课时训练1 元素周期表
一、单项选择题
1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )。
A.提出原子学说 B.提出分子学说
C.发现元素周期律 D.提出电离学说
解析:本题考查的是化学史的知识,门捷列夫发现元素周期律并编制了世界上第一张元素周期表。
答案:C
2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )。
A.金属元素
B.稀有气体元素
C.非金属元素
D.无法确定为哪一类元素
解析:原子最外层是1个电子的可以是氢,也可以是锂、钠、钾等金属元素;最外层是2个电子的可以是铍、镁等金属元素,也可以是稀有气体元素氦。
答案:D
3.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )。
A.相对原子质量和核外电子数
B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量和最外层电子数
D.电子层数和次外层电子数
解析:主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。
答案:B
4.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为( )。
A.C、N、Si B.N、P、O
C.N、O、S D.C、Si、S
解析:31-17=14,因此三者的内层电子数之和为14,即A、B是次外层电子数为2的第二周期元素,C是次外层电子数为8的第三周期元素。再根据B、C同主族,最外层电子数之和为17即可选出正确选项。
答案:C
5.国际纯粹与应用化学联合会在1989年作出决定:把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法正确的是( )。
A.第3列元素种类最多,第14列元素形成的化合物种类最多
B.每一列都有非金属元素
C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
答案:A
6.下列叙述中正确的是( )。
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
解析:A项中F的最高化合价为0价,与族序数不相等;B项中第六、七周期所含元素的数目均不是18;D项中H不属于碱金属。
答案:C
7.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是( )。
解析:本题考查元素周期表的结构。
答案:D
二、双项选择题
8.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于( )。
A.第二周期 B.第三周期
C.第ⅣA族 D.第ⅥA族
解析:最外层电子数是次外层的2倍,则该元素只能有两个电子层,第一层2个电子,第二层4个电子,是第二周期第ⅣA族的碳元素。
答案:AC
9.下列说法中正确的是( )。
A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子最外层电子数都是从1逐渐增加到8
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
D.第七周期排满后只有26种元素
解析:第一周期元素是从氢开始的,但是氢并不是碱金属元素,A错;同一周期(除第一周期外)从左向右,原子的最外层电子数从1增加到8;第七周期元素人们还没有完全发现,目前已有26种元素,如果排满,则有32种元素。
答案:BC
三、非选择题
10.第三周期第ⅣA族的元素原子序数是 。?
钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是 。?
短周期元素中,族序数=周期序数的元素有 ;族序数等于周期序数2倍的元素有 ;周期序数=族序数2倍的有 。?
解析:本题考查的是原子结构和元素周期表的关系。
答案:14 3、19 H、Be、Al C、S Li
11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:
(1)X元素形成单质的化学式是 ;?
(2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式:
;?
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式:?
。?
解析:本题考查的是元素周期表的结构,X只能是氦元素,Y是氟元素,Z是硫元素。
答案:(1)He
(2)2F2+2H2O4HF+O2
(3)2Na+SNa2S
12.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如下图所示,X形成的单质约占空气体积的,四种元素原子核外共有56个电子,请回答下列问题:
(1)Y的元素符号是 。?
(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是 ,该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是 。?
(3)ZX2能使品红溶液褪色,ZX2的化学式是 ,说明ZX2具有 性。?
(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是?
。?
解析:约占空气体积的气体是氧气,故X为O;代入图中,可推知,Z为S,Y为P,W为Cl。
答案:(1)P
(2)Na2O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(3)SO2 漂白
(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
课时训练2 元素的性质与原子结构
一、单项选择题
1.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )。
A.加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
解析:A项,只能说明有HClO存在;B项,Cl2的黄绿色决定了新制氯水的颜色,故说法正确;C项,由于加入盐酸时引进了Cl-,故不能证明氯水中是否含Cl-;D项,氯水黄绿色消失,只能说明Cl2消耗完,而不能说明HClO分子存在。
答案:B
2.已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是( )。
A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可从冷水中置换出氢气
C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子
解析:由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成H2,而不会将相对不活泼的金属从水溶液中置换出来。
答案:B
3.下列叙述中正确的是( )。
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水进行水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
解析:能把I-氧化为I2的氧化剂很多,如HNO3、Fe3+等,B选项错误;碘的四氯化碳溶液显紫色,是因为CCl4中溶解了I2,C选项错误;D选项不能排除S、S的干扰,错误。
答案:A
4.下列各组比较中正确的是( )。
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.密度:Li
D.碱性:LiOH>NaOH>KOH
解析:锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性:K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与H2O反应,故B错误;K密度比Na小,C错误;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH答案:A
5.甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有( )。
A.Br-、I-、Cl- B.Br-、Cl-、I-
C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
解析:考查有关卤素的知识。①单质氧化性为Cl2>Br2>I2,而对应阴离子的还原性为I->Br->Cl-;②淀粉溶液遇碘变蓝色,溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无I-。
答案:A
6.关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )。
A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B.与水反应都能生成碱和氢气
C.熔、沸点随原子序数增加而降低
D.还原性随原子电子层数的增加而增强
解析:碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别的:Li 燃烧生成Li2O;Na燃烧生成 Na2O2;K燃烧生成KO2。碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大逐渐降低,单质的还原性逐渐增强。
答案:A
7.下列关于卤素的叙述正确的是( )。
A.I2可以存在于自然界中
B.随核电荷数增加,单质熔、沸点升高
C.随核电荷数增加,单质氧化性增强
D.单质与水反应,均可用通式X2+H2OHX+HXO表示
解析:卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中;随着核电荷数的增大,单质的熔、沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱;F2氧化性非常强,因此与水的反应与其他卤素单质不一样:2F2+2H2O4HF+O2。
答案:B
二、双项选择题
8.将下列物质加入溴水中,溴水颜色不变浅的是( )。
A.KCl晶体 B.KI晶体
C.CCl4 D.Mg
解析:溴水中加入KCl不发生反应,颜色无明显变化,A对;加入KI晶体后,Br2与KI反应置换出I2,溶液颜色加深,B对;加入CCl4后Br2被萃取到下层,水层颜色变浅;加入金属Mg后,金属镁与溴水反应,消耗Br2,颜色变浅。
答案:AB
9.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( )。
A.碘水,淀粉溶液
B.氯水,四氯化碳
C.淀粉,KI溶液
D.硝酸银溶液,稀硝酸
答案:BD
三、非选择题
10.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是?
。?
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。?
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。?
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是?
?
。?
(5)过程Ⅲ实验的目的是?
。?
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 ,得电子能力逐渐减弱。?
解析:(4)应该把C中生成的Br2滴入D中,因为试管底部有CCl4,所以还需振荡静置,观察现象;(5)确认C中没有过量氯气,可以排除Cl2与KI溶液反应。
答案:(1)16HCl(浓)+2KMnO42MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-
(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C中的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
课时训练3 核素
一、单项选择题
1.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述错误的是( )。
AI的化学性质与I相同
BI的原子序数为53
CI的原子核外电子数为78
DI的原子核内中子数多于质子数
答案:C
2.下列各组物质的关系描述正确的是( )。
A.H2O与D2O是同一物质
B.35Cl与37Cl属于同素异形体
C.O2与O3属于同位素
D.12C、13C、14C是不同的核素
答案:D
3.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法中不正确的是( )。
A.该粒子不显电性
B.该粒子质量数为4
C.在周期表中与氢元素占同一位置
D.该粒子质量比氢原子大
答案:C
4.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨的He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以He的形式存在。下列有关说法正确的是( )。
AHe原子核内含有4个质子
BHe和He互为同位素
CHe原子核内含有3个中子
D.He的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性
解析He中2表示核内质子数(Z),4表示质量数(A),而中子数N=A-Z,所以A、C错误He和He核内质子数相等而中子数不相等,所以互为同位素,B正确He的最外层电子数虽然为2,但已达稳定结构,化学性质非常稳定,D错误。
答案:B
5.已知R2+核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是( )。
AR BR
CR DR
解析:根据题意可知,R2+离子的质子数为a+2,质量数为a+2+b,故C项正确。
答案:C
6.在11 g由D和18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)( )。
A.NA B.2NA
C.6NA D.10NA
解析:该水的摩尔质量为22 g·mol-1,所以11 g该水中含有水分子0.5 mol,D中子数为1,18O 的中子数为10,所以11 g这种水中含有的中子数为6NA。
答案:C
7.已知碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有( )。
A.6种 B.10种
C.11种 D.12种
解析:从相对分子质量来看,这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相对分子质量最多有49-44+1=6种。
答案:A
二、双项选择题
8.钛(Ti)元素的同位素有TiTiTiTiTi,下列说法中正确的是( )。
A.上述同位素中,Ti原子核中的中子数可能是30
B.题述中包括5种钛元素,且质子数都是22
C.题述中包括5种钛原子,即钛的5种核素
D.钛元素的相对原子质量大于46,小于50
解析TiTiTiTiTi是5种具有一定数目的质子(均为22)和一定数目的中子(分别是24、25、26、27、28)的原子,它们是5种核素。我们所说的相对原子质量,是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值,故钛的相对原子质量应介于46和50之间。
答案:CD
9.下列说法正确的是( )。
A.并不是所有原子都是由质子、中子和核外电子构成
B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素
C.由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的
D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和
解析:一般说来,原子是由质子、中子和核外电子构成的,但是,质量数为1的氢原子,即H中,中子数为0,也就是说,质量数为1的氢原子中没有中子,A项正确。粒子包括原子、分子(单原子或多原子分子)、离子(单核或多核离子)等,故B不正确。在计算质量数时,由于电子的质量比质子、中子的质量小得多而被忽略,并不是电子没有质量,C不正确。
答案:AD
三、非选择题
10.36 g O与80 g O的物质的量之比是 ,分子中所含质子数之比是 ,所含中子数之比是 ,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是 ,质量之比是 。?
解析:O和O的相对分子质量分别为18和20,所以其物质的量分别为2 mol和4 mol,质子的物质的量分别为20 mol和40 mol,中子的物质的量分别为16 mol和40 mol,与钠反应生成的气体物质的量之比与水的物质的量之比相同,气体质量之比等于气体物质的量之比再分别乘以其摩尔质量。
答案:1∶2 1∶2 2∶5 1∶2 1∶4
11.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C
请据此回答下列问题:
(1)其中,它们分属 种元素,属于氢元素的核素有 种,属于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为 。?
(2)质量数相等的粒子为 、 、 。(可不填满,也可补充)?
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子有 种。?
答案:(1)7 3 3 1H、2H、3H;234U、235U、238U
(2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H+
(3)18 7
12.据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡Rn),从而对人体产生伤害。请回答:
(1)该原子的质量数是 ,质子数是 ,中子数是 。?
(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质:
A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应
B.比较活泼,能与钠等金属反应
C.不太活泼,与氮气性质相似
D.很难与其他物质发生反应
你选择 选项,理由是 。?
(4)研究发现,镭能衰变为Rn,故称Rn为镭射气;钍能衰变为Rn,故将Rn称为钍射气;锕能衰变为Rn,故将Rn称为锕射气RnRnRn是 (填字母序号)。?
A.同种元素 B.同位素
C.同种核素 D.同种原子
解析:(1)由Rn可知其质量数为222,质子数为86,则其中子数为222-86=136。
(2)原子核外各电子层上的电子数目之和等于核内的质子数,再结合各电子层上排列的电子的规律可确定各电子层上的电子数。
(3)Rn原子的最外层电子数为8,已达到稳定结构,故其化学性质稳定,很难与其他物质发生反应。
(4RnRnRn三种原子质子数相同,但质量数不同,即中子数不同,故它们属于同种元素的不同核素。
答案:(1)222 86 136
(3)D Rn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构,氡气很稳定
(4)AB
课时训练4 原子核外电子的排布
一、单项选择题
1.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( )。
A.14 B.15
C.16 D.17
解析:该原子核外各个电子层上的电子数目分别为2、8、4,所以其核内质子数为14。
答案:A
2.某元素的核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是( )。
A.S B.C C.Si D.Cl
答案:C
3.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为( )。
A. b+n+2 B.b+n-2
C.b-n-2 D.b-n+2
解析:两种微粒的核外电子数分别为a-n,b+2,所以a-n=b+2,a=n+b+2。
答案:A
4.第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构( )。
A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.以上说法都不全面
解析:第三周期第ⅡA、ⅢA族元素的原子失去电子后生成的金属阳离子的电子层结构与上周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同。
答案:B
5.下列结构示意图所表示的元素与
可以归为一类的是( )。
答案:B
6.核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )。
A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne
B.Na+、F-、S2-、Ar
C.K+、Ca2+、S2-、Ar
D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-
解析:C项粒子电子层结构均为。
答案:C
二、双项选择题
7.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )。
A.K层所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
答案:AC
8.短周期元素X、Y、Z,其中Y、Z的核电荷数增加,它们的原子核外电子排布如下:①X的最外层有1个电子
②Y的最外层电子数为次外层电子数的3倍 ③Z的最外层电子数等于电子层数。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )。
A.XZY2 B.XZY3
C.X2ZY3 D.X3ZY3
答案:AD
三、非选择题
9.某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为 。?
解析:该元素的核电荷数即质子数既是3的倍数又是5的倍数,15号元素P的核电荷数、电子层数和最外层电子数符合上述要求。
10.A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增。A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素,并写出其元素名称与符号。
A ;B ;C ;D 。?
解析:A原子核内仅有1个质子,A是氢元素;D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是氧元素;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,B为碳元素;C原子的最外层电子数为5,且在第二周期,为氮元素。
答案:氢(H) 碳(C) 氮(N) 氧(O)
11.画出下列元素的原子结构示意图:
(1)原子核外有2个电子层,核外有10个电子的原子 。?
(2)质量数为23,中子数为12的原子 。?
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 。?
12.用A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有18个电子的粒子(离子或分子)。请用相应的化学用语回答:
(1)A+是 ,B-是 。?
(2)C2-具有 性。?
(3)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式为 。?
(4)E是所有含18个电子的粒子中氧化性最强的分子,其分子式为 。?
(5)F是由两种元素组成的3原子分子,其分子式为 。?
(6)G分子中含有4个原子,其分子式是 。?
答案:(1)K+ Cl-
(2)还原
(3)HCl
(4)F2
(5)H2O
(6)PH3或H2O2
课时训练5 元素周期律
一、单项选择题
1.已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为( )。
A.19 B.18 C.27 D.9
解析:可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O或Na和O,Y的原子序数小于X的原子序数,所以只能是Na和O,其原子序数之和为19。
答案:A
2.第三周期元素X、Y、Z,其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2,下列有关判断错误的是( )。
A.原子半径:XB.三种元素中X的金属性最强
C.Y(OH)3能与NaOH溶液反应
D.ZO2可制造光导纤维
解析:根据元素在第三周期和最高价氧化物的形式,可推导出X是Na,Y是Al,Z是Si,元素周期表中同一周期由左到右,原子半径逐渐减小,A错。
答案:A
3.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B.酸性:HXO4>HYO4
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
解析:非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强,在周期表中位于右上方;D项说明Y的非金属性比X强。
答案:D
4.下列结论正确的是( )。
①粒子半径:S2->Cl->S ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ③离子还原性:S2->Cl->Br->I-
④单质氧化性:Cl2>S ⑤酸性:H2SO4>HClO4
⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
A.① B.③⑥
C.②④⑥ D.①③④
解析:同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐增强,离子还原性逐渐减弱,单质氧化性增强;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,气态氢化物稳定性逐渐减弱,离子还原性增强,单质氧化性减弱,故①③⑤错误,②④正确。又因为分散系中分散质粒子的直径大小顺序为浊液>胶体>溶液,故⑥正确,选C。
答案:C
5.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )。
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化
解析:第一周期元素原子序数从1递增到2,A错;金属无负价,F无正价,O没有+6价,C错;元素性质的周期性变化还包含主要化合价的周期性变化等,D错。
答案:B
6.某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物对应水化物化学式是( )。
A.H2RO3 B.HRO3 C.H3RO4 D.H2RO4
解析:元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的负价为-2,R为第ⅥA族元素,最高正价为+6,选D。
答案:D
二、双项选择题
7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第ⅤA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等,则( )。
A.原子半径:丙>丁>乙
B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
C.丙与乙形成的化合物具有两性
D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
解析:乙与丁同族且甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,知甲、乙在第二周期,丁在第三周期,所以甲是N,乙是O,丁是S,丙原子最外层电子数与电子层数相等,可推知丙为Al。
答案:AC
8.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法中正确的是( )。
元素
甲
乙
丙
丁
戊
化合价
-4
+1
-4
-2
-1
A.乙的常见氧化物有两种
B.气态氢化物稳定性:丙>丁
C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D.原子半径大小:甲<丙
解析:甲、乙、丙、丁、戊依次为C、Na、Si、S、Cl。
答案:AD
三、非选择题
9.A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:
(1)A、B、C、D分别是 、 、 、 。?
(2)A的离子结构示意图为 ,C的原子结构示意图为 。?
(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成 种盐,其化学式分别为 、 、 (可不填满,也可补充)。?
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 。?
解析:对1~18号元素而言,最高正价=最外层电子数。B原子次外层电子数为2,则B原子核外电子数为6,B为碳元素;A、C原子次外层电子数为8,最外层电子数为1、5,则A、C原子的核外电子数分别是11和15,所以A为钠元素,C为磷元素;在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(HClO4),故D为氯元素。其余易解。
答案:(1)Na C P Cl
(3)3 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4
(4)HCl>PH3
10.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为: ,B、C可形成化合物B3C2,据此填空:
(1)A的元素名称为 ,其气态氢化物的化学式为 。?
(2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为 。?
(3)B和C最高价氧化物对应水化物化学式分别为 和 。?
答案:(1)硅 SiH4 (2)N (3)Mg(OH)2 HNO3
11.现有四种短周期元素X、Y、Z、W,其中:①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3∶1和1∶3;②Y原子是元素周期表中原子半径最小的;Z的L层电子数是K层电子数的2倍。请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是 。?
(2)由X与W、Y与W组成的原子个数比为1∶1的化合物化学式分别是 、 。?
(3)向Na2SiO3溶液中缓慢通入ZO2,反应的离子方程式是 ;?
由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种物质,其中分子中含有10个电子的有 (填化学式)。?
答案:(1)第三周期第ⅠA族
(2)Na2O2 H2O2
(3)CO2+H2O+SiC+H2SiO3↓ H2O、CH4
课时训练6 元素周期表和元素周期律的应用
一、单项选择题
1.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )。
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍难溶于水
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强
D.单质铍跟冷水反应迅速产生氢气
解析:铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A对;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B错;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C对;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D错。
答案:A
2.氢化钠(NaH)是一种白色的化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气,下列叙述正确的是( )。
A.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同
B.NaH在水中显酸性
C.NaH中的阴离子半径比锂离子小
D.NaH中的阴离子可以被还原成氢气
答案:A
3.第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是( )。
A.常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应
B.R最高价氧化物对应水化物都是强酸
C.R的最简单氢化物可能有两种,其稳定性一种比NH3强,另一种比NH3弱
D.R的最简单氢化物受热时都易分解
解析:依题意,设R原子的最外层电子数为x,因为最外层达到稳定结构时的电子数是8,所以,达到稳定结构时所需的电子数为(8-x)。由于R是第二周期的元素,其原子的最内层电子数是2,所以
8-x<8-2=6,x>2 ①
8-x=2n ②(n是正整数)
由①和②得,2n<6,n<3,即n=1或n=2,故x=6或4,R可能是氧元素或碳元素。常温下能稳定存在的碳的氧化物有CO和CO2,但CO不能与烧碱溶液反应,选项A不正确。碳的最高价氧化物是CO2,对应的水化物碳酸是弱酸,选项B不正确。R的最简单氢化物可能是甲烷(CH4)和水(H2O),根据同一周期元素性质的递变规律推知,H2O的稳定性比NH3强,NH3的稳定性比CH4强,选项C正确。CH4在较高温度下才能分解,H2O在加热时很难分解,选项D不正确。
答案:C
4.根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是( )。
A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定
B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C.铷的硫酸盐易溶于水,其氢氧化物一定是强碱
D.盐酸的酸性比氢硫酸强说明氯的非金属性强于硫
解析:同主族元素自上而下随原子序数的增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,其气态氢化物稳定性减弱。比较非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,D项不正确。
答案:D
5.下列粒子中,粒子的氧化性依次增强,且粒子的半径依次减小的是( )。
A.O、Cl、S、P
B.K+、Mg2+、Al3+、H+
C.I-、Br-、Cl-、Fe3+
D.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+
解析:C中卤素离子无氧化性,A、D两项中半径逐渐增大。
答案:B
6.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )。
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析:同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl的原子半径小于P的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr的,B错误;依据“易得者,不易失”,As、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以As3-、S2-、Cl-的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D错误。
答案:C
二、双项选择题
7.下列性质的递变中,正确的是( )。
A.O、S、Na的原子半径依次增大
B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
解析:原子半径O答案:AB
8.短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如下表所示,下面判断不正确的是( )。
A.原子半径:丙<丁<戊
B.金属性:甲<丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊
D.最外层电子数:甲>乙
答案:AD
三、非选择题
9.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如下表,已知X、Y、Z的质子数之和为31。
X
Y
Z
(1)它们的元素符号是:X ;Y ;Z 。?
(2)X的最高价氧化物的化学式为 ,X元素的最简单气态氢化物的分子式为 。?
(3)Z的最高价氧化物是 (填“两性”“酸性”或“碱性”)氧化物。?
(4)Y与水反应的化学方程式 ?
。?
答案:(1)C Mg Al
(2)CO2 CH4
(3)两性
(4)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
10.下表标出的是元素周期表中的一部分元素,回答下列问题:
(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是 (用元素符号表示,下同),金属性最强的是 ,非金属性最强的是?
,常温下单质为液态的非金属元素是 ,属于过渡元素的是 (该空用字母表示)。?
(2)B、F、C最简单氢化物的化学式分别为 、 、 ,其中以 最不稳定。?
(3)第三周期中原子半径最小的是 。?
答案:(1)Ar K F Br M
(2)H2O HCl PH3 PH3
(3)Cl
11.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A
B
A
B
①制半导体的元素
(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素
①
②制催化剂的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”
②
③制耐高温材料的元素
(c)金属与非金属元素分界线附近
③
④用于制备制冷剂的元素
(d)相对原子质量较小的元素
④
⑤地壳中含量较多的元素
(e)过渡元素
⑤
解析:本题考查元素周期表的应用和对生产生活中的化合物的了解。
答案:
①
c
②
e
③
a
④
b
⑤
d
课时训练7 离子键
一、单项选择题
1.下列说法正确的是( )。
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
解析:离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的,静电作用包括静电吸引和静电排斥,A错;0族元素化学性质非常稳定,一般难形成化合物,B错;离子键仅存在于阴、阳离子间,D错。
答案:C
2.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是( )。
A.氯化铵分子中含有一个N和一个Cl-
B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C.氯化铵由N和Cl-构成
D.氯化铵中阴、阳离子个数比为1∶1
解析:氯化铵是由离子构成的,没有分子存在,A错;B、C、D都是正确的。
答案:A
3.以下叙述中错误的是( )。
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低
解析:活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D项正确;离子化合物中,阴、阳离子通过静电作用结合,B项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如Na+与OH-结合成NaOH,C项错。
答案:C
4.XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为( )。
A.Ca和Cl B.K和S
C.Ca和F D.Mg和F
解析:Ca2+、Cl-、S2-都与氩原子的电子层结构相同,且K2S不是XY2型离子化合物,故A、B、C三项均不正确。
答案:D
5.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )。
A.1和17 B.12和9
C.14和6 D.15和8
解析:活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。
答案:B
6.短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布,离子半径Y大于Z,Y与Z可形成常见的离子化合物,原子半径X大于Z,则下列说法中不正确的是( )。
A.原子序数一定是Z>X>Y
B.X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C.Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D.常温条件下,X、Z单质都能与水反应
解析:离子半径:Y>Z,且二者能形成离子化合物,则Y形成阴离子,Z形成阳离子,X可形成阳离子不能形成阴离子;假设Y为氧元素,Z为镁元素,则X为钠元素,也可假设Y为氟元素,Z为镁元素,则X为钠元素,其他情况均不符合题目要求。无论哪种情况,原子序数一定是镁>钠>氧(或氟),A正确;钠单质的沸点一定低于镁单质,B正确;Mg(OH)2是中强碱,只能溶于酸而不能溶于碱,C错误;Na、Mg的金属性较强,常温条件下,都能与水反应,D正确。
答案:C
二、双项选择题
7.下表列出了某些原子(用a、b、c、d…表示)及其M层的电子数,请判断哪一组元素的原子间可以形成离子键( )。
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和f
B.b和g
C.d和f
D.e和g
解析:表中对应元素是第3周期的元素,结合选项分析:A项中形成的Na2S和B项中形成的MgCl2都是离子化合物,故选A、B。
答案:AB
8.下列说法中正确的是( )。
A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强
C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键
D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小
解析:稀有气体的原子既难失电子,又难得电子,A错;易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子,还原性较弱,B错;C、D是正确的。
答案:CD
三、非选择题
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。?
(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为?
。?
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性: > (用分子式表示)。?
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。?
解析:根据W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。由W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,判断W是Na,X是Al。根据题意判断Y是S,Z是Cl。
答案:(1)Al(OH)3+OH-Al+2H2O
(2)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl
(3)HCl H2S
(4)S2- Cl- Na+ Al3+
10.判断下列四句话的正误,并说出理由。
(1)离子键只存在于离子化合物中。
(2)离子化合物一定含离子键。
(3)离子化合物中一定不存在分子。
(4)离子化合物不一定含有金属元素。
解析:本题考查离子键和离子化合物的关系。
答案:(1)正确;含有离子键的化合物就是离子化合物。(2)正确;离子化合物中一定有离子键。(3)正确;离子化合物中存在的微粒只有阴、阳离子,没有分子。(4)正确;离子化合物一般是活泼金属和活泼非金属形成的,但是不含有金属元素的铵盐也是离子化合物。
课时训练8 共价键
一、单项选择题
1.关于化学键的叙述正确的是( )。
A.离子键是由阴离子和阳离子间的静电吸引而形成的
B.共价化合物中可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价化合物中不含离子键
解析:静电作用不仅仅是吸引,也包含原子核之间、电子之间的排斥力,A项错误;只要含有离子键的化合物就是离子化合物,因而共价化合物中不可能含离子键、离子化合物中可以含有共价键,B、C项错误。
答案:D
2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )。
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
解析:A、B两项中没有非极性键,显然不符合题意,C项中虽然有非极性键Cl—Cl键断裂,却没有非极性键形成。
答案:D
3.下列表达方式正确的是( )。
A.CCl4的电子式:Cl····Cl
B.MgCl2的电子式:Mg2+[····
C.S2-的结构示意图
D.中子数为20的氯原子:20Cl
解析:A项Cl原子缺少电子,B项两个Cl-要分开写,D项为37Cl。
答案:C
4.下列叙述正确的是( )。
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.CO2分子内存在着极性共价键
C.SO3与H2O反应的产物是离子化合物
D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
解析:A中O2分子内存在非极性共价键,分子间存在的是分子间作用力;B正确;C中生成的H2SO4是只含有共价键的共价化合物;D中盐酸是混合物,其溶质HCl是只存在共价键的共价化合物。
答案:B
5.下列分子中含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是( )。
A.CO2 B.N2O
C.H2O D.CH4
解析:A中CO2有四个极性键且与HF的电子数不同;B中N2O与HF的电子数不同;D中CH4与HF的电子数相同,但有4个C—H极性共价键;H2O分子含有的电子数与HF相同,都为10个,有两个H—O极性共价键,故选C。
答案:C
6.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )。
A.Z2Y B.X2Y2
C.Z2Y2 D.ZYX
解析:由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素,Z为钠元素,所以X为H;A选项Na2O只有离子键;B选项H2O2有非极性共价键,也有极性共价键;C选项Na2O2有离子键、非极性共价键,没有极性共价键;D选项NaOH有离子键、极性共价键。
答案:B
二、双项选择题
7.下列含有共价键的化合物是( )。
A.HI B.NaOH
C.Br2 D.NaCl
解析:A是含有共价键的化合物;B是含有离子键和共价键的化合物;C是含有共价键的单质;D是只含有离子键的化合物。
答案:AB
8.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( )。
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数不可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
解析:如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物,原子序数相差1,选项A错;短周期元素X、Y,若X与Y的原子序数相差8,X、Y是同一主族的元素,或X、Y分别是H和F,二者不可能形成离子化合物,所以选项B正确;离子化合物MgCl2,两种元素的原子序数相差5,但MgCl2能溶于水,选项C错误;若X与Y的原子序数相差6,则形成的共价化合物XY2为SiO2,能溶于强碱溶液,所以选项D正确。
答案:BD
三、非选择题
9.现有下列物质:
①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2
⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。?
(2)只由极性键构成的物质是 。?
(3)只由非极性键构成的物质是 。?
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。?
(5)由极性键和非极性键构成的物质是 。?
(6)由离子键和极性键构成的物质是 。?
(7)由离子键和非极性键构成的物质是 。?
(8)属于离子化合物的物质是 。?
(9)属于共价化合物的物质是 。?
答案:(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤
10.有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B离子和C离子核外电子数相同。
则这四种元素分别是:A ,B ,C ,D 。?
解析:由AB2可推知B的化合价为-1或-2,由C2D可推知D化合价为-2或-4,B、D同族,则二者化合价为-2,即B、D为第ⅥA族元素,B为氧,D为硫;进而推知A为碳,C为钠。
答案:C O Na S
11.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称:A ,B,C ,D ,E。?
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: 。?
(3)写出下列物质的电子式:
D元素形成的单质 ;?
A、B、E形成的化合物 ;?
D与E形成的10电子分子 。?
(4)A和B可形成A2B、A2B2两种化合物,E与B可形成E2B、E2B2两种化合物,则下列说法不正确的是 。?
A.A2B2和E2B2中都含有非极性共价键
B.A2B和E2B都含离子键
C.A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2
D.A2B和A2B2均能溶于E2B,并发生反应
解析:因为A、B离子的电子层数相同,在电子总数为30的A2B型离子化合物中,每个离子的电子数均为10,故可推知A是Na,B是O。又因为4个原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只好从原子序数1~18号元素中寻找,Li已有3个电子,可知一定含有氢原子,分子中只有4个原子核共10个电子,一定是NH3。原子序数D>E,故D为N,E为H。C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,则C为硫。
答案:(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)··N??N·· Na+[···×H]- H·×·×H
(4)B
课件21张PPT。问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234课件30张PPT。问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456课件23张PPT。问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234课件17张PPT。问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234课件22张PPT。问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234课件19张PPT。问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234课件23张PPT。问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测12345问题导学即时检测12345问题导学即时检测12345问题导学即时检测12345问题导学即时检测12345问题导学即时检测12345课件24张PPT。问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456问题导学即时检测123456