江苏省江阴市四校2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题

2015-2016学年第二学期高一期中考试化学学科试题
第I卷（选择题共69分）
一、单项选择题（本部分23小题，每题3分，共计69分）
1．下列说法正确的是
A．将废电池深埋，可防止重金属污染
B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应
C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
2．下列有关化学用语的表示错误的是
A．甲烷的比例模型： B．氯离子的结构示意图：
C．氮气分子的结构式：N≡N D．过氧化钠的电子式：
3．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是
A．金刚石 B．氟化镁 C．冰 D．金属钾
4.下列离子化合物中含有共价键的是
A. NaCl B.MgCl2 C.Na2O D.NaOH
5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．形成化学键 B．氢气燃烧 C．铝热反应 D．电解熔融氯化钠6．下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是:
A．晶体硅和SiC B．C60和Mg C．NaCl和HCl D．SO2和SiO2
7．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是
A．N2比O2的化学性质稳定
B．F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高
C．金刚石的熔点比晶体硅高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．V(D)=0.40 mol·L－1·s－1 B．V (C)=0.50 mol·L－1·s－1
C．V(B)=1.2 mol·L－1·min－1 D． V(A)=0.30 mol·L－1·s－1
9.在一定温度下,密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是A．混合气体的密度不再发生变化
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
10. 今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，
关于它们的下列表述正确的是
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a== b D．2b== c
11.下列说法正确的是
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位由浓度单位决定
D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值
12. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H = -566kJ·mol-1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H = -890kJ·mol-1
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，下列叙述正确的是
A．2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
B．1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)， H＝-285.8 kJ·mol-1
14.反应:A(g)+3B(g)=2C( ( http: / / www.21cnjy.com )g)+D(g),在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.5 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1 C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1
15.短周期的A、B、C、D、E物种元素， ( http: / / www.21cnjy.com )原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是
A．原子半径：C＞D＞B
B．元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高
C．元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应
D．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
16．下列各图所表示的反应是吸热反应的是
A B C D
17．下列排列顺序不正确的是
A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S D．元素的非金属性：N＜O＜F
18.下列现象不能用氢键解释的是
A．冰的密度小于液态水 B．氨气易液化
C．HF的沸点高于HI D．有机物普遍存在同分异构现象
19.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A.a为负极、b为正极
B.电解过程中，氯离子浓度不变
C.电解过程中，d电极质量增加
D.a为阳极、b为阴极
20. 干电池原理如右图所示，电池总反应为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列说法正确的是
A.碳电极上发生还原反应
B.Zn极上发生还原反应
C.常见锌锰干电池为二次电池
D.负极上发生的反应为2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑
21． 下列实验操作或装置正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A.点燃酒精灯 B.蒸馏 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
22. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
已知A、B、C、D、E是短 ( http: / / www.21cnjy.com )周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A、E的单 质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是
A.原子半径：AC.金属性： D>C D. D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物
二、非选择题（本部分共31分）
24、（5分）某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空题
正极反应： 负极反应： 电解质溶液
25、（5分）钢铁腐蚀主要是 腐蚀，负极反应式 其中吸氧腐蚀的正极反应式 ，
26．（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）用数字标注的元素中原子半径最 ( http: / / www.21cnjy.com )小的是 ，半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 ，非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。
（2）③最高价氧化物的结构式 ，⑦单质在⑤单质中燃烧的电子式
（3）工业制取单质⑦的化学方程式
实验室制取单质⑨的化学方程式
单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
27、（4分）下列物质中：
（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有
（3）属于同位素的有 （4）属于同一物质的有
①氧气 ② 金刚石 ③ H ④ C60 ⑤D
⑥臭氧 ⑦CO2 ⑧乙醇（CH3CH2OH）
⑨干冰 ⑩二甲醚（CH3-O-CH3）
（4分）某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A、B、C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则：
（1）该反应的化学方程为
（2）反应开始至2分钟，A的平均反应速率为
（3）反应开始至2分钟，A的转化率为
2015-2016学年第二学期高一期中考试化学学科试题
答 卷
单项选择题（本部分23小题，每题3分，共计69分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案
非选择题（本部分共31分）
（5分） 正极反应：
负极反应： 电解质溶液是
（5分） 钢铁腐蚀主要是 腐蚀，负极反应：
其中吸氧腐蚀的正极方应：
（13分） 回答下列问题：
（1）原子半径最小的是 ，半径最大的是 ，
化学性质最稳定的是 ，非金属性最强的是 ，
最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。
（2）③最高价氧化物的结构式
⑦单质在⑤单质中燃烧的产物电子式
工业制取单质⑦的化学方程式
实验室制取单质⑨的化学方程式
单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的反应方程式：
27、 (4分）横线上书写数字符号
（1）互为同分异构体的有： （2）互为同素异形体的有
（3）互为同位素的是： （4）互为同一物质的是：
（4分）
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2分钟，A的平均反应速率为
（3）反应开始至2分钟，A的转化率为
2015-2016学年第二学期高一期中考试化学学科试题
答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C D C D D A B D C D B B
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 A C C A A D C A C C D
一、选择题
非选择题
24、2Fe3++2e-=2Fe2+ （ 2分） Cu-2e-=Cu2+ （ 2分） 氯化铁溶液（1分）
25、电化学（1分） Fe-2e-=Fe2+ （ 2分） 2H2O+O2+4e-=4OH-（ 2分）
26、第（3）题每空2分，其余每空1分
(1) ①、⑦、⑩、⑥、⑨
（2） O=C=O
（3）2NaCl（熔融）==== 2Na+ Cl2↑
MnO2+4HCl(浓)══ MnCl2+Cl2↑+2H2O
2 Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
每空1分（1）⑧⑨
（2）②④、①⑥（答对两组才能给分）
（3）③⑤
（4）⑦⑨
28、（1）2A+B 2C (1分)
(2)0.5 mol·L-1·min-1 （2分）
(3)40%（1分）
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
反应过程
反应物
生成物
5
4
3
2
1
0
1
2
3/分钟
C
A
B
物质的量/mol
学校 班级 姓名 学号
电解
△