2025中考科学备考集训44：物质的除杂、鉴别和推断（含解析）

2025中考科学备考集训44：物质的除杂、鉴别和推断
一．选择题（共15小题）
1．下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（　　）
A．稀硫酸 B．水
C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
2．用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液区别开来，这种试剂是（　　）
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．KNO3溶液
3．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸
②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳
④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
4．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（　　）
稀硫酸 氯化铜 石蕊试液
物质X 无明显现象 产生蓝色沉淀 溶液变蓝色
A．HCl B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KOH
5．现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列说法不正确的是：（　　）
A．甲表示的是大理石
B．乙表示的是铁粉
C．图中“▲”应该填写为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类
6．下列有关物质的检验或区分方法中错误的是（　　）
A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉
B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子
D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸
7．下表是小柯同学用来鉴别相关物质的方法，其中可行的是（　　）
选项 需鉴别物质 所加试剂
A 稀盐酸和稀硫酸 分别滴加大量硝酸银溶液
B 小苏打和纯碱 分别加入到足量稀盐酸中
C 固体火碱和熟石灰 分别在空气中静置一段时间
D 氯化铵和硝酸钾 分别滴加氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
8．不用其他试剂，鉴别下列五种物质的溶液，正确的滴加步骤是（　　）
①H2SO4 ②FeCl3 ③Ba（OH）2 ④KCl ⑤BaCl2．
A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．①③⑤②④
9．“五水共治”大大美化了河道环境，某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+和NO3﹣三种离子，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如图：
已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（　　）
A．蓝色沉淀是Cu（OH）2
B．乙一定是氢氧化钡
C．若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料
D．若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡
10．有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是（　　）
A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④
11．有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．pH试纸 B．酚酞试液
C．氢氧化钡溶液 D．稀硫酸
12．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣
C．加稀盐酸；无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有
D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
13．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象
B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过碱石灰
C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
14．小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（　　）
①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生
A．一定含有NaCl和Na2CO3
B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3
C．一定含有NaCl和CaCl2
D．可能含有HCl
15．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。下列有关粗盐提纯错误的是（　　）
A．加入稍过量的Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2
B．实验操作Ⅲ要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
C．每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量将会比原来多
D．如果加入稍过量的NaOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序会影响实验
二．填空题（共7小题）
16．某溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣，SO中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO存在；再取上层清液滴加　 　溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl﹣存在的结论．
17．用合适的物质填空
（1）检验盐酸和可溶性的盐酸盐可用　 　．
（2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐可用　 　．
（3）检验碳酸盐可用　 　．
（4）检验铵盐可用　 　．
18．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据图回答下列问题：
（1）C中的溶质是 　 　（填化学式）。
（2）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是 　 　。（写出两种物质）
19．某溶液中可能含有Cl﹣、CO、SO、H+、Cu2+、Mg2+六种离子中的几种，小明通过以下实验进行了检验：
①取少量溶液于试管中，观察到溶液呈无色。再向试管中逐滴滴加氢氧化钠溶液，一开始无明显现象，一段时间后有白色沉淀生成。
②另取少量溶液，向其中滴加氯化钡溶液，无明显现象。
③再取少量溶液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
（1）原溶液中一定没有Cu2+的依据是 　 　。
（2）通过上述实验现象分析，溶液中一定大量存在的离子有 　 　。
（3）有同学认为步骤③可以省略，理由是 　 　。
20．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。
试推断：
（1）白色沉淀B是　 　 （填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是　 　。
21．现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。
（1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 　 　；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是 　 　。（用一种试剂）
（2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 　 　。
22．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用 　 　，试剂B选用 　 　。
（2）分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量的BaCl2溶液是为了除去 　 　；加入过量的Na2CO3溶液的目的是 　 　。
三．实验探究题（共3小题）
23．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答：（1）滤渣a的成分一定含有 　 　，可能含有 　 　。
（2）滤液中溶质的成分有 　 　。
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 　 　。
24．某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　 　（填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为 　 　；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是 　 　；
（4）结论：固体粉末中一定含有 　 　。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
25．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）在C组实验中发生的化学方程式为 　 　。
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成 　 　（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 　 　三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
　 　
（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 　 　。
2025中考科学备考集训44：物质的除杂、鉴别和推断
参考答案与试题解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A A C D D D C B D A C
题号 12 13 14 15
答案 C B A D
一．选择题（共15小题）
1．【解答】解：
A、铁锈能与稀硫酸反应，生成可溶性的硫酸铁，同时生成水，故A对；
B、铁锈难溶于水，故B错；
C、碱与铁锈不反应，故C错；
D、盐与铁锈不反应，故D错；
故选：A。
2．【解答】解：A、稀H2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
B、NaOH溶液与BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液均不反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
C、BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液均能与AgNO3溶液反应，生成氯化银、碳酸银沉淀，不能鉴别，故选项错误。
D、NaOH溶液与BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液均不反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
3．【解答】解：①NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别。
②氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液和稀盐酸不反应，可以鉴别。
③可用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳，能使燃烧的木条的是二氧化碳，能使燃烧的木条正常燃烧的是空气，可以鉴别。
④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度降低的是NH4NO3。
故切实可行的是②③④。
故选：C。
4．【解答】解：A、盐酸与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故选项错误。
B、CuSO4与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故选项错误。
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故选项错误。
D、KOH与稀硫酸混合生成硫酸钾和水，无明显现象；与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故选项说法正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、甲含有多种物质，则甲是大理石，故选项说法正确。
B、乙只含有一种元素，则乙是铁粉，故选项说法正确。
C、丙是二氧化锰，二氧化锰是黑色固体，则图中“▲”应该填写为“黑色固体”，故选项说法正确。
D、丙是二氧化锰，丁是硫酸钡，二氧化锰和硫酸钡中都含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙和丁分类，故选项说法不正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉，无明显现象的是石墨粉，可以鉴别，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项说法正确。
C、向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子，故选项说法正确。
D、稀盐酸与稀硫酸的鉴别不能用硝酸银溶液，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，稀硫酸能与硝酸银反应生成硫酸银白色沉淀，故选项说法错误。
故选：D。
7．【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸均能与大量硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
B、小苏打和纯碱均能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误。
C、分别在空气中静置一段时间，表面潮湿并逐渐溶解的是固体火碱，无明显现象的是熟石灰，可以鉴别，故选项正确。
D、氯化铵和硝酸钾均不能与氯化钡溶液反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
8．【解答】解：FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是H2SO4溶液，能与H2SO4反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，被鉴别出物质的顺序是②③①⑤④。
故选：B。
9．【解答】解：A、蓝色沉淀是氢氧化钡和硝酸铜反应生成的氢氧化铜，该选项说法正确；
B、滤液B中只含有一种溶质，乙中一定含有钡离子和氢氧根离子，因此乙是氢氧化钡，该选项说法正确；
C、若丙是K2CO3，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，滤液C结晶后得到硝酸钾，可以作为化学肥料，该选项说法正确；
D、若得到19.7g碳酸钡，则钡离子质量：19.7g13.7g，由于加入的乙是氢氧化钡溶液，则原废水中的钡离子质量小于13.7g，该选项说法不正确。
故选：D。
10．【解答】解：Cu（NO3）2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2溶液；能与Cu（NO3）2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，被鉴别出来的先后顺序是②④①③或②④③①。
故选：A。
11．【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可以用pH试纸检验，若pH＞7，是碳酸钠溶液，若pH＝7，则是硫酸钠溶液，可以鉴别，故选项错误。
B、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，分别能使酚酞溶液显红色、无色，可以鉴别，故选项错误。
C、碳酸钠、硫酸钠均能与氢氧化钡溶液反应，分别产生碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。
D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；硫酸钠与稀硫酸不反应，无明显现象；可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
12．【解答】解：A、加入稀盐酸产生无色气体，不一定有，还可能含有碳酸氢根离子，故选项说法错误。
B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不一定有Cl﹣，还可能含有碳酸根离子，故选项说法错误。
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除了银离子和碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀沉淀，说明生成的沉淀为硫酸钡，则证明含有硫酸根离子，故选项说法正确。
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡等，加入盐酸可以溶解，无法确定是否含有钡离子，故选项说法错误。
故选：C。
13．【解答】解：A、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，可以鉴别，故选项错误。
B、氯化氢气体、二氧化碳均能与碱石灰反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项正确。
C、过量镁粉能与CuCl2溶液生成氯化镁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误。
故选：B。
14．【解答】解：①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，发生的反应是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；则反应后甲试管中一定含有CaCl2，可能含有HCl或Ca（OH）2；反应后乙试管中一定含有NaCl，可能含有HCl或Na2CO3；
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，推出废液中一定含有的物质是Na2CO3和HCl，发生的反应是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；后有白色沉淀生成，说明盐酸反应完，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓，废液中还含有的物质是氯化钙，过滤后得到白色沉淀为碳酸钙，无色滤液中一定含有的物质是NaCl，可能含有的物质是CaCl2或Na2CO3；
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，推出滤液中一定不含有的物质CaCl2；
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生，推出滤液一定还含有物质Na2CO3；
综合以上分析，②的无色滤液中包含的物质有NaCl、Na2CO3；
故选：A。
15．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
A、加入稍过量的Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2，故选项说法正确。
B、实验操作Ⅲ是过滤操作，要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故选项说法正确。
C、由于除杂过程中多个化学反应有氯化钠生成，每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量将会比原来多，故选项说法正确。
D、加入稍过量的NaOH、BaCl2试剂，目的分别是除去镁离子和硫酸根离子，先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以，改变这两种试剂加入的顺序不会影响实验，故选项说法错误。
故选：D。
二．填空题（共7小题）
16．【解答】解：检验氯离子，通常的检验方法是使用硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明含氯离子；检验硫酸和其它电离时能产生SO42﹣的化合物的主要方法：使用硝酸酸化了的硝酸钡溶液，若生成白色沉淀，说明含硫酸根离子；检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，可以使用Ba（NO3）2，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银．
故答案为：硝酸钡；硝酸银．
17．【解答】解：（1）检验盐酸和可溶性的盐酸盐，即检验溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，一般用硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子．
（2）检验硫酸和可溶性的硫酸盐，即检验溶液中是否含有硫酸根离子，可用酸化的硝酸钡溶液，一般用硝酸钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子．
（3）碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐．
（4）铵盐与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；将铵盐和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色．
故答案为：（1）硝酸银溶液和稀硝酸；（2）硝酸钡溶液和稀硝酸；（3）稀盐酸和澄清的石灰水；（4）熟石灰和湿润的红色石蕊试纸．
18．【解答】解：（1）1a 溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液；显无色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加紫色石蕊试剂，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是氯化钠溶液（溶质是NaCl）；显蓝色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。
（2）DE是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则除了氢氧化钡还可以选的物质是稀盐酸、氯化钙溶液。
故答案为：
（1）NaCl；
（2）稀盐酸、氯化钙溶液。
19．【解答】解：（1）取少量溶液于试管中，观察到溶液呈无色，说明原溶液中一定没有Cu2+。
（2）向试管中逐滴滴加氢氧化钠溶液，一开始无明显现象，一段时间后有白色沉淀生成，说明加入的氢氧化钠溶液先与溶液中的氢离子反应，氢离子消耗完，再与氢氧根离子结合生成白色沉淀，则溶液中一定大量存在的H+，产生的白色沉淀是氢氧化镁，则溶液中一定大量存在Mg2+；由于氢离子和碳酸根离子不能共存，则溶液中一定不含CO。
另取少量溶液，向其中滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO、CO，否则会产生硫酸钡白色沉淀。
H+、Mg2+均属于阳离子，则溶液中的阴离子一定是Cl﹣，故溶液中一定大量存在的离子有H+、Mg2+、Cl﹣。
（3）有同学认为步骤③可以省略，理由是溶液不显电性，溶液中既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
故答案为：
（1）溶液呈无色；
（2）H+、Mg2+、Cl﹣；
（3）溶液不显电性，溶液中既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
20．【解答】解：（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此B是氯化银；故答案为：AgCl；
（2）取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，因此NaOH、MgCl2或Na2CO3、MgCl2不能共存；加入酚酞试液，显红色，说明溶液显碱性；加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有碳酸钠，一定有氢氧化钠，一定没有氯化镁；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此A是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠；故答案为：氢氧化钠和硫酸钠；
21．【解答】解：（1）酚酞遇碱变红，氢氧化钡溶液显碱性，操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是Ba（OH）2；石蕊遇碱变蓝，氢氧化钡溶液显碱性，通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是石蕊；
（2）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与氯化钡溶液不反应，因此操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是有白色沉淀生成。
故答案为：
（1）Ba（OH）2；石蕊；
（2）有白色沉淀生成。
22．【解答】解：（1）氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙溶液，试剂B选用稀盐酸，故答案为：氢氧化钙溶液；稀盐酸；
（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，要除去氯化钠中的CaCl2、Na2SO4等杂质，可以首先加入氯化钡溶液除去硫酸钠，加入的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能与上一步中多加的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去硫酸钠；加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和BaCl2，故答案为：Na2SO4；除去CaCl2和BaCl2。
三．实验探究题（共3小题）
23．【解答】解：碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化镁会与盐酸反应而溶解。
样品加入足量的水充分溶解，得到滤渣a和滤液，滤渣a中加入稀盐酸，全部部分溶解，生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钙、硫酸钠，滤液中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，碳酸不会与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和盐酸，所以样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡，b是碳酸钡沉淀。
（1）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x＝1.0g
而滤渣a的质量是1.5g，所以滤渣中含有氢氧化镁，所以根据现象1和现象2可以推测，滤渣a是CaCO3和BaSO4；可能含有Mg（OH）2；
（2）滤液中溶质的成分有氯化钡、氢氧化钠以及氯化钡和硫酸钠的反应产物氯化钠；
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是Na2SO4。
故答案为：（1）CaCO3和BaSO4；Mg（OH）2；
（2）氯化钡、氢氧化钠和氯化钠；
（3）Na2SO4。
24．【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡；
（3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。
故答案为：（1）BaCO3、CuSO4；
（2）BaSO4；
（3）NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）AB。
25．【解答】解：（1）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
（3）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
（4）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
（5）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。
故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）CaCO3；
（3）NaOH；
（4）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；
（5）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物。
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