课时训练22 金属矿物的开发利用
一、单项选择题
1.金属冶炼的实质是( )。
A.金属元素失去电子
B.金属元素获得电子
C.金属元素被氧化了
D.金属元素可能被氧化了,也可能被还原了
解析:大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在,其化合价为正价,在冶炼过程中得电子被还原,故B项正确。
答案:B
2.金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用,下列关于金属的说法中不正确的是( )。
A.越活泼的金属越难冶炼
B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的
解析:金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子,因此金属越活泼,对应金属阳离子氧化性越弱,则金属越难冶炼,A、C正确;合金要比各成分金属的熔沸点低,硬度大,B正确;因为AlCl3为共价化合物,其熔融态不导电,因此不能用电解AlCl3的方法来冶炼铝,而通常用电解Al2O3的方法。
答案:D
3.冶炼金属一般有下列4种方法:①焦炭法 ②水煤气(或氢气、一氧化碳)法 ③活泼金属置换法
④电解法。这4种方法在工业上均有应用。古代有:Ⅰ.火烧孔雀石炼铜;Ⅱ.湿法炼铜。现代有:Ⅲ.铝热法炼铬;Ⅳ.从光卤石(MgCl2·6H2O)中炼镁。对上述冶炼方法的分类,不正确的是( )。
A.Ⅰ,① B.Ⅱ,②
C.Ⅲ,③ D.Ⅳ,④
解析:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是:
Ⅰ.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
C+2CuO2Cu+CO2↑
Ⅱ.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
Ⅲ.2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr
Ⅳ.先从光卤石中提取氯化镁,再电解熔融的氯化镁:MgCl2Mg+Cl2↑
则Ⅰ属方法①,Ⅱ属方法③,Ⅲ属方法③,Ⅳ属方法④。综上分析,B不正确。
答案:B
4.用铝热法还原下列化合物,制得金属各1 mol时,消耗铝最少的是( )。
A.MnO2
B.WO3
C.Co3O4
D.CrO3
解析:根据得失电子守恒有如下关系:
~2~2,所以C消耗铝最少。
答案:C
5.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )。
A.3 mol·L-1 HCl溶液
B.4 mol·L-1 HNO3溶液
C.8 mol·L-1 NaOH溶液
D.18 mol·L-1 H2SO4溶液
解析:因Mg、Al与HNO3、浓硫酸作用不生成H2,故排除B、D;因NaOH溶液只能与Al反应,Mg不与碱反应,所以生成的气体较A项少。所以选A。
答案:A
6.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是( )。
A.金属在自然界的存在形式
B.金属元素在地壳中的含量
C.金属熔点高低
D.金属阳离子得电子的能力
解析:冶炼金属选择方法是根据金属的活动性,金属冶炼是金属阳离子得电子的过程,即金属冶炼方法与金属阳离子得电子能力有关。
答案:D
二、双项选择题
7.下列说法错误的是( )。
A.重金属对人体有害,所以对废旧重金属材料的最好处理方法是填埋
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
解析:对废旧重金属材料的最好处理方法是回收再利用,A项错误;活泼金属的冶炼是通过电解其熔融状态的盐制得,故C项错误。
答案:AC
8.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是( )。
A.在常温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性
B.镁、铝都能与稀硫酸、稀盐酸、强碱反应
C.常温下镁、铝都能与浓硝酸剧烈反应
D.铝粉和氧化铁的混合物是一种铝热剂
答案:AD
三、非选择题
9.(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )。
A.2HgO2Hg+O2↑
B.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C.2MgO2Mg+O2↑
D.2Ag2O4Ag+O2↑
(2)简要说明不符合工业实际的原因:?
?
。?
解析:C项中MgO的熔点很高,因而电解熔融态的MgO需要消耗很多的能量。现实工业生产中冶炼镁用电解熔融态的MgCl2。
答案:(1)C
(2)MgO熔点高,电解耗能大,实际工业生产中采用电解熔融态的MgCl2冶炼镁
10.铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5+Al——Al2O3+V
Co3O4+Al——Al2O3+Co
解析:根据原子守恒配平化学方程式。两个反应均为氧化还原反应,根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂,所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断:
3V2O5+10Al5Al2O3+6V
氧化剂 还原剂
3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co
氧化剂 还原剂
根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系:
10Al ~ 6V 8Al ~ 9Co
270 g 6 mol 216 g 9 mol
x 1 mol y 1 mol
列出比例式,解得x=45 g,y=24 g
即生成1 mol钒需要45 g纯铝,生成1 mol钴需要24 g纯铝。
答案:3V2O5+10Al5Al2O3+6V 还原剂:Al
氧化剂:V2O5 生成1 mol V需要纯铝45 g
3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co 还原剂:Al 氧化剂:Co3O4 生成1 mol Co需要纯铝24 g
11.汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途,汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为HgS+O2Hg+SO2。
请回答下列问题:
(1)HgS与O2的反应中,氧化剂是 ,每生成1 mol Hg转移电子的物质的量为 mol。?
(2)随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展,所需汞及其化合物的用量也日趋增多,随之排放含汞废水的现象也愈加严重,现已成为世界上危害较大的工业废水之一。以下处理含汞(Hg2+)废水的方法中最简单实用的是 (填序号)。?
A.向含Hg2+的废水中加入Na2S等可溶性硫化物
B.加入金属还原剂
C.电解法
解析:(1)汞元素由+2价降为0价,氧元素由0价降低为-2价,而硫元素由-2价升高为+4价,所以氧化剂为HgS和O2,每生成1 mol Hg转移6 mol电子。
(2)因废水中汞元素以Hg2+形式存在,加入Na2S沉淀为HgS,是最简单实用的方法,故选A。
答案:(1)HgS和O2 6
(2)A
课时训练23 海水资源的开发利用
一、单项选择题
1.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人应多食海带,这是由于海带含有较丰富的( )。
A.碘元素 B.铁元素
C.钾元素 D.锌元素
解析:甲状腺肿大患者缺少元素碘,海带中含有较丰富的碘元素,故选A。
答案:A
2.地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将能极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是( )。
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B.利用太阳能将海水蒸馏淡化
C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水
D.选择一种特殊的膜,运用电渗析法或反渗析法使海水淡化
解析:明矾中含有K+、Al3+、S,不能使海水中的盐分沉淀,海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗析法、结晶法等,故选A。
答案:A
3.下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2( )。
A.I2 B.I-
C.Cl2 D.Cl-
解析:Cl2的氧化性强于Br2,可以将Br-氧化为Br2。
答案:C
4.目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是( )。
A.Cl2 B.Br2
C.H2O D.H2O2
解析:常用方法是通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出。
答案:A
5.从海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质,使其中的碘完全游离出来,需要加入适量的( )。
A.CaO B.KI C.H2O D.酒精
答案:B
6.马利亚纳海沟是世界上最深的海沟,深11 km,科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾,却没有绿色植物,其原因是( )。
A.没有阳光 B.温度太低
C.压强太大 D.缺少CO2和O2
解析:绿色植物生长需要阳光才能发生光合作用。
答案:A
二、双项选择题
7.水资源非常重要,下列关于水的说法中错误的是( )。
A.蒸馏法是海水淡化的唯一方法
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0 ℃以上,温度越高,水的密度越小
解析:使海水淡化方法还有电渗析法、离子交换法等,A项错误;水在4 ℃时密度最大,为1 g·mL-1。0~4 ℃,温度越高,密度越大;4 ℃以上,温度越高,密度越小,故D项错误。
答案:AD
8.以下说法正确的是( )。
A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约
B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低
D.生活污水排向湖泊、水库或海域会导致水华、赤潮等现象
解析:地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用水,A错。常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,蒸馏法因其高耗能而成本高,C错。
答案:BD
三、非选择题
9.海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,过滤,最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性。请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式: 。?
(2)从海水中提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考,在母液里加入石灰乳起什么作用?
(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态?从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应?为什么?
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却? 。?
A.H2 B.CO2
C.空气 D.O2
解析:本题既考查了金属的冶炼,又考查了离子的除杂,是一道综合性较强的题目。分析题中涉及各物质之间的关系,反应的化学方程式为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
MgCl2Mg+Cl2↑
(1)滤液中有过量的Na2CO3和NaOH,加盐酸后发生的反应为OH-+H+H2O,C+2H+H2O+CO2↑。
(2)石灰乳和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀。
(3)分析从海水中提取MgCl2的流程,Mg2+Mg(OH)2MgCl2,各个转化都没有元素化合价的变化,故不属于氧化还原反应。
(4)Mg与N2、O2、CO2都可以反应,与H2不反应。
答案:(1)OH-+H+H2O,C+2H+H2O+CO2↑
(2)将Mg2+沉淀为Mg(OH)2沉淀。
(3)化合态;不是氧化还原反应,因为没有发生化合价变化。
(4)A
10.工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:
(1)向海水中通入Cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为 。?
(2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收。其化学方程式为 。?
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂萃取溴后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为 。这样得到的溴中还混有少量Cl2,进一步净化后可得纯溴。?
答案:(1)Cl2+2Br-2Cl-+Br2
(2)3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑
(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O
课时训练24 煤、石油和天然气的综合利用
一、单项选择题
1.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )。
A.煤就是碳,属于单质
B.石油产品都可用于加成反应
C.天然气是一种清洁的化石燃料
D.石油裂解得到的汽油是纯净物
解析:石油裂解得到多种烃的混合物,石油产品中的烷烃不能发生加成反应;天然气是一种清洁的化石燃料;煤是由复杂的有机物和无机物组成的混合物,主要元素是碳。
答案:C
2.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( )。
A.将煤变为蜂窝煤作燃料
B.将煤干馏制得煤焦油和焦炭
C.将石油裂解制得乙烯等化工原料
D.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
解析:煤的综合利用包括煤的干馏、气化和液化;石油的综合利用包括分馏、裂化、裂解、重整等。将煤变成蜂窝煤,并未改变其成分及结构,不属于煤的综合利用。
答案:A
3.石油裂解的目的和原理是( )。
A.避免炭化结焦
B.除去石油中的杂质
C.使直链烃转化为芳香烃
D.使具有长链的烃深度裂化,断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃
解析:A项,重油采用减压蒸馏是为了避免炭化结焦;B项与裂解原理和目的无关;C项,使直链烃转化为芳香烃属于结构的重新调整;D项,石油的裂解是深度裂化,目的是为了获取大量石油化工原料。作为合成原料的主要是气态烯烃,其中以乙烯量为最大,其次还有丙烯、丁二烯等。裂化产物中还有芳香烃的液态产品:苯、甲苯、二甲苯。
答案:D
4.下列物质不能萃取溴水中的溴的是( )。
A.直馏汽油 B.裂化汽油
C.苯 D.己烷
解析:作为萃取剂有两个必须条件:与原溶剂不互溶,与被萃取的物质不反应。裂化汽油含不饱和烃,能与溴反应,不能作萃取剂。
答案:B
5.可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是( )。
A.乙醇 B.溴的四氯化碳溶液
C.NaOH溶液 D.盐酸
解析:裂化汽油由饱和烃和不饱和烃组成,直馏汽油仅含饱和烃,故可利用不饱和烃的性质来选择试剂。
答案:B
6.下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是( )。
A.有机高分子化合物称为聚合物,是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应制得的
B.有机高分子化合物的相对分子质量很大,但其结构是若干链节的重复
C.对于一种高分子材料,n是一个整数值,因而它的相对分子质量是确定的
D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
解析:有机高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两大类,合成高分子化合物可由小分子通过聚合反应制备,对于高分子化合物来说,虽然相对分子质量很大,但没有一个准确的相对分子质量,只有一个范围,它们的结构均是由若干个链节组成的。
答案:C
二、双项选择题
7.下列说法正确的是( )。
A.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料,是取之不尽的
B.煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物,主要含有碳和氢两种元素
C.石油主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
D.煤和石油都是由古代动植物遗体埋在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的
解析:煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的,不是取之不尽的,A错;煤主要含有碳元素,而不是碳和氢两种元素,B错;C正确;石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的,D正确。
答案:CD
8.我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是( )。
A.石油属于可再生矿物能源
B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油的裂化是物理变化
D.石油分馏的各馏分仍然是混合物
答案:BD
三、非选择题
9.乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是 ;其化学方程式为 。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ,其产物的名称是 ;乙烯对水果具有 。?
答案:橙红色褪去 +Br2
聚乙烯 催熟作用
10.现以C8H18为原料经裂解制得乙烯,进而制得1, 2二溴乙烷,根据如图所示装置,结合有关知识回答问题:
(加热仪器和铁架台等省略)
(1)制取乙烯的化学方程式为?
。?
(2)制取的二溴乙烷可能混有一些杂质,这些杂质可能是 。?
(3)冷凝管的进出水方向为 ,使用冷凝管的目的是 。?
(4)设计三个简单的实验证明广口瓶内发生的是加成反应而不是取代反应:
① 。?
② 。?
③ 。?
解析:C8H18裂解反应有C8H18、C4H10、C4H10,因此与Br2发生反应生成的杂质可能有:
+Br2
,+Br2
,
,+Br2。
可用反证法证明广口瓶内发生的是加成反应。若为取代反应,则有HBr生成,可用AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、pH试纸检验。
答案:(1)C8H18、C4H10
(2)、
、、
(3)b处进水,a处出水 使辛烷冷凝回流
(4)①向广口瓶中加入适量AgNO3溶液,无淡黄色沉淀生成,证明是加成反应
②向广口瓶中加入适量紫色石蕊溶液,溶液不变红,证明是加成反应
③用pH试纸测定广口瓶中物质的pH,不显酸性,证明是加成反应
11.将煤直接作为燃料燃烧,不但热效率较低,且产生烟尘、二氧化硫、氮的氧化物等,带来严重的环境污染。煤干馏是提高煤利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。
某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物,装置如下,请回答有关问题:
(1)煤干馏的条件是 ;?
(2)盛有冷水的烧杯的作用是?
;?
(3)实验后检验生成粗氨水的操作是?
;?
(4)已知CO不能使溴水褪色,若将具支试管出来的气体通入溴水中,发现溴水褪色,则说明产生了 ;?
(5)检验具支试管出来的气体的性质后,将尾气点燃,火焰的颜色为 ;?
(6)从煤焦油中分离出苯及其同系物的实验方法是 。?
解析:(1)据煤干馏的定义可知其条件为隔绝空气加强热。
(2)冷水浴的作用是冷凝,使粗氨水和煤焦油冷凝下来。
(3)检验粗氨水时可用湿润的红色石蕊试纸检验有NH3逸出即可。
(4)溴水褪色,证明煤干馏时产生了乙烯等不饱和的烃类物质。
(5)CO、C2H4等燃烧时火焰呈淡蓝色。
(6)煤焦油中苯及其同系物与其他成分互溶,故只能通过蒸馏的办法将其分离。
答案:(1)隔绝空气加强热
(2)使粗氨水和煤焦油冷凝
(3)将具支试管取出加热,用事先润湿的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,则产生了粗氨水
(4)乙烯等不饱和烃类物质
(5)淡蓝色
(6)蒸馏
课时训练25 环境保护与绿色化学
一、单项选择题
1.三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽,它所提供的清洁、廉价、再生的水电,相当于每年燃烧5 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程的建成和使用有助于控制( )。
①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧层空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染
A.①② B.②④
C.③④ D.①②⑤
解析:减少了原煤的燃烧,就减少了二氧化碳和二氧化硫的排放。二氧化硫的排放是导致酸雨的主要原因,二氧化碳的排放是造成温室效应的主要原因。
答案:B
2.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是( )。
A.以水性涂料代替油性涂料
B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理
D.在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气
解析:制氯气不用NaOH溶液吸收尾气,逸出的氯气会污染大气。
答案:D
3.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡,这样做的优点是( )。
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
A.①② B.②③④
C.①②③ D.全部
解析:浓硫酸直接与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,需要加热,产生污染大气的SO2气体并且H2SO4利用率低。而将铜丝浸入稀硫酸中并吹入空气不存在这些问题,反应方程式为2Cu+O2+2H2SO4(稀)2CuSO4+2H2O。
答案:C
4.倡导“免赠贺卡”“免用一次性木筷”的出发点是( )。
A.减少个人经济支出
B.节约木材,保护森林
C.减少扔弃垃圾
D.防止传染疾病
解析:生产贺卡、一次性木筷需要大量的木材,倡导免用的目的是为了节约木材、保护森林。
答案:B
5.为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是( )。
A.碳水化合物 B.碳氢化合物
C.氢气 D.醇类
解析:天然气主要成分是CH4,液化石油气是碳原子个数小于等于4的烃的混合物,即两者都是碳氢化合物。
答案:B
6.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小(直径小于1×10-7 m),不易沉降(可飘浮数小时甚至数年),它与空气中SO2、O2接触时,SO2部分转化为SO3,使空气酸度增加,形成酸雨。飘尘所起的主要作用是( )。
A.氧化剂 B.还原剂
C.吸附剂 D.催化剂
解析:SO2和O2的反应是一个可逆反应,反应速率很慢,在空气中飘尘的催化作用下,大大加快了反应速率,使大部分SO2转化为SO3,进而与水反应生成硫酸而形成酸雨。
答案:D
二、双项选择题
7.引起下列环境污染的原因不正确的是( )。
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成臭氧空洞的加剧
解析:SO2和NO2能导致酸雨的形成,但CO2不能导致酸雨的形成,故C错;CO2也不会造成臭氧空洞的加剧,D错。
答案:CD
8.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( )。
A.发展氢能和太阳能
B.大力发展火力发电,加快经济建设的步伐
C.提高原子利用率,发展绿色化学
D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
解析:发展火力发电会增加CO2的排放,B项错误;有机物中含有碳,且有机溶剂大多污染环境,D错误。
答案:BD
三、非选择题
9.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂),它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:
。?
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是?
。?
(3)控制城市空气污染源的方法可以有 (多选算错)。?
A.开发氢能源 B.使用电动车
C.植树造林 D.戴上呼吸面具
解析:由CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,可知该反应是以NO为氧化剂,将CO氧化为CO2,而本身被还原为N2。根据催化剂可促进SO2的转化,可推知SO2转化为SO3,进而产生H2SO4酸雾,增加空气酸度。
答案:(1)2CO+2NO2CO2+N2
(2)SO2能转化为SO3,产生硫酸酸雾
(3)AB
10.甲、乙、丙三名学生分别设计了制备Cu(NO3)2的方案。
甲:铜与浓硝酸反应;
乙:铜与稀硝酸反应;
丙:铜先在空气中灼烧生成氧化铜,再跟硝酸反应。
试从绿色化学的角度评价实验方案的优劣。
答案:甲:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
乙:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
丙:2Cu+O22CuO
CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O
方案丙没有污染性气体放出,方案最优。
方案甲、乙都有污染性气体,甲方案中每4 mol HNO3产生2 mol NO2;乙为8 mol HNO3产生2 mol NO,甲相对乙产生的污染性气体较多。乙方案相对于甲方案稍优。
11.某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图:
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数
(%)
12
24
12
16
20
10
6
(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙烯。
A中残留物CaC2HC≡CH乙烯聚乙烯
写出反应③④的化学方程式:(不必注明反应条件)?
。?
(2)试管B收集到的产品中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有 种。?
(3)锥形瓶C中观察到的现象是 。?
经溴水充分吸收,经干燥后剩余气体的平均相对分子质量为 。?
(4)产物中的苯和甲苯也是煤干馏的产物,若在煤焦油中获取苯或甲苯可用 方法。?
(5)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。?
解析:(2)加热废旧塑料生成的产物中遇冷变成液体的是苯和甲苯,甲苯可以使酸性KMnO4溶液褪色,其一氯代物有4种。
(3)乙烯和丙烯通入溴水中,可使溴水褪色。经溴水充分吸收后,剩下H2和甲烷,其物质的量之比为=4∶1;
=4.8。
(4)分离苯和甲苯可根据其沸点不同,采用分馏法。
(5)H2、CH4都可作燃料及用于合成氨。
答案:(1)HC≡CH+H2CH2CH2,
nCH2CH2 ??CH2—CH2??
(2)4
(3)有色溶液变成无色或褪色 4.8
(4)分馏
(5)作燃料 合成氨原料(或有机化工原料)
课件19张PPT。问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测123问题导学即时检测123问题导学即时检测123课件21张PPT。问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234课件28张PPT。问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456课件18张PPT。问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测12345问题导学即时检测12345问题导学即时检测12345问题导学即时检测12345问题导学即时检测12345问题导学即时检测12345问题导学即时检测12345
