化学 必修 第二册（鲁科）
阶段重点强化练二
1.X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为______________。
(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：____________________________。
答案 (1)3 ⅥA HClO4
(2)
(3)
2.下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)写出下列元素名称①________，⑤________，⑨________。
(2)在这些元素中，金属性最强的元素是________(填写元素符号，下同)；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。其氢化物最稳定的是________。
(3)元素②和③形成________化合物，该化合物的电子式为________________。
(4)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________，名称为________。
(5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是____________(填写化学式)，写出其和③的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________________________________________________。
答案 (1)氮 铝 氩 (2)Na Na F F
(3)离子
(4)HClO4 高氯酸
(5)Al(OH)3 Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
3.下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
请按要求回答下列问题：
(1)画出这10种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图________________。
(2)元素④⑤⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是(填化合物的化学式)________。
(3)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)________。
(4)在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式：__________________
__________________________。
(5)请从原子结构的角度，解释元素⑤的非金属性比元素⑩强的原因____________________________________________________________。
答案 (1) (2)HF (3)HClO4
(4)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
(5)Cl和F在同一主族，Cl原子比F原子多一个电子层，Cl原子半径大，原子核对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力弱
4.根据元素周期表回答下列问题：
(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________(填字母)。
A.Ⅰ区 B.Ⅱ区
C.Ⅲ区 D.Ⅳ区
(2)a～i中，化学性质最不活泼的是________元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无正化合价的是________。
(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是____________(填化学式，下同)，写出它分别与d、h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)d、e的最高价氧化物对应水化物的碱性：________>________。
答案 (1)B (2)Ar F
(3)Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)NaOH Mg(OH)2
5.A、B、C、D、E、M、N七种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：
(1)元素B的符号和名称是____________；在周期表中的位置是____________。
(2)元素C的原子结构示意图为________。
(3)元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可作为溶剂，其电子式分别为________________和________________。
(4)元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：____________和________。
(5)元素D和M相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)。
(6)元素D、E的氢化物的沸点高低顺序为：____________(用化学式表示)。
答案 (1)Be、铍 第2周期ⅡA族
(2)
(3)
(4)H—O—H H—F (5)O
(6)H2O>HF
解析 A、B、C、D、E、M、N为短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素。
6.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)写出⑥的元素符号：________，画出⑧的原子结构示意图________________。
(2)写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________________；该反应每生成1 mol气体转移__________个电子。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
(4)写出单质③在空气中燃烧产物的电子式____________________。
(5)用电子式表示④的氯化物的形成过程____________________________________。
(6)写出实验室制取⑧的单质的化学方程式____________________________________。
答案 (1)Si
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
1.204×1024(或2NA)
(3)HClO4 NaOH Al(OH)3
(4)
(5)
(6)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(或2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
7.已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YX4、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是________________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
(2)写出X2W2的电子式：________________；Z2X4的结构式：____________________。
(3)用电子式描述M2N化合物的形成过程____________________________。
(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为________________________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：__________________________________________。
答案 (1)第2周期ⅣA族 Na>C>N>O>H
(2)
(3)
(4)H＋＋HSO===H2O＋SO2↑
(5)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
5化学 必修 第二册（鲁科）
阶段重点强化练二
1.X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为______________。
(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：____________________________。
(2)
(3)
2.下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)写出下列元素名称①________，⑤________，⑨________。
(2)在这些元素中，金属性最强的元素是________(填写元素符号，下同)；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。其氢化物最稳定的是________。
(3)元素②和③形成________化合物，该化合物的电子式为________________。
(4)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________，名称为________。
(5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是____________(填写化学式)，写出其和③的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________________________________________________。
3.下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
请按要求回答下列问题：
(1)画出这10种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图________________。
(2)元素④⑤⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是(填化合物的化学式)________。
(3)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)________。
(4)在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式：__________________
__________________________。
(5)请从原子结构的角度，解释元素⑤的非金属性比元素⑩强的原因____________________________________________________________。
4.根据元素周期表回答下列问题：
(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________(填字母)。
A.Ⅰ区 B.Ⅱ区
C.Ⅲ区 D.Ⅳ区
(2)a～i中，化学性质最不活泼的是________元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无正化合价的是________。
(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是____________(填化学式，下同)，写出它分别与d、h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)d、e的最高价氧化物对应水化物的碱性：________>________。
5.A、B、C、D、E、M、N七种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：
(1)元素B的符号和名称是____________；在周期表中的位置是____________。
(2)元素C的原子结构示意图为________。
(3)元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可作为溶剂，其电子式分别为________________和________________。
(4)元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：____________和________。
(5)元素D和M相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)。
(6)元素D、E的氢化物的沸点高低顺序为：____________(用化学式表示)。
6.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)写出⑥的元素符号：________，画出⑧的原子结构示意图________________。
(2)写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________________；该反应每生成1 mol气体转移__________个电子。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
(4)写出单质③在空气中燃烧产物的电子式____________________。
(5)用电子式表示④的氯化物的形成过程____________________________________。
(6)写出实验室制取⑧的单质的化学方程式____________________________________。
7.已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YX4、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是________________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
(2)写出X2W2的电子式：________________；Z2X4的结构式：____________________。
(3)用电子式描述M2N化合物的形成过程____________________________。
(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为________________________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：__________________________________________。
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