9.2.2 金属与盐溶液的反应 课件(共31张PPT 内嵌视频) 2024-2025学年化学鲁教版九年级下册

(共31张PPT)
1.知道金属和盐溶液的反应原理及反应条件。
2.能判断金属和盐溶液反应的发生，初步判断反应后的滤渣和滤液。
3.能对生产、生活中的相关现象进行解释。
1.常见金属在溶液中的活动性顺序
(2)排在氢前面的金属___与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属_____与酸反应放出氢气。
(1)在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越______；
2.金属活动性顺序的应用规律
金属活动性由强逐渐减弱
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb (H)
强
能
不能
知识回顾
那么，湿法炼铜的原理是什么呢？
中国早在西汉时期就已经认识到胆矾水与铁之间的化学反应这就是胆铜法又称湿法炼铜，淮南王刘安撰写的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的话，曾青又名空青、白青、石胆和胆矾等，指天然硫酸铜或其他可溶性铜矿物。
古代浸铜装置图
铁能把铜从其化合物的溶液中置换出来，说明铁比铜活泼。
将铁丝投入硫酸铜溶液中有何现象？
铁表面会覆盖一层 色的物质；
溶液逐渐由 色变成 色.
红
蓝
浅绿
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
现象
结论
改编活动探究9-5：金属与盐溶液的反应
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
三、金属与盐溶液的反应
【活动探究】
A组
B组
光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
实验 现象 结论(化学方程式) 活动性
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
铝表面附有红色固体，溶液由蓝色变无色
不反应
无现象
铜表面附有银白色固体，溶液由无色变蓝色
___>___
Cu
Al
___>___
Ag
Cu
___>___
Cu
Al
2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
结论：金属活动性顺序______________________
Al>Cu>Ag
判断金属活动性的方法：
根据金属能不能把另一种金属从其金属盐溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
我们是金属2的化合物
我是金属1
金属2
酸根
金属1
金属2
金属1
酸根
我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强
1
2
3
根据金属与氧气能否反应及反应的难易和剧烈程度来判断金属活动性顺序
金属与氧气反应
根据金属与盐酸\稀硫酸能否反应来判断金属活动性顺序
金属与稀盐酸\稀硫酸
根据金属能否与金属盐溶液发生置换反应，若能，则这种金属的活动性强，否则则弱。
金属与金属化合物溶液
【总结】
经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na
1
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强
位于H之前的金属，才能置换出盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）的氢
2
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3
规 律
(前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外)
金属活动性顺序表的应用
1.比较三种金属活动性的实验设计
例：比较Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
①选用试剂为：Fe、CuSO4溶液、Ag
即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的化合物溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与化合物溶液反应的情况进行判断。
“两金夹一液”
1.比较三种金属活动性的实验设计
例：比较Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
②选用试剂为：FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的化合物溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种化合物溶液反应的情况判断。
“两液夹一金”
（1）铜和硫酸锌溶液
（2）锌和硫酸铜溶液
（3）金和硫酸铜溶液
（4）铁和氯化银
（5）铝和稀盐酸溶液
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不反应
不反应
反应
不反应，氯化银难溶
2.判断下列各组物质能否发生反应
反应
3.判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析
将过量的Fe粉放入 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣与滤液中含有哪些物质？
滤渣中含有： .
Cu、Ag、Fe
滤液中含有： .
Fe(NO3)2
3.判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析
变式：将一定量的Fe粉放入 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣与滤液中含有哪些物质？
滤渣中一定含有： ，可能有 .
Ag
滤液中一定含有： ，可能有 .
Fe(NO3)2
Cu、Fe
Cu(NO3)2、AgNO3
4.多种金属与一种化合物溶液同时接触且都能发生反应，分析反应的先后顺序和反应后溶液的组成。
（1）铁丝、铜丝插在少量的AgNO3溶液中，反应后溶液的组成：
（2）铁丝、铜丝插在过量的AgNO3溶液中，反应后溶液的组成：
溶液中一定含有： ，可能有 .
Fe(NO3)2
Cu(NO3)2
溶液中一定含有： .
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、 AgNO3
5.金属及金属化合物溶液除杂。
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉（铁粉）
FeCl2溶液（CuCl2）
填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
加足量稀盐酸至无气泡产生，过滤、洗涤、干燥
Fe+CuCl2=FeCl2+ Cu
加足量铁粉，过滤
(1)酸一定时，产生氢气的质量由酸的质量决定。
即足量Mg、Al、Zn、Fe四种金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生氢气的质量一定相等。
如左图所示。
金属与酸反应的计算及图表题分析
(2)酸足量，产生氢气的质量由金属的质量决定，根据反应的化学方程式可知：金属与酸反应生成氢气质量
的计算公式为生成氢气质量 ＝ ×金属质量
a.等质量Mg、Al、Zn、Fe四种金属与足量酸反应时， 的值越大，产生H2的质量越大。如下图所示。
b. 若用等质量Mg、Al、Zn、Fe四种金属和足量的酸反应开始时生成氢气的质量由加入酸的质量决定，最终金属反应完全时生成氢气的质量与金属在化合物中的化合价和金属的相对原子质量有关，消耗金属的质量为Zn>Fe>Mg>Al。
（3）极值法计算金属混合物与酸反应生成氢气质量
先假设一定质量的金属为某一金属，然后推断其生成H2的质量的可能范围，再与题目所给氢气质量相比较进行分析判断即可。
生活中的分类
习近平强调，实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
无机化合物
有机化合物
化合物
单质
根据所含物质的种类
根据组成元素的种类
物质
混合物
纯净物
非金属单质
稀有气体
金属单质
根据组成元素的性质
根据组成元素的种类及物质的性质
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学中的分类
金属的化学性质
①金属与氧气反应的难易程度
②金属与酸反应的难易和剧烈程度
③金属能否与盐溶液反应
判断常见金属活泼性的方法
金属的活动性顺序
单质+化合物=新单质+新化合物
置换反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
1. 下列物质不能与铁反应的是（ ）
A．稀盐酸 B．氧气
C．氯化锌溶液 D．硫酸铜溶液
C
2. 小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ）
A．AlCl3溶液 B．Cu(NO3)2溶液
C．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
A
3．把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　 　）
A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu
C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg
A
4．将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是（　　）
A．Fe B．Cu
C．Ag D．Mg
C