可知甲、乙的活动性比丙、丁强，且乙的活动性比甲强；由“丁与丙硝酸盐溶液混合后，丁的表面有丙析出”可知丁的活动性比丙强.则四种金属的活动性顺序为：乙>甲>丁>丙
【分析】金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序里，排在H前面的金属能与酸反应，而且位置越靠前，与酸反应越剧烈；在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来.
15、答案：B
解析：【解答】在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把其后面的金属从化合物溶液中置换出来，铜的活动性比锌弱，所以铜不能和硫酸锌溶液反应.
【分析】在金属活动性顺序里，铁排在铜前面，故A正确；铜排在锌后面，故B错；镁排在H前面，故C正确；铜排在银前面，故D正确.
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课题2 金属的化学性质（第一课时）
教学目标：
1．知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应；
（3）置换反应的定义及其应用.
2．过程与方法：
（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拨，学生进行探究和讨论，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序；
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息；
（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生形成良好的学习习惯和方法.
3．情感态度与价值观：
（1）培养学生对化学实验现象的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣；
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神；
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系.
教学重点：通过实验探究金属的化学性质.
教学难点：金属的化学性质.
课时分配：2课时（第一课时）
教学过程：
引入新课
【问题情境】
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，我们可以通过哪些方法来鉴别真假黄金呢？
【归纳总结】
通过测密度、硬度等方法来鉴别是利用了金属的物理性质，要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，这节课我们来学习金属的化学性质.
二、新课教学
（一）金属的化学性质
1．金属与氧气反应
【活动与探究】
（1）将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中，一段时间观察并记录现象.
（2）用坩埚钳夹一段打磨后的镁带，在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象.
（3）将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观察并记录实验现象.
（4）将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住在酒精灯上加热，观察并记录实验现象.
请一位同学在黑板上写出上述反应的化学方程式.
(
点燃
)4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
(
点燃
)2Mg + O2 ==== 2MgO
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
2Cu + O2 ==== 2CuO
Au + O2 不反应
【补充】
俗话说：“真金不怕火炼”，由此说明，金在高温条件下也不与氧气发生反应，金的化
学性质不活泼.
【归纳总结】根据实验现象得出活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
【小结】
镁、铝在常温上就能与氧气发生反应.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的
氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能.
2．金属与酸反应
【引入】
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应.金属与盐酸或稀硫酸是否
反应以及反应的剧烈程度，也可以反映出金属的活泼程度.
【活动与探究】
（1）在四支试管中分别放入打磨后的镁条、锌粒、铁片、铜片，再各加入约5ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象.
（2）用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象.
镁与盐酸反应 锌与盐酸反应 铁与盐酸反应 铜与盐酸反应
填写表格
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
请一位同学在黑板上写出上述反应的化学方程式：
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
Cu + HCl 不反应
【归纳总结】根据实验现象得出活动性：镁 > 锌 > 铁 > 铜
3．置换反应
【过渡】下面是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
【归纳总结】
1．定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.（基本反应类型）
2．特点：A + BC ==== B + AC
三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）
1.金属的两点化学性质
（1）金属和氧气反应
（2）金属和酸反应
2．置换反应的定义及其特点
四、习题巩固
1．学完本节课题后，你可以用哪些方法来鉴别黄铜与黄金？
答：（1）在空气中加热或
（2）入稀盐酸中或稀硫酸中
2．下列四个化学反应中，哪个不是置换反应 （ Ｃ ）
A．Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2
B．Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
C．CO + CuO ==== Cu + H2O
D．H2 + CuO ==== Cu + H2O
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课题2 金属的化学性质
【复习提问】
1.镁、铁、锌、铜这四种金属是否可以燃烧？如果可以，各需要什么样的条件才能发生？
2.这四种金属与盐酸或稀硫酸反应的现象
3.用哪些方法可以区分出真假黄金？
（四）金属与金属化合物溶液反应
【活动与探究】
（1）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
（2）把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
（3）把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
铝和硫酸铜反应 铜和硝酸银反应
实验 现象 反应的化学方程式
铝浸入硫酸铜溶液中
铜浸入硝酸银溶液中
铜浸入硝酸铝溶液中
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
Cu + Al2(SO4)3 不反应
根据实验现象得出活动性：铝 > 铜 > 银
二、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真地去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，
它的活动性就越强；
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属
能置换出盐酸、硫酸中的氢；
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能
把位于后面的金属从它们的化合物溶液里
置换出来.
【应用】
课堂小结
1 ．金属的三点化学性质
（1）金属和氧气反应
（2）金属和酸反应
（3）金属和金属化合物溶液反应
2．金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)
Cu Hg Ag Pt Au及其应用.
3．置换反应的定义及其特点
习题
1.下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动
性强弱的是 （ ）
A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中
B．铁比和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
2.下列各组物质间能发生反应的是 （ ）
A．铜和硫酸钠溶液
B．铁和稀盐酸
C．锌和氯化钾溶液
D．银和稀硫酸
B
B
3.设计在溶液中证明铁的活动性大于铜的实验有哪些？
（1）用稀盐酸或稀硫酸
（2）用铁和硫酸铜溶液
（3）用铜和硫酸亚铁溶液
