2025中考科学备考集训41：化学计算问题（二）（含解析）

2025中考科学备考集训41：化学计算问题（二）
1．兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钾样品30克，加入160克水完全溶解，在得到的溶液中加入158克碳酸钾溶液，恰好完全反应，产生沉淀的质量为10克，过滤所得到的溶液为该温度下的不饱和溶液。求：
（1）样品中氯化钾的质量分数。
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。
2．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．
3．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示．
（1）产生气体的质量为　 　g；
（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．
4．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3为测定食用碱中Na2CO3的质量分数。小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 　 　；
（2）Na2CO3在实验 　 　（填数字）中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？
5．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.464 1.044 1.160 1.160
请计算：
（1）100g混合液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
6．小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品10g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算。
（1）产生二氧化碳气体的质量为 　 　。
（2）求样品中碳酸钠的质量。
（3）求稀硫酸的溶质质量分数。
7．为测定某产品中碳酸钠（只含氯化钠杂质）的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m） 与反应时间（t）关系如图所示。求。
（1）生成CO2的质量为 　 　克。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量。
（3）求反应后NaCl溶液的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
8．一种物质能转化为另一种物质。取CaCl2和CaCO3的混合物12g于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。
求：（1）混合物中CaCO3的质量。（写出计算过程）
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
9．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：
（1）该混合物中硫酸钡的质量为 　 　g；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数是 　 　；
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
10．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后的溶液中剩余固体的质量的关系如图所示。回答下列问题：
（1）剩余固体的质量＞6.4g时，剩余固体的成分是：　 　 （填化学式）。
（2）求原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为多少克？
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。
11．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是　 　。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的　 　反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是　 　。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。
2025中考科学备考集训41：化学计算问题（二）
参考答案与试题解析
一．计算题（共11小题）
1．【解答】解：（1）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
111 100 149
x 10g y
x＝11.1g
y＝14.9g
样品中氯化钾的质量分数为：100%＝63%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%＝10%。
答：（1）样品中氯化钾的质量分数为63%。
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数为10%。
2．【解答】解：（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．
设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
，x＝l0.6g
，y＝7.3g
，z＝11.7g
（2）盐酸中溶质质量分数：100%＝10%
（3）最后得到的溶液中溶质质量为：（13.6g﹣10.6g）+11.7g＝14.7g
最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g﹣4.4g＝82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为：100%＝17.9%
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）该盐酸中溶质的质量分数为10%；
（3）所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%．
3．【解答】解：（1）由图可知，产生气体的质量为2.2g；
故填：2.2；
（2）设稀H2SO4中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
y x z 　 2.2g
x＝4.9g，y＝5.3g，z＝7.1g
答：恰好完全反应时，稀H2SO4中溶质的质量为4.9g；
（3）恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数：20%．
答：恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数为20%．
4．【解答】解：（1）由表中的数据可知，每加入20g氯化钙溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化钙溶液得到8g沉淀，说明碳酸钠已完全反应，则加入80g氯化钙溶液也得到8g沉淀，则m＝8。
（2）由上述分析可知，碳酸钠在实验三、四中是完全反应。
（3）设10g食用碱中 Na2CO3的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
10gx 8g
解得：x＝84.8%
答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。
故答案为：（1）8；
（2）三、四；
（3）84.8%。
5．【解答】解：（1）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 58
x 1.160g
x＝2.4g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为2.4g；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此MgSO4中的镁元素的质量即为5g镁矿石中的镁元素，由题意得：镁矿石中镁元素的质量分数为2.4g100%÷5g×100%＝9.6%；
答：镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。
（3）由实验一、二可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044g﹣0.464g＝0.580g，第三次再增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.160g﹣1.044g＝0.116g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，
设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 58
y 0.58g
y＝0.8g
加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：100%＝8%
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。
6．【解答】解：（1）由图像可得，产生二氧化碳气体的质量为2.2g，故答案为：2.2；
（2）设样品中含有碳酸钠的质量为x，50g稀硫酸中溶质的质量为y。
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
x y 2.2g
x＝5.3g
y＝4.9g
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。
（3）稀硫酸的质量分数是：100%＝9.8%。
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
7．【解答】解：（1）生成CO2的质量为：172.5g﹣163.7g＝8.8g；
故答案为：8.8；
（2）设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 8.8g
x＝21.2g y＝23.4g
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：100%＝80%，
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%。
（3）反应后NaCl溶液的质量分数为：100%＝17.5%，
答：反应后NaCl溶液的质量分数为17.5%。
8．【解答】解：（1）由图中数据可知，100g稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，
设混合物中碳酸钙的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
，，
x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g
答：混合物中CaCO3的质量为10g。
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数为：100%＝7.3%。
答：滴加的稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：100%≈12.2%。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。
故答案为：
（1）10g；
（2）7.3%；
（3）12.2%。
9．【解答】解：（1）由于碳酸钙和稀盐酸能反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，所以剩余的固体的质量就是硫酸钡的质量，所以硫酸钡的质量为5.0g，碳酸钙的质量为15.0g﹣5.0g＝10g
（2）设100g稀盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g x y z
，x＝7.3g
，y＝11.1g
，z＝4.4g
所加稀盐酸的溶质质量分数是100%＝7.3%
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为100%≈10.5%。
答：（1）5；（2）7.3%；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。
10．【解答】解：（1）由表中数据可知，当加入铁粉的质量为5.6g时，铁和氯化铁恰好完全反应，当加入铁粉的质量为5.6g～11.2g时，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，当加入铁的质量大于11.2g，即剩余固体的质量大于6.4g时，氯化铁和氯化铜已经完全反应，铁粉有剩余，所以剩余固体的质量＞6.4g时，剩余固体的成分是铁和铜，化学式为：Fe、Cu。
（2）设原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为x，
2FeCl3+Fe═3FeCl2
325 56
x 5.6g
x＝32.5g
答：原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为32.5g。
（3）设铁与氯化铁反应生成氯化亚铁的质量为y，与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
56 381
5.6g y
y＝38.1g
CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu
56 127
5.6g z
z＝12.7g
则反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为100%＝25.4%。
答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%。
故答案为：
（1）Fe、Cu；
（2）32.5g；
（3）25.4%。
11．【解答】解：根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7．a→b为碳酸钠与混合溶液中的 盐酸反应。
a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g＝2.2g
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50gx 2.2g
x＝10.6%
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106
100gy 100g×10.6%
y＝11.1%
答：（1）m点的数值是7。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
（4）原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
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