浙江省台州市2024-2025学年第一学期高二年级期末质量评估化学试题（PDF版，含答案）

台州市 2024学年-第一学期l高二年级期末质量评估试题
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题
卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本
试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图
时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Si 28 S32 C135.5 K39 Cu 64
Zn 65 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质不属于电解质的是
A. SO B. NaOH C. CaCO D. HNO
2.将CO 通入饱和Na COs溶液中可得到NaHCO ,下列说法不正确的是
A.NaHCO 与盐酸反应，反应表现为吸热
B.利用热的Na CO 溶液可增强去油污的效果
C.用广泛pH试纸测得某浓度NaHCO 溶液的pH=8.9
D. Na CO 和NaHCO 两溶液的离子种类相同
3.下列化学用语表示不正确的
A. Cl 中共价键的电子云图：
B.铝的原子结构示意图：+283
C.用电子式表示KCl的形成过程： k+ :→k-ts a-
D.碳的基态原子的轨道表示式： 四四
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4.下列说法不正确的是
玻璃
搅拌器
冷水 温度计
-I 一杯盖食盐水 内筒
浸泡过 隔热层
的铁钉 -外壳
① ② ③ ④
A.装置①在蒸发皿底部凝华得到碘晶体
B.装置②可验证铁的析氢腐蚀
C.装置③用于中和反应反应热的测定
D.装置④用于标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液
5.下列说法不正确的是
A.通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长、键角与键能
B.pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断
C.利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
D.用红外光谱仪可分析分子中的化学键或官能团
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.锌铜原电池工作时，负极质量减少6.5g,转移电子的数目为0.1NA
B.2mol SO 与1mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
C.标准状况下，2.24LCH =CH 中含σ键数目为0.5NA
D.0.1mol/L NazSO 溶液中Na+的数目为0.2NA
7.下列有关方程式不正确的
A.用TiCl4制备TiO :TiCl4+ x+2 H O=TiO ·xH Ol+4HCI
B.向AgCl沉淀中滴加KI溶液的离子方程式：I(ag)+AgCl(s)=AgI(s)+Cl(aq)
C. H 的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol,表示H 燃烧热的热化学方程式为：
H g)+20 (8)=H O()AH=-285.8kJ/mol
D.碳酸氢根离子水解的离子方程式：HCO +H O=H O++CO 2
8.下列说法不正确的是
A.杂化轨道可用于形成σ键或容纳孤电子对
B.O 是极性分子，在水中的溶解度比在CCl 中大
C.升高温度可使反应物分子中活化分子百分数增大
D.向沸水中滴入饱和 FeCl 溶液制备 Fe(OH) 胶体
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9.物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是
选项 实例 解释
A 不存在稳定的H 、H Cl和Cl 共价键具有饱和性
B 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 分子间作用力依次减弱
C 稳定性：H O>H S H O分子间可形成氢键，H S分子间无氢键
D 分子的极性：BF 10.氯碱工业是高耗能产业，如下这种新工艺设计节能超过30 相关物料的传输与转化关
系如下图所示，其中的电极未标出。
精制饱和NaCl溶液 a OH溶液
X Y
空气(除去CO )
离子交换膜 离子交换膜
稀NaCl溶液 NaOH溶液 b OH溶液
A B
下列说法不正确的是
A.比较图示中a %
B.图示中所用的离子交换膜都是阳离子交换膜
C. B中通Y一极的电极反应式为H -2e"+2OH =2H O
D.这种设计的主要节能之一在于B燃料电池可以补充A电解池消耗的电能
11.元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W在地壳中含量最高，X元素原子的L层电
子数是M层的4倍；Y的价电子中，s能级电子数等于p能级的电子数；Z元素基态原
子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。则下列说法正确的是
A.原子半径：X>W>Y
B.Y单质具有良好的导电性
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D.X元素的第一电离能比同周期相邻的两元素都要大
12.在T℃下，将2.0mol CaCO (s)置于1.0L的真空密闭容器中，发生如下反应：
反应1:CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)△H K=0.5
反应2:2CO (g)=2CO(g)+O (g) △H
5min时，达到平衡状态，测得CO的体积分数为40则下列说法不正确的是
A.T℃下反应体系达到平衡时，c(CO )=0.5 mol/L
B.若容器体积变为0.5L,平衡时CO的体积分数变小
C.0-5min,v(O )=0.05 mol/(L·min)
D.2CO(g)+O (g)+2CaO(s)=2CaCO (s)△H=-(2△H +△H )
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13.RCH=CH (其中R为一H或-CF )在硫酸催化下与水加成生成醇的反应机理如下，
乙烯与水加成反应的能量与反应进程的关系如下图所示。下列说法正确的是
om
A.乙烯的能量高于乙醇的能量 ②
B.增大H+浓度可加快总反应速率 ①能情 ③
C.产物酸性：CF CH CH OHD.根据图像判断反应②③的△H:△H <△H CH -CH:HO CHCH-OH+H
14.氯化二硫酰(S OsCl )的具有对称结构，与足量NaOH溶液反应，产生两种钠盐。下列有
关说法不正确的是
0 0 0 0
A.S原子的杂化方式为sp3
B.S OsCl 的沸点低于S O Br S S
C. S O Cl 完全水解可产生H SO CI 0 CI
D.1mol S OsCl 可与6mol NaOH完全反应
15.常温下，已知：
①图中曲线表示NaHC O4溶液中各含碳粒子的物质的量分数(8)与pH的关系。
②Ksp(CaC O )=2.4×10-9,Ksp[Ca(OH) ]=4.7×10 。
下列说法不正确的是 δ1.0
0.8
A.当c(H C O4)=c(C O 2),pH=2.7
0.6
B.等体积、浓度均为0.2mol/L CaCl 溶液与 0.4 (1.2,0.5) (4.2,0.5)
H C O 溶液混合会产生CaC O 白色沉淀 02
C.当pH=9、c(Ca2+)=0.01mol/L时，出现的白
0 1 2 3 4 5 67
色浑浊不含Ca(OH) pH
D.NaHC O4溶液中存在：c(H)-c(OH)=c(H C O4)-c(C O 2)
16.下列实验根据现象得出结论正确的是
实验操作 实验现象 结论
A 用NaOH标准液分别滴定等体积、 HB消耗的NaOH HA是强酸
等pH的一元酸HA和HB 标准液体积多
B 在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡， 石蜡在不同方向 水晶具有自范性
用一根红热的铁针刺中凝固的石 熔化的快慢不同
C 在25℃和 50°℃时，分别测量 升高温度，溶液 pH变化是Kw的改变与水
0.1 mol/L Na CO 溶液的pH 的pH下降 解平衡移动共同作用的结果
D 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]和HSO 发生互
NaHSO 溶液 相促进的水解反应
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非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17.(10分)氮的化合物种类繁多，存在NH 、N H 、NH OH应用广泛。
水的自耦电离方程式：2H O(1)=H O++OH。请回答：
(1)基态N原子的价层电子排布式是▲;碱性：NH ▲NH OH(填“>”、“<”)。
其中液氨类比水可发生自耦电离，写出液氨自耦电离的方程式：▲。
(2)下列说法不正确的▲。
A.电负性：N>0>H
B.键角：NH +>NH >NH
C. N H 含有非极性键的非极性分子
D. NH 、NH +和NH 中心原子均为sp3杂化
(3)NH 能够以1:700比例溶于水，原因▲。
(4)某含氮化合物晶胞如图，该晶体类型是▲,该化合物的化学式为▲。
18.(10分)以银锰精矿(主要含Ag S、MnS、FeS )和氧化锰矿(主要含MnO )为原料联合提
取银和锰的一种流程示意图如下。
银锰精矿 浸银液
滤渣 沉银 粗银
H SO — 过滤浸锰
滤液 →Mm2+NEHCO;浴液Mnco;
氧化锰矿
已知：酸性条件下，MnO 的氧化性强于Fe3+
(1)浸锰的过程中会产生H S气体，写出H S的电子式：▲,滤液中含有的主要金属
离子为▲。
(2)写出由Mn2+转化为MnCO 的离子方程▲。
(3)下列说法正确的是▲_
A. SO 2-的VSEPR 结构为正四面体
B.第三电离能：I (Mn)C.根据浸锰过程中产生H S,可知Kp(MnS)D.在铁表面镀银的总反应(以银为阳极材料，硝酸银溶液作电镀液):
Ag(阳极)通电Ag(阴极)
(4)“浸银”时，使用过量FeCl 、HCl和CaCl 的混合液作为浸出剂，发生的离子反应为：
2Fe3++Ag S+4Cl-=2Fe2++S+[AgCl ]。结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl、H+
的作用是：▲。
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(5)“浸银”过程中，需要加入过量的铁粉将[AgCl ]转化为Ag,请设计实验证明此时溶液
中的金属阳离子(不考虑Ag+)▲
19.(12分)I在25℃时，测得不同浓度的醋酸溶液的pH如下表
浓度/(mol/L) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83
(1)下列有关说法不正确的是▲。
A.由表中数据可知，随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将增大
B.若将0.1000 mol/LCH COOH溶液加水稀释后，c(CH CO0)、c(OH)均减小
C.由表中数据可知，不同浓度的醋酸溶液中cCHo0值不相同
D.表中不同浓度的醋酸溶液中都存在恒等式：c(CH COO)+c(OH)=c(H)
(2)向0.0100 mol/L CH COOH溶液加入 NaOH溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的
pH▲_7(填“>”、“<”或“=”,下同),用离子方程式表示其原因：▲。
若溶液由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c(NaOH)▲_c(CH COOH),则此时溶液中的离子浓度大小关系：▲。
Ⅱ.已知25℃时，常见几种物质的电离平衡常数如下表
CH COOH HCIO H CO NH ·H O
电离平衡常数 1.8×10- 3.0×10-8 Kal=4.3×10-7Ka =5.6×10-11 1.8×105
(3)结合上述表中的电离常数，判断下列有关说法正确的是▲。
A.等pH的醋酸和次氯酸溶液：c(CIO)=c(CH CO0)
B.等物质的量浓度的醋酸溶液和氨水中，H O的电离程度不相同
C.等物质的量浓度的醋酸和碳酸溶液中酸根离子浓度：c(CH COo)D.等物质的量浓度两种盐溶液的pH:NaClO>CH COONa
(4)将少量的CO 通入到NaClO溶液中的化学方程式▲。
20.(10分)CO 催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放。
已知：
反应I CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g)△H =-49.5kJ/mol
反应IⅡ CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) △H =+41.0 kJ/mol
请回答：
(1)已知反应IⅡ在一定温度下能自发进行，则反应Ⅱ的△S▲_0(填“>”、“<”或“=”)
(2)将1mol CO 和3mol H 充入恒压(3MPa)密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应I
和IⅡ,在不同温度下反应相同时间，测得CO 转化率和甲醇选择性
LCH OH 耗C2的总C2×100 图1所示：
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CO
x(CH OH) 电源
60 Ⅱ
a(CO )% a(CO ) 7540 50 x(CH OH)% O
20 25 oo0o0 H O
200 250 275 300 325 350 铂电极 玻碳电极
T/℃ 质子交换膜
图1 图2
①下列说法正确的是▲。
A.V正(CO)=v(H ),说明反应体系已达到平衡
B.使用合适的催化剂，可以提高单位时间内CH OH的产量
C.达平衡后，向容器中充入惰性气体，反应I的平衡逆向移动
D.若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，从体系中分离出H O(g),反应IⅡ平衡正向移
动且反应速率加快
②催化剂活性温度范围内，分析250-350℃,CO 转化率随温度升高而减小的原因▲。
③300℃时，反应Ⅱ的平衡常数为Kp,温度变为T℃重新达到平衡时其平衡常数大于Kp,则T
▲_300℃(填“>”、“<”或“=”);计算Kp=▲(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡
分压=总压×气体的体积分数)。
(3)也可以利用电化学原理将CO 转化为CH OH,如图2所示，写出阴极的电极反应
式▲。
21.(10分)BaCl 易溶于水，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿。工业上以重晶石矿(主要成分BaSO ,
含杂质正长石KAlSi Os、石英)为原料生产氯化钡晶体(BaCl ·2H O)。实验室模拟如下：
煤粉 盐酸
重晶石矿 固体 滤液
高温焙烧 浸取过滤 试剂区、多步操作BaCl 2H O
I Ⅱ ⅢIV
已知：步骤I高温焙烧时发生的主要反应是1BaSO +4c高温4CO t+ BaS
(1)步骤I中盛放样品的容器是▲。
(2)下列说法不正确的是▲。
A.该实验需在通风橱中进行
B.步骤Ⅱ过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅拌漏斗内浊液
C.步骤Ⅲ,试剂X可用BaO或BaCO 来调节pH,使Al3+完全沉淀
D.制备无水 BaCl :将BaClz:2H O在HCl气流中加热至恒重再放置于干燥器中冷却
(3)步骤IV多步操作为：▲、过滤、洗涤、干燥，为得到大颗粒晶体，应采用▲(填
“快速”或“缓慢”)结晶。
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(4)BaCl :2H O样品纯度的测定：称取 1.000g粗品，溶解，用适当方法去除Ba2+后，定
容到100 mL 容量瓶中，摇匀，准确移取 25.00 mL 试液于锥形瓶中。加入 K CrO 溶液
(Ag CrO 为砖红色沉淀)作为指示剂，用0.1000 mol/LAgNO 标准溶液滴定Cl,达到滴
定终点时，消耗AgNO 标准溶液 20.00 mL。
①选出其正确操作并按顺序填写字母：
选用滴定管(▲)→检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→(▲)→(▲)→加入
AgNO 标准溶液至液面位于“0”刻度以上→(▲)→调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，
记录数据。
a.棕色酸式滴定管
b.棕色碱式滴定管
c.转动活塞迅速放液使滴定管的尖嘴部分充满溶液无气泡
d.向上弯曲乳胶管，挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液无气泡
e.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
f.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
g.从滴定管上口加入3mL0.1000 mol/LAgNO 标准溶液，倾斜着转动滴定管
②下列关于滴定的说法正确的是▲。
A.借助烧杯或漏斗等玻璃仪器将标准溶液转移至滴定管中
B.滴定时，应一直逐滴滴加并不断摇动锥形瓶
C.滴定前平视，滴定后俯视，测定结果将偏大
D.滴定过程中用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁对测定结果无影响
③计算BaCl ·2H O样品纯▲。
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2024学年_
台州市第一学期高二年级期末质量评估试题
化学评分标准
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8
A C D B A C D B
9 10 11 12 13 14 15 16
A A D B B C D C
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17.(10分)(1)2s22p3(1分);>(1分);2NH (I)=NH *+NH (1分)。
(2)AC(2分)
(3)均为极性分子相似相溶；氨分子与水分子之间形成氢键；氨和水反应生成一水合氨。
(2分)
(4)共价晶体(1分);GaN(2分);
18.(10分)(1)H:S:H(1分),Fe3+、Mn2+(1分)
(2)Mn2++2HCO -=MnCO 1+H O+CO t(2分)
(3)AD(2分)
(4)Cl与Ag+结合形成AgCl 促进平衡正向移动，H+的作用主要是抑制Fe3+水解生成
Fe(OH) (2分)
(5)取少量反应后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾，产生蓝色沉淀说明有Fe2+。(2分)
19.(12分)(1)BC(2分)
(2)>(1分),CH COO-+H O=CH COOH+OH-(2分),
<(1分),c(Na+)=c(CH COO-)>c(H+)=c(OH-)(2分)
(3)AD(2分)
(4)CO +H O+NaClO=NaHCO +HCIO(2分)
20.(10分)(1)>(1分)
(2)①BC(2分)
②反应I放热，反应Ⅱ吸热，升温使反应I平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ平衡正向移
动程度，因而使CO 转化率减小。(2分)
③>(1分)1/30(2分)
(3)CO +6e+6H+=CH OH+H O(2分)
21.(10分)(1)坩埚(1分)
(2)BD(2分)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶(1分),缓慢(1分)
(4)①agfc(2分)
②D(1分)③97.6 分)
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