2.3 建构原子模型 同步练习（第1课时，含解析）
文档属性
| 名称 | 2.3 建构原子模型 同步练习（第1课时，含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 647.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-18 22:09:43 | ||
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文档简介
2.3建构原子模型（第一课时）
一、选择题
1．从古希腊的古代元素观，到近代原子结构模型，直至今天的人工合成元素，人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下图为原子结构模型的演变图，其中④为电子云模型，符合历史演变顺序的一组是（ ）
A．①③②④ B．①②③④
C．①②④③ D．①③④②
2．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于（ ）
A．质子数 B．核外电子数 C．质子数和中子数 D．中子数
3．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A． B． C． D．
4．知识梳理有助于我们巩固已学的知识。图示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是。（ ）
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
5．如图是原子结构发展史，下列说法错误的是（ ）
A．汤姆生发现了电子，因此推测出原子中还有带正电的粒子
B．卢瑟福认为带负电的电子在核外空间绕核运动
C．现在的原子结构模型认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
D．建立模型是一个不断完善、修正的过程，使其更接近事物的本质
6．如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个中子和2个电子构成
7．在原子核里一定含有的微粒是（ ）
A．中子 B．质子和中子 C．质子 D．质子和电子
8．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子在离核远近不同的区域中运动 B．所有原子中，质子数=中子数=核外电子数
C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成 D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
9．在原子中，不带电的粒子是（ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．核子
10．下列关于原子核的叙述中正确的是( )
①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
A．①② B．③④ C．①②⑤ D．③⑤
11．原子结构的模型在实验和探索中不断修正和完善，如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( )
A．6个质子和8个中子
B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子
D．8个质子和6个电子
12．2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦的原子结构示意图为（ ）
A． B．
C． D．
13．“嫦娥工程”的主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。如图是-3原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．原子核内质子数等于核外电子数
B．质子中子是不可再分的粒子
C．氮-3原子核内有2个质子
D．氦-3原子由原子核和核外电子构成
14．科学发现自然界中存在反粒子,它们跟普通粒子的质量、电量相等,而电性相反. 欧美科学家已经成功制造出反氢原子,这是人类探索反物质的一大进步,据此推测反氢原子的结构是（ ）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
15．原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是（ ）
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②③
二、填空题
16．下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂原子的核电荷数为 。
（2）锂原子核外有 个电子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。
A．原子整体不显电性
B．原子核是不可分割的实心球体
C．原子核比原子小得多
D．原子质量主要集中在原子核上
17．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图。
（1）图中符号表示原子中的 。
（2）由图可知氚原子内大部分是空的，得出该结论的科学家是 。
A．汤姆生 B．卢瑟福 C．霍金 D．张清莲
18．2019年1月3日，嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆，目的是全面科学探测月球地质、资源等方面的信息，完善月球的档案资料。
（1）现已探明月球上含有丰富的核能原料He﹣3（3表示相对原子质量）氦元素的原子结构示意图为 （填字母编号）。
（2）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因是 。
19．原子的结构
原子 核外电子
原子核 子（夸克构成）
子（夸克构成）
注意：普通氢原子核内只有1个质子而没有中子。
（2）原子电性：
①原子核带 电，核外电子带 电。
②原子核所带电荷集中在 子上，中子不带电。
③原子不显电性。
（3）在原子中：核电荷数= 数=核外电子数。
20．下表为几种常见原子的结构信息，认真阅读分析后回答：
原子名称 质子数 中子数 核外电子数
碳原子 6 6 6
氢原子 1 0 1
氧原子 8 8 8
钠原子 11 12 11
铁原子 26 30 26
(1)原子中一定含有的微粒是 ；
(2)由表中信息可知，结构最简单的原子是 ；
(3)你还能获得有关原子结构的其他信息是（写一条） 。
21．人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。阅读下面材料，回答相关问题。
（1）汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的 观点；
（2）卢瑟福α粒子散射实验，推测原子是由 和核外电子构成；
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
22．人类对原子结构的认识永无止境．请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均被证实是 的（填“正确”或“错误”）；
（2）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用粒子轰击原子而产生粒子散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个
A．建立模型的过程B．得出科学事实的过程
C．提出问题的过程D获取证据的过程
（3）卢瑟福在粒子散射实验中（粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是 ：同时也断定原子核呈 电性。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《2.3建构原子模型（第一课时）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A C B C A B A
题号 11 12 13 14 15
答案 A D B B D
1．A
【详解】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；
②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；
④1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
排列符合历史演变顺序的一组是①③②④。故选A。
2．C
【详解】原子的质量主要集中在原子核上，而原子核中含有质子和中子，即原子的质量主要取决于原子的质子数和中子数。
故选C。
3．C
【详解】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b。由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。故选C。
4．A
【分析】分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的。
【详解】由示意图可知，质子和中子构成了b，故b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子，故选A。
5．C
【详解】A. 汤姆生发现了电子，因为原子不显电性，因此推测出原子中还有带正电的粒子，此选项正确；
B. 卢瑟福认为带负电的电子在核外空间绕核运动，此选项正确；
C. 电子在原子核外是分层排布的，所以现在的原子结构模型认为电子只能在原子核外周围分层运动的，此选项错误；
D. 建立模型是一个不断完善、修正的过程，使其更接近事物的本质，此选项正确。
故选C。
6．B
【详解】A、由模型可知该原子核外有2个电子，故该模型表示的是氦原子，故说法错误；
B、由模型可知该原子核外有2个电子，核电荷数为3，故说法正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故说法错误；
D、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故说法错误。
故选B。
7．C
【详解】原子核带正电荷，质子带正电荷，中子不带电，所以在原子核里一定含有的微粒是质子，故选C。
8．A
【详解】A．电子在离核远近不同的区域中运动，故A正确。
B．所有原子中，质子数=核外电子数，但是质子数不一定等于中子数，故B错误。
C．质子和中子由更小的夸克构成，而夸克也可以再分，故C错误。
D．中子的质量较大，不能忽略，故D错误。
故选A。
9．B
【详解】在原子中，质子带正电，电子带负电，原子核带正电是由于质子带正电，而中子不带电。
故选B。
10．A
【详解】①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小，选项正确；
②原子中的质子与中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，选项正确；
③构成原子核的质子、中子还能够再分，即质子和中子由更小的微粒构成，不是不能再分的粒子，选项错误；
④原子核的核电荷数等于核内质子数，不一定等于中子数，选项错误；
⑤不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子，即氢原子由质子与电子构成，选项错误。
故选A。
11．A
【详解】A、由图可知，该原子的核外有6个电子，原子中质子数与核外电子数相同，即该原子核内的质子数为6，质子数可为8，选项正确；
B、由图可知，该原子的核外有6个电子，原子中质子数与核外电子数相同，即该原子核内的质子数为6，选项错误；
C、由图可知，该原子的核外有6个电子，原子中质子数与核外电子数相同，即该原子核内的质子数为6，即该原子的质子数与中子数都为6，选项错误；
D、由图可知，该原子的核外有6个电子，原子中质子数与核外电子数相同，即该原子核内的质子数为6，选项错误，故选A。
12．D
【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2。故选D。
13．B
【详解】A、由氦-3原子结构示意图可知，原子核内质子数等于核外电子数。故说法正确；
B、质子和中子应是由更小的微粒构成的，可以再分。故说法错误；
C、由氦-3原子结构示意图可知，氦-3原子核内有2个质子。故说法正确；
D、由氦-3原子结构示意图可知，氦-3原子由原子核和核外电子构成。故说法正确。
故选：B。
14．B
【分析】氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电荷的电子构成的，反氢原子的结构中粒子所带的电荷正好相反。
【详解】A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A不正确；
B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成，故B正确；
C、因为反氢原子中电子带正电，质子带负电，故C不正确；
D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，不正确，原子不显电性，不能都带负电荷，故D不正确。故选B。
15．D
【详解】A．汤姆生发现了电子，1904年汤姆生提出了原子结构的葡萄干蛋糕模型，他认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内， 电子像葡萄干镶嵌其中，故A正确，A不符合题意；
B．1913年波尔提出波尔模型，他认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，故B正确，B不符合题意；
C．1911年卢瑟福在实验的基础上提出了行星模型，认为带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，故C正确，C不符合题意；
D．现代的科学家提出了电子云模型，依据提出时间先后顺序，四种模型的正确的排列是①③②，故D错误，D符合题意。
故选D。
16． 3 3 C
【详解】（1）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以锂元素的核电荷数为3；
（2）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锂原子核内有3个质子，核外有3个电子；
（3）A.原子中，质子数=电子数，所带电量相等，但电性相反，因此原子整体不显电性，说法正确；
B.由图示可知，原子核比原子小得多，说法正确；
C.由图示可知，原子核并不是不可分割的实心球体，原子核可以分为质子和中子，说法错误；
D.原子质量主要集中在原子核上，说法正确。
故答案为：C。
17． 质子 B
【详解】（1）氚原子属于氢元素，其核内的质子数为1，即图中符号表示原子中的质子，故填质子。
（2）A 汤姆生发现了电子，提出了原子结构的葡萄干布丁模型，选项错误；
B 卢瑟福提出了原子核式结构模型，认为原子内大部分是空的，选项正确；
C 霍金发现了能量层级图，选项错误；
D 张清莲为重新测定原子的相对原子质量做出了贡献，选项错误；
故填B。
18． B 月球上缺少水和氧气
【分析】本题考查原子核外电子示意图及铁生锈的条件；
【详解】（1）He的原子序数为2，则核外电子数为2,，故B选项正确；
（2）铁生锈的条件为与氧气和水接触，月球上大气中没有水和氧气，故铁在月球上不生锈；
【点睛】掌握原子核外电子结构示意图的表示方法和铁生锈的条件是解题的关键；
19． 质（或中） 中（或质） 正 负 质 质子
【详解】（1）科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的；故填：质子、中子。
（2）每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。因此原子核带正电，所带电荷主要集中在质子上，核外电子带负电；故填：正电、负电、质子。
（3）由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数就等于核内质子数，也等于核外电子数；故填：质子数。
20． 质子和电子 氢原子 原子核内质子数等于核外电子数
【详解】（1）由表格可知，氢原子的中子数为0，则原子中一定含有的微粒是质子和电子。
（2）由表中信息可知，氢原子中不含有中子，故结构最简单的原子是氢原子。
（3）根据图示可以看出，原子核内质子数等于核外电子数。
21． 原子不可再分 原子核 模型
【分析】（1）道尔顿认为原子最小且不可再分，而汤姆森发现了比原子还要小的电子，告诉大家原子是可以再分的；
（2）卢瑟福发现了原子的核式结构，即原子有原子核和核外电子构成；
（3）模型法指通过模型来揭示原型的形态、特征和本质的方法。
【详解】（1）汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点；
（2）卢瑟福α粒子散射实验，推测原子是由原子核和核外电子构成；
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
22． 错误 A 绝大部分α粒子穿过金箔而按原方向运动 正
【详解】（1）[1]现代原子模型是卢瑟福的原子核模型，原子中心的原子核与核外电子，并非实心模型和葡萄干面包模型。
（2）[2]卢瑟福是根据实验结论，提出模型，所以是建立模型的过程，故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
（3）[3][4]卢瑟福的α粒子散射实验中，绝大部分α粒子穿过金箔而按原方向运动，故说明原子中绝大部分是空的，而α粒子带正电荷，极少部分α粒子受到排斥作用而大角度偏转回来，根据同种电荷相互排斥，故原子核带正电。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．从古希腊的古代元素观，到近代原子结构模型，直至今天的人工合成元素，人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下图为原子结构模型的演变图，其中④为电子云模型，符合历史演变顺序的一组是（ ）
A．①③②④ B．①②③④
C．①②④③ D．①③④②
2．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于（ ）
A．质子数 B．核外电子数 C．质子数和中子数 D．中子数
3．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A． B． C． D．
4．知识梳理有助于我们巩固已学的知识。图示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是。（ ）
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
5．如图是原子结构发展史，下列说法错误的是（ ）
A．汤姆生发现了电子，因此推测出原子中还有带正电的粒子
B．卢瑟福认为带负电的电子在核外空间绕核运动
C．现在的原子结构模型认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
D．建立模型是一个不断完善、修正的过程，使其更接近事物的本质
6．如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个中子和2个电子构成
7．在原子核里一定含有的微粒是（ ）
A．中子 B．质子和中子 C．质子 D．质子和电子
8．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子在离核远近不同的区域中运动 B．所有原子中，质子数=中子数=核外电子数
C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成 D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
9．在原子中，不带电的粒子是（ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．核子
10．下列关于原子核的叙述中正确的是( )
①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
A．①② B．③④ C．①②⑤ D．③⑤
11．原子结构的模型在实验和探索中不断修正和完善，如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( )
A．6个质子和8个中子
B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子
D．8个质子和6个电子
12．2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦的原子结构示意图为（ ）
A． B．
C． D．
13．“嫦娥工程”的主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。如图是-3原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．原子核内质子数等于核外电子数
B．质子中子是不可再分的粒子
C．氮-3原子核内有2个质子
D．氦-3原子由原子核和核外电子构成
14．科学发现自然界中存在反粒子,它们跟普通粒子的质量、电量相等,而电性相反. 欧美科学家已经成功制造出反氢原子,这是人类探索反物质的一大进步,据此推测反氢原子的结构是（ ）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
15．原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是（ ）
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②③
二、填空题
16．下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂原子的核电荷数为 。
（2）锂原子核外有 个电子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。
A．原子整体不显电性
B．原子核是不可分割的实心球体
C．原子核比原子小得多
D．原子质量主要集中在原子核上
17．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图。
（1）图中符号表示原子中的 。
（2）由图可知氚原子内大部分是空的，得出该结论的科学家是 。
A．汤姆生 B．卢瑟福 C．霍金 D．张清莲
18．2019年1月3日，嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆，目的是全面科学探测月球地质、资源等方面的信息，完善月球的档案资料。
（1）现已探明月球上含有丰富的核能原料He﹣3（3表示相对原子质量）氦元素的原子结构示意图为 （填字母编号）。
（2）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因是 。
19．原子的结构
原子 核外电子
原子核 子（夸克构成）
子（夸克构成）
注意：普通氢原子核内只有1个质子而没有中子。
（2）原子电性：
①原子核带 电，核外电子带 电。
②原子核所带电荷集中在 子上，中子不带电。
③原子不显电性。
（3）在原子中：核电荷数= 数=核外电子数。
20．下表为几种常见原子的结构信息，认真阅读分析后回答：
原子名称 质子数 中子数 核外电子数
碳原子 6 6 6
氢原子 1 0 1
氧原子 8 8 8
钠原子 11 12 11
铁原子 26 30 26
(1)原子中一定含有的微粒是 ；
(2)由表中信息可知，结构最简单的原子是 ；
(3)你还能获得有关原子结构的其他信息是（写一条） 。
21．人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。阅读下面材料，回答相关问题。
（1）汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的 观点；
（2）卢瑟福α粒子散射实验，推测原子是由 和核外电子构成；
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
22．人类对原子结构的认识永无止境．请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均被证实是 的（填“正确”或“错误”）；
（2）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用粒子轰击原子而产生粒子散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个
A．建立模型的过程B．得出科学事实的过程
C．提出问题的过程D获取证据的过程
（3）卢瑟福在粒子散射实验中（粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是 ：同时也断定原子核呈 电性。
试卷第1页，共3页
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《2.3建构原子模型（第一课时）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A C B C A B A
题号 11 12 13 14 15
答案 A D B B D
1．A
【详解】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；
②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；
④1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
排列符合历史演变顺序的一组是①③②④。故选A。
2．C
【详解】原子的质量主要集中在原子核上，而原子核中含有质子和中子，即原子的质量主要取决于原子的质子数和中子数。
故选C。
3．C
【详解】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b。由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。故选C。
4．A
【分析】分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的。
【详解】由示意图可知，质子和中子构成了b，故b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子，故选A。
5．C
【详解】A. 汤姆生发现了电子，因为原子不显电性，因此推测出原子中还有带正电的粒子，此选项正确；
B. 卢瑟福认为带负电的电子在核外空间绕核运动，此选项正确；
C. 电子在原子核外是分层排布的，所以现在的原子结构模型认为电子只能在原子核外周围分层运动的，此选项错误；
D. 建立模型是一个不断完善、修正的过程，使其更接近事物的本质，此选项正确。
故选C。
6．B
【详解】A、由模型可知该原子核外有2个电子，故该模型表示的是氦原子，故说法错误；
B、由模型可知该原子核外有2个电子，核电荷数为3，故说法正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故说法错误；
D、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故说法错误。
故选B。
7．C
【详解】原子核带正电荷，质子带正电荷，中子不带电，所以在原子核里一定含有的微粒是质子，故选C。
8．A
【详解】A．电子在离核远近不同的区域中运动，故A正确。
B．所有原子中，质子数=核外电子数，但是质子数不一定等于中子数，故B错误。
C．质子和中子由更小的夸克构成，而夸克也可以再分，故C错误。
D．中子的质量较大，不能忽略，故D错误。
故选A。
9．B
【详解】在原子中，质子带正电，电子带负电，原子核带正电是由于质子带正电，而中子不带电。
故选B。
10．A
【详解】①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小，选项正确；
②原子中的质子与中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，选项正确；
③构成原子核的质子、中子还能够再分，即质子和中子由更小的微粒构成，不是不能再分的粒子，选项错误；
④原子核的核电荷数等于核内质子数，不一定等于中子数，选项错误；
⑤不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子，即氢原子由质子与电子构成，选项错误。
故选A。
11．A
【详解】A、由图可知，该原子的核外有6个电子，原子中质子数与核外电子数相同，即该原子核内的质子数为6，质子数可为8，选项正确；
B、由图可知，该原子的核外有6个电子，原子中质子数与核外电子数相同，即该原子核内的质子数为6，选项错误；
C、由图可知，该原子的核外有6个电子，原子中质子数与核外电子数相同，即该原子核内的质子数为6，即该原子的质子数与中子数都为6，选项错误；
D、由图可知，该原子的核外有6个电子，原子中质子数与核外电子数相同，即该原子核内的质子数为6，选项错误，故选A。
12．D
【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2。故选D。
13．B
【详解】A、由氦-3原子结构示意图可知，原子核内质子数等于核外电子数。故说法正确；
B、质子和中子应是由更小的微粒构成的，可以再分。故说法错误；
C、由氦-3原子结构示意图可知，氦-3原子核内有2个质子。故说法正确；
D、由氦-3原子结构示意图可知，氦-3原子由原子核和核外电子构成。故说法正确。
故选：B。
14．B
【分析】氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电荷的电子构成的，反氢原子的结构中粒子所带的电荷正好相反。
【详解】A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A不正确；
B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成，故B正确；
C、因为反氢原子中电子带正电，质子带负电，故C不正确；
D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，不正确，原子不显电性，不能都带负电荷，故D不正确。故选B。
15．D
【详解】A．汤姆生发现了电子，1904年汤姆生提出了原子结构的葡萄干蛋糕模型，他认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内， 电子像葡萄干镶嵌其中，故A正确，A不符合题意；
B．1913年波尔提出波尔模型，他认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，故B正确，B不符合题意；
C．1911年卢瑟福在实验的基础上提出了行星模型，认为带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，故C正确，C不符合题意；
D．现代的科学家提出了电子云模型，依据提出时间先后顺序，四种模型的正确的排列是①③②，故D错误，D符合题意。
故选D。
16． 3 3 C
【详解】（1）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以锂元素的核电荷数为3；
（2）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锂原子核内有3个质子，核外有3个电子；
（3）A.原子中，质子数=电子数，所带电量相等，但电性相反，因此原子整体不显电性，说法正确；
B.由图示可知，原子核比原子小得多，说法正确；
C.由图示可知，原子核并不是不可分割的实心球体，原子核可以分为质子和中子，说法错误；
D.原子质量主要集中在原子核上，说法正确。
故答案为：C。
17． 质子 B
【详解】（1）氚原子属于氢元素，其核内的质子数为1，即图中符号表示原子中的质子，故填质子。
（2）A 汤姆生发现了电子，提出了原子结构的葡萄干布丁模型，选项错误；
B 卢瑟福提出了原子核式结构模型，认为原子内大部分是空的，选项正确；
C 霍金发现了能量层级图，选项错误；
D 张清莲为重新测定原子的相对原子质量做出了贡献，选项错误；
故填B。
18． B 月球上缺少水和氧气
【分析】本题考查原子核外电子示意图及铁生锈的条件；
【详解】（1）He的原子序数为2，则核外电子数为2,，故B选项正确；
（2）铁生锈的条件为与氧气和水接触，月球上大气中没有水和氧气，故铁在月球上不生锈；
【点睛】掌握原子核外电子结构示意图的表示方法和铁生锈的条件是解题的关键；
19． 质（或中） 中（或质） 正 负 质 质子
【详解】（1）科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的；故填：质子、中子。
（2）每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。因此原子核带正电，所带电荷主要集中在质子上，核外电子带负电；故填：正电、负电、质子。
（3）由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数就等于核内质子数，也等于核外电子数；故填：质子数。
20． 质子和电子 氢原子 原子核内质子数等于核外电子数
【详解】（1）由表格可知，氢原子的中子数为0，则原子中一定含有的微粒是质子和电子。
（2）由表中信息可知，氢原子中不含有中子，故结构最简单的原子是氢原子。
（3）根据图示可以看出，原子核内质子数等于核外电子数。
21． 原子不可再分 原子核 模型
【分析】（1）道尔顿认为原子最小且不可再分，而汤姆森发现了比原子还要小的电子，告诉大家原子是可以再分的；
（2）卢瑟福发现了原子的核式结构，即原子有原子核和核外电子构成；
（3）模型法指通过模型来揭示原型的形态、特征和本质的方法。
【详解】（1）汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点；
（2）卢瑟福α粒子散射实验，推测原子是由原子核和核外电子构成；
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
22． 错误 A 绝大部分α粒子穿过金箔而按原方向运动 正
【详解】（1）[1]现代原子模型是卢瑟福的原子核模型，原子中心的原子核与核外电子，并非实心模型和葡萄干面包模型。
（2）[2]卢瑟福是根据实验结论，提出模型，所以是建立模型的过程，故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
（3）[3][4]卢瑟福的α粒子散射实验中，绝大部分α粒子穿过金箔而按原方向运动，故说明原子中绝大部分是空的，而α粒子带正电荷，极少部分α粒子受到排斥作用而大角度偏转回来，根据同种电荷相互排斥，故原子核带正电。
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