2025中考科学备考集训37：酸和碱（含解析）

2025中考科学备考集训37：酸和碱
一．选择题（共15小题）
1．盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜可选用的最佳试剂是（　　）
A．热水 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．浓氢氧化钠溶液
2．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋
显色情况 红色 绿色 蓝色 红色
依据上述信息判断正确的是（　　）
A．白醋中含有稀盐酸
B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色
D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
3．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，没有体现酸的通性的是（　　）
A． B． C． D．
4．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
A．氢氧化钠呈碱性，可用作治疗胃酸过多
B．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气
C．稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可除铁锈
D．氧气能支持燃烧，可用作燃料
5．两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH﹣的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是（　　）
A．酸碱电离理论认为：酸碱是两种不同的物质
B．根据酸碱电离理论，Cu2（OH）2CO3不属于碱
C．酸碱质子理论认为：酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
6．某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　）
A．A B．B C．C D．D
7．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH）。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是（　　）
A．是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝
B．能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．与二氧化碳反应的化学方程式为LiOH+CO2＝LiCO3+H2
D．能与氧化铁发生反应
8．向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（　　）
A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝
9．如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（　　）
A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液
C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成
D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀
10．在①硫酸②氯化铁③碳酸钾三种物质中，跟氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应，且反应能表现出不同碱之间相似性质的组合是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
11．一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　）
A． B．
C． D．
12．酸碱反应的应用十分广泛。下列实例不属于酸碱之间的反应的是（　　）
A．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃酸
C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒
D．土壤酸化后加入熟石灰改良
13．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（　　）
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子
14．稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸
B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl
D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
15．推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应
D．碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱
二．填空题（共7小题）
16．实验室有两瓶没有标签的试剂瓶，已知一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，如果是装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后会看到 　 　，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数会 　 　。某同学想要知道这瓶盐酸的pH，其测定的方法是 　 　。
17．按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸，中选出选出适当的物质，填在 相应的横线上（填标号）：（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是　 　；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是　 　。
18．某同学以硫酸为例归纳出酸的五点共性（如图所示）。
（1）性质①中紫色石蕊试液遇稀硫酸会变 　 　色。
（2）性质②是稀硫酸能与一些金属反应生成相应的盐和氢气。为了验证该性质，可以选用的金属是 　 　（写出1种）。
（3）反应③在生活中可用于清除铁锈，该反应的化学方程式为 　 　。
（4）从微观角度分析，反应④的实质是 　 　。
19．某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为 　 　。
（2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是 　 　。
20．物质结构决定性质，物质性质决定用途。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 　 　。
（2）列举熟石灰的一种用途 　 　。
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应，则X溶液可能是 　 　。（写出一个即可）
21．某科学兴趣小组设计了一个“彩灯游戏”，规则是：在“电源开关”处填入一种物质，使其与四条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，并产生不同的现象，四盏彩灯才会同时亮起。
电源开关处的物质是（填化学式） 　 　，Cu（NO3）2处对应的现象是 　 　。
22．酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　（填化学式）。
（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为 　 　。
（3）下列说法正确的是 　 　。（可多选）
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
三．实验探究题（共3小题）
23．为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的是　 　（填字母序号）。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色溶液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl；猜想四：　 　。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是　 　。
【实验与讨论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸 　 　
24．做酸碱实验时，小金同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知BaCl2溶液呈中性）
[建立猜想]①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③　 　
[实验设计]
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）表格空白处的实验现象是：　 　。
（2）对方案Ⅰ的结论进行评价：　 　。
25．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。
【提出问题】白色块状固体的成分是什么？
【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有 　 　。
【实验验证】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 　 　，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO
实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 　 　气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca（OH）2
实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。
　 　
样品中含有你猜想的物质
【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为 　 　。
【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的 　 　（填字母）也可达到实验目的。
A.稀硝酸
B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液
（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 　 　保存。
2025中考科学备考集训37：酸和碱
参考答案与试题解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B C C D B B D C A C
题号 12 13 14 15
答案 A C A B
一．选择题（共15小题）
1．【解答】解：A.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用热水洗不能洗去这层白膜，故A清洗方法不正确；
B.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，更难于清理，故B清洗方法不正确；
C.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应生成可溶性盐而被除去，因此用盐酸洗可洗去这层白膜，但盐酸沾在瓶壁还需要进行一步清洗，故C是最好方法；
D.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜；故B清洗方法不正确；
故选：C。
2．【解答】解：A、白醋是醋酸的水溶液，不含稀盐酸，故A说法错误；
B、甘蓝汁遇到酸性和碱性溶液时会显示出不同的颜色，因此甘蓝汁可以做酸碱指示剂，故B说法正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使甘蓝汁变绿色，肥皂水显碱性，也能使甘蓝汁变绿色，故C说法错误；
D、用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性，但不能判断酸碱性强弱，故D说法错误。
故选：B。
3．【解答】解：A、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红色，体现了酸的通性，故选项错误。
B、稀盐酸和铁锈的主要成分反应生成氯化铁和水，稀硫酸等酸也能与铁锈的主要成分反应，体现了酸的通性，故选项错误。
C、硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和学生，其它酸，如硝酸和硝酸银溶液不反应，没有体现酸的通性，故选项正确。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应，体现了酸的通性，故选项错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、氢氧化钠呈碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可干燥氧气，故选项说法错误。
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，稀盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、氧气能支持燃烧，但具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。
故选：C。
5．【解答】解：A、酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，故A正确；
B、由酸碱电离理论可知，电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH﹣的化合物叫碱，所以Cu2（OH）2CO3属于盐，故B正确；
C、任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱，所以酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，故C正确；
D、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，碳酸氢钠在溶液中可以电离出钠离子、氢离子、碳酸根离子，但是碳酸氢钠属于盐，还是具有局限性的，故D错误；
故选：D。
6．【解答】解：A、属镁、铁、锌均能与盐酸反应生成盐和氢气，该疏散路线错误，故选项错误。
B、盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反应，该疏散路线正确，故选项正确。
C、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等均属于碳酸盐，均能与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，该疏散路线错误，故选项错误。
D、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱均能与盐酸发生中和反应，该疏散路线错误，故选项错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、氢氧化锂性质与氢氧化钠相似，属于碱，显碱性，其水溶液能使无色酚酞试液变红，故选项说法错误。
B、氢氧化锂性质与氢氧化钠相似，氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸锂，故选项说法正确。
C、氢氧化锂性质与氢氧化钠相似，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O，故选项说法错误。
D、氢氧化锂属于碱，不能与氧化铁发生反应，故选项说法错误。
故选：B。
8．【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸显酸性，滴有石蕊试液的稀盐酸中，显红色；慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，至恰好完全反应时，显中性，溶液颜色变为紫色；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，颜色变为蓝色。故石蕊颜色变化的过程是红→紫→蓝。
故选：D。
9．【解答】解：A、酚酞遇酸性溶液不变色，所以实验①中紫色石蕊试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色，故A错误；
B、实验②中稀硫酸与CuCl2溶液不会发生反应，故B错误；
C、实验③中稀硫酸与铁钉反应会生成硫酸亚铁和氢气，还可观察到有气泡生成，故C正确；
D、实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可产生气泡，故D错误。
故选：C。
10．【解答】解：①硫酸与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生中和反应，能表现出不同碱之间相似性质。
②氯化铁与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应，均能生成氢氧化铁沉淀，能表现出不同碱之间相似性质。
③碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，与氢氧化钠溶液不反应，不能表现出不同碱之间相似性质。
故①②符合要求。
故选：A。
11．【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
B、一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减少，至完全反应减少至0，故选项图像正确。
C、原一定量的10%NaOH溶液中含有水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，此过程中溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，故选项图像错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确。
故选：C。
12．【解答】解：A、金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应生成盐和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项正确。
B、服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、土壤酸化后加入熟石灰改良，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：A。
13．【解答】解：A、酸碱中和生成盐和水，溶液呈中性，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故B正确；
C、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故D正确，
故选：C。
14．【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
B、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应，故选项说法错误。
C、40s时，溶液的pH小于7，显酸性，溶液中溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。
D、在20s到40s之间，溶液显酸性，稀盐酸有剩余，故选项说法错误。
故选：A。
15．【解答】解：A、阳离子是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、碱中都有氢、氧元素，但含氢、氧元素的化合物不一定都是碱，也可能是酸、盐等，如硫酸、碳酸氢钠等，故选项推理错误。
故选：B。
二．填空题（共7小题）
16．【解答】解：浓盐酸具有挥发性，装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，故会看到瓶口上方有白雾，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数变小。某同学想要知道这瓶盐酸的pH，其测定的方法是用洁净的玻璃棒蘸取待测试液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定待测试液的pH；故答案为：瓶口上方有白雾；变小；用洁净的玻璃棒蘸取待测试液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定待测试液的pH。
17．【解答】解：（1）熟石灰氢氧化钙具有碱性，能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液，故填：③；
（2）烧碱氢氧化钠是既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质，故填：①。
18．【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，紫色石蕊试液遇稀硫酸会变红色。
（2）金属活动性中位于氢前的金属可与酸反应生成相应的盐和氢气，性质②是稀硫酸能与一些金属反应生成相应的盐和氢气。为了验证该性质，可以选用的金属是锌、铁等。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。
（4）中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O。
故答案为：
（1）红；
（2）锌或铁等 （合理即可）；
（3）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）H+和OH﹣结合生成H2O。
19．【解答】解：（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为氢氧化钠。
故答案为：氢氧化钠。
（2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化铁。
故答案为：氯化钠、氯化铁。
20．【解答】解：（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH﹣；
（2）熟石灰的一种用途是：改良酸性土壤；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以X溶液可能是碳酸钠。
故答案为：（1）OH﹣；
（2）改良酸性土壤；
（3）碳酸钠。
21．【解答】解：某科学兴趣小组设计了一个“彩灯游戏”，规则是：在“电源开关”处填入一种物质，使其与四条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，并产生不同的现象，四盏彩灯才会同时亮起，氢氧化钡溶液能与稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、氨气和水，会产生有刺激性气味的气体；硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；硝酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钡，则电源开关处的物质是Ba（OH）2；Cu（NO3）2处对应的现象是产生蓝色沉淀。
故答案为：
Ba（OH）2；产生蓝色沉淀。
22．【解答】解：（1）实验过程中溶液pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH；
（2）由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高，故该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12；
（3）A.图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，该选项说法正确；
B.取图2中d点所示溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠，是混合物，该选项说法不正确；
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不再变化，该选项说法不正确；
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。
故选：AD。
故答案为：（1）NaOH；
（2）12；
（3）AD。
三．实验探究题（共3小题）
23．【解答】解：（1）上述反应中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，过程中无明显现象。
故填：D。
（2）【假设与猜想】
观察烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，是因为D中反应后稀盐酸过量，E中碳酸钠过量，稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，完全反应后碳酸钠过量，和D中反应生成的氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，因此混合后滤液中溶质一定有氯化钠；
猜想一：碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时是NaCl；
猜想二：氯化钙过量时是NaCl和CaCl2；
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl；
猜想四：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。
故填：NaCl、Na2CO3。
【讨论与交流】
经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是观察烧杯中先有气泡产生，说明C中稀盐酸过量，由于稀盐酸和氢氧化钙不能共存，则氢氧化钙完全反应。
故填：观察烧杯中先有气泡产生，说明C中稀盐酸过量，由于稀盐酸和氢氧化钙不能共存，则氢氧化钙完全反应。
【实验与讨论】
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙；
取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，说明猜想四正确。
故填：产生气泡。
24．【解答】解：[建立猜想]氢氧化钡和盐酸反应，可能氢氧化钡过量；可能盐酸过量；还可能氢氧化钡和盐酸恰好完全反应；
[实验设计]（1）猜想②正确，盐酸和碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，然后和氯化钡生成碳酸钡沉淀；
（2）方案Ⅰ的结论不正确，反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀，不能证明盐酸过量。
故答案为：
[建立猜想]恰好完全反应；
[实验设计]（1）产生气泡；
（2）反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀，不能证明盐酸过量。
25．【解答】解：猜想假设：Ca（OH）2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳酸钙；故答案为：CaCO3；
实验验证：实验1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则会观察到试管外壁发热；故答案为：发热；
实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体；故答案为：二氧化碳；
实验3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生；故答案为：固体全溶，有气泡产生；
反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2，所以样品中不一定含有氢氧化钙；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
拓展应用：（1）证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，
A、硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象；故A错误；
B、因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙；故B正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生；反之，则没有沉淀产生；故D正确；
故答案为：BC；
（2）易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存，故答案为：密封。
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