江苏省江阴市四校2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题

2015-2016学年第二学期高二期中考试化学学科试题
命题人：刘莹 核卷人：倪宇星
本卷满分120分，考试时间100分钟
Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、选择题（单项选择题，共10小题，每小题3分，共30分）
1．下列哪位科学家根据ａ粒子散射实验提出 ( http: / / www.21cnjy.com )了原子结构的有核模型 （ ）
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．玻尔
2．下面的排序不正确的是 （ ）
A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (　 )
A．CH4与C2H4 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与H2S
4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A. BF3 B. NCl3 C. PCl5 D. CHCl3
5．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 (　 )
A．BaTi8O12 B．BaTi4O6
C．BaTi2O4 D．BaTiO3
6．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环
完全占有的碳原子数是 （ ）
A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 (　 　)　
A．HCl　 B．H2O　 C．H2O2　 D． C2H2
8．下列粒子属等电子体的是 （ ）
A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. N2H4和H2O2 D. HCl和H2O
9．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 (　　 )
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
10．下列数据是对应物质的熔点，据此作出的下列判断中错误的是 （ ）
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920℃ 801℃ 1291℃ 190℃
BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
-107℃ 2073℃ -57℃ 1723℃
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
二、不定项选择题（每小题有1～2个选项符合题意，共6小题，每小题4分，共24分）
11．下列各组原子，彼此性质一定相似的是 （ ）
A. 1s2与2s2的元素
B. M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C. 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D. L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
12.．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 ( )
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb
13．下列推论正确的是 (　　 )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H6也是碳链为直线型的非极性分子
14. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( )
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
15.下列有关晶体的叙述中，错误的是 (　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有6个
C．金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
16．通常把原子数和价电子 ( http: / / www.21cnjy.com )数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的结构和性质相似。下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是 ( )
A.B3N3H6分子各原子均在同一平面上；
B.B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子
C.B3N3H6能发生加成反应和取代反应
D.B3N3H6的二氯取代物有三种
Ⅱ卷 填空题（共66分）
17.（18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号） ；
元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为 ，元素i最高价氧化物的化学式为 。
（2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是
（3）g的离子的结构示意图 ，元素c在周期表的位置__________
（4）已知与f在同一周期的元素R位于第 ( http: / / www.21cnjy.com )p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数为 ，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为 。
（5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式_____________________。
18．（11分）有A、B、C、D、 ( http: / / www.21cnjy.com )E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）________________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是
___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布____________________。
（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式 。
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程 。
19.（10分）可以由下列反应合成 ( http: / / www.21cnjy.com )三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数为1 ( http: / / www.21cnjy.com )、内层电子全排满的基态原子的核外电子排布式：______________________________________。
（2）CaCN2中阴离子为 ( http: / / www.21cnjy.com )CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为___________。
(3)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是__________。
20. (9分)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的位置：第________周期第________族，属于________区。
(2)葡萄糖酸锌[CH2 ( http: / / www.21cnjy.com )OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式_________________；葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子杂化方式有___ _____。
(3)Zn2＋能与NH3形成配离子[Z ( http: / / www.21cnjy.com )n(NH3)4]2＋。配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是________,属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键。
21.（10分）原子序数小于36的X、 ( http: / / www.21cnjy.com )Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素中最小的，Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24（用元素符号或化学式表示）。
(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为_____________________
(2) J元素原子的外围电子排布为___________________
(3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为___________
(4)Y与W形成的一种YW分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为__________(各写一种)
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应配体的物质的量之比为2 ：1，
氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为__________________
22.（8分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）
①A单质>B单质>R； ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质； ④A单质>R>B单质。
（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化，其固体时的晶体类型为 ___。
（3）写出D原子的核外电子排布式 ，C的氢化物比D的氢化
物在水中溶解度大得多的可能原因 。
（4）右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳
离子数之比为 ，FeD2物质中具有的化学键类型为 。
2015-2016学年第二学期高二期中考试化学学科答案
I卷（54分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B C D B D D D B B B D AD B B BC D
II卷（共66分）
17（18分，每空2分）
(1)He Mg, HClO4, P2O5
(2)NH3存在分子间氢键
（3）略 ，略
(4)10+p , H8-pR
(5)[Ar]3d104s24p5
18（11分，每空1分）
(1)H O Al S K (2)Al3+(3)O>S , Al>K (4)略（5）略（6）略
19（10分，每空2分）
(1)[Ar]3d104s1 (2)CO2, 直线型
(3)sp2 , 略
20（9分，每空1分）
(1)4, IIB , ds (2)[Ar]3d10, sp2 sp3（2分）
(3)sp3, 极性， 略
21（10分，每空2分）
(1)C(3)sp (4)N2、CN-
(5)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
22（8分，每空1分）
(1) ②
(2)sp3, 分子晶体
(3)1s22s22p63s23p4, 氨气与水形成分子间氢键
(4)1:1, 离子键、共价键（2分）