江苏省宿迁市2024-2025学年高三1月第一次调研测试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省宿迁市2024-2025学年高三1月第一次调研测试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-17 17:55:42 | ||
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文档简介
2025届高三第一次调研测试
化学试题 2025.01
可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 Zn-65 In-115
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础,下列材料主要成分属于有机物的是
A.天然橡胶 B.不锈钢 C.足球烯 D.光导纤维
2.“丹砂能化为汞”出自《神农本草经》,该过程涉及化学反应：HgS+O2=Hg+SO2。下列说法正确的是
A.S2-的结构示意图为 B.O2属于非极性分子
C.HgS中S元素的化合价为-1 D.SO2的空间构型为直线形
3.实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是
A.用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B.用装置乙制备乙酸乙酯
C.用装置丙收集乙酸乙酯 D.用装置丁提纯乙酸乙酯
4.尿素是一种氮肥。下列说法正确的是
A.原子半径: B.电离能:
C 58262:uId:58262 .沸点: D.酸性:
阅读下列材料,完成5~7题:
铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似,铍铝合金可用作航空材料,BeH2是很好的储氢材料;BeO用于制造耐火陶瓷,晶胞结构如题5图所示;固体加热至280℃得BeF2分子和两种气态氢化物;气态BeCl2主要以二聚体形式存在,可与CH3MgCl在乙醚中制备Be(CH3)2;Be(NO3)2在125°C分解为N2O4和Be4O(NO3)6等。
5.下列说法正确的是
A.NH3键角大于NH
B.BeF2为离子化合物
C.BeO晶胞中O2-配位数为4
D.1 mol Be2Cl4气体含4mol 键
6.下列化学反应表示不正确的是
A.Be 于NaOH 溶液：
B. BeF2的制备:
C.电解BeCl2、NaCl 混合熔融盐阴极反应:
D. Be(NO3)2的受热分解:
7.下列说法不正确的是
A.铍铝合金低密度高强度 B.BeH2分解产生H2
C.CH3MgCl水解生成 CH3OH D.BeO熔点高
8.以为离子导体的铝一磷酸铁锂电池,该电池放电时Li+嵌入形成,工作原理如题8图所示,下列关于电池放电时的说法不正确的是
A.化学能转化为电能
B 1148336:fId:1148336 .电极A1作负极
C.Li+透过离子交换膜从右向左迁移
D.正极的电极反应:
9.化合物Z是一种药物的中间体,部分合成路线如下:
下列说法正确的是
A.X分子中所有碳原子共平面 B.1 mol Y多能与2molH2发生加成
C.Z分子存在3个手性碳原子 D.X、Y、Z能使Br2的CCl4溶液褪色
10.在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.工业制硫酸:
B.侯氏制碱法:
C.海水中提取镁:
D.工业制备硝酸:
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,溶液变浑浊 NaHCO3溶解度小于Na2CO3
B 向等物质的量浓度的KF和KSCN 混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡,溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力:F-＞SCN-
C 向AgNO3溶液和淀粉KI 液中分别滴加少量新制氯水,前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在化学反应限度
D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝 淀粉未水解
12.室温下,通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(,以KHA表示)溶液性质。
实验1:用pH 测定0.05mol L-1KHA 溶液的pH,测得pH为4.01。
实验2:向10.00 mL 0.05mol L-1KHA 溶液中滴加10.00mL 0.05 mol·L-1KOH 液。
实验3:向0.05 mol L-1KHA 溶液中滴加少量澄清石灰水,产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A tiwyw :uId: tiwyw .实验10.05 mol L-1KHA 液中:c(H2A)＞c(A2-)
B.实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小
C.实验2所得的溶液中:
D.实验3中反应的离子方程式:
13.硫酸工业尾气中SO2可用CO处理并回收S,涉及的反应有:
反应I:
反应I:
恒压条件下,按充入原料,其中 SO2的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如题13图所示。已知曲线b表示COS的平衡选择性。
（,X为COS或S）。
下列说法不正确的是
A.曲线c表示S的平衡选择性
B.△H2＞0
C.1400K下,反应的平衡常数K=5.12
D.其它条件不变,增大体系压强SO2的平衡转化率不变
二、非选择题:共4题,共61分。
14.(15分)从高铟烟灰中(主要含In2O3、In2S3、PbO,SiO2等)提取铟的过程如下
已知:使用有机萃取剂时,搅拌速度过快,易造成有机相乳化。
(1)氧化酸浸:向高铟烟灰中加入MnO2和稀H2SO4充分反应,硫元素被氧化为,
①写出 qqrieey :fId: qqrieey In2S3反应的离子方程式: ▲ 。
②过滤所得滤渣含MnO2、SiO2和 ▲ (填化学式)。
(2)萃取:向滤液中加入有机萃取剂(HA)并搅拌,发生反应: In3+(水相)+3HA(有机相)InA3(有机相)+3H+(水相)。在一定条件下,搅拌速度与铟萃取率关系如题14图-1所示,铟萃取率先增大后减小的可能原因是 ▲ 。
(3)反萃取:InA3(有机相)+4HCl(水相)=HInCl4(水相)+3HA(有机相),有机相与水相体积比和反萃取率、水相中铟浓度的关系如题14图-2所示,操作时选择有机相与水相体积比为 ▲ ,原因是 ▲ 。
(4)制备铟:分液,向水相中加入足量Zn,反应的化学方程式为 ▲ 。若锌粉的利用率为78%,获得6.9kg铟时需要使用锌粉 ▲ kg(写出计算过程)。
15.(15分)化合物M可用于心衰治疗,一种合成路线如下:
(1)A分子中含有的官能团为 ▲ 。
(2)B分子中采取sp3杂化的原子数目有 ▲ 个。
(3)E→F的反应类型为 ▲ 。
(4)F-G 中有副产物 C24H29NO2生成,该副产物的结构简式为 ▲
(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件:能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式: ▲ 。
(6)已知:
写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
16.(15分)[Co(NH3)6]Cl2可用于脱除NO 气体及制备[Co(NH3)6]Cl3。
(1)[Co(NH3)6]Cl2溶液制备。在题16图-1所示装置中,用0.1molL-l CoCl2液与0.1mol·L-l氨水反应可制得[Co(NH3)6]Cl2溶液。
①题16图-1中仪器a的名称为 ▲ ,基态Co2+的核外电子排布式为 ▲ 。
②反应平衡常数K= ▲ 。
[己知:平衡常数K=105.11]
( TIWYW :uId: TIWYW 2)脱除NO气体。已知:[Co(NH3)6]2+对 NO吸收能力很强,而[Co(NH3)6]3+对 NO的吸收能力极低；脱除NO气体总反应式为。
①实验得到NO脱除率与温度、时间变化如题16图-2所示；NO脱除率随温度、时间变化的原因为 ▲ 。
②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后,其吸收NO的能力会降低,向钴氨溶液中加入KI溶液可恢复其吸收NO的能力,写出该反应的离子方程式: ▲ 。
[Co(NH3)6]Cl3晶体制备。已知:[Co(NH3)6]Cl3晶体易溶于热水和稀盐酸中,在冰水、浓盐酸、无水乙醇中溶解度较小。
请补充完整实验方案:在通风橱中将制得的[Co(NH3)6]Cl2液加热至55℃左右,边搅拌边加入适量NH4Cl,再加入 ▲ ,低温烘干,得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。(实验中须使用:4%H2O2溶液、红色石蕊试纸、冰水、浓盐酸、无水乙醇)
17.(16分)CO2的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品,如甲醇、碳氢化合物等。
I.由CO2制碳氢化合物的过程如题17图-1所示。
(1)涉及部分反应:
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=39.7 KJ mol—1
CO(g)+2H2(g)=－(CH2)－(g)+H2O(g) △H=－164.7 KJ mol—1
2CO(g)+H2(g)=－(CH2)－(g)+CO2(g) △H= ▲ KJ mol—1
(2)催化剂可使用铁基催化剂。
①方铁矿可用作催化剂,当x=0.05时,晶体中为 ▲ 。
②地球化学研究发现,地幔层(温度1000℃~1300℃)中磁铁矿与石墨矿会转化为方铁矿,该反应的化学方程式为 ▲ 。
Ⅱ.电催化CO2还原制备碳氢化合物,其装置原理如题17图-2所示。
(3)电池工作过程中,阴极生成C3H6的电极反应式为 ▲ 。
(4)每转移2mol电子,阳极室溶液质量减少 ▲ g。
Ⅲ.把ZnZrOx附着在分子筛SSZ-13上,可催化CO、H2生成CH3OH及碳氢化合物,部分反应机理如题17图-3所示。催化剂中n(Zn)/n(Zr)、CO转化率、烃的选择性关系如题17图-4所示。
( QQRIEEY :fId: QQRIEEY 5)n(Zn)/n(Zr)大于1后,CO转化率降低的可能原因为 ▲ 。
(2025-01-17T10:13:06.6816)随n(Zn)/n(Zr)增加,烯烃选择性减少,烷烃增加的可能原因为 ▲ 。
2024～2025年度高三年级
化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：共39分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．B 3．B 4．A 5．C 6．C 7．C 8．D 9．D 10．A
11．B 12．D 13．D
非选择题：共61分。
14．共15分
（1）①In2S3 + 12MnO2 + 24H+ = 2In3+ + 12Mn2+ + 3SO42- + 12H2O（3分）
（化学式2分，配平1分）
②PbSO4 （2分）
（2）搅拌速度增大，有机相和水相的接触面积增大，提高萃取率；但搅拌速度过快，容易造成有机相的乳化，进入有机层的铟离子减少，导致铟的萃取率降低（3分）
(答对一点给2分，全对得3分)
（3）4:1（1分） 反萃取率最高 （2分）
（4）4Zn + 2HInCl4 = 2In + 4ZnCl2 + H2↑ （2分）
（化学式1分，配平1分，气体符号暂不扣分）
解：2n(Zn)~n(In)
（1分）
（1分）（共2分）
15．共15分
（1）羧基、酰胺基（2分，错字不得分） （2）6（2分） （3）取代反应（2分）
（4）（2分） （5） 或 （2分）
（6）
（5分，一步1分，物质错从该步熔断，条件错或者漏写扣1分）
或
（5分）
（5分，一步1分，4步都对得5分，物质错从该步熔断，条件错或者漏写扣1分；若有机合成路线都对，其中有条件错或者漏写，则得3分）
16.（15分）
（1） ①分液漏斗（或滴液漏斗）（2分） [Ar]3d7（2分）
② 10 9.12（2分）
（2） ① 温度升高，NO、O2 的溶解度下降，NO脱除率下降；随着时间的延长[Co(NH3)6]2+
转化为[Co(NH3)6]3+，而[Co(NH3)6]3+对NO的吸收能力极低，NO脱除率下降。（3分）(答对一点给2分，全对得3分)
②2[Co(NH3)6]3+ + 2I = 2[Co(NH3)6]2+ + I2（2分）
（化学式1分，配平1分）
（3） 4% H2O2溶液至产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分），冰水浴冷却（1分），再加入浓盐酸（无水乙醇）至有大量晶体析出（1分），过滤，用无水乙醇洗涤2-3次（1分）（共4分，其它合理答案也给分）
17．（16分）
Ⅰ．（1）—204.4（2分）
（2）①8.5（2分）（只要计算数值等于8.5均得分）
② (1-x)Fe3O4 + (1-4x)C 3Fe1-xO + (1-4x)CO （3分）
（化学式1分，配平1分，条件1分）
Ⅱ．（3）3CO2 + 18H+ + 18e- = C3H6 + 6H2O （3分，只要有错就不得分）
（4）18（2分）
Ⅲ．（5）Zr含量减少，吸附的CO量减少，CO转化率降低（2分）
（6）随Zn的量增多，吸附H2的量增多，产生H+、H 增多，与烯烃反应，使烷烃量增加，烯烃量减少。（2分）
化学试题 2025.01
可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 Zn-65 In-115
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础,下列材料主要成分属于有机物的是
A.天然橡胶 B.不锈钢 C.足球烯 D.光导纤维
2.“丹砂能化为汞”出自《神农本草经》,该过程涉及化学反应：HgS+O2=Hg+SO2。下列说法正确的是
A.S2-的结构示意图为 B.O2属于非极性分子
C.HgS中S元素的化合价为-1 D.SO2的空间构型为直线形
3.实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是
A.用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B.用装置乙制备乙酸乙酯
C.用装置丙收集乙酸乙酯 D.用装置丁提纯乙酸乙酯
4.尿素是一种氮肥。下列说法正确的是
A.原子半径: B.电离能:
C 58262:uId:58262 .沸点: D.酸性:
阅读下列材料,完成5~7题:
铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似,铍铝合金可用作航空材料,BeH2是很好的储氢材料;BeO用于制造耐火陶瓷,晶胞结构如题5图所示;固体加热至280℃得BeF2分子和两种气态氢化物;气态BeCl2主要以二聚体形式存在,可与CH3MgCl在乙醚中制备Be(CH3)2;Be(NO3)2在125°C分解为N2O4和Be4O(NO3)6等。
5.下列说法正确的是
A.NH3键角大于NH
B.BeF2为离子化合物
C.BeO晶胞中O2-配位数为4
D.1 mol Be2Cl4气体含4mol 键
6.下列化学反应表示不正确的是
A.Be 于NaOH 溶液：
B. BeF2的制备:
C.电解BeCl2、NaCl 混合熔融盐阴极反应:
D. Be(NO3)2的受热分解:
7.下列说法不正确的是
A.铍铝合金低密度高强度 B.BeH2分解产生H2
C.CH3MgCl水解生成 CH3OH D.BeO熔点高
8.以为离子导体的铝一磷酸铁锂电池,该电池放电时Li+嵌入形成,工作原理如题8图所示,下列关于电池放电时的说法不正确的是
A.化学能转化为电能
B 1148336:fId:1148336 .电极A1作负极
C.Li+透过离子交换膜从右向左迁移
D.正极的电极反应:
9.化合物Z是一种药物的中间体,部分合成路线如下:
下列说法正确的是
A.X分子中所有碳原子共平面 B.1 mol Y多能与2molH2发生加成
C.Z分子存在3个手性碳原子 D.X、Y、Z能使Br2的CCl4溶液褪色
10.在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.工业制硫酸:
B.侯氏制碱法:
C.海水中提取镁:
D.工业制备硝酸:
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,溶液变浑浊 NaHCO3溶解度小于Na2CO3
B 向等物质的量浓度的KF和KSCN 混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡,溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力:F-＞SCN-
C 向AgNO3溶液和淀粉KI 液中分别滴加少量新制氯水,前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在化学反应限度
D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝 淀粉未水解
12.室温下,通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(,以KHA表示)溶液性质。
实验1:用pH 测定0.05mol L-1KHA 溶液的pH,测得pH为4.01。
实验2:向10.00 mL 0.05mol L-1KHA 溶液中滴加10.00mL 0.05 mol·L-1KOH 液。
实验3:向0.05 mol L-1KHA 溶液中滴加少量澄清石灰水,产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A tiwyw :uId: tiwyw .实验10.05 mol L-1KHA 液中:c(H2A)＞c(A2-)
B.实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小
C.实验2所得的溶液中:
D.实验3中反应的离子方程式:
13.硫酸工业尾气中SO2可用CO处理并回收S,涉及的反应有:
反应I:
反应I:
恒压条件下,按充入原料,其中 SO2的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如题13图所示。已知曲线b表示COS的平衡选择性。
（,X为COS或S）。
下列说法不正确的是
A.曲线c表示S的平衡选择性
B.△H2＞0
C.1400K下,反应的平衡常数K=5.12
D.其它条件不变,增大体系压强SO2的平衡转化率不变
二、非选择题:共4题,共61分。
14.(15分)从高铟烟灰中(主要含In2O3、In2S3、PbO,SiO2等)提取铟的过程如下
已知:使用有机萃取剂时,搅拌速度过快,易造成有机相乳化。
(1)氧化酸浸:向高铟烟灰中加入MnO2和稀H2SO4充分反应,硫元素被氧化为,
①写出 qqrieey :fId: qqrieey In2S3反应的离子方程式: ▲ 。
②过滤所得滤渣含MnO2、SiO2和 ▲ (填化学式)。
(2)萃取:向滤液中加入有机萃取剂(HA)并搅拌,发生反应: In3+(水相)+3HA(有机相)InA3(有机相)+3H+(水相)。在一定条件下,搅拌速度与铟萃取率关系如题14图-1所示,铟萃取率先增大后减小的可能原因是 ▲ 。
(3)反萃取:InA3(有机相)+4HCl(水相)=HInCl4(水相)+3HA(有机相),有机相与水相体积比和反萃取率、水相中铟浓度的关系如题14图-2所示,操作时选择有机相与水相体积比为 ▲ ,原因是 ▲ 。
(4)制备铟:分液,向水相中加入足量Zn,反应的化学方程式为 ▲ 。若锌粉的利用率为78%,获得6.9kg铟时需要使用锌粉 ▲ kg(写出计算过程)。
15.(15分)化合物M可用于心衰治疗,一种合成路线如下:
(1)A分子中含有的官能团为 ▲ 。
(2)B分子中采取sp3杂化的原子数目有 ▲ 个。
(3)E→F的反应类型为 ▲ 。
(4)F-G 中有副产物 C24H29NO2生成,该副产物的结构简式为 ▲
(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件:能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式: ▲ 。
(6)已知:
写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
16.(15分)[Co(NH3)6]Cl2可用于脱除NO 气体及制备[Co(NH3)6]Cl3。
(1)[Co(NH3)6]Cl2溶液制备。在题16图-1所示装置中,用0.1molL-l CoCl2液与0.1mol·L-l氨水反应可制得[Co(NH3)6]Cl2溶液。
①题16图-1中仪器a的名称为 ▲ ,基态Co2+的核外电子排布式为 ▲ 。
②反应平衡常数K= ▲ 。
[己知:平衡常数K=105.11]
( TIWYW :uId: TIWYW 2)脱除NO气体。已知:[Co(NH3)6]2+对 NO吸收能力很强,而[Co(NH3)6]3+对 NO的吸收能力极低；脱除NO气体总反应式为。
①实验得到NO脱除率与温度、时间变化如题16图-2所示；NO脱除率随温度、时间变化的原因为 ▲ 。
②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后,其吸收NO的能力会降低,向钴氨溶液中加入KI溶液可恢复其吸收NO的能力,写出该反应的离子方程式: ▲ 。
[Co(NH3)6]Cl3晶体制备。已知:[Co(NH3)6]Cl3晶体易溶于热水和稀盐酸中,在冰水、浓盐酸、无水乙醇中溶解度较小。
请补充完整实验方案:在通风橱中将制得的[Co(NH3)6]Cl2液加热至55℃左右,边搅拌边加入适量NH4Cl,再加入 ▲ ,低温烘干,得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。(实验中须使用:4%H2O2溶液、红色石蕊试纸、冰水、浓盐酸、无水乙醇)
17.(16分)CO2的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品,如甲醇、碳氢化合物等。
I.由CO2制碳氢化合物的过程如题17图-1所示。
(1)涉及部分反应:
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=39.7 KJ mol—1
CO(g)+2H2(g)=－(CH2)－(g)+H2O(g) △H=－164.7 KJ mol—1
2CO(g)+H2(g)=－(CH2)－(g)+CO2(g) △H= ▲ KJ mol—1
(2)催化剂可使用铁基催化剂。
①方铁矿可用作催化剂,当x=0.05时,晶体中为 ▲ 。
②地球化学研究发现,地幔层(温度1000℃~1300℃)中磁铁矿与石墨矿会转化为方铁矿,该反应的化学方程式为 ▲ 。
Ⅱ.电催化CO2还原制备碳氢化合物,其装置原理如题17图-2所示。
(3)电池工作过程中,阴极生成C3H6的电极反应式为 ▲ 。
(4)每转移2mol电子,阳极室溶液质量减少 ▲ g。
Ⅲ.把ZnZrOx附着在分子筛SSZ-13上,可催化CO、H2生成CH3OH及碳氢化合物,部分反应机理如题17图-3所示。催化剂中n(Zn)/n(Zr)、CO转化率、烃的选择性关系如题17图-4所示。
( QQRIEEY :fId: QQRIEEY 5)n(Zn)/n(Zr)大于1后,CO转化率降低的可能原因为 ▲ 。
(2025-01-17T10:13:06.6816)随n(Zn)/n(Zr)增加,烯烃选择性减少,烷烃增加的可能原因为 ▲ 。
2024～2025年度高三年级
化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：共39分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．B 3．B 4．A 5．C 6．C 7．C 8．D 9．D 10．A
11．B 12．D 13．D
非选择题：共61分。
14．共15分
（1）①In2S3 + 12MnO2 + 24H+ = 2In3+ + 12Mn2+ + 3SO42- + 12H2O（3分）
（化学式2分，配平1分）
②PbSO4 （2分）
（2）搅拌速度增大，有机相和水相的接触面积增大，提高萃取率；但搅拌速度过快，容易造成有机相的乳化，进入有机层的铟离子减少，导致铟的萃取率降低（3分）
(答对一点给2分，全对得3分)
（3）4:1（1分） 反萃取率最高 （2分）
（4）4Zn + 2HInCl4 = 2In + 4ZnCl2 + H2↑ （2分）
（化学式1分，配平1分，气体符号暂不扣分）
解：2n(Zn)~n(In)
（1分）
（1分）（共2分）
15．共15分
（1）羧基、酰胺基（2分，错字不得分） （2）6（2分） （3）取代反应（2分）
（4）（2分） （5） 或 （2分）
（6）
（5分，一步1分，物质错从该步熔断，条件错或者漏写扣1分）
或
（5分）
（5分，一步1分，4步都对得5分，物质错从该步熔断，条件错或者漏写扣1分；若有机合成路线都对，其中有条件错或者漏写，则得3分）
16.（15分）
（1） ①分液漏斗（或滴液漏斗）（2分） [Ar]3d7（2分）
② 10 9.12（2分）
（2） ① 温度升高，NO、O2 的溶解度下降，NO脱除率下降；随着时间的延长[Co(NH3)6]2+
转化为[Co(NH3)6]3+，而[Co(NH3)6]3+对NO的吸收能力极低，NO脱除率下降。（3分）(答对一点给2分，全对得3分)
②2[Co(NH3)6]3+ + 2I = 2[Co(NH3)6]2+ + I2（2分）
（化学式1分，配平1分）
（3） 4% H2O2溶液至产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分），冰水浴冷却（1分），再加入浓盐酸（无水乙醇）至有大量晶体析出（1分），过滤，用无水乙醇洗涤2-3次（1分）（共4分，其它合理答案也给分）
17．（16分）
Ⅰ．（1）—204.4（2分）
（2）①8.5（2分）（只要计算数值等于8.5均得分）
② (1-x)Fe3O4 + (1-4x)C 3Fe1-xO + (1-4x)CO （3分）
（化学式1分，配平1分，条件1分）
Ⅱ．（3）3CO2 + 18H+ + 18e- = C3H6 + 6H2O （3分，只要有错就不得分）
（4）18（2分）
Ⅲ．（5）Zr含量减少，吸附的CO量减少，CO转化率降低（2分）
（6）随Zn的量增多，吸附H2的量增多，产生H+、H 增多，与烯烃反应，使烷烃量增加，烯烃量减少。（2分）
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