微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用 课件 (共21张PPT) 鲁科版（2019） 必修 第二册

(共21张PPT)
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第1章　原子结构　
元素周期律
微项目　海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变
规律的实际应用
1．以海带提碘和海水提溴为例，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。
2．以海带提碘和海水提溴为例，建立物质分离、富集、提取的基本思路。
【项目活动1】　海带提碘
1．从海带中提取碘的实验原理及流程
(1)原理：选取氧化剂将I－氧化为碘单质；
①若选取氯水，离子方程式：___________________。
②若选取溴水，离子方程式： ___________________ 。
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
Br2＋2I－===I2＋2Br－
③若选取酸性H2O2溶液，离子方程式：_____________________________。然后溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液。
(2)实验流程
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
灼烧
过滤
萃取、
分液
注意事项
(1)提取碘时海带不能用水洗，以防止洗去海带中的I－，但可用酒精洗；同时海带要干燥，因为湿的海带不易燃烧或燃烧不充分。
(2)灼烧海带温度较高，需在坩埚中进行，不能在烧杯或蒸发皿中进行。
2．萃取、分液的操作方法及注意事项
(1)萃取是利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里_________的不同，用一种溶剂将其从原溶剂提取出来的方法。加入的溶剂称为_______。分液是利用分液漏斗把_________的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。
溶解能力
萃取剂
互不相溶
(2)萃取剂必须具备的三个条件
①萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；
②萃取剂和溶质互不发生反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
(3)操作步骤
加萃取剂
振荡萃取
静置分层
分液
(4)注意事项
①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。
③分液漏斗在使用前要先查漏和查活塞转动是否灵活，再洗净。
④分液时，下层液体从下端导管口放出，上层液体从上口倒出。
3．从碘的四氯化碳溶液中提取碘
1．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是(　　)
A．四氯化碳 B．酒精
C．汽油 D．氯化钠溶液
解析　CCl4的密度大于水，与碘不反应，碘在CCl4中的溶解度较大，所以碘水与CCl4混合，充分振荡，上层无色，下层呈现紫红色，故A错误；酒精与水互溶，故B错误；汽油的密度小于水，与碘不反应，碘在汽油中的溶解度较大，所以碘水与汽油混合，充分振荡，上层液体呈现紫红色，下层液体为无色，故C正确；氯化钠溶液与碘水混合，溶液不分层，故D错误。
2．下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是(　　)
A．四氯化碳的密度比水大
B．四氯化碳与水和碘均不反应
C．四氯化碳与原溶剂水互不相溶
D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多
解析　灼烧固体时应在坩埚中进行，A不正确。
分液漏斗
(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。
(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______________________
___________________________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________。
过滤
蒸馏
2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
苯与水互不相溶、不反应，碘与苯不反应，碘在苯中溶解度比在水中的大
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察如果变蓝，说明有单质碘，否则没有单质碘
解析　(2)物质的分离方法是：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶且沸点相差较大用蒸馏。
华素片(西地碘片)使用说明书
品名：西地碘片
商品名：华素片
英文名：Gydiodine tablets
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处保存。
[有效期]二年
5．下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书的部分内容。
(1)根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)。
I2
②请推断华素片________(填“是”或“不是”)白色的。
(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向试管中加入约1.5 mL________(填字母)，并用力振荡。
A．酒精 B．四氯化碳
C．氯化钠溶液
②描述加入该液体后可能观察到的现象：_______________________________
___________________________。
不是
B
液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分。(注意叙述实验操作方法和实验结论)__________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
　　取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水，使其溶解，向试管中滴几滴淀粉溶液，溶液变蓝，证明有I2
【项目活动2】　海水提溴
1．溴单质的物理性质
常温常压下是有________的________色液体，有刺激性气味； ____溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
2．从海水中提取溴单质
从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。
挥发性
深红棕
可
(1)浓缩：海水中Br－的含量一般为0.067 g·L－1，而苦卤(海水晒盐后得到的母液)中Br－的含量大得多，可做提取溴的原料。
(2)氧化：向苦卤中通入Cl2，发生反应_______________________。
(3)提取：利用溴的______性，鼓入热空气或水蒸气吹出溴，溴蒸气和吸收剂SO2反应： _________________________________ 。
再用Cl2将HBr氧化得到溴单质： ________________________ 。
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
挥发
6．目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(　　)
A．氧化→吸收→吹出→氧化
B．氧化→吹出→吸收→氧化
C．吹出→氧化→吸收→氧化
D．吹出→吸收→氧化→吸收
解析　从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用SO2吸收，再用氧化剂将HBr氧化为Br2。
7．海水综合利用部分流程如图所示，下列有关说法错误的是(　　)
A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B．②③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
C．X试剂可选用Na2SO3饱和溶液
D．⑤中离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
解析　蒸发需用到蒸发皿，不需要坩埚。
8．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
请回答下列问题。
(1)将海水浓缩的方法是________________。
(2)步骤①反应的离子方程式是________________________，1 mol Cl2参加反应，转移电子___ mol。
蒸发
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
2
(3)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的________。(填字母)
A．氧化性 B．还原性
C．挥发性 D．腐蚀性
(4)步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是________，在工业生产中此步骤应解决的问题是_________________________。
C
Br2
吸收尾气，防止污染空气