广西柳州市文华中学6月2024年中考模拟考试化学试卷
1．（2024·柳州模拟）党的二十大报告提出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一理念的是
A．提倡乘坐公交车代替私家车出行
B．垃圾分类回收，集中处理
C．为了身体健康，提倡使用一次性筷子
D．农药、化肥要合理使用
2．（2024·柳州模拟）空气成分中，体积分数最大且可做食品包装袋内保护气的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（2024·柳州模拟）当今社会各国正在积极开发新能源。你认为下列能源属于可再生能源的是
A．可燃冰 B．风能 C．石油 D．煤炭
4．（2024·柳州模拟）下列图示的实验操作中，错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．二氧化碳验满
C．加入粉末状固体
D．蒸发食盐水
5．（2024·柳州模拟）下列实验方案能达到实验目的的是
A．鉴别软水和硬水一加食盐水观察
B．鉴别人体呼出的气体与吸入的空气一伸入带火星的木条观察
C．鉴别氧气和氮气一闻气味
D．证明蜡烛中含有碳元素一将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方
6．（2024·柳州模拟）厨房中现有下列四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是
A．白糖 B．面粉 C．食盐 D．白酒
7．（2024·柳州模拟）生活垃圾随意堆放，不及时清理，会发生腐败，散发难闻气味。人们闻到垃圾散发出的臭味，这是因为（ ）
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的
8．（2024·柳州模拟）有机合成材料的出现使人类摆脱了严重依赖天然材料的局面。下列常见的物品中，其使用的主要材料属于有机合成材料的是
A．陶瓷茶具 B．塑料玩具 C．铝制电线 D．纯棉衣物
9．（2024·柳州模拟）实验室里有甲、乙、丙三种金属(均不为铜)，小铭将三种金属打磨光亮后，分别放入硫酸铜溶液中，观察到甲和乙表面均有铜析山，丙无变化。下列关于金属活动性强弱的判断不正确的是
A．甲>乙 B．甲>铜 C．乙>铜 D．铜>丙
10．（2024·柳州模拟）分类法是学习化学的重要方法，下列各组物质的分类正确的是
A．酸：、 B．碱：纯碱、烧碱
C．氧化物：、 D．混合物：空气、冰水混合物
11．（2024·柳州模拟）中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，下列说法正确的是
A．硅是地壳中含量最高的非金属元素
B．一个硅原子的质量为28.09g
C．硅原子核内质子数为14
D．硅元素在第四周期
12．（2024·柳州模拟）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．酱油（4～5） B．西瓜汁（5～6）
C．胡萝卜（6～7） D．牙膏（8～9）
13．（2024·柳州模拟）2019年12月19日，我国第二艘航母“山东舰”正式入列，作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是
A．金属铝的化学性质比铁活泼，因此也更容易锈蚀
B．钢的含碳量比生铁高，所以应用更广泛
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
14．（2024·柳州模拟）CO2会造成温室效应，少开汽车，多植树，以减少CO2对全球变暖的影响。CO2中碳元素的化合价为
A．-2 B．0 C．+4 D．+6
15．（2024·柳州模拟）下列实验现象描述正确的是
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．氢气在空气燃烧产生淡蓝色火焰
16．（2024·柳州模拟）2024年3月28日是全国中小学生安全教育日。下列关于安全的说法正确的是
A．发生火灾时，打开所有门窗，有利于逃生
B．燃着的牛粪可用沙土盖灭，其灭火原理是隔绝氧气
C．用煤炉取暖时，可在屋里放一盆水，防止一氧化碳中毒
D．炉火越吹越旺是因为吹气降低了木柴的着火点
17．（2024·柳州模拟）化学学科要培养中学生具备一定的科学探究和实践素养，下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别炭粉和氧化铜粉末 取样于试管中，分别滴加稀盐酸，观察现象
B 鉴别CuSO4、NaOH、NaCl三种白色固体 取样于试管中，加适量水并振荡，观察现象
C 除去KCl中的MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去氯化镁溶液中的氯化钠杂质 加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、再向滤渣中滴加适量的稀盐酸至固体恰好完全消失
A．A B．B C．C D．D
18．（2024·柳州模拟）如图为氯化钠、硫酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．时，可以配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液
C．将饱和硫酸钠溶液从升温到，溶质质量分数变大
D．将时的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温到，析出晶体质量的关系为：硫酸钠＞氯化钠
19．（2024·柳州模拟）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。物质转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系）。有关下列说法错误的是
A．若甲为氧气，则乙、丙、丁可以均为黑色粉末
B．若甲溶液为蓝色，则甲和丙一定为复分解反应
C．若乙、丙为金属，则甲一定是酸或盐
D．若丙、丁为钠盐，则甲、乙也可以是盐
20．（2024·柳州模拟）现有 由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体混合物， 加入 的稀硫酸后恰好完全反应。则原固体混合物中钠元素的质量为( )
A． B． C． D．
21．（2024·柳州模拟）化学用语是学习化学的重要工具。用化学用语或其意义填空：
（1）磷元素 ；
（2）2个甲烷分子 ；
（3）硝酸根离子 ；
（4）氨水 ；
（5）Cu2+中数字“2”的意义 。
22．（2024·柳州模拟）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②蛋白质 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸
（1）可用于制作铅笔芯的是 。
（2）人体胃液中含有的酸是 。
（3）可用于配制波尔多液的是 。
（4）鸡蛋中富含的营养素是 。
（5）常用于工业炼铁的是 。
23．（2024·柳州模拟）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学学习独特的研究方法。下图是工业上通过高温高压以及催化的条件制取氨气的反应微观示意图。
（1）图丙表示的物质类别是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）该反应的化学方程式为 ，属于 （填反应类型）反应。
（3）由上述的反应过程，从微观角度解释化学反应的本质是 。
（4）通过以上反应分析，反应前后不发生改变的是_______。
A．原子数 B．分子数 C．原子种类 D．分子种类
E．元素种类
24．（2024·柳州模拟）某班同学完成了“走进厨房”实践活动，结合所学知识，完成下列小题。
（1）食材分类：同学们将厨房的食材按贮存要求进行了分类，存放在冰箱中，并放入活性炭包，作用是 。我们可以从芹菜、西兰花、苹果等食物中获取的营养素主要是 。
（2）清洁行动：小月同学在清洗餐具时滴了少量洗洁精，这是利用了洗洁精的 作用。
（3）水质检测：乐乐同学想检验自来水中是否含有较多的钙镁化合物，她取样后加入适量 ，振荡。
（4）认识燃料：同学们了解到家用燃气的主要成分之一是甲烷，其燃烧过程中能量转化形式是 转化为热能。
25．（2024·柳州模拟）化学实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该溶液是否变质展开实验探究，如图所示：
初步探究 继续探究 废液处理
（1）实验一观察到无色酚酞溶液变红色，不能得出样品是否变质的原因是 。
（2）实验二观察到的现象是 ，证明氢氧化钠溶液已变质。实验中发生反应的化学方程式是 。
（3）为进一步证明变质后的溶液中是否还含有氢氧化钠，兴趣小组设计了实验三：将实验二所得混合物过滤，向滤液样品中滴加无色酚酞试液，观察到酚酞试液变红，于是得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。实验结束后，经过组内交流，同学们对实验过程产生了质疑，并提出了改进措施。该措施是 。
（4）同学们按照改进后的方案完成探究，并最终得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。探究活动结束后，将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中一定含有的溶质(除酚酞外)是 (填化学式)。
26．（2024·柳州模拟）阅读下列科技短文并回答问题。
T f菌(见图1)是一种细菌，用T f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体—硫化氢(H2S)。其作用原理如图2所示。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现，Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。
实验测得30℃时，不同pH环境下T f菌的活性也不同。表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表：
pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0
FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3速率/(g L-1 h-1) 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6
回答下列问题：
（1）请根据文中信息写出硫化氢的化学性质： (写其中一点即可)。
（2）在环节①中化合价升高的元素是 。
（3）净化过程中，只需要不断补充 (填物质名称)使反应持续进行，同时释放的能量还能供给菌生长。
（4）黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化学式中“3”表示___________的个数。
A．铁元素 B．铁原子 C．铁分子
（5）用T f菌脱除废气中的H2S气体的价值是 (写出1点即可)。
（6）请结合文中信息，判断工业用T f菌脱硫应选择的最佳pH范围是
27．（2024·柳州模拟）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO，流程如图：
已知：①转化时发生的反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
pH Fe(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀 1.9 9.1
完全沉淀 3.2 11.1
（1）为了加快“溶解”速率，可采取的措施是 ；
（2）写出“溶解”后所得溶液中的阳离子符号 。
（3）“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因 。
（4）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能 。
（5）“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。
28．（2024·柳州模拟）化学是一门以实验为基础的学科，请据如图回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为 (填字母)，该反应的化学方程式为 ，若实验开始就把发生装置与连接，则收集到的气体不纯，原因是 。
（3）用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是 ，该装置的功能与装置B E中的 (填字母)功能相同。
（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计如图H J所示装置对氨气的性质进行探究。
根据氨气的性质，处应选择的最佳收集装置为 (填“K”“L”或“M”)。
29．（2024·柳州模拟）化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1）小明通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有________(填离子符号)。
（2）小红对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水________热量(选填“放出”或“吸收”)。
活动二：定量测定
（3）小李设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)，A中发生反应的化学方程式________。
（4）小李取mg固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，装置B增重了bg，测得装置C增重了cg。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数为________。
（5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，经检测装置气密性良好，产生偏小这种误差的原因可能是___________(选填编号)。
A. 反应后装置中有残留的
B. 装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中
C. 稀盐酸不足量
D. 有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收
活动三：拓展延伸
小林发现溶液与溶液混合后无明显现象，提出问题：和是否发生了化学反应？
（6）猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成和________(写化学式)。
（7）已知：该实验条件下溶液与溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：⑦取少量溶液，向其中加入足量溶液，________。(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)
30．（2024·柳州模拟）将20g赤铁矿样品加入100g稀硫酸中(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，恰好完全反应，实验过程测得数据如图，请回答问题：
（1）20g赤铁矿石中氧化铁的质量为 g。
（2）该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为多少 ？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、提倡乘坐公交车代替私家车出行，可以减少化石燃料的燃烧，从而减少空气污染，该做法正确，不符合题意；
B、垃圾分类回收不仅实现废弃物资源化利用，还可以减少污染，该做法正确，不符合题意；
C、大量使用一次性筷子需要耗费大量的木材，砍伐大量的树木，会造成水土流失和温室效应，该做法错误，符合题意；
D、合理施用农药、化肥可以减少水体和土壤污染，该做法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境，防止空气和水土污染，提倡低碳出行，减少化石燃料的燃烧，垃圾分类回收处理再利用，合理使用化肥和农药来防止水土污染，植树造林来减少温室效应同时防止水体流失现象来解答。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气中氮气体积分数78%，氧气21%，体积分数最大且可做食品包装袋内保护气的气体是氮气，
故答案为：A。
【分析】根据空气的组成以及各气体的性质和用途判断。
3．【答案】B
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】可燃冰、石油、煤炭等形成的过程复杂且漫长，都属于不可再生能源；风能是对自然界中风的利用，是可再生的能源，
故答案为：B.
【分析】根据可燃冰、石油、煤炭属于不可再生能源，风能属于可再生能源来回答。
4．【答案】B
【知识点】药品的取用；蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，该操作正确，不符合题意；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，该操作错误，符合题意；
C、粉末状药品取用时，先将试管横放后用药匙或纸槽把药品送到试管底部，该操作正确，不符合题意；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，该操作正确，不符合题意。故答案为：B.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答；
B、根据二氧化碳的验满是将燃着的木条平放集气瓶口观看燃着的木条是否熄灭来解答；
C、根据粉末状药品的取用是一横二放三直立试管来解答；
D、根据蒸发液体时用玻璃棒搅拌来加快散热速度，防止液体飞溅来解答。
5．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、鉴别软水和硬水，加食盐水均无明显现象，可用肥皂水鉴别，该方案错误，不符合题意；
B、带火星的木条在人体呼出的气体与吸入的空气中均会熄灭，该用燃着的木条鉴别，该方案错误，不符合题意；
C、氧气和氮气都是无色无味气体，通过闻气味不能鉴别，可用带火星的木条或燃着的木条鉴别，该方案错误，不符合题意；
D、将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有碳元素，该方案正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硬水和软水用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水来解答；
B、根据空气和呼出的气体均能使带火星的木条熄灭来解答；
C、根据氧气和氮气均是无色无味的气体来解答；
D、根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，根据化学变化中元素守恒，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答。
6．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。少量面粉放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液，因为面粉不能溶解在水中，而白糖、食盐和白酒均溶于水形成具有均一性、稳定性的混合物，均是溶液。
故答案为：Ｂ.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性、稳定性的混合物来解答。
7．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】宏观物质是由微观粒子构成的，构成物质的微粒是不断运动的，物质通过微粒的运动而挥发，散发气味。生活垃圾随意堆放，不及时清理，会发生腐败，散发难闻气味，这种现象与分子的运动有关。
故答案为：A。
【分析】根据分子再不断的运动，进行分析。
8．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、塑料玩具是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意；
C、铝制电线属于金属材料，不符合题意；
D、纯棉衣物是由棉制成，棉属于天然材料，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、有机合成材料，有机合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维等来解答。
9．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】利用金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。将甲、乙、丙三种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲和乙表面均有铜析出，丙无变化，说明甲和乙的活动性比铜强，丙的活动性比铜弱，即甲＞铜，乙＞铜，铜＞丙。不能确定甲和乙的活泼性强弱。故符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据金属活泼性顺序可知，强者置换弱者来解答。
10．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，所以HNO3属于酸，Ca(OH)2属于碱，故A选项分类不正确；
B、纯碱是Na2CO3，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐不属于碱，故B选项分类不正确；
C、由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的化合物叫作氧化物，所以、 都属于氧化物，故C选项分类正确；
D、空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，冰水混合物本质上只由水一种物质组成，属于纯净物，故D选项分类不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱进行分析；
B、根据由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐进行分析；
C、根据由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的化合物叫作氧化物进行分析；
D、根据由多种物质混合而成的物质叫作混合物，只由一种物质组成物质叫作纯净物进行分析。
11．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁、钙，氧元素是含量最高的非金属元素，该说法错误，不符合题意；B、元素周期表中，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位为1（不是g），一般不写出，故硅的相对原子质量是28.09，该说法错误，不符合题意；
C、元素周期表中，元素名称左上方的数字表示该元素的原子序数，在原子中，质子数=原子序数，故硅原子核内质子数为14，该说法正确，符合题意；
D、元素的原子核外电子层数=周期数，硅原子核外电子层数是3，故硅元素在第三周期，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息是左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示元素名称，最下方的数字表示原子的相对质量，原子的电子层数表示元素的周期数，元素有金属元素和非金属元素，以及地壳中的元素含量来解答。
12．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7；A、酱油pH范围4～5，小于7，呈酸性，故A选项不符合题意；
B、西瓜汁pH范围5～6，小于7，呈酸性，故B选项不符合题意；
C、胡萝卜pH范围6～7，小于7，呈酸性，故C选项不符合题意；
D、牙膏pH范围8～9，大于7，呈碱性，故D选项符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7进行分析。
13．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此，虽然铝的化学性质活泼，但是铝不容易锈蚀 ，故A选项说法错误；
B、钢的含碳量为：0.03%-2%，生铁的含碳量为：2%-4.3%，所以钢的含碳量比生铁低，故B选项说法错误；
C、“真金不怕火炼”说明金即使在高温条件下也不与氧气反应，体现了金的化学性质不活泼，故C选项说法错误；
D、金属资源的回收利用不仅避免了对环境的污染还可以节约金属资源，故D选项说法正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜进行分析；
B、根据钢和铁的含碳量进行分析；
C、根据“真金不怕火炼”体现了金的化学性质不活泼进行分析；
D、根据金属资源的回收利用不仅避免了对环境的污染还可以节约金属资源进行分析。
14．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素化合价的代数和为零，而CO2中氧元素显-2价，则碳元素的化合价为。
故答案为：C.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
15．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、磷在空气中燃烧产生大量白烟而不是白雾，故A选项错误；
B、木炭在空气中燃烧持续红热，不产生火焰，故B选项错误；
C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，同时生成白色固体，故C选项错误；
D、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】根据磷、木炭、镁、氢气等在氧气和空气中燃烧的实验现象进行分析。
16．【答案】B
【知识点】一氧化碳的毒性；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、发生火灾时打开门窗外界新鲜空气会进来，会加大火势，不利于逃生，故A选项说法错误 ；
B、沙土覆盖在表面，阻止了可燃物与氧气的接触，故B选项说法正确；
C、一氧化碳不溶于水，因此屋里放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，故C选项说法错误；
D、炉火越吹越旺是因为吹气带来了新鲜的空气，氧气浓度增大，燃烧更旺，故D选项说法错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据发生火灾时打开门窗外界新鲜空气会进来进行分析；
B、根据沙土覆盖在表面，阻止了可燃物与氧气的接触进行分析；
C、根据一氧化碳不溶于水进行分析；
D、根据氧气浓度增大，燃烧更旺进行分析。
17．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氧化铜能与稀盐酸反应时观看到的现象是固体逐渐消失，溶液逐渐变成蓝色；碳粉不与稀盐酸反应；故两者现象不同，滴加稀盐酸可以鉴别，该方案正确，不符合题意；
B、白色粉末硫酸铜遇水变蓝形成蓝色溶液，氢氧化钠溶于水形成无色溶液且放热温度升高，氯化钠溶于水形成无色溶液且无温度变化，故加水可以鉴别，该方案正确，不符合题意；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是MnO2而不是KCl，该方案错误，符合题意；
D、氯化镁与足量的氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，经过经过滤、洗涤，滤渣中只有氢氧化镁，再向滤渣中滴加适量的稀盐酸生成氯化镁和水，最终得到纯净的氯化镁溶液，该方案正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铜蓝色溶液，碳和盐酸不反应来解答；
B、根据硫酸铜溶于水变成蓝色溶液，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水形成无色溶液，温度无变化来解答；
C、根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水来解答；
D、根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁的白色沉淀和氯化钠，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答。
18．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故A选项说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%，所以20℃时，可以配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液，故B选项说法正确；
C、温度低于32.4℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，因此将饱和硫酸钠溶液从升温到，没有晶体析出，所以溶质质量分数不变，故C选项说法错误；
D、由图示可知，将时等质量的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温到，析出晶体质量的关系为：硫酸钠＞氯化钠，若是饱和溶液的质量不确定，那么不能比较析出晶体的质量，故D选项说法错误。
故答案为：B.
【分析】A、根据溶解度与温度有关进行分析；
B、根据20℃时氯化钠的溶解度进行分析；
C、根据温度低于32.4℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大进行分析；
D、根据饱和溶液的质量不确定进行分析。
19．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、若甲为氧气，乙为碳，丙为铁，碳、铁都能与氧气反应，丁为四氧化三铁，碳可以和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，则乙、丙、丁可以均为黑色粉末，满足题中的转化关系，故A正确；
B、根据盐可与某些盐反应，盐可与金属反应，盐可与碱反应；若甲溶液为蓝色，可以为硫酸铜溶液，丙可以为碱或金属，则甲和丙不一定为复分解反应，可能发生置换反应，例如当甲为硫酸铜，丙为铁，丁为硫酸亚铁，乙可以为铝，故B错误；
C、金属与酸或盐或者氧气反应，若乙、丙为金属，甲能转化为丁，丁能与金属乙反应，金属丙能转化为丁，则甲一定是酸或盐，不能是氧气，故C正确；
D、若丙、丁为钠盐，丙为碳酸钠时，丁可以为氯化钠，则甲可以为氯化钡，乙能与氯化钡、氯化钠反应，则乙可以为硝酸银，则甲、乙也可以是盐，故D正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据甲可以为氧气，乙可以为碳，丙可以为铁，丁可以为四氧化三铁进行分析；
B、根据若甲溶液为蓝色，可以为硫酸铜溶液，丙可以为碱或金属进行分析；
C、根据金属可以与酸或盐或者氧气反应进行分析；
D、根据丙为碳酸钠时，丁可以为氯化钠，甲可以为氯化钡进行分析。
20．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；化学式的相关计算
【解析】解答】设固体混合物中氢氧化钠的质量为x，那么碳酸钠的质量为9.3g-x， 的稀硫酸中溶质的质量为100gx9.8%=9.8g，设与氢氧化钠反应的稀硫酸质量为y，那么与碳酸钠反应的稀硫酸的质量为9.8g-y；
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x y
①
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
106 98
9.3g-x 9.8g-y
②
联立①②两个式子可以解得：x=4g，y=5.3g；
所以原固体混合物中钠元素的质量为4gXX100%+5.3gX X100%=4.6g，故答案为：C.
【分析】根据质量守恒定律利用化学方程式计算回答。
21．【答案】（1）P
（2）2CH4
（3）
（4）NH3·H2O
（5）一个铜离子带2个单位正电荷
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）磷元素表示为P；
（2）2个甲烷分子表示为2CH4；
（3）硝酸根离子表示为；
（4）氨水的化学式为NH3 H2O；
（5）Cu2+中数字“2”的意义：1个铜离子带2个单位的正电荷。
【分析】根据元素符号表示元素和该元素的一个原子，符号前面的数字表示微粒个数，元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数来解答。
（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。磷元素表示为P；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个甲烷分子表示为2CH4；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子表示为；
（4）氨水的化学式为NH3 H2O；
（5）标在离子符号中元素或原子团右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数。Cu2+中数字“2”的意义：1个铜离子带2个单位的正电荷。
22．【答案】（1）①
（2）⑤
（3）④
（4）②
（5）③
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；酸的物理性质及用途；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨是碳单质的一种，由于其在常温下化学性质稳定，故可以制作铅笔芯，故答案为：①；
（2）人体胃液中的盐酸可以帮助消化，故人体胃液中含有的酸是盐酸，故答案为：⑤；
（3）波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配置而成，故可用于配制波尔多液的是硫酸铜，故答案为：④；
（4）肉、蛋、奶中主要富含的营养素是蛋白质，故鸡蛋中富含的营养素是蛋白质，故答案为：②；
（5）工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故常用于工业炼铁的是一氧化碳，故答案为：③。
【分析】（1）根据石墨可以制作铅笔芯来回答；
（2）根据人体胃液中含有的酸是盐酸来回答；
（3）根据波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配置而成来回答；
（4）根据肉、蛋、奶中主要富含的营养素是蛋白质来回答；
（5）根据工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳来回答。
23．【答案】（1）混合物
（2）；化合
（3）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
（4）
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据图中显示，丙内含有氮气和氨气，因此属于混合物，故答案为：混合物；
（2）氮气和氢气在高温高压以及催化剂催化的条件下生成氨气，该反应的化学反应方程式为：，此反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故答案为：、化合；
（3）化学变化的实质是分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子，故答案为：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
（4）从微观角度解释化学反应前后物质总质量不变的原因是：反应前后原子种类、个数和质量都不变，宏观角度解释化学反应前后物质总质量不变的原因是：元素的质量和种类均不变，故答案为：ACE。
【分析】（1）根据丙内含有氮气和氨气进行分析；
（2）根据氮气和氢气在高温高压以及催化剂催化的条件下生成氨气以及化合反应的定义分析回答；
（3）根据化学变化的实质是分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子来回答；
（4）根据化学反应前后原子种类、个数和质量都不变，元素的质量和种类也不改变来回答。
24．【答案】（1）吸附异味；维生素
（2）乳化
（3）肥皂水
（4）化学能
【知识点】乳化现象与乳化作用；生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味；芹菜、西兰花、苹果等蔬菜、水果中富含的营养元素是维生素，故答案为：吸附异味、维生素；
（2）洗洁精对油污有乳化作用，能将油污分散成小油滴，形成乳浊液，因此清洗餐具时滴了少量洗洁精，利用的是洗洁精的乳化作用，故答案为：乳化；
（3）检验硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水，产生泡沫较少的是硬水，故答案为：肥皂水；
（4）甲烷燃烧放热，将化学能转化为热能，故答案为：化学能。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性以及蔬菜水果中富含维生素来回答；
（2）根据洗洁精对油污有乳化作用来回答；
（3）根据检验硬水和软水用肥皂水来回答；
（4）根据甲烷燃烧放热，将化学能转化为热能来回答。
（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味；芹菜、西兰花、苹果等蔬菜、水果中富含维生素；
（2）洗洁精对油污有乳化作用，能将油污分散成小油滴，形成乳浊液；
（3）检验硬水用肥皂水，加入肥皂水，产生泡沫较少的是硬水；
（4）甲烷燃烧放热，将化学能转化为的热能。
25．【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红
（2）有白色沉淀生成；
（3）氯化钙溶液滴加到过量，使碳酸钠完全反应
（4）NaCl、NaOH
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠变质原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，故不能得出样品是否变质。
（2）假如氢氧化钠溶液中有碳酸钠，加入的氯化钙能和碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，当看到溶液变浑浊，有白色沉淀生成时，就可以得出结论氢氧化钠变质了；发生反应的化学方程式是。
（3）实验时没有说明氯化钙的用量，与碳酸钠反应时，碳酸钠可能有剩余，使无色酚酞试液变红色，不能说明溶液中含有氢氧化钠，改进措施：将实验二中的氯化钙溶液滴加到过量，使碳酸钠完全反应。
（4）实验一滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，溶质是氢氧化钠；实验二滴有氯化钙溶液的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向实验二反应后的溶液中滴加酚酞溶液，得到实验三溶液，将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中一定含有的溶质(除酚酞外)是NaCl、NaOH。
【分析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，能使酚酞变红色来解答；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；
（3）根据滴加氯化钙过少，没有消耗完碳酸钠，滤液中任然有碳酸钠显碱性，能使酚酞变红色来解答；
（4）根据实验一中有氢氧化钠，实验二后溶液中的溶质是氯化钠来解答。
（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，故不能得出样品是否变质。
（2）氢氧化钠溶液已变质是指二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，加入的氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，当看到溶液变浑浊，有白色沉淀生成时，就可以得出结论氢氧化钠变质了；发生反应的化学方程式是。
（3）实验时没有说明氯化钙的用量，与碳酸钠反应时，碳酸钠可能有剩余，使无色酚酞试液变红色，不能说明溶液中含有氢氧化钠，改进措施：将实验二中的氯化钙溶液滴加到过量，使碳酸钠完全反应。
（4）实验一滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，溶质是氢氧化钠；实验二滴有氯化钙溶液的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液变质，含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向实验二反应后的溶液中滴加酚酞溶液，得到实验三溶液，将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中一定含有的溶质(除酚酞外)是NaCl、NaOH。
26．【答案】（1）有毒
（2）硫元素
（3）氧气
（4）B
（5）降低治污的成本（合理即可）
（6）1.5；1.9
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）根据题意：硫化氢是一种有毒、有腐蚀性的气体。
（2）根据图2，环节①是Fe2(SO4)3、H2S发生反应转化为S、FeSO4，Fe2(SO4)3中Fe显+3价、S显+6价、O显-2价，H2S中H显+1价、S显-2价；S单质中S显0价，FeSO4中Fe显+2价、S显+6价、O显-2价，所以在环节①中化合价升高的元素是硫元素。
（3）根据图2，整个净化过程的实质是H2S与O2反应生成S和H2O，因此需要不断补充氧气使反应持续进行。
（4）位于化学式中元素符号（或原子团）右下角的数字，表示一个分子中所含的原子个数，故黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化学式中“3”表示铁原子的个数。
故答案为：B.
（5）根据题目信息，用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。
（6）根据题目信息，要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性，实际应用过程发现，Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。所以体系内FeSO4的浓度不能降低，则Fe2(SO4)3不能转化为沉淀物，溶液pH需要小于1.9，根据表格信息，pH在1.5～2.7范围内FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3的速率比较大，所以工业用T f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5～1.9。
【分析】根据题意分析可知，硫化氢是一种有毒、有腐蚀性的气体；物质中元素的化合价的代数和为0；元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数； T f菌脱硫的最佳pH值在1.5到1.9的范围内效果最佳，T f菌脱除废气中的H2S气体可以降低治理污染物的成本来解答。
（1）根据题目信息，硫化氢是一种有毒、有腐蚀性的气体，所以硫化氢的化学性质是：有毒、有腐蚀性。
（2）根据图2，环节①是Fe2(SO4)3、H2S发生反应转化为S、FeSO4，Fe2(SO4)3中Fe显+3价、S显+6价、O显-2价，H2S中H显+1价、S显-2价；S单质中S显0价，FeSO4中Fe显+2价、S显+6价、O显-2价，所以在环节①中化合价升高的元素是硫元素。
（3）根据图2，整个净化过程的实质是H2S与O2反应生成S、H2O，因此，需要不断补充氧气使反应持续进行。
（4）位于化学式中元素符号（或原子团）右下角的数字，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化学式中“3”表示铁原子的个数，故选：B。
（5）根据题目信息，用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出，任写一点即可。
（6）根据题目信息，要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性，实际应用过程发现，Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。所以体系内FeSO4的浓度不能降低，则Fe2(SO4)3不能转化为沉淀物，溶液pH需要小于1.9，根据表格信息，pH在1.5～2.7范围内FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3的速率比较大，所以工业用T f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5～1.9。
故填：1.5；1.9。
27．【答案】（1）将菱镁矿粉碎（合理即可）
（2）Mg2+、Fe2+、H+
（3）FeSO4的反应速率随温度升高而增大，FeSO4转化率先增大；当温度到75℃时，随温度升高过氧化氢分解速率加快，导致反应物浓度下降FeSO4转化率逐渐减小
（4）pH过大，会生成Mg（OH）2，导致高纯MgO产品产量降低
（5）
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）溶解时将菱镁矿粉碎，能增大接触面积，使反应更快更充分。
（2）菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）中加入稀硫酸，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，由题中信息可知，加过氧化氢转化过程中需要硫酸参加反应，所以溶解过程中硫酸有剩余，所得溶液中阳离子为Mg2+、Fe2+、H+。
（3）由图像可看出，40~75℃范围内随温度升高反应的速率增大，FeSO4转化速率增大，温度大于75℃ ，随着温度的升高，H2O2受热分解导致反应物浓度下降，FeSO4转化率减小。
（4）由上表可知pH为1.9时氢氧化铁开始沉淀，pH为9.1时氢氧化镁沉淀，要制得高纯氧化镁首先应除去杂质离子铁离子，所以加氨水调节pH时，应先调在1.9~9.1之间，让铁离子沉淀，镁离子不沉淀，除去铁离子，如过量加入氨水，pH 过大，会生成Mg(OH)2，导致高纯MgO产品产量降低。
（5）根据质量守恒定律和题意可知生成物中一种为温室效应的气体即CO2，另一种为形成酸雨的气体即SO2，生成的氧化物为MgO，所以硫酸镁与碳反应生成氧化镁、二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为：。
【分析】（1）根据将固体粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速度来解答；
（2）根据碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳来解答；
（3）根据40~75℃范围内随温度升高反应的速率增大，转换成FeSO4的速率随温度升高而增大来解答；
（4）根据pH过大将增加氨水的使用量，会产生氢氧化镁，导致氧化镁的产率偏低来解答；
（5）根据硫酸镁与碳在高温下反应生成氧化镁、二氧化碳和二氧化硫来解答。
（1）溶解时，将菱镁矿粉碎，能增大接触面积，使反应更快更充分；（合理即可）
（2）菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3），加入稀硫酸，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水、二氧化碳，由题中信息可知，加过氧化氢转化过程中需要硫酸参加反应，所以溶解过程中硫酸有剩余，所得溶液中阳离子为Mg2+、Fe2+、H+；
（3）由图像可看出，40~75℃范围内，随温度升高，反应的速率增大，FeSO4转化速率增大，温度大于75℃ ，随着温度的升高，H2O2受热分解导致反应物浓度下降，FeSO4转化率减小；
（4）由上表可知pH为1.9时氢氧化铁开始沉淀，pH为9.1时氢氧化镁沉淀，要制得高纯氧化镁首先应除去杂质离子铁离子，所以加氨水调节pH时，应先调在1.9~9.1之间，让铁离子沉淀，镁离子不沉淀，除去铁离子，如过量加入氨水，pH 过大，会生成Mg(OH)2，导致高纯MgO产品产量降低；
（5）根据质量守恒定律和题意可知生成物中一种为温室效应的气体即CO2，另一种为形成酸雨的气体即SO2，生成的氧化物为MgO，所以硫酸镁与碳反应生成氧化镁、二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为：。
28．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；；开始排出的是装置中的空气
（3）往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开；E
（4）M
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①为长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置B；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；若实验开始就把发生装置与F连接，会收集到开始排出装置中的空气，导致收集到的气体不纯。
（3）用A装置制取氢气时，往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开，就可以使反应停止，该装置的功能与装置E的作用一样，可以控制反应的发生与停止。
（4）氨气易溶于水，不能用排水法收集。有强烈刺激性气味则应避免氨气排入空气造成污染，所以最佳选择装置M。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法收集氧气时当有气泡就收集会使收集的氧气不纯来解答；
（3）根据A装置和E装置的优点一样，均可以控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据氨气易溶于水，且有强烈刺激性气味来解答。
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选B；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
若实验开始就把发生装置与F连接，会收集到开始排出装置中的空气，导致收集到的气体不纯；
（3）用A装置制取氢气时，往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开，就可以使反应停止，该装置的功能与装置E的作用一样，E中可以控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而可以控制反应的发生与停止，故填：往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开；E；
（4）氨气易溶于水，不能用排水法收集。有强烈刺激性气味则应避免氨气排入空气造成污染，所以最佳选择装置M。
29．【答案】(1)
(2) 吸收
(3)
(4)
(5) A，C
(6)
(7) 充分混合后，加入适量得澄清石灰水，若溶液变浑浊，则猜想二正确。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）用pH计测得所得溶液pH为8.2，因pH＞7溶液显碱性，所以溶液中除、外，一定含有。
（2）由图可知，溶解过程中温度降低，说明碳酸氢钠固体溶于水吸收热量。
（3）发酵粉主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
（4）B装置的作用是干燥二氧化碳气体，C装置的作用是吸收二氧化碳气体，所以C装置增重了cg，说明反应生成了cg的二氧化碳气体；
解：设样品中碳酸氢钠的质量为
样品中碳酸氢钠的质量分数为
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为。
（5）A、反应后装置中有残留的，使装置C增加的质量偏小，则二氧化碳质量偏小，会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏小，结果偏小，该说法正确，符合题意；
B、装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中，使装置C增加的质量偏大，则二氧化碳质量偏大，会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏大，会使结果偏大，该说法错误，不符合题意；
C、若稀盐酸不足量，碳酸氢钠没有完全反应，则会导致结果偏小，该说法正确，不符合题意；
D、若有少量挥发出的氯化氢气体被装置 C 吸收，从而使装置 C 得质量增大，则会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏大，会使结果偏大，该说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
（6）和两者发生反应生成了和另一种物质，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以另一种生成物中一定含有钠元素和碳元素，则可能是。
（7）取少量溶液，向其中加入足量溶液，为验证是否有碳酸钠生成，但因为溶液与溶液混合变浑浊，且与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以应用澄清石灰水检验反应后的产物；即取少量溶液，向其中加入足量溶液，充分混合后，加入适量的澄清石灰水，若溶液变浑浊，则猜想二正确。
【分析】（1）根据碱显碱性，碱性物质的pH值大于7来解答；
（2）根据碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低来解答；
（3）根据碳酸氢钠（俗称小苏打）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C装置的质量增加的是碳酸氢钠和盐酸反应生成的二氧化碳，根据二氧化碳的质量来计算小苏打中的碳酸氢钠的质量来解答；
（5）根据测定盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，若该实验中的盐酸不足或装置中有残留的二氧化碳，测定二氧化碳的质量偏小，反应物中的碳酸氢钠的质量偏小来解答；
（6）根据和发生反应生成和碳酸钠来解答；
（7）根据碳酸氢钠和盐酸反应二氧化碳，二氧化碳能使称取石灰水变浑浊，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙来解答。
30．【答案】（1）16
（2）解：设硫酸溶液中硫酸溶质的质量为x=x=29.4g该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数=×100%=29.4%答：该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为29.4%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由题目中信息可知，赤铁矿样品中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素，即4g滤渣为杂质，所以20g赤铁矿石中氧化铁的质量=20g 4g=16g，故答案为：16；【分析】（1）根据4g滤渣为20g赤铁矿样品中的杂质计算回答；
（2）根据质量守恒定律，利用化学方程式进行计算。
1 / 1广西柳州市文华中学6月2024年中考模拟考试化学试卷
1．（2024·柳州模拟）党的二十大报告提出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一理念的是
A．提倡乘坐公交车代替私家车出行
B．垃圾分类回收，集中处理
C．为了身体健康，提倡使用一次性筷子
D．农药、化肥要合理使用
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、提倡乘坐公交车代替私家车出行，可以减少化石燃料的燃烧，从而减少空气污染，该做法正确，不符合题意；
B、垃圾分类回收不仅实现废弃物资源化利用，还可以减少污染，该做法正确，不符合题意；
C、大量使用一次性筷子需要耗费大量的木材，砍伐大量的树木，会造成水土流失和温室效应，该做法错误，符合题意；
D、合理施用农药、化肥可以减少水体和土壤污染，该做法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境，防止空气和水土污染，提倡低碳出行，减少化石燃料的燃烧，垃圾分类回收处理再利用，合理使用化肥和农药来防止水土污染，植树造林来减少温室效应同时防止水体流失现象来解答。
2．（2024·柳州模拟）空气成分中，体积分数最大且可做食品包装袋内保护气的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气中氮气体积分数78%，氧气21%，体积分数最大且可做食品包装袋内保护气的气体是氮气，
故答案为：A。
【分析】根据空气的组成以及各气体的性质和用途判断。
3．（2024·柳州模拟）当今社会各国正在积极开发新能源。你认为下列能源属于可再生能源的是
A．可燃冰 B．风能 C．石油 D．煤炭
【答案】B
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】可燃冰、石油、煤炭等形成的过程复杂且漫长，都属于不可再生能源；风能是对自然界中风的利用，是可再生的能源，
故答案为：B.
【分析】根据可燃冰、石油、煤炭属于不可再生能源，风能属于可再生能源来回答。
4．（2024·柳州模拟）下列图示的实验操作中，错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．二氧化碳验满
C．加入粉末状固体
D．蒸发食盐水
【答案】B
【知识点】药品的取用；蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，该操作正确，不符合题意；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，该操作错误，符合题意；
C、粉末状药品取用时，先将试管横放后用药匙或纸槽把药品送到试管底部，该操作正确，不符合题意；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，该操作正确，不符合题意。故答案为：B.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答；
B、根据二氧化碳的验满是将燃着的木条平放集气瓶口观看燃着的木条是否熄灭来解答；
C、根据粉末状药品的取用是一横二放三直立试管来解答；
D、根据蒸发液体时用玻璃棒搅拌来加快散热速度，防止液体飞溅来解答。
5．（2024·柳州模拟）下列实验方案能达到实验目的的是
A．鉴别软水和硬水一加食盐水观察
B．鉴别人体呼出的气体与吸入的空气一伸入带火星的木条观察
C．鉴别氧气和氮气一闻气味
D．证明蜡烛中含有碳元素一将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、鉴别软水和硬水，加食盐水均无明显现象，可用肥皂水鉴别，该方案错误，不符合题意；
B、带火星的木条在人体呼出的气体与吸入的空气中均会熄灭，该用燃着的木条鉴别，该方案错误，不符合题意；
C、氧气和氮气都是无色无味气体，通过闻气味不能鉴别，可用带火星的木条或燃着的木条鉴别，该方案错误，不符合题意；
D、将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有碳元素，该方案正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硬水和软水用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水来解答；
B、根据空气和呼出的气体均能使带火星的木条熄灭来解答；
C、根据氧气和氮气均是无色无味的气体来解答；
D、根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，根据化学变化中元素守恒，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答。
6．（2024·柳州模拟）厨房中现有下列四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是
A．白糖 B．面粉 C．食盐 D．白酒
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。少量面粉放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液，因为面粉不能溶解在水中，而白糖、食盐和白酒均溶于水形成具有均一性、稳定性的混合物，均是溶液。
故答案为：Ｂ.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性、稳定性的混合物来解答。
7．（2024·柳州模拟）生活垃圾随意堆放，不及时清理，会发生腐败，散发难闻气味。人们闻到垃圾散发出的臭味，这是因为（ ）
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】宏观物质是由微观粒子构成的，构成物质的微粒是不断运动的，物质通过微粒的运动而挥发，散发气味。生活垃圾随意堆放，不及时清理，会发生腐败，散发难闻气味，这种现象与分子的运动有关。
故答案为：A。
【分析】根据分子再不断的运动，进行分析。
8．（2024·柳州模拟）有机合成材料的出现使人类摆脱了严重依赖天然材料的局面。下列常见的物品中，其使用的主要材料属于有机合成材料的是
A．陶瓷茶具 B．塑料玩具 C．铝制电线 D．纯棉衣物
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、塑料玩具是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意；
C、铝制电线属于金属材料，不符合题意；
D、纯棉衣物是由棉制成，棉属于天然材料，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、有机合成材料，有机合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维等来解答。
9．（2024·柳州模拟）实验室里有甲、乙、丙三种金属(均不为铜)，小铭将三种金属打磨光亮后，分别放入硫酸铜溶液中，观察到甲和乙表面均有铜析山，丙无变化。下列关于金属活动性强弱的判断不正确的是
A．甲>乙 B．甲>铜 C．乙>铜 D．铜>丙
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】利用金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。将甲、乙、丙三种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲和乙表面均有铜析出，丙无变化，说明甲和乙的活动性比铜强，丙的活动性比铜弱，即甲＞铜，乙＞铜，铜＞丙。不能确定甲和乙的活泼性强弱。故符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据金属活泼性顺序可知，强者置换弱者来解答。
10．（2024·柳州模拟）分类法是学习化学的重要方法，下列各组物质的分类正确的是
A．酸：、 B．碱：纯碱、烧碱
C．氧化物：、 D．混合物：空气、冰水混合物
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，所以HNO3属于酸，Ca(OH)2属于碱，故A选项分类不正确；
B、纯碱是Na2CO3，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐不属于碱，故B选项分类不正确；
C、由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的化合物叫作氧化物，所以、 都属于氧化物，故C选项分类正确；
D、空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，冰水混合物本质上只由水一种物质组成，属于纯净物，故D选项分类不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱进行分析；
B、根据由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐进行分析；
C、根据由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的化合物叫作氧化物进行分析；
D、根据由多种物质混合而成的物质叫作混合物，只由一种物质组成物质叫作纯净物进行分析。
11．（2024·柳州模拟）中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，下列说法正确的是
A．硅是地壳中含量最高的非金属元素
B．一个硅原子的质量为28.09g
C．硅原子核内质子数为14
D．硅元素在第四周期
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁、钙，氧元素是含量最高的非金属元素，该说法错误，不符合题意；B、元素周期表中，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位为1（不是g），一般不写出，故硅的相对原子质量是28.09，该说法错误，不符合题意；
C、元素周期表中，元素名称左上方的数字表示该元素的原子序数，在原子中，质子数=原子序数，故硅原子核内质子数为14，该说法正确，符合题意；
D、元素的原子核外电子层数=周期数，硅原子核外电子层数是3，故硅元素在第三周期，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息是左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示元素名称，最下方的数字表示原子的相对质量，原子的电子层数表示元素的周期数，元素有金属元素和非金属元素，以及地壳中的元素含量来解答。
12．（2024·柳州模拟）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．酱油（4～5） B．西瓜汁（5～6）
C．胡萝卜（6～7） D．牙膏（8～9）
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7；A、酱油pH范围4～5，小于7，呈酸性，故A选项不符合题意；
B、西瓜汁pH范围5～6，小于7，呈酸性，故B选项不符合题意；
C、胡萝卜pH范围6～7，小于7，呈酸性，故C选项不符合题意；
D、牙膏pH范围8～9，大于7，呈碱性，故D选项符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7进行分析。
13．（2024·柳州模拟）2019年12月19日，我国第二艘航母“山东舰”正式入列，作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是
A．金属铝的化学性质比铁活泼，因此也更容易锈蚀
B．钢的含碳量比生铁高，所以应用更广泛
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此，虽然铝的化学性质活泼，但是铝不容易锈蚀 ，故A选项说法错误；
B、钢的含碳量为：0.03%-2%，生铁的含碳量为：2%-4.3%，所以钢的含碳量比生铁低，故B选项说法错误；
C、“真金不怕火炼”说明金即使在高温条件下也不与氧气反应，体现了金的化学性质不活泼，故C选项说法错误；
D、金属资源的回收利用不仅避免了对环境的污染还可以节约金属资源，故D选项说法正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜进行分析；
B、根据钢和铁的含碳量进行分析；
C、根据“真金不怕火炼”体现了金的化学性质不活泼进行分析；
D、根据金属资源的回收利用不仅避免了对环境的污染还可以节约金属资源进行分析。
14．（2024·柳州模拟）CO2会造成温室效应，少开汽车，多植树，以减少CO2对全球变暖的影响。CO2中碳元素的化合价为
A．-2 B．0 C．+4 D．+6
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素化合价的代数和为零，而CO2中氧元素显-2价，则碳元素的化合价为。
故答案为：C.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
15．（2024·柳州模拟）下列实验现象描述正确的是
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．氢气在空气燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、磷在空气中燃烧产生大量白烟而不是白雾，故A选项错误；
B、木炭在空气中燃烧持续红热，不产生火焰，故B选项错误；
C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，同时生成白色固体，故C选项错误；
D、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】根据磷、木炭、镁、氢气等在氧气和空气中燃烧的实验现象进行分析。
16．（2024·柳州模拟）2024年3月28日是全国中小学生安全教育日。下列关于安全的说法正确的是
A．发生火灾时，打开所有门窗，有利于逃生
B．燃着的牛粪可用沙土盖灭，其灭火原理是隔绝氧气
C．用煤炉取暖时，可在屋里放一盆水，防止一氧化碳中毒
D．炉火越吹越旺是因为吹气降低了木柴的着火点
【答案】B
【知识点】一氧化碳的毒性；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、发生火灾时打开门窗外界新鲜空气会进来，会加大火势，不利于逃生，故A选项说法错误 ；
B、沙土覆盖在表面，阻止了可燃物与氧气的接触，故B选项说法正确；
C、一氧化碳不溶于水，因此屋里放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，故C选项说法错误；
D、炉火越吹越旺是因为吹气带来了新鲜的空气，氧气浓度增大，燃烧更旺，故D选项说法错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据发生火灾时打开门窗外界新鲜空气会进来进行分析；
B、根据沙土覆盖在表面，阻止了可燃物与氧气的接触进行分析；
C、根据一氧化碳不溶于水进行分析；
D、根据氧气浓度增大，燃烧更旺进行分析。
17．（2024·柳州模拟）化学学科要培养中学生具备一定的科学探究和实践素养，下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别炭粉和氧化铜粉末 取样于试管中，分别滴加稀盐酸，观察现象
B 鉴别CuSO4、NaOH、NaCl三种白色固体 取样于试管中，加适量水并振荡，观察现象
C 除去KCl中的MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去氯化镁溶液中的氯化钠杂质 加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、再向滤渣中滴加适量的稀盐酸至固体恰好完全消失
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氧化铜能与稀盐酸反应时观看到的现象是固体逐渐消失，溶液逐渐变成蓝色；碳粉不与稀盐酸反应；故两者现象不同，滴加稀盐酸可以鉴别，该方案正确，不符合题意；
B、白色粉末硫酸铜遇水变蓝形成蓝色溶液，氢氧化钠溶于水形成无色溶液且放热温度升高，氯化钠溶于水形成无色溶液且无温度变化，故加水可以鉴别，该方案正确，不符合题意；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是MnO2而不是KCl，该方案错误，符合题意；
D、氯化镁与足量的氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，经过经过滤、洗涤，滤渣中只有氢氧化镁，再向滤渣中滴加适量的稀盐酸生成氯化镁和水，最终得到纯净的氯化镁溶液，该方案正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铜蓝色溶液，碳和盐酸不反应来解答；
B、根据硫酸铜溶于水变成蓝色溶液，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水形成无色溶液，温度无变化来解答；
C、根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水来解答；
D、根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁的白色沉淀和氯化钠，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答。
18．（2024·柳州模拟）如图为氯化钠、硫酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．时，可以配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液
C．将饱和硫酸钠溶液从升温到，溶质质量分数变大
D．将时的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温到，析出晶体质量的关系为：硫酸钠＞氯化钠
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故A选项说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%，所以20℃时，可以配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液，故B选项说法正确；
C、温度低于32.4℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，因此将饱和硫酸钠溶液从升温到，没有晶体析出，所以溶质质量分数不变，故C选项说法错误；
D、由图示可知，将时等质量的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温到，析出晶体质量的关系为：硫酸钠＞氯化钠，若是饱和溶液的质量不确定，那么不能比较析出晶体的质量，故D选项说法错误。
故答案为：B.
【分析】A、根据溶解度与温度有关进行分析；
B、根据20℃时氯化钠的溶解度进行分析；
C、根据温度低于32.4℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大进行分析；
D、根据饱和溶液的质量不确定进行分析。
19．（2024·柳州模拟）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。物质转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系）。有关下列说法错误的是
A．若甲为氧气，则乙、丙、丁可以均为黑色粉末
B．若甲溶液为蓝色，则甲和丙一定为复分解反应
C．若乙、丙为金属，则甲一定是酸或盐
D．若丙、丁为钠盐，则甲、乙也可以是盐
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、若甲为氧气，乙为碳，丙为铁，碳、铁都能与氧气反应，丁为四氧化三铁，碳可以和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，则乙、丙、丁可以均为黑色粉末，满足题中的转化关系，故A正确；
B、根据盐可与某些盐反应，盐可与金属反应，盐可与碱反应；若甲溶液为蓝色，可以为硫酸铜溶液，丙可以为碱或金属，则甲和丙不一定为复分解反应，可能发生置换反应，例如当甲为硫酸铜，丙为铁，丁为硫酸亚铁，乙可以为铝，故B错误；
C、金属与酸或盐或者氧气反应，若乙、丙为金属，甲能转化为丁，丁能与金属乙反应，金属丙能转化为丁，则甲一定是酸或盐，不能是氧气，故C正确；
D、若丙、丁为钠盐，丙为碳酸钠时，丁可以为氯化钠，则甲可以为氯化钡，乙能与氯化钡、氯化钠反应，则乙可以为硝酸银，则甲、乙也可以是盐，故D正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据甲可以为氧气，乙可以为碳，丙可以为铁，丁可以为四氧化三铁进行分析；
B、根据若甲溶液为蓝色，可以为硫酸铜溶液，丙可以为碱或金属进行分析；
C、根据金属可以与酸或盐或者氧气反应进行分析；
D、根据丙为碳酸钠时，丁可以为氯化钠，甲可以为氯化钡进行分析。
20．（2024·柳州模拟）现有 由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体混合物， 加入 的稀硫酸后恰好完全反应。则原固体混合物中钠元素的质量为( )
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；化学式的相关计算
【解析】解答】设固体混合物中氢氧化钠的质量为x，那么碳酸钠的质量为9.3g-x， 的稀硫酸中溶质的质量为100gx9.8%=9.8g，设与氢氧化钠反应的稀硫酸质量为y，那么与碳酸钠反应的稀硫酸的质量为9.8g-y；
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x y
①
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
106 98
9.3g-x 9.8g-y
②
联立①②两个式子可以解得：x=4g，y=5.3g；
所以原固体混合物中钠元素的质量为4gXX100%+5.3gX X100%=4.6g，故答案为：C.
【分析】根据质量守恒定律利用化学方程式计算回答。
21．（2024·柳州模拟）化学用语是学习化学的重要工具。用化学用语或其意义填空：
（1）磷元素 ；
（2）2个甲烷分子 ；
（3）硝酸根离子 ；
（4）氨水 ；
（5）Cu2+中数字“2”的意义 。
【答案】（1）P
（2）2CH4
（3）
（4）NH3·H2O
（5）一个铜离子带2个单位正电荷
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）磷元素表示为P；
（2）2个甲烷分子表示为2CH4；
（3）硝酸根离子表示为；
（4）氨水的化学式为NH3 H2O；
（5）Cu2+中数字“2”的意义：1个铜离子带2个单位的正电荷。
【分析】根据元素符号表示元素和该元素的一个原子，符号前面的数字表示微粒个数，元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数来解答。
（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。磷元素表示为P；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个甲烷分子表示为2CH4；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子表示为；
（4）氨水的化学式为NH3 H2O；
（5）标在离子符号中元素或原子团右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数。Cu2+中数字“2”的意义：1个铜离子带2个单位的正电荷。
22．（2024·柳州模拟）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②蛋白质 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸
（1）可用于制作铅笔芯的是 。
（2）人体胃液中含有的酸是 。
（3）可用于配制波尔多液的是 。
（4）鸡蛋中富含的营养素是 。
（5）常用于工业炼铁的是 。
【答案】（1）①
（2）⑤
（3）④
（4）②
（5）③
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；酸的物理性质及用途；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨是碳单质的一种，由于其在常温下化学性质稳定，故可以制作铅笔芯，故答案为：①；
（2）人体胃液中的盐酸可以帮助消化，故人体胃液中含有的酸是盐酸，故答案为：⑤；
（3）波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配置而成，故可用于配制波尔多液的是硫酸铜，故答案为：④；
（4）肉、蛋、奶中主要富含的营养素是蛋白质，故鸡蛋中富含的营养素是蛋白质，故答案为：②；
（5）工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故常用于工业炼铁的是一氧化碳，故答案为：③。
【分析】（1）根据石墨可以制作铅笔芯来回答；
（2）根据人体胃液中含有的酸是盐酸来回答；
（3）根据波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配置而成来回答；
（4）根据肉、蛋、奶中主要富含的营养素是蛋白质来回答；
（5）根据工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳来回答。
23．（2024·柳州模拟）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学学习独特的研究方法。下图是工业上通过高温高压以及催化的条件制取氨气的反应微观示意图。
（1）图丙表示的物质类别是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）该反应的化学方程式为 ，属于 （填反应类型）反应。
（3）由上述的反应过程，从微观角度解释化学反应的本质是 。
（4）通过以上反应分析，反应前后不发生改变的是_______。
A．原子数 B．分子数 C．原子种类 D．分子种类
E．元素种类
【答案】（1）混合物
（2）；化合
（3）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
（4）
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据图中显示，丙内含有氮气和氨气，因此属于混合物，故答案为：混合物；
（2）氮气和氢气在高温高压以及催化剂催化的条件下生成氨气，该反应的化学反应方程式为：，此反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故答案为：、化合；
（3）化学变化的实质是分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子，故答案为：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
（4）从微观角度解释化学反应前后物质总质量不变的原因是：反应前后原子种类、个数和质量都不变，宏观角度解释化学反应前后物质总质量不变的原因是：元素的质量和种类均不变，故答案为：ACE。
【分析】（1）根据丙内含有氮气和氨气进行分析；
（2）根据氮气和氢气在高温高压以及催化剂催化的条件下生成氨气以及化合反应的定义分析回答；
（3）根据化学变化的实质是分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子来回答；
（4）根据化学反应前后原子种类、个数和质量都不变，元素的质量和种类也不改变来回答。
24．（2024·柳州模拟）某班同学完成了“走进厨房”实践活动，结合所学知识，完成下列小题。
（1）食材分类：同学们将厨房的食材按贮存要求进行了分类，存放在冰箱中，并放入活性炭包，作用是 。我们可以从芹菜、西兰花、苹果等食物中获取的营养素主要是 。
（2）清洁行动：小月同学在清洗餐具时滴了少量洗洁精，这是利用了洗洁精的 作用。
（3）水质检测：乐乐同学想检验自来水中是否含有较多的钙镁化合物，她取样后加入适量 ，振荡。
（4）认识燃料：同学们了解到家用燃气的主要成分之一是甲烷，其燃烧过程中能量转化形式是 转化为热能。
【答案】（1）吸附异味；维生素
（2）乳化
（3）肥皂水
（4）化学能
【知识点】乳化现象与乳化作用；生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味；芹菜、西兰花、苹果等蔬菜、水果中富含的营养元素是维生素，故答案为：吸附异味、维生素；
（2）洗洁精对油污有乳化作用，能将油污分散成小油滴，形成乳浊液，因此清洗餐具时滴了少量洗洁精，利用的是洗洁精的乳化作用，故答案为：乳化；
（3）检验硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水，产生泡沫较少的是硬水，故答案为：肥皂水；
（4）甲烷燃烧放热，将化学能转化为热能，故答案为：化学能。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性以及蔬菜水果中富含维生素来回答；
（2）根据洗洁精对油污有乳化作用来回答；
（3）根据检验硬水和软水用肥皂水来回答；
（4）根据甲烷燃烧放热，将化学能转化为热能来回答。
（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味；芹菜、西兰花、苹果等蔬菜、水果中富含维生素；
（2）洗洁精对油污有乳化作用，能将油污分散成小油滴，形成乳浊液；
（3）检验硬水用肥皂水，加入肥皂水，产生泡沫较少的是硬水；
（4）甲烷燃烧放热，将化学能转化为的热能。
25．（2024·柳州模拟）化学实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该溶液是否变质展开实验探究，如图所示：
初步探究 继续探究 废液处理
（1）实验一观察到无色酚酞溶液变红色，不能得出样品是否变质的原因是 。
（2）实验二观察到的现象是 ，证明氢氧化钠溶液已变质。实验中发生反应的化学方程式是 。
（3）为进一步证明变质后的溶液中是否还含有氢氧化钠，兴趣小组设计了实验三：将实验二所得混合物过滤，向滤液样品中滴加无色酚酞试液，观察到酚酞试液变红，于是得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。实验结束后，经过组内交流，同学们对实验过程产生了质疑，并提出了改进措施。该措施是 。
（4）同学们按照改进后的方案完成探究，并最终得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。探究活动结束后，将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中一定含有的溶质(除酚酞外)是 (填化学式)。
【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红
（2）有白色沉淀生成；
（3）氯化钙溶液滴加到过量，使碳酸钠完全反应
（4）NaCl、NaOH
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠变质原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，故不能得出样品是否变质。
（2）假如氢氧化钠溶液中有碳酸钠，加入的氯化钙能和碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，当看到溶液变浑浊，有白色沉淀生成时，就可以得出结论氢氧化钠变质了；发生反应的化学方程式是。
（3）实验时没有说明氯化钙的用量，与碳酸钠反应时，碳酸钠可能有剩余，使无色酚酞试液变红色，不能说明溶液中含有氢氧化钠，改进措施：将实验二中的氯化钙溶液滴加到过量，使碳酸钠完全反应。
（4）实验一滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，溶质是氢氧化钠；实验二滴有氯化钙溶液的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向实验二反应后的溶液中滴加酚酞溶液，得到实验三溶液，将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中一定含有的溶质(除酚酞外)是NaCl、NaOH。
【分析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，能使酚酞变红色来解答；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；
（3）根据滴加氯化钙过少，没有消耗完碳酸钠，滤液中任然有碳酸钠显碱性，能使酚酞变红色来解答；
（4）根据实验一中有氢氧化钠，实验二后溶液中的溶质是氯化钠来解答。
（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，故不能得出样品是否变质。
（2）氢氧化钠溶液已变质是指二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，加入的氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，当看到溶液变浑浊，有白色沉淀生成时，就可以得出结论氢氧化钠变质了；发生反应的化学方程式是。
（3）实验时没有说明氯化钙的用量，与碳酸钠反应时，碳酸钠可能有剩余，使无色酚酞试液变红色，不能说明溶液中含有氢氧化钠，改进措施：将实验二中的氯化钙溶液滴加到过量，使碳酸钠完全反应。
（4）实验一滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，溶质是氢氧化钠；实验二滴有氯化钙溶液的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液变质，含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向实验二反应后的溶液中滴加酚酞溶液，得到实验三溶液，将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中一定含有的溶质(除酚酞外)是NaCl、NaOH。
26．（2024·柳州模拟）阅读下列科技短文并回答问题。
T f菌(见图1)是一种细菌，用T f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体—硫化氢(H2S)。其作用原理如图2所示。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现，Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。
实验测得30℃时，不同pH环境下T f菌的活性也不同。表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表：
pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0
FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3速率/(g L-1 h-1) 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6
回答下列问题：
（1）请根据文中信息写出硫化氢的化学性质： (写其中一点即可)。
（2）在环节①中化合价升高的元素是 。
（3）净化过程中，只需要不断补充 (填物质名称)使反应持续进行，同时释放的能量还能供给菌生长。
（4）黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化学式中“3”表示___________的个数。
A．铁元素 B．铁原子 C．铁分子
（5）用T f菌脱除废气中的H2S气体的价值是 (写出1点即可)。
（6）请结合文中信息，判断工业用T f菌脱硫应选择的最佳pH范围是 【答案】（1）有毒
（2）硫元素
（3）氧气
（4）B
（5）降低治污的成本（合理即可）
（6）1.5；1.9
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）根据题意：硫化氢是一种有毒、有腐蚀性的气体。
（2）根据图2，环节①是Fe2(SO4)3、H2S发生反应转化为S、FeSO4，Fe2(SO4)3中Fe显+3价、S显+6价、O显-2价，H2S中H显+1价、S显-2价；S单质中S显0价，FeSO4中Fe显+2价、S显+6价、O显-2价，所以在环节①中化合价升高的元素是硫元素。
（3）根据图2，整个净化过程的实质是H2S与O2反应生成S和H2O，因此需要不断补充氧气使反应持续进行。
（4）位于化学式中元素符号（或原子团）右下角的数字，表示一个分子中所含的原子个数，故黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化学式中“3”表示铁原子的个数。
故答案为：B.
（5）根据题目信息，用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。
（6）根据题目信息，要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性，实际应用过程发现，Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。所以体系内FeSO4的浓度不能降低，则Fe2(SO4)3不能转化为沉淀物，溶液pH需要小于1.9，根据表格信息，pH在1.5～2.7范围内FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3的速率比较大，所以工业用T f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5～1.9。
【分析】根据题意分析可知，硫化氢是一种有毒、有腐蚀性的气体；物质中元素的化合价的代数和为0；元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数； T f菌脱硫的最佳pH值在1.5到1.9的范围内效果最佳，T f菌脱除废气中的H2S气体可以降低治理污染物的成本来解答。
（1）根据题目信息，硫化氢是一种有毒、有腐蚀性的气体，所以硫化氢的化学性质是：有毒、有腐蚀性。
（2）根据图2，环节①是Fe2(SO4)3、H2S发生反应转化为S、FeSO4，Fe2(SO4)3中Fe显+3价、S显+6价、O显-2价，H2S中H显+1价、S显-2价；S单质中S显0价，FeSO4中Fe显+2价、S显+6价、O显-2价，所以在环节①中化合价升高的元素是硫元素。
（3）根据图2，整个净化过程的实质是H2S与O2反应生成S、H2O，因此，需要不断补充氧气使反应持续进行。
（4）位于化学式中元素符号（或原子团）右下角的数字，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化学式中“3”表示铁原子的个数，故选：B。
（5）根据题目信息，用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出，任写一点即可。
（6）根据题目信息，要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性，实际应用过程发现，Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。所以体系内FeSO4的浓度不能降低，则Fe2(SO4)3不能转化为沉淀物，溶液pH需要小于1.9，根据表格信息，pH在1.5～2.7范围内FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3的速率比较大，所以工业用T f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5～1.9。
故填：1.5；1.9。
27．（2024·柳州模拟）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO，流程如图：
已知：①转化时发生的反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
pH Fe(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀 1.9 9.1
完全沉淀 3.2 11.1
（1）为了加快“溶解”速率，可采取的措施是 ；
（2）写出“溶解”后所得溶液中的阳离子符号 。
（3）“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因 。
（4）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能 。
（5）“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。
【答案】（1）将菱镁矿粉碎（合理即可）
（2）Mg2+、Fe2+、H+
（3）FeSO4的反应速率随温度升高而增大，FeSO4转化率先增大；当温度到75℃时，随温度升高过氧化氢分解速率加快，导致反应物浓度下降FeSO4转化率逐渐减小
（4）pH过大，会生成Mg（OH）2，导致高纯MgO产品产量降低
（5）
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）溶解时将菱镁矿粉碎，能增大接触面积，使反应更快更充分。
（2）菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）中加入稀硫酸，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，由题中信息可知，加过氧化氢转化过程中需要硫酸参加反应，所以溶解过程中硫酸有剩余，所得溶液中阳离子为Mg2+、Fe2+、H+。
（3）由图像可看出，40~75℃范围内随温度升高反应的速率增大，FeSO4转化速率增大，温度大于75℃ ，随着温度的升高，H2O2受热分解导致反应物浓度下降，FeSO4转化率减小。
（4）由上表可知pH为1.9时氢氧化铁开始沉淀，pH为9.1时氢氧化镁沉淀，要制得高纯氧化镁首先应除去杂质离子铁离子，所以加氨水调节pH时，应先调在1.9~9.1之间，让铁离子沉淀，镁离子不沉淀，除去铁离子，如过量加入氨水，pH 过大，会生成Mg(OH)2，导致高纯MgO产品产量降低。
（5）根据质量守恒定律和题意可知生成物中一种为温室效应的气体即CO2，另一种为形成酸雨的气体即SO2，生成的氧化物为MgO，所以硫酸镁与碳反应生成氧化镁、二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为：。
【分析】（1）根据将固体粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速度来解答；
（2）根据碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳来解答；
（3）根据40~75℃范围内随温度升高反应的速率增大，转换成FeSO4的速率随温度升高而增大来解答；
（4）根据pH过大将增加氨水的使用量，会产生氢氧化镁，导致氧化镁的产率偏低来解答；
（5）根据硫酸镁与碳在高温下反应生成氧化镁、二氧化碳和二氧化硫来解答。
（1）溶解时，将菱镁矿粉碎，能增大接触面积，使反应更快更充分；（合理即可）
（2）菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3），加入稀硫酸，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水、二氧化碳，由题中信息可知，加过氧化氢转化过程中需要硫酸参加反应，所以溶解过程中硫酸有剩余，所得溶液中阳离子为Mg2+、Fe2+、H+；
（3）由图像可看出，40~75℃范围内，随温度升高，反应的速率增大，FeSO4转化速率增大，温度大于75℃ ，随着温度的升高，H2O2受热分解导致反应物浓度下降，FeSO4转化率减小；
（4）由上表可知pH为1.9时氢氧化铁开始沉淀，pH为9.1时氢氧化镁沉淀，要制得高纯氧化镁首先应除去杂质离子铁离子，所以加氨水调节pH时，应先调在1.9~9.1之间，让铁离子沉淀，镁离子不沉淀，除去铁离子，如过量加入氨水，pH 过大，会生成Mg(OH)2，导致高纯MgO产品产量降低；
（5）根据质量守恒定律和题意可知生成物中一种为温室效应的气体即CO2，另一种为形成酸雨的气体即SO2，生成的氧化物为MgO，所以硫酸镁与碳反应生成氧化镁、二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为：。
28．（2024·柳州模拟）化学是一门以实验为基础的学科，请据如图回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为 (填字母)，该反应的化学方程式为 ，若实验开始就把发生装置与连接，则收集到的气体不纯，原因是 。
（3）用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是 ，该装置的功能与装置B E中的 (填字母)功能相同。
（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计如图H J所示装置对氨气的性质进行探究。
根据氨气的性质，处应选择的最佳收集装置为 (填“K”“L”或“M”)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；；开始排出的是装置中的空气
（3）往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开；E
（4）M
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①为长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置B；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；若实验开始就把发生装置与F连接，会收集到开始排出装置中的空气，导致收集到的气体不纯。
（3）用A装置制取氢气时，往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开，就可以使反应停止，该装置的功能与装置E的作用一样，可以控制反应的发生与停止。
（4）氨气易溶于水，不能用排水法收集。有强烈刺激性气味则应避免氨气排入空气造成污染，所以最佳选择装置M。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法收集氧气时当有气泡就收集会使收集的氧气不纯来解答；
（3）根据A装置和E装置的优点一样，均可以控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据氨气易溶于水，且有强烈刺激性气味来解答。
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选B；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
若实验开始就把发生装置与F连接，会收集到开始排出装置中的空气，导致收集到的气体不纯；
（3）用A装置制取氢气时，往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开，就可以使反应停止，该装置的功能与装置E的作用一样，E中可以控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而可以控制反应的发生与停止，故填：往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开；E；
（4）氨气易溶于水，不能用排水法收集。有强烈刺激性气味则应避免氨气排入空气造成污染，所以最佳选择装置M。
29．（2024·柳州模拟）化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1）小明通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有________(填离子符号)。
（2）小红对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水________热量(选填“放出”或“吸收”)。
活动二：定量测定
（3）小李设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)，A中发生反应的化学方程式________。
（4）小李取mg固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，装置B增重了bg，测得装置C增重了cg。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数为________。
（5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，经检测装置气密性良好，产生偏小这种误差的原因可能是___________(选填编号)。
A. 反应后装置中有残留的
B. 装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中
C. 稀盐酸不足量
D. 有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收
活动三：拓展延伸
小林发现溶液与溶液混合后无明显现象，提出问题：和是否发生了化学反应？
（6）猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成和________(写化学式)。
（7）已知：该实验条件下溶液与溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：⑦取少量溶液，向其中加入足量溶液，________。(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)
【答案】(1)
(2) 吸收
(3)
(4)
(5) A，C
(6)
(7) 充分混合后，加入适量得澄清石灰水，若溶液变浑浊，则猜想二正确。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）用pH计测得所得溶液pH为8.2，因pH＞7溶液显碱性，所以溶液中除、外，一定含有。
（2）由图可知，溶解过程中温度降低，说明碳酸氢钠固体溶于水吸收热量。
（3）发酵粉主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
（4）B装置的作用是干燥二氧化碳气体，C装置的作用是吸收二氧化碳气体，所以C装置增重了cg，说明反应生成了cg的二氧化碳气体；
解：设样品中碳酸氢钠的质量为
样品中碳酸氢钠的质量分数为
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为。
（5）A、反应后装置中有残留的，使装置C增加的质量偏小，则二氧化碳质量偏小，会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏小，结果偏小，该说法正确，符合题意；
B、装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中，使装置C增加的质量偏大，则二氧化碳质量偏大，会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏大，会使结果偏大，该说法错误，不符合题意；
C、若稀盐酸不足量，碳酸氢钠没有完全反应，则会导致结果偏小，该说法正确，不符合题意；
D、若有少量挥发出的氯化氢气体被装置 C 吸收，从而使装置 C 得质量增大，则会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏大，会使结果偏大，该说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
（6）和两者发生反应生成了和另一种物质，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以另一种生成物中一定含有钠元素和碳元素，则可能是。
（7）取少量溶液，向其中加入足量溶液，为验证是否有碳酸钠生成，但因为溶液与溶液混合变浑浊，且与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以应用澄清石灰水检验反应后的产物；即取少量溶液，向其中加入足量溶液，充分混合后，加入适量的澄清石灰水，若溶液变浑浊，则猜想二正确。
【分析】（1）根据碱显碱性，碱性物质的pH值大于7来解答；
（2）根据碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低来解答；
（3）根据碳酸氢钠（俗称小苏打）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C装置的质量增加的是碳酸氢钠和盐酸反应生成的二氧化碳，根据二氧化碳的质量来计算小苏打中的碳酸氢钠的质量来解答；
（5）根据测定盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，若该实验中的盐酸不足或装置中有残留的二氧化碳，测定二氧化碳的质量偏小，反应物中的碳酸氢钠的质量偏小来解答；
（6）根据和发生反应生成和碳酸钠来解答；
（7）根据碳酸氢钠和盐酸反应二氧化碳，二氧化碳能使称取石灰水变浑浊，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙来解答。
30．（2024·柳州模拟）将20g赤铁矿样品加入100g稀硫酸中(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，恰好完全反应，实验过程测得数据如图，请回答问题：
（1）20g赤铁矿石中氧化铁的质量为 g。
（2）该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为多少 ？
【答案】（1）16
（2）解：设硫酸溶液中硫酸溶质的质量为x=x=29.4g该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数=×100%=29.4%答：该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为29.4%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由题目中信息可知，赤铁矿样品中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素，即4g滤渣为杂质，所以20g赤铁矿石中氧化铁的质量=20g 4g=16g，故答案为：16；【分析】（1）根据4g滤渣为20g赤铁矿样品中的杂质计算回答；
（2）根据质量守恒定律，利用化学方程式进行计算。
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