05 教材重点基础知识
第1部分：空气、氧气
1．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑；吹灭蜡烛，冒一缕白烟是石蜡固体小颗粒。
2．人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气多，氧气比空气少，呼出的气体主要是氮气。
3．空气成分中，按体积计算，含量最多是氮气，约占78%；其次是氧气，约占21%。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对，应该是体积分数。
4．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质稳定，可用作反应的保护气。稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。
5．氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性，氮气可以作保护气或防腐的原因是化学性稳定。用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是氮气。
6．氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。氧气有可燃性，对吗？不对，应该是助燃性。
7．空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。是否包括CO2？否。是否包括N2？否。
8．工业上制取氧气的方法叫分离液态空气法，其原理是：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离。此过程属物理变化（填“物理”或“化学”）。
9．因为氧气密度大于空气，且不与空气中的成分反应，故可用向上排空气法收集氧气；如何验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满。
10．因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；如何验满？当集气瓶口有大气泡向外冒出，说明气体已集满。
11．实验室用KMnO4制取O2时，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，装药品的试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水回流使试管炸裂；铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
12．用KMnO4制O2并用排水法收集实验完毕时，应先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂。
13．实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄。
14．红磷燃烧：化学方程式为4P＋5O2 点燃 2P2O5，现象：产生大量白烟，放热。利用此性质军事上可利用红磷作烟幕弹。
15．硫燃烧：化学方程式为S＋O2 点燃 SO2，现象：在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，在氧气中产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体，放热。燃烧时在瓶底放水的原因吸收二氧化硫，防止污染空气。
16．木炭燃烧：化学方程式为C＋O2 点燃 CO2，现象：在氧气中燃烧发白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，放热。
17．铁在氧气中燃烧：化学方程式为3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4，现象：铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。燃烧时在瓶底放水或沙子的原因是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；铁丝为什么绕成螺旋状？增大受热面积，使铁丝持续燃烧；下端系火柴梗的作用是引燃铁丝。
18．一氧化碳燃烧：化学方程式为2CO＋O2 点燃 2CO2，现象：火焰呈蓝色，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
19．甲烷燃烧：化学方程式为CH4＋2O2 点燃 CO2+2H2O，现象：火焰呈蓝色，放热，烧杯内壁有水珠产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
20．酒精燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2+3H2O，现象：火焰呈淡蓝色，放热，烧杯内壁有水珠产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
第2部分：氢气、水
爱护水资源的措施：
（1）节约用水，提高水的利用效益。
①工业上：应用新技术、新工艺和改变习惯，使水循环利用。
②农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌。
③生活上：提倡一水多用。
防治水污染
①工业上：采用新技术、新工艺减少污染物的产生，工业污水处理达标后排放。
②农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
③生活上：生活污水集中处理后排放。
2．纯净的氢气在空气中燃烧现象：产生淡蓝色火焰，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生水雾。混有一定量空气（或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要验纯。
3．氢气的验纯操作：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。是否纯净的判断：发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，声音较小则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？不对。
4．电解水实验中，负极放出氢气，正极放出氧气，体积比为2:1，质量比为1:8。此实验得到的结论是水由氢元素和氧元素组成。化学反应方程式是2H2O 通电 2H2↑＋O2↑，基本反应类型是分解反应。电解时加入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强溶液导电性。
5．明矾在净水过程中的作用是吸附悬浮杂质沉降，利用活性炭净水主要作用是吸附色素和异味；投药消毒是化学变化（填物理或化学）。净化程度最高的是蒸馏。
6．过滤操作要用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。过滤时玻璃棒的下端应放在过滤器内的三层滤纸上。过滤后溶液仍浑浊的原因滤纸破损、液体液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。此时应该重新过滤，直到澄清为止。过滤能将硬水软化吗？不能。
7．硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是肥皂水法，现象是：硬水浮渣多，泡沫少；软水浮渣少，泡沫多；生活上软化水方法是煮沸，实验室用蒸馏。
第3部分：碳、二碳化碳、一氧化碳
1．在天然物质里，金刚石硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质相似，它们完全燃烧的产物是CO2，常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化，金刚石转化为石墨是化学变化。
2．活性炭有吸附能力的原因是它的结构疏松多孔，常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。
3．木炭具有可燃性，通常用作燃料，碳具有还原性，可用于冶金工业。
4．二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫干冰。
5．二氧化碳的用途：
（1）干冰用于人工降雨（因为干冰升华吸收大量的热）。
（2）灭火剂（因为CO2一般不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大)。
（3）生产饮料（因为CO2能溶于水，且能与水反应）。
（4）温室气肥（因为CO2是光合作用的原料）。
6．二氧化碳本身无毒，不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖之前，必须先做灯火试验。
7．实验室制CO2的药品稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与大理石？生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸？反应速率太快，不易控制。为何只能用向上排空气法收集CO2？CO2能溶于水且能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。检验二氧化碳用的试剂是澄清石灰水，吸收二氧化碳用NaOH溶液。
8．向紫色石蕊试液中通入CO2，石蕊试液的颜色变成了红色，说明CO2与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；加热此溶液，溶液颜色由红色变成紫色，说明原来生成的碳酸又分解了，反应的化学方程式为H2CO3=CO2↑+H2O。
9．空气的平均相对分子质量为29，其它气体相对分子质量与它相比，即知道密度大小比较。
10．产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧和人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少CO2排放。
11．一氧化碳是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小，宜采用排水集气法收集。
12．一氧化碳的毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
第4部分：燃料及其利用
1．燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①清除或隔绝可燃物②隔绝氧气③降低温度到可燃物的着火点以下。（着火点不能降低）。
2．爆炸的条件：可燃物、与氧气充分接触（爆竹等除外）、在有限的空间内发生急剧燃烧。三者缺一不可。易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生爆炸。因此在生产、运输、使用、储存易燃物或易爆物时，要严禁烟火，防止撞击和高温。
3．化石燃料包括煤、石油、天然气，都是不可再生能源。其中较为清洁的是天然气，称为“工业的粮食”的是煤，称为“工业的血液”的是石油。乙醇汽油是化合物吗？不是，是混合物。用乙醇汽油作为燃料的主要优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染。
4．煤的干馏属于化学变化；石油的分馏属于物理变化。
5．天然气、沼气、瓦斯的主要成分是CH4，乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精。
6．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是SO2、NO2。
7．氢气作为最理想的能源，优点：原料来源广、燃烧后产物无污染、热值高，但未被广泛使用的原因是：制取成本高，储存困难。人们正利用和开发的新能源太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生物质能、核能。
第5部分：金属和金属材料
1．产量最高，使用最广的金属是Fe，产量第二的是Al，铝抗腐蚀性好的原因是：与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2==2Al2O3。
2．合金可以是金属和非金属熔合吗？可以。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大，抗腐蚀性比纯金属强，熔点比纯金属低。生铁和钢都是铁合金，性能不同的原因是含碳量不同。
3．高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供热量②生成还原剂CO；石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去。
4．主要成分：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4。
5．实验室用干燥的CO气体还原Fe2O3，根据装置图回答问题：
（1）实验开始时应先通一段时间CO再点燃酒精喷灯，是为了排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸。
（2）A处观察到的现象是：固体由红色变为黑色，方程式是3CO＋Fe2O3高温 2Fe＋3CO2。
（3）B处出现的现象是澄清石灰水变浑浊，方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）C处的现象是产生蓝色火焰，为何要点燃尾气？防止多余的CO排到空气中污染空气。
6．炼钢主要原料是生铁，通入纯氧，降低碳的含量。为何不通入空气？因为氮气排出，带走热量。
7．钢铁锈蚀的条件：铁与氧气和水同时接触，铁在接触了酸溶液或盐溶液后生锈速率会大大加快。
8．防止铁生锈的原理有隔绝空气或隔绝水。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属，铁锈的主要成分是：Fe2O3，铁锈属于混合物（纯净物或混合物）。
9．铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的O2、H2O、CO2反应得到。
10．金属活动性顺序表：钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au
11．铁为何可做食品的“双吸剂”？易吸水和氧气生成铁锈。
12．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：
（1）用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；
（2）常用于制造电线的金属是铜Cu；
（3）钢和生铁是碳和哪种金属的合金铁Fe；
（4）常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti、铝Al；
（5）用于人造骨头的是钛Ti；
（6）粉末状是黑色的金属是铁Fe。
第6部分：溶液
1．均一透明的液体就是溶液吗？不一定；花生油与水混合，牛奶等叫乳浊液。
2．食盐、蔗糖溶于水后溶液温度不变；NH4NO3溶于水后溶液温度降低；NaOH固体、CaO、浓H2SO4溶于水后溶液温度升高。（其中CaO是与水反应放热）
3．洗涤剂去油污的原理是乳化油污，而汽油除油污是溶解油污。
4．溶液的组成：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。由此可知，溶液质量＝溶剂质量＋溶质质量。
5．稀硫酸中的溶质是H2SO4，锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质是ZnSO4。过量的稀盐酸与锌充分反应后，所得溶液中的溶质是ZnCl2、HCl。
6．对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①增加溶质；②降低温度；③蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①增加溶剂；②升高温度。
7．饱和溶液不一定是很浓的溶液，不饱和溶液不一定是很稀的溶液。
8．氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小，把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中，水的质量减少，溶质的质量会减少，溶液质量减少。
9．打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。影响气体溶解度的外界因素是温度和压强。
10．溶解度曲线下面表示的溶液为该温度下的不饱和溶液；曲线及曲线上面表示的溶液为该温度下的饱和溶液。
11．使物质结晶析出的方法有：
（1）降温结晶：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；
（2）蒸发结晶：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。此方法表述为：蒸发结晶，洗涤，干燥。
12．混合物分离：
（1）一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用溶解、过滤方法分离；
（2）分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合量多的那种，
如：KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3，用降温结晶；NaCl中混有少量KNO3提纯NaCl，用蒸发结晶。
第7部分：酸、 碱、盐和化肥
1．打开浓盐酸瓶盖可看到白雾，原因是浓盐酸挥发出HCl气体跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量减小，质量分数会减小。浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去。
2．浓硫酸具有吸水性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的水而使其质量增加，质量分数会减小。同时可作某些气体的干燥 剂；如可干燥H2，O2，CO，CO2等，不可干燥NH3。
3．不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。
4．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
5．正常雨水的pH约为5.6，因为溶解了空气中的CO2生成H2CO3，酸雨是pH<5.6的雨水。
SO2形成酸雨的化学方程式SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4。
6．紫色石蕊试液的变色规律是遇酸变红遇碱变蓝；酚酞溶液的变色规律是遇酸不变遇碱变红。
7．测定pH最简便的方法是使用用pH试纸，pH的范围通常为0～14；（广泛pH试纸精确到整数）；pH试纸不能直接放入溶液中；不能湿润pH试纸，这样测酸偏大，测碱偏小。
8．厨房可用食醋除去水垢（水垢的主要成分：CaCO3、Mg(OH)2）。
9．NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸CO2而变质，方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称时，应将NaOH放在玻璃器皿中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上硼酸。碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO2，SO2、HCl等酸性气体。食品干燥剂是生石灰（CaO）。
10．氢氧化钙化学式为Ca(OH)2，俗称为熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水，石灰乳，在空气中易吸CO2而变质，方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
11．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以一开始没有气泡产生。
12．氢氧化钠变质探究：
（1）为探究氢氧化钠是否变质(是否含有Na2CO3)，具体操作如下：取少许固体物质于试管中，加水溶解
操作 现象 结论
①滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡 氢氧化钠已变质
②滴加Ca(OH)2或CaCl2溶液 产生白色沉淀
（2）为了探究氢氧化钠变质程度：取少许固体物质于试管中，加水溶解
操作 目的 现象 结论
①滴加过量CaCl2溶液 检验并除去溶液中的Na2CO3 产生白色沉淀
②静置，取上层清液滴加_酚酞__溶液 检验是否含有NaOH 溶液变红 部分变质
溶液不变红 完全变质
13．配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的原因CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
14．酸碱中和的实质：酸中的H＋和碱中的OH－作用生成H2O的过程。
15．改良酸性土壤一般用熟石灰中和，中和工厂排出的酸性污水，一般用熟石灰，治疗胃酸过多一般服用的碱是Al(OH)3，一般服用的盐是NaHCO3，判断：服用苏打或氢氧化钠治疗胃酸过多。错，碱性太强。蚁虫叮咬是分泌了酸性物质蚁酸，可涂呈碱性的稀氨水，肥皂。
16．盐类物质是指含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，盐中不一定含有金属元素？对。17．食盐主要成分NaCl，可以消除积雪的原因:降低水的凝固点；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，工业用盐是亚硝酸钠NaNO2有毒。
18．大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，可用于建筑和补钙剂；Na2CO3，俗称为纯碱、苏打，水溶液呈碱性，可用于玻璃，造纸，纺织工业，洗涤剂等；碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，属于盐类，俗称小苏打，除了治疗胃酸过多症，还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。
19．草木灰主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，否则会降低肥效。
20．植物生长需要量较大的元素是N、P、K；如果含其中的两种或以上元素叫复合肥。氮肥促进茎叶浓绿；磷肥增强抗寒抗旱能力；钾肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。含氮量最高的氮肥是尿素CO(NH2)2，一般难溶于水的肥是磷肥。
21．氨水化学式：NH3·H2O，属于碱类，是NH3溶于水得到的溶液，溶液中的离子是：NH4+和OH—。
22．碳酸氢铵化学式：NH4HCO3，易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢铵属于盐类物质。分解的方程式是NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑。
23．粗盐提纯的主要步骤是：①溶解②过滤③蒸发④计算产率。
玻璃棒在溶解过程的作用是搅拌，加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流。
24．在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
25．复分解反应发生的条件：有水、气体或沉淀生成，三者具备其一即可。
第8部分：化学与生活
1．人类所需营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类。其中能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂。糖类只由C、H、O元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。大米主要提供的营养素是：糖类；水果蔬菜主要是提供：维生素；食盐中加碘是指：加碘元素。
2．维生素不能提供能量；缺少维生素A会引起夜盲症；缺少维生素C会引起坏血病。
3．蛋白质是构成细胞的基本物质。蛋白质在受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等会发生变性。
4．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。
5．（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素Ca。
（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起贫血。
（3）缺乏氟元素易产生龋齿。
（4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素Zn。
（5）摄入碘不合理会引起甲状腺肿大（大脖子病）。
6．甲烷CH4、甲醇CH3OH、乙醇C2H5OH、葡萄糖C6H12O6属于有机小分子；淀粉、蛋白质、塑料等属于有机高分子。
7．区别天然纤维和合成纤维的方法是用火烧闻气味，如果有烧纸味的是棉花，棉线；有烧焦羽毛味的是羊毛，真丝；如果有特殊味的则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶）。
8．用作浸制动物标本的是甲醛，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的黄曲霉素。聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。
9．金属材料：包括纯金属和合金。三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
合金属于合成材料？错，属于金属材料；羊毛属于合成材料？错，属于天然材料。纤维素属于合成材料？错，属于糖类，是自然界中存在的物质。
复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢、碳纤维复合材料、机动车轮胎、钢筋混凝土。有机玻璃是有机高分子材料，玻璃是无机非金属材料
第 页 共 页05 教材重点基础知识
第1部分：空气、氧气
1．蜡烛燃烧时产生的黑烟是____________________；吹灭蜡烛，冒一缕白烟是_____________。
2．人呼出的气体中__________、_________比空气多，____比空气少，呼出的气体主要是____。
3．空气成分中，按____计算，含量最多是____，约占____；其次是____，约占___。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？________________。氧气有可燃性，对吗？_________________。
4．稀有气体包括____、___、____、氪、氙、氡。稀有气体在通电时能_________________，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质稳定，可用作反应的_______。稀有气体不与任何物质反应对吗？____。
5．氧气可用于气焊的原因是__________________，氮气可以作保护气或防腐的原因是_____________。用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是______。
6．氧气的用途：供给_____和______燃烧。氧气有可燃性，对吗？________________。
7．空气质量指数计入评价的主要污染物为：________、_______、_______、可吸入颗粒物和______等。是否包括CO2？____。是否包括N2？_____。
8．工业上制取氧气的方法叫____________________，其原理是：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的______不同，进行分离。此过程属______变化（填“物理”或“化学”）。
9．因为氧气_______________________，且不与空气中的成分反应，故可用_________________收集氧气；如何验满？_____________________________________________。
10．因为_________________________________，且不与水反应，故也可用______________收集氧气；如何验满？_________________________________________________________。
11．实验室用KMnO4制取O2时，化学方程式为________________________________，装药品的试管口要略向____倾斜，原因是___________________________________；铁夹应夹在______________处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是______________________________。
12．用KMnO4制O2并用排水法收集实验完毕时，应先__________，后___________，目的是防止___________________________________。
13．实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是______________________________。
14．红磷燃烧：化学方程式为_________________________________，现象：产生大量白烟，放热。利用此性质军事上可利用红磷作____________。
15．硫燃烧：化学方程式为___________________________，现象：在空气中燃烧产生___________的火焰，在氧气中产生____________的火焰，生成有_______________气味的气体，放热。燃烧时在瓶底放水的原因_______________________________。
16．木炭燃烧：化学方程式为___________________________，现象：在氧气中燃烧发_______，生成的气体_________________________，放热。
17．铁在氧气中燃烧：化学方程式为_______________________，现象：铁在氧气中剧烈燃烧、________，生成___色固体，放出大量的热。燃烧时在瓶底放水或沙子的原因是________________________；铁丝为什么绕成螺旋状？_________________________________；下端系火柴梗的作用是_____________。
18．一氧化碳燃烧：化学方程式为_______________________________，现象：火焰呈_______，放热，生成__________________________________。
19．甲烷燃烧：化学方程式为____________________________________，现象：火焰呈_______，放热，烧杯内壁有______产生，生成______________________________。
20．酒精燃烧：化学方程式为____________________________________，现象：火焰呈________，放热，烧杯内壁有______产生，生成______________________________。
第2部分：氢气、水
爱护水资源的措施：
（1）节约用水，提高水的利用效益。
①工业上：应用新技术、新工艺和改变习惯，使水_____________。
②农业上：改大水漫灌为______、______。
③生活上：提倡________。
防治水污染
①工业上：采用新技术、新工艺减少污染物的产生，工业污水________后排放。
②农业上：提倡使用农家肥，合理使用______和______。
③生活上：生活污水_________后排放。
2．纯净的氢气在空气中燃烧现象：产生________火焰，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生_____。混有一定量空气（或氧气）的氢气遇明火可能会发生_____。因此点燃氢气前要____。
3．氢气的验纯操作：用拇指堵住集满氢气的试管口，___________，移开拇指点火。是否纯净的判断：发出____________________表明气体不纯，______________则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？_________。
4．电解水实验中，负极放出______，正极放出_______，体积比为______，质量比为______。此实验得到的结论是_______________________。化学反应方程式是______________________，基本反应类型是____________。电解时加入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是________________。
5．明矾在净水过程中的作用是____________________，利用活性炭净水主要作用是________________；投药消毒是______变化（填物理或化学）。净化程度最高的是______。
6．过滤操作要用的玻璃仪器是：______、______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。过滤时玻璃棒的下端应放在过滤器内的__________上。过滤后溶液仍浑浊的原因__________、___________________、仪器不干净等。此时应该__________，直到澄清为止。过滤能将硬水软化吗？_________。
7．硬水：含有较多____________________的水，区别硬水和软水的方法是_________________，现象是：硬水_____多，_____少；软水_____少，______多；生活上软化水方法是______，实验室用______。
第3部分：碳、二碳化碳、一氧化碳
1．在天然物质里，_______硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是_____________；但它们的化学性质____，它们完全燃烧的产物是_____，常温下碳的化学性质_____。活性炭吸附是____变化，金刚石转化为石墨是_____变化。
2．活性炭有吸附能力的原因是它的结构___________，常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。
3．木炭具有________，通常用作燃料，碳具有_______，可用于冶金工业。
4．二氧化碳是一种无色的气体，密度比空气____，____溶于水。固体二氧化碳叫_______。
5．二氧化碳的用途：
（1）干冰用于人工降雨（因为________________________）。
（2）灭火剂（因为_______________________________，且_____________)。
（3）生产饮料（因为________________，且______________）。
（4）温室气肥（因为________________________）。
6．二氧化碳本身___毒，______供给呼吸，进入久未开启的菜窖之前，必须先做___________。
7．实验室制CO2的药品__________________；为何不用稀硫酸与大理石？_________________。为何不用Na2CO3与稀盐酸？______________________。为何只能用向上排空气法收集CO2 ？________________。检验二氧化碳用的试剂是____________，吸收二氧化碳用___________。
8．向紫色石蕊试液中通入CO2，石蕊试液的颜色变成了___色，说明CO2与水反应生成了_____，反应的化学方程式为______________________；加热此溶液，溶液颜色由____色变成___色，说明原来生成的_____又分解了，反应的化学方程式为_________________________。
9．空气的平均相对分子质量为____，其它气体相对分子质量与它相比，即知道密度大小比较。
10．产生温室效应的主要气体是____。产生CO2的主要途径：__________________和_____________________；绿色植物的光合作用主要是吸收____，放出___。低碳生活是指减少_____排放。
11．一氧化碳是一种无色无味的气体，____溶于水，密度比空气____，宜采用_______法收集。
12．一氧化碳的毒性：一氧化碳易与血液中的__________结合，造成生物体内_____，严重时会危及生命。
第4部分：燃料及其利用
1．燃烧需要的条件：____________________________________；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①________________②_______________③__________________。（着火点不能降低）。
2．爆炸的条件：可燃物、______________（爆竹等除外）、在有限的空间内发生________。三者缺一不可。易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生爆炸。因此在生产、运输、使用、储存易燃物或易爆物时，要严禁______，防止________________。
3．化石燃料包括______、______、_______，都是______再生能源。其中较为清洁的是________，称为工业粮食的是____，称为“工业的血液”的是______。乙醇汽油是化合物吗？_____________。用乙醇汽油作为燃料的主要优点：________________、__________________。
4．煤的干馏属于____变化；石油的分馏属于____变化。
5．天然气、沼气、瓦斯的主要成分是_____，乙醇化学式________，俗称_______。
6．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是_________________，造成酸雨的气体是__________。
7．氢气作为最理想的能源，优点：__________________________________，但未被广泛使用的原因是：___________，储存困难。人们正利用和开发的新能源__________________________。
第5部分：金属和金属材料
1．产量最高，使用最广的金属是____，产量第二的是_____，铝抗腐蚀性好的原因是：__________________，反应的化学方程式为：________________________。
2．合金可以是金属和非金属熔合吗？____。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更___，抗腐蚀性比纯金属___，熔点比纯金属___。生铁和钢都是___合金，性能不同的原因是_____________。
3．高炉炼铁的原料是____________________，焦炭的作用是：①___________②_____________；石灰石的作用是_______________________________。
4．主要成分：赤铁矿____________，磁铁矿_____________。
5．实验室用干燥的CO气体还原Fe2O3，根据装置图回答问题：
（1）实验开始时应先____________再____________，是为了_____________________________。
（2）A处观察到的现象是：固体由___色变为___色，方程式是___________________________。
（3）B处出现的现象是_________________，方程式是________________________。
（4）C处的现象是______________，为何要点燃尾气？________________________________。
6．炼钢主要原料是____，通入____，降低____的含量。为何不通入空气？___________________。
7．钢铁锈蚀的条件：铁与___________同时接触，铁在接触了酸溶液或盐溶液后生锈速率会大大______。
8．防止铁生锈的原理有_______或______。具体方法有______________________________，铁锈的主要成分是：______，铁锈属于______（纯净物或混合物）。
9．铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的_____、_____、_____反应得到。
10．金属活动性顺序表：___________________________________________________________________。
11．铁为何可做食品的“双吸剂”？________________________。
12．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：
（1）用于电镀和作干电池负电极的金属是______；
（2）常用于制造电线的金属是_______；
（3）钢和生铁是碳和哪种金属的合金_______；
（4）常用于航空工业制造飞机的金属是_______；
（5）用于人造骨头的是_______；
（6）粉末状是黑色的金属是_______。
第6部分：溶液
1．均一透明的液体就是溶液吗？_______；花生油与水混合，牛奶等叫______液。
2．食盐、蔗糖溶于水后溶液温度______；___________溶于水后溶液温度降低；______________________溶于水后溶液温度升高。（其中CaO是与水____放热）
3．洗涤剂去油污的原理是_____油污，而汽油除油污是_____油污。
4．溶液的组成：能溶解其他物质的物质叫做____，被溶解的物质叫做_____。由此可知，溶液质量＝__
___________＋____________。
5．稀硫酸中的溶质是_______，锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质是________。过量的稀盐酸与锌充分反应后，所得溶液中的溶质是___________。
6．对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①________；②________；③___________。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①___________；②___________。
7．饱和溶液_________是很浓的溶液，不饱和溶液_______是很稀的溶液。
8．氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而______，把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中，水的质量______，溶质的质量会_____，溶液质量_______。
9．打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度________________；人喝了饮料后会打嗝，说明___________________。影响气体溶解度的外界因素是_______和______。
10．溶解度曲线下面表示的溶液为该温度下的________；曲线及曲线上面表示的溶液为该温度下的______。
11．使物质结晶析出的方法有：
（1）__________：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：________________________，过滤，洗涤，干燥；
（2）________：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。此方法表述为：________，洗涤，干燥。
12．混合物分离：
（1）一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用____________方法分离；
（2）分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合_______的那种，
如：KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3，用___________；NaCl中混有少量KNO3提纯NaCl，用__________。
第7部分：酸、 碱、盐和化肥
1．打开浓盐酸瓶盖可看到_____，原因是浓盐酸挥发出________跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量_____，质量分数会____。浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质_____气体，可用______________除去。
2．浓硫酸具有_吸水_性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的____而使其质量____，质量分数会______。同时可作某些气体的_____剂；如可干燥_________________等，不可干燥______。
3．不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即__________________，然后涂上3%—5%的_________溶液。
4．稀释浓硫酸时，应将_______沿着器壁慢慢注入____中，并不断_____。
5．正常雨水的pH约为_______，因为溶解了空气中的______生成__________，酸雨是_________的雨水。
SO2形成酸雨的化学方程式_______________________________________________。
6．紫色石蕊试液的变色规律是_______________；酚酞溶液的变色规律是__________________。
7．测定pH最简便的方法是使用用pH试纸，pH的范围通常为_________；（广泛pH试纸精确到_____）；pH试纸______直接放入溶液中；不能湿润pH试纸，这样测酸偏___，测碱偏____。
8．厨房可用_______除去水垢（水垢的主要成分：________、_________）。
9．NaOH俗称_______、_______、________。暴露在空气里易吸______而潮解，还会吸______而变质，方程式：____________________________。NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称时，应将NaOH放在___________中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用_______________，再涂上_____。碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作______剂，但不能干燥___________________。食品干燥剂是生石灰（CaO）。
10．氢氧化钙化学式为_____________，俗称为________、_______，其水溶液叫_______________，在空气中易吸_______而变质，方程式_______________________。
11．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，__________先与氢氧化钠反应，再与__________反应，所以一开始______气泡产生。
12．氢氧化钠变质探究：
（1）为探究氢氧化钠是否变质(是否含有________)，具体操作如下：取少许固体物质于试管中，加水溶解
操作 现象 结论
①滴加______________。_______________ 产生气泡 氢氧化钠已变质
②滴加_________________溶液 产生白色沉淀
（2）为了探究氢氧化钠变质程度：取少许固体物质于试管中，加水溶解
操作 目的 现象 结论
①滴加__________溶液 检验并除去溶液中的Na2CO3
②静置，取上层清液滴 加_______溶液 检验是否含有NaOH 部分变质
完全变质
13．配制波尔多液的主要成分是：__________________，不能用铁桶装的原因__________________________；古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理：__________________________。
14．酸碱中和的实质：酸中的______和碱中的_____作用生成_____的过程。
15．改良酸性土壤一般用________中和，中和工厂排出的酸性污水，一般用________，治疗胃酸过多一般服用的碱是__________，一般服用的盐是________，判断：服用苏打或氢氧化钠治疗胃酸过多。________。蚁虫叮咬是分泌了___性物质蚁酸，可涂呈碱性的____________。
16．盐类物质是指含有_____离子（或____）和_____离子的化合物，盐中不一定含有金属元素？______。
17．食盐主要成分NaCl，可以消除积雪的原因：__________________；生理盐水是_______的氯化钠溶液，工业用盐是___________________有毒。
18．大理石、石灰石的主要成分是________，可用于___________；Na2CO3，俗称为______、______，水溶液呈_______，可用于玻璃，造纸，纺织工业，洗涤剂等；碳酸氢钠的化学式为_____________，属于盐类，俗称__________，除了治疗_______过多症，还用作____________。碱面的成分有______________________。
19．草木灰主要成分是_________，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，否则会____________。
20．植物生长需要量较大的元素是___________；如果含其中的两种或以上元素叫_____肥。___肥促进茎叶浓绿；___肥增强抗寒抗旱能力；____肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。含氮量最高的氮肥是_________，一般难溶于水的肥是_____肥。
21．氨水化学式：_____________，属于____类，是_____溶于水得到的溶液，溶液中的离子是：_________。
22．碳酸氢铵化学式：__________，易分解出氨气，有________气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢铵属于_____类物质。分解的方程式是______________________________。
23．粗盐提纯的主要步骤是：①________②________③_________④_________。
玻璃棒在溶解过程的作用是_____________________，过滤时玻璃棒的作用是__________。
24．在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止_________________________，当蒸发皿中______________时，停止加热，利用_______使滤液蒸干。
25．复分解反应发生的条件：有____、_______或_______生成，三者具备其一即可。
第8部分：化学与生活
1．人类所需营养素有________、______、________、___________、________、______六大类。其中能提供能量的是_______、______、_______。糖类只由____________元素组成；人体需要的能量主要来自：______。大米主要提供的营养素是：______；水果蔬菜主要是提供：_______；食盐中加碘是指：_______。
2．维生素不能提供能量；缺少维生素A会引起________；缺少维生素C会引起___________。
3．_________是构成细胞的基本物质。蛋白质在_____或遇到________、________、______等会发生变性。
4．幼儿及青少年缺钙会得__________，老年人缺钙会发生___________，容易骨折。
5．（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素_____。
（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起_____。
（3）缺乏氟元素易产生_____。
（4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素_______。
（5）摄入碘不合理会引起______________。
6．甲烷_______、甲醇__________、乙醇__________、葡萄糖____________属于有机小分子；______________等属于有机高分子。
7．区别天然纤维和合成纤维的方法是_______________，如果有________味的是棉花，棉线；有_______味的是羊毛，真丝；如果有_____味的则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶）。
8．用作浸制动物标本的是_____，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的__________。聚乙烯塑料用于食品包装，__________却不行，有毒。
9．金属材料：包括_______________________。三大合成材料：____________________________。
合金属于合成材料？____________________；羊毛属于合成材料？_______________________。纤维素属于合成材料？__________________。
复合材料是指由_________________________。如：_________________________________。有机玻璃是________________材料，玻璃是_____________材料。
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