2024年广西南宁市高新初级中学中考四模化学试题
1．（2024九下·南宁模拟）下列过程没有涉及化学变化的是
A．百炼成钢 B．葡萄酿酒 C．灯泡发光 D．烧制陶瓷
2．（2024九下·南宁模拟）杂交水稻之父袁隆平“一稻济天下”。水稻中富含的营养素是（ ）
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质
3．（2024九下·南宁模拟）2024年6月5日是第53个世界环境日，保护环境是当今时代的主题．下列做法与之相违背的是
A．植树造林 B．直接焚烧垃圾
C．节约用电 D．塑料回收利用
4．（2024九下·南宁模拟）2024年“三农”工作重点之一是“大面积提高粮食单产”，化肥对提高粮食产量具有重要作用。下列化肥属于磷肥的是
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
5．（2024九下·南宁模拟）取少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A．面粉 B．酒精 C．大理石 D．芝麻油
6．（2024九下·南宁模拟）如图所示，下列实验操作正确的是
A．洗净的试管
B．每次放回滴管
C．稀释浓硫酸
D．连接仪器
7．（2024九下·南宁模拟）2024年春节期间，南方“小土豆”去哈尔滨穿的抗寒羽绒服一般含鸭绒90%，鸭绒属于
A．合成材料 B．复合材料
C．天然有机高分子材料 D．金属材料
8．（2024九下·南宁模拟）重铬酸钾（）可用于酒精检测。中铬元素（Cr）的化合价为
A．＋3 B．＋5 C．＋6 D．＋7
9．（2024九下·南宁模拟）下列有关实验现象的描述，正确的是
A．木炭在氧气中燃烧产生大量白烟
B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体
C．硫在空气中燃烧放出热量，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白雾
10．（2024九下·南宁模拟）下列清洁方法中，利用了乳化原理的是
A．汽油洗油污 B．氢氧化钠除去油脂
C．用洗涤剂洗衣服上的油污 D．用酒精清洗医疗器械
11．（2024九下·南宁模拟）下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断都正确的是
A．铁在纯氧中燃烧： 氧化反应
B．用CO还原CuO： 置换反应
C．氯酸钾制氧气： 分解反应
D．用小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应
12．（2024九下·南宁模拟）下图是铯原子结构示意图与其在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是
A．图中m的值为8
B．该元素的化学符号是
C．该元素位于元素周期表第六周期
D．该铯原子的相对原子质量为
13．（2024九下·南宁模拟）阿奇霉素（化学式）是治疗支原体肺炎的有效抗生素，其悬浊液pH为9.0～11.0，下列关于阿奇霉素的说法正确的是
A．从结构上看：阿奇霉素是由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成
B．从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四个元素组成
C．从性质上看：阿奇霉素悬浊液能使酚酞溶液变红
D．从质量上看：阿奇霉素中氢元素质量分数最大
14．（2024九下·南宁模拟）下列关于碳与碳的氧化物的描述，完全正确的是（ ）
A．构成：金刚石、石墨、均由碳原子构成
B．性质：二氧化碳具有可燃性，一氧化碳具有还原性
C．用途：金刚石、石墨、都可以做导电材料
D．危害：二氧化碳大量排放会导致温室效应，一氧化碳有毒
15．（2024九下·南宁模拟）下列有关化学反应与能量的说法，正确的是
A．化学反应伴随着能量变化
B．化学反应不一定遵循质量守恒定律
C．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
16．（2024九下·南宁模拟）我国科学家在国际上首次以CO2和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是
A．乙醇中氧元素的质量分数最小
B．反应前后有三种氧化物
C．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3
D．反应前后原子个数发生变化
17．（2024九下·南宁模拟）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
B．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱溶液
C．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒只有离子
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
18．（2024九下·南宁模拟）如下图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．a中含有少量b，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a
B．将a和b的饱和溶液从降到时，析出晶体的质量关系为
C．时，将物质加入到水中充分搅拌，可得到的饱和溶液
D．将时三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：
19．（2024九下·南宁模拟）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．验证产物有水 B．测定空气中氧气的体积分数 C．探究氢氧化钠与盐酸反应放热 D．探究铁锈蚀的条件
A．A B．B C．C D．D
20．（2024九下·南宁模拟）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．图①表示常温下，向的某溶液中加水稀释
B．图②表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C．图③表示向两份质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入镁和铁
D．图④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
21．（2024九下·南宁模拟）化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语或其意义填空。
（1）磷元素 ；
（2）氖气 ；
（3）铵根离子 ；
（4）3个二氧化氮分子 ；
（5）中数字“2”的意义 。
22．（2024九下·南宁模拟）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①干冰 ②氮气 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸 ⑥硫酸
（1）可用于舞台制造烟雾效果 。
（2）人体胃液中含有的酸是 。
（3）可用于配制波尔多液的是 。
（4）可用作粮食储存保护气 。
（5）常用于工业炼铁的是 。
23．（2024九下·南宁模拟）2023年11月5日至15日，第一届全国学生（青年）运动会在广西南宁举办。为欢迎远道而来的宾客，热情好客的广西人民在衣、食、住、行、用都做了充分的准备，得到来宾们的点赞。请结合情境信息及所学知识回答下列问题。
（1）衣：运动会吉祥物“壮壮”“美美”，其身上搭配壮锦和民族服饰，极具广西民族特色。壮锦织造所使用的材料是棉纱和蚕丝可用 的方法鉴别棉纱和蚕丝；
（2）食：广西盛产的砂糖橘鲜甜多汁，各方来宾争相品尝。砂糖橘富含的营养素为 和糖类；
（3）住：为让各方来宾住上舒适无异味的房间，酒店管理者利用活性炭的 性除去新装修房间的异味；
（4）行：为保障参赛运动和相关工作人员安全快捷出行，他们可免费乘坐南宁市所有公共交通线路和轨道交通线路，并且配备了大量的共享自行车，直至赛事活动结束。为了保证共享自行车能长久使用，自行车链条如何防锈 ；
（5）用：竞赛场地运动员每日比赛大汗淋漓，需要补充大量食盐水和糖水，请问食盐水中存在的微粒有（除主要成分外不考虑其他杂质存在） 。
24．（2024九下·南宁模拟）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）采矿：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（2）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
炼锡的原理是以锡砂（主要成分为）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。
（3）使用：①焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属，这是利用了焊锡比锡的熔点 （填“高”或“低”）。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。
③糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入 （填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
25．（2024九下·南宁模拟）2024年3月5日，十四届全国人大二次会议的政府工作报告称，积极稳妥推进碳达峰碳中和。深入推进能源革命，控制化石能源消费，加快建设新型能源体系。
（1）发展“风光储氢”（即风能、光伏、储能和氢能），是实现“双碳”目标的重要途径。“风光储氢”与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是 ；
（2）2023年，我国第一口位于海底的二氧化碳封存回注井在珠江口盆地开钻。该“回注井”每年可封存二氧化碳30万吨。二氧化碳注入地层后，慢慢溶解在地层水中，进而与岩石（主要成分为）反应生成一种碳酸氢盐矿物，请写出二氧化碳、水与岩石发生反应的化学方程式 ；
（3）新能源电动汽车中广泛使用磷酸亚铁锂电池，其反应原理：。汽车行驶时，电池将 转化为电能。该电池放电时发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。
26．（2024九下·南宁模拟）阅读科普短文，回答下列问题。
塑料方便了生活，普通塑料袋主要成分是聚乙烯【化学式】高分子化合物，难降解处理。由于难以降解也给环境带来了“白色污染”，危害人类的健康，寻找塑料的替代品已迫在眉睫。
科学家从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，被称为玉米塑料。提取玉米中的淀粉是该工艺的关键环节，玉米粒中70%以上为淀粉，科学家采用湿法（浸泡）提取玉米淀粉，在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图1。
玉米塑料可替代塑料广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品。玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分，如图2。
（1）聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）从玉米中制取出的乳酸属于 （填“有机”或“无机”）化合物。
（3）由图1分析可知，浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系是 。
（4）玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质是 。
（5）玉米、高粱等种子还可以用来酿酒，请写出酒精完全燃烧的化学方程式 。
27．（2024九下·南宁模拟）是一种重要的化工原料，广泛应用于工业、医疗等行业。某工厂用镁矿石（主要成分为和及少量）为原料制取，主要流程图如下图：
查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②加入溶液会被氧化成；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
阳离子
开始沉淀时的 9.1 7.6 1.9
沉淀完全时的 11.1 9.7 3.2
请回答下列问题：
（1）在酸浸池中加入的稀硫酸喷成雾状的目的是 ；
（2）写出酸浸池中与硫酸反应的化学方程式 ；
（3）实验室若进行“操作Ⅰ”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有 ；
（4）选用调节使转化为沉淀，而不选用的原因是 ；
（5）加氧化镁调节溶液的范围应控制在 （用不等式回答）。
28．（2024九下·南宁模拟）某同学结合氧气的实验室制取，对便携式制氧机的工作原理展开了探究。
（1）图1标号①的仪器名称为 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取比较纯净的氧气，可选用的制取装置组合是 （从图1的中选择）。
（3）某制氧机的工作原理如图2所示。甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步： （用化学方程式表示）。
（4）利用图1仪器模拟组装该制氧机时，图1中装置B相当于图2制氧机中的 （填“反应仓”或“加湿过滤仓”）；氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是 。
（5）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 。
（6）已知高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强，则该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不选择过氧化氢溶液的原因是 （填字母）。
a．产物无污染 b．储存和运输更方便 c．过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性
29．（2024九下·南宁模拟）硫养粉为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为。工业生产的硫养粉可能混有。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。
【查阅资料】
①易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成、和对应钠盐。
②能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
③碱石灰的主要成分为和固体。
【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？
【进行猜想】
（1）猜想一：
猜想二：、
猜想三：
猜想四： 。
猜想五：、、
猜想六：、
【实验探究】
（2）为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ①B装置中品红溶液褪色 猜想 不正确
②E装置中澄清石灰水变浑浊 猜想一、二不正确
Ⅱ 另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量溶液，观察现象。 ③ 猜想五正确
【反思交流】
（3）装置C中添加足量酸性高锰酸钾溶液的作用是 。
（4）有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整： 。
（5）装置F碱石灰的作用是 。
【反思拓展】
（6）观察实验Ⅱ微观图，该图表示硫酸钠与氯化钡反应前后的变化，该过程不发生变化的微粒是 （用化学符号表示）
（7）该反应的微观实质可表示为。依此类推往碳酸钠中滴加氯化钡溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为
30．（2024九下·南宁模拟）为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取200g碳酸钠溶液，平均分为四份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据如表。
实验1 实验2 实验3 实验4
样品质量/g 50 50 50 50
氯化钙溶液质量/g 10 20 30 40
烧杯和沉淀的总质量/g 42 44 45 45
请计算：
（1）当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反应时，生成沉淀的质量为 g；
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
A、炼钢时，生铁中的碳会和氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，故A选项不符合题意；
B、葡萄酿酒有新物质酒精生成，是化学变化，故B选项不符合题意；
C、灯泡发光没有新物质生成，是物理变化，故C选项符合题意；
D、烧制陶瓷，燃烧有新物质，是化学变化，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】大米、米饭富含糖类；花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油富含油脂；蔬菜、水果富含维生素；肉类、蛋类、牛奶富含蛋白质。水稻中富含的营养素是糖类。
故选：A。
【分析】根据常见的营养素分析， 主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类 。
3．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、植树造林，有利于保护环境，符合当今时代的主题；
B、直接焚烧垃圾，产生大量空气污染物排放到空气中，不符合当今时代的主题；
C、节约用电，节约了资源，符合当今时代的主题；
D、塑料回收利用，减少了对环境的污染并且节约了资源，符合当今时代的主题；
故答案为：B.
【分析】A、根据植树造林有利于保护环境进行分析；
B、根据直接焚烧垃圾会产生大量空气污染物排放到空气中进行分析；
C、根据节约用电，节约了资源进行分析；
D、根据塑料回收利用，减少了对环境的污染并且节约了资源进行分析。
4．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、CO(NH2)2含有的是氮元素，属于氮肥，故A选项不符合题意；
B、KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B选项不符合题意；
C、K2SO4只含有钾元素，属于钾肥，故C选项不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2只含有磷元素，属于磷肥，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据只含氮元素的是氮肥，只含钾元素的是钾肥，只含磷元素的是磷肥，同时含有氮、钾、磷三种元素中的两种或两种以上的是复合肥进行分析。
5．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是具有均一性、稳定性的混合物；
A、面粉不溶于水，因此不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故A选项错误；
B、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故B选项正确；
C、大理石不溶于水，因此不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C选项错误；
D、芝麻油不溶于水，因此不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据面粉不溶于水进行分析；
B、根据酒精易溶于水进行分析；
C、根据大理石不溶于水进行分析；
D、根据芝麻油不溶于水进行分析。
6．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 洗净的试管倒放在试管架上，故正确；
B. 滴瓶上的胶头滴管使用完不用清洗直接放回滴瓶，故错误；
C. 浓硫酸密度比水大，且溶于水时会放出大量的热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故错误；
D. 给试管连接胶塞时，不能将试管放到桌面上，以免压破试管，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据洗净的试管倒放在试管架上分析。
B、根据滴瓶上的胶头滴管使用的注意事项分析。
C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、根据给试管连接胶塞的操作分析。
7．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，鸭绒属于天然有机高分子材料，故答案为：C.
【分析】根据鸭绒属于天然有机高分子材料进行分析。
8．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设重铬酸钾中Cr元素的化合价为x，由化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，解得x=+6。
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为0进行计算。
9．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，现象是发出白光，故错误；
B. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，现象是发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故正确；
C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，现象是放出热量，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误；
D. 浓硫酸没有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，无明显现象，故错误。
故答案为：B。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
10．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、汽油洗油污，利用的是油污能溶于汽油，故A选项不符合题意；
B、氢氧化钠能除油脂是因为氢氧化钠能跟油脂反应，故B选项不符合题意；
C、洗涤剂具有乳化功能，能够将大的油滴分散成小的液滴而随水冲走，因此用洗涤剂洗衣服上的油污利用的乳化原理，故C选项符合题意；
D、酒精可以杀死微生物，因此用酒精清洗医疗器械来消毒医疗器械，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A、根据油污能溶于汽油进行分析；
B、根据氢氧化钠能跟油脂反应进行分析；
C、根据洗涤剂具有乳化功能进行分析；
D、根据酒精可以杀死微生物可用来消毒进行分析。
11．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；氧化反应及其应用；分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故A选项化学方程式书写错误；
B、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应不是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，不属于置换反应，故B选项基本反应类型判断错误；
C、氯酸钾在催化剂二氧化锰和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应前后原子的种类、个数均不变，所以该反应的化学方程式书写为，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应为分解反应，所以该反应属于分解反应，故C选项化学方程式书写错误；
D、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：，在溶液中发生的两种化合物互相交换成分的反应是复分解反应，所以该反应属于复分解反应，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁进行分析；
B、根据置换反应的定义进行分析；
C、根据化学反应前后原子的种类、个数均不变进行分析；
D、根据碳酸氢钠与稀盐酸的反应以及置换反应的定义进行分析。
12．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，图中圈内数字表示质子数，即该原子质子数为55，那么2+8+18+18+m+1=55，m=8，故A选项正确；
B、元素周期表一格右上角的字母表示元素符号，所以该元素的元素符号为Cs，故B选项正确；
C、原子的电子层数=对应元素所在周期数，由图示可知该元素的原子核外有6个电子层，所以该元素位于第六周期，故C选项正确；
D、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，原子的相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，因此铯原子的相对原子质量为137.0，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据在原子中，质子数=核外电子数，图中圈内数字表示质子数进行分析；
B、根据元素周期表一格右上角的字母表示元素符号进行分析；
C、根据原子的电子层数=对应元素所在周期数进行分析；
D、根据原子的相对原子质量单位为“1”，通常省略不写进行分析。
13．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 从结构上看，阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，1个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成，故错误；
B. 从组成上看，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故错误；
C. 阿奇霉素悬浊液pH为9.0～11.0，呈碱性， 能使酚酞溶液变红，故正确；
D. 阿奇霉素中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（12×38）：（1×72）：（14×2）：（16×12）=114：18：7：48，则阿奇霉素中碳元素质量分数最大，故错误，
故选C。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
C、根据阿奇霉素悬浊液pH为9.0～11.0，呈碱性分析。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
14．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石，石墨是由碳原子构成的，是由分子构成的。A答案错误；
B、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，还原性。B答案错误；
C、石墨具有良好的导电性，可以做导电材料。C答案错误；
D、二氧化碳的大量排放会导致温室效应的加剧，一氧化碳有毒，会污染空气。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据金刚石，石墨是由碳原子构成的，是由分子构成的分析；
B、根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，还原性分析；
C、根据石墨具有良好的导电性分析；
D、根据二氧化碳的大量排放会导致温室效应的加剧，一氧化碳有毒，会污染空气分析。
15．【答案】A
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 化学反应中伴随着能量变化，常表现为吸热或放热现象，故正确；
B. 化学反应一定遵循质量守恒定律，故错误；
C. 除燃烧外，还有很多反应也放热，例如缓慢氧化，生石灰与水的反应，金属和酸的反应等，故错误；
D. 人类利用的能量还可以通过做功的方法获得，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应中伴随着能量变化，常表现为吸热或放热现象分析。
B、根据化学反应一定遵循质量守恒定律分析。
C、根据燃、缓慢氧化、生石灰与水的反应，金属和酸的反应等分析。
D、根据人类利用的能量还可以通过做功的方法获得分析。
16．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、乙醇的化学式为：C2H5OH，碳氢氧三种元素的质量比为：（12x2）：（1x6）：16=12：3：8，由此可知，质量分数最小的元素是氢元素而不是氧元素，故A选项错误；
B、该反应涉及到的物质有：CO2、H2、C2H5OH、H2O，由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物为氧化物，CO2和H2O符合氧化物的定义，属于氧化物，所以反应前后有两种氧化物，故B选项错误；
C、依据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：，所以参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为（2x44）：（6x2）=22：3，故C选项正确；
D、化学反应前后原子的个数不变，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据乙醇中三种元素的质量比进行分析；
B、根据氧化物的定义和反应前后的物质进行分析；
C、根据该反应的化学方程式进行分析；
D、根据化学反应前后原子的个数不变进行分析。
17．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；原子和离子的相互转化；元素的概念
【解析】【解答】A. 元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；质子数决定元素的种类、质子数相同的原子一定属于同种元素，故正确；
B. 碱溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，例如：碳酸钠溶液是盐溶液，显碱性，也能使酚酞试液变红，故错误；
C. 离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故错误；
D. 催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的概念分析。
B、根据碱性溶液有碱溶液，也可能是盐溶液分析。
C、根据带电荷的微粒有离子、质子、电子等分析。
D、根据催化剂的特点分析。
18．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图示可知，a、b两物质的溶解度均随着温度的升高而增大，其中a受温度影响较大，所以可以用降温结晶的方法来提纯a物质，故A选项说法正确；
B、由图示可知，从 t℃ 降到 20℃ 时，a、b两物质的溶解度均会减小，所以都会有晶体析出，但是选项中没有给出饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体的大小，故B选项错误；
C、t℃ 时，a的溶解度为80g，即此温度下100g的水中最多可以溶解80g的a物质，那么50g的水中最多可以溶解40g的a物质，所以将物质加入到水中充分搅拌，可得到的饱和溶液，故C选项说法正确；
D、将三种物质的饱和溶液由20℃升温到t℃，a、b溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶液组成不变，所以溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍为饱和，由于饱和溶液的溶质质量分数=，而20℃b的溶解度>20℃a的溶解度>t℃c的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，故D选项说法正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据a、b两物质的溶解度均随着温度的升高而增大且a受温度影响较大进行分析；
B、根据选项中没有给出饱和溶液的质量进行分析；
C、根据t℃ 时，a的溶解度为80g进行分析；
D、根据三种物质20℃和t℃时的溶解度进行分析。
19．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、将干冷的烧杯罩在火焰上方，若是烧杯内壁有水雾出现，即可证明产物有水，故A选项能达到实验目的；
B、红磷燃烧消耗氧气，反应停止，冷却至室温后，进入瓶中水的体积就是空气中氧气的体积，故B选项能达到实验目的；
C、反应过程中，气球会变鼓，而该反应没有气体生成，所以是装置内温度升高导致装置内压强变大，进而引起气球变鼓，但温度升高可以是氢氧化钠与盐酸反应放热引起的，也可以是氢氧化钠溶于水放热引起的，故C选项不能达到实验目的；
D、第①支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第②支试管中的铁钉只能与水接触；第③支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；①和②对比说明铁钉生锈与氧气有关，①和③对比说明铁钉生锈与水有关，故D选项能达到实验目的；
故答案为：C.
【分析】A、根据烧杯内壁有水雾出现，即可证明产物有水进行分析；
B、根据利用红磷测定空气中氧气含量的实验进行分析；
C、根据氢氧化钠溶于水放热进行分析；
D、根据三只试管中铁钉所能接触到的物质进行分析。
20．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、酸性溶液pH<7，常温下，向的某溶液中加水稀释，无论加多少水，溶液始终显酸性，所以溶液的pH值始终小于7，故A选项错误；
B、向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，有溶质析出，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙也结晶析出，形成高温条件下的饱和溶液，溶液溶质质量分数变小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量分数变大，最终变回到常温下的饱和溶液，此时溶液溶质质量分数与原溶液相同，故B选项错误；
C、向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入镁和铁，镁与盐酸反应方程式为，铁与盐酸反应方程式为，由此可知消耗等量的金属，镁产生氢气的质量大于铁，由于是向酸中逐渐加入金属，所以酸不足，金属过量，生成氢气的质量以酸的质量为依据，氢气中的氢元素全部来自于酸，所以酸不足且质量相同时，酸被完全反应，生成氢气的质量相等，故C选项正确；
D、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，溶液的质量逐渐增加，反应结束后，继续加稀盐酸，溶液的质量还是会增加，此时增加的是继续加入的稀盐酸的质量，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据酸性溶液加水还是酸性溶液进行分析；
B、根据最终还是常温下的饱和氢氧化钙溶液进行分析；
C、根据消耗等量的金属，镁产生氢气的质量大于铁以及酸不足时产生氢气质量相等进行分析；
D、根据反应结束后，继续加稀盐酸，溶液的质量还是会增加进行分析。
21．【答案】（1）P
（2）Ne
（3）
（4）3NO2
（5）一个铜离子带有两个单位的正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）磷元素用元素符号P表示。
（2）氖气由氖原子构成，所以氖气用元素符号Ne表示。
（3）1个铵根离子带1个单位的正电荷。铵根离子用表示。
（4）1个二氧化氮分子用NO2表示，3个二氧化氮分子即3NO2。
（5）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Cu2+中的“2”表示一个铜离子带有两个单位的正电荷。
【分析】（1）根据元素符号书写原则分析。
（2）稀有气体是由原子构成，化学式直接用元素符号表示。
（3）1个铵根离子带1个单位的正电荷。
（4）化学式前有数字表示多个分子。
（5）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。
（1）磷元素用元素符号P表示。故填：P 。
（2）氖气由氖原子构成，所以氖气用元素符号Ne表示。故填：Ne。
（3）1个铵根离子带1个单位的正电荷。铵根离子用表示。故填：。
（4）1个二氧化氮分子用NO2表示，3个二氧化氮分子即3NO2。故填：3NO2。
（5）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Cu2+中的“2”表示一个铜离子带有两个单位的正电荷。故填：一个铜离子带有两个单位的正电荷。
22．【答案】（1）①
（2）⑤
（3）④
（4）②
（5）③
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）干冰是二氧化碳的固体，极易升华，具有制冷效果，可用于舞台制造烟雾效果，故填①。
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，用来帮助消化食物，故填⑤。
（3）可用于配制波尔多液的是硫酸铜、氧化钙和水，故填④。
（4）氮气的化学性质比较稳定，常温下很难与其它物质发生化学变化，可用作保护气，即可用作粮食储存保护气，故填②。
（5）一氧化碳具有还原性，能够夺取金属氧化物中的氧元素，常用于工业炼铁，故填③。
【分析】（1）根据干冰是二氧化碳的固体，极易升华，会吸热分析。
（2）根据人体胃液中含有的酸是盐酸分析。
（3）根据可用于配制波尔多液的是硫酸铜、氧化钙和水，分析判断。
（4）根据氮气的化学性质比较稳定分析。
（5）根据一氧化碳具有还原性分析。
（1）干冰是二氧化碳的固体，极易升华，具有制冷效果，可用于舞台制造烟雾效果，故填①。
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，用来帮助消化食物，故填⑤。
（3）可用于配制波尔多液的是硫酸铜、氧化钙和水，故填④。
（4）氮气的化学性质比较稳定，常温下很难与其它物质发生化学变化，可用作保护气，即可用作粮食储存保护气，故填②。
（5）一氧化碳具有还原性，能够夺取金属氧化物中的氧元素，常用于工业炼铁，故填③。
23．【答案】（1）灼烧闻气味
（2）维生素
（3）吸附
（4）涂油
（5）钠离子、氯离子和水分子
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）蚕丝中含有蛋白质，而棉纱为植物纤维，分别灼烧，有烧焦羽毛味的是蚕丝，有烧纸气味的是棉纱，故可用灼烧闻气味的方法鉴别棉纱和蚕丝。
（2）砂糖橘属于水果，其富含的营养素为维生素和糖类。
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素及异味，故酒店管理者利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味。
（4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，自行车链条采用的是涂油的防锈措施。
（5）食盐水，是氯化钠溶于水形成的，所以食盐水中存在的微粒有：钠离子、氯离子和水分子。
【分析】（1）根据分别灼烧，有烧焦羽毛味的是蚕丝，有烧纸气味的是棉纱，分析判断。
（2）水果中富含的营养素为维生素和糖类。
（3）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素及异味分析。
（4）根据铁生锈的条件分析。
（5）根据食盐水中存在的微粒有：钠离子、氯离子和水分子分析。
（1）蚕丝中含有蛋白质，而棉纱为植物纤维，分别灼烧，有烧焦羽毛味的是蚕丝，有烧纸气味的是棉纱，故可用灼烧闻气味的方法鉴别棉纱和蚕丝；
（2）砂糖橘属于水果，其富含的营养素为维生素和糖类；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素及异味，故酒店管理者利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味；
（4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，自行车链条采用的是涂油的防锈措施；
（5）食盐水，是氯化钠溶于水形成的，所以食盐水中存在的微粒有：钠离子、氯离子和水分子。
24．【答案】（1）小于
（2）
（3）低；在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应；D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，这样才能收集到锡砂颗粒。
（2）炼锡的原理是以锡砂（主要成分为 SnO2 ）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为一氧化碳（CO），在该过程中发生反应的化学反应方程式是：。
（3）①合金的熔点一般小于各成分金属的熔点，焊锡是锡铅合金，焊锡比锡的熔点低，可用于焊接金属；
②锡的活动性排在氢的前面，能与酸性物质反应，故古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应；
③A、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀盐酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故错误；
B、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀硫酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故错误；
C、铝和锡的活动性均强于铜，两种金属都能置换出硫酸铜中的铜，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故错误；
D、硫酸亚铁只与铝反应置换出铁，和锡不反应，现象不同，能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故正确；
故答案为：D。
【分析】（1）根据采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，分析判断。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，分析生成物。
碳与氧化锡在高温下反应生成一氧化碳（CO）金属锡。
（3）①根据合金的熔点一般小于各成分金属的熔点，分析。
②根据锡的活动性排在氢的前面，能与酸性物质反应，分析。
③在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（1）采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，这样才能收集到锡砂颗粒；
（2）炼锡的原理是以锡砂（主要成分为 SnO2 ）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为一氧化碳（CO），在该过程中发生反应的化学反应方程式是：；
（3）①合金的熔点一般小于各成分金属的熔点，焊锡是锡铅合金，焊锡比锡的熔点低，可用于焊接金属；
②锡的活动性排在氢的前面，能与酸性物质反应，故古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应；
③A、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀盐酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，错误；
B、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀硫酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，错误；
C、铝和锡的活动性均强于铜，两种金属都能置换出硫酸铜中的铜，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，错误；
D、硫酸亚铁只与铝反应置换出铁，和锡不反应，现象不同，能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，正确；
故选：D。
25．【答案】（1）温室效应
（2）
（3）化学能；分解反应
【知识点】常用盐的用途；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）“风光储氢”与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是温室效应。
（2）二氧化碳、水与岩石（主要成分碳酸钙）发生反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：。
（3）汽车行驶时，电池将化学能转化为电能，电能转化为机械能；
由化学方程式可知，该电池放电时发生的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【分析】（1）根据“风光储氢”与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放分析。
（2）二氧化碳、水与岩石（主要成分碳酸钙）发生反应生成碳酸氢钙。
（3）根据汽车行驶时，电池将化学能转化为电能，电能转化为机械能分析。
根据化学方程式的特点，结合分解反应分析。
（1）“风光储氢”与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是温室效应；
（2）二氧化碳、水与岩石（主要成分碳酸钙）发生反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：；
（3）汽车行驶时，电池将化学能转化为电能，电能转化为机械能；
由化学方程式可知，该电池放电时发生的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
26．【答案】（1）6：1
（2）有机
（3）在12h-72h的浸泡时间内，淀粉提取率先增大后减小，在36h时玉米淀粉提取率最高（合理即可）
（4）二氧化碳和水
（5）
【知识点】化学式的相关计算；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比为（12×2n）：（1×4n）=6：1。
（2）乳酸是含碳元素的化合物，是有机化合物。
（3）图1可知，在12~36h提取率上升，之后缓慢下降，故填：在12h-72h的浸泡时间内，淀粉提取率先增大后减小，在36h时玉米淀粉提取率最高。（合理即可）。
（4）由图2可知，玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质为二氧化碳和水。
（5）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）乳酸是含碳元素的化合物，是有机化合物。
（3）根据图1可知，在12~36h提取率上升，之后缓慢下降，在12h-72h的浸泡时间内，淀粉提取率先增大后减小，分析判断。
（4）根据图2可知，玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质为二氧化碳和水。
（5）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水。
（1）聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比为（12×2n）：（1×4n）=6：1；
（2）乳酸是含碳元素的化合物，是有机化合物。
（3）图1可知，在12~36h提取率上升，之后缓慢下降，故填：在12h-72h的浸泡时间内，淀粉提取率先增大后减小，在36h时玉米淀粉提取率最高。（合理即可）。
（4）由图2可知，玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质为二氧化碳和水。
（5）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：
27．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，速率更快
（2）FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑
（3）漏斗
（4）选用MgO调节pH的最终产物为MgSO4，过量的MgO难溶于水，可以通过过滤来除去；加入NaOH会使溶液C中产生Na2SO4，Na2SO4易溶于水，过滤时不能除去，会成为新杂质
（5）3.2≤pH<9.1
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）在酸浸池中加入的稀硫酸喷成雾状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，速率更快。
（2）FeCO3与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑。
（3）实验室若进行“操作Ⅰ”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。
（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而氧化镁和硫酸反应会生成MgSO4，过量的MgO难溶于水，可以通过过滤来除去；加入NaOH，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，Na2SO4易溶于水，过滤时不能除去，会成为新杂质，所以不选用NaOH。
（5）加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，根据表格数据，铁离子完全沉淀的pH为3.2，镁离子开始沉淀的pH为9.1，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH的范围是3.2≤pH＜9.1。
【分析】（1）根据增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，分析。
（2）FeCO3与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳。
（3）根据实验室若进行“操作Ⅰ”为过滤操作，过滤操作需要用到的玻璃仪器分析。
（4）根据选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而氧化镁和硫酸反应会生成MgSO4，过量的MgO难溶于水，分析判断。
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。
（5）根据加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，再根据表格数据，铁离子完全沉淀的pH为3.2，镁离子开始沉淀的pH为9.1，分析判断。
（1）在酸浸池中加入的稀硫酸喷成雾状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，速率更快；
（2）FeCO3与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑；
（3）实验室若进行“操作Ⅰ”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有漏斗；
（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而氧化镁和硫酸反应会生成MgSO4，过量的MgO难溶于水，可以通过过滤来除去；加入NaOH，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，Na2SO4易溶于水，过滤时不能除去，会成为新杂质，所以不选用NaOH；
（5）加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，根据表格数据，铁离子完全沉淀的pH为3.2，镁离子开始沉淀的pH为9.1，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH的范围是3.2≤pH＜9.1。
28．【答案】（1）集气瓶
（2）AE
（3）
（4）反应仓；氧气不易溶于水
（5）将带火星的木条放在出口，木条复燃，则说明为氧气
（6）bc
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器①的名称是集气瓶，故答案为：集气瓶；
（2）氯酸钾制取氧气的反应物为固体，反应条件为加热，应该选择固体加热型的发生装置，即选择发生装置A；氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可以用向上排空气法或排水法进行收集，其中，排水法收集到的氧气更纯净，所以制取比较纯净的氧气选择收集装置E，故答案为：AE；
（3）第二步是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的反应，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（4）由图可知，装置B为发生装置，则相当于制氧机中的反应仓；氧气不易溶于水，所以能从加湿过滤仓内的水中逸出，故答案为：反应仓、氧气不易溶于水；
（5）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法为：将带火星的木条放在出口，木条复燃，则说明为氧气，故答案为：将带火星的木条放在出口，木条复燃，则说明为氧气；
（6）过氧化氢是液体运输储存不方便，过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性，而过碳酸钠是固体便于携带储存，能持续平稳地提供氧气，故答案为：bc。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据反应物状态和反应条件来选择发生装置，根据排水法收集到的氧气更纯来选择收集装置；
（3）根据第二步是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的反应来回答；
（4）根据装置B为发生装置且氧气不易溶于水进行分析；
（5）根据氧气的检验方法来回答；
（6）根据过氧化氢是液体储存不便，而过碳酸钠是固体便于携带和储存，并且过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性分析回答。
29．【答案】Na2SO3、Na2CO3；三、六；产生白色沉淀；除尽SO2；装置D中无明显现象；防止空气中的CO2进入E装置，干扰实验；Na+、Cl-；
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据题目信息，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4，工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。若硫养粉未被氧化，则成分是Na2SO4，若硫养粉部分氧化，则成分是Na2SO3、Na2SO4，若硫养粉完全氧化，则成分是Na2SO4，另外，不确定是否含有Na2CO3。根据变质程度可分为3种情况，再结合是否含有Na2CO3可分为6种情况，而猜想一是Na2SO3；猜想二是Na2SO3、Na2SO4；猜想三是Na2SO4；猜想五是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3； 猜想六是Na2SO4、Na2CO3，猜想一、二、三是不含Na2CO3的3种情况，则猜想四、五、六是含有Na2CO3的3种情况，所以猜想四是Na2SO3、Na2CO3。
（2）实验Ⅰ：根据资料，SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，Na2SO3能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成SO2、H2O和对应钠盐，而Na2SO4不能与常见的酸反应生成SO2。实验现象①B装置中品红溶液褪色，说明硫养粉样品中一定含有Na2SO3，而猜想三、六不含Na2SO3，则猜想三、六不正确。
实验Ⅱ：实验结论是猜想五正确，则硫养粉样品的成分是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，稀盐酸能与Na2SO3反应生成NaCl、SO2、H2O，能与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，稀盐酸与Na2SO4不反应，则无气泡产生后，所得溶液的溶质有HCl、NaCl、Na2SO4，再滴加适量BaCl2溶液，BaCl2与HCl、NaCl都不反应，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀、NaCl，实验现象是：产生白色沉淀。
（3）根据资料，SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。装置B中品红溶液的作用是验证SO2，装置E中澄清石灰水的作用是验证CO2，由于SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以在验证CO2前需除去SO2，装置C中酸性高锰酸钾能与SO2反应，从而除去SO2，而装置D中品红溶液可以验证SO2是否已经除尽，因此装置C中添加足量酸性高锰酸钾溶液的作用是除尽SO2。
（4）根据（3）的分析，在验证CO2前需除去SO2，装置中C是除去SO2的，装置D是证明SO2是否除尽的，D中品红不变色说明SO2已经除尽，此时装置E中澄清石灰水变浑浊说明反应生成了CO2，样品中含有Na2CO3，因此应该补充的现象是：装置D中无明显现象。
（5）CO2能使澄清石灰水变浑浊，空气中含有CO2，碱石灰主要成分是CaO、NaOH固体，能吸收CO2，所以装置F碱石灰的作用是：防止空气中的CO2进入E装置，干扰实验。
（6）根据图像，反应后Ba2+、消失，该过程不发生变化的微粒是Na+、Cl-。
（7）根据题目信息，（6）中反应的微观实质可表示为，往碳酸钠（Na2CO3）中滴加氯化钡（BaCl2）溶液时，结合（6）的分析，可知Na+、Cl-不发生变化，则该反应的实质是Ba2+、反应生成BaCO3沉淀，用同样的方法可表示为。
【分析】（1）根据题目信息，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4，工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。再根据硫养粉未是否被氧化，不确定是否含有Na2CO3，进行分析。
（2）根据资料，SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，进行分析。
根据实验Ⅱ：实验结论是猜想五正确，则硫养粉样品的成分是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。稀盐酸能与Na2SO3反应生成NaCl、SO2、H2O，稀盐酸能与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，稀盐酸与Na2SO4不反应，进行分析。
（3）根据资料，SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊，进行分析。
（4）根据（3）的分析，在验证CO2前需除去SO2，装置中C是除去SO2的，装置D是证明SO2是否除尽的，D中品红不变色说明SO2已经除尽，此时装置E中澄清石灰水变浑浊说明反应生成了CO2，分析判断。
（5）根据CO2能使澄清石灰水变浑浊，空气中含有CO2，碱石灰主要成分是CaO、NaOH固体，能吸收CO2分析。
（6）根据图像，反应后Ba2+、消失，该过程不发生变化的微粒是Na+、Cl-。
（7）根据题目信息，（6）中反应的微观实质可表示为，往碳酸钠（Na2CO3）中滴加氯化钡（BaCl2）溶液时，Ba2+、反应生成BaCO3沉淀，分析判断。
30．【答案】（1）5
（2）解：50g碳酸钠溶液样品中碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
则该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验3、4样品质量相等，加入氯化钙溶液的质量不相等，但烧杯和沉淀的总质量相等，可知实验3、4中碳酸钠已完全反应，则当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反应时，生成沉淀的质量=。
【分析】（1）根据实验3、4样品质量相等，加入氯化钙溶液的质量不相等，但烧杯和沉淀的总质量相等，可知实验3、4中碳酸钠已完全反应，再根据质量守恒定律分析。
（2） 先设未知数，正确写出氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是参加反应碳酸钠的质量；列比例式计算。
（1）实验3、4样品质量相等，加入氯化钙溶液的质量不相等，但烧杯和沉淀的总质量相等，可知实验3、4中碳酸钠已完全反应，则当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反应时，生成沉淀的质量为；
（2）见答案。
1 / 12024年广西南宁市高新初级中学中考四模化学试题
1．（2024九下·南宁模拟）下列过程没有涉及化学变化的是
A．百炼成钢 B．葡萄酿酒 C．灯泡发光 D．烧制陶瓷
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
A、炼钢时，生铁中的碳会和氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，故A选项不符合题意；
B、葡萄酿酒有新物质酒精生成，是化学变化，故B选项不符合题意；
C、灯泡发光没有新物质生成，是物理变化，故C选项符合题意；
D、烧制陶瓷，燃烧有新物质，是化学变化，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．（2024九下·南宁模拟）杂交水稻之父袁隆平“一稻济天下”。水稻中富含的营养素是（ ）
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】大米、米饭富含糖类；花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油富含油脂；蔬菜、水果富含维生素；肉类、蛋类、牛奶富含蛋白质。水稻中富含的营养素是糖类。
故选：A。
【分析】根据常见的营养素分析， 主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类 。
3．（2024九下·南宁模拟）2024年6月5日是第53个世界环境日，保护环境是当今时代的主题．下列做法与之相违背的是
A．植树造林 B．直接焚烧垃圾
C．节约用电 D．塑料回收利用
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、植树造林，有利于保护环境，符合当今时代的主题；
B、直接焚烧垃圾，产生大量空气污染物排放到空气中，不符合当今时代的主题；
C、节约用电，节约了资源，符合当今时代的主题；
D、塑料回收利用，减少了对环境的污染并且节约了资源，符合当今时代的主题；
故答案为：B.
【分析】A、根据植树造林有利于保护环境进行分析；
B、根据直接焚烧垃圾会产生大量空气污染物排放到空气中进行分析；
C、根据节约用电，节约了资源进行分析；
D、根据塑料回收利用，减少了对环境的污染并且节约了资源进行分析。
4．（2024九下·南宁模拟）2024年“三农”工作重点之一是“大面积提高粮食单产”，化肥对提高粮食产量具有重要作用。下列化肥属于磷肥的是
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、CO(NH2)2含有的是氮元素，属于氮肥，故A选项不符合题意；
B、KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B选项不符合题意；
C、K2SO4只含有钾元素，属于钾肥，故C选项不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2只含有磷元素，属于磷肥，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据只含氮元素的是氮肥，只含钾元素的是钾肥，只含磷元素的是磷肥，同时含有氮、钾、磷三种元素中的两种或两种以上的是复合肥进行分析。
5．（2024九下·南宁模拟）取少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A．面粉 B．酒精 C．大理石 D．芝麻油
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是具有均一性、稳定性的混合物；
A、面粉不溶于水，因此不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故A选项错误；
B、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故B选项正确；
C、大理石不溶于水，因此不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C选项错误；
D、芝麻油不溶于水，因此不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据面粉不溶于水进行分析；
B、根据酒精易溶于水进行分析；
C、根据大理石不溶于水进行分析；
D、根据芝麻油不溶于水进行分析。
6．（2024九下·南宁模拟）如图所示，下列实验操作正确的是
A．洗净的试管
B．每次放回滴管
C．稀释浓硫酸
D．连接仪器
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 洗净的试管倒放在试管架上，故正确；
B. 滴瓶上的胶头滴管使用完不用清洗直接放回滴瓶，故错误；
C. 浓硫酸密度比水大，且溶于水时会放出大量的热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故错误；
D. 给试管连接胶塞时，不能将试管放到桌面上，以免压破试管，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据洗净的试管倒放在试管架上分析。
B、根据滴瓶上的胶头滴管使用的注意事项分析。
C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、根据给试管连接胶塞的操作分析。
7．（2024九下·南宁模拟）2024年春节期间，南方“小土豆”去哈尔滨穿的抗寒羽绒服一般含鸭绒90%，鸭绒属于
A．合成材料 B．复合材料
C．天然有机高分子材料 D．金属材料
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，鸭绒属于天然有机高分子材料，故答案为：C.
【分析】根据鸭绒属于天然有机高分子材料进行分析。
8．（2024九下·南宁模拟）重铬酸钾（）可用于酒精检测。中铬元素（Cr）的化合价为
A．＋3 B．＋5 C．＋6 D．＋7
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设重铬酸钾中Cr元素的化合价为x，由化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，解得x=+6。
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为0进行计算。
9．（2024九下·南宁模拟）下列有关实验现象的描述，正确的是
A．木炭在氧气中燃烧产生大量白烟
B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体
C．硫在空气中燃烧放出热量，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白雾
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，现象是发出白光，故错误；
B. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，现象是发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故正确；
C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，现象是放出热量，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误；
D. 浓硫酸没有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，无明显现象，故错误。
故答案为：B。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
10．（2024九下·南宁模拟）下列清洁方法中，利用了乳化原理的是
A．汽油洗油污 B．氢氧化钠除去油脂
C．用洗涤剂洗衣服上的油污 D．用酒精清洗医疗器械
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、汽油洗油污，利用的是油污能溶于汽油，故A选项不符合题意；
B、氢氧化钠能除油脂是因为氢氧化钠能跟油脂反应，故B选项不符合题意；
C、洗涤剂具有乳化功能，能够将大的油滴分散成小的液滴而随水冲走，因此用洗涤剂洗衣服上的油污利用的乳化原理，故C选项符合题意；
D、酒精可以杀死微生物，因此用酒精清洗医疗器械来消毒医疗器械，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A、根据油污能溶于汽油进行分析；
B、根据氢氧化钠能跟油脂反应进行分析；
C、根据洗涤剂具有乳化功能进行分析；
D、根据酒精可以杀死微生物可用来消毒进行分析。
11．（2024九下·南宁模拟）下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断都正确的是
A．铁在纯氧中燃烧： 氧化反应
B．用CO还原CuO： 置换反应
C．氯酸钾制氧气： 分解反应
D．用小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；氧化反应及其应用；分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故A选项化学方程式书写错误；
B、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应不是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，不属于置换反应，故B选项基本反应类型判断错误；
C、氯酸钾在催化剂二氧化锰和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应前后原子的种类、个数均不变，所以该反应的化学方程式书写为，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应为分解反应，所以该反应属于分解反应，故C选项化学方程式书写错误；
D、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：，在溶液中发生的两种化合物互相交换成分的反应是复分解反应，所以该反应属于复分解反应，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁进行分析；
B、根据置换反应的定义进行分析；
C、根据化学反应前后原子的种类、个数均不变进行分析；
D、根据碳酸氢钠与稀盐酸的反应以及置换反应的定义进行分析。
12．（2024九下·南宁模拟）下图是铯原子结构示意图与其在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是
A．图中m的值为8
B．该元素的化学符号是
C．该元素位于元素周期表第六周期
D．该铯原子的相对原子质量为
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，图中圈内数字表示质子数，即该原子质子数为55，那么2+8+18+18+m+1=55，m=8，故A选项正确；
B、元素周期表一格右上角的字母表示元素符号，所以该元素的元素符号为Cs，故B选项正确；
C、原子的电子层数=对应元素所在周期数，由图示可知该元素的原子核外有6个电子层，所以该元素位于第六周期，故C选项正确；
D、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，原子的相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，因此铯原子的相对原子质量为137.0，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据在原子中，质子数=核外电子数，图中圈内数字表示质子数进行分析；
B、根据元素周期表一格右上角的字母表示元素符号进行分析；
C、根据原子的电子层数=对应元素所在周期数进行分析；
D、根据原子的相对原子质量单位为“1”，通常省略不写进行分析。
13．（2024九下·南宁模拟）阿奇霉素（化学式）是治疗支原体肺炎的有效抗生素，其悬浊液pH为9.0～11.0，下列关于阿奇霉素的说法正确的是
A．从结构上看：阿奇霉素是由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成
B．从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四个元素组成
C．从性质上看：阿奇霉素悬浊液能使酚酞溶液变红
D．从质量上看：阿奇霉素中氢元素质量分数最大
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 从结构上看，阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，1个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成，故错误；
B. 从组成上看，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故错误；
C. 阿奇霉素悬浊液pH为9.0～11.0，呈碱性， 能使酚酞溶液变红，故正确；
D. 阿奇霉素中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（12×38）：（1×72）：（14×2）：（16×12）=114：18：7：48，则阿奇霉素中碳元素质量分数最大，故错误，
故选C。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
C、根据阿奇霉素悬浊液pH为9.0～11.0，呈碱性分析。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
14．（2024九下·南宁模拟）下列关于碳与碳的氧化物的描述，完全正确的是（ ）
A．构成：金刚石、石墨、均由碳原子构成
B．性质：二氧化碳具有可燃性，一氧化碳具有还原性
C．用途：金刚石、石墨、都可以做导电材料
D．危害：二氧化碳大量排放会导致温室效应，一氧化碳有毒
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石，石墨是由碳原子构成的，是由分子构成的。A答案错误；
B、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，还原性。B答案错误；
C、石墨具有良好的导电性，可以做导电材料。C答案错误；
D、二氧化碳的大量排放会导致温室效应的加剧，一氧化碳有毒，会污染空气。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据金刚石，石墨是由碳原子构成的，是由分子构成的分析；
B、根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，还原性分析；
C、根据石墨具有良好的导电性分析；
D、根据二氧化碳的大量排放会导致温室效应的加剧，一氧化碳有毒，会污染空气分析。
15．（2024九下·南宁模拟）下列有关化学反应与能量的说法，正确的是
A．化学反应伴随着能量变化
B．化学反应不一定遵循质量守恒定律
C．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
【答案】A
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 化学反应中伴随着能量变化，常表现为吸热或放热现象，故正确；
B. 化学反应一定遵循质量守恒定律，故错误；
C. 除燃烧外，还有很多反应也放热，例如缓慢氧化，生石灰与水的反应，金属和酸的反应等，故错误；
D. 人类利用的能量还可以通过做功的方法获得，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应中伴随着能量变化，常表现为吸热或放热现象分析。
B、根据化学反应一定遵循质量守恒定律分析。
C、根据燃、缓慢氧化、生石灰与水的反应，金属和酸的反应等分析。
D、根据人类利用的能量还可以通过做功的方法获得分析。
16．（2024九下·南宁模拟）我国科学家在国际上首次以CO2和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是
A．乙醇中氧元素的质量分数最小
B．反应前后有三种氧化物
C．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3
D．反应前后原子个数发生变化
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、乙醇的化学式为：C2H5OH，碳氢氧三种元素的质量比为：（12x2）：（1x6）：16=12：3：8，由此可知，质量分数最小的元素是氢元素而不是氧元素，故A选项错误；
B、该反应涉及到的物质有：CO2、H2、C2H5OH、H2O，由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物为氧化物，CO2和H2O符合氧化物的定义，属于氧化物，所以反应前后有两种氧化物，故B选项错误；
C、依据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：，所以参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为（2x44）：（6x2）=22：3，故C选项正确；
D、化学反应前后原子的个数不变，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据乙醇中三种元素的质量比进行分析；
B、根据氧化物的定义和反应前后的物质进行分析；
C、根据该反应的化学方程式进行分析；
D、根据化学反应前后原子的个数不变进行分析。
17．（2024九下·南宁模拟）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
B．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱溶液
C．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒只有离子
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；原子和离子的相互转化；元素的概念
【解析】【解答】A. 元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；质子数决定元素的种类、质子数相同的原子一定属于同种元素，故正确；
B. 碱溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，例如：碳酸钠溶液是盐溶液，显碱性，也能使酚酞试液变红，故错误；
C. 离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故错误；
D. 催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的概念分析。
B、根据碱性溶液有碱溶液，也可能是盐溶液分析。
C、根据带电荷的微粒有离子、质子、电子等分析。
D、根据催化剂的特点分析。
18．（2024九下·南宁模拟）如下图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．a中含有少量b，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a
B．将a和b的饱和溶液从降到时，析出晶体的质量关系为
C．时，将物质加入到水中充分搅拌，可得到的饱和溶液
D．将时三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图示可知，a、b两物质的溶解度均随着温度的升高而增大，其中a受温度影响较大，所以可以用降温结晶的方法来提纯a物质，故A选项说法正确；
B、由图示可知，从 t℃ 降到 20℃ 时，a、b两物质的溶解度均会减小，所以都会有晶体析出，但是选项中没有给出饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体的大小，故B选项错误；
C、t℃ 时，a的溶解度为80g，即此温度下100g的水中最多可以溶解80g的a物质，那么50g的水中最多可以溶解40g的a物质，所以将物质加入到水中充分搅拌，可得到的饱和溶液，故C选项说法正确；
D、将三种物质的饱和溶液由20℃升温到t℃，a、b溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶液组成不变，所以溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍为饱和，由于饱和溶液的溶质质量分数=，而20℃b的溶解度>20℃a的溶解度>t℃c的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，故D选项说法正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据a、b两物质的溶解度均随着温度的升高而增大且a受温度影响较大进行分析；
B、根据选项中没有给出饱和溶液的质量进行分析；
C、根据t℃ 时，a的溶解度为80g进行分析；
D、根据三种物质20℃和t℃时的溶解度进行分析。
19．（2024九下·南宁模拟）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．验证产物有水 B．测定空气中氧气的体积分数 C．探究氢氧化钠与盐酸反应放热 D．探究铁锈蚀的条件
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、将干冷的烧杯罩在火焰上方，若是烧杯内壁有水雾出现，即可证明产物有水，故A选项能达到实验目的；
B、红磷燃烧消耗氧气，反应停止，冷却至室温后，进入瓶中水的体积就是空气中氧气的体积，故B选项能达到实验目的；
C、反应过程中，气球会变鼓，而该反应没有气体生成，所以是装置内温度升高导致装置内压强变大，进而引起气球变鼓，但温度升高可以是氢氧化钠与盐酸反应放热引起的，也可以是氢氧化钠溶于水放热引起的，故C选项不能达到实验目的；
D、第①支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第②支试管中的铁钉只能与水接触；第③支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；①和②对比说明铁钉生锈与氧气有关，①和③对比说明铁钉生锈与水有关，故D选项能达到实验目的；
故答案为：C.
【分析】A、根据烧杯内壁有水雾出现，即可证明产物有水进行分析；
B、根据利用红磷测定空气中氧气含量的实验进行分析；
C、根据氢氧化钠溶于水放热进行分析；
D、根据三只试管中铁钉所能接触到的物质进行分析。
20．（2024九下·南宁模拟）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．图①表示常温下，向的某溶液中加水稀释
B．图②表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C．图③表示向两份质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入镁和铁
D．图④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、酸性溶液pH<7，常温下，向的某溶液中加水稀释，无论加多少水，溶液始终显酸性，所以溶液的pH值始终小于7，故A选项错误；
B、向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，有溶质析出，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙也结晶析出，形成高温条件下的饱和溶液，溶液溶质质量分数变小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量分数变大，最终变回到常温下的饱和溶液，此时溶液溶质质量分数与原溶液相同，故B选项错误；
C、向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入镁和铁，镁与盐酸反应方程式为，铁与盐酸反应方程式为，由此可知消耗等量的金属，镁产生氢气的质量大于铁，由于是向酸中逐渐加入金属，所以酸不足，金属过量，生成氢气的质量以酸的质量为依据，氢气中的氢元素全部来自于酸，所以酸不足且质量相同时，酸被完全反应，生成氢气的质量相等，故C选项正确；
D、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，溶液的质量逐渐增加，反应结束后，继续加稀盐酸，溶液的质量还是会增加，此时增加的是继续加入的稀盐酸的质量，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据酸性溶液加水还是酸性溶液进行分析；
B、根据最终还是常温下的饱和氢氧化钙溶液进行分析；
C、根据消耗等量的金属，镁产生氢气的质量大于铁以及酸不足时产生氢气质量相等进行分析；
D、根据反应结束后，继续加稀盐酸，溶液的质量还是会增加进行分析。
21．（2024九下·南宁模拟）化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语或其意义填空。
（1）磷元素 ；
（2）氖气 ；
（3）铵根离子 ；
（4）3个二氧化氮分子 ；
（5）中数字“2”的意义 。
【答案】（1）P
（2）Ne
（3）
（4）3NO2
（5）一个铜离子带有两个单位的正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）磷元素用元素符号P表示。
（2）氖气由氖原子构成，所以氖气用元素符号Ne表示。
（3）1个铵根离子带1个单位的正电荷。铵根离子用表示。
（4）1个二氧化氮分子用NO2表示，3个二氧化氮分子即3NO2。
（5）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Cu2+中的“2”表示一个铜离子带有两个单位的正电荷。
【分析】（1）根据元素符号书写原则分析。
（2）稀有气体是由原子构成，化学式直接用元素符号表示。
（3）1个铵根离子带1个单位的正电荷。
（4）化学式前有数字表示多个分子。
（5）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。
（1）磷元素用元素符号P表示。故填：P 。
（2）氖气由氖原子构成，所以氖气用元素符号Ne表示。故填：Ne。
（3）1个铵根离子带1个单位的正电荷。铵根离子用表示。故填：。
（4）1个二氧化氮分子用NO2表示，3个二氧化氮分子即3NO2。故填：3NO2。
（5）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Cu2+中的“2”表示一个铜离子带有两个单位的正电荷。故填：一个铜离子带有两个单位的正电荷。
22．（2024九下·南宁模拟）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①干冰 ②氮气 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸 ⑥硫酸
（1）可用于舞台制造烟雾效果 。
（2）人体胃液中含有的酸是 。
（3）可用于配制波尔多液的是 。
（4）可用作粮食储存保护气 。
（5）常用于工业炼铁的是 。
【答案】（1）①
（2）⑤
（3）④
（4）②
（5）③
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）干冰是二氧化碳的固体，极易升华，具有制冷效果，可用于舞台制造烟雾效果，故填①。
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，用来帮助消化食物，故填⑤。
（3）可用于配制波尔多液的是硫酸铜、氧化钙和水，故填④。
（4）氮气的化学性质比较稳定，常温下很难与其它物质发生化学变化，可用作保护气，即可用作粮食储存保护气，故填②。
（5）一氧化碳具有还原性，能够夺取金属氧化物中的氧元素，常用于工业炼铁，故填③。
【分析】（1）根据干冰是二氧化碳的固体，极易升华，会吸热分析。
（2）根据人体胃液中含有的酸是盐酸分析。
（3）根据可用于配制波尔多液的是硫酸铜、氧化钙和水，分析判断。
（4）根据氮气的化学性质比较稳定分析。
（5）根据一氧化碳具有还原性分析。
（1）干冰是二氧化碳的固体，极易升华，具有制冷效果，可用于舞台制造烟雾效果，故填①。
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，用来帮助消化食物，故填⑤。
（3）可用于配制波尔多液的是硫酸铜、氧化钙和水，故填④。
（4）氮气的化学性质比较稳定，常温下很难与其它物质发生化学变化，可用作保护气，即可用作粮食储存保护气，故填②。
（5）一氧化碳具有还原性，能够夺取金属氧化物中的氧元素，常用于工业炼铁，故填③。
23．（2024九下·南宁模拟）2023年11月5日至15日，第一届全国学生（青年）运动会在广西南宁举办。为欢迎远道而来的宾客，热情好客的广西人民在衣、食、住、行、用都做了充分的准备，得到来宾们的点赞。请结合情境信息及所学知识回答下列问题。
（1）衣：运动会吉祥物“壮壮”“美美”，其身上搭配壮锦和民族服饰，极具广西民族特色。壮锦织造所使用的材料是棉纱和蚕丝可用 的方法鉴别棉纱和蚕丝；
（2）食：广西盛产的砂糖橘鲜甜多汁，各方来宾争相品尝。砂糖橘富含的营养素为 和糖类；
（3）住：为让各方来宾住上舒适无异味的房间，酒店管理者利用活性炭的 性除去新装修房间的异味；
（4）行：为保障参赛运动和相关工作人员安全快捷出行，他们可免费乘坐南宁市所有公共交通线路和轨道交通线路，并且配备了大量的共享自行车，直至赛事活动结束。为了保证共享自行车能长久使用，自行车链条如何防锈 ；
（5）用：竞赛场地运动员每日比赛大汗淋漓，需要补充大量食盐水和糖水，请问食盐水中存在的微粒有（除主要成分外不考虑其他杂质存在） 。
【答案】（1）灼烧闻气味
（2）维生素
（3）吸附
（4）涂油
（5）钠离子、氯离子和水分子
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）蚕丝中含有蛋白质，而棉纱为植物纤维，分别灼烧，有烧焦羽毛味的是蚕丝，有烧纸气味的是棉纱，故可用灼烧闻气味的方法鉴别棉纱和蚕丝。
（2）砂糖橘属于水果，其富含的营养素为维生素和糖类。
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素及异味，故酒店管理者利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味。
（4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，自行车链条采用的是涂油的防锈措施。
（5）食盐水，是氯化钠溶于水形成的，所以食盐水中存在的微粒有：钠离子、氯离子和水分子。
【分析】（1）根据分别灼烧，有烧焦羽毛味的是蚕丝，有烧纸气味的是棉纱，分析判断。
（2）水果中富含的营养素为维生素和糖类。
（3）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素及异味分析。
（4）根据铁生锈的条件分析。
（5）根据食盐水中存在的微粒有：钠离子、氯离子和水分子分析。
（1）蚕丝中含有蛋白质，而棉纱为植物纤维，分别灼烧，有烧焦羽毛味的是蚕丝，有烧纸气味的是棉纱，故可用灼烧闻气味的方法鉴别棉纱和蚕丝；
（2）砂糖橘属于水果，其富含的营养素为维生素和糖类；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素及异味，故酒店管理者利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味；
（4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，自行车链条采用的是涂油的防锈措施；
（5）食盐水，是氯化钠溶于水形成的，所以食盐水中存在的微粒有：钠离子、氯离子和水分子。
24．（2024九下·南宁模拟）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）采矿：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（2）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
炼锡的原理是以锡砂（主要成分为）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。
（3）使用：①焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属，这是利用了焊锡比锡的熔点 （填“高”或“低”）。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。
③糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入 （填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
【答案】（1）小于
（2）
（3）低；在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应；D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，这样才能收集到锡砂颗粒。
（2）炼锡的原理是以锡砂（主要成分为 SnO2 ）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为一氧化碳（CO），在该过程中发生反应的化学反应方程式是：。
（3）①合金的熔点一般小于各成分金属的熔点，焊锡是锡铅合金，焊锡比锡的熔点低，可用于焊接金属；
②锡的活动性排在氢的前面，能与酸性物质反应，故古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应；
③A、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀盐酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故错误；
B、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀硫酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故错误；
C、铝和锡的活动性均强于铜，两种金属都能置换出硫酸铜中的铜，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故错误；
D、硫酸亚铁只与铝反应置换出铁，和锡不反应，现象不同，能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故正确；
故答案为：D。
【分析】（1）根据采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，分析判断。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，分析生成物。
碳与氧化锡在高温下反应生成一氧化碳（CO）金属锡。
（3）①根据合金的熔点一般小于各成分金属的熔点，分析。
②根据锡的活动性排在氢的前面，能与酸性物质反应，分析。
③在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（1）采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，这样才能收集到锡砂颗粒；
（2）炼锡的原理是以锡砂（主要成分为 SnO2 ）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为一氧化碳（CO），在该过程中发生反应的化学反应方程式是：；
（3）①合金的熔点一般小于各成分金属的熔点，焊锡是锡铅合金，焊锡比锡的熔点低，可用于焊接金属；
②锡的活动性排在氢的前面，能与酸性物质反应，故古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应；
③A、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀盐酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，错误；
B、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀硫酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，错误；
C、铝和锡的活动性均强于铜，两种金属都能置换出硫酸铜中的铜，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，错误；
D、硫酸亚铁只与铝反应置换出铁，和锡不反应，现象不同，能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，正确；
故选：D。
25．（2024九下·南宁模拟）2024年3月5日，十四届全国人大二次会议的政府工作报告称，积极稳妥推进碳达峰碳中和。深入推进能源革命，控制化石能源消费，加快建设新型能源体系。
（1）发展“风光储氢”（即风能、光伏、储能和氢能），是实现“双碳”目标的重要途径。“风光储氢”与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是 ；
（2）2023年，我国第一口位于海底的二氧化碳封存回注井在珠江口盆地开钻。该“回注井”每年可封存二氧化碳30万吨。二氧化碳注入地层后，慢慢溶解在地层水中，进而与岩石（主要成分为）反应生成一种碳酸氢盐矿物，请写出二氧化碳、水与岩石发生反应的化学方程式 ；
（3）新能源电动汽车中广泛使用磷酸亚铁锂电池，其反应原理：。汽车行驶时，电池将 转化为电能。该电池放电时发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。
【答案】（1）温室效应
（2）
（3）化学能；分解反应
【知识点】常用盐的用途；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）“风光储氢”与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是温室效应。
（2）二氧化碳、水与岩石（主要成分碳酸钙）发生反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：。
（3）汽车行驶时，电池将化学能转化为电能，电能转化为机械能；
由化学方程式可知，该电池放电时发生的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【分析】（1）根据“风光储氢”与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放分析。
（2）二氧化碳、水与岩石（主要成分碳酸钙）发生反应生成碳酸氢钙。
（3）根据汽车行驶时，电池将化学能转化为电能，电能转化为机械能分析。
根据化学方程式的特点，结合分解反应分析。
（1）“风光储氢”与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是温室效应；
（2）二氧化碳、水与岩石（主要成分碳酸钙）发生反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：；
（3）汽车行驶时，电池将化学能转化为电能，电能转化为机械能；
由化学方程式可知，该电池放电时发生的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
26．（2024九下·南宁模拟）阅读科普短文，回答下列问题。
塑料方便了生活，普通塑料袋主要成分是聚乙烯【化学式】高分子化合物，难降解处理。由于难以降解也给环境带来了“白色污染”，危害人类的健康，寻找塑料的替代品已迫在眉睫。
科学家从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，被称为玉米塑料。提取玉米中的淀粉是该工艺的关键环节，玉米粒中70%以上为淀粉，科学家采用湿法（浸泡）提取玉米淀粉，在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图1。
玉米塑料可替代塑料广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品。玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分，如图2。
（1）聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）从玉米中制取出的乳酸属于 （填“有机”或“无机”）化合物。
（3）由图1分析可知，浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系是 。
（4）玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质是 。
（5）玉米、高粱等种子还可以用来酿酒，请写出酒精完全燃烧的化学方程式 。
【答案】（1）6：1
（2）有机
（3）在12h-72h的浸泡时间内，淀粉提取率先增大后减小，在36h时玉米淀粉提取率最高（合理即可）
（4）二氧化碳和水
（5）
【知识点】化学式的相关计算；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比为（12×2n）：（1×4n）=6：1。
（2）乳酸是含碳元素的化合物，是有机化合物。
（3）图1可知，在12~36h提取率上升，之后缓慢下降，故填：在12h-72h的浸泡时间内，淀粉提取率先增大后减小，在36h时玉米淀粉提取率最高。（合理即可）。
（4）由图2可知，玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质为二氧化碳和水。
（5）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）乳酸是含碳元素的化合物，是有机化合物。
（3）根据图1可知，在12~36h提取率上升，之后缓慢下降，在12h-72h的浸泡时间内，淀粉提取率先增大后减小，分析判断。
（4）根据图2可知，玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质为二氧化碳和水。
（5）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水。
（1）聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比为（12×2n）：（1×4n）=6：1；
（2）乳酸是含碳元素的化合物，是有机化合物。
（3）图1可知，在12~36h提取率上升，之后缓慢下降，故填：在12h-72h的浸泡时间内，淀粉提取率先增大后减小，在36h时玉米淀粉提取率最高。（合理即可）。
（4）由图2可知，玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质为二氧化碳和水。
（5）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：
27．（2024九下·南宁模拟）是一种重要的化工原料，广泛应用于工业、医疗等行业。某工厂用镁矿石（主要成分为和及少量）为原料制取，主要流程图如下图：
查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②加入溶液会被氧化成；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
阳离子
开始沉淀时的 9.1 7.6 1.9
沉淀完全时的 11.1 9.7 3.2
请回答下列问题：
（1）在酸浸池中加入的稀硫酸喷成雾状的目的是 ；
（2）写出酸浸池中与硫酸反应的化学方程式 ；
（3）实验室若进行“操作Ⅰ”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有 ；
（4）选用调节使转化为沉淀，而不选用的原因是 ；
（5）加氧化镁调节溶液的范围应控制在 （用不等式回答）。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，速率更快
（2）FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑
（3）漏斗
（4）选用MgO调节pH的最终产物为MgSO4，过量的MgO难溶于水，可以通过过滤来除去；加入NaOH会使溶液C中产生Na2SO4，Na2SO4易溶于水，过滤时不能除去，会成为新杂质
（5）3.2≤pH<9.1
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）在酸浸池中加入的稀硫酸喷成雾状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，速率更快。
（2）FeCO3与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑。
（3）实验室若进行“操作Ⅰ”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。
（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而氧化镁和硫酸反应会生成MgSO4，过量的MgO难溶于水，可以通过过滤来除去；加入NaOH，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，Na2SO4易溶于水，过滤时不能除去，会成为新杂质，所以不选用NaOH。
（5）加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，根据表格数据，铁离子完全沉淀的pH为3.2，镁离子开始沉淀的pH为9.1，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH的范围是3.2≤pH＜9.1。
【分析】（1）根据增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，分析。
（2）FeCO3与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳。
（3）根据实验室若进行“操作Ⅰ”为过滤操作，过滤操作需要用到的玻璃仪器分析。
（4）根据选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而氧化镁和硫酸反应会生成MgSO4，过量的MgO难溶于水，分析判断。
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。
（5）根据加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，再根据表格数据，铁离子完全沉淀的pH为3.2，镁离子开始沉淀的pH为9.1，分析判断。
（1）在酸浸池中加入的稀硫酸喷成雾状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，速率更快；
（2）FeCO3与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑；
（3）实验室若进行“操作Ⅰ”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有漏斗；
（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而氧化镁和硫酸反应会生成MgSO4，过量的MgO难溶于水，可以通过过滤来除去；加入NaOH，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，Na2SO4易溶于水，过滤时不能除去，会成为新杂质，所以不选用NaOH；
（5）加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，根据表格数据，铁离子完全沉淀的pH为3.2，镁离子开始沉淀的pH为9.1，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH的范围是3.2≤pH＜9.1。
28．（2024九下·南宁模拟）某同学结合氧气的实验室制取，对便携式制氧机的工作原理展开了探究。
（1）图1标号①的仪器名称为 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取比较纯净的氧气，可选用的制取装置组合是 （从图1的中选择）。
（3）某制氧机的工作原理如图2所示。甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步： （用化学方程式表示）。
（4）利用图1仪器模拟组装该制氧机时，图1中装置B相当于图2制氧机中的 （填“反应仓”或“加湿过滤仓”）；氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是 。
（5）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 。
（6）已知高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强，则该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不选择过氧化氢溶液的原因是 （填字母）。
a．产物无污染 b．储存和运输更方便 c．过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性
【答案】（1）集气瓶
（2）AE
（3）
（4）反应仓；氧气不易溶于水
（5）将带火星的木条放在出口，木条复燃，则说明为氧气
（6）bc
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器①的名称是集气瓶，故答案为：集气瓶；
（2）氯酸钾制取氧气的反应物为固体，反应条件为加热，应该选择固体加热型的发生装置，即选择发生装置A；氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可以用向上排空气法或排水法进行收集，其中，排水法收集到的氧气更纯净，所以制取比较纯净的氧气选择收集装置E，故答案为：AE；
（3）第二步是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的反应，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（4）由图可知，装置B为发生装置，则相当于制氧机中的反应仓；氧气不易溶于水，所以能从加湿过滤仓内的水中逸出，故答案为：反应仓、氧气不易溶于水；
（5）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法为：将带火星的木条放在出口，木条复燃，则说明为氧气，故答案为：将带火星的木条放在出口，木条复燃，则说明为氧气；
（6）过氧化氢是液体运输储存不方便，过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性，而过碳酸钠是固体便于携带储存，能持续平稳地提供氧气，故答案为：bc。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据反应物状态和反应条件来选择发生装置，根据排水法收集到的氧气更纯来选择收集装置；
（3）根据第二步是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的反应来回答；
（4）根据装置B为发生装置且氧气不易溶于水进行分析；
（5）根据氧气的检验方法来回答；
（6）根据过氧化氢是液体储存不便，而过碳酸钠是固体便于携带和储存，并且过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性分析回答。
29．（2024九下·南宁模拟）硫养粉为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为。工业生产的硫养粉可能混有。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。
【查阅资料】
①易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成、和对应钠盐。
②能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
③碱石灰的主要成分为和固体。
【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？
【进行猜想】
（1）猜想一：
猜想二：、
猜想三：
猜想四： 。
猜想五：、、
猜想六：、
【实验探究】
（2）为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ①B装置中品红溶液褪色 猜想 不正确
②E装置中澄清石灰水变浑浊 猜想一、二不正确
Ⅱ 另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量溶液，观察现象。 ③ 猜想五正确
【反思交流】
（3）装置C中添加足量酸性高锰酸钾溶液的作用是 。
（4）有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整： 。
（5）装置F碱石灰的作用是 。
【反思拓展】
（6）观察实验Ⅱ微观图，该图表示硫酸钠与氯化钡反应前后的变化，该过程不发生变化的微粒是 （用化学符号表示）
（7）该反应的微观实质可表示为。依此类推往碳酸钠中滴加氯化钡溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为
【答案】Na2SO3、Na2CO3；三、六；产生白色沉淀；除尽SO2；装置D中无明显现象；防止空气中的CO2进入E装置，干扰实验；Na+、Cl-；
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据题目信息，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4，工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。若硫养粉未被氧化，则成分是Na2SO4，若硫养粉部分氧化，则成分是Na2SO3、Na2SO4，若硫养粉完全氧化，则成分是Na2SO4，另外，不确定是否含有Na2CO3。根据变质程度可分为3种情况，再结合是否含有Na2CO3可分为6种情况，而猜想一是Na2SO3；猜想二是Na2SO3、Na2SO4；猜想三是Na2SO4；猜想五是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3； 猜想六是Na2SO4、Na2CO3，猜想一、二、三是不含Na2CO3的3种情况，则猜想四、五、六是含有Na2CO3的3种情况，所以猜想四是Na2SO3、Na2CO3。
（2）实验Ⅰ：根据资料，SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，Na2SO3能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成SO2、H2O和对应钠盐，而Na2SO4不能与常见的酸反应生成SO2。实验现象①B装置中品红溶液褪色，说明硫养粉样品中一定含有Na2SO3，而猜想三、六不含Na2SO3，则猜想三、六不正确。
实验Ⅱ：实验结论是猜想五正确，则硫养粉样品的成分是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，稀盐酸能与Na2SO3反应生成NaCl、SO2、H2O，能与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，稀盐酸与Na2SO4不反应，则无气泡产生后，所得溶液的溶质有HCl、NaCl、Na2SO4，再滴加适量BaCl2溶液，BaCl2与HCl、NaCl都不反应，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀、NaCl，实验现象是：产生白色沉淀。
（3）根据资料，SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。装置B中品红溶液的作用是验证SO2，装置E中澄清石灰水的作用是验证CO2，由于SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以在验证CO2前需除去SO2，装置C中酸性高锰酸钾能与SO2反应，从而除去SO2，而装置D中品红溶液可以验证SO2是否已经除尽，因此装置C中添加足量酸性高锰酸钾溶液的作用是除尽SO2。
（4）根据（3）的分析，在验证CO2前需除去SO2，装置中C是除去SO2的，装置D是证明SO2是否除尽的，D中品红不变色说明SO2已经除尽，此时装置E中澄清石灰水变浑浊说明反应生成了CO2，样品中含有Na2CO3，因此应该补充的现象是：装置D中无明显现象。
（5）CO2能使澄清石灰水变浑浊，空气中含有CO2，碱石灰主要成分是CaO、NaOH固体，能吸收CO2，所以装置F碱石灰的作用是：防止空气中的CO2进入E装置，干扰实验。
（6）根据图像，反应后Ba2+、消失，该过程不发生变化的微粒是Na+、Cl-。
（7）根据题目信息，（6）中反应的微观实质可表示为，往碳酸钠（Na2CO3）中滴加氯化钡（BaCl2）溶液时，结合（6）的分析，可知Na+、Cl-不发生变化，则该反应的实质是Ba2+、反应生成BaCO3沉淀，用同样的方法可表示为。
【分析】（1）根据题目信息，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4，工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。再根据硫养粉未是否被氧化，不确定是否含有Na2CO3，进行分析。
（2）根据资料，SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，进行分析。
根据实验Ⅱ：实验结论是猜想五正确，则硫养粉样品的成分是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。稀盐酸能与Na2SO3反应生成NaCl、SO2、H2O，稀盐酸能与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，稀盐酸与Na2SO4不反应，进行分析。
（3）根据资料，SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊，进行分析。
（4）根据（3）的分析，在验证CO2前需除去SO2，装置中C是除去SO2的，装置D是证明SO2是否除尽的，D中品红不变色说明SO2已经除尽，此时装置E中澄清石灰水变浑浊说明反应生成了CO2，分析判断。
（5）根据CO2能使澄清石灰水变浑浊，空气中含有CO2，碱石灰主要成分是CaO、NaOH固体，能吸收CO2分析。
（6）根据图像，反应后Ba2+、消失，该过程不发生变化的微粒是Na+、Cl-。
（7）根据题目信息，（6）中反应的微观实质可表示为，往碳酸钠（Na2CO3）中滴加氯化钡（BaCl2）溶液时，Ba2+、反应生成BaCO3沉淀，分析判断。
30．（2024九下·南宁模拟）为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取200g碳酸钠溶液，平均分为四份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据如表。
实验1 实验2 实验3 实验4
样品质量/g 50 50 50 50
氯化钙溶液质量/g 10 20 30 40
烧杯和沉淀的总质量/g 42 44 45 45
请计算：
（1）当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反应时，生成沉淀的质量为 g；
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
【答案】（1）5
（2）解：50g碳酸钠溶液样品中碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
则该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验3、4样品质量相等，加入氯化钙溶液的质量不相等，但烧杯和沉淀的总质量相等，可知实验3、4中碳酸钠已完全反应，则当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反应时，生成沉淀的质量=。
【分析】（1）根据实验3、4样品质量相等，加入氯化钙溶液的质量不相等，但烧杯和沉淀的总质量相等，可知实验3、4中碳酸钠已完全反应，再根据质量守恒定律分析。
（2） 先设未知数，正确写出氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是参加反应碳酸钠的质量；列比例式计算。
（1）实验3、4样品质量相等，加入氯化钙溶液的质量不相等，但烧杯和沉淀的总质量相等，可知实验3、4中碳酸钠已完全反应，则当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反应时，生成沉淀的质量为；
（2）见答案。
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