2024年吉林省吉林市舒兰市中考模拟冲刺化学试卷
1．（2024九下·舒兰模拟）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2
B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2
C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3
D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线
【答案】C
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，A不符合题意；
B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不能与氢氧化钠反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，B不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将固体粉末加水溶解、过滤，除去的是CaO，不能除去碳酸钙，不符合除杂原则，C符合题意；
D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，涤纶线燃烧产生特殊的气味，可以鉴别，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂是再除去杂质的前题条件下不引入新的杂质。
A、B发生化学反应来除杂，而且不引入新的杂质。
D、点燃后两者发出的气味不同，以此判断。
2．（2024九下·舒兰模拟）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由反应前与反应后的质量关系可知，反应前N的质量是1g，反应后是26g，则说明反应中生成了25g；而P则是由32g变成12g，即反应中反应了 20g，Q的质量没变仍为2g。根据质量守恒定律可知，M也应为反应物，且其反应的质量为25g-20g=5g；故该反应可表示为M+P→N。
A、由于该反应是两种物质反应，生成了一种物质，故属于化合反应，错误；
B、反应后物质M的质量=18g-5g=13g，正确；
C、反应中N、P的质量比=25g：20g=5：4，正确；
D、由于Q的质量在反应中没变，故可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂，正确。
故选A
【点评】首先根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应物；解答本题还要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。
3．（2024九下·舒兰模拟）下列物质的用途错误的是
A．木炭脱色制白糖
B．硫酸用于生产染料
C．氮气用于磁悬浮列车
D．用发酵粉蒸馒头
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、用活性炭作为脱色剂生成白糖不干净，该说法错误，符合题意；
B、硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等，该说法正确，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定可用于磁悬浮列车，该说法正确，不符合题意；
D、发酵粉可以用于蒸馒头，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质的性质决定物质用途，活性炭具有吸附性，硫酸能与多种物质反应生成显酸性的物质，氮气的化学性质稳定，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体可以作为食品的发酵剂和膨松剂来解答。
4．（2024九下·舒兰模拟）区分硬水和软水的最佳方法是
A．观察是否澄清、透明进行区分
B．品尝是否有异味进行区分
C．加肥皂水搅拌，观察泡沫多少进行区分
D．加热，观察有无气体生成进行区分
【答案】C
【知识点】硬水与软水
【解析】【解答】A、从外观上来看硬水和软水都是澄清透明的，故A选项错误；
B、实验室中不能品尝任何实验试剂，故B选项错误；
C、硬水中加入肥皂水泡沫少，浮渣多；软水中加入肥皂水泡沫多，浮渣少，故C选项正确；
D、硬水和软水加热至沸腾都会有气泡冒出，这是因为温度升高，气体溶解度下降，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据硬水和软水都是澄清透明的进行分析；
B、根据实验室中不能品尝任何实验试剂进行分析；
C、根据硬水中加入肥皂水泡沫少，浮渣多；软水中加入肥皂水泡沫多，浮渣少进行分析；
D、根据硬水和软水加热至沸腾都会有气泡冒出进行分析。
5．（2024九下·舒兰模拟）下列对实验现象的描述正确的是
A．铜片放入盐酸中有气泡产生
B．在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣
C．铁在空气中燃烧火星四射
D．紫色石蕊试液使盐酸变红
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铜不能和盐酸反应．故错误；
B、在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣，因为硬水中的钙离子、镁离子能和肥皂水中的物质反应生成不溶于水的物质．故正确；
C、铁在空气中不能燃烧．故错误；
D、石蕊试液不能使盐酸变色，盐酸能使石蕊试液变红色．故错误．
故选B．
【分析】铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应．硬水中的钙离子、镁离子能和肥皂水中的物质反应生成不溶于水的物质．铁在空气中不能燃烧．石蕊试液不能使盐酸变色．解答本题的关键是要充分了解各种物质之间相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
6．（2024九下·舒兰模拟）2019年3月30日18时许，四川省凉山州木里县雅砻江镇立尔村发生森林火灾，死伤惨重，教训深刻。下列有关火灾处理事故的方法不正确的是（ ）
A．森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带
B．炒菜时油锅中的油不慎着火——用锅盖盖灭
C．厨房天然气管道着火——立即关闭气阀并轻轻开窗通风
D．家用电器着火——用水扑灭
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、森林着火的灭火方法是在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带来清除或使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，该做法正确，不符合题意；
B、油锅着火立即盖上锅盖隔绝空气，达到灭火的目的，该做法正确，不符合题意；
C、天然气管道着火，应立即关闭阀门，清除可燃物，然后开窗通风，稀释天然气的浓度，该操作正确，不符合题意；
D、家用电器着火，不能用水扑灭，会损坏电器，并且有触电的危险，该操作错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据灭火的原理是：清除可燃物或隔绝可燃物与其他物品接触，隔绝氧气（或空气）；降低温度降到着火点以下来解答。
7．（2024九下·舒兰模拟）某种融雪剂的主要成分是氯化钙(CaCl2)，氯化钙属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】盐是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物就是盐。故氯化钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐。
故答案为：C.
【分析】：根据盐的概念是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物来解答。
8．（2024九下·舒兰模拟）下列对微粒的描述中，不正确的是（ ）
A．易失电子 B．易形成阴离子
C．阳离子 D．化学性质稳定
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，该说法正确，不符合题意；
B、最外层电子数为6，在化学变化中易得到电子形成阴离子，该说法正确，不符合题意；
C、核内质子数小于核外电子数，是阴离子，该说法错误，符合题意；
D、最外层电子数为8，化学性质稳定，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，原子的最外层电子数小于4，在化学变化中容易失去电子而带正电，则为阳离子；最外层电子数大于4，易得电子，电子数大于质子数是阴离子；最外层电子数是8的电子达到饱和状态来解答。
9．（2024九下·舒兰模拟）欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A．石灰石粉末 B．生石灰
C．熟石灰 D．纯碱（Na2CO3）
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【分析】氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸．注意过程中不能增加其他可溶性的杂质．
【解答】A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去．故选；
B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量．故不选；
C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量．故不选；
D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质．故不选．
故选A．
【点评】解答除杂相关问题时要把握如下原则：①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应②在除杂的同时不能增加新的杂质．一般的方法是将杂质转化为要保留的物质．
10．（2024九下·舒兰模拟）下列气体无色无味的是（ ）
A．NH3 B．HCl C．CO D．SO2
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：A．氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，故错误；
B．氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，故错误；
C、一氧化碳是无色无味的气体，故正确；
D．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故错误．
故选C．
【分析】根据气体的颜色和气味分析判断．
11．（2024九下·舒兰模拟）下列行为会增加空气中PM2.5的是（）
A．治理工地扬尘 B．露天焚烧垃圾
C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸秆
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A.治理工地扬尘，防止空气中大的颗粒物增加；
B.露天焚烧垃圾，会产生大量的烟尘会增加空气中PM2.5；
C.使用公共自行车，会减少空气中PM2.5；
D.禁止焚烧秸秆，会减少空气中PM2.5；
故答案为：B
【分析】根据垃圾焚烧会产生烟尘增加空气中PM2.5分析。
12．（2024九下·舒兰模拟）如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（ ）
A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层
B．该元素的原子核外电子数是12
C．镁为金属元素
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中一方的信息：左上方的数字表示元素的原子序数、质子数；右上方的符号表示元素符号；中间的汉字表示元素名称；下方的数字表示元素的相对原子质量。
A、该元素的原子序数是12，质子数也为12，在原子中质子数等于电子数，故该原子共有3个电子层，说法正确，不符合题意；
B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，说法正确，不符合题意；
C、镁属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一方的信息可知：左上方的数字表示元素的原子序数、质子数；右上方的符号表示元素符号；中间的汉字表示元素名称；下方的数字表示元素的相对原子质量来解答。
13．（2024九下·舒兰模拟）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 B等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 C将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 D向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、根据可知， 每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，该图示错误，不符合题意；
B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，该图示正确，符合题意；
C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，该图示错误，不符合题意；
D、往一定质量的ZnCl2和HCl溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据活泼的金属和酸反应生成盐和氢气的方程式来计算产生等质量的氢气消耗的金属的质量来解答；
B、根据等质量的酸和足量的金属反应生成的氢气的质量相等，且金属的活泼性来解答；
C、根据铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜来解答；
D、根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气来解答。
14．（2024九下·舒兰模拟）逆推是学习知识的一种思维，下列推论正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变 ，所以在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质都是催化剂
B．属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子都属于同种元素
C．粒子的化学性质与最外层电子数关系密切，所以化学性质相似的粒子最外层电子数都相同
D．单质一定是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物都是单质
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，但是在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质不一定是催化剂，不参加反应的杂质在化学反应前后化学性质和质量也不改变，该推论错误，不符合题意；
B、属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数，微粒包括原子、离子和分子，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子质子数为10，水分子的质子数也为10，不能说分子属于元素，该推理错误，不符合题意；
C、粒子的化学性质与最外层电子数关系有关，但是化学性质相似的粒子最外层电子数不一定都相同，例如氦原子和氖原子化学性质相似，而氦原子最外层电子数为2，氖原子最外层电子数为8，该推理错误，不符合题意；
D、单质一定是由同种元素组成的纯净物，纯净物指的是只含一种物质的物质，所以由同种元素组成的纯净物都是单质，该推论正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
B、根据质子数相同的一类原子是元素，但是质子数为10的微粒有氖原子、水分子、氨气分子和甲烷等来解答；
C、根据原子的最外层的电子数决定元素的化学性质，稀有气体中的氦原子和氖原子的最外层电子不同且化学性质相同来解答；
D、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答。
15．（2024九下·舒兰模拟）实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是（ ）
选项 需要区分的物质 实验方法
A NaNO2溶液和K2CO3溶液 ①加入稀盐酸 ②加入无色酚酞试液
B 黄铜和黄金 ①灼烧 ②加稀盐酸
C 氢氧化钠和氢氧化钙 ①加水溶解，滴加酚酞溶液 ②观察颜色
D 涤纶和羊毛 ①点燃观察产物 ②点燃闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、区分NaNO2溶液和K2CO3溶液：加入稀盐酸，有气体产生的是K2CO3溶液，因为与盐酸反应产生二氧化碳气体，无现象的是NaNO2溶液。加入无色酚酞试液，溶液变红色的是K2CO3溶液，因为K2CO3溶液呈碱性，无现象的是NaNO2溶液，不符合题意；
B、区分黄铜和黄金：灼烧金属，变黑色的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。不变色的是黄金，金化学性质稳定，不与氧气反应，不符合题意；
C、区分氢氧化钠和氢氧化钙：加水溶解，滴加酚酞溶液，两种物质都是碱，溶液呈碱性，遇酚酞溶液都变红色，无法区分。观察颜色，两种物质都是白色固体，无法用颜色区分，符合题意；
D、区分涤纶和羊毛：点燃观察产物，灰烬呈黑褐色小球且易碎的是羊毛。灰烬呈黑色或褐色硬块的是涤纶，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】分别采用两种方法来区分每组物质，选择都不正确的方法。
16．（2024九下·舒兰模拟）新能源汽车离不开金属材料和新能源。
（1）下列能源不属于新能源的是 （填序号）；
A 氢能 B 核能 C 石油 D 风能
（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，由 能转化为机械能；
（3）新能源汽车使用的硬铝和纯铝相比，硬度较大的是 ；
（4）如图是生铁的冶炼装置图，玻璃管中固体的颜色变化是 处理尾气的方法是 ；
（5）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 。
【答案】C；化学；硬铝；红色粉末变黑色；在装置的末端放一盏燃着的酒精灯燃烧尾气；硫酸钠、硫酸锌
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；石油属于化石燃料，不属于新能源。
故答案为：C.
（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，是由化学能转化为机械能。
（3）硬铝属于铝合金，金属制成合金后硬度变大，与纯铝相比，硬铝的硬度更大。
（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管内固体由红色变成黑色；尾气中含有毒的一氧化碳，为了防止尾气排放到空气中造成污染，需要在装置的末端放一盏燃着的酒精灯将其燃烧掉。
（5）钠的金属活动性比锌强，锌的金属活动性比铜强，所以向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，锌与硫酸钠不反应，而与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。所得滤液中的溶质一定含有没参加反应的硫酸钠及生成的硫酸锌。
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，新能源是氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质来解答；
（2）根据锂电池为汽车提供动力是由化学能转化为机械能来解答；
（3）根据合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀来解答；
（4）根据一氧化碳和氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气来解答；
（5）根据金属的活泼性，强者置换弱者，金属钠比锌活泼，锌比铜活泼来解答。
17．（2024九下·舒兰模拟）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：
（1）仪器a、b的名称：a ，b ；
（2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是 ，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是 （填字母）。
（3）若用G装置收集CO2气体，气体应从 端（填“c”或“d”）进入。
（4）若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是 ，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对下图进行排序）。
（5）实验室需制备1.1gCO2，理论上需含杂质20％的石灰石多少克？ （写出计算过程）
【答案】铁架台；长颈漏斗；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；C；关闭活塞；gfe；需3.125g含杂质20%的石灰石
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是铁架台，b 的名称长颈漏斗；
（2）A是固固加热型，试管口有棉花，可以用高锰酸钾加热制氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；，若要收集到较纯净的氧气，应利用排水法收集，选用的收集装置是D；
（3）若用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳的密度比空气大，气体应从C端进入。
（4）若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是关闭活塞；该操作后，装置内压强的变大，将酸液压回到长颈漏斗内，所以C中多孔隔板处依次观察到的现象是：gfe。
（5）设需含杂质20%的石灰石的质量为X。
解得：X＝3.125g；
答：需3.125g含杂质20%的石灰石。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大来解答；
（4）根据多孔隔板可以控制反应的发生和停止，关闭活塞使其反应停止来解答；
（5）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量来解答。
18．（2024九下·舒兰模拟）酸、碱是化学学习的重要内容，请回答下列问题：
（1）下列有关酸、碱的说法错误的是 。
A 酸和碱中一定含有氢元素 B 碱中不一定含有金属离子 C 生成盐和水的反应一定是中和反应 D 纯碱一定不属于碱类
（2）①氢氧化钠溶液要密封保存，请用化学方程式解释其原因 。
②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（3）某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时，忘记滴加指示剂了。他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。
①你认为他的结论是否正确？为什么？
②请你再设计一个实验，探究上述反应中的两种物质是否恰好完全反应 。
（4）取部分变质的氢氧化钠溶液 50 g，向其中加入质量分数为 9.8%的稀硫酸 50 g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸发该溶液后可得到固体的质量 。
【答案】C；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；取适量该溶液于试管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生， 静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液；若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质；不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；取少量反应后的溶液，滴加几滴碳酸钠溶液，若无气泡产生，说明恰好完全反应（合理即可）；7.1 g
【知识点】中和反应及其应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】(1)A、酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，所以酸和碱中一定含有氢元素，该说法正确，不符合题意；
B、碱中不一定含有金属离子，如氨水是一种碱，不含金属离子，该说法正确，不符合题意；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该说法错误，符合题意；
D、纯碱是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，一定不属于碱类，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
(2)①氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而发生变质，所以氢氧化钠溶液要密封保存，化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
②氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能够氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色。所以可设计如下方案：取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质；
(3)①酚酞在酸性和中性环境中都不变色，所以无法判断是否恰好完全反应。
②为探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以加入活泼的金属，如锌，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和；还可以加入碳酸盐，如碳酸钠，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和；
(4)设蒸发该溶液后可得到固体的质量为x，由化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知，参加反应的硫酸与生成的硫酸钠存在如下关系：
故所得固体的质量是7.1克。
【分析】（1）根据酸中的阳离子全部是氢离子，碱中的阴离子全部是氢氧根离子，酸碱中和生成盐和水来解答；
（2）根据氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞变红色，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成气体，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性来解答；
（4）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的硫酸钠中的硫酸根来自硫酸来解答。
19．（2024九下·舒兰模拟）镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 主要实验操作 实验现象
1 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气 再加入2mL浓硫酸 镁条始终无明显变化
2 加入2mL NaOH浓溶液 镁条始终无明显变化
3 先加入2mL浓硫酸 再通入约4mL CO2 镁条始终无明显变化
4 先加入4mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2 镁条始终无明显变化
5 先加入2mL蒸馏水 再通入约4mL CO2 镁条第3天开始变黑 至第20天全部变黑
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是 。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 。
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 。
【定量分析】小陆同学取了实验室存放较久的1克镁条和20克稀硫酸（足量）放入一支质量为30克的试管中，看到产生较多气泡，等没有气泡后精确称量，得到试管和内容物总质量为50.92克，小陆同学认为此反应产生的全部为氢气。试帮小陆同学计算这1 克镁条中还含有多少镁？
同学们经过讨论一致认为在操作和称量准确的情况下，实际含有的镁要小于计算结果。请你分析可以有原因
【答案】2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；验证氧气与镁条变黑的关系；氧气，氮气；2，5；镁与氧气，水，二氧化碳接触；氮气化学性质不活泼；稀盐酸和石灰水；0.96克；氢气中混有二氧化碳，水蒸气等
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是吸收二氧化碳，该反应的方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）实验1的目的是验证只有氧气没有二氧化碳和水时镁条是否会变黑。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、氧气，氮气 。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是2，5，两者比较其它条件相同，只有二氧化碳的情况不同，且有二氧化碳的变黑，没有二氧化碳的不变黑，故证明镁条与二氧化碳有关。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是镁与氧气，水，二氧化碳接触。
（6）氮气化学性质不活泼，通常不发生化学反应，所以在猜想与假设时，可认为镁条变黑与N2无关.
（7） 验证碳酸盐的方法是：将样品中加入适量稀盐酸，如果生成气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸盐。
（8）由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的质量为：1克+20+30克-50.92克=0.08g，设1 克镁条中还含有镁的质量为x，
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
x 0.08g
24/x=2/0.08g x=0.96克
（9）镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，加入酸时会生成二氧化碳，所以氢气中混有二氧化碳，水蒸气等，实际生成氢气的质量小于0.08g，镁的质量小于0.96g。
【分析】根据浓氢氧化钠吸收二氧化碳二者反应生成碳酸钠和水，镁和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧h化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学变化中元素守恒、原子的种类、数目和质量不变，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气的方程式中已知氢气的质量来计算镁的质量来解答。
1 / 12024年吉林省吉林市舒兰市中考模拟冲刺化学试卷
1．（2024九下·舒兰模拟）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2
B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2
C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3
D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线
2．（2024九下·舒兰模拟）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
3．（2024九下·舒兰模拟）下列物质的用途错误的是
A．木炭脱色制白糖
B．硫酸用于生产染料
C．氮气用于磁悬浮列车
D．用发酵粉蒸馒头
4．（2024九下·舒兰模拟）区分硬水和软水的最佳方法是
A．观察是否澄清、透明进行区分
B．品尝是否有异味进行区分
C．加肥皂水搅拌，观察泡沫多少进行区分
D．加热，观察有无气体生成进行区分
5．（2024九下·舒兰模拟）下列对实验现象的描述正确的是
A．铜片放入盐酸中有气泡产生
B．在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣
C．铁在空气中燃烧火星四射
D．紫色石蕊试液使盐酸变红
6．（2024九下·舒兰模拟）2019年3月30日18时许，四川省凉山州木里县雅砻江镇立尔村发生森林火灾，死伤惨重，教训深刻。下列有关火灾处理事故的方法不正确的是（ ）
A．森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带
B．炒菜时油锅中的油不慎着火——用锅盖盖灭
C．厨房天然气管道着火——立即关闭气阀并轻轻开窗通风
D．家用电器着火——用水扑灭
7．（2024九下·舒兰模拟）某种融雪剂的主要成分是氯化钙(CaCl2)，氯化钙属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
8．（2024九下·舒兰模拟）下列对微粒的描述中，不正确的是（ ）
A．易失电子 B．易形成阴离子
C．阳离子 D．化学性质稳定
9．（2024九下·舒兰模拟）欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A．石灰石粉末 B．生石灰
C．熟石灰 D．纯碱（Na2CO3）
10．（2024九下·舒兰模拟）下列气体无色无味的是（ ）
A．NH3 B．HCl C．CO D．SO2
11．（2024九下·舒兰模拟）下列行为会增加空气中PM2.5的是（）
A．治理工地扬尘 B．露天焚烧垃圾
C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸秆
12．（2024九下·舒兰模拟）如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（ ）
A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层
B．该元素的原子核外电子数是12
C．镁为金属元素
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
13．（2024九下·舒兰模拟）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 B等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 C将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 D向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九下·舒兰模拟）逆推是学习知识的一种思维，下列推论正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变 ，所以在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质都是催化剂
B．属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子都属于同种元素
C．粒子的化学性质与最外层电子数关系密切，所以化学性质相似的粒子最外层电子数都相同
D．单质一定是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物都是单质
15．（2024九下·舒兰模拟）实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是（ ）
选项 需要区分的物质 实验方法
A NaNO2溶液和K2CO3溶液 ①加入稀盐酸 ②加入无色酚酞试液
B 黄铜和黄金 ①灼烧 ②加稀盐酸
C 氢氧化钠和氢氧化钙 ①加水溶解，滴加酚酞溶液 ②观察颜色
D 涤纶和羊毛 ①点燃观察产物 ②点燃闻气味
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九下·舒兰模拟）新能源汽车离不开金属材料和新能源。
（1）下列能源不属于新能源的是 （填序号）；
A 氢能 B 核能 C 石油 D 风能
（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，由 能转化为机械能；
（3）新能源汽车使用的硬铝和纯铝相比，硬度较大的是 ；
（4）如图是生铁的冶炼装置图，玻璃管中固体的颜色变化是 处理尾气的方法是 ；
（5）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 。
17．（2024九下·舒兰模拟）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：
（1）仪器a、b的名称：a ，b ；
（2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是 ，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是 （填字母）。
（3）若用G装置收集CO2气体，气体应从 端（填“c”或“d”）进入。
（4）若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是 ，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对下图进行排序）。
（5）实验室需制备1.1gCO2，理论上需含杂质20％的石灰石多少克？ （写出计算过程）
18．（2024九下·舒兰模拟）酸、碱是化学学习的重要内容，请回答下列问题：
（1）下列有关酸、碱的说法错误的是 。
A 酸和碱中一定含有氢元素 B 碱中不一定含有金属离子 C 生成盐和水的反应一定是中和反应 D 纯碱一定不属于碱类
（2）①氢氧化钠溶液要密封保存，请用化学方程式解释其原因 。
②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（3）某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时，忘记滴加指示剂了。他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。
①你认为他的结论是否正确？为什么？
②请你再设计一个实验，探究上述反应中的两种物质是否恰好完全反应 。
（4）取部分变质的氢氧化钠溶液 50 g，向其中加入质量分数为 9.8%的稀硫酸 50 g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸发该溶液后可得到固体的质量 。
19．（2024九下·舒兰模拟）镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 主要实验操作 实验现象
1 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气 再加入2mL浓硫酸 镁条始终无明显变化
2 加入2mL NaOH浓溶液 镁条始终无明显变化
3 先加入2mL浓硫酸 再通入约4mL CO2 镁条始终无明显变化
4 先加入4mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2 镁条始终无明显变化
5 先加入2mL蒸馏水 再通入约4mL CO2 镁条第3天开始变黑 至第20天全部变黑
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是 。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 。
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 。
【定量分析】小陆同学取了实验室存放较久的1克镁条和20克稀硫酸（足量）放入一支质量为30克的试管中，看到产生较多气泡，等没有气泡后精确称量，得到试管和内容物总质量为50.92克，小陆同学认为此反应产生的全部为氢气。试帮小陆同学计算这1 克镁条中还含有多少镁？
同学们经过讨论一致认为在操作和称量准确的情况下，实际含有的镁要小于计算结果。请你分析可以有原因
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，A不符合题意；
B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不能与氢氧化钠反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，B不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将固体粉末加水溶解、过滤，除去的是CaO，不能除去碳酸钙，不符合除杂原则，C符合题意；
D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，涤纶线燃烧产生特殊的气味，可以鉴别，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂是再除去杂质的前题条件下不引入新的杂质。
A、B发生化学反应来除杂，而且不引入新的杂质。
D、点燃后两者发出的气味不同，以此判断。
2．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由反应前与反应后的质量关系可知，反应前N的质量是1g，反应后是26g，则说明反应中生成了25g；而P则是由32g变成12g，即反应中反应了 20g，Q的质量没变仍为2g。根据质量守恒定律可知，M也应为反应物，且其反应的质量为25g-20g=5g；故该反应可表示为M+P→N。
A、由于该反应是两种物质反应，生成了一种物质，故属于化合反应，错误；
B、反应后物质M的质量=18g-5g=13g，正确；
C、反应中N、P的质量比=25g：20g=5：4，正确；
D、由于Q的质量在反应中没变，故可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂，正确。
故选A
【点评】首先根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应物；解答本题还要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。
3．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、用活性炭作为脱色剂生成白糖不干净，该说法错误，符合题意；
B、硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等，该说法正确，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定可用于磁悬浮列车，该说法正确，不符合题意；
D、发酵粉可以用于蒸馒头，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质的性质决定物质用途，活性炭具有吸附性，硫酸能与多种物质反应生成显酸性的物质，氮气的化学性质稳定，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体可以作为食品的发酵剂和膨松剂来解答。
4．【答案】C
【知识点】硬水与软水
【解析】【解答】A、从外观上来看硬水和软水都是澄清透明的，故A选项错误；
B、实验室中不能品尝任何实验试剂，故B选项错误；
C、硬水中加入肥皂水泡沫少，浮渣多；软水中加入肥皂水泡沫多，浮渣少，故C选项正确；
D、硬水和软水加热至沸腾都会有气泡冒出，这是因为温度升高，气体溶解度下降，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据硬水和软水都是澄清透明的进行分析；
B、根据实验室中不能品尝任何实验试剂进行分析；
C、根据硬水中加入肥皂水泡沫少，浮渣多；软水中加入肥皂水泡沫多，浮渣少进行分析；
D、根据硬水和软水加热至沸腾都会有气泡冒出进行分析。
5．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铜不能和盐酸反应．故错误；
B、在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣，因为硬水中的钙离子、镁离子能和肥皂水中的物质反应生成不溶于水的物质．故正确；
C、铁在空气中不能燃烧．故错误；
D、石蕊试液不能使盐酸变色，盐酸能使石蕊试液变红色．故错误．
故选B．
【分析】铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应．硬水中的钙离子、镁离子能和肥皂水中的物质反应生成不溶于水的物质．铁在空气中不能燃烧．石蕊试液不能使盐酸变色．解答本题的关键是要充分了解各种物质之间相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
6．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、森林着火的灭火方法是在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带来清除或使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，该做法正确，不符合题意；
B、油锅着火立即盖上锅盖隔绝空气，达到灭火的目的，该做法正确，不符合题意；
C、天然气管道着火，应立即关闭阀门，清除可燃物，然后开窗通风，稀释天然气的浓度，该操作正确，不符合题意；
D、家用电器着火，不能用水扑灭，会损坏电器，并且有触电的危险，该操作错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据灭火的原理是：清除可燃物或隔绝可燃物与其他物品接触，隔绝氧气（或空气）；降低温度降到着火点以下来解答。
7．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】盐是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物就是盐。故氯化钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐。
故答案为：C.
【分析】：根据盐的概念是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物来解答。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，该说法正确，不符合题意；
B、最外层电子数为6，在化学变化中易得到电子形成阴离子，该说法正确，不符合题意；
C、核内质子数小于核外电子数，是阴离子，该说法错误，符合题意；
D、最外层电子数为8，化学性质稳定，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，原子的最外层电子数小于4，在化学变化中容易失去电子而带正电，则为阳离子；最外层电子数大于4，易得电子，电子数大于质子数是阴离子；最外层电子数是8的电子达到饱和状态来解答。
9．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【分析】氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸．注意过程中不能增加其他可溶性的杂质．
【解答】A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去．故选；
B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量．故不选；
C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量．故不选；
D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质．故不选．
故选A．
【点评】解答除杂相关问题时要把握如下原则：①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应②在除杂的同时不能增加新的杂质．一般的方法是将杂质转化为要保留的物质．
10．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：A．氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，故错误；
B．氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，故错误；
C、一氧化碳是无色无味的气体，故正确；
D．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故错误．
故选C．
【分析】根据气体的颜色和气味分析判断．
11．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A.治理工地扬尘，防止空气中大的颗粒物增加；
B.露天焚烧垃圾，会产生大量的烟尘会增加空气中PM2.5；
C.使用公共自行车，会减少空气中PM2.5；
D.禁止焚烧秸秆，会减少空气中PM2.5；
故答案为：B
【分析】根据垃圾焚烧会产生烟尘增加空气中PM2.5分析。
12．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中一方的信息：左上方的数字表示元素的原子序数、质子数；右上方的符号表示元素符号；中间的汉字表示元素名称；下方的数字表示元素的相对原子质量。
A、该元素的原子序数是12，质子数也为12，在原子中质子数等于电子数，故该原子共有3个电子层，说法正确，不符合题意；
B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，说法正确，不符合题意；
C、镁属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一方的信息可知：左上方的数字表示元素的原子序数、质子数；右上方的符号表示元素符号；中间的汉字表示元素名称；下方的数字表示元素的相对原子质量来解答。
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、根据可知， 每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，该图示错误，不符合题意；
B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，该图示正确，符合题意；
C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，该图示错误，不符合题意；
D、往一定质量的ZnCl2和HCl溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据活泼的金属和酸反应生成盐和氢气的方程式来计算产生等质量的氢气消耗的金属的质量来解答；
B、根据等质量的酸和足量的金属反应生成的氢气的质量相等，且金属的活泼性来解答；
C、根据铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜来解答；
D、根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气来解答。
14．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，但是在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质不一定是催化剂，不参加反应的杂质在化学反应前后化学性质和质量也不改变，该推论错误，不符合题意；
B、属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数，微粒包括原子、离子和分子，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子质子数为10，水分子的质子数也为10，不能说分子属于元素，该推理错误，不符合题意；
C、粒子的化学性质与最外层电子数关系有关，但是化学性质相似的粒子最外层电子数不一定都相同，例如氦原子和氖原子化学性质相似，而氦原子最外层电子数为2，氖原子最外层电子数为8，该推理错误，不符合题意；
D、单质一定是由同种元素组成的纯净物，纯净物指的是只含一种物质的物质，所以由同种元素组成的纯净物都是单质，该推论正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
B、根据质子数相同的一类原子是元素，但是质子数为10的微粒有氖原子、水分子、氨气分子和甲烷等来解答；
C、根据原子的最外层的电子数决定元素的化学性质，稀有气体中的氦原子和氖原子的最外层电子不同且化学性质相同来解答；
D、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答。
15．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、区分NaNO2溶液和K2CO3溶液：加入稀盐酸，有气体产生的是K2CO3溶液，因为与盐酸反应产生二氧化碳气体，无现象的是NaNO2溶液。加入无色酚酞试液，溶液变红色的是K2CO3溶液，因为K2CO3溶液呈碱性，无现象的是NaNO2溶液，不符合题意；
B、区分黄铜和黄金：灼烧金属，变黑色的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。不变色的是黄金，金化学性质稳定，不与氧气反应，不符合题意；
C、区分氢氧化钠和氢氧化钙：加水溶解，滴加酚酞溶液，两种物质都是碱，溶液呈碱性，遇酚酞溶液都变红色，无法区分。观察颜色，两种物质都是白色固体，无法用颜色区分，符合题意；
D、区分涤纶和羊毛：点燃观察产物，灰烬呈黑褐色小球且易碎的是羊毛。灰烬呈黑色或褐色硬块的是涤纶，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】分别采用两种方法来区分每组物质，选择都不正确的方法。
16．【答案】C；化学；硬铝；红色粉末变黑色；在装置的末端放一盏燃着的酒精灯燃烧尾气；硫酸钠、硫酸锌
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；石油属于化石燃料，不属于新能源。
故答案为：C.
（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，是由化学能转化为机械能。
（3）硬铝属于铝合金，金属制成合金后硬度变大，与纯铝相比，硬铝的硬度更大。
（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管内固体由红色变成黑色；尾气中含有毒的一氧化碳，为了防止尾气排放到空气中造成污染，需要在装置的末端放一盏燃着的酒精灯将其燃烧掉。
（5）钠的金属活动性比锌强，锌的金属活动性比铜强，所以向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，锌与硫酸钠不反应，而与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。所得滤液中的溶质一定含有没参加反应的硫酸钠及生成的硫酸锌。
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，新能源是氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质来解答；
（2）根据锂电池为汽车提供动力是由化学能转化为机械能来解答；
（3）根据合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀来解答；
（4）根据一氧化碳和氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气来解答；
（5）根据金属的活泼性，强者置换弱者，金属钠比锌活泼，锌比铜活泼来解答。
17．【答案】铁架台；长颈漏斗；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；C；关闭活塞；gfe；需3.125g含杂质20%的石灰石
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是铁架台，b 的名称长颈漏斗；
（2）A是固固加热型，试管口有棉花，可以用高锰酸钾加热制氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；，若要收集到较纯净的氧气，应利用排水法收集，选用的收集装置是D；
（3）若用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳的密度比空气大，气体应从C端进入。
（4）若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是关闭活塞；该操作后，装置内压强的变大，将酸液压回到长颈漏斗内，所以C中多孔隔板处依次观察到的现象是：gfe。
（5）设需含杂质20%的石灰石的质量为X。
解得：X＝3.125g；
答：需3.125g含杂质20%的石灰石。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大来解答；
（4）根据多孔隔板可以控制反应的发生和停止，关闭活塞使其反应停止来解答；
（5）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量来解答。
18．【答案】C；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；取适量该溶液于试管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生， 静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液；若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质；不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；取少量反应后的溶液，滴加几滴碳酸钠溶液，若无气泡产生，说明恰好完全反应（合理即可）；7.1 g
【知识点】中和反应及其应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】(1)A、酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，所以酸和碱中一定含有氢元素，该说法正确，不符合题意；
B、碱中不一定含有金属离子，如氨水是一种碱，不含金属离子，该说法正确，不符合题意；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该说法错误，符合题意；
D、纯碱是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，一定不属于碱类，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
(2)①氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而发生变质，所以氢氧化钠溶液要密封保存，化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
②氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能够氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色。所以可设计如下方案：取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质；
(3)①酚酞在酸性和中性环境中都不变色，所以无法判断是否恰好完全反应。
②为探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以加入活泼的金属，如锌，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和；还可以加入碳酸盐，如碳酸钠，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和；
(4)设蒸发该溶液后可得到固体的质量为x，由化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知，参加反应的硫酸与生成的硫酸钠存在如下关系：
故所得固体的质量是7.1克。
【分析】（1）根据酸中的阳离子全部是氢离子，碱中的阴离子全部是氢氧根离子，酸碱中和生成盐和水来解答；
（2）根据氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞变红色，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成气体，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性来解答；
（4）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的硫酸钠中的硫酸根来自硫酸来解答。
19．【答案】2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；验证氧气与镁条变黑的关系；氧气，氮气；2，5；镁与氧气，水，二氧化碳接触；氮气化学性质不活泼；稀盐酸和石灰水；0.96克；氢气中混有二氧化碳，水蒸气等
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是吸收二氧化碳，该反应的方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）实验1的目的是验证只有氧气没有二氧化碳和水时镁条是否会变黑。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、氧气，氮气 。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是2，5，两者比较其它条件相同，只有二氧化碳的情况不同，且有二氧化碳的变黑，没有二氧化碳的不变黑，故证明镁条与二氧化碳有关。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是镁与氧气，水，二氧化碳接触。
（6）氮气化学性质不活泼，通常不发生化学反应，所以在猜想与假设时，可认为镁条变黑与N2无关.
（7） 验证碳酸盐的方法是：将样品中加入适量稀盐酸，如果生成气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸盐。
（8）由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的质量为：1克+20+30克-50.92克=0.08g，设1 克镁条中还含有镁的质量为x，
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
x 0.08g
24/x=2/0.08g x=0.96克
（9）镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，加入酸时会生成二氧化碳，所以氢气中混有二氧化碳，水蒸气等，实际生成氢气的质量小于0.08g，镁的质量小于0.96g。
【分析】根据浓氢氧化钠吸收二氧化碳二者反应生成碳酸钠和水，镁和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧h化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学变化中元素守恒、原子的种类、数目和质量不变，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气的方程式中已知氢气的质量来计算镁的质量来解答。
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