海南某校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 海南某校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 956.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-17 15:30:42 | ||
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文档简介
2024-2025学年高二上学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Au-197.0
第I卷（40分）
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
“蛇”作为中国古代早期图腾文化的主要代表之一，在中国的宗教和传说中扮演着重要的角色，如海南《琼州府志》记载了黎族创始神话“蛇郎”的传说，下列与蛇有关的文物属于金属材料的是
A.新石器时代禽鸟蟠蛇纹双鼻带盖陶壶 B.战国透雕龙蛇纹玉戈 C.汉代朱庐执刲（kuī）银印 D.清朝胡开文制十二生肖墨
青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解
C. 用洗洁精洗油腻的碗碟，能利用洗洁精中的表面活性剂使酯类物质水解
D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
A.四氯化碳 B.葡萄糖 C.液氧 D.氯化钡
基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A. 电子只能出现在电子云轮廓图范围内
B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D. 利用电负性数据可以判断元素金属性与非金属性强弱
酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
石墨作电池的负极材料
B. 电池工作时，向负极方向移动
C. 发生氧化反应
D. 锌筒发生的电极反应为
为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：
下列关于该反应的描述正确的是（ ）
A减小压强有利于提高氧气的平衡转化率
B.升高温度可使该反应的平衡常数K增大
C.该反应在任何温度下均能自发进行
D.增大催化剂与气体的接触面积有利于加快反应速率
稀有气体Xe虽然性质稳定，但也有着重要应用，如氙灯被称为“人造小太阳”、人类合成的第一个稀有气体化合物为XePtF6(结构如下)，下列说法不正确的是
氙灯发光时电子从高能级跃迁至低能级辐射光能
基态Xe原子的价电子排布式为5s25p6
XePtF6具有较强的还原性
XePtF6中Xe原子不满足八电子稳定规则
海南大学杨玮婷团队2024年报导了铀酰有机框架HNU-80能够通过吸附和光降解，高效地催化农药“敌草快”发生分解反应，敌草快的吸附-光降解实验数据如下图，纵坐标为残留浓度（c）与初始浓度（co）的比值，120分钟时从避光调整为可见光照。下列说法不正确的是
A.HNU-80能够降低“敌草快”分解的活化能
B.HNU-80没有改变“敌草快”分解的反应历程
C.光照可以加快该分解反应的速率
D.催化剂条件下，0~60分钟的分解速率大于120~180分钟的分解速率
选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
某小组同学探究反应条件改变对Fe2(SO4)3水解平衡的影响，下列对实验现象的解释不正确的是
操作 现象 解释
A 加热Fe2(SO4)3溶液 溶液颜色加深 水解过程是吸热的，加热使水解平衡向正反应方向移动
B 向Fe2(SO4)3溶液中滴加几滴浓硫酸并冷却至室温 溶液颜色变浅 增大氢离子浓度，水解平衡向逆反应方向移动
C 向Fe2(SO4)3溶液中加等体积的水稀释 溶液颜色变浅 降低了Fe3+浓度，水解平衡向逆反应方向移动
D 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量的硫酸钠固体 溶液颜色无明显变化 平衡不移动
光照时纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述不正确的是
A. 基态Ti原子的M层有12个电子 B. 的电子式：
C. 可以利用TiCl4水解制备TiO2 D. 具有较好的氧化性
盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知上述反应温度变化为t℃，水的比热容为C J g-1 K-1，中和热为 Hn，下列说法正确的是
可以用金属搅拌棒代替环形搅拌棒
B. 碎泡沫塑料起到保温隔热的作用
C. 计算得该反应的中和热 Hn=+100Ct J mol-1
D. 用氨水代替NaOH溶液测得中和热 Hn’，则 Hn= Hn’
甲胺水溶液中存在以下平衡：。已知：时，的，的。下列说法错误的是
A. 的 （表达式中均为平衡浓度）
B. 时，溶液的pH大于溶液的pH
C. CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)+c(CH3NH2)
D. 0.1mol/L CH3NH3Cl溶液中存在c(CH3NH3+)+c(CH3NH2) = c(Cl-) = 0.1mol/L
某下水道疏通剂中含有原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z，其中W与X能够形成常见的液体化合物，Y与W同一主族，Z的基态原子中未成对电子只有1个，四种元素的最外层电子数之和为11，Z的单质与另外三种元素形成的化合物反应起到疏通管道的作用。下列关于上述元素的说法不正确的是
A.疏松管道时产生了氧气 B.X基态原子的电子运动状态有8种
C.金属性Y某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：
M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) ， M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)42-(aq)
25℃时，-lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)42-浓度的值。下列说法正确的是( )
A．曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系
B．M(OH)2的Ksp约为1×10-10
C．向c[M(OH) 42-]=0.1mol/L的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在
D．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
第II卷（60分）
三、非选择题：共5题，共60分。
（10分）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
（1）氧化脱氢制备乙烯的反应如下：
H1 =-209.8 kJ/mol
H2
①已知 -566，求 H2 =__________
②已知25℃和101kPa时，30g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水并放热1559.8 kJ，写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式（燃烧热的数据需写出）：__________
（2）乙烷直接脱氢反应为 H4 Kx ，Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数.
①已知在某条件下，向体系中通入一定量的，上述乙烷直接脱氢反应达到平衡时，测得的转化率为，计算Kx =__________
②的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则 H4 _______0(填“>”，“<”或“=”)。结合下图分析下列条件中，反应达到平衡时的转化率最接近的是_______(填标号)。
a. b． c．
（14分）元素的性质与其结构有着密切关联，回答下列问题
（1）H、C、N、O、P、S是组成蛋白质的重要元素。
①C、N、O的电负性由大到小排序:___________（填元素符号，下同）；
②N、O、S的第一电离能由小到大排序:___________；
③O2-、P3-、S2-的半径由大到小排序:_____________。
（2）Si、Cr、Ni是重要的合金元素。
①Si的基态原子的电子所占有的最高能级的轨道的形状为________；
②Cr的基态原子价电子排布的轨道表示式：____________；
③Ni在周期表中的位置：____________，基态Ni2+的电子有______种空间运动状态
（3）下列有关单核微粒的描述正确的是_______。
A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种
B．Na的第二电离能的第一电离能
C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 ，为p区元素
（12分）精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（1）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。
（2）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。
（3）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。
（4）①“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______；
②“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
（5）“还原”步骤中，每消耗0.300mol理论上能生成的质量为__________ g。
（12分）测定铁矿石中铁含量的传统方法是滴定法。研究小组用
c mol/L K2Cr2O7标准溶液测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量，操作步骤如下(加热装置略去)：
已知：①氯化铁受热易升华；
②溶液配制：称取溶于浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。
①室温时可将氧化为，难以氧化；
回答下列问题：
（1）滴定过程中应选择_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（2）配制溶液若不加入锡粒，氯化锡变质的离子方程式为_______。
（3）若消耗c mol/L K2Cr2O7标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为_______(用含a、c、V的代数式表示)。
（4）下列操作中会导致测定的铁含量偏小的是_______
A.加热矿石样品时未加盖表面皿 B.步骤II中，没有滴加HgCl2饱和溶液
C.步骤Ⅲ中，加入混酸后未立即滴定 D.未使用标准溶液润洗滴定管
（5）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于滴定法，其优点是_______。
②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl-在不同酸度下对Fe2+测定结果是否有干扰，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol/LKMnO4溶液，现象如下表：
溶液 现象
空白对照实验 溶液试剂X 紫红色不褪去
实验I 溶液硫酸 紫红色不褪去
实验ⅱ 溶液硫酸 紫红色明显变浅
③表中试剂X为_______，该实验提出法的注意事项为_______。
（12分）HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。
(1)方法一：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
①针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和nmolO2进行反应。在不同压强下(p1、p2)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因 ，若反应t分钟达到y点的平衡转化率，则用O2表示的反应速率为 mol/min 。
(2)方法二：研究表明可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO3，其原理示意图如右图。
①电极a表面生成NO3-的电极反应式： 。
②研究发现：N2转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．H2O→O2。iii的存在，有利于途径ii，原因是 。
③氨氧燃料电池可以为上述反应供能，该燃料电池通氨的一极应
与 相连（填“电极a”或“电极b”）， 氨氧燃料电池反应产物均为无毒物质，该燃料电池的总反应方程式为 。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A C A D D C B C A B BC AC AD
不加说明，每空为2分
15.（10分）（1）+
C2H6(g)+3.5O2(g) == 2CO2(g) +3H2O(l) H = -1559.8 kJ/mol
（2） > b
16.(14分)(1)①O>N>C ②SS2->O2-[顺序写对，没有用><也得分]
(2)①哑铃形（1分）
②
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3d 4s
③第四周期 VIII族 14 (1分) （3）AB
17.（12分）
（1）Cu2+ （2） [写离子方程式写对也得分]
（3）AgCl
（4） ①. ②. [写亦可] （5）78.8
18.（12分）（1）酸式(1分）
（2）（3） [不用百分号或者不约分的结果正确也得分]
（4） AC
（5）避免使用重金属汞带来环境污染(2分） H2O (1分） 在KMnO4标准液进行滴定时，要控制溶液的pH值，所加酸的浓度不能太大（合理即可）(2分）
19.（12分）(1) x、y点转化率相同，故气体总物质的量相同，V10.6n/t(2分)
(2)N2+6H2O-10e- =2NO3-＋12H＋ 反应iii生成O2，O2将NO氧化成NO2，NO2更易转化成NO3- [答到O2将NO氧化成NO2即可得分] 电极b 4NH3+3O2=2N2+6H2O
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Au-197.0
第I卷（40分）
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
“蛇”作为中国古代早期图腾文化的主要代表之一，在中国的宗教和传说中扮演着重要的角色，如海南《琼州府志》记载了黎族创始神话“蛇郎”的传说，下列与蛇有关的文物属于金属材料的是
A.新石器时代禽鸟蟠蛇纹双鼻带盖陶壶 B.战国透雕龙蛇纹玉戈 C.汉代朱庐执刲（kuī）银印 D.清朝胡开文制十二生肖墨
青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解
C. 用洗洁精洗油腻的碗碟，能利用洗洁精中的表面活性剂使酯类物质水解
D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
A.四氯化碳 B.葡萄糖 C.液氧 D.氯化钡
基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A. 电子只能出现在电子云轮廓图范围内
B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D. 利用电负性数据可以判断元素金属性与非金属性强弱
酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
石墨作电池的负极材料
B. 电池工作时，向负极方向移动
C. 发生氧化反应
D. 锌筒发生的电极反应为
为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：
下列关于该反应的描述正确的是（ ）
A减小压强有利于提高氧气的平衡转化率
B.升高温度可使该反应的平衡常数K增大
C.该反应在任何温度下均能自发进行
D.增大催化剂与气体的接触面积有利于加快反应速率
稀有气体Xe虽然性质稳定，但也有着重要应用，如氙灯被称为“人造小太阳”、人类合成的第一个稀有气体化合物为XePtF6(结构如下)，下列说法不正确的是
氙灯发光时电子从高能级跃迁至低能级辐射光能
基态Xe原子的价电子排布式为5s25p6
XePtF6具有较强的还原性
XePtF6中Xe原子不满足八电子稳定规则
海南大学杨玮婷团队2024年报导了铀酰有机框架HNU-80能够通过吸附和光降解，高效地催化农药“敌草快”发生分解反应，敌草快的吸附-光降解实验数据如下图，纵坐标为残留浓度（c）与初始浓度（co）的比值，120分钟时从避光调整为可见光照。下列说法不正确的是
A.HNU-80能够降低“敌草快”分解的活化能
B.HNU-80没有改变“敌草快”分解的反应历程
C.光照可以加快该分解反应的速率
D.催化剂条件下，0~60分钟的分解速率大于120~180分钟的分解速率
选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
某小组同学探究反应条件改变对Fe2(SO4)3水解平衡的影响，下列对实验现象的解释不正确的是
操作 现象 解释
A 加热Fe2(SO4)3溶液 溶液颜色加深 水解过程是吸热的，加热使水解平衡向正反应方向移动
B 向Fe2(SO4)3溶液中滴加几滴浓硫酸并冷却至室温 溶液颜色变浅 增大氢离子浓度，水解平衡向逆反应方向移动
C 向Fe2(SO4)3溶液中加等体积的水稀释 溶液颜色变浅 降低了Fe3+浓度，水解平衡向逆反应方向移动
D 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量的硫酸钠固体 溶液颜色无明显变化 平衡不移动
光照时纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述不正确的是
A. 基态Ti原子的M层有12个电子 B. 的电子式：
C. 可以利用TiCl4水解制备TiO2 D. 具有较好的氧化性
盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知上述反应温度变化为t℃，水的比热容为C J g-1 K-1，中和热为 Hn，下列说法正确的是
可以用金属搅拌棒代替环形搅拌棒
B. 碎泡沫塑料起到保温隔热的作用
C. 计算得该反应的中和热 Hn=+100Ct J mol-1
D. 用氨水代替NaOH溶液测得中和热 Hn’，则 Hn= Hn’
甲胺水溶液中存在以下平衡：。已知：时，的，的。下列说法错误的是
A. 的 （表达式中均为平衡浓度）
B. 时，溶液的pH大于溶液的pH
C. CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)+c(CH3NH2)
D. 0.1mol/L CH3NH3Cl溶液中存在c(CH3NH3+)+c(CH3NH2) = c(Cl-) = 0.1mol/L
某下水道疏通剂中含有原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z，其中W与X能够形成常见的液体化合物，Y与W同一主族，Z的基态原子中未成对电子只有1个，四种元素的最外层电子数之和为11，Z的单质与另外三种元素形成的化合物反应起到疏通管道的作用。下列关于上述元素的说法不正确的是
A.疏松管道时产生了氧气 B.X基态原子的电子运动状态有8种
C.金属性Y
M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) ， M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)42-(aq)
25℃时，-lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)42-浓度的值。下列说法正确的是( )
A．曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系
B．M(OH)2的Ksp约为1×10-10
C．向c[M(OH) 42-]=0.1mol/L的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在
D．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
第II卷（60分）
三、非选择题：共5题，共60分。
（10分）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
（1）氧化脱氢制备乙烯的反应如下：
H1 =-209.8 kJ/mol
H2
①已知 -566，求 H2 =__________
②已知25℃和101kPa时，30g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水并放热1559.8 kJ，写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式（燃烧热的数据需写出）：__________
（2）乙烷直接脱氢反应为 H4 Kx ，Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数.
①已知在某条件下，向体系中通入一定量的，上述乙烷直接脱氢反应达到平衡时，测得的转化率为，计算Kx =__________
②的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则 H4 _______0(填“>”，“<”或“=”)。结合下图分析下列条件中，反应达到平衡时的转化率最接近的是_______(填标号)。
a. b． c．
（14分）元素的性质与其结构有着密切关联，回答下列问题
（1）H、C、N、O、P、S是组成蛋白质的重要元素。
①C、N、O的电负性由大到小排序:___________（填元素符号，下同）；
②N、O、S的第一电离能由小到大排序:___________；
③O2-、P3-、S2-的半径由大到小排序:_____________。
（2）Si、Cr、Ni是重要的合金元素。
①Si的基态原子的电子所占有的最高能级的轨道的形状为________；
②Cr的基态原子价电子排布的轨道表示式：____________；
③Ni在周期表中的位置：____________，基态Ni2+的电子有______种空间运动状态
（3）下列有关单核微粒的描述正确的是_______。
A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种
B．Na的第二电离能的第一电离能
C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 ，为p区元素
（12分）精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（1）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。
（2）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。
（3）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。
（4）①“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______；
②“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
（5）“还原”步骤中，每消耗0.300mol理论上能生成的质量为__________ g。
（12分）测定铁矿石中铁含量的传统方法是滴定法。研究小组用
c mol/L K2Cr2O7标准溶液测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量，操作步骤如下(加热装置略去)：
已知：①氯化铁受热易升华；
②溶液配制：称取溶于浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。
①室温时可将氧化为，难以氧化；
回答下列问题：
（1）滴定过程中应选择_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（2）配制溶液若不加入锡粒，氯化锡变质的离子方程式为_______。
（3）若消耗c mol/L K2Cr2O7标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为_______(用含a、c、V的代数式表示)。
（4）下列操作中会导致测定的铁含量偏小的是_______
A.加热矿石样品时未加盖表面皿 B.步骤II中，没有滴加HgCl2饱和溶液
C.步骤Ⅲ中，加入混酸后未立即滴定 D.未使用标准溶液润洗滴定管
（5）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于滴定法，其优点是_______。
②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl-在不同酸度下对Fe2+测定结果是否有干扰，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol/LKMnO4溶液，现象如下表：
溶液 现象
空白对照实验 溶液试剂X 紫红色不褪去
实验I 溶液硫酸 紫红色不褪去
实验ⅱ 溶液硫酸 紫红色明显变浅
③表中试剂X为_______，该实验提出法的注意事项为_______。
（12分）HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。
(1)方法一：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
①针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和nmolO2进行反应。在不同压强下(p1、p2)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因 ，若反应t分钟达到y点的平衡转化率，则用O2表示的反应速率为 mol/min 。
(2)方法二：研究表明可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO3，其原理示意图如右图。
①电极a表面生成NO3-的电极反应式： 。
②研究发现：N2转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．H2O→O2。iii的存在，有利于途径ii，原因是 。
③氨氧燃料电池可以为上述反应供能，该燃料电池通氨的一极应
与 相连（填“电极a”或“电极b”）， 氨氧燃料电池反应产物均为无毒物质，该燃料电池的总反应方程式为 。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A C A D D C B C A B BC AC AD
不加说明，每空为2分
15.（10分）（1）+
C2H6(g)+3.5O2(g) == 2CO2(g) +3H2O(l) H = -1559.8 kJ/mol
（2） > b
16.(14分)(1)①O>N>C ②S
(2)①哑铃形（1分）
②
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3d 4s
③第四周期 VIII族 14 (1分) （3）AB
17.（12分）
（1）Cu2+ （2） [写离子方程式写对也得分]
（3）AgCl
（4） ①. ②. [写亦可] （5）78.8
18.（12分）（1）酸式(1分）
（2）（3） [不用百分号或者不约分的结果正确也得分]
（4） AC
（5）避免使用重金属汞带来环境污染(2分） H2O (1分） 在KMnO4标准液进行滴定时，要控制溶液的pH值，所加酸的浓度不能太大（合理即可）(2分）
19.（12分）(1) x、y点转化率相同，故气体总物质的量相同，V1
(2)N2+6H2O-10e- =2NO3-＋12H＋ 反应iii生成O2，O2将NO氧化成NO2，NO2更易转化成NO3- [答到O2将NO氧化成NO2即可得分] 电极b 4NH3+3O2=2N2+6H2O
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