8.4.2 盐的化学性质 复分解反应发生的条件 课件(共23张PPT) 2024-2025学年化学科粤版九年级下册

(共23张PPT)
1. 认识盐的化学性质；了解硫酸根离子的检验方法。
2. 了解复分解反应发生的条件，学会判断复分解反应是否能发生。
三国时期，诸葛亮七擒孟获时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
回想第六章金属活动性顺序及金属与盐溶液的反应，完成化学方程式：
（1）铜与硝酸汞溶液的反应_________________________________。
（2）铁与硫酸铜溶液的反应_________________________。
盐的化学性质
①盐与金属的反应
Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
（1）活动性强的金属可置换出盐溶液中活动性弱的金属；
（2）盐要可溶；
是否所有的盐都能跟任何金属发生反应呢？反应的条件是什么？
性质1.盐+活泼性较强的金属→新盐+活泼性较弱的金属
稀酸的化学性质
性质2：盐+酸→新盐+新酸
（1）回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，并写出反应的化学方程式 。
（2）回顾碳酸钠与盐酸反应，并写出反应的化学方程式 __________ 。
②盐与酸的反应
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
碱溶液的化学性质
（1）回顾硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应及现象，并写出反应的化学方程式__________________________________。
（2）回顾氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应及现象，并写出反应的化学方程式__________________________________。
（3）回顾碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应及现象，并写出反应的化学方程式 __________________________________。
③盐与碱的反应
CuSO4+2NaOH === Na2SO4+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH === 3NaCl+Fe(OH)3↓
Na2CO3+Ca(OH)2 === 2NaOH+CaCO3↓
反应物盐、碱必溶；
生成物新盐新碱至少有一种不溶。
是否所有的盐都能碱发生反应呢？反应的条件是什么？
性质3：盐+碱→新盐+新碱
④盐与盐的反应
（1）往碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，观察现象 ___ ，写出有关的化学反应方程式_______________________________________.
（2）往硫酸钠溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象 ，写出有关的化学反应方程式 。
【实验8-15】
产生白色沉淀
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2 === 2NaCl+CaCO3↓
Na2SO4+Ba(NO3 )2=== 2NaNO3 +BaSO4↓
（1）反应物都可溶；
（2）生成物中至少有一种是沉淀。
是否所有的盐之间都能发生反应呢？反应的条件是什么？
性质4：盐1+盐2→新盐1+新盐2
小结：盐的化学性质
与金属反应
盐的化学性质
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
与酸反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
与某些碱反应
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
与某些盐反应
现象 化学方程式
Na2SO4溶液+Ba(NO3)2溶液
CuSO4溶液+Ca(OH)2溶液 FeCl3溶液+Ca(OH)2溶液
现象
化学方程式
回顾以前我们学过的内容，写出反应现象和反应的化学方程式。
产生蓝色沉淀
产生红褐色沉淀
CuSO4+Ca(OH) 2=
Cu（OH）2↓+CaSO4
3Ca(OH)2+2FeCl3=
2Fe（OH）3↓+3CaCl2
复分解反应发生的条件
产生白色沉淀
Na2SO4+Ba(NO3)2=
BaSO4↓+2NaNO3
讨论：
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
2.前面学过的酸碱中和反应也属于复分解反应，中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到共同现象是什么？
都有水生成。
属于复分解反应
都有沉淀生成。
都有气体生成。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？
NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否发生复分解反应？
NaCl和H2SO4相互交换成分变成的是Na2SO4和HCl，两者都是溶于水的化合物。
KNO3和Na2SO4相互交换成分变成的是K2SO4和NaNO3，两者也都是溶于水的化合物。
反应类型 反应物需要满足条件 生成物需要满足条件
酸+碱 一种可溶即可（一般是酸可溶） 至少具备下列三个条件中的一个
①有沉淀生成
②有气体生成
③有水生成
酸+盐 盐可溶或者难溶，酸必须可溶
碱+盐 反应物两者都可溶
盐+盐
金属氧化物+酸 酸可溶
复分解反应发生的条件
酸、碱和盐的溶解性
（1）常见的酸都可溶。
（2）常见的碱类只溶“钾、钠、氨、钙、钡”。即氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钡可溶于水，其他的碱大多数不溶于水。
（3）常见盐的溶解性有如下规律：钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多数难溶于水，氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。
酸类易溶除硅酸
碱溶钾、钠、氨、钙、钡
钾、钠、氨盐、硝酸盐
都能溶于水中间
盐酸盐不溶银、亚汞
硫酸盐难溶钡和铅
碳酸盐很简单
能溶只有钾、钠、铵
阅读课本附录一，总结酸、碱、盐的溶解性规律
常见的七种沉淀
不能共存的离子对
BaSO4
BaCO3
AgCl
CaCO3
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
白色
蓝色
红褐色
不溶于酸
能溶于酸
生成水而不共存：H+和OH-
生成气体而不共存：H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-
生成沉淀而不共存：CO32-和Ca2+、 Ba2+、 Mg2+、 Ag+， Ag+和Cl-、 Ba2+和SO42-
探究所提供的五种溶液之间的反应
√
√
√
×
2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
NaCl+ H2SO4=不反应
K2CO3+H2SO4= K2SO4 + H2O + CO2↑
Ba（NO3)2+ H2SO4= BaSO4 ↓ + 2HNO3
中和反应，有水生成
有气体生成
有白色沉淀生成
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba（NO3)2溶液
稀硫酸
H+、Cl－
Na+、CO3 2-
Na+、SO42-
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变。
×
Na+、SO42-
K+、NO3-
K+、SO42-
Na+、NO3-
溶液中离子种类没发生改变。
反应前
反应后
√
复分解发生反应的实质
2HCl ＋ Na2CO3
Na2SO4+ + H2O
CO2↑
K2SO4 + NaNO3
Na2SO4 + KNO3
三国时期，诸葛亮七擒孟获时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，两者发生复分解反应。
CuSO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + Cu(OH)2↓
1.下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
C
B
2.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B．KCl 溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCl溶液
3．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( )
A.Cu2＋、H＋、SO42-、Cl－
B.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3-
C.K＋、Ca2＋、OH－、CO32-
D.Na＋、H＋、 CO32- 、 NO3-
4．现有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )
A．7个　　　B．6个　　　C．5个　　　D．4个
D
B
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为
　　　 _____________________　。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是　　　　（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是　　　　（填标号）。
A. NaOH溶液 B.盐酸 C.酚酞溶液 D. NaNO3溶液
5.某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
K2CO3
BC
BaCO3+2HCl === BaCl2+H2O+CO2↑